2021年江苏省南京市中考化学模拟试题分类专题：化学实验（含答案解析）

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1、专题专题 10 化学实验化学实验 一选择题（共一选择题（共 9 小题）小题） 1（2021锡山区校级三模） 除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质） ， 方法及操作不正确的是 （ ） 选项 物质 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 加水溶解后加入稍过量的稀盐酸、蒸发、结晶 B KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2） 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D FeCl2溶液（CuCl2） 加足量的铁粉、搅拌、过滤 AA BB CC DD 2 （2020江阴市模拟）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 所用试剂或方法 主要实验操作

2、A KCl（MgCl2） 氢氧化钠溶液 溶解、过滤、蒸发 B H2O2（H2O） 二氧化锰 加入少量药品，过滤 C CaO（CaCO3） 稀盐酸 溶解、蒸发结晶 D CO（CO2） 灼热的碳粉 通入气体反应 AA BB CC DD 3 （2020新吴区二模）如表除杂所选试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法 A 银粉 锌粉 足量的 AgNO3溶液 B NH3 H2O 通过浓硫酸 C NaOH Na2SO4 适量的 BaCl2溶液 D NaCl KNO3 加水溶解，过滤 AA BB CC DD 4 （2020新吴区二模）如表实验操作正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方

3、法 A CaO 固体 CaCO3 加足量稀盐酸，过滤 B CO2 H2O 通过氢氧化钠固体，收集 C BaCl2溶液 HCl 加入过量的碳酸钡，过滤 D KCl 固体 MnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干 AA BB CC DD 5 （2020新吴区一模）下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Ca（OH）2（CaCO3） 盐酸 溶解、过滤 B NaCl（Na2SO4） 过量 BaCl2溶液 过滤 C KCl（MnO2） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 D H2（HCl） NaOH 溶液 洗气 AA BB CC DD 6 （2020江阴市模

4、拟）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量 Fe 粉、过滤 B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤 C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃 D 盐酸（硫酸） 先加入适量的 Ba（NO3）2溶液、再过滤 AA BB CC DD 7 （2020江阴市模拟）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（ ） ACO2（CO） ：点燃 BNa2SO4溶液（NaOH） ：加适量稀盐酸 CCO2（HCl） ：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 DCaCl2溶液（HCl） ：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 8 （2020梁

5、溪区校级二模）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ） 序号 物质 选用试剂 操作 A CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl 溶液（CaCl2） Na2CO3溶液 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 AA BB CC DD 9 （2020江阴市一模）下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Ca（OH）2（CaCO3） HCl 溶液 溶解、过滤 B NaCl（Na2SO4） 适量 BaCl2

6、吸附 C KCl（MnO2） H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D SO2（HCl） NaOH 洗气 AA BB CC DD 二实验探究题（共二实验探究题（共 19 小题）小题） 10 （2021梁溪区二模）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：只有 Fe2O3；Fe 和 Fe2O3的混合物。 【实验探究 1】探究已使用过的保鲜剂的成分 （1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品 1

7、.0g 装入硬质玻璃管中，按图 1 所示的装置进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。 （2）先通入 CO 气体一段时间后再加热的目的是 。 （3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 方法 1 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为 127.89g 玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 分析表 1 中的数据后， 得出保鲜剂与反应后固体质量差值 0.11g 是 （填下列序号） 。 A.保鲜剂中铁的质量 B.保鲜剂中氧化铁的质量 C.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的

8、质量差 方法 2 反应前 反应后 石灰水及其盛放容器总质量为 200.0g 石灰水及其盛放容器总质量为 200.33g 选择方法 2 计算，忽略外界影响因素，保鲜剂中 Fe2O3的质量是多少？（写出计算过程） （4） 【反思评价】图 1 中装置存在的不足之处是 。 【实验探究】在如图 2 所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将 O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气） ，然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图3 所示，纵坐标均为某气体体积分数（%） ，横坐标均为时间（s） 。据图回答下列问题： （1）表示 O2体积分数变化的曲线是 （选填“M”

