山西省临汾市襄汾县五校联考2020-2021学年九年级上期末化学试题（含答案解析）

《山西省临汾市襄汾县五校联考2020-2021学年九年级上期末化学试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾市襄汾县五校联考2020-2021学年九年级上期末化学试题（含答案解析）（16页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第 1 页，共 16 页 2020-2021 学年学年临汾市襄汾县五校联考九年级上临汾市襄汾县五校联考九年级上期末化学试卷期末化学试卷 1. 受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及到化学变化的是() A. 手工刺绣 B. 西瓜切块 C. 露天烧烤 D. 冰冻凉粉 2. 常温下，一些饮料或食物的近似 pH如下： 食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清 pH 2.2 2.4 3.6 4.3 5.3 6.1 7.6 8.0 下列说法中正确的是() A. 胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B. 西瓜汁和鸡蛋清显碱性 C. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 D. 柠檬汁和橙子汁显酸性 3. 下列实验现象

2、描述不正确的是() A. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B. 将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D. 铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 4. 2020年 6 月 23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是() A. 铷的元素符号为 Rb B. 铷的中子数为 37 C. 铷属于非金属元素 D. 铷的相对原子质量为85.47 5. 瑞德西韦(273568)是治疗新型冠状病毒的一种药物。下列有关瑞德西韦的说

3、法正确的是() A. 瑞德西韦属于氧化物 B. 瑞德西韦由五种元素组成 C. 瑞德西韦中磷元素质量分数最大 D. 瑞德西韦中含有 35个氢原子 6. 大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为24)的微观示意图，下列说法正确的是() A. 分子是化学反应中的最小粒子 B. 参加反应的2和2的分子个数比为 4：1 第 2 页，共 16 页 C. 该反应不遵循质量守恒定律 D. 该反应实现了含碳物质间的转化 7. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是()

4、 A. a 的值为 12 B. 丁属于化合物 C. 当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g D. 当甲为 2g时，容器中丙与丁的质量之比为 12：5 8. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是() A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 9. 下列实验操作能达到实验目的的是() 实验操作 实验目的 A 将带火星的木条伸入混合气体中 检验二氧化碳中混有的少量氧气

5、 B 用 pH试纸测定肥皂水的酸碱性 验证肥皂水呈碱性 C 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 D 分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸 比较铜和银的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 在 + 盐+水的反应中，A 和 B不可能是() A. HCl和 NaOH B. 2 和 NaOH C. 24和23 D. 24 和2 11. 化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释： (1)为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的 _ 元素。 (2)燃着的小木条竖直向上，木条不易继续燃烧，其原因是 _ 。 (3)用洗洁精可以洗去油污，是因为 _ 。 第 3 页

6、，共 16 页 12. A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答问题。 (1)1时，三种固体物质的溶解度的大小关系是_。 (2)若 B 中含有少量的 A时，提纯 B的方法是_。 (3)2时，将 80gA物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_(填最简整数比)。 (4)将2时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液，降温到1时所得溶液质量由大到小的顺序是_。 13. 盐酸和硫酸都是重要化工产品。 (1)浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因是 _ 。 (2)盐酸硫酸有很多共同化学性质。选择一种盐，该盐与这两种酸都能发生反应，写出其中一个反

7、应的化学方程式 _ 。 14. 某化学课外兴趣小组欲配制 80g 质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 (1)需要氢氧化钠固体的质量为 _ g。 (2)下列说法或操作正确的是 _ (填字母序号)。 A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B.用量程为 100mL的量筒量取所需要的水 C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (3)在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 _ (填“偏大”或“偏小”)。 (4)某同学用蒸馏水润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH值时， 他测得的结果会 _ (填“偏大”、偏小”或“不变”)。 15

8、. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。 稀土金属钇的氧化物(23)广泛应用于航空航天涂层材料， 其颗粒大小决定了产品的质量。 利用富钇稀土(含23约70%， 含23、 CuO、 2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如图： 第 4 页，共 16 页 (1)氧化钇(23)中，Y元素的化合价为_。 (2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的_(填化学式)。 (4)“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH_(填“增大”或“减小”)。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_。 16. 仔细阅读下列材料。 化学上有一种气体，只要你闻到它就会

9、情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”。笑气的化学式是2，无色有甜味气体，是一种可以“得氧”的物质，但在室温，下稳定。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得2的同时也得到了一种常见的无色液体。 由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字。 近年网络中流行的“奶油气弹”“笑气子弹”其实就是放置“笑气”的耐压钢瓶。 一位 20岁的大学生，独自在京求学，在酒吧参加生日聚会时，看到同行有人在吸食笑气而加入，随着吸食剂量越来越大，出现了头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒

10、品。 阅读文本，完成下列任务： (1)2中氮元素的化合价为 _ 。 (2)将2从耐压钢瓶释放到气球中的微观变化是 _ 。 (3)戴维制得2的化学方程式为 _ 。 (4)根据以上的短文，下列有关2的说法中正确的是 _ 。 A.2可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B.2可发生氧化反应 C.2中氮元素和氧元素的质量比为 7：4 17. 均为初中化学常见的物质， 它们之间的关系如图所示(“”表示转化关系， 涉及反应为初中常见反应)，其中 A 俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与 E 元素组成相同。请回答下列问题： (1)的化学式为 _ 。 第 5 页，共 16 页 (2)在农业上的用途是 _ (写一种)

11、。 (3)生成 A的化学反应方程式 _ 。 (4)转化中没有涉及的基本反应类型是 _ 。 18. 实验室利用如图所示装置进行相关实验。 回答下列问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：_，_。 (2)用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_(填字母序号)，该反应的化学方程式为_，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_。 (3)常温下， 用锌和稀硫酸反应制取氢气， 若要随时控制反应的发生和停止， 应选用的发生装置是_(填字母序号)，反应的化学方程式为_；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_(填字母序号)所示方法收集氢气。 19. 某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做

12、了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究： 探究：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 _ 时，就可以说明两种物质能发生反应。 探究：废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：2； 猜想二：2、HCl； 猜想三：2、HCl、()2； 你的猜想： _ 。 第 6 页，共 16 页 丙同学认为猜想三是错误的，理由是(用化学方程式解释)_ 。该反应的微观实质是 _ 。 【实验设计】 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学

13、取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 _ 猜想一正确 戊同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入 _ 溶液 _ 你的猜想正确 【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， _ 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由 _ 。 20. 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。 (1)定性检验： 小伟同学使用紫色石蕊试液、 _ 分别与除锈剂反应， 通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。 (2)定量测定： 小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下： 向烧杯中加入 50g 除锈剂； 向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消

14、耗碳酸钠溶液 40g； 反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出)，根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、手工刺绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、西瓜切块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、露天烧烤生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项正确； D、冰冻凉粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，手工刺绣、西瓜切块、冰冻凉粉都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。

15、判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 第 7 页，共 16 页 2.【答案】D 【解析】解：.柠檬汁的 7，显酸性，胃酸过多的人不能多喝柠檬汁，选项说法错误； B.西瓜汁的 = 蒸发溶剂结晶 3：5 【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，1时，三种固体物质的溶解度的大小关系是： = ； (2)物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若 B 中含有少量的 A 时，提纯 B 的方法是：蒸发溶剂结晶； (3)2时，A物质的溶解度是 60g，所以将

16、80gA 物质放入 100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100 = 3：5； (4)1时，B物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照2时的溶解度进行计算，所以将2时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液，降温到1时所得溶液质量由大到小的顺序是： 。 故答案为：(1) = ； (2)蒸发溶剂结晶； (3)3：5； (4) 。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化

17、情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的第 11 页，共 16 页 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13.【答案】浓盐酸有挥发性，溶质挥发而导致质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而导致质量分数变小 23+ 2 = 2 + 2 + 2或23+ 24= 24+ 2 + 2 【解析】解：(1)浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因：浓盐酸有挥发性，溶质挥发而导致质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而导致质量分数变小。 故填：浓盐酸有挥发性，溶质挥发而导致

18、质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而导致质量分数变小。 (2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：23+ 2 = 2 + 2 + 2，23+ 24= 24+ 2 + 2。 故填：23+ 2 = 2 + 2 + 2或23+ 24= 24+ 2 + 2。 (1)浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。 (2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14.【答案】9.6偏小 偏小 【解析】解：(1)

19、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量= 80 12% = 9.6。 (2).配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，玻璃棒用于溶解时搅拌，故选项说法错误。 B.用量程为 100mL的量筒量取所需要的水， 溶剂质量=溶液质量-溶质质量， 所需溶剂的质量为80 9.6 =70.4(合70.4)，应用规格为 100mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误 C.配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。 (3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

20、(4)氢氧化钠溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的 pH 大于 7时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，则测得的 pH 结果比实际值偏小。 故答案为： (1)9.6； (2)； (3)偏小； (4)偏小。 (1)利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。 第 12 页，共 16 页 (2)、配制该溶液时所需的玻璃仪器，进行分析判断。 B、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。 C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 (3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。 (4)氢氧化钠溶液显碱性，则用蒸馏水

21、润湿后，溶液的碱性变弱，进行分析解答。 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键 15.【答案】+323+ 6 = 23+ 323、2 增大 【解析】解：(1)化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示2价，所以 Y元素的化合价为+3； (2)氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：23+ 6 = 23+ 32； (3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液 1中的3、2； (4)“调 pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的 pH增大； (5)碳酸

22、钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：； 故答案为：(1) + 3；(2)23+ 6 = 23+ 32；(3)3、2；(4)增大；。 (1)根据化合价代数和为零进行分析； (2)根据氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水进行分析； (3)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水进行分析； (4)根据“调 pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的 pH增大进行分析； (5)根据碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠

23、定基础。 16.【答案】+1分子间的间隔变大 432 +22 【解析】解：(1)由2中氧元素的化合价为2，可推得氮元素的化合价为+1。 (2)将2从耐压钢瓶释放到气球中是物理变化， 在变化过程中2的体积增大， 是因为分子间的间隔变大。 (3)由题目信息“它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得2的同时也得到了一种常第 13 页，共 16 页 见的无色液体”知产物中除了2外， 还有水， 所以反应物是硝酸铵， 生成物是氧化氮和水， 所以方程式是：432 +22。 (4)2现在虽然存在风险，但是警方并没有将其列入新型毒品，所以 A 错误。 2是一种可以“得氧”的物质，因此2可发生氧化反

24、应，所以 B 正确； 2中氮元素和氧元素的质量比为(14 2)：16 = 7：4，所以 C 正确。 故答案为：(1) + 1； (2)分子间的间隔变大； (3)432 +22； (4)。 (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算； (2)根据分子存在间隔的性质考虑； (3)根据题干中信息和方程式的书写方法考虑； (4)根据题干中信息获得正确答案。 解答本题关键是熟悉化合价的计算，分子的性质等知识，从题干中获得有用信息。 17.【答案】2 改良酸性土壤 置换反应 【解析】解：(1) 均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以 A是氧化钙，C 为常见的溶剂，C与 E 元素组成相同，所以

25、C是水，E 是过氧化氢溶液，过氧化氢会转化成水和氧气，所以 F是氧气，D会转化成氧化钙和水，所以 D是碳酸钙，氧化钙会转化成 B，所以 B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 F的化学式为2； (2)在农业上的用途是改良酸性土壤； (3)生成 A的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：； (4)碳酸钙转化成氧化钙属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，氢氧化钙转化成水的反应属于复分解反应，所以转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。 故答案为：(1)2； (2)改良酸性土壤； ； (4)置换反应。 根据 均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以 A是氧化钙，C

26、为常见的溶剂，C与 E元素组第 14 页，共 16 页 成相同，所以 C是水，E是过氧化氢溶液，过氧化氢会转化成水和氧气，所以 F是氧气，D会转化成氧化钙和水，所以 D 是碳酸钙，氧化钙会转化成 B，所以 B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 18.【答案】长颈漏斗 水槽 2424+ 2+ 2 1：4 + 24= 4+ 2 【解析】解：(1)长颈漏斗；水槽； (2)高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和

27、氧气，化学方程式为： 2424+ 2+ 2；根据化学方程式可知每 8个氧原子， 转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比= (16 2)：(16 8) = 1：4； (3)锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用 C 装置作发生装置；化学方程式为： + 24= 4+ 2；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用 D装置收集。 故答案为： (1)长颈漏斗；水槽； (2)；2424+ 2+ 2；1：4； (3)； + 24= 4+ 2；D。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析

28、； (2)根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算； (3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。 本考点主要考查了仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 19.【答案】溶液的红色逐渐褪去 2、()2 ()2+ 2 = 2+ 22氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 产生白色沉淀 氯化铜 产生蓝色沉淀 戊 溶

29、液中含有氯化钙或氯化钙和氢氧化钙时，加入碳酸钠溶液都产生白色沉淀 【解析】解：探究：乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应。 故填：溶液的红色逐渐褪去。 第 15 页，共 16 页 探究：【做出猜想】 猜想一：恰好完全反应时是2； 猜想二：盐酸过量时是2、HCl； 猜想三：2、HCl、()2； 猜想：氢氧化钙过量时是2、()2。 丙同学认为猜想三是错误的，理由是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：()2+ 2 = 2+ 22，该反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。

30、故填：2、()2；()2+ 2 = 2+ 22；氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。 【实验设计】 实验过程如下所示： 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想一正确 戊同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 你的猜想正确 故填：产生白色沉淀；氯化铜；产生蓝色沉淀。 【评价与反思】 以上设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁方案不合理，是因为溶液中含有氯化钙或氯化钙和氢氧化钙时，加入碳酸钠溶液都产生白色沉淀。 故填：戊；溶液中含有氯化钙或氯化钙和氢氧化钙时，加入碳酸钠溶液都产生白色沉淀。 氢氧化

31、钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； 氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20.【答案】硝酸钡溶液 【解析】解：(1)小伟同学使用紫色石蕊试液、硝酸钡分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸，是因为稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。 故填：硝酸钡溶液。 (2)设硫酸质量为 x， 反应生成二氧化碳质量：50 + 40 87.8 = 2.2， 23+ 24= 24+ 2 + 2， 98 44 2.2 第 16 页，共 16 页 98=442.2， = 4.9， 除锈剂中硫酸的质量分数是：4.950 100% = 9.8%， 答：除锈剂中硫酸的质量分数是9.8%。 (1)稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。 (2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。