浙江省丽水市部分学校2021-2022学年九年级上期中联考科学试卷（含答案解析）

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1、丽水市部分学校丽水市部分学校 2021-2022 学年九年级上科学期中联考试卷学年九年级上科学期中联考试卷 一、单选题（每小题一、单选题（每小题 4 分，共分，共 80 分）分） 1.如图所示的试验中，涉及的变化属于化学变化的是（ ） A. 酒精挥发 B. 酒精燃烧 C. 沸水汽化 D. 水汽凝结 2.下列各组物质的名称、俗名（主要成分）和化学式，表示同一种物质的是（ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、烧碱、Na2CO3 C. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH D. 氢氧化钙、大理石、Ca（OH）2 3.氢氧化钠的俗称是（ ） A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 石灰石 4.2

2、019，我们离全面建成小康社会这一目标又近了一步。“务农重本，国之大纲”。党的十九大提出实施乡村振兴战略，让农业成为有奔头的产业，让农民成为有吸引力的职业，让农村成为安居乐业的美丽家园。初冬，为使小麦顺利越冬，小明的爸爸要给自家的小麦施肥，他应施用的化肥为（ ） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 微量元素肥料 5.下列说法错误的是（ ） A. 人类已知的元素有 110 多种 B. 一氧化碳由氧和碳两种元素组成 C. 在已知元素中，非金属元素占大多数 D. 金属铁和非金属硫都属于单质 6.铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，其原理为：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H

3、2，该反应属于基本反应类型中的（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 7.如图所示的情景中，重力势能转化为动能的过程是（ ） A. 箭离开弓的过程 B. 运动员撑起的过程 C. 杠铃被举起的过程 D. 运动员下落的过程 8. 能使无色酚酞溶液变红的是（ ) A. 氯化钠溶液 B. 稀醋酸 C. 蒸馏水 D. 氢氧化钠溶液 9.小明为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)， 发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有( ) Mg2+ Mg2+和 Fe2+

4、 Mg2+和 Cu2+ Mg2+、Fe2+和 Cu2+ A. B. C. D. 10.当打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ) 。 A. B. C. D. 11.类比推理在科学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A. 酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 B. CO2和 SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C. 碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 D. 氢氧化钠溶液中有 OH-能与酸反应，氢氧化钙溶液中也有 OH- ， 故也能与酸反应 1

5、2.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者 恰好完全反应的是( ) A. 滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:1 D. 滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 13.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A. 与二氧化碳反应 B. 与盐酸反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 14.有一种不纯的 K2CO3 固体，可能含 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种取该样品 13

6、.8g 加入 100g 稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g，下列判断正确的是( ) A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4 B. NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6% D. Na2CO3 和 MgCO3 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO3 15.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( ) A. 表示氯离子 B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行

7、检测 D. 此反应的实质是 和 结合生成水分子 16.铁与硫在加热的条件下反应，生成物属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 17.下列关于硫酸的说法不正确的是( ) A. 浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸 B. 浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体 C. 可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质 D. 只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液 18.将稀盐酸分别滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A. 物质间

8、均未发生化学反应 B. 变化中都有新物质产生 C. 混合后溶液酸碱性都不变 D. 图甲可表示酸碱反应的实质 19.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为 NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是( ) A. 一定不是氧化还原反应 B. 甲中溶质不一定是 FcCl3和 Na2SO4 C. C 可能是碳酸钡 D. E 一定是氯化银 20.将一定质量的铁粉加入含 AgNO3和 Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是(

9、) A. 滤渣的成分只有银 B. 滤液中的溶质是 Zn(NO3)2、Fe (NO3)2 C. 滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D. 所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共分，共 66 分）分） 21.选择下列适当的物质填空(选填序号): A.干冰 B.火碱 C.酒精 D.乙烯 E.稀硫酸 F.熟石灰 G.活性炭 （1）一种比冰更好的致冷剂,广泛用于舞台、剧场、影视、婚庆是_； （2）可用于金属除锈的是_； （3）既可作燃料又可用于消毒的是_。 22.物体由于 而具有的能叫动能。动能的大小与 和 有关。 23.盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示

