2020年天津市名校高考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、 2020 年天津市年天津市名校名校高考化学模拟试卷高考化学模拟试卷 一、选择题（共一、选择题（共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 36 分）分） 1 （3 分） （2020南开区校级模拟） “文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是（ ） A湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质 B徽墨的主要成分是炭黑 C宣纸的主要成分是纤维素 D端砚的主要成分是电石和石英 2 （3 分） （2020南开区校级模拟）关于氢键的下列说法正确的是（ ） A每一个水分子内有两个氢键 B乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键 C冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 DH2O 是一种

2、非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3 （3 分） （2020南开区校级模拟）苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是（ ） A苯酚分子中所有碳原子共平面 B固体苯酚中分子间存在氢键 C向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀 D苯酚可与甲醛发生加成反应 4 （3 分） （2020南开区校级模拟）下列关于金属的叙述中，正确的是（ ） A金属单质的熔、沸点均较低 B金属原子的价电子数均不超过 4 C金属单质在化学反应中常作还原剂 D金属元素均位于周期表中的 d 区 5 （3 分） （2020南开区校级模拟）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论

3、不正确的是（ ） A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 6 （3 分） （2020大连二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是（ ） 选项 主要仪器 试剂 实验目的 A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气 B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体 C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的氨

4、气、水 模拟喷泉实验 D 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 盐酸、待测液 焰色反应实验 AA BB CC DD 7 （3 分） （2020深圳二模）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20X、Y 同周期，X 的最高正价与最低负价代数和为 4化合物 ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WY B化合物 ZW2中只含有离子键 C简单氢化物的热稳定性：XY DX 的氧化物的水化物均是强酸 8 （3 分） （2020南开区校级模拟）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法

5、正确的是（ ） A该过程中，O3是催化剂 B16g O3和 O2的混合气体，所含质子数为 16NA C0.5mol NO2溶于水形成 1L 溶液，可得到 0.5molL1的硝酸溶液 D标准状况下，各 5.6L 的 NO 和 O2混合后，气体总质量为 15.5g 9 （3 分） （2020大连二模）以 NaClO 为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究 NaClO 的性质。结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ） （已知：电离常数：H2CO3：Ka14.4107，Ka25.61011；HClO：K3.2108） 实验 装置 试剂

6、（少量） 预测可能的现象 酚酞 无色溶液最终呈红色 CO2 无明显现象 淀粉KI 溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色 A实验：NaClO 溶液呈碱性：ClO+H2OHClO+OH B实验：NaClO 可用于制得 HClO：ClO+CO2+H2O2HClO+CO32 C实验：NaClO 具有氧化性：ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O D实验：NaClO 具有还原性：ClO+4Fe3+2H2OClO3+4Fe2+4H+ 10 （3 分） （2020南开区校级模拟）某科研小组利用电导率（电导率越大，导电能力越强）传感器、pH 传感器探究 NaHCO3和 CaCl2能否

7、发生化学反应。向 25.00mL 0.1molL1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度 CaCl2溶液，电导率以及 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A电导率下降的原因是生成了 CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低 Ba 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3H+CO32平衡右移 CpH7.3 时，溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2 D可用 0.1molL1CaCl2溶液鉴别浓度均为 0.1molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液 11 （3 分） （2020南开区校级模拟）有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 能层 p 能级上有 2 个未成对电子

8、且无空轨道；Y 原子的价电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子； T原子的M电子层上p轨道半充满。 下列叙述不正确的是 （ ） AX 和 Q 形成的化合物为直线形 BT 和 Z 分别可与 Q 形成两种化合物 CY 和 X 可形成化合物 YX、YX2 DX 和 Z 可形成非极性分子 ZX2 12 （3 分） （2020武汉模拟）某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl和 SO42 等离子。利用微生物电池进行废水 脱 盐 的 同 时 处 理 含 OCN的 酸 性 废 水 ， 装 置 如 图 所 示 。 下 列 说 法

9、错 误 的 是 （ ） A好氧微生物电极 N 为正极 B膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜 C通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数 D电极 M 的电极反应式为 2OCN6e+2H2O2CO2+N2+4H+ 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分） 13 （14 分） （2020南开区校级模拟）光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是 KBBF（含 K、B、Be、O、F 元素） 。回答下列有关问题： （1）元素 Be 的名称为 ，在元素周期表中的位置为 。一群均处于激发态

