2020年山东省济南市历城区高考化学模拟试卷（6月份）含答案解析

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1、 2020 年山东省济南市历城区高考化学模拟试卷（年山东省济南市历城区高考化学模拟试卷（6 月份）月份） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 1 （2 分） 现代汉语词典有： “纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（ ） A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类 B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质 C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅 D我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于

2、天然纤维 2 （2 分）下列关于物质结构的说法错误的是（ ） A在 H2O 和 NH3分子中的键角：HOHHNH B晶格能：NaFNaClNaBr C基态碳原子有三种能量不同的电子 DCH4和 NH4+都是正四面体结构，键角均为 10928 3 （2 分）有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ） A2丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B按系统命名法，化合物（CH3）2C（OH）C（CH3）3 的名称为 2，2，3三甲基3丁醇 C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种 D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 4 （2 分） 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如

3、图所示。 下列说法正确的是 （NA为阿伏加德罗常数的值） （ ） A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为 16NA B10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为 2.1NA C2 mol Au 与 2 mol H2中所含的分子数目均为 2NA D100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 5 （2 分）已知 M 是短周期金属元素，X 和 Y 是短周期非金属元素，且 X、M、Y 的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY（可视为 M2XMY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY： 2M+2MXA+2MY2M3XY+A2 其中常温

4、常压下 A2是无色无味气体， 已知上述反应中消耗 0.92g M 的单质可得到标准状况下 448mL 的 A2下列有关说法正确的是（ ） AX 位于第二周期第A 族 B简单离子半径：YMX CMXA 是共价化合物 DM3XY 溶于水后溶液呈碱性 6 （2 分）有机物 X 的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A有机物 X 的分子式为 C20H18O4 B1mol 有机物 X 最多可以和 8mol H2加成 C1mol 有机物 X 最多消耗 2mol NaOH D分子中没有手性碳 7 （2 分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应，

5、生成了乙烯 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合后加热， 产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 B 证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+ 向 Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄色 C 利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸 将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液 D 证明 AgI 的 Ksp小于AgCl 的 Ksp 向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和 NaI 溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 AA BB CC DD 8（2 分） 利用下列装置模拟 “侯氏制碱法” ， 通过制备的 NH3和 CO2， 与

6、饱和食盐水反应先制备 NaHCO3 下 列说法正确的是（ ） A实验时装置产生的气体应先通入到装置中 B装置中的试剂为浓硫酸 C导管口的连接顺序为 aefdcb D实验过程中，装置内会出现浑浊现象 9 （2 分）近日，我国科学家实现了 CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊JournalofEnergyChemistry中发表。下列有关说法正确的是（ ） A电源在使用过程中，b 极发生还原反应 B该装置实现了 CO2的化学能转化为电能 C利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物 D若电源中有 4mol 电子转移，则最多可

7、捕获 CO222.4L 10 （2 分）某固体粉末由 NaCl、NaBr、 （NH4）2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末 wg 进行如图所示实验（所加试剂均足量） 。根据实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A原固体粉末中含有 NaCl B若溶液 1 中只加 BaCl2溶液，则生成的白色沉淀 1 的质量小于或等于 ag C原固体粉末中必含有（NH4）2CO3、Na2SO3 D测定出白色沉淀 3 的质量可以确定原固体粉末的组成 二、 选择题： 本题共二、 选择题： 本题共 5 小题， 每小题小题， 每小题 4 分， 共分， 共 20 分 每小题有一个或两个选项符

8、合题意， 全部选对得分 每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，分， 选对但不全的得选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分 11 （4 分）某科研人员提出 HCHO 与 O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程如图所示（图中只画出了 HAP 的部分结构，用18O 标记羟基磷灰石中的羟基氧原子） 。下列说法正确的是（ ） A反应物的键能之和大于生成物的键能之和 BHAP 改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C经过该催化氧化过程后18O 仍然在 HAP 中 D反应过程中，碳原子由 sp2杂化变为 sp 杂化 12 （4 分）