10、剂反应， 能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸具有通性的原因是_。 24.如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示单质的是 表示化合物的是 混合物的是 。 25.用下列物质前的序号填空。 食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 甲烷 （1）工业上通常用来除铁锈的是_。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_。 （3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。 26.人们常常利用物体具有的各种形式的能。如手表里拧紧的发条具有_能，可以带动小齿轮和指针转动；打桩机举高的锤具有_能，可以完成打桩工作。 27.为了提高原料的利用率，现从

11、含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属， 实验过程如下： （1）金属 B 是 。 （2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。 28.有下列几种物质：A.盐酸 B.熟石灰 C.纯碱 D.食盐；请选择合适的标号(AD)填空。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是_。 （2）常用来降低土壤酸性的是_； 29.小正同学在家中建立了小小实验室，他收集了许多物质，有：碳酸钾；氧化钙；氢氧化镁稀盐酸等。（填序号） （1）其中属于碱类的物质是_； （2）属于盐类的物质是_； （3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是_。 30. 2018 年 4 月 7 日，我国“深海勇士”号载人潜

12、水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下 4500m，潜水领域再次获得新突破。 （1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与_直接接触。 （2）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式：_。 31.根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效的方法。请回答： （1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是_。 （2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：CCO2H2CO3Na2CO3。请你参照他

13、的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca_Ca(OH)2CaCO3。 32.有一包白色粉末，可能由碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下： 将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。 向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。 过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有_；一定没有_；（写化学式） 33.科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3 2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。 （1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是”、“否”）会产生气泡。

14、 （2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图 1：当加入 60 mL 盐酸时的总化学反应方程式为 。 （3）若完全反应后产生的气体全部通入 100g 8的 NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为 。 34.质量相等的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_(填序号，下同)；四种金属Zn、Mg、Al、Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_。 三、解答题三、解答题 35.很多人认为“无花果没有花”（图甲），实际上它是一种典型的先开花后结果的植物。

15、将无花果掰开后，可以看到内部有许多小却密的花。我们吃的无花果，也并不是无花果真正的果实，而是它膨大的花托（图乙）。 （1）“看似无花却有花”，说明无花果属于种子植物中的 植物（填“被子”或“裸子”）。 （2）无花果的雌蕊和雄蕊隐藏在花托内部，如何授粉呢？原来，有一种肉眼看不到的小蜜蜂通过小孔进入“果”内，它们在其中钻来钻去便使无花果得以授粉，使花粉和卵细胞结合，形成 。 （3）为了使无花果结出更多更优质的“果”供人们食用，农业工作者应该在培育无花果植株时多施加 肥。 36.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。 向 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中不断滴加 40g 稀盐酸

16、。 （1）当酸碱恰好完全反应时，溶液 pH=7，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。 a、b、c 三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是 溶液。 （2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。 （3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到 0.01%，下同） （4）求 c 点溶液中氯化钠的质量分数。 四、实验探究题四、实验探究题 37.下表列出了某种金属的一些性质，已知这种金属的表面还有一层氧化物保护层，试推想这种金属的可能用途。 熔点 2500C 密度 3 克/厘米3 强度 与钢接近 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 38.日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成

17、的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成 CO2和 H2O;聚氯乙烯燃烧除了生成 CO2和 H2O 之外，还会有 HCl 气体产生。 【实验探究】小明将以下实验装置按甲图中 ABCD 顺序连接好，然后进行探究。 （1） 在实验过程中若 B、 C、 D 装置都产生明显的现象,则该塑料袋是用 制成的.(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”) 【实验反思】连接实验装置时，能否将装置 C、D 顺序调换?请简述。 答： 理由是 。 （2）【继续探究】小明为了测定聚乙烯的组成，取了 5.6g 聚

18、乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓人充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。 【实验结果】 实验前 实验后 B 装置的质量/g 213.6 220.8 C 装置的质量/g 200.2 217.8 聚乙烯中是否含有氧元素 (填“有”或“无”)；碳氢元素的质量比为 . 五、综合说理题五、综合说理题 39.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质， 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。 （酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A 代表起点，已画好） 答案解

