2021年江苏省苏州市中考化学模拟考试试题分类专题：酸碱盐（含答案解析）

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1、专题专题 7 酸碱盐酸碱盐 一选择题（共一选择题（共 25 小题）小题） 1 （2021苏州二模）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ） A石墨具有导电性用作电池的电极材料 B不锈钢耐腐蚀制造医疗器械 C熟石灰显碱性用来抹墙 D干冰易升华用于人工降雨 2 （2021姑苏区校级二模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ANaOH 具有腐蚀性，可用于生产纸张 B浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂 C氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 D小苏打受热易分解，常用来焙制糕点 3 （2021虎丘区校级二模）归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（ ） A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的

2、反应一定是中和反应 B碱的溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱的溶液 C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 4 （2021吴中区二模）物质性质决定用途。下列相关物质性质与用途不具有对应关系是（ ） A氮气化学性质稳定，用作粮食保护气 B铝具有导电性，用于制作电线 C氯化钠具有咸味，用作食品谲味剂 D碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥 5 （2021姑苏区校级二模）下列溶液中的离子能大量存在的是（ ） A呈蓝色溶液中：Ba2+、OH、Cl BpH12 的溶液中：Mg2+、K+、SO42

3、 CpH2 的溶液中：K+、CO32、SO42 D无色透明的溶液中：Al3+、Cl、NO3 6 （2021苏州一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） AK+、NH4+、SO42、OH BH+、Ba2+、Cl、OH CFe3+、Na+、NO3、NH4+ DAg+、Na+、Cl、CO32 7 （2021姑苏区一模）实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯 8 （2021苏州模拟）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法不合理的是（ ）

4、A澄清石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸） B氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液） C软水和硬水（肥皂水） D高锰酸钾和硝酸钾（观察颜色） 9 （2021姑苏区一模）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ） A分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 B燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10 （2021姑苏区一模）下列各组离子能在 pH2 的溶液中大量共存的一组是（ ） ABa2+、SO42、Zn2+ B

5、Na+、CO32、Cl CFe3+、Ag+、Cl DNa+、Mg2+、SO42 11 （2021工业园区一模）粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A “操作 3”为降温结晶 B加入过量盐酸的目的只是为了除去过量的碳酸钠 C若 8g 粗盐经过上述处理后得到纯净 NaCl 质量可能大于 8g D过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ca2+、Cl、CO32、OH 12 （2021工业园区一模）下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ） A氮气沸点低，可用作保护气 B碳酸氢铵易分解，可用作氮肥 C铝片有良好的

6、延展性，可用作导电材料 D小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 13 （2021工业园区一模）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的 pH 随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ） A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B当滴入液体 5mL 时，烧杯内溶液呈酸性 C当滴入液体 7mL 时，两者恰好完全反应 D当滴入液体 9mL 时，溶液中的微粒有 2 种 14 （2021苏州模拟）下列有关实验的叙述正确的是（ ） A用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶 B把一小粒碘分别投入 5mL 水、5mL 酒精中，振荡，观察到碘

7、几乎不溶于酒精 C等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫 D将尿素与一定量的熟石灰混合，研磨，能够闻到一股刺激性气味 15 （2021昆山市模拟）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ） A碳酸氢铵易分解，可用作化肥 B钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝 CCa（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤 D氢氧化钠能够与酸反应，用于改良酸性土壤 16 （2021姑苏区一模）以下对化学知识的梳理，完全正确的是（ ） A 物质的性质与用途 B 家庭小实验 N2性质稳定可作灯泡填充剂 O2具有可燃性可作燃料 石墨能导电可作电极 用蜡烛制取少量的炭黑 用碎鸡蛋壳和食醋制

8、取少量 CO2 用柠檬酸和小苏打制作汽水 C 化学实验数据 D 日常生活经验 用 10mL 量筒量取 7.5mL 水 用排水法收集 200mL O2 实验室预配制 20%氢氧化钙溶液 食品干燥剂常用 NaOH 除锈迹用稀盐酸 使煤燃烧更旺把煤作成蜂窝状 AA BB CC DD 17 （2021高新区模拟）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 B燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离

