云南省昆明市官渡区2020-2021学年九年级上期末化学试题（含答案解析）

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1、2020-2021学年昆明市官渡区九年级上期末化学试卷1. 中医药文化博大精深，是中华民族智慧的象征。下列中药传统制作技艺中主要涉及化学变化的是()A. 白芍切片B. 研磨珍珠粉C. 厚朴去皮D. 烧制血余炭2. 空气的成分按体积分数计算，含量最多的是()A. 氧气B. 稀有气体C. 氮气D. 其他成分3. 玉龙雪山海拔5596米，是国家5A级风景名胜区。为避免出现高原反应，游客进入景区可携带便携式氧气瓶。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是()A. 分子间有间隔B. 分子的质量很小C. 分子在不断运动D. 分子的体积很小4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是()A

2、. 滴加液体B. 倾倒液体C. 量取液体D. 加热液体5. 2020年日11月24日，长征五号遥五运载火箭成功发射“嫦娥五号”月球探测器。此次航天任务中用到了我国研制的大尺寸二氧化碲晶体等关键材料。二氧化碲(TeO2)中Te的化合价为()A. -2B. +1C. +2D. +46. 下列化学用语中数字“2”表示分子个数的是()A. H2B. 2NC. 2SO3D. Cu2+7. 用化学知识对下列成语进行解释，不正确的是()A. “釜底抽薪”的灭火原理是移除可燃物B. “煽风点火”的原理是加速空气的流动补充氧气C. “火上浇油”的原理是为燃烧提供了更多的可燃物D. “钻木取火”的原理是通过摩擦生

3、热提高木材的着火点8. 对下列物质燃烧现象的描述正确的是()A. 红磷在氧气中燃烧生成大量的白雾B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳9. 明代诗人于谦在其诗中写道“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，诗中所写的“乌金”主要成分是()A. 金B. 二氧化锰C. 炭D. 氧化铜10. “常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+X，则X的化学式为()A. NaHB. NaClO2C. NaClOD. ClO11. 下列

4、化学方程式书写正确的是()A. 红磷燃烧：2P+5O2 B. 铁丝燃烧：C. 甲烷完全燃烧：D. 检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O12. 我国5G技术处于世界领先地位，氮化镓是生产5G芯片的关键材料之。如图分别为氮和镓(Ga)的原子结构示意图，下列说法不正确的是()A. x的值为8B. 氮化镓的化学式为NGaC. 镓原子在化学反应中容易失去电子D. 氮元素位于元素周期表中的第二周期13. 下列关于碳及其氧化物的说法，不正确的是()A. “低碳”生活可防止温室效应进步增强B. 二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料C. 空气质量评价的主要污染物含二氧化碳、一氧化

5、碳D. 常温下碳的化学性质稳定，常用碳素墨水书写档案14. 硒鼓是激光打印机重要的成像部件。元素周期表中硒元素的相关信息如图所示，下列有关硒元素说法不正确的是()A. 元素符号是SeB. 原子序数是34C. 属于非金属元素D. 相对原子质量是78.96g15. 褚橙以味甜皮薄而著称，其果实中含有的维生素P(C27H30O16)具有防止维生素C被氧化的作用。下列关于维生素P说法不正确的是()A. 由三种元素组成B. 氧元素的质量分数最小C. 相对分子质量为610D. 该分子中氢、氧原子的个数比为15：816. 清代医学著作本草纲目拾遗中“强水”(含硝酸)的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。五金是指

6、金、银、铜、铁、锡，其中银和浓硝酸反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法不正确的是()A. 参加反应的甲、乙物质的质量比为12：7B. 反应生成的丁、戊分子的个数比为1：1C. 反应前后原子的种类、数目不变D. 甲物质由原子构成17. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g2436226反应后的质量/g42x242A. x=2B. 乙一定是化合物C. 丙可能为该反应的催化剂D. 反应生成的甲和丁的质量之比为1：118. 下列图示实验不能达到实验目的的是()A. 探究燃烧需要氧气B. 探

7、究分子运动C. 探究质量守恒定律D. 探究二氧化碳与水反应19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是()A. 该过程实现了能量的相互转化B. 反应的化学方程式为2H2SO4-3802SO2+2H2O+O2C. 反应中硫元素的化合价未发生变化D. 该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用20. 物质之间的相互转化是创造新物质的前提。甲、乙、丙可能代表的物质如表，且三者之间的相互转化关系如图所示(“-”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。小资料已知CaCO3不能与NaOH、KOH等物质发生反应。若反应均属于分解反应，

