浙江省绍兴市新昌县部分校2021-2022学年九年级上期中阶段性检测科学试卷（含答案解析）

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1、浙江省绍兴市新昌县部分校浙江省绍兴市新昌县部分校 2021-2022 学年九年级上科学期中阶段性检测试卷学年九年级上科学期中阶段性检测试卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.出行是人们工作、生活必不可少的环节，出行的工具多种多样，使用的能源也不尽相同。燃油汽车所消耗能量的类型是（ ） A. 生物能 B. 电能 C. 化学能 D. 太阳能 2.下列实验操作中正确的是（ ） A. 测溶液 pH 值 B. 稀释浓硫酸 C. 称量 NaOH 固体 D. 蒸发结晶 3.下列 4 种物质，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且

2、质量增加的是( ) A. 浓盐酸 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠晶体 4.下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ） A. 苛性钠、氢氧化钠、NaOH B. 盐酸、氯化氢水溶液、HCl C. 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D. 食盐、氯化钠、NaCl 5.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是（ ） 溶液指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A. 甲溶液呈酸性 B. 乙溶液的 pH 可能为 11 C. 只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.

3、在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 6.图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A. 物质属于单质，物质属于化合物 B. 物质由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成 C. 参加反应的物质和的分子个数比为 1:2 D. 该化学反应属于化合反应 7.如图是一款发热眼贴，其包装物中主要成分是：纳米铁、氯化钠、碳粉。使用时，眼贴会释放热量。使用后包装物中的成分主要为 Fe2O3等。下列相关说法正确的是（ ） A. 护眼贴在使用时，一定有化合反应发生 B. 使用护眼贴时，泪液进入眼贴，使氯化钠溶解释放大量热 C. 考虑节约，眼贴使用后进行阳光下曝晒

4、杀菌，可以重复使用 D. 发热贴中部分碳粉会和空气中的氧气发生剧烈反应释放大量热 8. 如图所示，一小钢球从光滑固定斜面的 a 点由静止释放，相继经过 b、c 两点，ab=bc，则下列判断正确的是（忽略空气阻力的影响）（ ） A. 小钢球下滑过程中惯性越来越大 B. 小钢球在 ab、bc 两端内运动的平均速度相等 C. 小钢球在 ab 段重力势能的减少量与 bc 段动能的增加量相等 D. 就 a、b、c 三点而言，小钢球在 a 点具有的机械能最大 9.如图所示，同一小球在同一高度以相同速度向三个不同方向抛出(不计空气阻力和摩擦)，设小球刚落地时的速度分别为 v1、v2、v3 ， 则( ) A.

5、 v1v2v3 B. v1v2v3 C. v1v2v3 D. v2v3v1 10.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 11.在某次跳伞训练过程中，一体重为 500N 的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，其速度与时间的关系如图，经 15s 下落 210m 后，开始做匀速直线运动直至落地，

6、整个过程用时 30s。在这个过程中（ ） A. AB 段运动员受到的重力小于阻力 B. 运动员在 A 点时的重力势能最小 C. 运动员在 B 点的机械能小于 C 点的机械能 D. 运动员的机械能先增加再减小最后保持不变 12.类推是一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是( ) CO 能与 Fe2O3反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu NaOH 溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶

7、液 A. B. C. D. 13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 14.下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（ ） A. 甲图：向 pH3 的溶液中加水 B. 乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 C. 丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 丁图：向一定量

8、的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 15.向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入 m 克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为 m 克，据此分析下列说法不正确的是（ ） A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色 B. 滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种 C. 取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着 D. 向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色 二、填空题（共二、填空题（共 7 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答： （1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分

9、泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_；(填字母) A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氢氧化钠溶液 （2）公共场所常用“84 消毒液”(NaClO 溶液)进行环境杀菌，NaClO 中 Cl 元素的化合价是_。 （3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为 Ca(ClO)2，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2XH2O=CaCO32HClO，则 X 的化学式为_。 17. 2021 年 10 月 16 日 0 时 23 分,神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射,翟志刚、王亚平、叶光富 3 名航天员被送入太空,此次任务最大特点是神舟十三号飞行乘组将在轨驻