9、、 “N” 、 “Q” ） ，指出曲线 N 在 050s 内下降的原因 。 （2） 查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时， 可以将氧气消耗至大约 1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因 。 11 （2021宜兴市模拟）某化学研究小组对碳酸氢铵化肥样品的性质，含氮量进行相关的探究。 【查阅资料】碳酸氢铵是一种白色粒状晶体，有氨味，易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气。 氨气具有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：一级品含氮量17.10%，二级品含氮量16.80%。 碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反

10、应。 【定性研究】碳酸氢铵化肥样品的性质。 （1）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验操作 实验现象 解释或结论 取少量碳酸氢铵样品，加入适量稀硫酸，将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳酸氢铵能与酸反应，反应的化学方程式是： 取少量碳酸氢铵样品与熟石灰混合研磨 产生有刺激性气味的气体 碳酸氢铵能与碱反应 按如图所示实验装置进行试验 碳酸氢铵受热易分解 【反思分析】 （2）实验中向水中加入生石灰的目的是 。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 取碳酸氢铵化肥样品 10.0 克，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图所示装置中进行实验： 实验步骤： 按图连接仪器，检查装置气密性

11、； 装入药品； 打开 b 处弹簧夹，从 a 处通入空气； 称量装置 D 及其中药品的质量； 关闭 b 处弹簧夹； 打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生； ； 称量装置 D 及其中药品的质量。 （3）请补出上面步骤中缺少的操作 。 （4）装置 A 中装入的试剂可能是 ，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 （5）装置 E 的作用是 。 （6）实验中，该组同学测得反应后 D 装置及其中药品的质量增加了 5.28g，判断该化肥是否达到国家一级品标准。 （写出计算过程） 12 （2021梁溪区校级二模）某化学兴趣小组在学习氨分子扩散

12、实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。 【查阅资料】氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水。在高浓度氧气中氨气才能燃烧，生成氮气和水。 氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。 Cu2O 是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。 白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【实验 1】甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，利用如图 1 装置进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。 （1）产生喷泉现象的原因是 ，喷泉为红色的现象说明氨水显 性。 【实验 2】乙同学

13、设计如图 2 的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从 a、b 两管进气口通入，并在 b 管上端点燃氨气。 （2）实验时需先通入氧气，后通入氨气，理由是 。 【实验 3】丙同学利用如图 3 装置进行 NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去） 。 （3）A 中盛装的是浓氨水，B 中可盛装 ，二者混合可制取氨气。 （4）该实验中 C 装置的作用是 。若 D 中生成的固体粉末全部是铜，E 中无水硫酸铜变成蓝色，且生成物之一是空气中含量最多的气体，则氨气还原氧化铜的化学方程式为 。 （5）查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能有 Cu2O。为探究氨气与氧化铜反应后所得固体粉

14、末的成分，继续进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体粉末于试管中，滴加足量稀硫酸。 固体部分溶解， 生成物中有 Cu2O （6）为进一步确定生成物中 Cu2O 的质量分数，丁同学称取 10g 固体粉末，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为 8g，请计算固体中 Cu2O 的质量分数。 （7）实验后小组同学认为该套装置存在明显的缺陷，该缺陷是 。 13 （2021宜兴市校级三模）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84 消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO） ，有效含氯量 5.5%6.5%；N

15、aClO 溶液呈碱性。 消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ORP 指 84 消毒液的漂白能力，ORP 数值越大，84 消毒液的漂白能力越强。 .制备 84 消毒液的有效成分 NaClO 工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示： （1）装置 1 必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是 。 （2）写出反应的化学方程式 。 .探究 84 消毒液 实验 1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置 15min 现象如下表： 序号 11 12 13 14 实验操作 实验现象 实验液体表面产生大量气泡

