2021年江苏省宿迁市高考化学二调试卷（含答案解析）

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1、2021 年江苏省宿迁市高考化学二调试卷年江苏省宿迁市高考化学二调试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1 （2 分） （2021宿迁模拟）食品安全重于泰山。下列做法不当的是（ ） A向葡萄酒中添加少量 SO2 B向海鲜中加入少量甲醛 C面粉发酵时加入少量小苏打 D向水果罐头中加入维生素 C 2 （2 分） （2021宿迁模拟）反应 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 可用于捕捉废气中的 CO2，下列表示或说法正确的是（ ） ANaOH 的电子式：

2、 B中子数为 8 的碳原子：C CCO32的空间构型：平面三角形 DCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH 3 （2 分） （2021宿迁模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料 CNa2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 DClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 4 （2 分） （2021宿迁模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A0.1molL1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I、CO32 B0.1molL1KCl 溶液：Cu2+、NH4+、

3、NO3、SO42 C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F、NO3 D0.1molL1Ba（OH）2溶液：Cu2+、Na+、SO42、HCO3 5 （2 分） （2021宿迁模拟）以含钴废渣（主要成分 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质）为原料制备 Co2O3的一种实验流程如图。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A制备“酸浸”所需的 SO2 B配制“酸浸”所需的 1molL1H2SO4溶液 C过滤“沉钴”所得悬浊液 D灼烧 CoCO3固体制 Co2O3 6 （2 分） （2021宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反

4、应方程式书写正确的是（ ） 实验 装置 试剂 X 现象 滴有酚酞的 NaOH 溶液 溶液红色褪色 NaHCO3溶液 产生气泡 HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 FeCl2溶液、KSCN 溶液 溶液变红 A实验：Cl2+2NaOHCl+ClO+2Na+H2O B实验：HCO3+HClOClO+CO2+H2O C实验：ClO+Ag+H2OAgCl+2OH D实验：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl 7 （2 分） （2021宿迁模拟）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图） ，下列说法不正确的是（ ） A电源 a 端为负极 B

5、Fe2+的电子排布式为Ar3d6 C阳极发生的电极反应式为 2HCl2e2H+Cl2 D电路中转移 1mol 电子，需要消耗 11.2L O2（标准状况） 8 （2 分） （2021宿迁模拟）叶腊石Z2（W4Y10） （YX）2是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。Y 是地壳中含量最高的元素，Z 原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与 YX含有相同的电子数，W 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是（ ） A叶腊石中只含有离子键 B第一电离能大小：ZWY C工业上常用电解法制备元素 Z 的单质

6、DZ 的最高价氧化物的水化物可溶于 W 的最高价氧化物的水化物 9 （2 分） （2021宿迁模拟）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） AN2（g）NO（g）HNO3（aq） BAl2O3（s）Al（s）NaAlO2（aq） CBaCl2（aq）BaCO3（s）BaSO4（s） DMgCl26H2O（s）MgCl2（s）Mg（s） 10 （2 分） （2021宿迁模拟）CuZnOZrO2可催化 CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注） 。下列说法不正确的是（ ） AH2O 参与了该催化循环 B存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HO

7、 CCO2与 CH3OH 分子中碳原子的轨道杂化类型分别为 sp2和 sp3 D该催化循环中生成了有毒气体 CO 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得

8、0 分）分） 11 （4 分） （2021宿迁模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 。下列有关说法正确的是（ ） ANH3分子是由极性键构成的非极性分子 B该反应的H0，S0 C用 E 表示键能，该反应的H6E（NH）E（NN）3E（HH） D将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率 12 （4 分） （2021宿迁模拟）CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物质转化过程。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是（ ） A苯甲醛与 X 互为同系物 BX、Y 和 Z 的分子中，均只含有

9、 1 个手性碳原子 C可用新制 Cu（OH）2悬浊液检验 Z 中是否混有 X D1mol Z 最多可与 4mol H2发生加成反应 13 （4 分） （2021宿迁模拟）室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaOH 固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向 Na2SO3溶液中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原 Na2SO3溶液已变质 C 向 pH3 的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液 pH 增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量