10、 1s22s13s1的 Be原子，若都回到基态，最多可能发出 种波长不同的光。 a1 b2 c3 d4 （2） Be 和 B 都容易与配体形成配位键， 如BeF42、 B （OH）4等， 从原子结构分析其原因是 。写出 Be（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 。 （3） 氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一， 高温下分解为KF和BF3。 KF的沸点比BF3的高， 原因是 。 （4）BF3易水解得到 H3BO3（硼酸）和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因 F与 HF 结合形成 HF2使酸性大大增强。HF2的结构式为 ；H3BO3和 BF4中，B 原子的杂化类型分别为 、 。 14 （16 分） （2020

11、武汉模拟）双氯芬酸钠（G）是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如图（Ph 为苯基） ： 已知： 回答下列问题： （1）9.8g A 完全燃烧生成 26.4g CO2和 9.0g H2O，且 A 的核磁共振氢谱中有 3 组峰，峰面积之比为 1：2：2，则 A 的结构简式是 。 （2）B 中的官能团名称是 。 （3）E 到 F 的反应类型是 。 （4）写出 F 到 G 的反应方程式 （5）能发生银镜反应且为环状结构的 A 的同分异构体多达 14 种，写出其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为 2 种的结构简式 （不考虑立体异构） 。 （6）设计由 2丙醇和对苯二胺（）制备的合成路线 （无机试剂任选） 。

12、 15 （17 分） （2020南开区校级模拟）H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。 工业上制备 H2O2的流程如图。 （1） “转化”中反应的化学方程式为： 。 （2）从下列选项中，选择合适的选项填空。 （填标号） 使反应充分进行； 防止 H2O2分解； 利于晶体析出； 提高反应速率。 “低温放置”的目的是 。 蒸馏时“减压”的目的是 。 （3）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和 （填仪器名称）组成。 实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数（NA） （4）实验准备 H2O2溶液浓度标定。可选用 （填标号）对 H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。 aH2C2O4 bKMnO4

13、 c淀粉KI 装置气密性检查。打开止水夹，将注射器 b 的活塞推至底部，拉动注射器 a 活塞吸入 10mL 空气，关闭止水夹。向下推动注射器 a 活塞至底，当观察到注射器 b 的现象为 ，说明装置的气密性良好。 （5）测定过程 在反应室中加入适量 MnO2，将注射器 b 活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器 a 准确抽取 cmolL1H2O2溶液 VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器 a 活塞。 反应结束后，待反应体系处于 时，读取注射器 b 的气体体积为 V2mL，则产生 O2的体积为 mL。 设室温下，气体摩尔体积为 VmLmol1，O2分子的密度为 gL1，一个 O2实际质量为 mg，

14、则 NA 。 （用含 等字母的代数式表示） （6）该实验利用 H2O2作为生氧剂的优点是 （写一条即可） 。 16 （17 分） （2020大连二模）一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有： 反应过程 化学方程式 焓变H（kJmol1） 活化能 Ea（kJmol1） 甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） 802.6 125.6 CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g） 322.0 172.5 蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1 CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+4H2

15、（g） 158.6 243.9 （1）已知：H2O（l）H2O（g）H+44.0kJmol1，则 H2燃烧热 。 （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是 。 （3）恒温恒压体系（温度为 T，压强为 p） ，反应 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 达到平衡时，各气体的物质的量均为 1mol，用某气体组分（B）的平衡分压（分压总压物质的量分数）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作 Kp） 。则： 平衡常数 Kp 。 再向容器中瞬时同时充入 1mol CH4、 1mol H2O、 1mol CO、 3mol H2， 此时 v（正） v（

16、逆）（填 “” 、“”或“” ） 恒温恒容条件下，将 CH4、H2O、CO、H2按照体积比 1：1：3：1 投料，能判断反应 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 达到平衡状态的是 。 A密度保持不变 BCO 体积分数保持不变 C平均摩尔质量保持不变 Dc（CO）和 c（H2）的比保持不变 E2mol OH 断裂的同时，有 3molHH 断裂 （4）向绝热恒容密闭容器中通入 CH4和 O2使反应 CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图 1 所示。图中 c 点反应是否达到平衡，说明理由 。 （5）利用重整反应 CH4（g）+H