9、氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的 CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的 Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应，CN+OH+Cl2OCN+Cl+H2O（未配平） ；反应，OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O（未配平） 。其中反应中 N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y 是两种无毒的气体。下列判断正确的是（ ） A反应 i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 1：1 BX、Y 是 CO2、N2，且均为反应的氧化产物 C该废水处理工艺过程中须采取措施，防止 Cl2逸出到空气中 D处理 c（CN）0.0001molL1的废水 106L，消耗标

10、况下的 Cl24.48103L 13 （4 分）常温时，向 120mL 0.005molL1 CaCl2溶液中逐滴加入 0.1molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知 25时，Ksp（CaCO3）3.36109，忽略 CO32水解。下列说法正确的是（ ） Aa 点对应的溶液中 Ca2+开始形成沉淀，且溶液中 c（Ca2+）c（CO32） Bb 点对应的溶液中 Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）c（Cl）+c（OH） C如图可以说明 CaCO3在溶液中存在过饱和现象 D在滴加 Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的 pH 先减小后增大 14 （4

11、分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（1）H0相同条件下，向 2L 恒容密闭容器内充入一定量的 NH3和 NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑 NO2和 N2O4之间的相互转化） ，反应生成 N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A在催化剂 A 的作用下，04min 内 v（NH3）1.0molL1min1 B若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡 C不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是 Ea（C）Ea（B）Ea（A） D升高温度可使容器内气体颜色变浅 15 （4 分）图（1）是实验室合成

12、溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（ ） A苯和液溴在 A 中发生的反应为取代反应 B实验中 C 中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性 CD、E、F 均具有防倒吸的作用，其中 F 不可以用图（2）所示装置代替 DD 中石蕊试液慢慢变红，E 中产生浅黄色沉淀 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分 16 （12 分）复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。 如：Mg（NH2）2NaNH2H3NBH3NaAlH4Li3AlH6 （1）复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最

13、低的是 。 （填标号） （2） 在Mg （NH2）2和NaNH2中均存在NH2， NH2的空间构型为 ， 中心原子的杂化方式为 。 （3）H3NBH3与水反应生成一种盐和 H2的化学方程式： 。写出基态 B 原子的价电子轨道表达式： 。 （4）Li3AlH6晶体的晶胞参数为 ab801.7pm，c945.5pm，90、120，结构如图 1 所示。 已知 AlH63的分数坐标为（0，0，0） 、 （0，0，） ， （，） ， （，） ， （，）和（，） ，晶胞中 Li+的个数为 。 图 2 是上述 Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有 10 个 AlH63，其中 6 个已经画出（图中的） ，请在

14、图中用将剩余的 AlH63画出。 此晶体的密度为 gcm3（列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1） 。 17 （11 分）汽车尾气中含有 CO 和 NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。 回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1， CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H249.0kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.1kJmol1。 则H1 kJmol1 （2）用活化后的 V2O5作催化剂，氨气可将 NO 还原成 N2。 V2O5能改变反应速率是通过改变 实

15、现的。 在 1L 的刚性密闭容器中分别充入 6mol NO、6mol NH3和适量 O2，控制不同温度，均反应 tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。 NO 浓度始终增大的原因可能是 。 700K 时， 0tmin 内，体系中氨气的平均反应速率为 。 （用含 t 的式子表示） （3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将 CO 和 NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）H0某温度下，向 10L 恒容密闭容器中充入 0.1mol NO2和 0.2mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示

16、。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 压强/kPa 75 73.4 71.96 70.7 69.7 68.75 68.75 在此温度下，反应的平衡常数 Kp kPa1（Kp为以分压表示的平衡常数） ；若保持温度不变，再将 CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡 。 （填“右移” 、 “左移”或“不移动” ） 18 （12 分）黄色超氧化钾（KO2）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究 KO2的性质，请回答相关问题： 探究 KO2与水的反应：取少量 KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶

17、液中滴加 FeCl3溶液，产生的现象为 。 探究 KO2与 SO2的反应： （1）正确的操作依次是 。 （操作可重复选择） 打开 K1通入 N2，并维持一段时间后关闭实验完成，拆卸装置检查装置气密性，然后装入药品打开分液漏斗活塞 K2 （2）A 装置发生反应的化学方程式为 。 （3）用上述装置验证“KO2与 SO2反应生成 O2”还存在不足，你的改进措施是 。 （4）改进后再实验，待 KO2完全反应后，将装置 C 中固体加水溶解，配成 50.00mL 溶液，等分为 M、N 两份。 向 M 溶液中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀 4.66g。 将 N 溶液移入锥形瓶中，用

18、 0.20molL1酸性 KMnO4溶液滴定，当出现 现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性 KMnO4溶液 20.00mL。 依据上述现象和数据，请写出装置 C 中总反应的化学方程式 。 19 （12 分）金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6由钼精矿（主要成分是 MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O） ，部分流程如图 1 所示 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。 回答下列问题： （1）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为 。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法 。 （3）操作 2 的名

19、称为 。 （4）实验室由钼酸经高温制 MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。 （5） 操作 1 中， 加入碳酸钠溶液充分反应后， 碱浸液中 c （MoO42） 0.80molL1， c （SO42） 0.050molL1，在结晶前需加入 Ba（OH）2固体以除去溶液中的 SO42当 BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。Ksp（BaSO4）1.11010、Ksp（BaMoO4）4.0108溶液体积变化可忽略不计 （6）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图 2 为各炉层固体物料的物质的量的百分数（） x 。 焙烧炉中也会发生 MoS2与 MoO3反应生成 MoO2和 SO2， 还

20、原剂为 。 若反应中转移 3mol e，则消耗的还原剂的物质的量为 。 20 （13 分）化合物 H 是药物合成的中间体，可通过以下方法合成： （1）B 中官能团名称为 。 （2）GH 的反应类型为 。 （3）已知 C 的一种同分异构体为：，下列说法正确的是 。 a能发生酯化反应 b能发生银镜反应 c.1mol 该物质完全水解产物能消耗 3mol NaOH d该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为 1：2：6：2 e其水解产物之能与 FeCl3溶液发生显色反应 （4）中手性碳原子个数为 。 （5）E 的分子是为 C14H17O3N，E 经还原得到 F，写出 EF 的反应方程式： 。 （6）已知：

21、苯胺（）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选） 。 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 1 （2 分） 现代汉语词典有： “纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（ ） A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类 B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质 C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

22、 D我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维 【分析】A、木材的主要成分是纤维素； B、蚕丝的主要成分是蛋白质； C、光导纤维的主要成分是二氧化硅； D、碳纤维是碳单质，是人工合成的。 【解答】解：A、木材的主要成分是纤维素，属于多糖，故 A 正确； B、蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，故 B 正确； C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，是无机物，故 C 正确； D、碳纤维是碳单质，是人工合成的，不是天然纤维，故 D 错误。 故选：D。 2 （2 分）下列关于物质结构的说法错误的是（ ） A在 H2O 和 NH3分子中的键角：HOHHNH B晶格能：NaFNaClNaBr C基态碳原

23、子有三种能量不同的电子 DCH4和 NH4+都是正四面体结构，键角均为 10928 【分析】A孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力 B离子半径越小，晶格能越大； C同一能级中的电子能量相同，不同能级中电子能量不同； DCH4和 NH4+中心原子均采取 sp3杂化方式，且键长均相等； 【解答】解：AH2O 分子中含有两个孤电子对，NH3分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以 NH3分子内的 HNH 键角大于 H2O 分子内的 HOH 键角，故 A 错误； B离子半径 BrClF，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故 B 正确

