2021年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（1月份）含答案解析

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1、2021 年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（1 月份）月份） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。求。 1 （3 分） （2021辽宁模拟）下列说法正确的是（ ） A丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点 C “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D “奋斗者号”潜水器使用的

2、固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 2 （3 分） （2021辽宁模拟）我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（ ） A该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O42CO2+N2+4H2O B偏二甲肼的结构简式： CN2的结构式：NN D甲基的电子式： 3 （3 分） （2021辽宁模拟）短周期元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的基态原子 2p 轨道半充满，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（ ） A电负性：XYZ B原子半径：YZ

3、X C分子中 Z 原子的杂化方式均为 sp2 DY、Z、M 的最高价氧化物的水化物均为强酸 4 （3 分） （2021辽宁模拟）下列说法错误的是（ ） ACH4分子球棍模型： B基态 Si 原子价电子排布图： C第一电离能：NOC D石墨质软的原因是其层间作用力微弱 5 （3 分） （2021辽宁模拟）下列装置或措施能达到目的的是（ ） A B 验证氧化性：Cl2Fe3+I2 实现 Cu+H2SO4CuSO4+H2 C D 测定反应速率 保护铁闸门不被腐蚀 AA BB CC DD 6 （3 分） （2021辽宁模拟）我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说

4、法正确的是（ ） A11BN 和10BN 的性质无差异 B该晶体具有良好的导电性 C该晶胞中含有 14 个 B 原子，4 个 N 原子 DN 原子周围等距且最近的 N 原子数为 12 7 （3 分） （2021辽宁模拟）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： 2X（g）+Y（g）Z（s）+2Q（g）H10 M（g）+N（g）R（g）+Q（g）H20 下列叙述错误的是（ ） A加入适量 Z，和平衡均不移动 B通入稀有气体 Ar，平衡正向移动 C降温时无法判断 Q 浓度的增减 D通入 Y，则 N 的浓度增大 8 （3 分） （2021辽宁模拟）中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构

5、如图。下列说法正确的是（ ） A在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应 B苯环上的一溴代物共 5 种 C1mol 该化合物最多与 4mol NaOH 反应 D该分子中最多有 7 个碳原子共面 9 （3 分） （2021辽宁模拟）在 N羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是（ ） A理论上 NHPI 的总量在反应前后不变 B海绵 Ni 电极作阳极 C总反应为+H2 D每消耗 1mmol 苯甲醇，产生 22.4mL 氢气 10 （3 分） （2021辽宁模拟）下列各实验的现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，

6、 产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变 黑、 体积膨胀， 澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中， 加热； 再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中， 充分反应后，滴加 KSCN 溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe 氧化成Fe3+ D 将 Na 粒投入 MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为 Mg AA BB CC DD 11 （3 分） （2021辽宁模拟）苯乙烯与溴苯在一定条件下发生 Heck 反应： 根据表数据，下列说法正确的是（ ） 溴苯用量（mmol） 100 100 100 1

7、00 100 100 100 催化剂用量（mmol） 2 2 2 2 2 2 2 反应温度（） 100 100 100 100 120 140 160 反应时间（h） 10 12 14 16 14 14 14 产率（%） 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 A最佳反应温度为 100 B最佳反应时间为 16h C温度过高时催化剂活性可能降低 D反应产物是顺式结构 12（3分）（2021辽宁模拟） 实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如图， 下列说法错误的是 （ ） ATiCl4发生水解反应，可生成 TiO2xH2O B氨水的作用可用勒夏特列原理解释

8、 C可用 AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D制得的 TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象 13 （3 分） （2021辽宁模拟）HgHg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知 HgHg2SO4电极的电势高于 Cu 电极的电势。以下说法正确的是（ ） AK2SO4溶液可用 CCl4代替 BHgHg2SO4电极反应为 Hg2SO42e2Hg+SO42 C若把 CuCuSO4体系换作 ZnZnSO4体系，电压表的示数变大 D微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 14 （3 分） （2021辽宁模拟）下列说法正确的是（ ） A向 AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明 Ks