17、2O（g）CO（g）+3H2（g） ，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图如图 2 所示，电极 B 上发生的电极反应为 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 36 分）分） 1 （3 分） （2020南开区校级模拟） “文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是（ ） A湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质 B徽墨的主要成分是炭黑 C宣纸的主要成分是纤维素 D端砚的主要成分是电石和石英 【分析】A动物毛发的主要成分为蛋白质； B徽墨的主要成分是碳单质； C纸张的主要成分是纤维素； D电石能

18、和水剧烈反应。 【解答】解：A动物毛发的主要成分为蛋白质，故狼毫”的主要成分是蛋白质，故 A 正确； B徽墨的主要成分是碳单质，即炭黑，故 B 正确； C纸张的主要成分是纤维素，是一种多糖，故 C 正确； D电石能和水剧烈反应，不能做砚台，故 D 错误。 故选：D。 2 （3 分） （2020南开区校级模拟）关于氢键的下列说法正确的是（ ） A每一个水分子内有两个氢键 B乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键 C冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【分析】A水分子内不含氢键； B乙醇中的 O 原子与 H 原子可以分别和水分子中的 H 原子与 O

19、 原子形成氢键； CO 的非金属性较强，水分子中 O 原子与 H 原子之间能形成氢键； D水的稳定性源于分子内的 HO 键的键能大，不易被破坏。 【解答】解：A水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故 A 错误； BO 的非金属性较强，O 原子与 H 原子之间能形成氢键，乙醇中的 O 原子与 H 原子可以分别和水分子中的 H 原子与 O 原子形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故 B 正确； CO 的非金属性较强，水分子中 O 原子与 H 原子之间能形成氢键，则水和冰中分子间都存在氢键，故C 错误； D水的稳定性源于分子内的 HO 键的键能大，不易被破坏，氢键是分子间的作用力，所以与水的稳定无

20、关，故 D 错误； 故选：B。 3 （3 分） （2020南开区校级模拟）苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是（ ） A苯酚分子中所有碳原子共平面 B固体苯酚中分子间存在氢键 C向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀 D苯酚可与甲醛发生加成反应 【分析】A苯环上所有原子共平面； B苯酚中OH 上的 O 原子和另一个苯酚分子中OH 上的 H 原子形成氢键； C生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中； D苯酚和甲醛发生加成反应生成羟甲基苯酚。 【解答】解：A苯环上所有原子共平面，则苯酚分子中的所有碳原子都共平面，故 A 正确； B 苯酚中OH 上的 O 原子

21、和另一个苯酚分子中OH 上的 H 原子形成氢键，所以固体苯酚中分子间存在氢键，故 B 正确； C生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以不能看到白色沉淀，故 C 错误； D苯酚和甲醛发生加成反应生成羟甲基苯酚，该反应为加成反应，故 D 正确； 故选：C。 4 （3 分） （2020南开区校级模拟）下列关于金属的叙述中，正确的是（ ） A金属单质的熔、沸点均较低 B金属原子的价电子数均不超过 4 C金属单质在化学反应中常作还原剂 D金属元素均位于周期表中的 d 区 【分析】A金属单质的熔、沸点有的很高，有的很低； B主族元素的金属原子的价电子数不超过 4； C金属单质在化学反应中只能失电子

22、发生氧化反应； D主族中的金属元素位于周期表中的 s、p 区。 【解答】解：A金属单质的熔、沸点有的很高，例如钨，有的很低，例如汞，故 A 错误； B主族元素的金属原子的价电子数不超过 4，而过渡金属有的价电子数超过 4，故 B 错误； C金属单质在化学反应中只能失电子，化合价一定升高，常作还原剂，故 C 正确； D主族中的金属元素位于周期表中的 s、p 区，故 D 错误； 故选：C。 5 （3 分） （2020南开区校级模拟）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产

23、生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 【分析】溶液中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色， 溶液中 HCl 与硝酸银反应产生 AgCl 白色沉淀， 而溶液呈酸性， 能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。 【解答】解：溶液中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO， A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，