10、留长达 6 个月时间,这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。图为起飞阶段加速上升的火箭，该过程中，内部的新型返回舱的动能 (选填“增大”、 “减小”或“不变“)，火箭整体的机械能 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 18.根据酸的化学性质回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号） （2）图中反应属于基本反应类型中的 反应； （3）请写出符合性质，反应后能生成蓝色溶液的一个反应的化学方程式 。 19.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小柯发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即

11、可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。 桌面上是一张图甲的“盐酸”牌， ABCD 四位玩家手中都剩下一张牌 （如图） 。 （1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲 ； （2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲 。 20.小柯同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。 （1）请写出 B 点对应溶液的溶质是 (写化学式)； （2）乙图是甲图中 O 点到 A 点的反应前后离子模型图。则“ ”表示 (写化学符号)。 21.我国自行研发的大型客机 C919 于

12、2021 年 交付使用，C919 同时具备安全、环保、经济等多种特征，请根据所学知识回答问题。 （1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝； （2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触； （3）若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 22.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液

13、体中，按下图所示过程进行实验： 试按要求填空。 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B ， C 。 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）。 若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）。 写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式 。 三、实验与探究（共三、实验与探究（共 4 小题，每空小题，每空 3 分，共分，共 45 分）分） 23.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。 （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当

14、看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。 （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及对应结论是 。 24.在做“

15、探究动能大小与质量关系”的实验时， 小柯想： 小球从相同高度滚下， 若小球材质和斜面倾角不同，到达水平位置时的速度会相同吗？ 图甲是用挡板控制大小不同的两个小球在斜面上起始位置的两种方案，小柯实验时选择 A 方案而不能选择 B 方案的原因是 。 小柯选择大钢球、小钢球、木球以及可调整倾角的斜面进行实验。分别让球从斜面同一高度由静止开始释放，利用测速仪测出球到达水平位置时的速度如表所示。 斜面倾角 速度(m/s) 球的类别 10 20 30 40 50 60 大钢球 2.67 2.67 2.67 2.75 2.88 2.97 小钢球 2.67 2.67 2.67 2.75 2.88 2.97 木

16、球 2.67 2.67 2.67 2.67 2.74 2.89 分析表中数据可知：要使球到达水平位置时的速度与球是钢质或木质无关，则斜面倾角不可能是 。 A.15 B.25 C.35 D.45 小柯利用图乙装置做“探究动能大小与质量关系”的实验时， 通过观察球撞击相同塑料软片的数目来比较球的动能大小(图中未画出固定塑料软片的装置)。老师指出此装置不适合体积不同的两个球做实验，原因是塑料片对不同体积的小球的 不同。 25.已知某混合气体由 H2、 CO 和 CO2三种气体组成。 为验证该混合气体成分， 科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。 根据方案回答下列问题： （1）装置

17、A、C、F 装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置 F 在实验中的作用是 。 （2）仅根据 D 装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在 H2？ 请判断并说明理由 。 （3）图甲方案 B 装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂 X 应该是 和 的混合溶液。 26.小柯同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究 步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显 性； 步骤 2：小柯把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉

18、淀生成且溶液显红色； 步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 。 （选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为： NaCl Na2CO3；NaCl CaCl2和 NaOH；NaCl Na2CO3和 NaOH； 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2溶液 猜想成立 【反思评价】有同学提出 CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想成立。小柯同学认为不正确，其理由是： 。 四、分析计算题（共四、分析计算题（共 7 小题小题

