2022年福建省中考化学模拟试题（二）含答案

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1、20222022 年福建省中考化学模拟试题年福建省中考化学模拟试题( (二二) ) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第第卷卷 选择题选择题 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1下列属于钾肥的是( ) A碳酸氢铵(NH4HCO3) B过磷酸钙Ca(H2PO4)2 C磷酸钾(K3PO4) D氯化钾(KCl) 2制作豆腐过程属于化学变化的是( ) 3下列说法正确的是( ) A常温下液态汞变成汞蒸气分子体积变大 B1 cm3容器中含 3.341022个水分子分子质量小 C氯化钠由分子构成

2、D久置氨水变稀分子在不断运动 4下列实验操作正确的是( ) 5有关物质性质与用途说法正确的是( ) A铝制品不易被锈蚀化学性质不活泼 B活性炭净化水中颜色和异味吸附性 C用 75%乙醇(酒精)溶液消毒沸点低 D氧气帮人克服高原反应可燃性 6科学家对月球岩石的分析发现，锆的氧化物含量远高于地球岩石，锆是人造宝石原料。有关锆的信息和锆的制备方法如下： 40 Zr锆91.224 (1)ZrO22X2C =900 ZrCl42CO (2)ZrCl42Mg=1 100 2MgCl2Zr 下列说法正确的是( ) A锆的相对原子质量为 91.224 g BX 的化学式为 CCl4 C锆原子核电荷数为 40

3、D制备锆的过程，原子数目、种类改变 7山梨酸化学式(C6H8O2)属于食品添加剂中的一种，能抑制微生物生长。下列说法正确的是( ) A山梨酸中碳元素质量分数最大 B山梨酸分子中含有氧分子 C山梨酸由 16 个原子构成 D山梨酸中碳、氢、氧元素质量比 341 8下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 提纯粗盐之蒸发结晶 蒸发皿中水分蒸干时停止加热 B 判断铜与银金属活动性 分别放入硫酸亚铁溶液 C 区分蚕丝与羊毛 灼烧闻气味 D 检验氯化铵 加熟石灰粉末研磨闻气味 9.如图为甲、乙、丙、丁四种物质溶解度曲线图，根据题意，下列说法正确的是( ) A30 时，乙、丙溶质质量分数

4、相等 B20 时，6 g 丁溶解在 50 g 水中可以得到饱和溶液 C当压强一定时，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度 D乙的溶解度随温度的升高而增大 10下图是蜡烛在密闭容器中燃烧，测得熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化曲线。有关说法不正确的是( ) A.蜡烛不可以取代红磷测定空气中氧气体积含量 B将干燥的石蕊试纸放在容器内，试纸一定变红色 C该实验能说明二氧化碳密度大于空气 D该实验启示室内发生火灾时人应该下蹲或匍匐前行 第第卷卷 非选择题非选择题 本卷共 8 小题，共 70 分。 11(9 分)甲烷作为西气东输中天然气的主要成分，也是国家十二五期间重要创新目标页岩气的开发主角。 下图是甲

5、烷在隔绝空气情况下进行人工合成金刚石的微观粒子模型。根据题意回答下列问题。 (1)化学反应前后，参加反应的甲烷与氢气微粒个数比为_ _， 稀有气体属于_ _(填“混合物”或“纯净物”)，反应中若混入氧气有可能发生爆炸，写出因甲烷燃烧发生爆炸化学方程式_ _。 (2)下列元素原子结构示意图 因得电子形成稳定结构的有_ _(填字母)， 决定元素原子化学性质的是_ _， C、E 形成的化合物是_ _(写化学式)，写出 A 粒子符号_ _。 12(9 分)天工开物有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。 (1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的

6、字画长久而不变色，主要原因是_ _。 (2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为_ _，它与汽油清洗油漆_ _ (填“属于”或“不属于”)相同原理。 (3)“松烟造墨， 入水久浸， 以浮沉分清悫。 ”目的在于得到精致松烟， 方法是先采用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过_ _方法分离水和松烟；该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器_ _(写名称)。 (4)冶炼钢铁过程，含碳量不同，钢铁性能也不同。将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是_ _；写出铁在纯氧中发生的主要化学方程式_ _。 13(7 分)学以致用，化学让生活更加美好。 (1)天工开