24、； C碳原子核外有 6 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p2，有 1s、2s、2p3 个能级，故核外有 3 种能量不同的电子，故 C 正确； DCH4和 NH4+中心原子均采取 sp3杂化方式，且微粒中所有键长均相等，都是正四面体结构，键角均为 10928，故 D 正确； 故选：A。 3 （2 分）有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ） A2丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B按系统命名法，化合物（CH3）2C（OH）C（CH3）3 的名称为 2，2，3三甲基3丁醇 C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种 D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现

25、一组峰 【分析】ACH3CHCHCH3可以看做是用两个甲基取代了乙烯中的 2 个 H 原子； B选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基进的一段编号得到正确名称； C分子中有几种等效氢原子，就有几种一溴代物，据此解题； D分子结构中含两种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰。 【解答】解：ACH3CHCHCH3可以看做是用两个甲基取代了乙烯中的 2 个 H 原子，而乙烯是平面结构，乙烯中的 6 个原子共平面，则用两个甲基取代了乙烯中的 2 个 H 原子后，所得 CH3CHCHCH3中的 4 个碳原子也共平面，但不是共直线，故 A 错误； B （CH3）2C（OH）C（CH3）3 的最长碳链含

26、4 个碳原子，离羟基近的一端编号得到名称为 2，3，3三甲基2丁醇，故 B 错误； C甲苯分子中含四种氢原子分别为甲基氢、苯环上的邻间对位，一溴取代产物为四种，间二甲苯是对称结构，两个甲基上的氢有 1 种，苯环上有 3 种，共有 4 种，故一溴代物有 4 种，故 C 正确； DCH3COOCH3含 2 种 H，且其峰面积之比为 1：1，故 D 错误； 故选：C。 4 （2 分） 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。 下列说法正确的是 （NA为阿伏加德罗常数的值） （ ） A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为 16NA B10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为 2

27、.1NA C2 mol Au 与 2 mol H2中所含的分子数目均为 2NA D100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 【分析】A体积转化为物质的量，结合 1 个二氧化碳分子含有 22 个电子计算解答； BN（C2H5）3中含有 15 个 CH、3 个 CN 极性键； CAu 是原子晶体，不含分子； D求出甲酸溶液中甲酸和水的物质的量，然后根据甲酸中含 2 个氧原子而水中含 1 个氧原子来分析； 【解答】解：A标准状况下，22.4 L CO2物质的量为 1mol，所含的电子数目为 22NA，故 A 错误； B.10.1 g N（C2H5）3物质的量为：0.1mol，所含的

28、极性共价键数目为 1.8NA，故 B 错误； CAu 是金属晶体，不含分子，故 C 错误； DA.100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为 46g，物质的量为 1mol，故含 2NA个氧原子；而水的物质的量为 54g，物质的量为 3mol，故含 3NA个氧原子，故溶液中共含 5NA个氧原子，故 D 正确； 故选：D。 5 （2 分）已知 M 是短周期金属元素，X 和 Y 是短周期非金属元素，且 X、M、Y 的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY（可视为 M2XMY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY： 2M+2MXA+2MY2M3XY+A2 其中常温常压下 A2是

29、无色无味气体， 已知上述反应中消耗 0.92g M 的单质可得到标准状况下 448mL 的 A2下列有关说法正确的是（ ） AX 位于第二周期第A 族 B简单离子半径：YMX CMXA 是共价化合物 DM3XY 溶于水后溶液呈碱性 【分析】已知 M 是短周期金属元素，X 和 Y 是短周期非金属元素，且 X、M、Y 的原子序数依次增大。 三者组成的物质 M3XY（可视为 M2XMY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY： 2M+2MXA+2MY2M3XY+A2 其中常温常压下 A2是无色无味气体， 已知上述反应中消耗 0.92g M 的单质可得到标准状况下 448mL 的

