2021年江苏省苏州市中考化学模拟考试试题分类专题：化学实验（含答案解析）

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1、专题专题 10 化学实验化学实验 一选择题（共一选择题（共 16 小题）小题） 1 （2021苏州二模）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ） A二氧化碳（一氧化碳） ：通入氧气，点燃 B硝酸银溶液（硝酸铜） ：加入足量的铜粉，过滤 C碳酸钙固体（氯化钠） ：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D氢氧化钠溶液（碳酸钠） ：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 2 （2021姑苏区校级二模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及方法不正确的是（ ） 选项 物质（括号内的为杂质） 试剂及方法 A Fe（Cu） 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B MgCl2（MgSO4） 加适量的 BaC

2、l2溶液，过滤 C KNO3（NaCl） 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 D NH3（H2O） 通过装有碱石灰的干燥管，干燥 AA BB CC DD 3 （2021虎丘区校级二模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2（H2O） 通过装有生石灰的干燥管，干燥 B Cu（Fe） 加稀盐酸充分反应后过滤，洗涤、干燥 C CO2气体（CO） 点燃 D CaO（CaCO3） 加水溶解，过滤 AA BB CC DD 4 （2021高新区模拟）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用的试剂和

3、方法 A 氮气 氧气 木条，点燃 B 氯化钾 二氧化锰 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰，加热 AA BB CC DD 5 （2021姑苏区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2（H2O） 通过装有生石灰的干燥管，干燥 B NaOH 溶液（Na2CO3溶液） 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C NaCl 固体（泥沙） 加水溶解、蒸发结晶 D NaCl 溶液（MgCl2） 加入过量 NaOH 溶液，过滤 AA BB CC DD 6 （2020吴

4、江区校级模拟）欲除去下列物质中的少量杂质，所用除杂方法不正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaO CaCO3 加足量稀盐酸 B CO2 HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液，干燥 C NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量 CaCO3，过滤 AA BB CC DD 7 （2020吴江区校级模拟）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，所用试剂正确的是（ ） ACaOCa（OH）2：水 BCO2（水蒸气） ：浓硫酸 CMnO2（CaCO3） ：水 DNaOH 溶液（Na2CO3） ：盐酸 8 （2020吴江区校级模拟）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂

5、和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A 氧化钙 碳酸钙 加稀盐酸至不再产生气泡，过滤 B 氯化钾 氯酸钾 加少量二氧化锰，加热至固体质量不再减少 C 氯化钠溶液 硫酸钠 加入适量的氯化钡溶液、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 通入适量的氧气，点燃 AA BB CC DD 9 （2020吴江区校级模拟）除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CO2 水蒸气 把气体通过盛有烧碱的干燥管 B Fe Cu 先加入足量稀硫酸，再过滤 C K2SO4 K2CO3 先加入适量的稀盐酸，再蒸发 D CaO CaCO3 高温煅烧至固体

6、质量不再减轻 AA BB CC DD 10 （2020吴江区校级模拟）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质） ，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（ ） 项目 物质 所用试剂及主要实验操作 A CO（CO2） 通过装有足量 NaOH 溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 B Fe 粉（Cu 粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥 C NaCl 溶液（CaCl2） 加入适量 K2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶 D NaHCO3固体（NaCl 固体） 充分加热 AA BB CC DD 11 （2020工业园区二模）为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及

7、操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） O2 点燃 B NaCl 溶液（Na2CO3溶液） 过量 CaCl2溶液 过滤，洗涤，干燥 C KNO3固体（NaCl 固体） 足量的水 降温，结晶，过滤 D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 过量镁粉 过滤，蒸发，干燥 AA BB CC DD 12 （2020常熟市校级二模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，使用的方法错误的是（ ） ACaO（CaCO3） ：高温煅烧 BMnO2（KCl） ：加水过滤 CNH3（H2O） ：用浓硫酸洗气 DN2（O2） ：通过灼热的铜网 13 （2020太