10、CuCl2的 MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 KspMg（OH）2KspCu（OH）2 AA BB CC DD 14 （4 分） （2021宿迁模拟）常温下，以酚酞作指示剂，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1mol/L的二元酸 H2A 溶液。溶液中 pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 V（NaOH）的变化关系如图所示。A2的分布系数为（A2）（ ） A当 V（NaOH）0mL 时，c（HA）+c（A2）0.1mol/L B当 V（NaOH）20.00mL 时，c（Na+）c（HA）+2c（A2） C常温下，A2的水解常数值为 1.01012

11、 D当 V（NaOH）30.00mL 时，c（HA）+c（H+）c（A2）+c（OH） 15 （4 分） （2021宿迁模拟）在恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g） 。下列有关说法正确的是（ ） 体积 投料 200时 HCl 平衡转化率 400时 HCl 平衡转化率 容器 1L 4mol HCl（g） 、1mol O2（g） 90% 75% 容器 2L Xmol HCl（g） 、2mol O2（g） 1 2 A该反应的H0 B400时，该反应的平衡常数的值为 C400时，若 X8，则 275% D400时，向容器平衡体系中再加入 1mol O2（g）

12、和 1mol Cl2（g） ，此时 v（正）v（逆） 三、解答题（共三、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 60 分）分） 16 （12 分） （2021宿迁模拟）MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。 途径以工业级 MgSO4溶液（含 Fe3+和 Mn2+等杂质）为原料制备 MgF2，过程如下：工业级 MgSO4溶液除杂沉镁酸溶烘干MgF2。 （1）除杂。向硫酸镁溶液中加入 Na2SO4，加热、保持溶液温度在 8095，将 Fe3+转化为 Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀，反应后滤液的 pH 。 （填“增大” 、 “不变”或“减小

13、” ） 调节滤液的 pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入 H2O2，将 Mn2+转化为 MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式 。 Mn+（Fe3+、 Mn2+、 Mg2+） 转变为氢氧化物沉淀的 pH 如图。 除杂时未采取将 Mn2+直接转化为 Mn （OH）2的原因是 。 （2）沉镁。向“除杂”后滤液中加入 Na2CO3，同时产生气体，写出生成 Mg2（OH）2CO3的化学方程式 。 （3）酸溶。将所得 Mg2（OH）2CO3置于 （填“玻璃” 、 “聚丙烯”或“石英” ）烧杯中，加入适量的 HF，搅拌溶解。 途径以磷肥副产物 H2SiF6溶解 MgO， 充分反应后过滤、 得 MgSiF6溶液，

14、 浓缩得 MgSiF66H2O， 300条件下煅烧得 MgF2。 （4）溶解时，H2SiF6质量分数控制在 18%20%的原因： 。 （20时，MgSiF6的溶解度 30.8g） 17 （12 分） （2021宿迁模拟）氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗 HIV 等多种生物活性。其合成路线如图。 （1）C 中所含官能团有氰基、 和 。 （填名称） （2）试剂 X 的分子式为 C9H8O3，写出 X 的结构简式： 。 （3）DE 的反应类型为 。 （4）A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能与 FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应； 碱性水解后

15、酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为 2 和 3。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图 。 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 18 （12 分） （2021宿迁模拟）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图。 （1）溶解时加入稀硫酸的作用是 。 （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。 （3）某 FeC2O42H2O 样品中含有少量 Fe2（C2O4）3杂质，采用 KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取 1.9

16、96g 样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至 75；用 0.200mol/L 的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色；消耗 KMnO4溶液 33.00mL。 已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化 Fe2+，又能氧化 C2O42，自身被还原为 Mn2+。 计算样品中 FeC2O42H2O 的质量分数 。 （写出计算过程） 若滴定过程中，酸度控制不当，MnO4部分会被还原为 MnO2，则达到滴定终点时，消耗 KMnO4溶液的体积 。 （填“偏大” 、 “偏小”或“不影响” ） 19 （12 分） （2021宿迁模拟）实验室以天青石精矿（主要含 SrSO4，还含有少量

