2021年江苏省苏州市中考化学模拟考试试题分类专题：质量守恒定律（含答案解析）

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1、专题专题 3 质量守恒定律质量守恒定律 一选择题（共一选择题（共 24 小题）小题） 1（2021苏州校级三模） 化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前 R 的质量为 0.62g，燃烧后经过数据换算可得装置中 CO2 0.88g 和 H2O 0.54g（本实验条件空气中 CO2和 H2O 含量忽略不计） 。下列说法错误的是（ ） A物质 R 中 C 与 H 的元素质量比为 4：1 B本实验可推算出 R 中含有碳、氢、氧元素 C物质 R 的组成元素中 O 质量分数最高 DR 可能为 C2H6O 且实验中可能有剩余 2 （2021苏州二模

2、）2020 年 5 月 5 日，配置有氢氧发动机的“长征”五号 B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O2点燃2H2O。下列说法不正确的是（ ） A氢气和氧气点燃后生成水 B反应前后元素种类不变、化合价改变 C2g 氢气和 1g 氧气反应生成 3g 水 D氢气和氧气反应放出热量 3 （2021吴中区二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A实验室用双氧水制备氧气：2H2O222H2O+O2 B硫在氧气中点燃反应：2S+3O2点燃2SO3 C锌粒与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4+

3、Ba（OH）2BaSO4+H2O 4 （2021吴中区二模）氮氧化物会对空气造成污染，用碳酸钠溶液可以吸收 NO、NO2混合气体，其化学方程式为：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+X。则 X 的化学式是（ ） AN2 BO2 CCO2 DCO 5 （2021苏州二模） 有 Cu2（OH）2CO3与 Cu 的混合物 25.4g， 在空气中加热一段时间， 得剩余固体 23.1g，向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸， 固体完全溶解， 测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是（ ） A剩余固体为纯净物 B原混合物中 Cu2（OH）2CO3与 Cu 的质

4、量比为 111：16 C上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2的质量为 2.3g D最终所得溶液质量为 318.7g 6 （2021姑苏区校级二模）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ） A加热铜绿：Cu（OH）2CO3CuO+H2O+CO2 分解反应 B生石灰作干燥剂：CaO+H2OCa（OH）2 化合反应 C三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+NaOHNa2SO3+H2O 复分解反应 D葡萄糖在人体内氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O 氧化反应 7 （2021姑苏区一模）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化

5、还原反应。下面是酸雨形成的两种主要原因： 3NO2+H2O2HNO3+X 2SO2+O2+2H2O粉尘2H2SO4 下列说法正确的是（ ） A反应中 X 的化学式为 N2 B反应、中涉及的氧化物共有 5 种 C粉尘没有参与化学反应 D反应、均属于氧化还原反应 8 （2021苏州一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A红磷燃烧：2P+5O2点燃P2O5 B碱式碳酸铜的分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O C酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O D铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 9 （2021工业园区一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）

6、A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 B碳酸氢按受热分解：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O C氢氧化钠与硫酸铜：NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4 D甲烷完全燃烧：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O 10 （2021苏州模拟）某化合物在 4.8g 氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水。关于该物质的推断不正确的是（ ） A该化合物为 2.3g B该化合物一定含碳、氢、氧元素 C碳、氢元素质量比为 4：1 D分子中 C、H 原子个数比为 1：2 11 （2021苏州二模）化学中有多种“守恒” 下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是（ ） A质

7、量守恒参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 B溶质守恒溶液在稀释前后溶质的体积不变 C元素守恒化学反应前后元素的种类和质量不变 D原子守恒化学反应前后原子的种类及数目不变 12 （2020吴江区校级模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 B一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3Ag+CuNO3 D碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 13 （2020吴江区模拟）下列对应反应的化学方程式正确的是（ ） A证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl2Ag+Cu

8、Cl2 B通常雨水略显酸性的原因：CO2+H2OH2CO3 C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）2+2HClAlCl2+2H2O D超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2K2CO3+O2 14 （2020吴江区校级模拟）下列化学方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O B红磷燃烧：4P+3O2点燃2P2O5 C碳酸钠和稀盐酸混合：Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 D锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 15 （2020吴江区校级模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A生活中用天然气作燃料：C

9、2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O B证明铜比银活泼：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag C用赤铁矿炼铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4 16 （2020吴江区校级模拟）下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（ ） 选项 叙述 化学反应方程式 反应类型 A 酸雨的形成 CO2+H2OH2CO3 化合反应 B 光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 分解反应 C 氢氧化钠溶液吸收SO2气体 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 复分解反应 D 测定空气中氧气含量 4P+5O2点燃2P

