2020年山东省济宁中考化学试卷（含答案解析）

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1、2020 年山东省济宁市中考化学试卷年山东省济宁市中考化学试卷 一、选择题（下列各题只有一个正确选项其中，一、选择题（下列各题只有一个正确选项其中，14 小题各小题各 1 分，分，510 小题各小题各 2 分，本大题共分，本大题共 16 分）分） 1 （1 分） （2020济宁）下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（ ） A金具有黄色金属光泽 制作饰品 B活性炭具有吸附性 作除味剂 C生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂 D干冰升华吸收大量的热 作制冷剂 2 （1 分） （2020济宁）对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ） A铜是由铜原子构成的金属单质 B氧气是由氧分子构成的气体单质 C水是由

2、水分子构成的化合物 D氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物 3 （1 分） （2020济宁）对 CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是（ ） AC2H2、H2CO3都是有机物 BCO2、H2CO3都属于氧化物 CCa（HCO3）2、Na2CO3都属于盐 DH2CO3、Na2CO3溶液都显酸性 4 （1 分） （2020济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ） A镁条在空气中长期放置发生氧化 Mg+O2MgO2 B高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3CaO+CO2 C稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D氢氧化钠溶

3、液敞口放置发生变质 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 5 （2 分） （2020济宁）下列实验设计，不合理的是（ ） 选项 实验内容 实验过程 A 二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪 B 浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生 C 鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 D 硫酸铵是一种铵态氮肥 硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成 AA BB CC DD 6 （2 分） （2020济宁）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ） ACCO BH2O2O2 CBaCl2B

4、a（OH）2 DNaClNaNO3 7 （2 分） （2020济宁）10时，将 3g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有 10mL 水的试管中。两种物质的溶解情况（见图） ，两种物质的溶解度随温度的变化（见图） 。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ） A10时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B温度升高至 25时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C甲物质对应的溶解度曲线为 a D可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物 8 （2 分） （2020济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验： 下面对试剂、试剂和试剂的选择，合理的是（ ） A酚酞 稀盐酸 氯化钡

5、 B酚酞 稀盐酸 稀盐酸 C石蕊 氯化钡 稀盐酸 D石蕊 氯化钡 碳酸钠 9 （2 分） （2020济宁）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ） A从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 10 （2 分） （2020济宁）向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判

6、断，不正确的是（ ） A若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 Zn B若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu C若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有 Ag 和 Cu D若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 Zn 二、填空与简答（共二、填空与简答（共 17 分）分） 11 （4 分） （2020济宁）按要求用符号回答下面问题： （1）地壳中含量最多的金属元素 ； （2）空气中含量最多的气体单质 ； （3）天然气的主要成分 ； （4）硝酸钾溶液中的阴离子 。 12 （3 分） （2020济宁）2019 年碳家族再添新成员。某研究小组合成出第一个由 18 个碳原子构成的环状纯碳分子，

7、其结构如图所示。回答： （1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是 ；若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式 ； （2）尝试写出环状纯碳分子的化学式 。 13 （3 分） （2020济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠） ，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。 阅读上面信息后，回答： （1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式） ； （2）碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶”或“不溶” ） ； （3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释） 。 14

8、 （4 分） （2020济宁） 镁及其合金是一种用途广泛的金属材料， 大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图： （1）为了使 MgSO4转化为 Mg（OH）2，试剂可以选用 ； （2）加入试剂后，分离得到 Mg（OH）2沉淀的方法是 ； （3）试剂可以选用 ； （4）通电后，MgCl2分解生成 Mg 和 Cl2的化学反应方程式 。 15 （3 分） （2020济宁）某未知溶液，可能含有 Na+、Cu2+、Ba2+、SO42、Cl中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下： 取未知溶液 23mL 于试管中，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置； 取中上层清液，滴加 AgN

9、O3溶液，有白色沉淀生成； 另取未知溶液 23mL 于试管中，滴加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。 分析实验过程，回答： （1）溶液中一定存在的离子是 ； （2）溶液中一定不存在的离子是 ； （3）溶液中可能存在的离子是 。 三、实验与探究（共三、实验与探究（共 11 分）分） 16 （7 分） （2020济宁）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下： 【查询资料】反应原理：CuO+H2Cu+H2O 无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色 【实验过程】 分析实验过程，回答： 仪器 a 的名称是 仪器 b 的名称是 ； 写出 A 装置中发生反应的化学方程式 ； 装置 D 处硬质玻璃管中