17、SiO2、CaSO4、BaSO4）为原料制取 SrSO4，其实验流程如图。 （1）室温下，反应 SrSO4（s）+CO32（aq）SrCO3（s）+SO42（aq）达到平衡，则反应的平衡常数为 。Ksp（SrSO4）3.2107，Ksp（SrCO3）5.61010 （2）浸取天青石精矿时，向 NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。 “浸取”的条件是温度在 6070、搅拌、反应 3 小时，温度过高将会导致 SrSO4的转化率下降，其原因是 。 （3） “焙烧”所得 SrO 粗品用蒸馏水多次浸取得 Sr（OH）2溶液。判断 SrO 粗品已经浸取完全的方法： 。 （4） “沉淀”过程中除得到

18、 SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为 。 （5）将 SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰（SrS） 。 写出生成 SrS 的化学反应方程式： 。 设计以黑灰为原料，制取 SrSO4的实验方案： 。 （已知：SrS 易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如图。实验中锶元素需充分转化 SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3molL1H2SO4和NaOH 溶液） 。 20 （12 分） （2021宿迁模拟）乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。 （1）传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：

19、C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H 已知：298K 时，相关物质的相对能量如图 1。则H 。 850，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是 。 （2）乙烷氧化裂解制乙烯主反应为 C2H6（g）+O2（g）C2H4（g）+H2O（g） “乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6（g）2C（s）+3H2（g） ，生成的碳会附着在催化剂的表面， 降低催化剂的活性， 而 “乙烷氧化裂解制乙烯” 时， 很少有积碳， 可能原因是 。 探究该反应的适宜条件，得到如图数据。 已知：C2H4的选择性：指转化的 C2H6中生成 C2H4的百分比；乙烯的收率C2H6的转化率C2H4的选择性

20、。 图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的 C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系。 图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。 用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度 ； 。 （3）某乙烯熔融燃料电池工作原理如图 2 所示：则负极的电极反应式为 。 2021 年江苏省宿迁市高考化学二调试卷年江苏省宿迁市高考化学二调试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小

21、题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1 （2 分） （2021宿迁模拟）食品安全重于泰山。下列做法不当的是（ ） A向葡萄酒中添加少量 SO2 B向海鲜中加入少量甲醛 C面粉发酵时加入少量小苏打 D向水果罐头中加入维生素 C 【分析】A葡萄酒中通常添加少量 SO2，作抗氧化剂； B甲醛有毒； C小苏打是 NaHCO3，受热分解； D向水果罐头中加入维生素 C 能起到营养强化的作用。 【解答】解：A葡萄酒中通常添加少量 SO2，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故可以适添加，故 A 正确； B甲醛有毒，能导致血液疾病，不能添加到海鲜中，故 B 错误； C小苏打

22、是 NaHCO3，受热分解生成二氧化碳，从而起到发酵的作用，对身体无害，故 C 正确； D向水果罐头中加入维生素 C 能起到营养强化的作用，做法是对的，故 D 正确。 故选：B。 2 （2 分） （2021宿迁模拟）反应 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 可用于捕捉废气中的 CO2，下列表示或说法正确的是（ ） ANaOH 的电子式： B中子数为 8 的碳原子：C CCO32的空间构型：平面三角形 DCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH 【分析】ANaOH 是离子化合物，含有离子键和共价键； B元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数； C 该离子中 C

23、原子价层电子对个数3+3 且不含孤电子对， 根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型； DCO32两步水解，第一步水解生成 HCO3和 OH、第二步水解生成 H2CO3、OH。 【解答】解：ANaOH 是离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为，故 A 错误； B元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数为 8 的碳原子：C，故 B 错误； C 该离子中 C 原子价层电子对个数3+3 且不含孤电子对， 根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为平面三角形，故 C 正确； D CO32两步水解， 第一步水解生成 HCO3和 OH、 第二步水解生成 H2CO3、 OH， 水解方程式