8、仓市模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A Cu（CuO） 滴加过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B CaO（CaCO3） 滴加适量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发，干燥 C NaNO3溶液（NaCl 溶液） 滴加过量的 AgNO3溶液，过滤 D CO2（CO） 点燃混合气体 AA BB CC DD 14（2020高新区二模） 除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质） ， 拟定的实验方案可行的是 （ ） ACaO 固体（CaCO3）加入适量稀盐酸，过滤 BCO2气体（水蒸气）通过盛有浓硫酸的洗气瓶 CNaOH 溶液（

9、Na2CO3）加入过量饱和石灰水，过滤 DMnO2固体（KCl）加水溶解，过滤，蒸发结晶 15 （2020姑苏区一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 主要操作 A CO CO2 浓 NaOH 溶液 洗气 B KNO3溶液 K2SO4 适量 BaCl2溶液 过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 D NaCl 溶液 MgCl2 过量 NaOH 溶液 过滤 AA BB CC DD 16 （2020姑苏区模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2

10、（O2） 通入氧气并点燃 B KCl 固体（K2CO3固体） 加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶 C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl 溶液（MgCl2） 加入适量氢氧化钾溶液，过滤 AA BB CC DD 二实验探究题（共二实验探究题（共 13 小题）小题） 17 （2021苏州二模）我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。 （1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是 。 （2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。 【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3Cl）

11、n。 .氯化氢气体会污染环境。 .Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。 聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：2（C2H3Cl）n+5nX点燃4nCO2+2nHCl+2nH2O，则 X 的化学式为 。 将完全燃烧后的产物，全部通入一定量的 NaOH 溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式： 。 小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么？ 【进行实验 1】取吸收液少许置于试管中，滴加 23 滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈 性。 【猜想】猜想 1：NaCl、NaOH、Na2CO3。 猜想 2： 。 猜想 3：Na

12、Cl、Na2CO3、NaHCO3。 猜想 4：NaCl、NaHCO3。 【进行实验 2】向实验 1 所得溶液中，加入过量的 CaCl2溶液，小林观察到 （填实验现象） ，最终得出结论猜想 1 正确。 【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是 ，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料资源化回收是减少环境危害的最好方法。 （3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2。某工厂需生产 28.4t 氯气（Cl2） ，至少需要氯化钠的质量为多少吨？（请写出计算过程） 18 （202

13、1苏州校级三模）同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。 【进行实验】如图所示进行实验。小组同学做了实验 1 和实验 2 两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。 实验 1： 编号 温度/ 硫酸铜溶液的溶质质量分数 铝条是否打磨 实验现象 11 20 8% 打磨 生成红色铜树的速度较慢 12 30 8% 打磨 生成红色铜树的速度较快 13 40 8% 打磨 生成红色铜树的速度快 实验 2： 编号 温度/ 硫酸铜溶

14、液的溶质质量分数 铝条是否打磨 实验现象 21 20 16% 打磨 生成红色铜树的速度较快 22 20 16% 未打磨 生成红色铜树的速度较慢 【解释与结论】 （1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 （2）根据实验现象判断，铜与铝的金属活动性强弱关系为 。 （3）通过实验 1 可得到的结论是 。 （4）通过对比实验 （填编号） ，可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一” 。 （5）实验 2 的目的是 。 【反思与评价】 （6）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的氧化膜，写出铝在空气中形成氧化膜的化学反应方程式 。 （7）影

15、响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有 （写出 1 条即可） 。 19 （2021姑苏区校级二模）以下是某校学生在做兴趣实验时的实验实录： .甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验（如图甲和乙） ： （1）甲同学在实验中观察到 现象，反应的化学方程式为 。 （2）乙同学在实验中未观察到明显现象，于是对氢氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。 （查阅资料）因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。 （提出猜想）实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。 （验证与探究）乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下