10、观察到的实验现象是 ； 装置 B 的作用是 ，装置 E 的作用是 ； 氢气是一种可燃性气体， 为确保实验安全。 实验中， 需要持续通入一段时间氢气， 再点燃 D 处酒精灯，这样操作的目的是 。 17 （4 分） （2020济宁）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验： 实验中，小雨观察到的现象是 ，由此得出三种金属的活动性：镁锌铁； 小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“” “” “” ） 。 四、分析与计算（共四、分析与计算（共 6 分）分） 18 （2 分） （2020济宁

11、） 人们在剧烈运动时， 骨骼肌组织会供氧不足， 导致产生的乳酸 （化学式为 C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答： （1）乳酸分子中，C、H、O 三种原子的个数比为 ； （2）乳酸中，C、H、O 三种元素的质量比为 。 19 （4 分） （2020济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用 2g 铜粉“测定空气中氧气的含量” ，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验： 兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中； 在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表： 甲组 乙组 丙组 反应前

12、固体质量 2.016g 2.016g 2.024g 反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ； （2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 。 （3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是 。 2020 年山东省济宁市中考化学试卷年山东省济宁市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（下列各题只有一个正确选项其中，一、选择题（下列各题只有一个正确选项其中，14 小题

13、各小题各 1 分，分，510 小题各小题各 2 分，本大题共分，本大题共 16 分）分） 1 （1 分） （2020济宁）下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（ ） A金具有黄色金属光泽 制作饰品 B活性炭具有吸附性 作除味剂 C生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂 D干冰升华吸收大量的热 作制冷剂 【解答】解：A、金具有黄色金属光泽，制作饰品没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、活性炭具有吸附性，作除味剂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、 生石灰吸收空气中的水分， 作干燥剂是生石灰和水反应生成氢氧化钙， 属于化学变化； ， 故选项正确； D、干冰升华吸收大量的热，作制冷剂

14、没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 2 （1 分） （2020济宁）对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ） A铜是由铜原子构成的金属单质 B氧气是由氧分子构成的气体单质 C水是由水分子构成的化合物 D氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物 【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的金属单质，故选项说法正确。 B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项说法正确。 C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项说法正确。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 故选：D。 3 （1 分） （20

15、20济宁）对 CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是（ ） AC2H2、H2CO3都是有机物 BCO2、H2CO3都属于氧化物 CCa（HCO3）2、Na2CO3都属于盐 DH2CO3、Na2CO3溶液都显酸性 【解答】解：A、H2CO3不是有机物，错误； B、H2CO3含有三种元素，不属于氧化物，错误； C、Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐，正确； D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后显碱性，错误； 故选：C。 4 （1 分） （2020济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ） A镁条在空气中长期放置发生氧化 Mg+O2MgO2

16、 B高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3CaO+CO2 C稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D氢氧化钠溶液敞口放置发生变质 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 【解答】解：A在常温下，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为 2Mg+O22MgO，不合题意； B该化学方程式中缺少反应的条件，正确的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2，不合题意； C铁锈除净后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是生成氯化铁，正确的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2，不合题意； D氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学

17、方程式书写正确，符合题意。 故选：D。 5 （2 分） （2020济宁）下列实验设计，不合理的是（ ） 选项 实验内容 实验过程 A 二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪 B 浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生 C 鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 D 硫酸铵是一种铵态氮肥 硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成 AA BB CC DD 【解答】解：A、在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，该选项设计正确； B、打开盛有浓

18、盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是因为挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，该选项设计正确； C、氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和红褐色沉淀氢氧化铁，该选项设计不正确； D、硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，说明硫酸铵是铵态氮肥，该选项设计正确。 故选：C。 6 （2 分） （2020济宁）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ） ACCO BH2O2O2 CBaCl2Ba（OH）2 DNaClNaNO3 【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，物质间转化能一步实现，故选项错误。 B、过氧化氢分解生成水和氧气，物质间转化能一步实现，故选项错误。 C

19、、氯化钡转化为氢氧化钡，假设能行，对应的生成物应为氢氧化钡和氯化银，反应物为氯化钡和氢氧化银，氢氧化银常温下极不稳定，在水溶液中是不存在的，物质间转化不能一步实现，故选项正确。 D、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，物质间转化能一步实现，故选项错误。 故选：C。 7 （2 分） （2020济宁）10时，将 3g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有 10mL 水的试管中。两种物质的溶解情况（见图） ，两种物质的溶解度随温度的变化（见图） 。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ） A10时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B温度升高至 25时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C甲

20、物质对应的溶解度曲线为 a D可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物 【解答】解：A、10时甲溶解度小于 30g，10g 水中不能完全溶解 3g 甲，乙溶解度大于 30g，10g 水中能够完全溶解 3g 乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，该选项说法不正确； B、温度升高至 25时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，是因为 25时，甲、乙两物质的溶解度都是 40g，该选项说法正确； C、甲物质对应的溶解度曲线为 a，是因为 10时甲溶解度小于乙，该选项说法正确； D、a 的溶解度受温度变化影响较大，b 的溶解度受温度变化影响较小，可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，该选项说法正

