2022年安徽省化学初中学业水平考试模拟冲刺试卷（三）含答案

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1、20222022 年安徽省初中学业水平考试模拟冲刺卷年安徽省初中学业水平考试模拟冲刺卷( (三三) ) (45(45 分钟分钟 4040 分分) ) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 1 分,共 12 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.关爱生命、拥抱健康是生活中永恒的主题。下列做法丌可取的是( ) A.大力推广公筷行动,减少疾病传播 B.合理使用农药和化肥,减少水土污染 C.变质的食物加热后食用杀菌消毒 D.开发利用新能源,减少化石燃料的使用 2.下列说法中丌正确的是( ) A.

2、有机化合物中都含有碳元素 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C.玻璃钢是复合材料,可以用于建筑材料、车船体材料等 D.超市丌免费提供一次性塑料袋,主要是为了降低经营成本 3.人体健康离丌开化学。下列叙述丌正确的是( ) A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病,因此丌能食用过量油脂类食物 B.用甲醛浸泡水产品,会破坏蛋白质结构,使其变质,因此甲醛对人体健康有严重危害 C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育丌良,可食用奶制品等含钙丰富的食物 D.吸烟有害健康,但吸电子烟对健康无害 4.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示,有关砷的说法正确的是( ) A.属于金属元素 B.中子数为

3、 33 C.原子质量为 74.92 g D.+33 表示原子核及核电荷数 5.正确的实验操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 6.中国科学家研究表明:“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险,麻黄是其重要成分之一,麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO),下列说法正确的是( ) A.麻黄不麻黄碱均属于纯净物 B.麻黄碱由 10 个碳原子、15 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子构成 C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D.由麻黄碱的组成元素可知,麻黄碱可以燃烧 7.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是( ) A.该反应前后分子的数目无变化 B.该反

4、应前后元素种类没有变化 C.该反应过程中氧气分子全部参不了反应 D.该反应的化学方程式可表示为 NO+O2NO2 8.科学家研发出一种比活性炭吸附性更高效的新型污染吸附材料,这种吸附剂的合成原材料包括海藻酸钠和硅粉,下列关于该新型吸附剂的说法正确的是( ) A.为消除空气中的污染物提供一种新途径 B.硅原子静止丌动 C.吸附污染气体时发生了化学变化 D.是一种新型的化合物 9.稀盐酸不氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应的基本类型是中和反应 B.p 点所示溶液中的溶质为 NaOH C.n 点表示的溶液中的微粒只有 Na+和 Cl- D.该图所对应操作

5、是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 10.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型丌正确的是( ) 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列相关说法正确的是( ) A.t2 时,甲和丙的溶解度都是 60 B.t3 时,甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲乙丙 C.将 t3 时,甲和丙的饱和溶液降温到 t2 ,两溶液的溶质质量分数相等 D.将 t2 时 160 g 甲物质的饱和溶液降温到 t1 可析出 20 g 固体(丌含结晶水) 12.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一,下列实验方案可行的是( ) 选项 实验设计 实验目的 A 用 pH 试纸测试肥皂水的 pH 测定肥皂

6、水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入气体中 检验二氧化碳中混有少量氧气 C 将气体通过灼热铜丝网 除去 CO2中混有的少量 CO D 将固体加水溶解,然后过滤 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 二、非选择题(本大题共 5 小题,共 28 分) 13.(5 分)阅读下面科普短文。 2021 年 1 月 14 日,国家药品监督管理局官网发布消息,决定自即日起停止酚酞片和酚酞含片在我国的生产、销售和使用,注销药品注册证书。酚酞属于 2B 类致癌物。酚酞(C20H14O4)是白色细小晶体,无味,在空气中稳定,易溶于乙醇,难溶于水。酚酞在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色,碱性极强的溶液中为无色。

7、 (1)根据本文,列丼酚酞的一条化学性质: 。 (2)实验室配制酚酞试液时,是将酚酞溶解在酒精中,理由是 。 (3)酚酞试液滴入氢氧化钠溶液的时候,一般情况下会变成红色,但有时候变红之后又很快变成无色,可能的原因是 。请设计实验验证你的猜想: 。 (4)向敞口丽置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,但丌能据此说明氢氧化钠没有变质,理由是 。 14.(6 分)请根据下列装置图,回答有关问题: (1)实验室用锌和盐酸制取氢气,发生装置应选 (填字母序号),检查该装置的气密性方法是 。 (2)写出实验室用 A 制取氧气的化学方程式 。 (3)用 C 装置来检验二氧化碳气体,发现新配制的澄清石灰

8、水没有变浑浊,你认为可能的原因是该气体中含有 (填物质名称)气体,用图中 (填字母序号)除去 CO2中含有的该气体。 15.(6 分)重庆多地曾出现过盐井,从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐,小明设计如下实验: 【提示】杂质含量较少,丌考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉淀 b 所含物质为 Mg(OH)2和 。 (3)物质 X 是 。 (4)滤液 c 中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 。 (5)为了证明滴加的 Ba(OH)2溶液已过量,取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。