24、故 A 正确； B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 AgCl 白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故 B 正确； C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故 C 正确； D溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，故 D 错误， 故选：D。 6 （3 分） （2020大连二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是（ ） 选项 主要仪器 试剂 实验目的 A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气 B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶

25、体 C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的氨气、水 模拟喷泉实验 D 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 盐酸、待测液 焰色反应实验 AA BB CC DD 【分析】A加热条件下制备氯气，应用分液漏斗，避免气体逸出； B蒸发 NaCl 溶液得氯化钠晶体，可用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架等； C氨气易溶于水，可用圆底烧瓶、烧杯等形成喷泉； D焰色反应可用盐酸、铁丝等，蓝色钴玻璃可用于观察钾的焰色反应现象。 【解答】解：A制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，不能达到实验目的，故 A 错误； B蒸发 NaCl 溶液得氯化钠

26、晶体，需要酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿、 三脚架， 能达到实验目的，故 B 正确； C模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，能达到实验目的，故 C正确； D将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，能达到实验目的，故 D 正确。 故选：A。 7 （3 分） （2020深圳二模）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20X、Y 同周期，X 的最高正价与最低负价代数和为 4化合物 ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WY B化合

27、物 ZW2中只含有离子键 C简单氢化物的热稳定性：XY DX 的氧化物的水化物均是强酸 【分析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20化合物 ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，ZW2为 CaH2，则 Z 为 Ca，W 为 H 元素；X 的最高正价与最低负价代数和为 4，位于A 族，则 X 为 S；X、Y 同周期，则 Y 为 Cl 元素，据此解答。 【解答】解：根据分析可知，W 为 H 元素，X 为 S，Y 为 Cl，Z 为 Ca 元素。 AH2、Cl2都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质的沸点：WY，故 A 错误； BZW2为 C

28、aH2，CaH2中含有离子键，不存在共价键，故 B 正确； C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性 SCl，则简单氢化物的热稳定性：XY，故C 错误； DS 的氧化物的水化物有亚硫酸、硫酸，亚硫酸为弱酸，故 D 错误； 故选：B。 8 （3 分） （2020南开区校级模拟）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A该过程中，O3是催化剂 B16g O3和 O2的混合气体，所含质子数为 16NA C0.5mol NO2溶于水形成 1L 溶液，可得到 0.5molL1的硝酸溶液 D标准状况下，各 5.6L 的 NO

29、和 O2混合后，气体总质量为 15.5g 【分析】A该反应的过程为：NO2NO+O，O2+OO3，NO+O3O2+NO2； BO2和 O3都是由氧原子构成的； CNO2溶于水发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO； DNO 和 O2混合后遵循质量守恒定律。 【解答】解：A该反应的过程为：NO2NO+O，O2+OO3，NO+O3O2+NO2，O3是中间产物，故 A 错误； BO2和 O3都是由氧原子构成的，16g 混合物即 16g 氧原子，n（O）1mol，1mol 氧原子含有 8mol 质子，个数为 8NA，故 B 错误； C0.5molNO2溶于水形成 1L 溶液，发生 3NO2+H2O

30、2HNO3+NO，因此得到硝酸物质的量为 0.33mol，可得到 0.33molL1的硝酸溶液，故 C 错误； DNO 和 O2混合后遵循质量守恒定律，各 5.6L 的 NO 和 O2的物质的量均为：0.25mol，总质量为：0.25mol30g/mol+0.25mol32g/mol15.5g，故 D 正确； 故选：D。 9 （3 分） （2020大连二模）以 NaClO 为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究 NaClO 的性质。结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ） （已知：电离常数：H2CO3：Ka14.4107，Ka

31、25.61011；HClO：K3.2108） 实验 装置 试剂（少量） 预测可能的现象 酚酞 无色溶液最终呈红色 CO2 无明显现象 淀粉KI 溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色 A实验：NaClO 溶液呈碱性：ClO+H2OHClO+OH B实验：NaClO 可用于制得 HClO：ClO+CO2+H2O2HClO+CO32 C实验：NaClO 具有氧化性：ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O D实验：NaClO 具有还原性：ClO+4Fe3+2H2OClO3+4Fe2+4H+ 【分析】ANaClO 溶液具有强氧化性，会氧化酚酞； B次氯酸的酸性比碳酸氢钠强，反应