8、则甲、乙、丙分别是H2O2、O2、H2O若甲是黑色固体单质，则只能通过化合反应实现反应若乙为氧化物，则丙可能为Ca(OH)2若丙是水，乙为单质，则符合要求的甲和乙的组成情况有一种以上说法正确的个数()A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个21. (1)用化学用语填空：3个氢原子 _ ；2个水分子 _ ；2个镁离子 _ ；五氧化二氮 _ ；1个碳酸根离子 _ 。(2)1个氖原子中含 _ 个电子，Ne和Ar的化学性质 _ (填“相似”或“不相似”)。氯元素与铝元素最本质的区别是 _ (填“质子数”或“最外层电子数”)不同。22. 化学就在我们身边，它与生产、生活息息相关。(1)现有A.金刚石 B

9、.活性炭 C.氧气 D.稀有气体 E.生石灰，选择适当的物质填空(填标号)。可用于制成多种用途的电光源的是 _ ；可用于吸附装修产生的有害气体的是 _ ；可用于裁玻璃的是 _ ；可用于医疗急救的是 _ ；可用作方便食品加热包的是 _ 。(2)化石燃料包括石油、煤和 _ 等。目前化石燃料等不可再生能源面临枯竭危险，化石燃料对环境的影响也不容忽视。开发和利用新能源成为越来越迫切的需求，人们正在开发和利用的新能源有 _ (填一种)。(3)多数汽车使用的燃料是汽油。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，目的是 _ (填标号)。A.减少氧气的消耗量B.增大汽油与空气的接触面积C.减少CO和烟尘的排放2

10、3. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。(1)世界上淡水资源不足，全球2%的人口靠海水淡化提供饮用水。海水淡化已成为解决全球水资源危机的重要途径。海水属于 _ (填“纯净物”或“混合物”)。用如图1所示的简易装置可以从海水中获取淡水，其净水原理为 _ (填“吸附”“过滤”或“蒸馏”)。向获取到的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是 _ (填“硬水”或“软水”)。饮用硬度过大的水不利于身体健康，生活中常用 _ 的方法来降低水的硬度并杀菌消毒。(2)图2为电解水的实验装置，下列说法正确的是 _ (填标号)。A.在水中加入少量硫酸钠以增强导电性B.a管产生的气

11、体能被点燃C.电解时接通交流电源D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成(3)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 _ (填标号)。A.大量开采地下水B.工业废水经处理达标后再排放C.农业上合理使用化肥和农药D.生活中推广使用节水设备24. 阅读下面科普材料。碘是元素周期表中的族元素，以化合物的形式广泛的存在于自然界中。单质碘(I2)是由法国药剂师库尔图瓦(Courtios)于1813年从海藻灰中首次分离得到，它是一种紫黑色有光泽的片状晶体，易升华，纯碘蒸气呈深蓝色。提取分离单质碘的化学原理是：海藻灰中含有的碘化钾(KI)和硫酸(H2SO4)反应生成碘化氢(HI)气体和硫酸钾(K2SO4)，

12、碘化氢再与浓硫酸反应得到单质碘。碘及其化合物有广泛的用途。碘的酒精溶液即碘酒，是常用的消毒剂。碘化银(AgI)可用作照相底片的感光剂及人工降雨时造云的晶种。碘在人体中有重要的作用，是甲状腺激素的重要成分。缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大。明代医学家陈实功编著的外科正宗记载了用“海藻玉壶汤”治疗瘿病(现代医学中以甲状腺肿大为主要临床表现)。日常生活中可通过在食盐中加入碘酸钾(KIO3)补碘来预防碘缺乏症，加碘食盐烹饪时不宜长时间炖炒。根据材料，回答下列问题：(1)加碘食盐中的“碘”是指 _ (填“元素”“原子”或“单质”)。(2)碘化钾和硫酸反应的化学方程式为 _ 。(3)人体缺碘和碘过量会引起

13、_ 。(4)碘酸钾可能具有的化学性质是 _ 。(5)请写出一条碘或碘的化合物的用途 _ 。25. 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。该反应的化学方程式为 _ 。(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体，反应生成KMnO4、MnO2和另一种物质。该物质可能为 _ 。A.Na2CO3