30、 A2，标况下 448mL 的物质的量为0.02mol，结合反应可知，0.92g M 的物质的量为：0.02mol20.04mol，M 的摩尔质量为23g/mol，则 M 为Na；结合 M2XMY 可知，X 的化合价为2，Y 的化合价为1，结合原子序数大小可知，X 为 O，Y为 Cl 元素；NaOA 中 A 的化合价为+1，则 A 为 H，以此分析解答。 【解答】解：结合分析可知，A 为 H，X 为 O，M 为 Na，Y 为 Cl 元素。 AO 的原子序数为 8，位于元素周期表中第二周期第A 族，故 A 错误； B电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：

31、YXM，故 B 错误； CNaOH 含有离子键，属于离子化合物，故 C 错误； DM3XY 可视为 Na2ONaCl，溶于水生成氢氧化钠，其水溶液呈碱性，故 D 正确； 故选：D。 6 （2 分）有机物 X 的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A有机物 X 的分子式为 C20H18O4 B1mol 有机物 X 最多可以和 8mol H2加成 C1mol 有机物 X 最多消耗 2mol NaOH D分子中没有手性碳 【分析】该有机物中含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羰基、苯环，具有酯、烯烃、醇、酮和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应等，以此解答该题。 【解答】解

32、：A根据结构简式确定分子式为 C20H18O4，故 A 正确； B苯环和碳碳双键及羰基能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以 1：3 反应、碳碳双键或羰基与氢气以1：1 反应，所以 1mol 该有机物最多能和 8mol 氢气发生加成反应，故 B 正确； C直接水解生成的羧基和酚羟基能和 NaOH 反应，所以 1mol 该有机物最多能和 2molNaOH 反应，故 C正确； D连接两个环的碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故 D 错误； 故选：D。 7 （2 分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯 将溴乙烷与

33、NaOH 的乙醇溶液混合后加热， 产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 B 证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+ 向 Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄色 C 利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸 将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液 D 证明 AgI 的 Ksp小于AgCl 的 Ksp 向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和 NaI 溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 AA BB CC DD 【分析】A挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化； B酸性条件下亚铁离子可被硝酸根离子氧化； C亚硫酸和次氯酸

34、钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸； D等浓度的 NaCl 溶液和 NaI 溶液，Ksp 小的先沉淀。 【解答】解：A挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化，由操作和现象不能说明生成乙烯，故 A错误； B 酸性条件下亚铁离子可被硝酸根离子氧化， 由操作和现象不能比较 H2O2、 Fe3+的氧化性， 故 B 错误； C亚硫酸和次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，不能制备 HClO，故 C 错误； D等浓度的 NaCl 溶液和 NaI 溶液，Ksp 小的先沉淀，由操作和现象可知 AgI 的 Ksp小于 AgCl 的 Ksp，故 D 正确； 故选：D。 8（2 分） 利用下列装置模拟

35、“侯氏制碱法” ， 通过制备的 NH3和 CO2， 与饱和食盐水反应先制备 NaHCO3 下列说法正确的是（ ） A实验时装置产生的气体应先通入到装置中 B装置中的试剂为浓硫酸 C导管口的连接顺序为 aefdcb D实验过程中，装置内会出现浑浊现象 【分析】A 实验时装置 I 产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的碳酸氢钠； B 装置 II 为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液； C 由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂； D 实验过程中，装置内会产生大量 NaHCO3，

36、NaHCO3在水中溶解度小。 【解答】解：A 实验时装置 I 产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的 HCO3，故 A 错误； B 装置 II 为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故 B 错误； C 由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为 adcefb，故C 错误； D实验过程中，装置内会产生大量 NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小会析出晶体，实验过程中，装置内会出现浑浊现象，故 D 正确； 故选：D。

37、9 （2 分）近日，我国科学家实现了 CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊JournalofEnergyChemistry中发表。下列有关说法正确的是（ ） A电源在使用过程中，b 极发生还原反应 B该装置实现了 CO2的化学能转化为电能 C利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物 D若电源中有 4mol 电子转移，则最多可捕获 CO222.4L 【分析】根据图片可知 c 极 C2O52O2，发生氧化反应生成单质 O2，所以 c 为阳极，d 为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即 a 极为电源正极、b 极为