19、,第第 27 题题 5 分，第分，第 28、31 题题 6 分，第分，第 30、32 题题 8 分，第分，第 29 题题 10分，第分，第 33 题题 12 分，共分，共 55 分）分） 27.蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为 C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取 6070g，处于生长发育期的青少年需要量更大。 （1）丙氨酸属于 （填“无机物”或“有机物”） （2）丙氨酸由 4 种元素组成，其中 C、N 两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）17.8g 丙氨酸中所含氮元素的质量为多少 g？ 28.小柯同学想测定 CuZn 合金和 C

20、uAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金； （2）小柯同学取该合金的粉末 32.5 克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了 0.2 克气体，请计算该合金中铜的质量分数。（列式计算） 29.如图表示质量分数为 8%的氢氧化钠溶液与 20g 某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 （1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，恰好完全反应。 （2）当加入 15g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为 （写出离子符号）。 （3）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求

21、得的盐酸的溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （4）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 30. 为测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜样品中氧化铜的质量分数。小柯同学取了 10 克氧化铜样品利用下图所示装置进行了实验，并分别称量了部分装置反应前后的质量情况，得到下表中的两组数据： 反应前 完全反应后 A 组 玻璃管和固体物质的质量共 42.5 克 玻璃管和固体物质的质量共 40.9 克 B 组 U 形管和其中物质的质量共 180.0 克 U 形管和其中物质的质量共 182.3 克 请回答下列问题： （1）小柯分析后决定用 A 组数据进行计算，且得出 A 组中玻璃管

22、和固体物质反应前后减少的质量是 元素的质量，并计算得出样品中氧化铜的质量为 ； （2）小柯不选择“B 组”实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是 ； （3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将图中装有 (写试剂名称)的 E 装置连接在图中 A 和 B 装置之间。 31.NaOH 溶液与二氧化碳反应没有明显现象，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型实验探究二者是否发生了反应。实验时将注射器中液体推入制气管，充分反应后拉注射器活塞， 烧杯中液体被吸入制气管，则证明 NaOH 溶液与二氧化碳发生了反应所依据的现象是什么？实验后烧杯中留有的液体内可能还含有氢氧化钠，请设计实验验证。 32.

23、Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量 的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算 100 克混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）。 （3）分析实验数据，在图中，画出加入

24、 4% NaOH 溶液质量 030.0g 过程中，产生 Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程） 33.目前，全球平均气温较工业化前已上升了 1.1，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020 年 9 月22 日，我国政府承诺：中国将力争于 2030 年前实现 CO2排放达到峰值，2060 年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的 CO2量，重新实现碳平衡，如图甲是碳循环和碳中和策略的示意图。 （1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一对此 可采取的碳中和策略有 。 （2） 要实现我国政府提出的目标，除图甲中策略外， 科学家

25、已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”,利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，该技术的本质是利用微藻的光合作用实现固碳。 固碳的另一种方法是将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获 CO2的化学方程式 。 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(乙),甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。 甲醇制取过程中能量转化是太阳能电能 能。甲醇合成时,若碳元素全部来自于二氧化碳,则制取 20 吨甲醇需要消耗二氧化碳 吨。 (二氧化碳转化成甲醇的方程式为:CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O) （3）交通领域的“以电代油”可

26、以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据, 请回答: 与燃油汽车相比,纯电动汽车每行驶 100km 会向空气减少排放 kg 的二氧化碳。 (汽油=0.7103kg/m3,结果精确到 0.1) 从获取电能的各种方式看,相对于燃煤发电,符合“减碳”理念的是 发电。 答案解析部分答案解析部分 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分） 1.【答案】 C 【考点】能量及其存在的不同形式 【解析】【分析】人和动物的运动要消耗能量，人和动物消耗的能量可以从食物中得到补充，可见，食物中储存着能量，储存在食物中的能量属于化学能；人耳能听到声音，超过一定强度的声音会使人