14、B.KHCO3C.K2O“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。该反应的化学方程式为 _ 。26. 根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。(1)仪器的名称是 _ 。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 _ 。若选用高锰酸钾制取氧气，需要对B装置进行的改进是 _ 。(3)实验室用块状大理石制取二氧化碳，可选择的收集装置是 _ (填标号)，该反应的化学方程式为 _ 。(4)实验室常用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，应选择的发生装置是 _ (填标号)。(5)SO2

15、能使品红溶液褪色，可用甲装置检验SO2，气体应从 _ (填“a”或“b”)端通入集气瓶。27. 某化学兴趣小组同学模仿工业冶炼金属的原理，设计如图1实验用CO还原CuO制取金属铜。加热一段时间后发现硬质玻璃管内固体不完全是光亮紫红色，还有部分是鲜红色。兴趣小组同学对此现象进行了分析和探究。【查阅资料】Cu2O是鲜红色固体，Cu是紫红色固体。铜的氧化物有氧化亚铜(Cu2O)和氧化铜两种。【实验分析】上述实验过程中，还观察到B装置中澄清石灰水变浑浊，则A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 _ ，C处酒精灯的作用是 _ 。【提出问题】实验过程中有Cu2O生成与什么因素有关？【作出猜想猜想一：与反

16、应物CuO的堆放方式有关；猜想二：与反应的温度有关。【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论1取等量的CuO粉末，其中一份堆积在硬质玻璃管内，另一份平铺在硬质玻璃管内，进行对照实验堆积在硬质玻璃管内的固体为鲜红色，平铺在硬质玻璃管内的固体为紫红色猜想 _ 成立2另取适量的CuO粉末进行实验，过程中利用原位X射线粉末进行衍射仪测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示/300时，固体产物中含有Cu2O和 _【得出结论】生成Cu2O的因素是多方面的。由图谱可知，用CO还原CuO欲制取纯净的Cu，反应的温度应要控制在 _ 以上。【反思评价】规范操作和严格控制反应条件是保障实验成功的

17、关键。若实验刚结束就直接将纯净的铜倒在纸上，会观察到铜表面变黑，生成黑色物质的原因是 _ 。28. 硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼(B2O3)固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算：(1)理论上需要B2O3的质量是多少？(2)理论上可以得到MgO的质量是多少？答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、白芍切片只是将其切成片，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、研磨珍珠粉只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、厚朴去皮只是将其皮去掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、烧制血余炭包含着物质与氧气发生的剧烈

18、的氧化反应，属于化学变化，故D正确。故选：D。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.【答案】C【解析】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；B、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；C、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；故选：C。

19、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】A【解析】解：因为分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小，所以氧气可被压缩在便携式氧气瓶中。故选：A。根据分子的基本性质进行分析解答即可，分子在不断地运动，分子之间有一定的间隔，同种物质的分子性质相同，分子的构成决定物质的化学性质本题考查了关于微观粒子

20、的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行4.【答案】B【解析】解：A、胶头滴管的使用方法：垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故A错；B、倾倒液体的注意事项：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确，故B正确；C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C错；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑。给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故D错。故选：B。A、根据胶头滴管的使用方法考虑；B、根据倾倒液体的注意事项考虑；

21、C、根据量筒的读数方法考虑；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】D【解析】解：氧元素显-2价，设碲元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，则x=+4价故选：D。根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题6.【答案】C【解析】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个

22、氢分子中含有2个氢原子，故选项错误。B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，故选项错误。C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2SO3中的“2”表示三氧化硫分子的个数为2，故选项正确。D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷，故选项错误。故选：C。标在分子符号前面的数字表示分子的个数，进行分析判断。本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在7.【答案】D【解析】解：A.“釜底抽薪”的灭火原理是移除可燃物，

23、选项说法正确；B.“煽风点火”的原理是加速空气的流动补充氧气，使燃烧更充分，选项说法正确；C.“火上浇油”的原理是为燃烧提供了更多的可燃物来增强火势，选项说法正确；D.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，使之达到木材的着火点，选项说法错误。故选：D。A.根据灭火的原理来分析；B.根据促进燃料燃烧的措施来分析；C.根据促进燃料燃烧的措施来分析；D.根据燃烧的条件来分析。成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理，我们要好好地理解它们。8.【答案】C【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈

24、燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：C。A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。9.【答案】C【解析】解：凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉，描述的是乌金

25、能燃烧，放出热量，乌金主要成分是炭，颜色是黑色，具有可燃性，能燃烧。故选：C。根据题意，凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉，描述的是乌金能燃烧，进行分析判断。本题难度不大，理解题意、明确乌金能燃烧，掌握碳的化学性质是正确解答本题的关键。10.【答案】C【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为1、2、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO。故选：C。由质

26、量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键11.【答案】D【解析】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为，故选项错误B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。C、该化学方程式反应物中甲烷、氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注，正确的化学方程式应为：，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确本题难度不大，在解此类题时，

27、首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号12.【答案】B【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，31=2+x+18+3，x=8，故选项说法正确。B、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子。氮原子的最外层电子数是5，

28、易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN，故选项说法错误。C、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，故选项说法正确。D、周期数=原子核外电子层数，氮元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氮元素位于第2周期，故选项说法正确。故选：B。A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。C、若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电

29、子D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。13.【答案】C【解析】解：A、“低碳”生活可防止温室效应进步增强正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料正确，因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳有可燃性，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气质量评价的主要污染物含二氧化碳、一氧化碳错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，错误符合题意，故选项正确；D、常温下碳的化学性质稳定，常用碳素墨水书写档案正确，这样保存的时间长久，正确但不符合题意，故选项错误

30、；故选：C。A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B、二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料是因为一氧化碳有可燃性；C、空气的污染；D、常温下碳的化学性质稳定，常用碳素墨水书写档案正确。本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。14.【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Se，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34，故选项说

31、法正确C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力15.【答案】B【解析】解：A.由化学式可

32、知，维生素P(C27H30O16)是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；B.维生素P(C27H30O16)中，碳、氢、氧元素的质量比为：(12×27)：(1×30)：(16×16)=324：30：256，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法错误；C.维生素P(C27H30O16)的相对分子质量为12×27+1×30+16×16=610，选项说法正确；D.由维生素P(C27H30O16)的化学式可知，该分子中氢、氧原子的个数比为30：16=15：8，选项说法正确。故选：B。A.根据化学式的意义来分析；B.根据化合物中各元素的质量

33、比来分析；C.根据相对分子质量的计算方法来分析；D.根据化学式的微观意义来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力16.【答案】A【解析】解：由银和浓硝酸反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O。A、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为108：(63×2)=54：63，故A说法不正确；B、由方程式的意义可知，反应生成的丁、戊分子的个数比为1：1，故B说法正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C说法正确；D、由物质的构成可知，甲物质由原子构成，故

34、D说法正确。故选：A。根据银和浓硝酸反应的微观过程图写出反应的方程式，根据方程式的意义、微粒的变化和物质的构成分析有关的说法。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，依据构成相同的分子为同种物质的分子等17.【答案】D【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了42g-24g=18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物物，生成的质量为42g-26g=16g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为18g+16g=34g，故x的数值为36-34=2.A、x的数值为36

35、-34=2，故选项说法正确。B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，乙是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。D、反应生成的甲和丁的质量之比为18g：16g=9：8，故选项说法错误故选：D。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律18.【答案】D【解析】解：A、图中实验，用水将氧

36、气排出，烧杯中的白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，可探究燃烧需要氧气，故选项实验能达到实验目的。B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验能达到实验目的。C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。D、图中实验，干燥的纸花变红色，无法确定是二氧化碳还是二氧化碳与水反应的生成物使石蕊变色，不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验不能达到实验目的。故选：D。A、根据燃烧的三个条件，进行分析判断。B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断C

37、、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断19.【答案】C【解析】解：A、由部分循环过程图，太阳能转化为热能，经过一系列转化，最终转化为电能，该过程实现了能量的相互转化，故选项说法正确。B、反应是硫酸分解生成二氧化硫、水和氧气，反应的化学方程式为2H2SO4-

38、3802SO2+2H2O+O2，故选项说法正确。C、反应是二氧化硫和水在催化剂作用下生成硫酸和硫，硫元素的化合价一定发生了变化，故选项说法错误。D、既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用，故选项说法正确。故选：C。A、根据部分循环过程图，进行分析判断。B、反应是硫酸分解生成二氧化硫、水和氧气，进行分析判断。C、反应是二氧化硫和水在催化剂作用下生成硫酸和硫，进行分析判断。D、根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。本题难度不是很大，理解利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储的流程，掌握化