16、实验。 方案 步骤 现象 1 取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 2 取少量溶液氯化铁，加入镁粉 产生气泡 上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 。 （反思与评价）根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为 （用化学方程式表示） ，所以开始时未观察到明显现象。 （3）丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液 a 于试管中，加入氢氧化钠溶液（如图丙） ，发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。查阅资料：Fe（OH）2，白色固体，难溶于水，易被氧化，在空气中容易变质而变成 Fe（O

17、H）3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。由实验现象可推知溶液 a 中一定含有的溶质是 ，写出 Fe（OH）2被氧气氧化生成 Fe（OH）3的化学方程式 。 .化学兴趣小组的同学们为了进一步探究 Fe（OH）2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置（如图所示）制取能较长时间存在的 Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸并迅速冷却。请回答下列问题： （1）蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是 。 （2）X 可以是 （填试剂名称） ，发生的反应的化学方程式为 。 （3）实验开始时，向烧瓶中加 X 前，应 （填字母） 。 A.先关闭止水夹 a、b B

18、.先打开止水夹 a、b C.先关闭止水夹 b、打开 a D.先关闭止水夹 a、打开 b （4）反应一会后，在 b 导管口收集检验氢气纯净后，关闭 （填“a”或“b” ） ，一段时间后，可观察到的现象是 。 （5） 反应结束后， 为确保 Fe （OH）2可较长时间存在， 则应关闭分液漏斗活塞和止水夹 （填“a”或“b” ） 。 20 （2021姑苏区校级二模）某学习小组对 CO2展开研究。 .探究 CO2的制取和收集方法：如图 AF 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 （1）实验室制备 CO2的化学方程式为： 。可用的发生装置有： （选填字母序号） 。 （2）排水法收集与排空气法收集 CO2

19、的比较（分别用体积相同的 2 个试管收集） 比较项目 排水法 向上排空气法 收集方法可行性分析 CO2密度比空气大，且不和空气反应。 收集过程分析 集满现象： “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定。即便用燃烧着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽。 向收集到 CO2的试管内倒入等体积适量澄清石灰水，用胶塞旋紧小试管口，振荡 先浑浊变澄清所需时间较短 先浑浊变澄清所需时间较长 由上述实验可得出的结论 收集到 CO2的试管内倒入澄清石灰水，用胶塞旋紧小试管口振荡的原因是 .CO2减排新进展：我国 CO2减排的战略是 CCUS（CO2的捕集、利用与储存） 。 捕集：氨法吸收的原理是

20、在水溶液中氨（NH3）与 CO2反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为 。 利用：超临界 CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是 。 储存：天然矿石中 MgO 与 CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使 CO2固化，反应的化学方程式为 。 21 （2021苏州校级二模）某同学利用如图装置完成以下两个实验（加热装置已略去） 。 实验 1：探究 CO 的化学性质 该实验有以下实验操作： 对处粉末进行高温加热，观察现象； 检查装置气密性； 停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体； 从处通入 CO； 处放入 Fe2O3粉末，固定好仪器后： （1）正确的实验步骤顺序是 。 （填序号）

21、 （2）处反应的化学方程式为 。 （3）导管伸入试管底部的目的是 。 （4）该实验有一个缺点，你的改进措施是 。 实验 2：探究可燃物燃烧的条件 具体操作步骤： 在处放入木炭，从处通入气体 X；在处点燃酒精灯加热，观察现象；处通入 N2。 （1）气体 X 是 。 （2）此实验中，能证明燃烧需要可燃物与氧气接触的现象是 。 （3）该实验不能探究出的燃烧条件是 。 22 （2021苏州一模）碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 【查阅资料】 碳酸氢钠的溶解度如下： 温度 10 20 30 40 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

22、 碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O 和 CO2。 【实验探究】 探究 1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下（20） ，边搅拌边向盛有 0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入 10mL 水，测得温度为 18.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量 10mL 质量分数为 20%的盐酸（20） ，搅拌，测得温度为 20.8。 （1）实验中配制的 NaHCO3溶液 （填“是”或“不是” ）饱和溶液。 （2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 （填“放热”或“吸热” ） 。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。 探