32、生成碳酸氢钠； C溶液变蓝，说明生成碘； DNaClO 不能被 Fe3+氧化。 【解答】解：A实验：NaClO 溶液具有强氧化性，会氧化酚酞，溶液最终是无色的，故 A 错误； B实验：NaClO 可用于制得 HClO，根据酸强弱顺序，反应生成碳酸氢钠：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故 B 错误； C实验：NaClO 具有氧化性，氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇见单质碘变蓝：ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O，故 C 正确； D实验：NaClO 具有强氧化性，与 Fe3+不反应，与 Cl反应，故 D 错误。 故选：C。 10 （3 分） （2020南开区校级模拟）某科研小组利用电导率

33、（电导率越大，导电能力越强）传感器、pH 传感器探究 NaHCO3和 CaCl2能否发生化学反应。向 25.00mL 0.1molL1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度 CaCl2溶液，电导率以及 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A电导率下降的原因是生成了 CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低 Ba 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3H+CO32平衡右移 CpH7.3 时，溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2 D可用 0.1molL1CaCl2溶液鉴别浓度均为 0.1molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液 【分析】 根据高中化学离子共存知识 NaHCO

34、3和 CaCl2不能发生化学反应， 本题以电导率 （电导率越大，导电能力越强）传感器、pH 传感器等现代化实验设备，探究 NaHCO3和 CaCl2能否发生化学反应，根据电导率图象看出，溶液的导电能力下降，说明二者发生了化学反应，NaHCO3溶液存在这样的电离：NaHCO3Na+HCO3和 HCO3H+CO32生成的碳酸根与钙离子结合生成 CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低，根据这个原理解决这题。 【解答】解：ANaHCO3溶液存在这样的电离：NaHCO3Na+HCO3和 HCO3H+CO32CaCl2Ca2+2Cl滴入等浓度 CaCl2溶液电导率下降，说明 CO32和 Ca2+结合生成 C

35、aCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低，故 A 正确； B HCO3H+CO32电离出的 CO32和 Ca2+结合生成 CaCO3使电离平衡右移， H+浓度增大， pH 下降，故 B 正确； C该反应可以认为是 2NaHCO3+CaCl22Na3CO3+CaCO3+H2CO3该反应当加入 12.5ml 浓度 CaCl2溶液已完成，在滴加 pH 变化不大，导电率变化也不多，溶质主要为 NaCl、CaCl2，故 C 正确； D可用 0.1molL1CaCl2溶液鉴别浓度均为 0.1molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，都有白色沉淀，不能鉴别，故 D 错误； 故选：D。 11 （3 分） （2

36、020南开区校级模拟）有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 能层 p 能级上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的价电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子； T原子的M电子层上p轨道半充满。 下列叙述不正确的是 （ ） AX 和 Q 形成的化合物为直线形 BT 和 Z 分别可与 Q 形成两种化合物 CY 和 X 可形成化合物 YX、YX2 DX 和 Z 可形成非极性分子 ZX2 【分析】有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T，X 原子 M 能层 p 能级上有 2 个未成对电子且无空轨道，价电子排布为

37、3s23p4，X 为 S；Y 原子的价电子构型为 3d64s2，Y 为 Fe；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道，价电子排布为 2s22p2，Z 为 C；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子，价电子排布为 2s22p4，Q 为 O；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满，价电子排布为 3s23p3，T 为 P，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，X 为 S、Y 为 Fe、Z 为 C、Q 为 O、T 为 P， A.X 和 Q 形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，为 V 形或平面三角形，故 A 错误； B.T 和 Z 分别可与 Q 形成两种化合物，为三氧化二磷、

38、五氧化二磷、CO、二氧化碳，故 B 正确； C.Y 和 X 能形成 FeS、FeS2，故 C 正确； D.X 和 Z 可形成非极性分子 CS2，为含极性共价键的非极性分子，故 D 正确； 故选：A。 12 （3 分） （2020武汉模拟）某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl和 SO42 等离子。利用微生物电池进行废水脱 盐 的 同 时 处 理 含 OCN的 酸 性 废 水 ， 装 置 如 图 所 示 。 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A好氧微生物电极 N 为正极 B膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜 C通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数 D电极 M 的电极