7、物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”属于_ _材料。 (2)世界卫生组织调查表明，大约有 50%的女童、20%的成年女性、40%的孕妇会发生缺铁性贫血。缺“铁”指的是_ _(填“原子”“物质”或“元素”)，小孩补铁可以多吃瘦肉、蛋类、樱桃、菠萝、柚子等，瘦肉、蛋类除了补铁，还能提供_ _(填营养素名称)。 (3)生活中，含有较多钙、镁离子的水叫硬水，钙主要以碳酸氢钙Ca(HCO3)2形式存在。生活中鉴别硬水的方法是_ _，通过加热煮沸，水中的钙离子转化为白色沉淀

8、，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出硬水转化为软水的化学反应方程式 _ _。 14(9 分)近年来我国汽车工业快速发展，汽车产量和机动车保有量不断增长的同时，汽车尾气也带来大气污染，降低汽车尾气排放迫在眉睫。下图为重型柴油机尾气处理技术示意图，根据题意回答问题。 (1)存储阶段氧气中氧元素化合价为_ _， 该阶段含有的污染物是_ _(写一种)。 (2)该示意图中，Pt 和 Ba 均作为催化剂，它们在化学反应前后_ _不变，写出还原阶段发生的化学方程式_ _。 (3)煤是重要的化石燃料，为了让煤充分燃烧，可以将煤_ _ 处理。在煤炉上烧烤，烧烤架上食物发生燃烧，可采取的灭火措施是 _ _

9、，灭火原理是_ _。 甲 丙 乙 甲 15.(10 分)已知甲和乙转化关系如图所示， 部分物质已经省略。 “”表示物质之间可以相互转化。 (1)若甲俗称烧碱，丙是二氧化碳，写出乙甲的化学反应方程式_ _，该反应属于_ _(填基本反应类型)。 (2)若甲是铁锈主要成分， 乙常温下为无色无味液体， 丙由两种元素组成， 是实验室常见的酸，写出甲转化为乙的化学反应方程式_ _，反应时观察到的现象是_ _。 (3)若甲是世界年产量最高的金属，丙溶液显蓝色，可用于配制“波尔多液”。过量的甲与丙充分反应后，溶液的质量_ _(填“增加”“减小”或“不变”)，乙溶液与_ _(写名称)反应可再次生成甲。 16(9

10、 分)根据题目所提供装置完成下列气体制取。 (1)写出 F 仪器名称_ _。 (2)实验室用 A、B、G、H 制取二氧化碳，写出化学反应方程式_ _，检验二氧化碳是否集满的方法为_ _。 (3)A、B、C 装置可用于高锰酸钾制取氧气，为了防止试管内冷凝水倒流，可采取的措施是_ _。 (4)下表是采用不同方法收集氧气实验数据： 收集方法 排水法 向上排空气法(木条复燃停 止收集) 向上排空气法(木条复燃后 再收集 40 s) 氧气 浓度% 90.0 89.8 89.3 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气平均浓度% 89.7 79.7 88.4 根据实验数据，采用排空

11、气法收集一瓶浓度较高的氧气，方法是_ _ _。 (5)用 A、B、G、H 装置制取氢气，用止水夹夹住 G 装置右侧橡胶导管，往长颈漏斗中注水，至浸没漏斗下端，若观察到_ _，则气密性良好。氢气类似于碳具有还原性，将氢气通入I 装置，反应结束后，接下来的实验操作是_ _。 17(11 分)化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。 已知：稀硫酸与稀氢氧化钡反应为 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，且硫酸钡(BaSO4)是一种难溶于水的白色固体。 (1)配制稀溶液。 .如图 17( )，取 5 g 质量分数为 98%的浓硫酸。 .若 a 是水，b 是浓硫酸，打开分液漏斗活塞