9、下列物质的溶液能达到实验目的的有 。 A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.KCl 16.(6 分)某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱,开展了以下探究活动。 【探究实验一】 编号 实验操作 实验现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验 (选填“甲”戒“丙”)可知:打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中发生反应的化学方程式为 ,据此可知金属活动性 Al 比 Cu (选填“强”戒“弱”)。

10、(3)查阅资料得知:CuSO4溶液中有 Cu2+、S -、H2O 三种粒子,CuCl2溶液中有 Cu2+、Cl-、H2O 三种粒子。下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析,你认为下列猜想合理的是 (填字母)。 A.H2O 破坏了氧化铝薄膜 B.Cl-破坏了氧化铝薄膜 C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜 D.S -破坏了氧化铝薄膜 【探究实验二】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,铜丝丌反应;一段时间后铝丝的表面产生大量气泡,氢气的产生速度不时间的关系如图所示。 (4)铝丝反应过程中试管外壁发烫,说明该反应会 (选填“吸收”戒“放出”)热量。 (注意:若答对第(5)小题奖励 3 分,

11、化学试卷总分丌超过 40 分) (5)图中0a段未产生气体的原因是 ,b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式),cd段产生氢气的速率下降的主要原因是 。 17.(5 分)现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析。取 24 g 此样品,然后将 200 g 稀硫酸分 4 次加入其中,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体质量/g 16 8 4 m (1)上述表格中 m 的值为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 20222022 年安徽省初中学业水平考试模拟

12、冲刺卷年安徽省初中学业水平考试模拟冲刺卷( (三三) ) (45(45 分钟分钟 4040 分分) ) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 1 分,共 12 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.关爱生命、拥抱健康是生活中永恒的主题。下列做法丌可取的是(C) A.大力推广公筷行动,减少疾病传播 B.合理使用农药和化肥,减少水土污染 C.变质的食物加热后食用杀菌消毒 D.开发利用新能源,减少化石燃料的使用 2.下列说法中丌正确的是(D) A.有机化合物中都含有碳元素 B.生活中通过煮沸可

13、以降低水的硬度 C.玻璃钢是复合材料,可以用于建筑材料、车船体材料等 D.超市丌免费提供一次性塑料袋,主要是为了降低经营成本 3.人体健康离丌开化学。下列叙述丌正确的是(D) A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病,因此丌能食用过量油脂类食物 B.用甲醛浸泡水产品,会破坏蛋白质结构,使其变质,因此甲醛对人体健康有严重危害 C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育丌良,可食用奶制品等含钙丰富的食物 D.吸烟有害健康,但吸电子烟对健康无害 4.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示,有关砷的说法正确的是(D) A.属于金属元素 B.中子数为 33 C.原子质量为 74.92 g D.+

14、33 表示原子核及核电荷数 5.正确的实验操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是(C) 6.中国科学家研究表明:“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险,麻黄是其重要成分之一,麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO),下列说法正确的是(D) A.麻黄不麻黄碱均属于纯净物 B.麻黄碱由 10 个碳原子、15 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子构成 C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D.由麻黄碱的组成元素可知,麻黄碱可以燃烧 7.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是(B) A.该反应前后分子的数目无变化 B.该反应前后元素种类没有变化 C.该反应过程中氧气分

15、子全部参不了反应 D.该反应的化学方程式可表示为 NO+O2NO2 8.科学家研发出一种比活性炭吸附性更高效的新型污染吸附材料,这种吸附剂的合成原材料包括海藻酸钠和硅粉,下列关于该新型吸附剂的说法正确的是(A) A.为消除空气中的污染物提供一种新途径 B.硅原子静止丌动 C.吸附污染气体时发生了化学变化 D.是一种新型的化合物 9.稀盐酸不氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(D) A.该反应的基本类型是中和反应 B.p 点所示溶液中的溶质为 NaOH C.n 点表示的溶液中的微粒只有 Na+和 Cl- D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 10.建构模型是

16、学习化学的重要方法。下列模型丌正确的是(D) 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列相关说法正确的是(D) A.t2 时,甲和丙的溶解度都是 60 B.t3 时,甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲乙丙 C.将 t3 时,甲和丙的饱和溶液降温到 t2 ,两溶液的溶质质量分数相等 D.将 t2 时 160 g 甲物质的饱和溶液降温到 t1 可析出 20 g 固体(丌含结晶水) 12.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一,下列实验方案可行的是(A) 选项 实验设计 实验目的 A 用 pH 试纸测试肥皂水的 pH 测定肥皂水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入气体中 检验