21、确。 故选：A。 8 （2 分） （2020济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验： 下面对试剂、试剂和试剂的选择，合理的是（ ） A酚酞 稀盐酸 氯化钡 B酚酞 稀盐酸 稀盐酸 C石蕊 氯化钡 稀盐酸 D石蕊 氯化钡 碳酸钠 【解答】解：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液分别显中性、碱性、碱性、中性，试剂可以是紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液，碳酸钠能与稀盐酸或氯化钡溶液反应，生成气体或沉淀，试剂可能是稀盐酸或氯化钡溶液；硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸不能，试剂是氯化钡溶液；故合理的是 A。 故选：A。 9 （2 分） （2020济宁）

22、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ） A从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 【解答】解：A、图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活泼性，该选项说法不合理； B、若两种金属都有剩余，说明硫酸不足，生成氢气质量决定于反应的硫酸质量，两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同质量分数的稀硫酸，说明

23、硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，该选项说法正确； C、稀硫酸和镁、锌反应的化学方程式及其质量关系： Mg+H2SO4MgSO4+H2， 24 98 2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 65 98 2 由以上质量关系可知，若硫酸有剩余，说明硫酸过量，生成氢气质量决定于金属质量，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，因此二者得到氢气的质量不相同，该选项说法不正确； D、由以上质量关系可知，若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，即镁消耗的硫酸多，该选项说法不正确。 故选：B。 10 （2 分） （2020济宁）向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌

24、粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ） A若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 Zn B若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu C若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有 Ag 和 Cu D若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 Zn 【解答】解：向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； A、 若反应后溶液为蓝色， 说明硝酸铜没有反应或部分反应， 进一步说明锌不足， 滤渣中一定不含有 Zn，该选项说法正确； B、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤

25、渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的 Ag，可能含有 Cu，例如硝酸铜部分反应时，该选项说法正确； C、若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的 Ag 和 Cu，该选项说法正确； D、若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有 Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，该选项说法不正确。 故选：D。 二、填空与简答（共二、填空与简答（共 17 分）分） 11 （4 分） （2020济宁）按要求用符号回答下面问题： （1）地壳中含量最多的金属元素 Al ； （2）空气中含量最多的气体单质 N2 ； （3）天然气的主要成分 CH4 ； （4）硝酸钾溶液

26、中的阴离子 NO3 。 【解答】解： （1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为 Al； （2）空气中含量最多的物质是氮气，可以表示为 N2； （3）天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4； （4）硝酸钾溶液中的阴离子是硝酸根离子，符号为：NO3； 答案： （1）Al； （2）N2； （3）CH4； （4）NO3。 12 （3 分） （2020济宁）2019 年碳家族再添新成员。某研究小组合成出第一个由 18 个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。回答： （1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是 4 ；若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式

27、CO2 ； （2）尝试写出环状纯碳分子的化学式 C18 。 【解答】解： （1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为 4；在二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价；故填：4；CO2； （2）由图示可知，每个环状纯碳分子中含有 18 个碳原子，分子中原子个数要写在元素符号的右下角，故环状纯碳分子的化学式是 C18；故填：C18。 13 （3 分） （2020济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠） ，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。 阅读上面信息后，回答： （1）信息中提供的膨松剂是 NaHCO3

28、 （填化学式） ； （2）碳酸氢钠是一种 可溶 性的化合物（填“可溶”或“不溶” ） ； （3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （用化学方程式解释） 。 【解答】解： （1）常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠） ，其化学式为 NaHCO3。 （2）碳酸氢钠属于钠盐，是一种可溶性的化合物。 （3）由题意，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 故答案为： （1）NaHCO3； （2）可溶； （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 1

29、4 （4 分） （2020济宁） 镁及其合金是一种用途广泛的金属材料， 大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图： （1）为了使 MgSO4转化为 Mg（OH）2，试剂可以选用 氢氧化钠溶液 ； （2）加入试剂后，分离得到 Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤 ； （3）试剂可以选用 稀盐酸 ； （4）通电后，MgCl2分解生成 Mg 和 Cl2的化学反应方程式 MgCl2Mg+Cl2 。 【解答】解： （1）硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液）反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠（或硫酸钙或硫酸钾） ，因此为了使 MgSO4转化为 Mg（OH）2，试剂可以选用氢氧化钠溶液

30、或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液；故填：氢氧化钠溶液（合理即可） ； （2）加入试剂后，从溶液中分离得到 Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；故填：过滤； （3）氢氧化镁是一种难溶性碱，能与盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂是稀盐酸；故填：稀盐酸； （4）在通电的条件下，氯化镁分解为镁和氯气；故填：MgCl2Mg+Cl2。 15 （3 分） （2020济宁）某未知溶液，可能含有 Na+、Cu2+、Ba2+、SO42、Cl中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下： 取未知溶液 23mL 于试管中，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置； 取中上层清液，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 另取