24、为 CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，故 D 错误； 故选：C。 3 （2 分） （2021宿迁模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料 CNa2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 DClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【分析】A碳酸氢铵中含有 N 元素，可以用作氮肥； B耐火材料具有较高的熔点； C依据过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气解答； DClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡。 【解答】解：A碳酸氢铵中含有 N 元素，可以用作氮肥，与其受热分

25、解的性质无关，故 A 错误； B氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故 B 错误； C过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，与其颜色无关，故 C 错误； DClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，所以 ClO2可用于自来水的杀菌消毒、作消毒剂，故 D正确； 故选：D。 4 （2 分） （2021宿迁模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A0.1molL1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I、CO32 B0.1molL1KCl 溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42 C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F、NO3 D0

26、.1molL1Ba（OH）2溶液：Cu2+、Na+、SO42、HCO3 【分析】A铁离子与碘离子、碳酸根离子反应； B四种离子之间不反应，都不与氯化钾反应； C氟离子与氢离子反应； D硫酸根离子、碳酸氢根离子、铜离子都与氢氧化钡反应。 【解答】解：AFe3+与 I、CO32反应，不能大量共存，故 A 错误； BCu2+、NH4+、NO3、SO42之间不反应，都不与 KCl 反应，能够大量共存，故 B 正确； CH+、F之间反应生成 HF，不能大量共存，故 C 错误； DCu2+、SO42、HCO3都与 Ba（OH）2反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选：B。 5 （2 分） （2021宿迁

27、模拟）以含钴废渣（主要成分 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质）为原料制备 Co2O3的一种实验流程如图。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A制备“酸浸”所需的 SO2 B配制“酸浸”所需的 1molL1H2SO4溶液 C过滤“沉钴”所得悬浊液 D灼烧 CoCO3固体制 Co2O3 【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生 Co2O3+SO2+H2SO42CoSO4+H2O，同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的 pH，可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钴，可生成 CoCO3固体，最后灼烧生成 Co2O3，以此来解

28、答。 【解答】解：A.Cu 与浓硫酸反应需要加热，故 A 错误； B.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故 B 错误； C.图中过滤可分离出 CoCO3固体，操作合理，故 C 正确； D.灼烧应在坩埚中进行，不能选蒸发装置，故 D 错误； 故选：C。 6 （2 分） （2021宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（ ） 实验 装置 试剂 X 现象 滴有酚酞的 NaOH 溶液 溶液红色褪色 NaHCO3溶液 产生气泡 HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 FeCl2溶液、KSCN 溶液 溶液变红 A实验：Cl2+2NaOHCl+ClO+2N

29、a+H2O B实验：HCO3+HClOClO+CO2+H2O C实验：ClO+Ag+H2OAgCl+2OH D实验：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl 【分析】A实验：氯气与氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子、水； B实验：碳酸氢根离子与氯水中的氢离子反应生成二氧化碳； C实验：银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀； D实验：氯气氧化亚铁离子生成铁离子。 【解答】解：A实验：氯气与氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子、水，反应的离子方程式为 Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故 A 错误； B实验：碳酸氢根离子与氯水中的氢离子反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为 HCO3+H+CO2+H2

30、O，故 B 错误； C 实验： 银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀， 反应的离子方程式为 Cl+Ag+AgCl， 故 C 错误； D实验：氯气氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，故 D 正确； 故选：D。 7 （2 分） （2021宿迁模拟）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图） ，下列说法不正确的是（ ） A电源 a 端为负极 BFe2+的电子排布式为Ar3d6 C阳极发生的电极反应式为 2HCl2e2H+Cl2 D电路中转移 1mol 电子，需要消耗 11.2L O2（标准状况） 【分析

