2021年辽宁省沈阳市三校高考化学第一次联合试卷（含答案解析）

《2021年辽宁省沈阳市三校高考化学第一次联合试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年辽宁省沈阳市三校高考化学第一次联合试卷（含答案解析）（35页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2021 年辽宁省沈阳市三校高考化学第一次联合试卷年辽宁省沈阳市三校高考化学第一次联合试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）分。每小题只有一个选项是符合题目要求的） 1 （2 分） （2021沈阳模拟）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ） AN95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维 B为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 C “煤改气”可以减少 SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战 D 墨子天志中记载： “书之竹帛，镂之金石” 。其中的

2、“金”指的是金属 2 （2 分） （2021沈阳模拟）下列化学用语的表述正确的是（ ） A葡萄糖的实验式：CH2O BNaClO 的电子式： C次氯酸的结构式：HClO DNaHCO3在水溶液中电离方程式为：NaHCO3Na+H+CO32 3 （2 分） （2021沈阳模拟）通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为 0.2NA B25时，pH1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA C17g H2O2中含有非极性键数目为 0

3、.5NA D生成 2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 4 （2 分） （2021沈阳模拟）下列有机物命名正确的是（ ） A：3甲基2乙基戊烷 B：3丁醇 C：邻二甲苯 D：2丙烯 5 （2 分） （2021沈阳模拟）下列有关实验基本操作的说法正确的是（ ） A用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶 B使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作 C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中 6 （2 分） （2021沈阳模拟）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐

4、渐升高顺序排列的是（ ） AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P 7 （2 分） （2021沈阳模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A元素非金属性强弱的顺序为 WYZ BY 单质的熔点高于 X 单质 CW 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性低 D化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 8 （2 分） （2

5、021沈阳模拟）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 试样已经氧化变质 B 乙醇和浓硫酸混合加热至 170，将 紫红色褪去 使溶液褪色的是乙烯 产生气体通入酸性 KMnO4溶液 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水不变浑浊 验证碳的氧化产物为CO AA BB CC DD 9 （2 分） （2021沈阳模拟）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的

6、黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 Cl2和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是（ ） A氯气在反应中做氧化剂 B装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 C利用 A 装置还可以做 Na2O2和水制氧气的实验 D若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2 10 （ 2分 ）（ 2021 沈 阳 模 拟 ） 用 废 铁 屑 制 备 磁 性 胶 体 粒 子 ， 制 取 过 程 如 图 ： 下列说法不正确的是（ ） A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B通入 N2是防止空气中的 O2氧化二价铁元素

7、C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2 H2O D溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2：1 二、不定项选择题（本大题共二、不定项选择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得对得 4 分，选对但不全得分，选对但不全得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分） 11（4 分）（2021沈阳模拟） 下列各组物质中， 满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有 （ ）的组合 序号 X Y Z W

8、 A S SO2 H2SO3 Na2SO4 B Na Na2O2 Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca（ClO）2 HClO HCl D Fe Fe2（SO4）3 FeSO4 Fe（OH）2 AA BB CC DD 12 （4 分） （2021沈阳模拟）某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图： 已知：“还原” 时， FeS2与 H2SO4不反应， Fe3+通过反应、 被还原， 其中反应如下： FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+ 下列说法不正确的是（ ） A “还原”后可以用 KSCN 检验 Fe3

9、+是否反应完全 B “还原”时反应的离子方程式为 2Fe3+FeS22S+3Fe2+ C “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3 D所得 FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 FeCO3是否已洗涤干净 13 （4 分） （2021沈阳模拟）向 Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） Aa 点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3 Bb 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、Cl Cc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、C

10、l Dd 点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+ 14 （4 分） （2021沈阳模拟） CO 可用于合成甲醇， 其反应的化学方程式为 CO （g） +2H2（g） CH3OH （g） 。在一容积可变的密闭容器中充有 10mol CO 与 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 CO 的平衡转化率（）与温度（T） 、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A合成甲醇的反应为放热反应 B压强为 p1p2 CA、B、C 三点的平衡常数为 KAKBKC D若达平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积也为 10L 15 （4 分） （2021沈

11、阳模拟）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2和 NaBr3，放电后分别变为 Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是（ ） A放电时，负极反应为 2S222eS42 B充电时，阳极反应为 2Na2S22eNa2S4+2Na+ C放电时，Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池 D用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24L H2时，b 池生成 17.40g Na2S4 三、非选择题（本大题共三、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 60 分）分） 16 （12 分） （2021沈阳模拟）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品