9、子 18 （2021高新区模拟）化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（ ） A鼻嗅觉 B口味觉 空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性 浓盐酸具有刺激性气味 发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口 用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳 C皮肤触觉 D眼视觉 稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫 氢氧化钠不小心沾皮肤上， 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色 在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色 AA BB CC DD 19 （2021工业园区模拟）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ） A在一些食

10、品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰 B二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 C做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视 D为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药 20 （2021姑苏区一模）某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3下列说法错误的是（ ） A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C图 2 中 cd 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D图 3 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应 21

11、 （2021姑苏区校级二模）烧杯中盛有 MgSO4和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba（OH）2 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 点对应溶液中只有 1 种溶质 Bbc 段发生 2 个反应 CBa（OH）2溶液的溶质质量分数约为 13.7% Dm37.85 22 （2021苏州模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A金属钠投入到硫酸铜溶液中，将会有红色固体析出 B将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面立即产生大量气泡 C向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变为紫色再变为蓝色 D铁丝在氧气中剧烈燃烧，

12、火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 23 （2021高新区模拟） 下列数字表示生活中几种常见物质的 pH， 其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ ） A新鲜牛奶（pH7） B柠檬（pH2.22.4） C西红柿（pH4.04.4） D肥皂水（pH10） 24 （2021工业园区模拟）某同学想用实验证明 FeCl3溶液显黄色不是 Cl造成的，下列实验中无意义的是（ ） A观察 KCl 溶液没有颜色 B加水稀释后 FeCl3溶液黄色变浅 C向 FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D向 FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 25 （2020吴江区校

13、级模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧，产生大量白色黑烟，生成黑色的固体 B用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 D向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色 二实验探究题（共二实验探究题（共 5 小题）小题） 26 （2021苏州一模）酸碱的研究是重要的课题。 （1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。 分别配制 20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是 （填序号） 。 A.称量前，在天平左、右两

14、个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上 B.用 20mL 量筒量取水并仰视读数 C.盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签 小明在 a、b、c 比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的 NaOH 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图 1。请你观察如图 1 回答问题。 说明：溶液无色时色度值（透过率）为 100%。 写出两条规律性结论： 、 。 （2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲

15、同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 23 滴无色酚酞试液； 步骤二、用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【实验反思】 乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 。 A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色 B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色 C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色 D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色 方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后

16、的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 同学们立即表示反对， 白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 。 A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.FeCl3溶液 D.稀硫酸 【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 .无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验如图 2。 证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧

17、液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 。 【反思总结】 在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：一、证明反应物被反应掉了；二： 。 27 （2021工业园区一模）侯德榜先生经过上千次试验，在 1943 年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产，使食盐利用率从 70%一下子提高到 96%，将世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943 年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法” 。 已知：NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3

18、+H2O+CO2。生产流程如图 1 所示。 已知：常温下，氯化钠的溶解度为 36g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g。 （1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入 （填“CO2”或“NH3” ） 。 （2）母液中含的溶质除了氯化铵还有 。分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，可以与 （填字母选项）共同施肥。 A.尿素 B.熟石灰 C.草木灰 （3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液 400t，配制该溶液每天需要氯化钠固体 t。 （保留一位小数） （4）某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图 2 实验装置。 大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳的反应方程式为 。

19、 B 装置的作用是 。 C 中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是 。 （5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一，除此以外的原因还有 。 28 （2021昆山市模拟）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 【实验一】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量 NaOH 溶液的试管中滴加了 23 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到 现象时，证明了盐酸和NaOH 溶液发生化学反应。 【实验

20、二】证明酸碱反应有水生成。 小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色） 、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实验。 （1）实验、的实验目的是 ； （2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液 pH、温度的变化。 小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用电子传感器实时获得溶液的 pH、温度曲线如图 3、如图 4。 （1）由图 4 分析，酸和碱发生反应的依据是 ，其反应方程式为： 。 （2）由图 4 分析，酸和碱的反应是 反应（填“吸热”或“放热” ） 。 【若正确回答下列问题加 3 分，总分

21、不超过 40 分】 （3）在小亮的实验中，当实验进行到 60 秒时，溶液中含有的溶质是 （填化学式） ，该溶液能与下列物质发生反应的是 （填序号） 。 碳酸钠 氧化铜 硫酸铜 镁 （4）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是 。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子 。 29 （2021昆山市模拟）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）如图是利用海水提取粗盐的过程： 图中是 池（填“蒸发”或“冷却” ） 。 （2）粗