9、p（AgCl）Ksp（AgBr） B常温下向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液至 pH5 时：c（HCOO）c（Na+） C 常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O； NH4HSO4； （NH4）2CO3； NH4Cl， c （NH4+）的关系为 D 等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3混合溶液： 3c （Na+） 2c （CO32） +c （HCO3） +c （H2CO3） 15 （3 分） （2021辽宁模拟）天然水体中的 H2CO3与空气中的（CO2保持平衡。已知 Ksp（CaCO3）2.8109，某溶洞水体中 lgc（X） （X 为 H2CO3、HCO3、CO32或

10、 Ca2+） 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A曲线代表 CO32 BH2CO3的一级电离常数为 108.3 Cc（Ca2+）随 pH 升高而增大 DpH10.3 时，c（Ca2+）2.8107.9molL1 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。 16（14 分）（2021辽宁模拟） 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣 （主要成分为 MnO2、 KOH、 MgO 和 Fe2O3）可用于制备 MnSO4晶体，工艺流程如图。 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀

11、 pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀 pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： （1）MnSO4中阴离子的空间构型为 。 （2） 提高 “反应” 速率可采取的措施是 （除 “加热” 外， 任写一种） ， 滤渣 A 的主要成分为 。（填化学式） （3） “反应”中硫铁矿（FeS2）的作用为 。 （4） “反应”的离子方程式为 。 （5） “调 pH”步骤中，应调节 pH 不低于 。 （6）取 0.1510g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量 NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为 MnO4，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入 0.536

12、0g Na2C2O4固体，充分反应后，用 0.0320mol/L KMnO4溶液滴定，用去 20.00mL，计算样品中 MnSO4的质量分数 。 （保留三位有效数字） 17 （14 分） （2021辽宁模拟）已知 CaCrO4微溶于水，某传统测定 CaCrO4溶度积的实验如下： 配制 250mL 待标定的 K2CrO4溶液。 标定测得 K2CrO4溶液浓度为 0.6025mol/L。 按下表数据将 0.2000mol/L CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置（溶液体积变化忽略不计） 。 取上层清液于锥形瓶中，加入 H2SO4和 H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂

13、，用0.2000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，数据记入如表。 组别 体积（mL） 物质 1 2 3 4 5 6 CaCl2 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 K2CrO4 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 蒸馏水 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00 取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 耗 （NH4）2Fe （SO4）2 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89 滴定测出上层清液中的 c（CrO42

14、） ，进而计算出上层清液中的 c（Ca2+） ，即得 Ksp（CaCrO4） 。 回答下列问题： （1）步骤中无需使用下列哪些仪器 。 （填标号） （2）基态 Cr 原子的电子排布式为 。 （3） 步骤中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 （填化学式） ； 滴定时还原产物为 Cr3+，写出反应的离子方程式 。 （4）根据第 2 组滴定数据，计算得上层清液中 c（CrO42） mol/L。 （5）滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测 c（CrO42）偏大，原因可能有 。 （填标号） A滴定终点读数时仰视刻度线 B达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 C盛装待测液的锥形瓶未润洗 D摇动锥形瓶时有液体

15、溅出 （6）利用如表数据经计算绘制出如图点，请根据图点绘出溶度积曲线。 （7）请结合图线推测 Ksp（CaCrO4） 。 （保留两位有效数字） 18 （13 分） （2021辽宁模拟）环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。 主反应：2CH2CH2（g）+O2（g）2（g）H1209.8kJ/mol 副反应：CH2CH2（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H21323.0kJ/mol 回答下列问题： （1）C2H4的燃烧热H1411.0kJ/mol，则环氧乙烷（g）的燃烧热H 。 （2）以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的 。 （填标号

16、） A降低温度 B向容器中充入 N2使压强增大 C采用改性的催化剂 D用空气替代氧气 （3）已知：（g）+HCl（g）（l） ，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图 a，30下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图 b。 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为 ； 其它条件不变时， 降低环氧乙烷与 HCl 的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将 。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） （4）环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为 ；写出乙二醇氧气碱性燃料电池的负极电极反应式： 。 19 （14 分） （2021辽宁模拟）化合物 H 是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药

