河南省平顶山市叶县2020-2021学年九年级上期末化学试卷（含答案解析）

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1、第 1 页，共 16 页 2020-2021 学年河南省平顶山市叶县九年级上学年河南省平顶山市叶县九年级上期末化学试卷期末化学试卷 一、选择题一、选择题 1. 欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是() A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 D. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 2. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是() A. 铁、二氧化碳、冰水混合物 B. 液氧、水、空气 C. 氮气、高锰酸钾、石油 D. 干冰、五氧化二磷、食盐水 3. “绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物， 即实现“废

2、物零排放” 下列反应类型最容易实现“零排放”的是() A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4. 有 X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A. B. C. D. 5. 下列实验操作或设计能达到其对应实验目的的是() A. 点燃酒精灯 B. 配制溶液 第 2 页，共 16 页 C. 验证质量守恒定律 D. 证明 2密度比空气大 6. 下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是() A. 金刚石硬度大-用来刻画玻璃 B. 石墨具有导电性-用作电极材料 C.

3、二氧化碳不支持燃烧且能隔绝空气-用于灭火 D. 一氧化碳具有可燃性-用于工业炼铁 7. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是() A. 2Mg：表示 2 个镁元素 B. 2NaCl：表示 2个氯化钠分子 C. 2：表示 1 个氢分子中含有 2个氢原子 D. 2+：表示 Mg的化合价为+2价 8. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦( 3)，其原子核中质子数为 2、中子数为 1，每百吨氦( 3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.下列关于氦( 3)元素的说法正确的是() A. 原子核外电子数为 3

4、B. 相对原子质量为 2 C. 氦原子易失去 2 个电子 D. 原子结构示意图为 9. 从化学的角度看，下列现象或操作解释不正确的是() 选项 生活中的事实例举 解释与操作 A 涂油可防止钢铁生锈 油能隔绝空气和水 B 进入山洞探险 应先做灯火试验 C 室内若发生天然气泄漏 可先采用点火检查 D 煤气有剧毒性 CO 与血液中的血红蛋白结合而使人体缺氧 A. A B. B C. C D. D 10. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是() 第 3 页，共 16 页 A. 氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物一定都是氧化物 B. 点燃2与2的混合气体会爆炸，所以点燃 CO 与2的混合气

5、体也可能爆炸 C. 同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素 D. 活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 11. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是() A. 烧杯 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿 12. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，化学反应前后各物质的质量如图，下列说法中正确的是() A. 该反应为分解反应 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 甲是反应物，丁是生成物 D. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为 2：7 13. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是() A. 闻气

6、体的气味 B. 观察气体的颜色 C. 分别插入燃着的木条 D. 分别倒入少量的澄清石灰水 14. 将 CO通入盛有1223的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6，则反应生成铁的质量为() A. 2.4 B. 5.6 C. 8.4 D. 9.6 二、填空题二、填空题 15. 用化学符号表示： (1)天然气的主要成分 _ 。 (2)地壳中含量最高的金属元素与最高的非金属元素组成的化合物 _ 。 16. (1)在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _ ；在过滤操作中玻璃棒的作用是 _ 。 第 4 页，共 16 页 (2)消毒剂

7、高铁酸钠(24)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 _ 。 17. 如图为某元素的原子结构示意图，则 =_ ，该元素在反应中易 _ 电子(填“得到”或“失去”)。 18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 (1)甲、乙溶解度相等时的温度为 _ 。 (2)将1时等质量的甲、乙饱和溶液升温到2，溶质的质量为甲 _ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)2时，60g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水 _ g。 19. 结合所学知识回答下列问题： (1)石油属于 _ (填“可再生”或“不可再生”)能源。“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是

8、为了减少 _ (填化学式)的排放量。 (2)煤在空气中燃烧需满足的条件 _ ；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 _ 。 20. 配制一瓶如图溶液需氯化钠 _ g；配制 50g质量分数为4%的氯化钠溶液，用量筒量取水时若仰视读数(其他操作正确)，则溶质的质量分数 _ 4%(填“”、“ ；X放入2溶液，没有明显现象，说明 Z的活动性比 X 强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为： 。 故选：B。 5.【答案】D 【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作不能达到其对应实验目的。 B、 配制溶液时， 溶解操作应在烧杯中进行， 不能在量筒内进行

9、， 故选项实验操作不能达到其对应实验目的。 C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，且图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项实验操作不能达到其对应实验目的。 D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了2密度比空气的大，故选项实验操作能达到其对应实验目的。 故选：D。 A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”. B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断 D、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是

10、实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断 6.【答案】D 【解析】解：A、金刚石硬度大，可用来刻画玻璃，故选项说法正确。 B、石墨具有导电性，可用作电极材料，故选项说法正确。 第 8 页，共 16 页 C、二氧化碳不支持燃烧且能隔绝空气，可用于灭火，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法错误。 故选：D。 A、根据金刚石的性质，进行分析判断。 B、根据石墨的性质，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的性质与用途，进行分析判断。 D、根据一氧化碳具有可燃性、还原性，进行分析判断。 本题难度不大，掌握一氧化碳的