12、，观察到的现象可能是_ _。 .用中浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸， 需加水_ _mL(水的密度为1 gcm3)。 (2)验证酸与碱能发生反应。 如图 17( )，在烧杯中加入约 5 mL 稀氢氧化钡溶液，用胶头滴管慢慢滴入 10%稀硫酸，并不断搅拌溶液， 在不增加其他药品条件下， 如何判断氢氧化钡是否反应完全， 方法是_ _。 (3)探究中和反应过程 pH 变化。 利用 pH 传感器绘制出如图 17( )曲线。 取 c、d、e 三点状态时物质，过滤，所得滤液呈中性的是_ _(用“c”“d”或“e”表示)，e 点所得滤液 pH_ _(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。 (4)

13、探究酸与碱反应过程溶液导电能力的变化。 【查阅资料】氢氧化钡溶液含有 Ba2和 OH，稀硫酸溶液含有 H和 SO24 。溶液的导电能力与单位体积中离子数目有关。 【猜想与假设】氢氧化钡与稀硫酸恰好反应时溶液导电率为零。 【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据，绘制曲线如图 17( )。 【解释与结论】根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是_ _(写出一点)，控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目关系是_ _。 【拓展与延伸】实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量稀硫酸溶液，写出该反应化学方程式_ _，再举一例中和反应在生活中的积极应用_ _。 18(6 分)在化

14、工生产中，工程师努力将原料转化为目标产品，实现企业利润增长。现将石油裂解可以得到乙烯(C2H4)，乙烯与水反应可以生成乙醇。现有 56 t 乙烯，经充分反应最终收集到 69 t 乙醇，试求乙醇产率是多少？已知：C2H4H2O =催化剂 C2H5OH。 产率实际获得质量假设100%转化得到的产品质量 100% 20222022 年福建省中考化学模拟试题年福建省中考化学模拟试题( (二二) ) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第第卷卷 选择题选择题 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1

15、下列属于钾肥的是(D D) A碳酸氢铵(NH4HCO3) B过磷酸钙Ca(H2PO4)2 C磷酸钾(K3PO4) D氯化钾(KCl) 2制作豆腐过程属于化学变化的是(C C) 3下列说法正确的是(D D) A常温下液态汞变成汞蒸气分子体积变大 B1 cm3容器中含 3.341022个水分子分子质量小 C氯化钠由分子构成 D久置氨水变稀分子在不断运动 4下列实验操作正确的是(C C) 5有关物质性质与用途说法正确的是(B B) A铝制品不易被锈蚀化学性质不活泼 B活性炭净化水中颜色和异味吸附性 C用 75%乙醇(酒精)溶液消毒沸点低 D氧气帮人克服高原反应可燃性 6科学家对月球岩石的分析发现，锆

16、的氧化物含量远高于地球岩石，锆是人造宝石原料。有关锆的信息和锆的制备方法如下： 40 Zr锆91.224 (1)ZrO22X2C =900 ZrCl42CO (2)ZrCl42Mg=1 100 2MgCl2Zr 下列说法正确的是(C C) A锆的相对原子质量为 91.224 g BX 的化学式为 CCl4 C锆原子核电荷数为 40 D制备锆的过程，原子数目、种类改变 7山梨酸化学式(C6H8O2)属于食品添加剂中的一种，能抑制微生物生长。下列说法正确的是(A A) A山梨酸中碳元素质量分数最大 B山梨酸分子中含有氧分子 C山梨酸由 16 个原子构成 D山梨酸中碳、氢、氧元素质量比 341 8下

17、列实验方案设计合理的是(D D) 选项 实验目的 实验方案 A 提纯粗盐之蒸发结晶 蒸发皿中水分蒸干时停止加热 B 判断铜与银金属活动性 分别放入硫酸亚铁溶液 C 区分蚕丝与羊毛 灼烧闻气味 D 检验氯化铵 加熟石灰粉末研磨闻气味 9.如图为甲、乙、丙、丁四种物质溶解度曲线图，根据题意，下列说法正确的是(B B) A30 时，乙、丙溶质质量分数相等 B20 时，6 g 丁溶解在 50 g 水中可以得到饱和溶液 C当压强一定时，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度 D乙的溶解度随温度的升高而增大 10下图是蜡烛在密闭容器中燃烧，测得熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化曲线。有关说法不正确的是(B B