17、物的重要中间体，其合成路线如图。 已知下列信息： RCOOCH3+CH3OH 回答下列问题： （1）A 的分子式为 ；D 中官能团的名称为 。 （2）C 的结构简式为 。 （3）合成路线中 D 到 E 的反应类型为 。 （4）鉴别 E 和 F 可选用的试剂为 。 （填标号） aFeCl3溶液 b溴水 c酸性 KMnO4溶液 dNaHCO3溶液 （5）G 到 H 的反应方程式为 。 （6）有机物 W 是 C 的同系物，且具有以下特征： 比 C 少 3 个碳原子； 含甲基，能发生银镜反应。 符合上述条件的W有 种； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1： 2： 2： 2： 3 的W的结构简式为 。 20

18、21 年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（1 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。求。 1 （3 分） （2021辽宁模拟）下列说法正确的是（ ） A丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点 C “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成

19、电能 D “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 【分析】A丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素； B超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的性质； C太阳能电池阵是将太阳能转化为电能； D树脂为有机高分子材料。 【解答】解：A丝绸主要成分是蛋白质，宣纸主要成分是纤维素，尼龙主要成分是合成纤维，故 A 错误； B港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，而聚乙烯纤维属于合成高分子，具有质量轻、强度大、耐腐蚀等特点，故 B 正确； C嫦娥五号使用的太阳能电池阵将太阳能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变成电

20、能，故 C 错误； D奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，是由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂属于有机高分子材料，故 D 错误； 故选：B。 2 （3 分） （2021辽宁模拟）我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（ ） A该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O42CO2+N2+4H2O B偏二甲肼的结构简式： CN2的结构式：NN D甲基的电子式： 【分析】 A N2O4作氧化剂则该化合物中N元素化合价由+4价得电子生成无污染的N2， 同时还生成CO2、H2O，偏二甲肼作火箭燃料，C2H8N2中 N 元素为3

21、 价、H 元素为+1 价，则 C 元素为1 价，C2H8N2中 C、N 元素都失电子分别生成 CO2、N2； B偏二甲肼中 N 原子形成 3 个共价键； C N2分子间形成氮氮三键； DC 原子的最外层有 4 个电子，其中 3 个电子分别与 3 个 H 原子提供的电子形成共用电子对。 【解答】解：AN2O4作氧化剂则该化合物中 N 元素化合价由+4 价得电子生成无污染的 N2，同时还生成 CO2、H2O，偏二甲肼作火箭燃料，C2H8N2中 N 元素为3 价、H 元素为+1 价，则 C 元素为1 价，C2H8N2中C、 N元素都失电子分别生成CO2、 N2， 反应为化学方程式为C2H8N2+2N

22、2O42CO2+3N2+4H2O，故 A 错误； B偏二甲肼中 N 原子形成 3 个共价键，结构简式为，故 B 错误； C N2分子间形成氮氮三键，结构式为 NN，故 C 错误； DC 原子的最外层有 4 个电子，其中 3 个电子分别与 3 个 H 原子提供的电子形成共用电子对，得到甲基的电子式，故 D 正确； 故选：D。 3 （3 分） （2021辽宁模拟）短周期元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的基态原子 2p 轨道半充满，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（ ） A电负性：XYZ B原子半径：YZX C分子中 Z 原子的杂化方

23、式均为 sp2 DY、Z、M 的最高价氧化物的水化物均为强酸 【分析】短周期元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的基态原子 2p 轨道半充满，可知 Z 的电子数为 2+2+37，Z 为 N；M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，最高价为+6 价、最低价为2 价，M为 S；结合分子结构可知 X 形成 1 个共价键，且原子序数小于 Z，则 X 为 H；Y 形成 4 个共价键，且原子序数小于 Z，则 Y 为 C，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，X 为 H、Y 为 C、Z 为 N、M 为 S， A.一般非金属性越强、电负性越大，则电负性：ZYX，故 A 错误； B.电子层越多、原

24、子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZX，故 B 正确； C.Z 形成 3 个单键，且含 1 对孤对电子，则 Z 原子的杂化方式均为 sp3，故 C 错误； D.Z、M 的最高价氧化物的水化物均为强酸，而 X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故 D 错误； 故选：B。 4 （3 分） （2021辽宁模拟）下列说法错误的是（ ） ACH4分子球棍模型： B基态 Si 原子价电子排布图： C第一电离能：NOC D石墨质软的原因是其层间作用力微弱 【分析】AC 原子的半径大于 H 原子； B基态 Si 原子价电子排布式为 3s23p2； C同一周期元素第一电离能随着原子序数