11、化学性质、金刚石和石墨的性质与用途等是正确解答本题的关键。 7.【答案】C 【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Mg 中的“2”表示镁原子的个数为 2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由分子构成的，故选项说法错误。 C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2中的“2”表示 1个氢分子中含有2 个氢原子，故选项说法正确。 D、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。 故选：C。 A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。 B、

12、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。 C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。 D、标在元素符号右上角的数字表示 1个离子所带的电荷数。 本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在 8.【答案】D 【解析】解：由题意可知，“氦( 3)，其原子核中质子数为 2、中子数为 1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量质子数+中子数(近似整数值)”，则可知： A、原子核外电子数=核内质子数= 2， B、相对原子质量质子数+中子数= 1 + 2 = 3；

13、C、氦原子已达稳定结构，不易得失电子； D、题目中的原子结构示意图，正确。 第 9 页，共 16 页 故选：D。 由题意可知，“氦( 3)，其原子核中质子数为 2、中子数为 1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量质子数+中子数(近似整数值)”，则可知：核内质子数、核外电子数、相对原子质量等信息 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握相对原子质量的概念及其计算 9.【答案】C 【解析】 解： A、 涂油可防止钢铁生锈， 油能隔绝空气和水，

14、 利用了隔绝氧气和水的原理， 故选项说法正确。 B、山洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。 C、室内若发生天然气泄漏，不能点火检查，否则可能会发生爆炸，故选项说法错误。 D、煤气有剧毒性，是因为 CO 与血液中的血红蛋白结合而使人体缺氧而窒息，故选项说法正确。 故选：C。 A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈 B、山洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳。 C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。 D、根据一氧化碳有毒，进行分

15、析判断。 本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒等是正确解答本题的关键。 10.【答案】B 【解析】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如25，故选项推理错误 B、点燃2与2的混合气体会爆炸，一氧化碳也具有可燃性，点燃 CO与2的混合气体也可能爆炸，故选项推理正确。 C、同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。 D、 活泼金属与盐酸反应都放出气体， 与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属， 也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误。 故选：B。 第 10

16、 页，共 16 页 A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸，进行分析判断。 C、质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。 D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析 11.【答案】D 【解析】解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿。 故选：D。 先回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”，需要用的仪器有哪些，则可知

17、不需要用到的仪器由哪些。 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。 12.【答案】A 【解析】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12 10 = 2，故甲是生成物，生成的甲的质量为 2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为10 4 = 6；丁是生成物，生成丁的质量为14 10 = 4；由质量守恒定律，丙的质量反应前后应应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 X 的值为4. A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。 B、丙的质量反

18、应前后应应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 C、甲是生成物，丁是生成物，故选项说法错误。 D、参加反应的乙与生成的丁的质量比为 6g：4 = 3：2，故选项说法错误。 故选：A。 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 本题难度不大， 考查的是质量守恒定律的应用， 解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。 13.【答案】C 第 11 页，共 16 页 【解析】解：A、三种气体都是无色无味的，此方案不可行； B、三种气体都是无色无味的，此方案不

19、可行； C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，方案可行； D、分别加入澄清石灰水，只能鉴别二氧化碳气体，无法鉴别空气和氧气，此项方案不可行。 故选：C。 一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的 利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的 14.【答案】B 【解析】解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例 设生成的铁的质量是 x 固体减少的质量是12 9.6

20、= 2.4 差量 160 112 48 2.4 11248=2.4 解得 = 5.6 故选：B。 此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可。 此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例式进行求解。 15.【答案】4 23 【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为4；故填：4； (2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，地壳中最高的非金属元素是氧元素，在化合物中氧元素显2价，二者组成的化合物的化学式为23；故填：23。 本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语所表

21、达的对象是分子、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正第 12 页，共 16 页 确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 16.【答案】漏斗 引流 +6 【解析】解：(1)在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 故填：漏斗；引流； (2)在24中， Na元素的化合价为+1价， O元素的化合价为2价， 设该化合物中 Fe

22、 元素的化合价为 x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0，则(+1) 2 + + (2) 4 = 0解得 = +6； 故填：+6。 (1)根据过滤所需仪器及其作用来分析； (2)根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。 本题考查了过滤操作以及元素化合价的计算，难度不大。 17.【答案】8 失去 【解析】解：原子核外第二层上最多能容纳 8 个电子，则 = 8；最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2个电子而形成阳离子。 故答案为： 8；失去。 根据原子核外第二层上最多能容纳 8 个电子，若最外层电子数 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4，在化学

23、反应中易失去电子 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。 18.【答案】1 等于 40 【解析】解：(1)甲、乙溶解度相等时的温度为1。 故填：1。 (2)1时甲、乙溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，将1时等质量的甲、乙饱和溶液升温到2，都变成不饱和溶液，溶质质量不变，因此溶质的质量为甲等于乙。 故填：等于。 (3)设需要水的质量为 x， 第 13 页，共 16 页 2时甲溶解度是 50g，60g 甲的饱和溶液中甲质量：60 50100+50= 20， 根据题意有：(60 + ) 20% = 20， = 40。 故填：4