16、， 无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验 2：探究 84 消毒液漂白性的影响因素： 序号 21 22 实验操作 取烧杯倒入 30mL 浓度为 1：100 的 84消毒液，将烧杯放置在距离光源 10cm处进行光照，测量 ORP 变化 取四个烧杯，分别倒入 30mL 浓度为 1：100 的 84 消毒液，并置于 20、30、40、50水溶液中加热，测量 ORP 变化 测量数据 【解释与结论】 （3）实验 1 的目的是 。 （4）实验 2 得出影响 84 消毒液失效的因素是 。 【反思与评价】 （5）生活中，84 消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐

17、酸）混合使用的原因是 。 .定量检测某品牌 84 消毒液中 NaClO 含量 依据原理：2HCl（浓）+NaClONaCl+Cl2+H2O 已知：氯气的密度为 3.17g/L； 氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。 氯化氢气体极易溶于水。 实验探究：测“84 消毒液”样品中 NaClO 的质量分数。 （不考虑消毒液中 NaClO 以外的物质与浓盐酸反应） 实验过程： 连接装置并检查气密性；准确称量 10g“84 消毒液”样品；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加入浓盐酸，当不再有气体生成；冷却到室温； ，读取量气管数值224mL。 （6）补全步骤中的操作 。 （7）装置

18、B 的作用是 ，D 中的试剂是 （填字母序号） 。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.硫酸铜 （8）若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中 NaClO 的质量分数的测定结果偏小的是 （填字母序号） 。 a.反应前量气管水面到 0 刻度处，反应后仰视读数 b.装置 A 中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积 c.量气管中的食盐水不饱和 （9）根据实验数据，计算出样品中 NaClO 的质量分数 （写出计算过程） 。 14 （2021无锡模拟）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组对粗盐进行提纯，并且利用氯化钠进行实验探究。 .粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2，MgCl2等杂质。学习

19、小组设计如图 1 方案提纯粗盐： （1）用化学方程式表示 Na2CO3溶液的作用： 。 （2） “过滤”中玻璃棒的作用为 ； “操作 X”的名称为 。 【拓展延伸】 现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯， 向其中滴加溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加硫酸溶液的质量关系如图 2 所示，回答下列问题： （1）写出 AB 段发生反应的化学方程式： 。 （2）BC 段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。 .探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤 1：取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。

20、步骤 2：向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究 1】 甲同学取晶体少许，加入 ，研磨，未见明显现象，说明晶体中不含铵盐。 乙同学取晶体少许， 加入稀硝酸， 晶体溶解并产生无色气体， 再滴加几滴 AgNO3溶液， 未见明显现象，说明晶体中不含有 （写离子符号） 。 【提出猜想】晶体的成分为：Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3和 NaHCO3的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO

21、2。 【实验探究 2】称取 m1g 晶体，利用图 3 装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。 【实验分析】晶体中一定含有 （填化学式） 。 将 晶 体 加 热 至 残 留固 体 的 质 量 不 断 改 变， 测 得 残 留 固 体 的 质量 为 m2g 。 若 m1g ： m2g ，说明晶体为 NaHCO3。 氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为： 。 15 （2021梁溪区校级二模）根据如图装置图回答问题。 （1）仪器的名称 。 （2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。

22、（3）实验室制取二氧化碳气体，选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。 （4）用装置 F 可进行多种实验，下列方案设计中可行的是 。 F 中盛放浓硫酸时，除去二氧化碳中的水蒸气 F 中盛放烧碱溶液时，除去二氧化碳中的氯化氢气体 若 F 气密性良好，如图 1 在 a 管口连接注射器，推动注射器活塞，在 b 管内形成稳定的水柱。 （5） 实验小组同学验证 Ca （OH）2溶液导电性的实验装置如图 2 所示。实验时观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生， 且阳极附近出现了白色浑浊。 小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。 用石墨电极验证 Ca（OH）2溶液的导电性实验时，两个电极上均产生