23、究 2：NaHCO3溶液与 CaCl2溶液的反应 分别向 10mL 0.5%和 5% NaHCO3溶液中滴加 10%的 CaCl2溶液， 发现均有白色浑浊出现， 通过传感器测得 CO2浓度与时间的关系如图 1、2 所示。 （3）由上图得出的实验结论是 。 （4） 该条件下， NaHCO3溶液和 CaCl2溶液反应的化学方程式为： 2NaHCO3+CaCl22NaCl+ +H2O 。 探究 3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定 将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有 NaHCO3和 Na2CO3）混合均匀后，称取 190g 混合物，加热至恒重，称其质量为 159g

24、。 （5）计算样品中 NaHCO3的质量分数（结果精确至 0.01%） 。 若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 23 （2021苏州一模）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。某同学用 FeCl3溶液和 H2O2溶液做了以下实验： 编号 实验操作 实验现象 取 5mL 3% H2O2溶液于试管中，观察现象 无明显气泡产生 取 5mL 6% H2O2溶液于试管中，观察现象 无明显气泡产生 取 5mL 3% H2O2溶液于试管中，滴 2 滴 FeCl3溶液 有明显气泡产生 取 5mL 3% H2O2溶液于试管中，滴 2

25、 滴 FeCl3溶液，放入盛有 40热水中浸泡 有明显气泡，放入热水后气泡量增大 查阅资料：氯化铁能催化过氧化氢分解。 （1）实验的化学方程式为 ，实验与实验中滴加相同滴数 FeCl3溶液的目的是 ，对比实验与实验的现象得出的结论是 。 （2）实验与对比，未观察到预期的实验现象。可用实验中所提供的试剂对上述操作作出改进 。 （3）某同学在 50mL 某浓度的 H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 ，速率变化的原因可能是 。 24（2021苏州模拟） 实验室可用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取 SO2： Na2SO

26、3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。可能用到的部分装置如图。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）制取 SO2：选用的发生装置是 （填装置下方的字母） 。 （3）干燥 SO2：选择合适的干燥装置，气体应从该装置的 （填小写英文字母）端通入。 （4）探究 SO2的性质：实验装置、操作和现象如下。 实验 实验一 实验二 装置 操作 将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡 将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝色石蕊 试纸的硬质玻璃管中 现象 塑料瓶明显变瘪 试纸无变化，试纸先后变红 根据上述实验得出的二氧化硫的性质有 25 （2021工业园区一模）氧气是人类无法离开的物质。在不同的生

27、活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。 （1）如图中仪器 a 的名称是 。 （2）氧气可以采用排水法收集，说明氧气具有的性质是 。 （3）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应也可以制取氧气，同时生成碳酸盐，潜水器中可使用过氧化钠固体做供氧剂。 产物中碳酸盐的化学式为 。 若要收集用该方法制得的纯净、干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置 B、C，最后用装置 D 来收集，其中装置 B 中主要发生反应的化学方程式为 。用 D 来直接收集氧气时，氧气从 管通入（填“b”或“c” ） （4）某兴趣小组对 H2O2的分解产生氧气进行了探

28、究。设计如下实验： 组别 试剂 处理情况 图示 待测数据 A 10mL 3%H2O2溶液 常温 B 10mL 3%H2O2溶液 水浴加热（90） m C 10mL 3%H2O2溶液 常温，加入少量CuSO4溶液 n 实验 A 的作用是 ； 写出实验 B 中发生反应的化学方程式 ； 根据待测数据 mn，可判断加入硫酸铜溶液的 H2O2的分解速率大于水浴加热（90）时 H2O2的分解速率。那么“待测数据”测量的是 。 26 （2021高新区模拟）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。 知识点一：认识钠元素及氯化钠的形成： （1）下列是某同学据图