19、析部分答案解析部分 一、单选题（每小题 4 分，共 80 分） 1.【答案】 B 【考点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】本题主要考查物理变化和化学变化在日常生活当中的例子和区别知识点。 【解答】 A、酒精挥发的过程中，那是酒精的挥发性在起作用，也就是溶解在水中的酒精分子跑到了空气中，那还是酒精分子，没有新的物质产生，属于物理变化，A 不符合题意。 B、酒精燃烧产生二氧化碳和水蒸气，有新的物质产生，属于化学变化，B 符合题意。 C、沸水汽化并没有新的物质产生，属于物理变化，C 不符合题意。 D、水汽凝结并没有新的物质产生，属于物理变化，D 不符合题意。 故答案为：B 2.【答案】 C

20、 【考点】常见物质的俗称 【解析】【分析】根据常见物质的化学式，名称和俗名的知识判断。 【解答】A.氧化钙，俗名生石灰，化学式为 CaO，故 A 错误； B.碳酸钠，俗名纯净，化学式 Na2CO3 ， 故 B 错误； C.氢氧化钠，俗名苛性钠，化学式 NaOH，故 C 正确； D.氢氧化钙，俗名熟石灰，化学式 Ca(OH)2 ， 故 D 错误。 故选 C。 3.【答案】 B 【考点】常见物质的俗称 【解析】【分析】根据 氢氧化钠的俗称火碱、烧碱或苛性钠分析。 【解答】 氢氧化钠的俗称火碱、烧碱或苛性钠； 故选 B。 4.【答案】 B 【考点】盐与化肥 【解析】【分析】根据氮肥促进茎叶生长、钾肥

21、抗病虫害抗倒伏、磷肥抗寒抗旱分析。 【解答】磷肥有抗寒抗旱的作用的，所以为使小麦顺利越冬， 应施加磷肥； 故答案为：B。 5.【答案】 C 【考点】元素的种类与分布，常见物质的分类 【解析】【分析】A、根据元素种类分析； B、根据一氧化碳的组成分析； C、根据元素的分类分析； D、根据单质定义分析。 【解答】A、 人类已知的元素有 110 多种，不符合题意； B、 一氧化碳由氧和碳两种元素组成，不符合题意； C、 在已知元素中，金属元素占大多数，符合题意； D、 金属铁和非金属硫都是同种元素组成的纯净物，都属于单质，不符合题意； 故答案为：C。 6.【答案】 D 【考点】置换反应及其应用 【解

22、析】【分析】根据置换反应定义分析，注意反应前和反应后都一种单质和一种化合物。 【解答】由反应方程式可知，该反应反应前和反应后都是一种单质和一种化合物，属于置换反应； 故选 D。 7.【答案】 D 【考点】动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】掌握影响动能和势能大小变化的因素是解题的关键.重力势能转化为动能的过程应该是重力势能减小而动能增大. 【解答】A、箭离开弓的过程，弓的弹性势能转化为箭的动能，A 选项不符合题意； B、运动员撑起过程，运动员的高度增大，重力势能增大，杆的弹性势能转化为运动员的重力势能，B 选项不符合题意； C、杠铃被举起的过程中，杠铃的高度增加，重力势能增大，运动员对杠铃

23、做功的过程，C 选项不符合题意； D、跳水运动员下落的过程，所处的高度降低，其速度增加，重力势能转化为动能，D 选项符合题意. 故答案为 D. 8.【答案】 D 【考点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【解答】在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞变红 故选 D 【分析】根据酚酞试液溶液变红，说明遇到了碱性的溶液解答 9.【答案】 C 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序表，确定那个试管中的反应可以进行，然后根据是否完全反应确定混合后溶液中的溶质种类。 【解答】（1）由于镁的活动性大于铁，所以 a