31、】整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HCl 与 O2反应生成 Cl2和 H2O，所以该工艺的总反应式为 4HCl+O22Cl2+2H2O，电解池阳极发生氧化反应，HCl 转化为 Cl2，H+向阴极移动，阳极的电极反应为：2HCl（g）2eCl2（g）+2H+，阴极区上 Fe3+得电子生成 Fe2，Fe3+与 Fe2+间循环转化，阴极区反应有 Fe3+eFe2+，然后发生 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，据此分析解答。 【解答】解：A电解池左侧发生反应 Fe3+Fe2+，左侧是阴极，电源 a 端为负极，故 A 正确； BFe 的价电子排布式是 3d64s2，Fe2+的电子排布

32、式为Ar3d6，故 B 正确； C根据图示，b 是阳极，阳极发生的电极反应式为 2HCl2e2H+Cl2，故 C 正确； D根据电子守恒，电路中转移 1mol 电子，需要消耗 0.25mol 氧气，标准状况下的体积是 5.6L，故 D 错误； 故选：D。 8 （2 分） （2021宿迁模拟）叶腊石Z2（W4Y10） （YX）2是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。Y 是地壳中含量最高的元素，Z 原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与 YX含有相同的电子数，W 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的

33、是（ ） A叶腊石中只含有离子键 B第一电离能大小：ZWY C工业上常用电解法制备元素 Z 的单质 DZ 的最高价氧化物的水化物可溶于 W 的最高价氧化物的水化物 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O；Z 原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则 Z 为 Al；Z 的简单阳离子与 YX含有相同的电子数，则X 为 H；W 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，其原子序数大于 Al，W 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则 W 为 Si 元素，以此分析解答。 【解答】解：结合分析可知，X 为 H，Y 为 O，Z 为

34、 Al，W 为 Si 元素， AZ2（W4Y10） （YX）2为 Al2（Si4O10） （OH）2，叶腊石中除了含有离子键，还存在 HO、SiO 共价键，故 A 错误； B非金属性 OSiAl，则第一电离能 YWZ，故 B 错误； C工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，故 C 正确； DZ 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，W 的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，二者不反应，故 D 错误； 故选：C。 9 （2 分） （2021宿迁模拟）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） AN2（g）NO（g）HNO3（aq） BAl2O3（s）Al（s）NaAlO2（aq） CB

35、aCl2（aq）BaCO3（s）BaSO4（s） DMgCl26H2O（s）MgCl2（s）Mg（s） 【分析】ANO 和 H2O 不反应； B铁与氧化铝不反应； C碳酸钡为不溶于水的沉淀，与硫酸钠不反应； DMgCl26H2O（s）在 HCl 蒸气除去结晶水，否则不能得到氯化镁。 【解答】解：ANO 和 H2O 不反应，所以 NO（g）HNO3（aq）不能实现，故 A 错误； B铁与氧化铝不反应，所以 Al2O3（s）Al（s）不能实现，故 B 错误； C碳酸钡与硫酸钠不反应，所以 BaCO3（s）BaSO4（s）不可以实现，故 C 错误； DMgCl26H2O（s）在 HCl 蒸气除去结晶

36、水得到 MgCl2（s） ，MgCl2（s）电解得到镁，MgCl26H2O（s）MgCl2（s）Mg（s）可以实现，故 D 正确； 故选：D。 10 （2 分） （2021宿迁模拟）CuZnOZrO2可催化 CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注） 。下列说法不正确的是（ ） AH2O 参与了该催化循环 B存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HO CCO2与 CH3OH 分子中碳原子的轨道杂化类型分别为 sp2和 sp3 D该催化循环中生成了有毒气体 CO 【分析】ACuZnOZrO2可催化 CO2加氢制备甲醇，过程分析可知，水参与反应过程最后生成； B图

37、中变化可知，反应过程中存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HO； C二氧化碳中碳原子含有 2 个键，没有孤对电子，CH3OH 分子中碳原子形成四个键，价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化方式； DCuZnOZrO2可催化 CO2加氢制备甲醇的过程中生成了 CO。 【解答】解：A反应过程可知 H2O 参与反应，最后又生成了水，H2O 参与了该催化循环，故 A 正确； B结合图中的分析判断，图中变化存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HO，故 B 正确； C 二氧化碳中碳原子含有 2 个键， 没有孤对电子， 采用 sp 杂化， CH3OH 分子中碳原子形成四个键，碳原子是 sp3杂化，故