10、2O5 化合反应 AA BB CC DD 17 （2020吴江区校级模拟）当氯气通入热的氢氧化钠溶液中 3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，X 是下列哪种物质（ ） ANaCl BNaClO2 CClO2 DNaClO3 18 （2020吴江区校级模拟）下列指定化学反应的化学方程式书写正确的是（ ） A澄清石灰水检验 CO2：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O B碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+CO2 C实验室制取 O2：H2O22H2O+O2 D铁丝在氧气中点燃：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 19 （2020工业园区二模）下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正

11、确的是（ ） 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 研究水的组成 2H2O2H2+O2 分解反应 B 探究一氧化碳还原性 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 置换反应 C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2OH2CO3 化合反应 D 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 NaHCO3+2HClNaCl+H2O+CO2 复分解反应 AA BB CC DD 20 （2020吴江区校级模拟）地质考察人员发现一种矿石，研究时发现它能在氧气中燃烧，主要反应是：4X+11O2点燃2Fe2O3+8SO2下列有关说法中不正确的是（ ） AX 的化学式是 FeS2 B该反应属于置换反应 C反应前后氧元素的化合

12、价发生改变 DFe2O3中铁元素的质量分数为 70% 21 （2020常熟市校级二模） “中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2X下列说法正确的是（ ） ASi 属于金属元素 BX 的化学式为 CO CSi 是地壳中含量最多的元素 D该反应属于复分解反应 22 （2020昆山市二模）二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，工业上可用反应：2M+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O 来制取，则原料 M 的化学式为（ ） ANaClO4 BNaClO3 CNaClO2 DNaClO 23 （2020常熟市模拟）下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）

13、 A用催化剂将水变成汽油 B石墨制成金刚石 C2g 氢气完全燃烧生成 36g 水 D20g 酒精和 20g 水混合后得到 40g 酒精溶液 24 （2020高新区二模）下列化学方程式书写以及对反应的认识均正确的是（ ） A一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；实验时先通 CO 再点燃酒精喷灯 B检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；该反应属于复分解反应 C生石灰与水混合：CaO+H2O Ca（OH）2 ；该反应会放出大量热 D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 +3NaOHFe（OH）3+3NaCl；产生红褐色沉淀 二填空题（共二填空题（共 3 小题

14、）小题） 25 （2021苏州模拟）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。 （ 1 ） 向 碳 酸 钠 粉 末 中 加 入 足 量 的 稀 盐 酸 ： ， 观 察 到 的 现 象为 ， 。 （2） 将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中： ， 产生 色沉淀。 （3）利用氨水处理废液中混有的硫酸： 。 （4） 实验室利用双氧水制取氧气： 。 该反应属于 （选填 “吸热”或“放热” ）反应。 （5） 用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理： 。 配制时 （选填“能”或“不能” ）在铁桶里进行。 26 （2021工业园区模拟）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题： （1）胃舒平主要成分氢

15、氧化铝中和胃酸过多 ； （2）用火碱溶液吸收二氧化碳 ； （3） 碳酸钠溶液中滴入 2 滴酚酞试剂加入稀盐酸直到反应完全 ， 观察到溶液的颜色从 色变成 色； （4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气 。 27 （2021苏州模拟）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）铝和稀盐酸反应： 。 （2）红磷测空气中氧气的体积分数： 。 （3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 。 （4）生成沉淀的中和反应： 。 （5）将一定量的 Na2O2 固体投入到一定量的 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。 写出该反应的化学方程式 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计

16、量数之比为 1： 1） ； 实 验 结 束 后 ， 某 同 学 观 察 到 蓝 色 沉 淀 中 含 有 少 量 黑 色 的 氧 化 铜 ， 则 上 述 反 应 是 （填“吸热”或“放热” ）反应。 三实验探究题（共三实验探究题（共 1 小题）小题） 28 （2021高新区模拟）某小组同学向一定质量的石灰石中加入 7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图 1 所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。 图 1 中 B 点溶液中的溶质有 （写化学式） 。 该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是 g，同时可得到 CaCl2的质量为

17、g。 该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入 10.6%的 Na2CO3溶液，测得加入的 Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则 m 。加入 10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。 请在图 2 中画出向滤液中加入 Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入 Na2CO3溶液的变化曲线。 四计算题（共四计算题（共 1 小题）小题） 29 （2021苏州二模）取某酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。 （假设废水中

18、其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） （1）P 点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号） 。 （2）酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到 0.1%） 。 （3）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%） 。 五解答题（共五解答题（共 5 小题）小题） 30 （2021姑苏区校级二模）铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。 （1）国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。 某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于 90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。 现有赤铁矿