24、中的铁不能与硫酸镁反应；因为铁的活动性大于铜，所以 b中的铁能将铜从其溶液中置换出来； （2）由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了 b 中的铁已经完全反应了，然后 a 中的铁又与剩余的硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和 Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和 Cu2+。 故选 C。 10.【答案】 D 【考点】物质的鉴别、推断，酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，证明氢离子可依据酸溶液的酸碱性或与含指示剂的碱溶液反应时颜色的变化来完成。 【解答】 白雾中含有氢离子，会使石

25、蕊试液变红，正确； 加硝酸银溶液是证明氯离子，而不能证明氢离子，错误；pH 试纸可测定溶液的酸碱性，能证明氢离子，正确；氢氧化钠和酚酞的混合溶液呈红色，通过溶液颜色的变化可证明氢离子，正确； 故选 D。 11.【答案】 D 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】A、根据酸雨的 pH 小于 5.6 分析； B、根据一氧化碳等非金属氧化物不与碱反应分析； C、根据有些盐溶液呈碱性分析； D、根据碱溶液中都含氢氧根离子分析。 【解答】A、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，不符合题意； B、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳或水等 ，不符合题意； C、显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶

26、液呈碱性，属于盐 ，不符合题意； D、氢氧化钠溶液中有 OH-能与酸反应，氢氧化钙溶液中也有 OH- ， 故也能与酸反应 ，符合题意； 故选 D。 12.【答案】 C 【考点】酸与碱的反应及用途，酸的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水、氯离子的鉴别及酸性和中性溶液不能使酚酞变色分析。 【解答】A、滴入适量氯化铁溶液，若酸过量也会使溶液变黄，不符合题意； B、酸碱恰好中和或酸过量，滴入酚酞都会使溶液不变色，不符合题意； C、 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时钠离子和氯离子个数比为 1： 1， 若不恰好完全反应， 则一定不是 1： 1，符合题意； D、 滴入适量 A

27、gNO3溶液和稀硝酸，氯化钠或盐酸都会反应产生氯化银沉淀，都能观察到有白色沉淀 ，不符合题意； 故选 C。 13.【答案】 C 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱能与某些非金属氧化物、酸、盐反应分析。 【解答】氢氧化钠与二氧化碳、盐酸、氯化铜都反应，而与氧化铁不能反应，氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，所以不能与氧化铁反应； 故答案为：C。 14.【答案】 A 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析，根据方程式中各物质质量比分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色分析。 【解答】因固体中加入盐酸后得到无色溶液，所以一定不含硫酸铜，氯化钠不与盐酸，碳酸钾、碳酸钠

28、、碳酸镁分别与盐酸反应的方程式及量的关系如下： K2CO32HCl=2KClH2OCO2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2 138 44 106 44 84 44 A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4 ， 判断正确； B.NaCl 不与盐酸反应，所以无法验证样品中是否含有 NaCl，判断正确； C.产生 4.4g 二氧化碳消耗氯化氢的质量为 7.3g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为 ，判断不正确； D.碳酸钠和碳酸镁等质量与盐酸反应时都比碳酸钾产生二氧化碳多，所以不一定都含有，判断不正确； 故答案为：A。 15.【答案】 D

29、 【考点】模型与符号，酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠由钠离子和氯离子构成分析。 【解答】A、由反应后溶液中溶质的粒子为钠离子和氯离子可知， 表示氢离子，不符合题意； B、表示氯离子，不符合题意； C、 表示钠离子，氯离子可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 ，不符合题意； D、 表示氢氧根离子， 表示氢离子，此反应的实质是 和 结合生成水分子，D 符合题意； 故选 D。 16.【答案】 C 【考点】常见物质的分类，金属及其化合物之间的转化 【解析】【分析】根据盐的定义分析。 【解答】铁与硫反应生成物为金属与非金属组合而成的物

30、质，属于盐类。 故答案为：C。 17.【答案】 C 【考点】浓硫酸的稀释，酸、碱、盐的鉴别，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法进行分析； （2）干燥剂不能和被干燥的气体发生化学反应； （3）除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 （4）能够与氯化钡生成沉淀的不只有硫酸一种溶液。 【解答】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故 A 正确不合题意； B.浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体，因为它和碱性气