12、抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题： 制备、收集干燥的 SO2 （1）实验室制取 SO2的试剂是 。 （填字母序号） 4molL1HNO3溶液70%的 H2SO4溶液CaSO3固体Na2SO3固体 A B C D （2） 实验室制取SO2的化学方程式为 。 按气流方向连接各仪器a gf（注：考虑防倒吸现象） 。 焦亚硫酸钠的制取 在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入 SO2至反应液的 pH4.1； 将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，2030干燥得到成品。 （3）SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2的化学方程式为 。 焦亚硫酸钠的性质

13、（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为：Na2S2O5+O2+H2ONa2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是 ，检验 Na2S2O5晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是 。 （5）适当加入 Na2S2O5使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入Na2S2O5会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为 （填字母序号）时，面团延伸性较好。 A00.05 B0.050.10 C0.10.15 D0.200.25 17 （10 分） （2021沈阳模拟）MnSO4可用于医药、食品、造纸、催化剂等行业。工业上可以用软锰矿

14、（主要成分是 MnO2、含有 FeO、Fe2O3、Al2O3、Ni、Cu 等少量杂质）和还原剂（主要为有机物，如纤维素等）为原料制备。其工业流程如图。 （1）酸浸时加入稍过量 30% H2SO4溶液的目的是 。 （2）操作 1 中，加入 MnO2氧化 Fe2+反应的离子方程式为 。 （3）滤渣 2 的主要成分是 。 （填化学式） （4）为测定某软锰矿中 MnO2的质量分数，准确称量 2.40g 软锰矿样品，加入 5.36g Na2C2O4固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应） ，充分反应后冷却，将所得溶液转移到 250mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出 25.00mL，用 0

15、.040molL1 KMnO4溶液进行滴定，当滴入 20.00mL 溶液时恰好完全反应。 已知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平） 计算软锰矿中 MnO2的质量分数（写出计算过程） 。 18 （13 分） （2021沈阳模拟）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题： （1）已知 CO 分子中化学键为 CO相关的化学键键能数据如表： 化学键 HO CO CO HH E/（kJmol1） 463 1075 803 436 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H kJmol1下列有利于提高 CO 平衡转化率的措施有

16、（填标号） 。 a增大压强 b降低温度 c提高原料气中 H2O 的比例 d使用高效催化剂 （2）用惰性电极电解 KHCO3溶液，可将空气中的 CO2转化为甲酸根（HCOO） ，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为 ，若电解过程中转移 1 mol 电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为 L。 （3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为： ， 其反应历程如图 1： 由原料到状态 能量（填“放出”或“吸收” ） 。 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯和 2 mol CO2，起始压强为 p0，平衡时容器内气体总物质的量为 5 mol， 乙苯的转化率为 ， 用平

17、衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp 。气体分压（p分）气体总压（p总）气体体积分数 乙苯平衡转化率与 p（CO2）的关系如图 2 所示，请解释乙苯平衡转化率随着 p（CO2）变化而变化的原因 。 19 （13 分） （2021沈阳模拟）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。 （1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出 Fe2+的核外电子排布式 。 （2）1 个 Cu2+与 2 个 H2NCH2COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物） ，其结构简式为 （用标

18、出配位键） ，在 H2NCH2COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N、C 原子存在的相同杂化方式是 杂化。 （3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径 r（Mg2+）66pm，r（Ca2+） 99 pm， r （Sr2+） 112pm， r （Ba2+） 135pm； 碳酸盐分解温度 T （MgCO3） 402， T （CaCO3）825，T（SrCO3）1172，T（BaCO3）1360分析数据得出的规律是 ，解释出现此规律的原因是 。 （4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如图。 两个

19、最近的 F之间的距离是 pm。 （用含 m 的代数式表示） CaF2晶胞的密度是 gcm3。 （化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值） 20 （12 分） （2021沈阳模拟）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选， 发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药， 其合成路线如图。 已知： （1）I 的分子式为 。 （2）B 反应生成 C 的化学方程式是 。 （3）G 结构简式为 ，F 最多有 个原子共平面。 （4）E 中官能团的名称为 ；符合下列条件的 E 的同分异构体有 种。 具有两个取代基的芳香族化合物； 能水解，水解产

20、物遇到 FeCl3溶液显紫色； 核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢。 （5）乙酰苯胺，参照的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线： 。 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：RNO2RNH2。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）每小题只有一个选项是符合题目要求的） 1 （2 分） （2021沈阳模拟）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ） AN95 口罩所使用