22、盐进行精制，流程如图所示。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：ABaCl2溶液、BNa2CO3溶液、CK2CO3溶液、DNaOH 溶液。 欲除去悬浊液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 X 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 （填序号） 。 操作的名称是 ，此操作使用玻璃棒的作用是 ，通过此操作得到的滤液中除了有 NaCl外，还含有的溶质有 （填化学式） 。 加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为 （非中和反应） 。 30 （2021高新区模拟）某研究性学习小组对中和

23、反应进行探究，请你参与实验： 实验 1：证明酸和碱发生了反应 在烧杯中加入 5 毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒 ，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是 。 实验 2：证明酸和碱反应有水生成 小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色） 、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图一所示的三个实验。 （1）实验的实验目的是 。 （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 实验 3：探究酸和碱反应过程的热效应 在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液

24、体温度的变化情况，如图二为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。 （1）图示说明酸和碱的反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值 （填“高”或“低” ） 。 （2）请指出造成理论值和测量值差异的一点原因 。 （3）图中温度达到最高值后降低的原因 。 三解答题（共三解答题（共 6 小题）小题） 31 （2021姑苏区校级二模）海洋是一个聚宝盆。 （一）利用海水提取粗盐的过程如图所示： 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大” “不变”或“减小” ） 。 （二）

25、实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解；过滤； （填操作名称） 。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是 。常温下，粗盐溶解的步骤如图 1 所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图中所需水的最佳体积是 mL。 （提示：水的密度为 1g/mL；常温下，100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 25g） （三）氯化钠溶液在一定条件下能制备 84 消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。 实验 1：20，钛电极间距 1cm，电压 10V，1L 氯化钠溶液，通电 1 小时。 实验编号 11 12 13 14 15 16 NaCl 溶液浓度 1% 2% 3% 4% 5% 6% 有效

26、氯含量/ （g/L） 3.5 3.8 3.9 4 3.9 3.7 实验 2：1L4%氯化钠溶液，通电 1 小时。 实验编号 温度/ 电压/V 钛电极间距/cm 有效氯含量/（g/L） 21 20 20 1 8.4 22 30 20 1 8.0 23 40 20 1 7.8 24 20 20 0.5 8.2 25 20 20 1.5 8 设计实验 21、24、25 的目的是 。 请根据实验 2 的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律： 。 能证明电压对有效氯含量有影响的实验是 （填实验编号） 。 （四）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行： 下列说法正确的是 （填字母） 。 A.步骤通过

27、一步反应即可实现 B.步骤、的目的是从海水中提纯氯化镁 C.步骤中化学能转化为电能 D.步骤、都发生了中和反应 该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。 32 （2021苏州模拟）实验小组利用图 1 装置进行实验，研究中和反应的过程。向某浓度氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用传感器测定滴加过程中溶液温度和 pH 的变化，测定结果如图 2、图 3。 （1）图 2 中温度最高点对应图 3 中的 点（填字母） ；温度达到最高点后，溶液温度略有下降的原因是 。 （2）结合图 2 和图 3，说明发生了中和反应的依据是 。 （3）取图 3 中 c 点所示溶液加热蒸干所得固体为 ，理由是 。 33

28、（2021苏州一模）研究化学方法丰富多彩。如图为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题： （1）乙的化学式 ；丙的化学式为 HNO3，该物质的名称是 。 （2）若丁是工业用盐 NaNO2，能区别 NaNO2溶液与食盐溶液的是 。 （提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性） A.稀 HCl B.酚酞溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH 溶液 （3）氮元素的化合价也可以为3 价，写出3形成一种化肥的化学式 。 34 （2021昆山市模拟）阅读下列科普短文并回答问题： 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于 18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想

29、探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943 年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。 【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。 先添加 NH3而不是 CO2：CO2在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验） ，能够吸收大量 CO2气体。 第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步：在 510时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，

30、通氨气的作用是：增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率， 减少了环境污染。 NH3、 CO2都来自于合成氨工艺。 这样 NH4Cl 就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达 96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。 （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式 。 （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有 。 （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先