27、耳产生痛感，使听力受到损伤，强度很大的声音（如爆炸声）还能将玻璃震碎，可见，声音具有能量，这种能量称为声能；家用电器通电后才能工作，电力机车通电后才能行驶，机器人通电后才能执行指令，这表明电具有能量，即电能；用遥控器遥控机器时，遥控器将发出电磁辐射，电磁辐射具有能量，这种能量叫做电磁能；天体的运行、河水的流淌、候鸟的飞翔、人类的行走、蒲公英种子的飞行等，都属于机械运动，这些做机械运动的物体都具有机械能。 【解答】 汽车行驶时需要消耗燃料（如汽油），燃料燃烧时，将储存在其中的能量释放出来，供给汽车运动，汽油、木材、天然气、沼气、煤炭等燃料都储存着能量，这种能量也属于化学能，故燃油汽车所消耗能量的

28、类型属于化学能。 故答案为：C。 2.【答案】 D 【考点】蒸发操作与粗盐提纯，pH 值的测量及方法，浓硫酸的稀释，碱的化学性质 【解析】【分析】用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH，根据 pH 便可判断溶液的酸碱性强弱；取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；将天平调好，左右分别放一张白纸，在左盘放入被测物体，右盘砝码从大到小放入直至天平平衡，读出读数，将天平归零；蒸发结晶：安装好装置，添加蒸发液至蒸发皿容积的 2/3，加热过程不断用玻璃棒搅

29、拌，等到较多晶体析出时再停止加热利用余热蒸干，用坩埚钳取下蒸发皿，收集固体。 【解答】A、测量 pH 值时不能将 pH 试纸放入待测液中测量，会污染试剂，故 A 错误； B、浓硫酸稀释时会放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，故 B 不对； C、称量氢氧化钠质量时，由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故应该放在烧杯中称量，故 C 不对； D、蒸发结晶时需要用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒搅拌，故符合图示。 故答案为：D。 3.【答案】 B 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸露置在空气中 HCl 气体会挥发到空气中，瓶口会有大量白雾产生；烧碱是氢氧化

30、钠，露置空气中会潮解并且会与二氧化碳发生反应；浓硫酸具有脱水性、吸水性和腐蚀性，露置在空气中，会吸收空气中的水导致质量分数降低；碳酸钠晶体露置在空气中会风化变成碳酸钠。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，导致质量减小，不符合题意； B、烧碱会与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，发生化学变化且质量增加，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，露置空气中会吸水，导致质量增加，但是没有化学反应发生，故不符合题意； D、碳酸钠晶体露置空气中会发生风化，导致质量减小，不符合题意。 故答案为：B。 4.【答案】 C 【考点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、

31、化学式，进行分析判断 【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为 NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，A 错误； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其化学式为 HCl，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，B 错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3 ， 烧碱是氢氧化钠的俗称，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，C 正确； D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为 NaCl，其名称、俗称和化学式表示的同一物质，D 错误。 故选 C 5.【答案】 D 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】根据图片提取信息，对各个选项的说法进行判断即可。 【解

32、答】A.指示剂 A 在甲中呈黄色，那么它的 pH 小于 6.2，肯定呈酸性，故 A 正确不会题意； B.指示剂在乙中呈蓝色，那么乙的 pH 在 7.614 之间；指示剂 B 在乙中呈粉红色，那么 pH 在 1014 之间，可能为 11，故 B 正确不合题意； C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，指示剂 A 分别呈现黄色、蓝色和绿色，故 C 正确不合题意； D.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，因此在甲中不断滴入乙，溶液的 pH 会增大。根据滴入乙的数量不同，那么溶液 pH 可能小于 6.2，可能在 6.24.6 之间，也可能大于 7.6，因此不一定呈现绿色，故 D 错误符合题意。 故选 D

33、。 6.【答案】 C 【考点】化合反应和分解反应，质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】对于一个化学反应来说符合质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、原子的种类、元素的种类、原子的质量、物质的质量都是保持不变的；由同种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物；化合反应为多个变一个的反应。 【解答】A、 右图可知：物质是由碳元素和氧元素组成的，属于化合物，故不符合题意； B、物质是由分子构成的，而不是直接由原子构成的，应该改为一个分子是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成； C、根据反应前后质量守恒去配平化学方程式，2CO+4H2一定条件C2OH6+H2O，故 CO