39、反应式为 2OCN6e+2H2O2CO2+N2+4H+ 【分析】 根据图给信息可知， M 电极上 OCN失去电子生成 CO2和 N2， 即 M 为负极， 电极反应式为 2OCN6e+2H2O2CO2+N2+4H+，则 N 电极为正极，O2得到电子生成 OH，电池放电时，阳离子移向正极 N，阴离子移向负极 N，废水中的 Na+、K+、Mg2+、Cl和 SO42 等离子通过离子交换膜发生定向移动，使废水合格，所以膜 1 为阴离子交换膜、膜 2 为阳离子交换膜，据此分析解答。 【解答】解：A、由物质转化知，OCN中 C 为+4 价，N 为3 价，在 M 极上 N 的化合价升高，说明 M极为负极，N

40、极为正极，故 A 正确； B、在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向 M 极迁移，膜 1 为阴离子交换膜， N 极反应式为 O2+4e+2H2O4OH， N 极附近负电荷增多， 阳离子向 N 极迁移， 膜 2 为阳离子交换膜，故 B 正确； C、根据电荷守恒可知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但离子所带电荷不相同，所以迁移的阴、阳离子总数不一定相等，该 C 错误； D、 M极发生失电子的氧化反应， 结合电子守恒和电荷守恒得到电极反应式为 2OCN6e+2H2O2CO2+N2+4H+，故 D 正确； 故选：C。 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分

41、小题，满分 64 分）分） 13 （14 分） （2020南开区校级模拟）光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是 KBBF（含 K、B、Be、O、F 元素） 。回答下列有关问题： （1）元素 Be 的名称为 铍 ，在元素周期表中的位置为 第二周期第A 族 。一群均处于激发态1s22s13s1的 Be 原子，若都回到基态，最多可能发出 c 种波长不同的光。 a1 b2 c3 d4 （2）Be 和 B 都容易与配体形成配位键，如BeF42、B（OH）4等，从原子结构分析其原因是 Be和 B 的价层电子数均小于价层轨道数，存在

42、空轨道 。写出 Be（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O 。 （3） 氟硼酸钾是制备 KBBF 的原料之一， 高温下分解为 KF 和 BF3。 KF 的沸点比 BF3的高， 原因是 KF为离子晶体，而 BF3为分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体 。 （4）BF3易水解得到 H3BO3（硼酸）和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因 F与 HF 结合形成 HF2使酸性大大增强。 HF2的结构式为 FHF ； H3BO3和 BF4中， B 原子的杂化类型分别为 sp2 、 sp3 。 【分析】 （1）元素 Be 名称为铍，原子序数为 4，据此分析铍在元素周期表中

43、的位置，根据基态与激发态不同的电子排布分析产生的谱线条数； （2）Be 和 B 都容易与配体形成配位键，考虑到 Be 和 B 均为缺电子结构，含有空轨道，Be（OH）2具有两性，Be（OH）2溶于氢氧化钠溶液反应生成盐和水； （3）KF 的沸点比 BF3的高，根据二者晶型不同分析； （4）HF2的结构中含有氢键，根据 VSEPR 理论判断 H3BO3和 BF4中 B 的价电子对数，据此判断中心B 的杂化方式。 【解答】解： （1）元素 Be 名称为铍，原子序数为 4，核外电子排布式为：1S2S2，在元素周期表中位于第二周期第A 族，Be 原子的光谱项推引可以使用 LS 耦合，闭壳层对光谱项没有

44、贡献，处于激发态1s22s13s1的铍原子，L0，S1，0，因此产生两个光谱项为3S1，1S0，基态光谱项为1S0，组态之间的跃迁不符合光谱选律，强度较弱，处于激发态 1s22s13s1的铍原子，若都回到基态，最多可发出三种波长不同的光， 故答案为：铍；第二周期第A 族；c； （2）Be 和 B 都容易与配体形成配位键，由于 Be 和 B 均为缺电子结构，含有空轨道 Be 和 B 的价层电子数均小于价层轨道数， Be （OH）2具有两性，Be（OH）2与 NaOH 反应的离子方程式为： Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O， 故答案为：Be 和 B 的价层电子数均小于价层轨道数，存在空轨