31、体发生反应，故 B 正确不合题意； C.铁锈、铁粉能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，还会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误符合题意； D.氯化钡溶液能与硫酸、硝酸银、碳酸盐溶液等反应生成白色沉淀，因此只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液，故 D 正确不合题意。 故选 C。 18.【答案】 D 【考点】模型与符号，酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，盐酸与氯化钠不能发生化学变化分析。 【解答】A、盐酸与氢氧化钠能发生反应，不符合题意； B、盐酸与氯化钠不能发生化学反应，没有新物质生成，不符合题意； C、混合后溶液酸碱性都发生改变，不符合题意；

32、D、 图甲表示盐酸与氢氧化钠的反应，即酸碱反应的实质 ，符合题意； 故选 D。 19.【答案】 C 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，能与硝酸钡、硝酸银生成白色沉淀，推断出甲溶液一定含有的离子，从而推断出甲溶液中可能含有的物质。 【解答】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钡反应生产白色沉淀， 说明甲溶液中肯定有硫酸根离子； 能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀， 说明甲溶液中肯定含有氯离子。 A.是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是复分解反应，故 A 正确不合题意； B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子

33、，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为 FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故 B 正确不合题意； C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故 C 不是碳酸钡，故 C 错误符合题意； D.根据图框，则推测 E 一定是氯化银，故 D 正确不合题意。 故选 C。 20.【答案】 C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。 【解答】 铁粉加入含 AgNO3和 Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，铁只能与硝酸银发生反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明

34、显现象 ，说明滤液中没有硝酸银，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中没有铁，只有银，A、B 正确；C 不正确；根据方程式可知，铁与硝酸银反应时，每 56 份质量的铁能置换出 216 份质量的银，溶液质量要减小，D 正确； 故选 C。 二、填空题（每空 2 分，共 66 分） 21.【答案】 （1）A （2）E （3）C 【考点】二氧化碳的物理性质及用途，金属的化学性质 【解析】【分析】该题主要考查常见的化学药品在生活中的应用。 【解答】（1）上述物质中干冰能够用来制冷；故答案为：A； （2）金属锈蚀是金属单质变成金属氧化物的过程，金属氧化物能跟酸发生反应，生成盐和水；故答案为：E； （3）酒精可以用

35、作燃料使用，而 75%的酒精也可以作为消毒剂使用；故答案为：C； 故答案为：（1）A；（2）E；（3）C。 22.【答案】 运动；质量；速度 【考点】动能和势能的概念 【解析】【分析】根据动能的定义和影响因素分析解答。 【解答】物体由于运动而具有的能叫动能。动能的大小与质量和速度有关。 23.【答案】 它们都含有相同的阳离子氢离子 【考点】酸、碱的概念 【解析】【分析】根据酸电离阳离子都是氢离子分析。 【解答】酸的溶液中都含有氢离子 ，所以有相似的化学性质； 故答案为： 都含有相同的阳离子氢离子 。 24.【答案】 A；C；BD 【考点】常见物质的分类 【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯

36、净物，因此在判断单质时应分析是否是纯净物，是否是同种元素组成。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此在判断化合物时应分析是否是纯净物，是否是由两种或两种以上元素组成。 【解答】A.图中有四个相同的分子，属于纯净物，每个分子由两个相同的原子构成，因此属于单质。 B.图中有两种不同的分子，属于混合物。 C.图中有四个相同的分子，属于纯净物，每个分子由两种不同的原子构成，属于化合物。 D.图中有两种不同的分子，属于混合物。 故答案为：A；C；BD 25.【答案】 （1） （2） （3） 【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钙的性质及用途进行分析。 【解答