25、增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相邻元素； D在石墨中，同层的 C 原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合。 【解答】解：AH 原子的半径小于 C 原子，因此 CH4分子的球棍模型为：，故 A 错误； B基态 Si 原子价电子排布式为 3s23p2，排布图为，故 B 正确； C同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相邻元素，C、N、O 元素处于同一周期且分别位于第 IVA 族、第 VA 族、第 VIA 族，则第一电离能：NOC，故 C 正确； D石墨中同层的 C 原子以共价键结合，每层之间以范德华力

26、结合，层与层之间的作用力微弱，故可以滑动，因此较为松软，故 D 正确； 故选：A。 5 （3 分） （2021辽宁模拟）下列装置或措施能达到目的的是（ ） A B 验证氧化性：Cl2Fe3+I2 实现 Cu+H2SO4CuSO4+H2 C D 测定反应速率 保护铁闸门不被腐蚀 AA BB CC DD 【分析】A.浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应，氯化铁、氯气均可氧化 KI； B.常温下 Cu、Ag 均与稀硫酸不反应； C.针筒可测定气体的体积、秒表测定时间，且恒压漏斗可排除装置内空气对氢气体积的影响； D.铁闸门与电源正极相连，作阳极。 【解答】解：A.浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与

27、氯化亚铁反应，氯化铁、氯气均可氧化 KI，则图中装置不能比较 Fe3+、I2的氧化性，故 A 错误； B.常温下 Cu、Ag 均与稀硫酸不反应，则不能构成原电池，故 B 错误； C.针筒可测定气体的体积、秒表测定时间，且恒压漏斗可排除装置内空气对氢气体积的影响，则图中装置可测定反应速率，故 C 正确； D.铁闸门与电源正极相连，作阳极，加快腐蚀，应与电源负极相连，故 D 错误； 故选：C。 6 （3 分） （2021辽宁模拟）我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ） A11BN 和10BN 的性质无差异 B该晶体具有良好的导电性 C该晶胞中

28、含有 14 个 B 原子，4 个 N 原子 DN 原子周围等距且最近的 N 原子数为 12 【分析】A11BN 和10BN 的化学性质无差异； B有自由移动的带电粒子才能导电； C用均摊法计算； DN 原子周围的 4 个 B 原子，又分别与其它的 3 个 N 原子成键，这些 N 原子据中心 N 原子最近而且距离相等。 【解答】解：A11B 和10B 互为同位素，所以11BN 和10BN 的化学性质无差异，但11BN 和10BN 的物理性质有所不同，故 A 错误； B立方氮化硼晶体中没有自由移动的带电离子和电子，所以不具备良好的导电性，故 B 错误； C该晶胞中含有 8+64 个 B 原子，4

29、个 N 原子，故 C 错误； DN 原子周围的 4 个 B 原子，又分别与其它的 3 个 N 原子成键，这些 N 原子据中心 N 原子最近而且距离相等，总数为 12，故 D 正确； 故选：D。 7 （3 分） （2021辽宁模拟）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： 2X（g）+Y（g）Z（s）+2Q（g）H10 M（g）+N（g）R（g）+Q（g）H20 下列叙述错误的是（ ） A加入适量 Z，和平衡均不移动 B通入稀有气体 Ar，平衡正向移动 C降温时无法判断 Q 浓度的增减 D通入 Y，则 N 的浓度增大 【分析】A.Z 为固体； B.体积不变，通入稀有气体 Ar，反

30、应体系中各物质浓度不变； C.为放热反应，为吸热反应； D.通入 Y，正向移动，逆向移动。 【解答】解：A.Z 为固体，则加入适量 Z，和平衡均不移动，故 A 正确； B.体积不变，通入稀有气体 Ar，反应体系中各物质浓度不变，则不移动，故 B 错误； C.为放热反应，为吸热反应，则降温时无法判断 Q 浓度的增减，故 C 正确； D.通入 Y，正向移动，逆向移动，则 N 的浓度增大，故 D 正确； 故选：B。 8 （3 分） （2021辽宁模拟）中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的是（ ） A在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应 B苯环上的一溴代物共 5 种 C1