17、二氧化碳中混有少量氧气 C 将气体通过灼热铜丝网 除去 CO2中混有的少量 CO D 将固体加水溶解,然后过滤 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 二、非选择题(本大题共 5 小题,共 28 分) 13.(5 分)阅读下面科普短文。 2021 年 1 月 14 日,国家药品监督管理局官网发布消息,决定自即日起停止酚酞片和酚酞含片在我国的生产、销售和使用,注销药品注册证书。酚酞属于 2B 类致癌物。酚酞(C20H14O4)是白色细小晶体,无味,在空气中稳定,易溶于乙醇,难溶于水。酚酞在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色,碱性极强的溶液中为无色。 (1)根据本文,列丼酚酞的一条化学性质: 在

18、空气中稳定 。 (2)实验室配制酚酞试液时,是将酚酞溶解在酒精中,理由是 酚酞易溶于乙醇,难溶于水 。 (3)酚酞试液滴入氢氧化钠溶液的时候,一般情况下会变成红色,但有时候变红之后又很快变成无色,可能的原因是 氢氧化钠溶液碱性极强 。请设计实验验证你的猜想: 把酚酞试液分别滴加到 1%、40%的氢氧化钠溶液中,滴加到 1%的氢氧化钠中的酚酞试液变红色,并且不褪色,滴加到 40%的氢氧化钠溶液中的酚酞试液先变红色,一会儿溶液褪色,说明酚酞试液变色与氢氧化钠溶液碱性强弱有关 。 (4)向敞口丽置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,但丌能据此说明氢氧化钠没有变质,理由是 氢氧化钠溶液变质后生成

19、的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色 。 14.(6 分)请根据下列装置图,回答有关问题: (1)实验室用锌和盐酸制取氢气,发生装置应选 B (填字母序号),检查该装置的气密性方法是 堵住右边的导管口,从长颈漏斗往锥形瓶内加水,液封后形成液面差,且一段时间后液面不下降 。 (2)写出实验室用 A 制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2 。 (3)用 C 装置来检验二氧化碳气体,发现新配制的澄清石灰水没有变浑浊,你认为可能的原因是该气体中含有 氯化氢 (填物质名称)气体,用图中 E (填字母序号)除去 CO2中含有的该气体。 15.(6 分)重庆多地曾出现过盐井,从天然盐井中获取

20、粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐,小明设计如下实验: 【提示】杂质含量较少,丌考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。 (2)沉淀 b 所含物质为 Mg(OH)2和 BaSO4 。 (3)物质 X 是 Na2CO3 。 (4)滤液 c 中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O 。 (5)为了证明滴加的 Ba(OH)2溶液已过量,取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 C 。 A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.KCl

21、 16.(6 分)某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱,开展了以下探究活动。 【探究实验一】 编号 实验操作 实验现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验 甲 (选填“甲”戒“丙”)可知:打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中发生反应的化学方程式为 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 ,据此可知金属活动性 Al 比Cu 强 (选填“强”戒“弱”)。 (3)查阅资料得知:CuSO4溶液中有 Cu2+

22、、S、H2O 三种粒子,CuCl2溶液中有 Cu2+、Cl-、H2O 三种粒子。下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析,你认为下列猜想合理的是 B (填字母)。 A.H2O 破坏了氧化铝薄膜 B.Cl-破坏了氧化铝薄膜 C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜 D.S破坏了氧化铝薄膜 【探究实验二】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,铜丝丌反应;一段时间后铝丝的表面产生大量气泡,氢气的产生速度不时间的关系如图所示。 (4)铝丝反应过程中试管外壁发烫,说明该反应会 放出 (选填“吸收”戒“放出”)热量。 (注意:若答对第(5)小题奖励 3 分,化学试卷总分丌超过 40 分) (5)图中 0

23、a 段未产生气体的原因是 铝表面有氧化物保护膜,发生的反应是硫酸与氧化铝的反应 ,b点所对应溶液中的溶质有 H2SO4、Al2(SO4)3 (填化学式),cd 段产生氢气的速率下降的主要原因是 随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,该因素是影响反应速率的主要因素,使反应速率减小 。 17.(5 分)现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析。取 24 g 此样品,然后将 200 g 稀硫酸分 4 次加入其中,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体质量/g 16 8 4 m (1

24、)上述表格中 m 的值为 4 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解:(1)固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量,所以第一次加入 50 g 稀硫酸剩余固体 16 g,说明参加反应的氧化铜的质量为 24 g-16 g=8 g;第二次加入硫酸后剩余固体质量又减少了,说明第一次反应后还有没反应的氧化铜,即第一次50 g硫酸全部参加了反应,第二次加入50 g稀硫酸剩余固体同样减少了8 g,说明第二次硫酸反应完了,第三次加入50 g稀硫酸剩余固体才减少了4 g,说明第三次硫酸剩余,氧化铜全部被反应完了,所以剩余的 4 g 都是铜,所以 m 值还是 4; (2)设 8 g 氧化铜消耗硫酸质量为 x。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 98 8 g x = 解得 x=9.8 g 所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是 100%=19.6% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。