38、电源负极，阳极反应式为 2C2O524e4CO2+O2，阴极电极反应式为：CO32+4eC+3O2，以此解答该题。 【解答】解：A由以上分析可知 b 极为电源负极，负极上发生失电子的氧化反应，故 A 错误； B该装置为电解池，该装置把电能转化为化学能，故 B 错误； C该装置是利用 O2与氧化物结合生成酸根离子来吸收氧化物，所以利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物，故 C 正确； D由 CO2+O2CO32，CO32+4eC+3O2可知，若电源中有 4mol 电子转移，可以吸收二氧化碳1mol，由于气体二氧化碳存在的条件未知，不能确定体积，故 D 错误。 故选：C。 1

39、0 （2 分）某固体粉末由 NaCl、NaBr、 （NH4）2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末 wg 进行如图所示实验（所加试剂均足量） 。根据实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A原固体粉末中含有 NaCl B若溶液 1 中只加 BaCl2溶液，则生成的白色沉淀 1 的质量小于或等于 ag C原固体粉末中必含有（NH4）2CO3、Na2SO3 D测定出白色沉淀 3 的质量可以确定原固体粉末的组成 【分析】某固体粉末由 NaCl、NaBr、 （NH4）2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末 wg 进行如下实验，加入 NaOH 浓

40、溶液，有气体生成即氨气生成，则含有（NH4）2CO3，得到溶液加 入双氧水和氯化钡溶液，得到白色沉淀 ag，加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡两种沉淀，可能原溶液中除碳酸铵之外，一定还有 Na2SO3或 Na2SO4或 Na2SO3、Na2SO4，滤液中加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀即 AgCl，开始溶液中加入了氯化钡，因此不能说明原溶液中肯定含 NaCl。 【解答】解：A根据分析不能肯定原固体粉末中含有 NaCl，故 A 错误； B 若溶液 1 中只加 BaCl2溶液，如果有 Na2SO3，则生成的白色沉淀 1 的质量小于 a g， 如果无 Na2SO3，则生成的白色沉淀 1 的

41、质量等于 a g，故 B 正确； C原固体粉末中必含有（NH4）2CO3，可能含有 Na2SO3，故 C 错误； D根据分析溶液 1 加入了氯化钡溶液，氯化钡的物质的量不知，因此测定出白色沉淀 3 的质量也不能确定原固体粉末的组成，故 D 错误。 故选：B。 二、 选择题： 本题共二、 选择题： 本题共 5 小题， 每小题小题， 每小题 4 分， 共分， 共 20 分 每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得分 每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，分，选对但不全的得选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分 11 （4 分）某科研人员提出 HCHO 与 O

42、2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程如图所示（图中只画出了 HAP 的部分结构，用18O 标记羟基磷灰石中的羟基氧原子） 。下列说法正确的是（ ） A反应物的键能之和大于生成物的键能之和 BHAP 改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C经过该催化氧化过程后18O 仍然在 HAP 中 D反应过程中，碳原子由 sp2杂化变为 sp 杂化 【分析】AHCHO 与 O2反应生成 CO2、H2O 属于放热反应； B催化剂对反应的焓变无影响； C根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP 是催化剂，过程中参加了反应； DHCHO 中 C

43、 为 sp2杂化，CO2中 C 为 sp 杂化。 【解答】解：AHCHO 与 O2反应生成 CO2、H2O 属于放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故 A 错误； BHAP 是催化剂，催化剂改变了该反应的历程，但是催化剂对反应的焓变无影响，故 B 错误； C根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP 是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后18O 可能在 CO2或 H2O 中，故 C 错误； DHCHO 中 C 为 sp2杂化，CO2中 C 为 sp 杂化，所以反应过程中，碳原子由 sp2杂化变为 sp 杂化，故D 正确。 故选：D。 1