23、大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式 。 甲同学认为白色浑浊物是 Ca（OH）2，理由是 。 乙同学认为白色浑浊物中含有 CaCO3。为了验证乙同学的猜想，进行如图 3 所示实验。将注射器内稀盐酸推入瓶中， 没有观察到有气泡产生。 用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数如图 4 所示。由图 4 得出的结论是 ，实验中没有观察到明显气泡的可能原因是 。 16 （2021滨湖区二模）兴趣小组的同学对某些金属的性质和制备进行探究。 .探究金属钙的化学性质 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【查阅资料】钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气。 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有 50mL

24、水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入 ，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应。请写出钙与水反应的化学方程式 。 【交流反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 .探究还原铁粉的制备 制备还原铁粉的工业流程如图 1： （1）操作 1 的名称是 。 （2）反应 1 的温度不宜过高，其原因是 。 .探究还原铁粉的组成 粗还原铁粉中含有少量 FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料：Fe，FexCy在加热时与 O2反应能生成相应氧化物。 FexCy不与酸反应。 碱石灰

25、是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 实验 1：取 14.06g 样品，加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 0.48g H2。 实验 2：另取 14.06g 样品，按图 2 进行实验。实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 B 增重 0.22g。 （1）装配好装置后，实验前先要 。 （2）计算样品中的铁的质量分数（请写出计算过程，结果百分数保留一位小数） 。 （3）FexCy中，x：y 。 反思：若用空气替代 O2进行实验，测得 x：y 的值偏小，可能的原因是 。 17 （2021无锡三模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如图所示。 生产流

26、程 相关资料 a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2； b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2； c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 问题讨论 （1） 小赵主张用流程、 、 和操作的设计。 请写出反应的化学方程式： ；操作包括搅拌和 、洗涤、烘干等工序。 （2）小吴认为流程、和操作比小赵的主张更好，理由是 。 （3）制轻质碳酸钙时，D 为 （选填“悬浊液”或“溶液” ） 。 （4） 小李认为得到的产品中可能含有杂质 Ca （HCO3）2， 所以操作

27、包括搅拌、 和过滤、烘干等工序，以提高产率。 产品含量测定 CaCO3含量的测定： 取 20.0g 产品，研成粉状后，按如图进行实验。 （5）实验步骤： 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入一段时间空气；称量 F 的质量；关闭弹簧夹 C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至 D 中无气泡冒出；打开弹簧夹 C，进行某一操作；称量F 的质量，得前后两次质量差为 8.69g。上述步骤中进行的某一操作是 。 （6）问题探究： B 装置的作用是 。 称量 F 的质量， 得前后两次质量差为 8.69g， 可求得产品中 CaCO3的质量分数为 %。 计算过程： 。 拓展延伸 某同学设计上述实验方

28、案测定牙膏中碳酸钙的质量分数： 向一定量牙膏中加入过量稀盐酸， 测定生成 CO2的质量，据此计算牙膏中钙碳酸钙的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 。 18 （2021新吴区二模）某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。 .探究镁与盐酸反应过程中能量的变化 （1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是 。 （2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图 2 所示。 根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是 （填序号） 。 图中 b 点所含的溶

29、质是 MgCl2 注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致 图中 cd 段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应 .探究反应后溶液的酸碱性 （1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度。观察到 pH 试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的 pH 小于 7。 （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈 性。 【查阅资料】氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大。 【提出猜想】 甲同学：猜想：稀盐酸过量

30、，使溶液 pH 小于 7；猜想：氯化镁溶液 pH 小于 7。 乙同学：猜想：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色。 【实践与思考】 （3）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 （4）甲同学为了完成猜想，提出向反应后的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液并振荡，若观察到 的现象，可以确定溶液中含 HCl。 （5） 乙同学为完成猜想， 在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条， 观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成。写出镁与水反应的化学反应方程式 。 【分析与结论】镁与稀盐酸反应后： 若镁已反应完全，所得溶液