19、样品 10 克（杂质不参加反应） ，为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据： 反应前 氧化铁完全反应后 甲组 洗气瓶和石灰水的质量为 190g 洗气瓶和石灰水的质量为 196g 乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为 57.9g 玻璃管和氧化铁样品的质量为 55.2g 你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数， 该产品是否符合标准？ （写出计算过程） （2）据资料统计显示，2019 年我国粗钢产量约 12 亿吨，二氧化碳排放量约为 15.7 亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式 。

20、（3） 冶炼钢铁技术不断进步， 最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿， 请写出有关方程式 ，然而，该技术没有推广最主要原因是 。 31 （2021吴中区二模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921 年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的 “联合制碱法” ， 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图： （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学” ） 。 （2）30时， “沉淀池”中的主要反应为 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，可看作是由a.CO2+NH3+H2ONH4

21、HCO3、b.NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl 两个反应加合而成。 已知：相关物质 30时的溶解度物质 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 根据复分解反应发生的条件及表中相关物质的溶解度数据。反应 b 能顺利进行的原因是 。 在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 （3）“操作 A” 是 （填操作名称） ， 实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 。 （4）流程中，物质 X 可循环利用，其化

22、学式为 。Y 是滤液中最主要成分，Y 在农业生产中的一种用途是 。 （5）测定纯碱产品的质量分数 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。 沉淀分析法： 取一定质量纯碱产品 （含碳酸钠、 氯化钠） ， 溶于水， 滴加过量 BaCl2溶液， 充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加 BaCl2溶液反应的化学方程式为 。 滴定分析法：称取纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠）12.0g，完全溶解于 50g 水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为 12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到 6

23、4.4g 时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠。试计算该纯碱样品的纯度（写出计算过程，结果精确到 0.1%。 ） 32 （2021苏州一模）第三届中欧先进材料研讨会的专家表示，由于镁是很好的储氢材料，镁合金储氢在未来可以推广到汽车领域，成为汽车新动力。 （1） 镁铜合金储氢材料， 是将镁、 铜元素的原子按照一定的个数比熔合， 其镁元素的质量分数为 42.9%，则其化学式为 。 （2） 镁铝合金储氢材料， 其化学式为 Mg17Al12， Mg17Al12吸收 H2发生的是置换反应， 产物之一为 MgH2，写出其化学方程式 。 （3）若称取 73.2g Mg17Al12在 O2中燃烧，生成 Al2O

24、3和 MgO。计算所得 Al2O3的质量为多少克？（写出计算过程） 33 （2021姑苏区一模）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）曾青（一般指硫酸铜溶液）得铁则化为铜： ； （2）绿色植物的光合作用： ； （3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳： ； （4）盐酸除去铁锈： ； （5）生成物全是氧化物的分解反应： 。 34 （2021工业园区模拟）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 （填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的 （填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。 【实验 1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒 20

25、g 氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸， 边滴加边振荡， 直至溶液 为止， 说明酸碱恰好完全反应， 此时溶液中的主要溶质是 。 【实验 2】用 pH 计，向一锥形瓶中倾倒 20g 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出 pH当 pH ，说明酸碱恰好完全反应。 【小结】除了用酸碱指示剂、pH 试纸、pH 计等外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生。 【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析： 硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同） ； 碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是 。

26、【计算】25时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和 60 克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到 0时，溶液恰好达到饱和。求： （1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位） 。 （3）求 0时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 24 小题）小题） 1 【解答】解：A、二氧化碳中碳元素的质量为 0.88g (1244 100%) =0.24g；水中氢元素的质量为0.54g (218 100%) =0.06g，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素

27、、水中的氢元素都来自 R，则物质 R 中 C 与 H 的质量比为 0.24g：0.06g4：1，故 A 正确； B、由选项 A 可知，碳元素和氢元素的质量和为 0.24g+0.06g0.3g0.62g，所以 R 中一定含有氧元素，故 B 正确； C、物质 R 中含有氧元素的质量为 0.62g0.3g0.32g，所以物质 R 氧元素的质量分数最高，该 C 正确； D、若 R 为 C2H6O，无论其是完全燃烧时，最终 C2H6O3H2O，通过生成水的质量求出乙醇的质量是0.46，则 R 一定有剩余，该选项说法错误； 故选：D。 2 【解答】解：A、由 2H2+O2点燃2H2O 可知，氢气和氧气点燃