31、mol 该化合物最多与 4mol NaOH 反应 D该分子中最多有 7 个碳原子共面 【分析】A.由结构可知，含酚OH、碳碳双键、COOC； B.苯环上含 5 种 H； C.酚OH、COOC及水解生成的酚OH 均与 NaOH 反应； D.苯环、双键为平面结构，且直接相连。 【解答】 解： A.由结构可知， 含酚OH 可发生氧化反应、 取代反应、 碳碳双键可发生氧化反应、 COOC可发生取代反应，不能发生消去反应，故 A 错误； B.苯环上含 5 种 H，则苯环上的一溴代物共 5 种，故 B 正确； C.酚OH、COOC及水解生成的酚OH 均与 NaOH 反应，则 1mol 该化合物最多与 5m

32、ol NaOH 反应，故 C 错误； D.苯环、双键为平面结构，且直接相连，且可能与COOC及后面的苯环共面，则最多共面的碳原子一定大于 7 个，故 D 错误； 故选：B。 9 （3 分） （2021辽宁模拟）在 N羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是（ ） A理论上 NHPI 的总量在反应前后不变 B海绵 Ni 电极作阳极 C总反应为+H2 D每消耗 1mmol 苯甲醇，产生 22.4mL 氢气 【分析】A.由图中转化可知，NHPI 在反应中消耗又生成； B.Ni 电极上失去电子； C.醇向醛的转化，同时生成氢气； D.状况未知，气体摩尔体积不

33、确定。 【解答】解：A.由图中转化可知，NHPI 在反应中消耗又生成，则理论上 NHPI 的总量在反应前后不变，故 A 正确； B.Ni 电极上失去电子，可知海绵 Ni 电极作阳极，故 B 正确； C.醇向醛的转化，同时生成氢气，总反应为+H2，故 C 正确； D.状况未知，气体摩尔体积不确定，则不能由苯甲醇的物质的量计算生成气体的体积，故 D 错误； 故选：D。 10 （3 分） （2021辽宁模拟）下列各实验的现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀

34、硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+ D 将 Na 粒投入 MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为 Mg AA BB CC DD 【分析】A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊； B.酸性溶液中 Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应； C.过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁； D.Na 粒投入 MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气、氯化钠。 【解答】解：A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C

35、 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故 A 正确； B.酸性溶液中 Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，溶液变蓝，与催化作用无关，故 B 错误； C.过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，滴加 KSCN 溶液，无现象，故 C 错误； D.Na 粒投入 MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气、氯化钠，则不会析出银白色固体，故 D 错误； 故选：A。 11 （3 分） （2021辽宁模拟）苯乙烯与溴苯在一定条件下发生 Heck 反应： 根据表数据，下列说法正确的是（ ） 溴苯用量（mmol） 100 100 100 100 100 100 1

36、00 催化剂用量 （mmol） 2 2 2 2 2 2 2 反应温度（） 100 100 100 100 120 140 160 反应时间（h） 10 12 14 16 14 14 14 产率（%） 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 A最佳反应温度为 100 B最佳反应时间为 16h C温度过高时催化剂活性可能降低 D反应产物是顺式结构 【分析】A分析表格信息，依据表格中数据判断； B依据表格中数据可知最佳反应时间为 14h，生成物的产率最大； C催化剂在一定温度下催化活性最高； D依据顺式结构（）与反式结构（）解答。 【解答】解：A依据表中数据，当反应时间

37、相同时，产率随着反应温度的升高先升高后降低，当反应温度为 140，生成物的产率高于 160和 100，因此最佳反应温度为 140，故 A 错误； B由 A 的分析可知，加热 14 小时，产率最高，所以最佳反应时间为 14h，最佳温度为 140，故 B 错误； C根据表格数据，当温度为 160时，产率比温度为 140时产量要低，推测原因可能是温度过高导致了催化剂活性降低，故 C 正确； D反应产物，两个相同的原子或者原子团在双键的两侧，属于反式结构，故 D 错误。 故选：C。 12（3分）（2021辽宁模拟） 实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如图， 下列说法错误的是 （ ） A