31、显酸性。 若镁有剩余，所得溶液显碱性。 【反思与交流】一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 。 【拓展与研究】镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（2Mg+CO2点燃C+2MgO） ，从该反应中你得到的信息有 （写一条） 。计算 2.4g 镁在二氧化碳中完全燃烧后，生成多少氧化镁？ 19 （2021苏州一模）碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 【查阅资料】 碳酸氢钠的溶解度如下： 温度 10 20 30 40 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受

32、热分解均生成 Na2CO3、H2O 和 CO2。 【实验探究】 探究 1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下（20） ，边搅拌边向盛有 0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入 10mL 水，测得温度为 18.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量 10mL 质量分数为 20%的盐酸（20） ，搅拌，测得温度为 20.8。 （1）实验中配制的 NaHCO3溶液 （填“是”或“不是” ）饱和溶液。 （2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 （填“放热”或“吸热” ） 。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。 探究 2：NaHCO3溶液与 CaCl

33、2溶液的反应 分别向 10mL 0.5%和 5% NaHCO3溶液中滴加 10%的 CaCl2溶液， 发现均有白色浑浊出现， 通过传感器测得 CO2浓度与时间的关系如图 1、2 所示。 （3）由上图得出的实验结论是 。 （4） 该条件下， NaHCO3溶液和 CaCl2溶液反应的化学方程式为： 2NaHCO3+CaCl22NaCl+ +H2O 。 探究 3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定 将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有 NaHCO3和 Na2CO3）混合均匀后，称取 190g 混合物，加热至恒重，称其质量为 159g。 （5）计算样品中 NaHCO3的

34、质量分数（结果精确至 0.01%） 。 若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 20 （2021梁溪区一模）蜡烛是生活中常见的物品，随着社会进步和科学技术的发展，蜡烛逐渐从照明工具转化为装饰品和艺术品。小明同学对蜡烛展开研究。 .蜡烛的构成 （1）普通蜡烛由石蜡（主要成分为 C25H52）和烛芯构成。制作时在烛芯中添加少量高锰酸钾可使蜡烛燃烧更旺，高锰酸钾分解的化学方程式为 。 .蜡烛的燃烧 （2）点燃蜡烛，将直角导管一端伸入内焰，另一端管口点燃有火焰产生，由此可知， “子火焰”由 （填“固态”或“气态” ）物质燃烧形成；

35、撤去导管，将烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有黑色物质产生，该黑色物质是 ，烧杯位置越低黑色物质越多，出现此现象的原因是 。 （3）查阅资料发现二氧化碳能与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。取 6g 含碳量为 84%的蜡烛，充分燃烧，将产生的 CO2通入足量过氧化钠使其完全吸收。 计算： 该蜡烛中含有碳元素 g。 过氧化钠完全吸收二氧化碳后产生的氧气质量是多少？（写出计算过程） .蜡烛的发展 小明发现市面上有种“吹不灭的蜡烛” ，需点燃 30 秒到 60 秒后再吹，吹灭后很快复燃。该蜡烛的烛芯上裹有一层打火石粉末，粉末中含单质镁、铝、铁中的一种，其着火点约为 150

36、。 【提出问题】 粉末的成分是什么？ 为什么要点燃 30 秒后再吹？ 【查阅资料】 镁、铝、铁都能溶于稀盐酸；铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能。 【实验探究】 （4）将一支蜡烛在热水中熔化，取出烛芯，刮下表面银白色金属备用。 实验 取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是 。 实验 取样于试管中， ，该金属是镁。 （5）另取一支“吹不灭的蜡烛” ，点燃后立即吹灭，发现蜡烛未复燃，从燃烧的条件分析，原因是 。 21 （2021惠山区模拟） “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2x