31、析出的原因是 。 （4）写出侯氏制碱法的一个优点 。 （5）循环利用的物质是 。 （6）写出反应的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。 （7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后， 。 35 （2021高新区模拟）阅读下面科普短文，回答下列问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用） ，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收

32、的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的 pH 在 0.91.5，胃液的 pH 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对 99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的 pH 及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的 pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 2.0 7 0 B 2.04.0 13 3（23.1%） C 4.06.0 26 17（65.4%） D 6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗

33、酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 （5）根据文章，下列说法正确的是 （填字母序号） 。 A适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙

34、B在使用抗酸药时不是用量越多越好 C胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液 pH 越小越利于人体健康 D胃液 pH 越大越有利于病菌生存 E胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液 pH 越大越利于人体健康 36 （2021昆山市模拟）某研究性小组将某次实验室制得的 CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的 NaOH溶液中，测得 pH 值的变化曲线如图所示 已知： NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液 Na2CO3溶液转化成 NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱 二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O Na2CO3+H2O+C

35、O22NaHCO3 试回答下列问题： （1）通入少量 CO2气体时溶液仍显红色，其原因是 （2）实验刚结束时测得溶液的 pH7，其可能的原因是 ，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变 色，其原因是 （3）若 C 点为某种溶质溶于水形成的溶液，则 C 点是 这种物质溶于水形成的溶液 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 25 小题）小题） 1 【解答】解：A、石墨具有导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，故 A 正确； B、不锈钢耐腐蚀，所以可制造医疗器械，故 B 正确； C、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙固体，所以熟石灰可用于抹墙，与显碱性无关，故

36、 C 错误； D、干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故 D 正确。 故选：C。 2 【解答】解：A.生产纸张不是利用氢氧化钠的腐蚀性，对应关系错误； B.浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，对应关系错误； C.氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，对应关系错误； D.小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，常用来焙制糕点，对应关系正确。 故选：D。 3 【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、碱的溶液的 pH 大于 7，但 pH 大于 7 的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，

37、故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选：C。 4 【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可以用作粮食保护气，故 A 不符合题意； B、铝用于制作电线是利用铝的导电性，故 B 不符合题意； C、氯化钠具有咸味，可用作食品调味剂，故 C 不符合题意； D、碳酸氢铵中含有氮元素，用作氮肥，故 D 符合题意。 故选：D。 5 【解答】解：A、呈蓝色溶液中含有铜离子，Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜

38、沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、pH12 的溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH，Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、pH2 的溶液显酸性，水溶液中存在大量的 H+，H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 6 【解答】解：A、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 B、氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、银

39、离子与氯离子、碳酸根离子分别生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 7 【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管骤冷而炸裂，故选项说法错误。 C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合生成碘化银黄色沉淀，生成黄色沉淀，故选项说法错误。 D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。 故选：D。 8 【解答】解：A、稀盐酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液均能发生中和反应，均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。 B、氢氧化钠溶液和稀硫酸分别显碱性、酸性，分别能

40、使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故选项错误。 C、软水和硬水可用肥皂水区别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项错误。 D、高锰酸钾和硝酸钾分别显紫黑色、白色，可用观察颜色的方法进行鉴别，故选项错误。 故选：A。 9 【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。 B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 C

41、O2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。 故选：C。 10 【解答】解：pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。 A.Ba2+、SO42结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B.CO32在溶液中与 H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 C.Ag+、Cl结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D.三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 11 【解答】解：A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此“操作 3”为蒸发结晶，该选项说法不正确； B、加入过量盐酸的目的

42、是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，该选项说法不正确； C、若 8g 粗盐经过上述处理后得到纯净 NaCl 质量可能大于 8g，是因为反应过程中生成了氯化钠，该选项说法正确； D、过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Cl、CO32、OH，该选项说法不正确。 故选：C。 12 【解答】解：A.氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气，对应关系错误； B.碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，对应关系错误； C.铝片有良好的导电性，可用作导电材料，对应关系错误； D.小苏打能与酸反应，所以可用来治疗胃酸过多，对应关系正确。 故选：D。 13 【解答】解：A、该实验中，pH 逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化