34、和 H2分子个数比为 1：2； D、2CO+4H2一定条件C2OH6+H2O，此反应反应物两种，生成物两种，故不符合化合反应的条件。 故答案为：C。 7.【答案】 A 【考点】化合反应和分解反应，化学反应中能量的变化 【解析】【分析】化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。 【解答】A、根据包装物中主要成分有纳米铁，使用后包装物中的成分主要为 Fe2O3 可知铁和氧气发生了化合反应，生成了氧化铁，故说法正确。 B、使用时眼贴会释放热量的原因是因为铁发生了氧化反应，而不是氯化钠溶解，故说法错误。 C、该眼贴在使用中已经发生了化学反应，所以使用后进行阳光下曝晒可以杀菌但里面的成分已

35、经发生了改变，无法继续使用，故说法错误。 D、 碳粉会和空气中的氧气氧气反应需要较高的温度，在常温情况下不会发生，故说法错误。 故答案为：A 8.【答案】 C 【考点】速度与物体运动，惯性，动能和势能的转化与守恒 【解析】【解答】解：A、钢球下滑过程中，质量不变，惯性大小不变故 A 错误； B、匀加速直线运动的速度逐渐增加，知 bc 的运动时间小于 ab 段的时间，可知 bc 段的平均速度大于 ab 段的平均速度故 B 错误 C、因为斜面光滑，所以小钢球在 ab 段重力势能的减少量与 bc 段动能的增加量相等，故 C 选项正确； D、因为下滑的过程中，只有重力做功，机械能守恒故 D 错误 故选

36、 C 【分析】（1）惯性大小只跟物体的质量大小有关，跟物体是否受力、是否运动、运动速度等都没有关系，质量越大，惯性越大 （2）钢球下滑过程中做匀加速直线运动，通过时间的大小比较平均速度的大小； （3）根据小球从斜面上滑下时，速度越来越大，高度越来越低，分析小球的动能和重力势能的变化情况； （4）结合能量守恒定律进行分析 9.【答案】 A 【考点】动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】在轨道上运动的过山车具有能量，物体由于运动而具有的能量叫做动能；过山车能够从轨道的最高处飞驰而下， 这是因为其他机械装置把过山车拉到轨道最高处的过程中， 给过山车储存了能量。物体由于被举高而具有的能量叫做重力势能

37、；物体由于发生弹性形变而具有的能量叫做弹性势能；动能和势能之和称为机械能。 【解答】根据题意可知：同一小球在同一高度以相同速度向三个不同方向抛出，小球起始的动能和重力势能是相同的， 由于不计空气阻力和摩擦 ，小球在运动的过程中机械能保持不变，重力势能转化为动能，故最后小球的动能相同， 而动能的影响因素只有质量和速度， 小球质量相同， 则速度也是相同的， A 符合题意。 故答案为：A。 10.【答案】 C 【考点】还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】A根据实验过程中的注意事项来分析； B根据实验中的现象来分析； C根据实验的步骤来分析； D根据反应的实质以及反应的类型来分析 【解答】解：A氢气

38、还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误； B乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误； C两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确； D一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误 故选 C 11.【答案】 A 【考点】动能和势能的转化与守恒 【解析】 【分析】 一体重为 500N 的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下 ，速度与时间的关系如图可知：015s 内运动员速度先增加后减小，运动员在这过程中加速运动再做减速运动，

39、15s-30s 过程中速度为 6m/s，做匀速直线运动。 【解答】A、AB 段运动员速度在减小，运动员受到竖直向下的重力和竖直向上的阻力，重力小于阻力，做减速运动； B、重力势能的大小与质量、高度有关，图像中运动员一直在降落 h 在减小，故重力势能一直变小，A 点不是最小； C、由于在跳伞的过程中，空气阻力的存在，机械能不守恒，故 B 点的机械能大于 C 点机械能； D、运动员跳伞的过程存在阻力，机械能不守恒，导致在整个过程中机械能是一直减少。 故答案为：A。 12.【答案】 A 【考点】酸碱指示剂及其性质，盐的性质及用途，有机物与无机物的区别 【解析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性； （2