37、H2O以及确定 x 值进行如下的实验探究。 查阅资料：硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在 100110时分解，110完全失去结晶水。温度升高， （NH4）2Fe（SO4）2会继续分解。 ：硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 ：铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性硫化氢（H2S）气体，要净化处理。 （一）制备硫酸亚铁铵晶体 小组同学设计了如图 1 流程制备硫酸亚铁铵晶体： 根据流程回答下列问题： （1）步骤中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是 。 A碳酸钠溶液 B氯化钠溶

38、液 C稀盐酸 （2）写出步骤中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ；实验中采用微热的目的是 。 （3）步骤的实验操作是 。 步骤实验装置图如图 2： 根据装置图回答下列问题： （4）B 装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，该操作是 ；二是通过关闭活塞 b、c，打开 a，将反应后 B 中溶液压入 A 中。 （5）C 瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。写出该反应的化学方程式 。 （二）测定（NH4）2Fe（SO4）2xH2O 中 x 的值 小组同学设计了图 3 实验装置来测定 x 值： 实验步骤 1：连接好装置，检查装置气密性，在 A

39、中放入一定质量的硫酸亚铁铵。 2：打开弹簧夹，通入一段时间的 N2后，称量 B 装置质量。 3： 关闭弹簧夹， 将恒温加热器控制在 110进行加热至晶体完全失水：（NH4）2Fe （SO4）2xH2O （NH4）2Fe（SO4）2+xH2O。 4：打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的 N2，再次称量 B 装置质量，两次称量质量差为 10.8g。 5：称量 A 中反应后固体质量为 28.4g。 根据实验装置图和实验步骤回答下列问题。 （6）将加热温度控制在 110的目的是 。 （7）计算 x 值（写出计算过程） 。 （8）以下说法正确的是 。 A.步骤 2 中先称量，再通入一段时间的 N2，会导致

40、 x 值偏大 B.步骤 3 中如果加热时间不够，会导致 x 值偏小 C.步骤 4 中缓缓通入一段时间的 N2，目的是将装置中残留的水蒸气被 B 装置充分的吸收 D.C 装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入 B 中 22 （2021江阴市三模）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料。 .MgO2的性质 （1）过氧化镁能与稀盐酸反应：MgO2+2HClMgCl2+H2O2，温度升高，说明该反应 （填“放出”或“吸收” ）热量。 .MgO2的制备 （2）煅烧 Mg2（OH）2CO3的化学反应方程式为 。检测煅烧过程 Mg2（OH）2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸， （填现

41、象） ，则说明 Mg2（OH）2CO3完全反应。 （3）转化反应为：MgO+H2O2MgO2+H2O，加入稳定剂的作用是 。 .MgO2的质量分数测定 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质。以下是甲、乙两小组同学分别设计的两种方案进行过氧化镁质量分数的检测。 【甲组】设计了如图实验流程： （4）判断 NaOH 溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ，无沉淀产生，说明已过量。 （5）判断滤渣是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加 （填字母） ，观察现象。 A.氯化镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 （6）该方案 （填“能”或“不能” ）用含 a、b 的代数式表示出 MgO2的

42、质量分数。 【乙组】设计了如图实验方案（已知 MnO2与稀盐酸不反应） 。 a.组装仪器，检查装置的气密性。称取 10g 产品和 2g 二氧化锰于仪器 M 中。 b.打开弹簧夹，缓慢通入 N2一段时间。 c.关闭弹簧夹，加热铜网至红热后。 d.打开分液漏斗活塞，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至仪器 M 中样品完全反应。 e.关闭分液漏斗活塞， 。 f.熄灭酒精灯，冷却至室温。对仪器 M 中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣 2g。 （7）仪器 M 的名称为 。 （8）请完善实验中所缺步骤： 。 （9）装置 B 的作用 （填字母） 。 A除去气体中水蒸气 B便于观察气流速度 （10）假设各步反应均完全