28、后生成水，故选项说法正确。 B、单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价的代数和为零，氢气、氧气属于单质，所含元素的化合价为 0，生成物水中氢元素显+1 价，氧元素显2 价，反应前后元素种类不变、化合价改变，故选项说法正确。 C、每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 36 份质量的水，2g 氢气和 1g 氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量一定小于 3g，故选项说法错误。 D、氢气和氧气反应放出热量，故选项说法正确。 故选：C。 3 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为：S+O2点燃SO2

29、，故选项错误。 C、该化学方程式氢气后面没有标注，正确的化学方程式应为：Zn+2HClZnCl2+H2，故选项错误。 D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，故选项错误。 故选：A。 4 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氧、钠、碳原子个数分别为 2、6、2、1，反应后的生成物中氮、氧、钠、碳原子个数分别为 2、4、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO2。 故选：C。 5 【解答】解：假设 23.1

30、g 都是氧化铜（不会有铜，因为固体全部溶解） ，消耗的 9.8%的稀硫酸的质量为 x CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 98 23.1g 9.8%x 8023.1=989.8% x288.8g250.0g，所以应该加热后的固体是碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，故 A 错误； 设混合物中参加受热分解的碱式碳酸铜的质量为 c，铜的质量为 d， Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 222 160 c 160222 2Cu+O22CuO 128 160 d 160128 则有160222+160128=12g 而 c+d25.4g11.1g14.3g c11.1g d3.2g 则原混

31、合物中 Cu2（OH）2CO3与 Cu 的质量比为（11.1g+11.1g） ：3.2g111：16，故 B 正确； 由于碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳和水，而铜在空气中加入会和氧气反应生成氧化铜，所以生成的二氧化碳和水的质量小于（25.4g23.1g）即 2.3g，故 C 错误； 设 23.1g 固体中碱式碳酸铜的质量为 y， 则 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 98 23.1gy 98(23.1;)80 Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2 222 196 y 196222 所以 98(23.1;)80+196222=250.0g9.8% y11.

32、1g 则氧化铜的质量为 23.1g11.1g12g 设生成的水的质量为 a，生成的二氧化碳质量为 b Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2 222 54 44 11.1g a b 22211.1=54=44 a2.7g b2.2g 最终所得溶液质量为 23.1g+300.0g2.2g320.9g，故 D 错误。 故选：B。 6 【解答】解：A、该化学方程式中碱式碳酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项

33、正确。 C、该化学方程式书写错误，正确的化学方程式为 SO3+2NaOHNa2SO4+H2O，且该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。 故选：B。 7 【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为 3、2、7，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO，故选项说法错误。 B、反应

34、、中涉及的氧化物共有 NO2、H2O、NO、SO24 种，故选项说法错误。 C、粉尘作催化剂，粉尘参与了化学反应，但最终其质量和化学性质不变，故选项说法错误。 D、反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。反应、中有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，故选项说法正确。 故选：D。 8 【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 4P+5O2点燃2P2O5，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，故选项错误。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式

35、为 3Fe+2O2点燃Fe3O4，故选项错误。 故选：B。 9 【解答】解：A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2点燃Fe3O4，不合题意； B.碳酸氢铵在加热的条件下，分解为氨气、二氧化碳和水，化学方程式书写正确，符合题意； C.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4，不合题意； D.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为 CH4+2O2点燃CO2+2H2O，不合题意。 故选：B。 10 【解答】解：某化合物完全燃烧，需要 4.8g 氧气，同时只生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，根据质量守

36、恒定律可知化合物的质量为 4.4g+2.7g4.8g2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C 元素的质量为 4.4g1244100%1.2g， H 元素的质量为 2.7g218100%0.3g，1.2g+0.3g1.5g2.3g，则化合物中一定含有 O 元素； 则化合物中 C、H 的原子个数比为：1.212：0.31=1：3， 。 A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为 4.4g+2.7g4.8g2.3g，正确； B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确； C、碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g4：1，正确； D、化合物中 C、H 的原子个

37、数比为：1：3，错误； 故选：D。 11 【解答】解：A、质量守恒是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故 A 解释正确； B、溶质守恒是指溶液在稀释前后溶质的质量不变，而不是体积不变，故 B 解释错误； C、元素守恒是指在化学反应前后元素的种类与质量不变，故 C 解释正确； D、原子守恒是指在化学反应前后原子的种类和数目不变，故 D 解释正确。 故选：B。 12 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故选项错误 C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方

38、程式应为：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。 D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注，正确的化学方程式应为 NH4HCO3NH3+H2O+CO2，故选项错误。 故选：A。 13 【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式氢氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，故选项错误 D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 4KO2+2CO22K2CO3+3O2，故选项错误。 故选：B。 14 【解答】解：A、碳酸