40、）能够使酚酞试液变色的应该是可溶性的碱； （3）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称； （4）金属氧化物和酸反应，也生成盐和水； （5）碳酸钠是盐，但是水溶液成碱性。 【解答】CO 能与 Fe2O3反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu，故正确； Cu(OH)2不溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故错误； 二氧化碳含有碳元素，但是无机物，故错误； 氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故错误； 碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但它是盐，故错误。 那么错误的是。 故选 A。 13.【答案】 B 【

41、考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系，酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据反应时溶液 pH 由大于 7 下降确定该反应是将酸加入到碱的溶液中，以及图像中各点对应溶液 pH 确定氢氧化钠和硫酸反应的进程分析。 【解答】A、a 点所示溶液 pH 大于 7，呈碱性 ，不符合题意； B、b 点溶液 pH=7 呈中性，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 ，符合题意； C、由 pH 的变化可知， 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意； D、c 点硫酸有剩余，所示溶液中含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4 ，不符合题意； 故选 B。 14.【答案】 D 【考点】金属的化学性

42、质，酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】向碱性溶液中逐渐加水，碱性减弱，pH 值是从大于 7 慢慢减小到接近 7，向酸性溶液中加水，酸性减弱，pH 值从小于 7 到慢慢增加到接近 7； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）2+3H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；3KOH+FeCl3=Fe（OH）3+3KCl； 【解答】A、 向 pH3 的溶液中加水 ，原溶液为酸性，加水导致酸性减弱，pH 值会逐渐增大，但是最终溶液还是酸性，pH 值不会大于 7，故 A 错误； B、在锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，会立即

43、产生氢气，直到锌粒全部反应完，氢气质量保持不变，故乙图不符合； C、向相等质量和质量分数的稀硫酸中，加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸的质量全部反应完，根据质量守恒氢元素的质量反应前后不变，氢元素全部来自稀硫酸中，稀硫酸质量也不改变，故铝粉和镁粉产生氢气的质量一样，图像丙不符合； D、氢氧化钾溶液加入氯化铁和氯化钾混合溶液中，氢氧化钾不与氯化钾反应，与氯化铁反应产生氢氧化铁红色絮状沉淀，直至反应结束，沉淀不再产生。 故答案为：D。 15.【答案】 C 【考点】金属的化学性质 【解析】【分析】 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入 m 克锌粉， 金属活动性顺序为：锌铁银铜，锌粉分别会与硝酸银和硝酸

44、亚铁反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，反应后的滤渣质量还是为 m，而锌粉与硝酸银反应产生了银单质，导致析出固体的质量增加，而锌粉与硝酸亚铁反应产生生成铁单质，导致析出固体的质量减小，从题意中反应前后固体质量不变化，故锌与硝酸银反应完全，并且锌粉与硝酸亚铁的反应也一定发生，但是无法判断硝酸亚铁是否反应完全。 【解答】A、由于锌粉与硝酸银反应完全，反应无明显现象，而锌粉与硝酸亚铁反应现象为：溶液由浅绿色变为无色，有可能恰好完全反应，故滤液可能为无色； B、锌粉将硝酸银反应完，也与硝酸亚铁反应了，滤渣中的物质一定有银、铁，可能存在锌粉

45、过量，故滤渣中的物质最多含有三种，最少是两种； C、金属活动性锌铁铜银，反应后的滤液可能存在硝酸亚铁，一定含有硝酸锌，而铜的金属活动性比锌和铁都要弱，故无法反应，没有明显现象； D、滤渣中存在的物质一定有银和铁，可能存在锌，故加入硫酸铜溶液后，可能存在铁与硫酸铜反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 反应现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面会析出红色固体。 故答案为：C。 二、填空题（共 7 小题，每空 2 分，共 40 分） 16.【答案】 （1）C （2）+1 （3）CO2 【考点】元素化合价的规则与计算，质量守恒定律及其应用，酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据酸碱中和的