43、，实验测得 C 装置中铜网增重 1.6g，该产品中过氧化镁的质量分数为 （写过程） 。 23 （2021锡山区一模）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）图中仪器名称是 。 （2）实验室可以用装置 B 和 C 的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和 ，反应的化学方程式为 ，可以用盛有澄清石灰水的 F 装置检验二氧化碳气体，气体应从 端通入。 （3）若用 A 装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。用装置 E 收集氧气时，当 时，说明氧气已经集满。 （4）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。 同时挤压滴管 B 和 C， 控制相同液体量于球形容器中， 有关上述对比实验，

44、 说法正确的是 （填写字母） 。 A.MnO2加快反应速率 B.短时间内球形中产生气体少 C.反应过程中球形比球形内反应剧烈 D.MnO2一定分解产生气体 微热燃烧器， 蜡烛 b、 c 燃烧， 蜡烛 a 不燃烧。 关于燃烧器中的实验分析正确的是 （填写字母） 。 A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B.探究可燃物燃烧需要氧气 C.说明红磷与白磷是性质相似 D.可以比较白磷、红磷着火点的高低 挤压滴管 A，将足量稀盐酸滴于球形中，一段时间后，蜡烛 c 熄灭，然后蜡烛 b 也熄灭了，其原因是 。 蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应 （选填“能”或“不能”

45、 ）证明蜡烛一定含有碳元素。 24 （2021江阴市模拟）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小明同学对该湖盐样品产生了兴趣。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想 不成立 实验二 向实

46、验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小明同学再取该湖盐样品 10.00g 做了如图所示的补充实验。 （1）反应结束之后通入空气的目的是 。 （2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是 （用方程式表示） 。 （3）装置 E 的作用是 ；若没有 E 装置，测得的 Na2CO3的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”或“不变” ） 。 （4）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为 %（写出计算过程，保留一位小数） 。 25 （2020梁溪区校级二模）如图 1 是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入

47、碘酸钾的目的是补充微量元素 【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？ 【查阅资料】碘酸钾的化学式是 KIO3，是一种白色粉末，熔点 560现采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图 2 所示。 【猜想假设 1】KIO3与 KClO3性质类似，受热分解产生 O2其中碘酸钾中碘元素的化合价为 。 【实验探究 1】研究小组进行如图 3 所示实验，宜选用装置 进行实验。 【得出结论 1】KIO3受热同时生成碘化钾（KI） ，反应方程式为 。 【提出新问题】为什么生成 KI 就会降低碘效？ 【查阅资料 2】KIO3在人体

48、内转化为 I而被吸收。KI 是白色固体，在空气中与 O2、CO2、H2O 中的两种或三种物质反应生成单质 I2而泛黄变质。I2遇淀粉溶液变蓝。 【实验探究 2】研究小组开展以下实验。 操作 现象 结论 如图所示，在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分别放置在号试管中，数日后观察现象 KI固体在空气中与 O2、 CO2、 H2O共同作用而变质导致碘效降低 【反思提高】 （1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验： ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。 （2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明： ，证明推测正确。 【拓展应用】 （1）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取

49、少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒 2 分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20 分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法错误的是 。 A实验中土豆片不可用其它食品代替 B直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色 C可能是酸性条件下 KIO3和 KI 能反应生成 I2 D烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失 （2）现有一份 KI 和 KIO3的固体混合物，为测其中 KI 的含量，做如下实验：取该固体混合物 3.8g，经充分加热后溶于足量的水中，再加入足量的硝酸银溶液，待沉淀完全，过滤，洗涤，干燥后称量，得不溶物质量为 4.7g（整个实验在避光下进行） ，请计算

50、该固体中 KI 的质量分数。 （保留到 0.1%） （已知：KI+AgNO3AgI+KNO3）计算过程： 。 26 （2020江阴市模拟）目前，全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。 、制备草酸镍： 工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有 Fe、Cu、Ca、Mg、C 等杂质）制取草酸镍（NiC2O4） 。根据下列工艺流程图回答问题： 【资料卡片 1】 ： 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消