21、的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维 B为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 C “煤改气”可以减少 SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战 D 墨子天志中记载： “书之竹帛，镂之金石” 。其中的“金”指的是金属 【分析】 A、 天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、 人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，合成纤维是利用石油、天然气等为原料制成的； B、 “84”消毒液成分为氯化钠、次氯酸钠的溶液，在酸溶液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气； C、改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量； D、 “书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上； 【解

22、答】解：A、聚丙烯材料是丙烯加成聚合反应生成的高分子化合物，属于合成纤维，故 A 正确； B、 “84”消毒液成分为氯化钠、次氯酸钠的溶液，在酸溶液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，不能提高消毒效果，故 B 错误； C、改燃煤为燃气，可减少废气中 SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，有利于打赢蓝天保卫战，故 C 正确； D、 “书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上，故“金”指的是金属， “石”指的是陶瓷、玉石等，故 D 正确。 故选：B。 2 （2 分） （2021沈阳模拟）下列化学用语的表述正确的是（ ） A葡萄糖的实验式：CH2O BNaCl

23、O 的电子式： C次氯酸的结构式：HClO DNaHCO3在水溶液中电离方程式为：NaHCO3Na+H+CO32 【分析】A实验式是物质中各原子的最简单的整数比； BNaClO 是离子化合物； C次氯酸中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价键； DNaHCO3在溶液中完全电离为 Na+和 HCO3。 【解答】解：A实验式是物质中各原子的最简单的整数比，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，故实验式为CH2O，故 A 正确； BNaClO 是离子化合物，故其电子式为，故 B 错误； C次氯酸中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价键，故其结构式为 HOCl，故 C 错误； DN

24、aHCO3在溶液中完全电离为 Na+和 HCO3，故电离方程式为 NaHCO3Na+HCO3，故 D 错误。 故选：A。 3 （2 分） （2021沈阳模拟）通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为 0.2NA B25时，pH1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA C17g H2O2中含有非极性键数目为 0.5NA D生成 2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 【分析】A、1 mol BaCl2中所含

25、离子总数为 3mol； B、溶液的体积不知； C、根据 n，结合 1mol H2O2中含有 1mol 非极性键来分析； D、2.33 g BaSO4沉淀的物质的量为 0.01mol，而此反应转移 2mol 电子，生成 1mol 硫酸钡沉淀。 【解答】解：A、1 mol BaCl2中所含离子总数为 3mol，所以 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为 0.3 NA，故A 错误； B、溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故 B 错误； C、17 g H2O2中，n0.5mol，而双氧水中含 1 条非极性键，故 0.5mol 双氧水中含 0.5NA条非极性键，故 C 正确； D、2.33 g

26、BaSO4沉淀的物质的量为 0.01mol，而此反应转移 2mol 电子，生成 1mol 硫酸钡沉淀，故当生成 0.01mol 硫酸钡沉淀时，反应转移 0.02mol 电子即 0.02NA个，故 D 错误； 故选：C。 4 （2 分） （2021沈阳模拟）下列有机物命名正确的是（ ） A：3甲基2乙基戊烷 B：3丁醇 C：邻二甲苯 D：2丙烯 【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： （1）烷烃命名原则： 长：选最长碳链为主链； 多：遇等长碳链时，支链最多为主链； 近：离支链最近一端编号； 小：支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离

27、支链最近一端编号”的原则； 简： 两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。 如取代基不同， 就把简单的写在前面，复杂的写在后面； （2）有机物的名称书写要规范； （3）对于结构中含有苯环的， 命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用 “邻” 、 “间” 、 “对”进行命名； （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。 【解答】解：A主链有 6 个碳的烷烃，3，4 号碳上各有 1 个甲基，系统命名为 3，4二甲基己烷，故 A 错误； B主链有 4 个碳的一元醇，2 号碳上有羟基，系统命名为 2丁醇，故 B 错误； C苯环的邻位有 2

28、个甲基，习惯命名为邻二甲苯，故 C 正确； D主链有 3 个碳的烯烃，2 号碳上有甲基，系统命名为 2甲基丙烯，故 D 错误。 故选：C。 5 （2 分） （2021沈阳模拟）下列有关实验基本操作的说法正确的是（ ） A用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶 B使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作 C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中 【分析】A滴定法有中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等，这些滴定法中都用到铁架台、滴定管和锥形瓶； B振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大

29、，有爆炸的可能； C带刻度仪器不能烘干； D钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中。 【解答】解：A中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，故 A 正确； B萃取时，振荡后需要打开活塞放气，可平衡气压，防止分液漏斗中气压过大，故 B 错误； C洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，故 C 错误； D钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故 D 错误； 故选：A。 6 （2 分） （2021沈阳模拟）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（ ） AK、Na、