44、2 （4 分）氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的 CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的 Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应，CN+OH+Cl2OCN+Cl+H2O（未配平） ；反应，OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O（未配平） 。其中反应中 N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y 是两种无毒的气体。下列判断正确的是（ ） A反应 i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 1：1 BX、Y 是 CO2、N2，且均为反应的氧化产物 C该废水处理工艺过程中须采取措施，防止 Cl2逸出到空气中 D处理 c（CN）0.0001molL1的废水 1

45、06L，消耗标况下的 Cl24.48103L 【分析】A反应 i 的方程式为 CN+2OH+Cl2OCN+2Cl+H2O； B反应中 OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O，X、Y 是两种无毒的气体，由元素守恒可知，X、Y 是CO2、N2，N 元素的化合价降低，C 元素的化合价不变； CCl2是有毒气体，会污染空气； D处理废水的总反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O2KCl+8HCl+N2+2CO2，根据方程式中物质之间的关系计算。 【解答】解：A反应 i 的方程式为 CN+2OH+Cl2OCN+2Cl+H2O，氧化剂为氯气，还原剂为 CN，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 1：

46、1，故 A 正确； B反应中 OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O，X、Y 是两种无毒的气体，由元素守恒可知，X、Y 是CO2、N2，N 元素的化合价降低，C 元素的化合价不变，则反应中 CO2不是氧化产物，N2是氧化产物，故 B 错误； CCl2是有毒气体，会污染空气，所以该废水处理工艺过程中须采取措施，防止 Cl2逸出到空气中，故C 正确； D 处理废水的总反应的方程式为： 2CN+5Cl2+8OH10Cl+4H2O+N2+2CO2， 处理 c （CN） 0.0001molL1的废水 106L，则 CN的物质的量为 100mol，消耗的氯气为 250mol，消耗标况下的 Cl2为 25

47、0mol22.4L/mol5.6103L，故 D 错误。 故选：AC。 13 （4 分）常温时，向 120mL 0.005molL1 CaCl2溶液中逐滴加入 0.1molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知 25时，Ksp（CaCO3）3.36109，忽略 CO32水解。下列说法正确的是（ ） Aa 点对应的溶液中 Ca2+开始形成沉淀，且溶液中 c（Ca2+）c（CO32） Bb 点对应的溶液中 Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）c（Cl）+c（OH） C如图可以说明 CaCO3在溶液中存在过饱和现象 D在滴加 Na2CO3溶液的过程中，混合

48、溶液的 pH 先减小后增大 【分析】A、溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于 CaCl2溶液和 Na2CO3溶液； B、根据 ncV 算出原溶液中 n（Ca2+） ，要使钙离子完全沉淀，得出需要碳酸钠溶液的体积，向 b 点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于 6mL，不能使钙离子完全沉淀，得出电荷守恒关系式； C、理论上 Ca2+开始形成沉淀，c（CO32）mol/L106mol/L，加入碳酸钠溶液的体积为102mL，即 1 滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp（CaCO3） ，而向 a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为 2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液； D、忽略 CO32水解的情况

49、下，水溶液的 pH 不发生变化。 【解答】解：A、由图可知，a 点对应的溶液导电能力急剧下降，说明 Ca2+开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液， CaCO3形成沉淀时， Ca2+和CO32不一定相等，故 A 错误； B、原溶液中 n（Ca2+）120mL0.005mol/L0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积 为6mL，向 b 点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于 6mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c（Ca2+）+c（Na+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）+2c（CO32） ，故 B 错误； C、理论

50、上 Ca2+开始形成沉淀，c（CO32）mol/L106mol/L，加入碳酸钠溶液的体积为102mL，即 1 滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp（CaCO3） ，而向 a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为 2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故 C 正确； D、不忽略 CO32水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液 pH 变大，析出碳酸钙时，溶液的 pH 突然变小，在 Ca2+完全沉淀之前，混合溶液的 pH 值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的 pH 值变大，直至与碳酸钠溶液的 pH 几乎相同，忽略 CO32水解的情况下，水溶液的 pH 不