37、】（1）铁锈成分为氧化铁，氧化铁可与酸发生反应，所以工业常用稀盐酸除锈；（2）胃酸成分为盐酸，小苏打可与盐酸发生反应用于治疗胃酸过多；（3）氢氧化钙是改良酸性土壤常用的物质。 26.【答案】 弹性势；重力势 【考点】能量及其存在的不同形式 【解析】【分析】物体由于运动具有的能量叫动能；由于被举高而具有的能量叫重力势能；由与发生弹性形变而具有的能量叫弹性势能，据此分析解答。 【解答】（1）手表里拧紧的发条发生了弹性形变，具有弹性势能，可以带动小齿轮和指针转动； （2）打桩机举高的锤具有重力势能，可以完成打桩工作。 27.【答案】 （1）Cu （2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2 【考点】金属

38、的化学性质 【解析】【分析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。 【解答】 （1）用磁铁吸引，得到金属 A 和两种金属，则 A 为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属 B 为铜，溶液为硫酸镁； （2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 ； 故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2 。 28.【答案】 （1）A （2）B 【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据胃液成分为盐酸及氢氧化钙可改良酸性土壤分析。 【解答】（1） 少量存于胃液中

39、帮助消化的是盐酸； （2）氢氧化钙俗称熟石灰，可用于改良酸性土壤； 故答案为：（1）A；（2）B。 29.【答案】 （1） （2） （3） 【考点】酸、碱的概念，酸的物理性质及用途 【解析】【分析】根据酸、碱、盐的定义及盐酸的用途分析。 【解答】碳酸钾属于盐，氧化钙属于氧化物，氢氧化镁属于碱，稀盐酸属于酸，且能与金属氧化物发生反应可用于除铁锈； 故答案为：（1） ；（2） ；（3） 。 30.【答案】 （1）空气中的氧气和水 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【考点】书写化学方程式、文字表达式，金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质分析； （2）根据方程式书写

40、原则分析。 【解答】（1）铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用的结果； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； 故答案为：（1）空气中的氧气和水；（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 31.【答案】 （1）H+ （2）CaO 【考点】常见物质的分类 【解析】【分析】物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。物质分类的方法有三种：单一分类法、交叉分类法、树状分类法。 【解答】（1）酸是电离时阳离子只有 H+的化合物；故答案为：H+； （2）CCO2H2CO3Na2CO3, 由关系可知，C 是单质，CO

41、2是氧化物；H2CO3 是酸；Na2CO3 盐；而钙的不同物质，Ca 是单质，Ca（OH）2是碱，CaCO3是盐，所以中间的是氧化物：CaO；故答案为：CaO； 故答案为：（1）H+；（2）CaO。 32.【答案】 Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4、CaCl2 【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断 【解析】【分析】碳酸钙为白色沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色； 碳酸盐与酸反应，生成二氧化碳气体； 硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀，但是前者不溶于酸，而后者溶于酸。 【解答】（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，即没有沉淀和颜色，那么粉末中肯定没有碳酸钙和硫酸铜； （2）向所得

42、溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，这种气体肯定是二氧化碳，那么白色粉末中肯定含有碳酸钠； （3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，那么沉淀应该是硫酸钡和碳酸钡，即粉末中肯定含有硫酸钠和碳酸钠； （4）因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而（1）中没有沉淀，那么粉末中肯定没有氯化钙。 因此：白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有 CaCO3、CuSO4、CaCl2。 33.【答案】 （1）否 （2）Cu2CO3(OH)2+2HCl = CuCO3+CuCl2+2H2O（ 或 Cu2CO3(OH)2 2H2O +2HCl = CuCO3+C

43、uCl2+4H2O） （3）13.7 g 【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析； （2）根据碱式碳酸铜与滴入的稀盐酸的反应分析回答； （3）根据碱式碳酸铜与稀盐酸的反应求出二氧化碳的质量，根据氢氧化钠的质量、二氧化碳的质量，分析判断由二氧化碳与氢氧化钠反应的情况，据此计算出反应后溶液中溶质的质量 【解答】（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO32H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡

44、 （2） 由图象可知，当加入 60mL 盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO32H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O； （3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为 x， Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O 222 44 33.3g x ； 解得：x=6.6g； 设 100g 8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量 y、生成的碳酸钠的质量为 z 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 80 44 106 100g8% y z ； 解得：y=4.4g，z=10.6g； 由上述计算可知，与