45、道；Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O； （3）KF 的沸点比 BF3的高，考虑到 KF 为离子晶体，而 BF3为分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体， 故答案为：KF 为离子晶体，而 BF3为分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体； （4）HF2的结构中含有氢键，所以 HF2的结构式为：FHF， 根据 VSEPR 理论，对于 H3BO3，VPBP+LP3+3，则 B 为 sp2杂化， 对于 BF4，VPBP+LP4+4，所以 B 为 sp3杂化， 故答案为：FHF；sp2；sp3。 14 （16 分） （2020武汉模拟）双氯芬酸钠（G）是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如图（Ph

46、为苯基） ： 已知： 回答下列问题： （1）9.8g A 完全燃烧生成 26.4g CO2和 9.0g H2O，且 A 的核磁共振氢谱中有 3 组峰，峰面积之比为 1：2：2，则 A 的结构简式是 。 （2）B 中的官能团名称是 氯原子、羰基 。 （3）E 到 F 的反应类型是 取代反应 。 （4）写出 F 到 G 的反应方程式 （5）能发生银镜反应且为环状结构的 A 的同分异构体多达 14 种，写出其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为 2 种的结构简式 （不考虑立体异构） 。 （6）设计由 2丙醇和对苯二胺（）制备的合成路线 （无机试剂任选） 。 【分析】 9.8g A完全燃烧生成26.4g

47、 CO2和9.0g H2O， n （ CO2） 0.6mol、 n （ H2O） 0.5mol，根据原子守恒知 n（C）n（ CO2）0.6mol、n（H）2n（ H2O）1mol，n（O）0.1mol，则 C、H、O 原子个数之比0.6：1：0.16：10：1，且 A 的核磁共振氢谱中有 3 组峰，峰面积之比为 1：2：2，则 A 为， A 发生取代反应生成 B，B 发生取代反应生成 C，D 发生信息中的反应生成 E 为，E 发生取代反应生成 F，F 为，F 发生水解反应生成 G； （6）由 2丙醇和对苯二胺（）制备，2丙醇发生氧化反应生成丙酮，丙酮和苯胺发生 B 生成 C 中的反应再和氢气

48、发生加成反应得到目标产物。 【解答】解： （1）通过以上分析知，A 的结构简式是， 故答案为：； （2）B 中的官能团名称是氯原子、羰基， 故答案为：氯原子、羰基； （3）E 到 F 的反应类型是取代反应， 故答案为：取代反应； （4）F 到 G 的反应方程式为， 故答案为：； （5）能发生银镜反应，说明含有醛基，为环状结构的 A 的同分异构体多达 14 种，其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为 2 种的结构简式为， 故答案为：； （6）由 2丙醇和对苯二胺（）制备，2丙醇发生氧化反应生成丙酮，丙酮和苯胺发生 B 生成 C 中的反应再和氢气发生加成反应得到目标产物，其合成路线为， 故答案为：。

49、 15 （17 分） （2020南开区校级模拟）H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。 工业上制备 H2O2的流程如图。 （1） “转化”中反应的化学方程式为： Na2O2+2NaH2PO42Na2HPO4+H2O2 。 （2）从下列选项中，选择合适的选项填空。 （填标号） 使反应充分进行； 防止 H2O2分解； 利于晶体析出； 提高反应速率。 “低温放置”的目的是 。 蒸馏时“减压”的目的是 。 （3）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和 圆底烧瓶 （填仪器名称）组成。 实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数（NA） （4）实验准备 H2O2溶液浓度标定。可选用 B （填标号

50、）对 H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。 aH2C2O4 bKMnO4 c淀粉KI 装置气密性检查。打开止水夹，将注射器 b 的活塞推至底部，拉动注射器 a 活塞吸入 10mL 空气，关闭止水夹。向下推动注射器 a 活塞至底，当观察到注射器 b 的现象为 注射器 b 的活塞向右移动，且最终注射器 b 中的气体体积为 10mL ，说明装置的气密性良好。 （5）测定过程 在反应室中加入适量 MnO2，将注射器 b 活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器 a 准确抽取 cmolL1H2O2溶液 VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器 a 活塞。 反应结束后，待反应体系处于 恢复室温或体积不再改变 时，