18、) A.蜡烛不可以取代红磷测定空气中氧气体积含量 B将干燥的石蕊试纸放在容器内，试纸一定变红色 C该实验能说明二氧化碳密度大于空气 D该实验启示室内发生火灾时人应该下蹲或匍匐前行 第第卷卷 非选择题非选择题 本卷共 8 小题，共 70 分。 11(9 分)甲烷作为西气东输中天然气的主要成分，也是国家十二五期间重要创新目标页岩气的开发主角。 下图是甲烷在隔绝空气情况下进行人工合成金刚石的微观粒子模型。根据题意回答下列问题。 (1)化学反应前后，参加反应的甲烷与氢气微粒个数比为_12_， 稀有气体属于_混合物_(填“混合物”或“纯净物”)，反应中若混入氧气有可能发生爆炸，写出因甲烷燃烧发生爆炸化学

19、方程式_CH42O2=点燃 CO22H2O_。 (2)下列元素原子结构示意图 因得电子形成稳定结构的有_B、 C_(填字母)， 决定元素原子化学性质的是_最外层电子数_，C、E 形成的化合物是_MgCl2_(写化学式)，写出 A 粒子符号_He_。 12(9 分)天工开物有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。 (1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要原因是_常温下化学性质稳定_。 (2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为_乳化_，它与汽油清洗油漆_不属于_ (填“属

20、于”或“不属于”)相同原理。 (3)“松烟造墨， 入水久浸， 以浮沉分清悫。 ”目的在于得到精致松烟， 方法是先采用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过_过滤_方法分离水和松烟；该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器_玻璃棒_(写名称)。 (4)冶炼钢铁过程，含碳量不同，钢铁性能也不同。将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是_纯铁片表面有划痕_；写出铁在纯氧中发生的主要化学方程式_3Fe2O2=点燃 Fe3O4_。 13(7 分)学以致用，化学让生活更加美好。 (1)天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝

21、绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”属于_有机_材料。 (2)世界卫生组织调查表明，大约有 50%的女童、20%的成年女性、40%的孕妇会发生缺铁性贫血。缺“铁”指的是_元素_(填“原子”“物质”或“元素”)，小孩补铁可以多吃瘦肉、蛋类、樱桃、菠萝、柚子等，瘦肉、蛋类除了补铁，还能提供_蛋白质_(填营养素名称)。 (3)生活中，含有较多钙、镁离子的水叫硬水，钙主要以碳酸氢钙Ca(HCO3)2形式存在。生活中鉴别硬水的方法是_加入肥皂水_，通过加热煮沸，水中的钙离子转化为白色沉淀，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出硬水转化为软水的化学反应方程式 _Ca(HCO3)2= C

22、aCO3CO2H2O_。 14(9 分)近年来我国汽车工业快速发展，汽车产量和机动车保有量不断增长的同时，汽车尾气也带来大气污染，降低汽车尾气排放迫在眉睫。下图为重型柴油机尾气处理技术示意图，根据题意回答问题。 (1)存储阶段氧气中氧元素化合价为_0_，该阶段含有的污染物是_NO 或 NO2_(写一种)。 (2)该示意图中，Pt 和 Ba 均作为催化剂，它们在化学反应前后_质量和化学性质_不变，写出还原阶段发生的化学方程式_2NO23H2CO=PtBa CO23H2ON2_。 (3)煤是重要的化石燃料，为了让煤充分燃烧，可以将煤_粉碎_ 处理。在煤炉上烧烤，烧烤架上食物发生燃烧，可采取的灭火措

23、施是 _浇水或蔬菜盖灭_， 灭火原理是_降低温度至着火点以下或隔绝空气(答案合理即可得分)_。 甲 丙 乙 甲 15.(10 分)已知甲和乙转化关系如图所示， 部分物质已经省略。 “”表示物质之间可以相互转化。 (1)若甲俗称烧碱，丙是二氧化碳，写出乙甲的化学反应方程式_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_，该反应属于_复分解反应_(填基本反应类型)。 (2)若甲是铁锈主要成分， 乙常温下为无色无味液体， 丙由两种元素组成， 是实验室常见的酸，写出甲转化为乙的化学反应方程式_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_， 反应时观察到的现象是_红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色