30、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但A 族最外层为 ns 能级容纳 2 个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，A 族 np 能级容纳 3 的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断 【解答】解：AK、Na、Li 处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故 K、Na、Li 的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故 A 正确； BAl、Mg、Na

31、同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故 Al、Mg、Na 原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但 Mg 最外层 3s 能级容纳 2 个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能 NaAlMg，故 B 错误； CN、O、C 同周期，同周期自左而右原子半径减小，故 C、N、O 原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但 N 最外层 2p 能级容纳 3 的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故 C、O、N 的第一电离能依次增大，故 C 错误； DCl、S、P 同周期，原子序数依

32、次减小，同周期自左而右原子半径减小，故 Cl、S、P 原子半径依次增大， 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势， 但 P 最外层 3p 能级容纳 3 的电子， 为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故 S、Cl、P 的第一电离能依次增大，故 D 错误； 故选：A。 7 （2 分） （2021沈阳模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（

33、） A元素非金属性强弱的顺序为 WYZ BY 单质的熔点高于 X 单质 CW 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性低 D化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 X 为 Na；根据 M 的结构简式可知，W 可以与 Y 形成 2 个共价键，W 的最外层含有 6 个电子，其原子序数小于 Na，则 W 为 O 元素；W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Z 的最外层电子数为 817，Z 的原子序数大于 Na，则 Z 为 Cl 元素；Y 的原子序数是 Z 的最外层电子

34、数的 2 倍，其原子序数为 14，则 Y 为 Si 元素，据此分析解答。 【解答】解：结合分析可知，W 为 O，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl 元素， A同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：OClSi，即 WZY，故 A 错误； BNa 形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而 Si 形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：YX，故 B 正确； C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性 OSi，则简单氢化物的稳定性：WY，故 C错误； D该化合物中 O 元素均满足 8 电子稳定结构，故 D 错误； 故选：B。 8 （2 分） （2

35、021沈阳模拟）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 试样已经氧化变质 B 乙醇和浓硫酸混合加热至 170，将产生气体通入酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的是乙烯 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水不变浑浊 验证碳的氧化产物为CO AA BB CC DD 【分析】A酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钠； B发生消去反应生成乙烯，且挥发的乙醇、生成的乙烯均使高锰酸钾褪色； C氧化铝

36、的熔点高，包裹在 Al 的外面； DC 与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳。 【解答】解：A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，故 A 错误； B乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，故 B 错误； C铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，故 C 正确； D发生 4HNO3（浓）+C4NO2+CO2+2H2O，浓硝酸易挥发，且 NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，故 D 错误； 故选：C。 9 （2 分） （20

37、21沈阳模拟）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 Cl2和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是（ ） A氯气在反应中做氧化剂 B装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 C利用 A 装置还可以做 Na2O2和水制氧气的实验 D若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2 【分析】由 A 图制备 NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的 NO 中可能含硝酸，故装置 B 用来净化和干燥 NO， 由右侧制备得到的干燥氯气和 NO 干燥后在装

38、置 C 中发生反应， 在冰盐中冷凝收集 NOCl， 氯气、NO 以及 NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。 A根据化合价变化判断是否为氧化剂； B先打开 K2、K3通入一段时间气体，排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO、ClNO 变质； C该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体； D若无装置 B，C 中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO 和二氧化氮。 【解答】解：A根据 Cl2和 NO 反应生成了 NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故 A正确； B先打开 K2、K3通入一段时间气体，排尽三颈

39、烧瓶中的空气，防止 NO、 ClNO 变质，然后再打开 K1，故 B 正确；C该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做 Na2O2和水制氧气的实验，故 C 错误； D若无装置 B，C 中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO 和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2，故 D 正确； 故选：B。 10 （ 2分 ）（ 2021 沈 阳 模 拟 ） 用 废 铁 屑 制 备 磁 性 胶 体 粒 子 ， 制 取 过 程 如 图 ： 下列说法不正确的是（ ） A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B通入 N2是防止空气中的 O2氧

40、化二价铁元素 C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2 H2O D溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2：1 【分析】废铁屑用 Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液， 调节 pH12， 加入适量 H2O2发生反应： H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2 H2O， 将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 NaOH 溶液，通入 N2并加热得到磁性胶体粒子，据此分析作答。 【解答】解：A、Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性溶液中水解，故用 Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面