38、C 错误； DCuZnOZrO2可催化 CO2加氢制备甲醇的过程中生成了 CO，该催化循环中生成了有毒气体 CO，故 D 正确； 故选：C。 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，分，选两个且都正确的得选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得满分，

39、但只要选错一个，该小题就得 0 分）分） 11 （4 分） （2021宿迁模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 。下列有关说法正确的是（ ） ANH3分子是由极性键构成的非极性分子 B该反应的H0，S0 C用 E 表示键能，该反应的H6E（NH）E（NN）3E（HH） D将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率 【分析】ANH3分子是三角锥形结构不对称； B合成氨的反应属于放热反应，反应后气体减少； C焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能； D将生产的氨气分离出去，浓度减小。 【解答】解：ANH3分子是三角锥

40、形结构不对称，属于极性分子，是由极性键构成的极性分子，故 A错误； B合成氨的反应属于放热反应，反应的H0，反应后气体减少，则S0，故 B 正确； C焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应的HE（NN）+3E（HH）6E（NH） ，故 C 错误； D将生产的氨气分离出去，浓度减小，反应速率减小，故 D 错误； 故选：B。 12 （4 分） （2021宿迁模拟）CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物质转化过程。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是（ ） A苯甲醛与 X 互为同系物 BX、Y 和 Z 的分子中，均只含有 1 个手性碳原子 C可用新制 C

41、u（OH）2悬浊液检验 Z 中是否混有 X D1mol Z 最多可与 4mol H2发生加成反应 【分析】A.苯甲醛与 X 的结构不同； B.Z 中连接两个醚键和羟基的碳为手性碳原子； C.X 含有醛基，可与新制 Cu（OH）2悬浊液反应； D.Z 中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基。 【解答】解：A.苯甲醛与 X 含有的官能团不同，二者结构不同，二者不是同系物，故 A 错误； B.手性碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，Z 中连接两个醚键和羟基的碳为手性碳原子， 共 3 个， 故 B错误； C.X 含有醛基，可与新制 Cu（OH）2悬浊液反应，则可用新制 Cu（OH）2悬浊液检验 Z 中

42、是否混有 X，故 C 正确； D.Z 中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基，则 1mol Z 最多可与 4mol H2发生加成反应，故 D 正确。 故选：CD。 13 （4 分） （2021宿迁模拟）室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaOH 固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向 Na2SO3溶液中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原 Na2SO3溶液已变质 C 向 pH3 的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液 pH 增大 醋酸

43、铵溶液呈碱性 D 向含有少量 CuCl2的 MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 KspMg（OH）2KspCu（OH）2 AA BB CC DD 【分析】A.中和反应为放热反应，但 NaOH 固体溶于水放热； B.Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀为亚硫酸钡，可被硝酸氧化为硫酸钡； C.pH3 的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡逆向移动； D.含少量 CuCl2的 MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶。 【解答】解：A.中和反应为放热反应，但 NaOH 固体溶于水放热，由操作和现象不能证明盐酸与 NaOH的反

44、应放热，故 A 错误； B.Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀为亚硫酸钡，可被硝酸氧化为硫酸钡，则不能证明是否变质，应向沉淀中加盐酸，故 B 错误； C.pH3 的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡逆向移动，则溶液的pH 增大，而醋酸铵溶液呈中性，故 C 错误； D.含少量 CuCl2的 MgCl2溶液中， 滴加几滴氨水， 产生蓝色沉淀， 可知氢氧化铜更难溶， 则 KspMg （OH）2KspCu（OH）2，故 D 正确； 故选：D。 14 （4 分） （2021宿迁模拟）常温下，以酚酞作指示剂，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.