39、合价的原则、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。20.【答案】A【解析】解：I、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，甲、乙、丙分别是H2O2、O2、H2O时，氧气和氢气点燃生成水，不属于分解反应，故错误；II、若甲是黑色固体单质，乙是一氧化碳时，通过一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳实现反应，不是化合反应，故错误；III、若乙为氧化物，可能是氧化钙或水，甲是碳酸钙，碳酸钙不能转化成氢氧化钙，故错误；IV、若丙是水，乙为单质，丙是氢气，甲可以是过氧化氢溶液，可以是盐酸、硫酸，过氧化氢转化成水和氧气，水通电生成氢气和氧气；盐酸转化成水、氢气，水通电生成氢气，故错误。故选：A。

40、I、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气和氢气点燃生成水进行分析；II、根据若甲是黑色固体单质，乙是一氧化碳时，通过一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳实现反应进行分析；III、根据若乙为氧化物，可能是氧化钙或水，甲是碳酸钙，碳酸钙不能转化成氢氧化钙进行分析；IV、根据若丙是水，乙为单质，丙是氢气，甲可以是过氧化氢溶液，可以是盐酸、硫酸进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21.【答案】3H2H2O2Mg2+  N2O5  CO32- 

41、; 10 相似  质子数【解析】解：(1)符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；3个氢原子表示为3H；2个水分子表示为2H2O；2个镁离子表示为2Mg2+；五氧化二氮表示为N2O5；1个碳酸根离子表示为CO32-；故答案为：3H；2H2O；2Mg2+；N2O5；CO32-；(2)1个氖原子中含10个电子，Ne和Ar的化学性质相似，因为它们最外层都有8个电子；氯元素与铝元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：10；相似；质子数。(1)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的

42、意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价；(2)原子的结构、元素的化学性质。本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中22.【答案】D B A C E 天然气  太阳能(合理即可)B、C【解析】解：(1)稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用于制成多种用途的电光源；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于吸附装修产生的有害气体；金刚石的硬度大，可用于裁玻璃；氧气能

43、供给动植物的呼吸，可用于医疗急救；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可用作方便食品加热包；(2)化石燃料包括石油、煤和天然气；人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；(3)汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，减少了CO和烟尘的排放。这是通过增大可燃物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧，故选：BC。故答案为：(1)D；B； A； C； E；(2)天然气； 太阳能(合理即可)；(3)B、C。(1)物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可；(2)根据三大化石燃料，常见的新能源考虑

44、；(3)根据促进燃料燃烧的方法来分析.本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。23.【答案】混合物  蒸馏  软水  煮沸  AD BCD【解析】解：(1)海水中含有水和氯化钠等物质，是混合物；用如图1所示的简易装置可以从海水中获取淡水，其净水原理为蒸馏。故填：混合物；蒸馏。向获取到的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是软水。故填：软水。饮用硬度过大的水不利于身体健康，生活中常用的方煮沸法来降低水的硬度并杀菌消毒。故填：煮沸。(2)A.在水中加入少量

45、硫酸钠以增强导电性，该选项说法正确；B.a管产生的气体是氧气，不能被点燃，该选项说法不正确；C.电解时接通直流电源，该选项说法不正确；D.该实验中，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。故填：AD。(3)A.大量开采地下水，不利于保护水资源，该选项做法不合理；B.工业废水经处理达标后再排放，利于保护水资源，该选项做法合理；C.农业上合理使用化肥和农药，利于保护水资源，该选项做法合理；D.生活中推广使用节水设备，利于保护水资源，该选项做法合理。故填：BCD。(1)海水中含有水和氯化钠等物质，是混合物；用如图1所示的简易装置可以从海水中获取淡水，其净水原理为蒸馏。向水中

46、加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。(2)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。(3)A.大量开采地下水，不利于保护水资源；B.工业废水经处理达标后再排放，利于保护水资源；C.农业上合理使用化肥和农药，利于保护水资源；D.生活中推广使用节水设备，利于保护水资源。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。24.【答案】元素  2KI+H2SO4=2HI+K2SO4  甲状腺肿大  受热会分解  碘酒是常用的消毒剂【解析】解：(1)加碘食盐中的“碘”