38、TiCl4发生水解反应，可生成 TiO2xH2O B氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C可用 AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D制得的 TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象 【分析】 由流程可知， TiCl4和 H2O 在冰水浴下搅拌， 发生水解： TiCl4+ （x+2） H2OTiO2xH2O+4HCl，再在 95下加入氨水调解 pH 至 68，沉淀陈化后经离心、洗涤和煅烧后得到 TiO2，以此来解答。 【解答】解：A根据上述分析可知，TiCl4和 H2O 在冰水浴下搅拌，发生水解反应：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，故 A 正确； B加入氨水，可中和 HCl，使得水

39、解反应正向进行，符合勒夏特列原理，故 B 正确； C沉淀上还附着的有 Cl，因此可以用 AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤干净，故 C 正确； DTiO2纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔现象，故 D 错误； 故选：D。 13 （3 分） （2021辽宁模拟）HgHg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知 HgHg2SO4电极的电势高于 Cu 电极的电势。以下说法正确的是（ ） AK2SO4溶液可用 CCl4代替 BHgHg2SO4电极反应为 Hg2SO42e2Hg+SO42 C若把 CuCuSO4体系换作 ZnZnSO4体系，电压表的示数变大 D微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

40、 【分析】根据题干信息，HgHg2SO4电极的电势高于 Cu 电极的电势，则 HgHg2SO4电极为正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为：Hg2SO4+2e2Hg+SO42，Cu 电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2eCu2+，据此分析解答。 【解答】解：AK2SO4溶液能导电，而 CCl4不能导电，则不能用 CCl4代替 K2SO4溶液，故 A 错误； BHgHg2SO4电极的电势高于 Cu 电极的电势，则 HgHg2SO4电极为正极，发生氧化反应，电极反应式为：Hg2SO4+2e2Hg+SO42，故 B 错误； CCu 为原电池的负极，若换成更加活泼的 ZnZnSO

41、4体系，Zn 比 Cu 活泼，更容易失去电子，Zn 与Hg 的活性差异更大，则电压表的示数变大，故 C 正确； D原电池工作时，电解质溶液中阴、阳离子会定向移动，则微孔瓷片能使离子通过，否则不能形成闭合电路，故 D 错误； 故选：C。 14 （3 分） （2021辽宁模拟）下列说法正确的是（ ） A向 AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明 Ksp（AgCl）Ksp（AgBr） B常温下向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液至 pH5 时：c（HCOO）c（Na+） C 常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O； NH4HSO4； （NH4）2CO3； NH4C

42、l， c （NH4+）的关系为 D 等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3混合溶液： 3c （Na+） 2c （CO32） +c （HCO3） +c （H2CO3） 【分析】AKBr 浓度未知，可能发生沉淀的转化或沉淀生成； BpH5，溶液为酸性，结合电荷守恒分析； C电离的程度很弱，中电离出离子浓度最大，比较，中抑制铵根离子水解； D结合物料守恒判断。 【解答】解：A但溴化钾浓度很大时，也可以生成 AgBr 沉淀，无法证明 Ksp（AgCl）Ksp（AgBr） ，故 A 错误； BpH5 的溶液呈酸性，则 c（OH）c（H+） ，结合电荷守恒可知：c（HCOO）c（Na+） ，故 B

43、正确； CNH3H2O 是弱电解质，其余都是强电解质，则 c（NH4+）最小的是，根据能够电离出的的个数可分为两类，（NH4）2CO3是二元铵盐，水解程度较小，则其溶液中铵离子浓度较大，NH4HSO4和NH4Cl 一元铵盐，NH4HSO4中的氢离子抑制了铵离子水解，两溶液中 c（NH4+）较大的是，所以 c（NH4+）的关系为：，故 C 错误； D 等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3混合溶液中满足物料守恒： 2c （Na+） 3c （CO32） +c （HCO3）+c （H2CO3），故 D 错误； 故选：B。 15 （3 分） （2021辽宁模拟）天然水体中的 H2CO3与空气中