45、00mL 0.1mol/L的二元酸 H2A 溶液。溶液中 pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 V（NaOH）的变化关系如图所示。A2的分布系数为（A2）（ ） A当 V（NaOH）0mL 时，c（HA）+c（A2）0.1mol/L B当 V（NaOH）20.00mL 时，c（Na+）c（HA）+2c（A2） C常温下，A2的水解常数值为 1.01012 D当 V（NaOH）30.00mL 时，c（HA）+c（H+）c（A2）+c（OH） 【分析】A当 V（NaOH）0mL 时，溶液中（A2）+（HA）1，溶液没有 H2A，说明 H2A的第一步是完全电离的； B当 V（NaOH）20.00

46、mL 时，溶液中溶质为 NaHA，根据物料守恒判断； CA2的水解常数 Kh，加入 25mLNaOH 溶液时，溶液中（A2）（HA） ，则 c（A2）c（HA） ，此时溶液 pH2.0； D当 V（NaOH）30.00mL 时，NaOH、H2A 的物质的量之比为 3：2，根据物料守恒有：2c（Na+）3c（HA）+3c（A2） ，再结合电离守恒有 c（Na+）+c（H+）c（HA）+2c（A2）+c（OH） ，反应后的溶液中 c（A2）c（HA） ，联立判断。 【解答】解：A当 V（NaOH）0mL 时，溶液中（A2）0.1，（HA）0.9，（A2）+（HA）1，溶液没有 H2A，说明 H2A

47、 的第一步是完全电离的，则 c（HA）+c（A2）0.1mol/L，故 A 正确； B当 V（NaOH）20.00mL 时，NaOH、H2A 的物质的量相等，反应后溶液中溶质为 NaHA，根据物料守恒有：c（Na+）（HA）+c（A2） ，故 B 错误； C加入 25mLNaOH 溶液时，溶液中（A2）（HA） ，则 c（A2）c（HA） ，此时溶液 pH2.0，溶液中 c（OH）1012mol/L，故 A2的水解常数 Khc（OH）1.01012，故 C 正确； D当 V（NaOH）30.00mL 时，NaOH、H2A 的物质的量之比为 3：2，根据物料守恒有：2c（Na+）3c（HA）+3

48、c（A2） ，再结合电离守恒有 c（Na+）+c（H+）c（HA）+2c（A2）+c（OH） ，联立可得：c（HA）+2c（H+）c（A2）+2c（OH） ，反应后的溶液中 c（A2）c（HA） ，则 c（HA）+c（H+）（A2）+c（OH） ，故 D 错误； 故选：AC。 15 （4 分） （2021宿迁模拟）在恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g） 。下列有关说法正确的是（ ） 体积 投料 200时 HCl 平衡转化率 400时 HCl 平衡转化率 容器 1L 4mol HCl（g） 、1mol O2（g） 90% 75% 容器 2L Xmol

49、HCl（g） 、2mol O2（g） 1 2 A该反应的H0 B400时，该反应的平衡常数的值为 C400时，若 X8，则 275% D400时，向容器平衡体系中再加入 1mol O2（g）和 1mol Cl2（g） ，此时 v（正）v（逆） 【分析】A.升高温度，HCl 平衡转化率减小，说明平衡逆向移动； B.由表中数据可知，在体积为 1L 的容器中加入 4mol HCl（g） 、1mol O2（g） ，400时 HCl 平衡转化率为 75%，可计算各物质的平衡浓度，进而计算平衡常数； C.增加 HCl 的量，平衡正向移动，但 HCl 的转化率减小； D.根据 B 的计算，结合 Qc和 K

50、判断反应进行的方向。 【解答】解：A.升高温度，HCl 平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0，故 A 错误； B.由表中数据可知，在体积为 1L 的容器中加入 4mol HCl（g） 、1mol O2（g） ，400时 HCl 平衡转化率为 75%，即消耗 3molHCl，则 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g） （ 单位：mol/L） 起始：4 1 0 0 转化：3 0.75 1.5 1.5 平衡：1 0.25 1.5 1.5 K，故 B 正确； C.增加 HCl 的量，平衡正向移动，但 HCl 的转化率减小，故 C 错误； D.400时，向容器平衡