29、 1 获得的信息，其中正确的是 （填序号） 。 钠元素属于金属元素 钠的相对原子质量为 22.99g 钠原子在化学反应中易得到电子 钠原子核带 11 个单位正电荷 （2）图 2 是氯化钠的形成过程，其微观实质是 。 （3）由图推测下列说法正确的是（填序号） 。 原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变 原子形成离子的过程中，电子层数一定改变 原子形成离子的过程中，质子数一定不变 化学变化中元素种类一定不变 知识点二：探究氢氧化钠的化学性质 为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如图 3 所示实验方案： （1）实验 A 验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是 。 （2）实验 B 中

30、发生反应的化学方程式为 。 （3）实验 C 没有观察到明显现象，请写出化学方程式 ，于是他们展开了如图 4 探究：制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。 （查阅资料）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。 20，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。 物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 110 21.8 9.6 （定性探究） 装置 B 中盛有 NaHCO3溶液，目的是 ； 图中 C 处装置应该选择 （选填 E 或 F）达到实验目的； D 烧杯中是饱和氢氧化钠溶液， 在实验过程中装置 D 中观察到 ， 说明 CO2和 Na

31、OH 溶液能发生反应。 知识点三：对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 （1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性 （查阅资料） 20 8% Na2CO3溶液 8% NaHCO3溶液 pH 10.6 8.0 现有 20时溶质质量分数为 8%的 Na2CO3和 NaHCO3溶液， 由数据可知两种溶液都显 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） 。 （2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性： 按如图 5 实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是 。 由实验可以得出的结论是

32、。 27 （2021姑苏区一模）订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验： 【实验步骤】 取一块订书钉（40 根钉） ，如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜； 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示） ； 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为 7.8g。 根据实验操作，分析实验数据，请回答： （1）从订书钉的外观看，可以首先排除的金属是 。 （2） 图丙中，

33、表示电子天平读数的曲线是点 所在的曲线 （填 “O” 或 “P” ） ， P点纵坐标X的值为 。 （3）00.2min 不产生氢气的原因主要是 。 （4）1.7min 后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。 （5）通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是 （填化学式） 。 （6） 金属铝也是生活中常用的金属材料，化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。 请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因 。 28 （2021苏州二模）绿矾（FeSO47H2O） ，在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学

34、小组的同学在用绿矾配制 FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。 【查阅资料】 FeSO4溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成 Fe2（SO4）3，色泽由最初的浅绿色或淡绿色转变成黄色。反应生成的 Fe2（SO4）3遇 KSCN 溶液会变红。 保存 FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。 【提出猜想】 影响 FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。 【进行实验】 编号 实验 0min 30min 2h 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 溶液黄色略有加深 溶液为浅绿色 溶液明显变黄 溶液黄色明显加深 溶液立即变黄

35、溶液为浅绿色 溶液明显变黄，振荡后无变化 溶液黄色明显加深， 振荡后无变化 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色； 滴加 KSCN溶液后，略显红色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色； 滴加 KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色 【解释与结论】 （1）FeSO4溶液为浅绿色或淡绿色，Fe2（SO4）3溶液为黄色，可见这两种盐溶液的颜色差异与 元素有关。 （2）实验中实验温度 T （3）通过对比实验和，得出的结论是 。 （4）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止 FeSO4溶液变质”的结论，需要对比 （填写实验编号） 。 （5）实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全

36、该反应的化学方程式。 4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2（SO4）3+ （6）下列说法正确的是 。 A其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快 B其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快 C实验中，滴加 KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应 Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4 29 （2021苏州校级三模）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出 B 中标号仪器的名称： ，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 （填字母） ，该反应的化学方程式是 ，该装置有一处不足之处是 。 （2）用装置 F 收集一

37、瓶 O2，验满时应将带火星的木条放在 （填“a”或“b” ）处。 （3） 将装置 G 倾斜使两种药品混合， 即可制得气体。 下列制取气体的方法可选用装置 G 的是 。 A用锌和稀硫酸反应制取氢气 B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D加热无水醋酸钾和碱石灰的固体混合物制取甲烷 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水） ，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 （填序号） 。 AA 和 D BA 和 E CB 和 E DA 和 F （5）如图 H 所示，由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象，说明可燃