45、氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是 4.4g6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量为6.6g-4.4g=2.2g； 设 2.2g 二氧化碳与碳酸钠反应的质量为 m，生成的碳酸氢钠的质量为 n Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 106 44 168 m 2.2g n ； 解得：m=5.3g，n=8.4g； 所得溶液的溶质总质量为：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。 34.【答案】 ； 【考点】制取氧气的原理，根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质 【解析】【分析】（1）写成四种物质生成氧气的方程式，然后将其转化为氧气化学计量数相同，比较生成相同质量的氧气需要消耗的质量，进而推

46、断出相同质量的四种物质生成氧气的质量即可； （2）将 Zn、Mg、Al、Fe 四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，根据反应的方程式计算出并比较即可。 【解答】（1）将四种物质制取氧气的方程式，按 O2的化学计量数为 1 进行配平如下： 2H2O2 2H2O+O2； 68 32 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 316 32 KClO3 KCl+O2； 81.7 32 2H2O 通电2H2+O2 36 32 生成 32 克的 O2所需 4 种物质的质量分别为：68g、316g、81

47、.7g、36g， 所以完质量相等的 4 种物质完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为：。 （2）设锌的质量为 a，镁的质量为 x，铝的质量为 y，铁的质量为 z，则： ZnH2 65 2 a ； MgH2 24 2 x 2Al3H2 54 6 y Fe H2 56 2 z 则 ； 解得：azxy， 那么投入金属的质量从小到大的顺序为：。 三、解答题 35.【答案】 （1）被子 （2）受精卵 （3）磷 【考点】被子植物的有性生殖，盐与化肥 【解析】【分析】（1）根据被子植物与裸子植物的特点与区别解题；（2）有性生殖细胞精子和卵细胞形成受精卵；（3） 磷肥的作用：合理施用磷肥，可增加作物产量，

48、改善作物品质，加速谷类作用分蘖和促进籽粒饱满. 【解答】（1）、被子植物有花和果实，裸子植物没有花和果实，而无花果其实有花， 说明无花果属于被子植物。 （2）、无花果的繁殖方式是有性生殖，有性生殖细胞精子和卵细胞形成受精卵， 因此花粉和卵细胞结合是形成受精卵 。 （3）、磷肥的作用是可以使果树生长更良好，结实累累，故此用于无花果的生长。 故答案为：被子；（2）受精卵；（3）磷 36.【答案】（1）NaCl；c （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水 （3）解：设 25g 稀盐酸中氯化氢质量为 x，生成氯化钠质量为 y， NaOH+ HCl NaCl+H2O 40 36.5 58.5 20g4% x

49、 y = = ， x=0.73g，y=1.17g， 滴加的稀盐酸中溶质质量分数为： 100%=2.92% （4）c 点溶液中氯化钠的质量分数为： 100%=1.95% 【考点】根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物确定溶质的种类。石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色； （2）根据酸碱中和反应的本质解答； （3）根据图像可知，25g 稀盐酸与 20g 氢氧化钠恰好完全反应，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成氯化钠的质量， 最后根据溶质质量溶液质量 计算出稀盐酸的溶质质量分

50、数。 （4）将氢氧化钠和稀盐酸的溶液质量相加得到 c 点的溶液总质量，再根据氯化钠质量溶液总质量 计算出氯化钠的溶质质量分数。 【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则：当酸碱恰好完全反应时，溶液 pH=7，此时溶液中的溶质是 NaCl。c 点时溶液的 pH7，呈酸性，可以使滴入的石蕊试液变成红色。 （2）从微粒的角度分析，此反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水。 四、实验探究题 37.【答案】 该材料可用于制造炊具、导线、机器零件、医疗器械、建筑材料等。 【考点】常见金属与金属的物理性质及用途 【解析】【分析】根据所给金属的性质分析，由其性质确定适合的用途。 38.【答案