24、0. 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100 +溶解度 100%； 溶液稀释前后溶质质量不变。 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同 19.【答案】不可再生 2 温度达到着火点 隔绝氧气 【解析】解：(1)石油属于化石燃料，

25、不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放，其化学式为：2。 (2)燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，煤在空气中燃烧需满足的条件温度达到着火点。 灯帽盖灭酒精灯，利用了隔绝氧气的灭火原理。 故答案为： (1)不可再生；2； (2)温度达到着火点；隔绝氧气。 (1)从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放，进行分析解答。 (2)根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，进行分析解答。 本题难度不大，了解可再生能源和不

26、可再生能源的特征、燃烧的条件和灭火的原理等是正确解答本题的关键。 20.【答案】4.5 【解析】解：1.0/3= 1.0/，溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制一瓶如图溶液，需氯化钠的质量= 1.0/ 500 0.9% = 4.5。 配制504%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时仰视读数(其它操作正确)，读数比实际液体体积小，会造第 14 页，共 16 页 成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，则溶质的质量分数 4%。 故答案为： 4.5；。 利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。 本题难度不是很大，判断错误操作对溶质与溶剂

27、的影响、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数是正确解答此类题的关键。 21.【答案】60时，100g水中最多溶解 110g 硝酸钾，溶液达到饱和状态 它们分子的构成不同 【解析】解：(1)在60，硝酸钾的溶解度是 110g。其含义是60时，100g 水中最多溶解 110g硝酸钾，溶液达到饱和状态 (2)和2组成元素完全相同，但性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。 故答案为： (1)60时，100g水中最多溶解 110g 硝酸钾，溶液达到饱和状态； (2)它们分子的构成不同。 (1)溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析解

28、答。 (2)根据分子的基本性质，进行分析解答。 本题难度不大，熟记溶解度的含义与四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)、分子的基本性质是正确解答本题的关键 22.【答案】增大了煤和氧气的接触面积 + 4= 4+ 4 + 32= 223 【解析】解：(1)将煤做成蜂窝状更易燃烧，是因为增大了煤和氧气的接触面积。 故填：增大了煤和氧气的接触面积。 (2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液， 是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 反应的化学方程式： + 4= 4+ 。 故填： + 4= 4+ 。 (3)铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护

29、膜，反应的化学方程式：4 + 32= 223。 故填：4 + 32= 223。 (1)促进可燃物燃烧的方法：增大反应物浓度，增大反应物接触面积。 (2)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 (3)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 第 15 页，共 16 页 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23.【答案】红棕色粉末逐渐变黑 40:212+ ()2= 3 +2 【解析】解：(1)一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。 (2)由反应的化学方

30、程式： 160 84 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160:84 = 40:21. (3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：2+ ()2= 3 +2. 故答案为： (1)红棕色粉末逐渐变黑； (2)40:21； (3)2+ ()2= 3 +2。 根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析解答。 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键 24.【答案】置换反应 + 2(气 【解析】解：(1)高温条件下，碳和水蒸气反

31、应生成一氧化碳和氢气，是置换反应。 故填：置换反应。 (2)该反应的化学方程式： + 2(气。 故填： + 2(气。 高温条件下，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，是置换反应。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第 16 页，共 16 页 25.【答案】气密性 222222 + 2 能控制反应的速率 A 向下排空气法(或排水法)3.3 【解析】解：(1)实验室制取气体，装药品前均应先检查装置的气密性。 (2)实验室若用乙装置制取2，属于固液常温下反应制取氧气，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2222

32、22 + 2；若用丁装置收集2，由于氧气的密度比水小，气体应从 a进入。 (3)制取2的发生装置可选择乙或丙，与丙相比较，乙的主要优点是：通过控制加入液体的量能控制反应的速率。 (4)实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，属于加热固体制取气体，应选用的发生装置是 A，由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，所以甲烷的收集方法为向下排空气法或排水法。 (5)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：10 + 80 86.7 = 3.3； 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x， 3+ 2 = 2+ 2 + 2 100 44 3.3 10044=3.3解得： = 7.5 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数

33、为：7.510 100% = 75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数75%。 故答案为：(1)气密性。 (2)222222 + 2；a。 (3)能控制反应的速率。 (4)；排空气法(或排水法)。 (5)3.3； 75%。 (1)根据实验室制取气体的注意事项分析回答。 (2)根据实验室制取2的装置的特点选择药品， 写出反应的方程式， 根据氧气的密度比水小分析进气口。 (3)对比制取2的发生装置乙或丙，根据乙的特点分析回答。 (4)根据实验室制取甲烷气体的药品的状态及反应条件确定发生装置，根据甲烷的性质分析收集方法。 (5)根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量及质量分数。 本考点主要考查了实验的注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了根据化学方程式计算。在计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。