43、钠溶液中，该选项说法不正确； B、当滴入液体 5mL 时，pH 大于 7，烧杯内溶液呈碱性，该选项说法不正确； C、当滴入液体 7mL 时，pH7，两者恰好完全反应，该选项说法正确； D、当滴入液体 9mL 时，pH 小于 7，溶液显酸性，溶液中的微粒有 4 种，即钠离子、氯离子、氢离子、水分子，该选项说法不正确。 故选：C。 14 【解答】解：A、用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误。 B、把一小粒碘分别投入 5mL 水、5mL 酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于水，易溶于酒精，故选项说

44、法错误。 C、等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫，故选项说法正确。 D、尿素不属于铵态氮肥，与一定量的熟石灰混合，研磨，无明显气味，故选项说法错误。 故选：C。 15 【解答】解：A.碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，关系不对应，不合题意； B.钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝，关系对应，符合题意； C.Ca（OH）2属于碱，能与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，关系不对应，不合题意； D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，关系不对应，不合题意； 故选：B。 16 【解答】解：A、N2性质稳定，可作灯泡填充剂；O2没有可燃性，不可作燃料；

45、石墨能导电，可作电极，该选项说法不完全正确； B、可以用蜡烛制取少量的炭黑；可以用碎鸡蛋壳和食醋制取少量二氧化碳；可以用柠檬酸和小苏打制作汽水，该选项说法完全正确； C、可以用 10mL 量筒量取 7.5mL 水；可以用排水法收集 200mL 氧气；氢氧化钙溶解度很小，实验室不能配制 20%氢氧化钙溶液，该选项说法不完全正确； D、食品干燥剂不能常 NaOH，是因为氢氧化钠由强腐蚀性；除锈迹可以用稀盐酸；使煤燃烧更旺，可以把煤作成蜂窝状，该选项说法不完全正确。 故选：B。 17 【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液，该选项说法正确； B、燃烧需要同时满足三个条

46、件，即可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，灭火不一定同时控制这三个条件，只要控制 1 个条件即可达到灭火目的，该选项说法不正确； C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁等比较活泼金属能和酸反应生成氢气等物质，该选项说法不正确； D、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，该选项说法不正确。 故选：A。 18 【解答】解：A、空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，浓盐酸具有刺激性气味，故不完全正确； B、酵母粉的主要成分是碳酸氢钠，发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，故完全正确； C、浓硫酸溶于水放热，

47、稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫，氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故完全正确； D、一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色，在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色，故完全正确； 故选：A。 19 【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，常用作干燥剂，故 A 正确； B、形成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故 B 错； C、做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，故 C 错； D、要合理施用化肥和农药，不能大量使用，否则会污染水体，故 D 错。 故选：A。 20 【解答】解：A、由图 2 知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与

48、氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b 点 pH 大于 7，说明氢氧化钠有剩余，故 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH，A 正确； B、图 2 中 d 点 pH 小于 7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和 HCl，加热蒸干过程中 HCl 挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B 正确； C、 图 2 中 c 点 pH7， 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应， cd 过程是盐酸过量， 溶液中 NaCl 的质量不变，C 错误； D、图 3 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应，D 正确； 故选：C。 21 【解答】解：oa 段生成的是硫酸钡沉淀，ab 段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc 段生成的

49、是氢氧化镁沉淀，所以 A、a 点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁 2 种溶质，故 A 错误； B、bc 段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应 1 个反应，故 B 错误； C、设氢氧化钡的质量分数为 x Ba（OH）2+MgSO4BaSO4+Mg（OH）2 171 233 x100g 23.3g 171100=23323.3 x17.1%，故 C 错误； D、设硫酸钡质量为 y，氢氧化镁质量为 z。 Ba（OH）2+MgSO4BaSO4+Mg（OH）2 171 233 58 50g17.1% y z 1715017.1%=233=58 y11.65g，z2.9g 所以 m23.3g+11.65g+2.9g3

50、7.85g，故 D 正确。 故选：D。 22 【解答】解：A、金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不会有红色固体析出，该选项说法不正确； B、将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面不会立即产生大量气泡，这是因为铝表面有一层氧化铝，稀硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水，该选项说法不正确； C、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，红色溶液变成紫色，氢氧化钠溶液过量时显碱性，石蕊试液变蓝色，因此实验过程中溶液由红色变为紫色再变为蓝