44、的（CO2保持平衡。已知 Ksp（CaCO3）2.8109，某溶洞水体中 lgc（X） （X 为 H2CO3、HCO3、CO32或 Ca2+） 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A曲线代表 CO32 BH2CO3的一级电离常数为 108.3 Cc（Ca2+）随 pH 升高而增大 DpH10.3 时，c（Ca2+）2.8107.9molL1 【分析】根据图象分析，随着 pH 的增大，溶液的碱性增强，HCO3、CO32浓度都增大，而在曲线pH很小时也产生 HCO3，而随着 CO32浓度增大，逐渐生成 CaCO3沉淀，溶液中 Ca2+逐渐减小，因此曲线代表 HCO3，代表 CO32，

45、代表 Ca2+。 A由上述分析可知，曲线代表 HCO3； B由点（6.3，5）计算 H2CO3的一级电离常数 Ka1； C曲线代表 Ca2+，c（Ca2+）随 pH 升高而减小； D根据图象 pH10.3 时，c（HCO3）c（CO32） ，则 c（Ca2+），据此分析解答。 【解答】解：A碳酸溶液中存在弱电离，且一级电离大于二级电离程度，且随着溶液 pH 的增大，溶液的碱性增强，HCO3、CO32浓度都增大，曲线代表 HCO3，故 A 错误； B曲线代表 HCO3，由点（6.3，5）可知此时溶液中 H2CO3和 HCO3浓度相等，且 pH6.3，即c （H+） 1106.3mol/L， 则

46、H2CO3的一级电离常数 Ka11.0106.3， 故 B 错误； C随着 CO32浓度增大，逐渐生成 CaCO3沉淀，溶液中 Ca2+逐渐减小，则曲线代表 Ca2+，根据图象可知，c（Ca2+）随 pH 升高而减小，故 C 错误； D已知 Ksp（CaCO3）2.8109，根据图象 pH10.3 时，lgc（X）1.1，即 c（HCO3）c（CO32）101.1molL1，则 c（Ca2+）2.8107.9molL1，故 D 正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。 16（14 分）（2021辽宁模拟） 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣

47、 （主要成分为 MnO2、 KOH、 MgO 和 Fe2O3）可用于制备 MnSO4晶体，工艺流程如图。 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀 pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀 pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： （1）MnSO4中阴离子的空间构型为 正四面体 。 （2）提高“反应”速率可采取的措施是 适当增加硫酸的浓度等 （除“加热”外，任写一种） ，滤渣 A 的主要成分为 MnO2 。 （填化学式） （3） “反应”中硫铁矿（FeS2）的作用为 将 MnO2

48、还原为 Mn2+ 。 （4） “反应”的离子方程式为 2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O 。 （5） “调 pH”步骤中，应调节 pH 不低于 3.2 。 （6）取 0.1510g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量 NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为 MnO4，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入 0.5360g Na2C2O4固体，充分反应后，用 0.0320mol/L KMnO4溶液滴定，用去 20.00mL，计算样品中 MnSO4的质量分数 96.0% 。 （保留三位有效数字） 【分析】在废锰渣中加入硫酸，其中 MnO2不反应，过滤后滤渣 A 的主要成

49、分为 MnO2，反应为 MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应，其反应为 3MnO2+2FeS2+6H2SO43MnSO4+4S+Fe2（SO4）3+6H2O，过滤得 S 和含硫酸铁、硫酸锰等的溶液，反应加 MnO2是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其反应为2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O， 加 CaCO3调节 pH 使 Fe3+水解除去， 最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。 （1）SO42的中心原子 S 原子孤电子对数0，价层电子对数4+04； （2）提高反应速率的措施有适当升温、适当增加酸的浓度，将硫铁矿粉碎，搅拌；滤渣 A 是不与硫

50、酸反应的 MnO2； （3）根据反应方程式，硫铁矿被氧化，作还原剂，将 MnO2还原为 Mn2+； （4）反应加 MnO2是将 Fe2+氧化成 Fe3+； （5）要使得 Fe3+完全被除去而不影响 Mn2+； （6）滴定时发生反应：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，根据方程式计算与 0.5360g Na2C2O4反应消耗 KMnO4的总量，根据 Mn 原子守恒计算 MnSO4的物质的量，进而计算其质量分数。 【解答】解： （1）SO42的中心原子 S 原子孤电子对数0，价层电子对数4+04，离子呈正四面体结构， 故答案为：正四面体； （2）提高反应速率的措施有适