24、_。 (3)若甲是世界年产量最高的金属，丙溶液显蓝色，可用于配制“波尔多液”。过量的甲与丙充分反应后， 溶液的质量_减小_(填“增加”“减小”或“不变”)， 乙溶液与_镁或铝_(写名称)反应可再次生成甲。 16(9 分)根据题目所提供装置完成下列气体制取。 (1)写出 F 仪器名称_水槽_。 (2)实验室用 A、B、G、H 制取二氧化碳，写出化学反应方程式_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_，检验二氧化碳是否集满的方法为_将燃着木条放在短导管口，木条熄灭则集满_。 (3)A、B、C 装置可用于高锰酸钾制取氧气，为了防止试管内冷凝水倒流，可采取的措施是_试管口略向下倾斜_。 (4)下表

25、是采用不同方法收集氧气实验数据： 收集方法 排水法 向上排空气法(木条复燃停 止收集) 向上排空气法(木条复燃后 再收集 40 s) 氧气浓度% 90.0 89.8 89.3 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气平均浓度% 89.7 79.7 88.4 根据实验数据，采用排空气法收集一瓶浓度较高的氧气，方法是_向上排空气法，木条复燃后再收集 40_s 以上_。 (5)用 A、B、G、H 装置制取氢气，用止水夹夹住 G 装置右侧橡胶导管，往长颈漏斗中注水，至浸没漏斗下端， 若观察到_导管中形成稳定液柱_， 则气密性良好。 氢气类似于碳具有还原性，将氢气通入 I 装置，

26、反应结束后，接下来的实验操作是_熄灭酒精灯，继续通氢气至金属冷却_。 17(11 分)化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。 已知：稀硫酸与稀氢氧化钡反应为 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，且硫酸钡(BaSO4)是一种难溶于水的白色固体。 (1)配制稀溶液。 .如图 17(A)，取 5 g 质量分数为 98%的浓硫酸。 .若 a 是水，b 是浓硫酸，打开分液漏斗活塞，观察到的现象可能是_液体飞溅_。 .用中浓硫酸配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸， 需加水_44_mL(水的密度为 1 gcm3)。 (2)验证酸与碱能发生反应。 如图 17(B)，在烧杯中加入约 5

27、 mL 稀氢氧化钡溶液，用胶头滴管慢慢滴入 10%稀硫酸，并不断搅拌溶液，在不增加其他药品条件下，如何判断氢氧化钡是否反应完全，方法是_过滤，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则反应完全_。 (3)探究中和反应过程 pH 变化。 利用 pH 传感器绘制出如图 17(C)曲线。 取 c、d、e 三点状态时物质，过滤，所得滤液呈中性的是_d_(用“c”“d”或“e”表示)，e 点所得滤液 pH_大于_(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。 (4)探究酸与碱反应过程溶液导电能力的变化。 【查阅资料】氢氧化钡溶液含有 Ba2和 OH，稀硫酸溶液含有 H和 SO24 。溶液的导电能力与单

28、位体积中离子数目有关。 【猜想与假设】氢氧化钡与稀硫酸恰好反应时溶液导电率为零。 【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据，绘制曲线如图 17(D)。 【解释与结论】根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是_硫酸钡有少量溶解在水中(合理写出一点)_(写出一点)，控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目关系是_单位体积的溶液中，离子数目越多，溶液导电能力越强_。 【拓展与延伸】实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量稀硫酸溶液，写出该反应化学方程式_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_，再举一例中和反应在生活中的积极应用_治疗胃酸过多或改良酸性土壤_。 18(6 分)在化工生产中，工程师努力将原料转化为目标产品，实现企业利润增长。现将石油裂解可以得到乙烯(C2H4)，乙烯与水反应可以生成乙醇。现有 56 t 乙烯，经充分反应最终收集到 69 t 乙醇，试求乙醇产率是多少？已知：C2H4H2O =催化剂 C2H5OH。 产率实际获得质量假设100%转化得到的产品质量 100% 解：设 56 t 乙烯完全反应可产生乙醇的质量为x C2H4H2O =催化剂 C2H5OH 28 46 56 t x 2846 56 tx x92 t 乙醇的产率69 t92 t 100%75% 答：乙醇的产率为 75%。