46、反应原理分析； （2）根据化合物中元素化合价代数和为 0 分析； （3）根据反应前后原子种类和个数不变分析。 【解答】（1） 蚊虫能分泌出蚁酸要减轻疼痛 ，需涂抹碱性物质，食醋呈酸性，A 错误；食盐水呈中性，B 错误；肥皂水呈碱性，C 正确；氢氧化钠溶液呈碱性但有腐蚀性，D 错误； （2）NaClO 中钠元素为+1 价，氧元素为2 价，根据化合物中元素化合价代数和为 0 可知，Cl 元素的化合价是+1 价； （3）反应前各原子种类及个数为：钙 1、氯 2、氧 3、氢 2，反应后为：钙 1、氯 2、氧 5、氢 2、碳 1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X 中含有 1 个碳原子和 2 个氧原

47、子，化学式为 CO2 ； 故答案为：（1）C；（2）+1；（3） CO2 。 17.【答案】 增大；增大 【考点】动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】物体由于运动而具有的能量叫做动能，动能影响因素为质量和速度；物体由于被举高而具有的能量称为重力势能，重力势能的影响因素为质量和高度；动能和重力势能的总和称为机械能。 【解答】 图为起飞阶段加速上升的火箭，在这过程中速度增大，质量保持不变，故动能增大；机械能是动能和重力势能的和，由于动能增加，火箭又在不断升高，重力势能也在增加，故机械能增大。 故答案为：增大，增大。 18.【答案】 （1）H+ （2）置换 （3）2HCl+CuO=CUCl2+H

48、2O 或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】酸有常见的硫酸和盐酸，酸的共同性质有：1 能与酸碱指示剂反应；2 能与碱反应生成盐和水；3 能与活泼金属反应生成盐和氢气；4 能与金属氧化物反应生成盐和水；5 能与某些盐反应生成新盐和新酸，其中 2、4、5 都属于复分解反应，3 属于置换反应。 【解答】 (1) 盐酸、 硫酸、 硝酸中都是常见的酸， 酸的定义就为电离时溶液中阳离子只有氢离子的化合物，故酸溶液相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ ； (2) 反应为酸和活泼金属的反应，单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，故为置换反应； (3) 反应为酸与

49、某些金属氧化物的反应生成盐和水，反应后为蓝色的溶液，Cu2+为蓝色，故可以选择CuO+2HCl=CuCl2+H2O，符合题意。 故答案为： (1)H+ ；(2)置换 ； (3)2HCl+CuO=CUCl2+H2O 或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 。 19.【答案】 （1）CDBA （2）BDC 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】酸的化学反应：1 酸与指示剂反应；2 酸与碱反应；3 酸与活泼金属；4 酸与金属氧化物反应；5 酸与某些盐反应；碱的化学反应：1 碱与酸反应，2 碱与非金属氧化物反应，3 碱与某些盐反应，4碱与指示剂反应；盐的化学反应：1 盐可以与酸反应，

50、2 盐和碱反应，3 盐与活泼金属反应，4 可溶性盐与某些盐反应；甲盐酸可以与氢氧化钙反应、与铁反应，A 中二氧化碳可以与氢氧化钙反应，B 氢氧化钙可以与硫酸铜反应，C 铁与硫酸铜反应。 【解答】 (1) Ca（OH）2 +2HCl=CaCl2+2H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；Ca（OH）2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；由于二氧化碳只能与氢氧化钙反应，只能放在最后，氢氧化钙放在倒数第二，而与氢氧化钙反应的只能是硫酸铜，从而与硫酸铜反应的只剩下铁； (2)只有一位玩家的牌出不掉，盐酸可以与氢氧