31、未知溶液 23mL 于试管中，滴加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。 分析实验过程，回答： （1）溶液中一定存在的离子是 Cu2+、SO42 ； （2）溶液中一定不存在的离子是 Ba2+ ； （3）溶液中可能存在的离子是 Na+、Cl 。 【解答】解：取未知溶液 23mL 于试管中，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，静置； 取中上层清液，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子； 另取未知溶液 23mL 于试管中， 滴加 NaOH 溶液， 有蓝色沉淀生成， 说明原溶液中一

32、定存在铜离子。 以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。 由以上分子可知： （1）溶液中一定存在硫酸根离子和铜离子；故填：Cu2+、SO42； （2）溶液中一定不存在钡离子；故填：Ba2+； （3）溶液中可能存在钠离子和氯离子；故填：Na+、Cl。 三、实验与探究（共三、实验与探究（共 11 分）分） 16 （7 分） （2020济宁）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下： 【查询资料】反应原理：CuO+H2Cu+H2O 无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色 【实验过程】 分析实验过程，回答： 仪器 a 的名称是 分液漏斗 仪器 b 的名称是 酒精灯 ； 写出 A 装置中发生反

33、应的化学方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ； 装置 D 处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现 ； 装置 B 的作用是 去除水蒸气 ，装置 E 的作用是 检验水的生成 ； 氢气是一种可燃性气体， 为确保实验安全。 实验中， 需要持续通入一段时间氢气， 再点燃 D 处酒精灯，这样操作的目的是 排出内部残留的空气 。 【解答】解：a 为加入液体的分液漏斗，b 为用于加热的酒精灯； 故答案为：分液漏斗；酒精灯。 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 故答案为：Zn+H2SO4ZnS

34、O4+H2。 氧化铜与氢气反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，因此可以看到固体由黑色变为红色，生成物有水，则可知玻璃管壁能看到水珠； 故答案为：黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现。 浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥生成的氢气，去除水蒸气；无水硫酸铜遇水变为蓝色，通过颜色变化判断水的生成； 故答案为：去除水蒸气；检验水的生成。 由于装置内残留有空气， 因此先通入一段时间的氢气， 将内部残留的空气排出， 避免加热时造成危险； 故答案为：排出内部残留的空气。 17 （4 分） （2020济宁）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验： 实验中，小雨观察到的现象是 三种金属表面

35、都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁锌铁 ，由此得出三种金属的活动性：镁锌铁； 小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ，有关反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“” “” “” ） 。 【解答】解：镁比锌活泼，锌比铁活泼，镁、铁、锌三种金属都能和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，实验中，可以看到三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁锌铁；故填：三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁锌铁； 铁能置换出硫酸铜中的铜，实验中观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析

36、出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，可得出金属活动性铁大于铜，故填：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；。 四、分析与计算（共四、分析与计算（共 6 分）分） 18 （2 分） （2020济宁） 人们在剧烈运动时， 骨骼肌组织会供氧不足， 导致产生的乳酸 （化学式为 C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答： （1）乳酸分子中，C、H、O 三种原子的个数比为 1：2：1 ； （2）乳酸中，C、H、O 三种元素的质量比为 6：1：8 。 【解答】解： （1）由乳酸的化学式可知，乳酸分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比为 3：6：3

37、1：2：1； （2）乳酸 C3H6O3中碳、氢、氧元素的质量比（123） ： （16） ： （163）6：1：8； 故答案为： （1）1：2：1； （2）6：1：8。 19 （4 分） （2020济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用 2g 铜粉“测定空气中氧气的含量” ，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验： 兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中； 在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表： 甲组 乙组 丙组 反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g 反应后

38、固体质量 1.936g 1.936g 1.904g （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O ； （2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 0.08g ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 0.12g 。 （3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是 装置漏气 。 【解答】 解：（1） 铜与硫酸不反应， 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水； 故填： CuO+H2SO4CuSO4+H2O； （2）加热后的固体中加入足量的稀硫酸后，剩余的固体是不与硫酸反应的铜，则甲、乙两组实验数据相同， 残留固体中氧化铜的质量为 2.016g1.936g0.08g； 丙组残留固体中氧化铜的质量为 2.024g1.904g0.12g；故填：0.08g；0.12g； （3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在 “测定空气中氧气的含量” 实验中， 可能存在的操作失误是装置漏气， 导致少量空气进入，所以生成的氧化铜质量偏大；故填：装置漏气。