38、物燃烧需满足的条件是 。 （6）I 图是铁生锈条件的探究，一周后试管、中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程；为了防止铁制品生锈，可采取的措施是 （填一种） ；除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 （答一点） 。 三解答题（共三解答题（共 2 小题）小题） 30 （2021虎丘区校级二模）同学们对三星堆遗址的号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。 【查阅资料】 青铜古称“吉金” ，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色，故名青铜。 科研人员用 X 射线衍射分析技术测定树座外侧铜锈成分， 得出该处铜锈由碱式碳酸铜Cu2（O

39、H）2CO3和碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl组成。 【分析研究】 （1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”或“升高” ） 。 （2） 金属锡的冶炼原理是用锡石 （主要成分为 SnO2） 与木炭粉在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 （3）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。 （4）高铁上提供的餐点食品包括米饭、鸡肉、蔬菜、牛奶等，其中富含糖类的是 。 Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和 （选填“氯化物”或“CO2” ）密切相关。 Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是 。 出土青铜器的包装

40、不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是 。 【实验探究】同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下： a.连接装置并检查装置气密性； b.准确称取 1.2g 样品； c.装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 0 刻度处； d.向锥形瓶内加入 50mL（足量）的稀硫酸，充分反应； e.冷却到室温； f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 162mL。 已知：2Cu2（OH）3Cl+3H2SO43CuSO4+CuCl2+6H2O Cu2（OH）2CO3+2H2S

41、O42CuSO4+3H2O+CO2 （5）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是 。 （6）装置 B 中合适的试剂是 。 （7）步骤 f 中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移” ） 。 （8）实验状况下，每 44g 二氧化碳的体积为 22.4L。根据实验数据计算产品中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数 。 （9）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏小的是 （填字母） 。 A.量气管中未加植物油 B.步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数 C.实验中注射器活塞回升 D.步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平就读数 31 （2021吴

42、中区二模）实验室进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。 （1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比两个反应可以得到的结论是 。 （2）按图 1 装置进行双氧水分解实验：水浴温度控制在 21，二氧化锰均为 0.5g，过氧化氢溶液均为5mL， 三颈瓶容积为 250mL， 恒压漏斗 （漏斗的支管与三颈瓶相连） 的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图 2、图 3。 分析上述图像中的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是 ； 以 10% H2O2溶液为例，一段时间后，三颈瓶内气压缓慢降低的原因是 ；从温度测量数据

43、看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 （填“剧烈”或“平稳” ） 。 （3）铜与稀盐酸在持续通入空气的条件下生成 CuCl2，研究发现 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图 4 所示。在 Fe3+催化作用下，该反应的化学方程式为 。 （4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择： 甲方案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 乙方案：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O 分别用上述两种方案制取 80g 硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为 98g，计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为 。 对比这两种实验方案及计算结果， 你认为选用哪种方

44、案更好？ 。 请说明你的理由： （回答两点） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 16 小题）小题） 1 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 B、足量的铜粉能硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 D、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除

45、去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 2 【解答】解：A、Fe 能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、MgSO4能与适量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、KNO3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液使 KNO3结晶出来的方法，故选项所采取的方法正确。 D、碱石灰具有吸水性，且不与氨气，可用于干燥氨

46、气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：A。 3 【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Fe 能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸

47、钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 4 【解答】解：A、除去氮气中的氧气不能够用木条点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木条是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 B、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，还引入了

48、新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 5 【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 D、MgCl2能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠

49、（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 6 【解答】解：A、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、HCl 能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确 D、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 故

50、选：A。 7 【解答】解：A、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确 C、二氧化锰、碳酸钙均难溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误 D、Na2CO3和 NaOH 溶液均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误 故选：B。 8 【解答】解：A、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、KClO3在二