41、的油污，故 A 正确； B、Fe2+易被氧化，通入 N2是防止空气中的 O2氧化 Fe2+，故 B 正确； C、H2O2具有氧化性，加入适量 H2O2发生反应：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2 H2O，将部分 Fe2+氧化为Fe3+，故 C 正确； D、Fe3O4看做为（FeOFe2O3） ，故溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1：2，故 D 错误； 故选：D。 二、不定项选择题（本大题共二、不定项选择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得对得 4 分，选对但

42、不全得分，选对但不全得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分） 11（4 分）（2021沈阳模拟） 下列各组物质中， 满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有 （ ）的组合 序号 X Y Z W A S SO2 H2SO3 Na2SO4 B Na Na2O2 Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca（ClO）2 HClO HCl D Fe Fe2（SO4）3 FeSO4 Fe（OH）2 AA BB CC DD 【分析】AH2SO3不能一步反应生成 Na2SO4； B钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成 NaCl，氯化钠电解生成 Na；

43、 CCl2与石灰水反应生成 Ca（ClO）2，再与二氧化碳反应生成 HClO，HClO 分解生成 HCl，浓盐酸与二氧化锰反应生成 Cl2； D氢氧化亚铁不能一步生成 Fe。 【解答】解：A硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，但转化关系中 H2SO3不能一步反应生成 Na2SO4，故 A 错误； B钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，生成 NaCl，氯化钠电解：2NaCl2Na+Cl2生成 Na，符合图中转化关系，故 B 正确；

44、CCl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，符合转化，故 C 正确； DFe 与浓硫酸加热反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与 NaOH 反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步生成 Fe，故 D 错误； 故选：BC。 12 （4 分） （2021沈阳模拟）某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图： 已知：“还原” 时， FeS2与 H2SO4不反应， Fe3+通过反应、 被还原， 其中反应如下： FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+ 下列说法不正确的是（ ） A “还原”后可以用 KS

45、CN 检验 Fe3+是否反应完全 B “还原”时反应的离子方程式为 2Fe3+FeS22S+3Fe2+ C “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3 D所得 FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 FeCO3是否已洗涤干净 【分析】烧渣（主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原 Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，以此来解答。 【解答】解：A铁离子遇 KSCN 溶液为血红色，则“还原”后可以用 K

46、SCN 检验 Fe3+是否反应完全，故 A 正确； B 还原” 时反应有硫产生， 应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应， 反应的离子方程式为 2Fe3+FeS23Fe2+2S，故 B 正确； C “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，铁离子转化为沉淀，不能得到 FeCO3，故 C 错误； DFeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 FeCO3是否已洗涤干净，即不含硫酸根离子，故 D 正确； 故选：C。 13 （4 分） （2021沈阳模拟）向 Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共

47、存的是（ ） Aa 点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3 Bb 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、Cl Cc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl Dd 点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+ 【分析】向 Na2CO3、NaHCO3，a 点溶液中含有 CO32和 HCO3，b 点全部为 HCO3，c 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题。 【解答】解：向 Na2CO3、NaHCO3，a 点溶液中含有 CO32和 HCO3，b 点全部为 HCO3，c 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸

48、过量，呈酸性， Aa 点溶液中含有 CO32和 HCO3，HCO3与 OH反应不能大量共存，故 A 错误； Bb 点全部为 HCO3，Al3+、Fe3+与 HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，故 B 错误； Cc 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 C 正确； Dd 点呈酸性，酸性条件下，NO3与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F在酸性条件下不能大量共存，故 D 错误。 故选：C。 14 （4 分） （2021沈阳模拟） CO 可用于合成甲醇， 其反应的化学方程式为 CO （g） +2H2（g） CH3OH （g） 。在一容积可变的密

49、闭容器中充有 10mol CO 与 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 CO 的平衡转化率（）与温度（T） 、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A合成甲醇的反应为放热反应 B压强为 p1p2 CA、B、C 三点的平衡常数为 KAKBKC D若达平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积也为 10L 【分析】A由图可知，相同压强下，升高温度，CO 的平衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动； B该反应是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大； C化学平衡常数只与温度有关，温度不变，K 值不变； DA

50、、B 点对应的 CO 平衡转化率分别为 0.5、0.8，气体体积之比等于其物质的量之比，列化学平衡三段式计算。 【解答】解：A由图可知，随着温度的升高温，CO 的平衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动，K 值减小，则该反应为放热反应，故 A 正确； B由图可知，相同温度下，压强 p1、p2的对应的 CO 平衡转化率大小关系为：p1p2，由于该反应是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，则压强 p1、p2的大小关系为 p1p2，故 B 错误； C化学平衡常数只与温度有关，A、B 两点温度相同，则 KAKB，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 值