39、氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为 NH4HCO3NH3+H2O+CO2，故选项错误。 B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 4P+5O2点燃2P2O5，故选项错误 C、 该化学方程式没有配平， 正确的化学方程式应为： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 15 【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2点燃CO2+2H2O，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、工业上用一氧化碳还原氧化

40、铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故选项错误。 D、 正常雨水偏弱酸性， 是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 正确的化学方程式应为 CO2+H2OH2CO3，故选项错误。 故选：B。 16 【解答】解：A、酸雨的形成，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为 SO2+H2OH2SO3，故选项错误。 B、 该化学方程式缺少反应条件， 正确的化学方程式应为： 6CO2+6H2O光叶绿体C6H12O6+6O2， 故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生

41、成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。 故选：D。 17 【解答】解：反应物中有 6 个氯原子、6 个钠原子、6 个氧原子、6 个氢原子，生成物中有 5 个钠原子、5 个氯原子、6 个氢原子、3 个氧原子，所以 X 是 NaClO3，故选：D。 18 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、 碳酸氢铵受热分解生成氨气、 水和二氧化碳， 正确的化学方程式应为NH4HCO3NH3+CO2+H2O，故选项错误。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：

42、2H2O222H2O+O2，故选项错误。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2点燃Fe3O4，故选项错误。 故选：A。 19 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O通电2H2+O2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。 D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故选项错误。 故选：C。 20 【解答】解：A由

43、4X+11O2点燃2Fe2O3+8SO2可知，每个 X 中含有 1 个铁原子和 2 个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是 FeS2，该选项说法正确； B该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，该选项说法不正确； C在反应物氧气中，氧元素为零价，在生成物中，氧元素显2 价，即反应前后氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确； DFe2O3中铁元素的质量分数为562562:163 100% =70%，该选项说法正确。 故选：B。 21 【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、

44、碳原子个数分别为 1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为 1、0、0，据反应前后原子种类、数目不变， 则 2X 分子中含有 2 个碳原子和 2 个氧原子， 则每个 X 分子由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO，故选项说法正确。 C、氧是地壳中含量最多的元素，故选项说法错误。 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。 故选：B。 22 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为 0、4、4、0，反应后的生成物中钠、氯、氢

45、、氧原子个数分别为 2、6、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2M 分子中含有 2 个钠原子、2 个氯原子和 6 个氧原子，则每个M 分子由 1 个钠原子、1 个氯原子和 3 个氧原子构成，则物质 M 的化学式为 NaClO3。 故选：B。 23 【解答】解：A、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，用催化剂不可能将水变成汽油，不遵循质量守恒定律，故选项错误。 B、石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，石墨制成金刚石，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故选项正确。 C、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 2H2+O2点燃2H2O，氢气、氧气、水的质量为 4：32：361：8：9，则 2g 氢气完全

46、燃烧，可生成 18g 水，不遵循质量守恒定律的，故选项错误。 D、20g 酒精和 20g 水混合后得到 40g 酒精溶液，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故选项错误。 故选：B。 24 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，该反应属于放热反应，会放出大量热，故选项正确。 D、 该化学方程式氢氧化铁后面没有标注， 正确的化学方程式应为 FeCl3+3NaOHFe （

47、OH）3+3NaCl，故选项错误。 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 3 小题）小题） 25 【解答】解： （1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；观察到的现象为碳酸钠粉末消失，产生气泡；故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；碳酸钠粉末消失；产生气泡； （2） 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠， 化学方程式为： FeCl3+3NaOHFe （OH）3+3NaCl；故填：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；红褐色 （3）氨水和硫酸反应生成硫

48、酸铵和水，化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O；故填：2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O； （4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O222H2O+O2；反应过程中放出热量；故填：2H2O222H2O+O2；放热； （5）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu （OH）2； 因为铁可以与硫酸铜反应， 因此配制时不能在铁桶里进行； 故填： Ca （OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2；不能。 26 【解答】 解： （1） 氢氧化铝和胃

49、酸中的盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为： Al （OH）3+3HClAlCl3+3H2O。 （2）火碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 （3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；碳酸钠溶液中滴入 2 滴酚酞试剂显红色，直到反应完全，溶液显中性，观察到溶液的颜色从红色变为无色。 （4）氯化铵与熟石灰混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3。 故答案为： （1）Al（OH）3+

50、3HClAlCl3+3H2O； （2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； （3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；红；无； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3。 27 【解答】解： （1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。 故填：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。 （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5。 故填：4P+5O2点燃2P2O5。 （3）稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4。 故填：2N