2020-2021学年广东省广州市中考化学模拟分类专题：化学实验（含答案解析）

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1、2020-2021 学年广州市中考化学模拟试题学年广州市中考化学模拟试题:化学实验化学实验 一选择题（共一选择题（共 11 小题）小题） 1 （2021荔湾区校级二模）下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ） 混合物 思路方法 选用物质 A CO（CO2） 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B HCl（BaCl2） 沉淀、过滤 适量的硫酸钠溶液 C CaCl2（HCl） 转化、过滤 过量的碳酸钙 D FeSO4（CuSO4） 置换、过滤 过量的铁粉 AA BB CC DD 2 （2021天河区校级三模）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是（ ） 选项 物

2、质 所含杂质 除杂试剂 操作方法 A 氯化钾固体 氧化铜 KOH 溶液 加水溶解后加入足量KOH溶液，充分反应后过滤 B HCl 溶液 CaCl2 CO2气体 充分反应后过滤 C 氯化钾固体 二氧化锰 水 加水溶解后，过滤、蒸发结晶 D NaCl 溶液 MgCl2 Na2SO4溶液 充分反应后过滤 AA BB CC DD 3 （2021越秀区校级二模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用的操作或方法都正确的是（ ） AFe 粉（Cu） ：用足量稀硫酸浸泡，过滤 BCO2（HCl） ：通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后收集 CMnO2（KCl） ：加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥

3、DNaCl 溶液（Na2CO3） ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤 4 （2021越秀区校级二模）为了达到实验目的，下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验试剂或操作 A 除去碳粉中混有的铁粉 加入适量硫酸铜溶液，充分反应后过滤 B 除去氯化钠中混有的碳酸钠 加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶 C 除去氢气中混有的一氧化碳 通入适量氧气，再将气体点燃 D 除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银 加入足量铜粉，充分反应后过滤 AA BB CC DD 5 （2021从化区二模）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 A CO2混有 HCl 气体 将气体通

4、过足量 NaOH 溶液 B CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl，过滤，洗涤，干燥 C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入适量 Na2CO3溶液、 过滤 D 氧化钙中混有少量碳酸钙 加水溶解、过滤 AA BB CC DD 6 （2021荔湾区二模）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 A CO2混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液 B Cu（NO3）2溶液混有 NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸 C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3溶液、过滤 D CuO 混有碳粉 加入适量稀 H

5、Cl，过滤，洗涤，干燥 AA BB CC DD 7 （2021黄埔区一模）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 操作方法 A CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B NaCl 溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 C CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 氯化钙溶液（HCl） 加过量生石灰充分反应后过滤 AA BB CC DD 8 （2021荔湾区一模）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质） ，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A CaCO3（KNO3） 水

6、 加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发 B CO（CO2） 氧化铜 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管 C Zn（Fe） 硝酸铜溶液 加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D NaCl（NaOH） 稀盐酸 加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 AA BB CC DD 9 （2021南沙区一模）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质） ，下列实验方案设计不正确的是（ ） A碳酸钙（氧化钙） ，高温煅烧 B氯化钠溶液（碳酸钠） ，加入适量的稀盐酸 C氧化铜（碳粉） ，在空气中充分灼烧 D硫酸亚铁溶液（硫酸铜） ，加入过量的铁粉，充分反应后过滤 10 （2021海珠区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，除去杂质

7、的方法正确的是（ ） 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过装有浓硫酸的洗气瓶 B NaOH 溶液 Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡 C CO2 O2 通过灼热的铜网 D CaCl2溶液 HCl 滴入适量的碳酸钠溶液 AA BB CC DD 11 （2021越秀区一模）下列除杂实验（括号内为杂质）所选择的试剂及操作方法均正确的是（ ） A铜粉（木炭） ：将混合物在空气中灼烧 BZn 粉（Fe） ：用 FeCl2溶液浸泡，过滤 C硫酸镁溶液（硫酸铜） ：加入适量的镁粉，过滤 D氨气（一氧化碳） ：将混合气体通过灼热的氧化铜 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 12

8、（2021荔湾区一模）某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色； 取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线 ABC 所示； 继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图中CD 所示； 再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中 DE 所示。 请回答下列问题： （1）溶液甲的 pH （填“小于”或“等于” 、

9、“大于” ）7； （2）溶液甲中一定含有 ，固体乙中一定含有 。 （3）D 点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是 。 （4）根据步骤 IV 不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是 。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 。 三实验探究题（共三实验探究题（共 12 小题）小题） 13 （2021荔湾区校级二模）硫酸钾铵（NH4KSO4）是一种复盐，常作为无土栽培的营养液的成分。 （1）硫酸钾铵在农业上可以作为一种 来使用。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 （2）根据所学知识，设计 2 种用不同反应原理一步反应制取硫酸钾的可行方法（用化学方程式表示） ： 方法一： ； 方法二： 。

10、 （3）运用你所学的知识预测硫酸钾铵（NH4KSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4SO2溶液、酚酞溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、氧化铜、镁条、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与 （填物质类别）反应 NH4SO4含 NH4+，属于铵盐，与所预测的物质类别反应。 取少量 NH4KSO4溶液于试管中，加入 并加热， 如果观察到 ， 则预测成立。 能够与 （填物质类别）反应 取少量 NH4KSO4溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 14 （2021广州模拟）氧气是一种宝贵的资源。 （1） 氧气由氧分子构成， 在化学

11、变化中每个氧分子会分成 个氧原子。 氧原子最外层有 6 个电子，倾向于 （填“失去”或“得到” ）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。 （2）氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。 图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是 ；反应的化学方程式是 ，分别画出图一中反应结束后集气瓶中的气体组成和溶液组成的微观示意图，水分子无须画出 。 用如图二装置测定空气中氧气的含量时，请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无需画出 。 （3）用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示。集气瓶内气压变化如图乙所示。 实验前要

12、检查甲装置的气密性，其操作为：按甲图连接好实验仪器， 。 图乙中 A 点为点燃前集气瓶中的气压，AB 段气压显著增加的原因是 ，t3时刻后瓶内气压又显著增加，t3时进行的实验操作是 。 另一小组同学用甲装置进行该实验，结束时，观察到进入集气瓶内的水大于集气瓶内原空气体积15，可能的原因是 （填写序号） 。 A燃烧匙内红磷不足 B将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢 C旋紧橡皮塞后发现橡胶管上未夹弹簧夹 D未等到装置完全冷却就打开弹簧夹 15 （2021广州校级二模）已知：CO2和 SO2既有相似性，又有差异性。 （1）实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象

13、如图 1所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 （填“”或“” ）CO2，试管内溶液变成 色。 （2）实验二：已知镁条在 CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C，推测镁条在 SO2中燃烧的化学方程式为 。观察到的现象为：剧烈燃烧， ，根据该实验，你对燃烧的新认识是 。 （3） 将上面两种气体换成二氧化氮气体也会出现类似现象， 发生的方程式是： 3NO2+H2O2HNO3+NO，请画出反应后该试管中气体、液体中的微观粒子图（水分子、石蕊的粒子不用画） 。 16 （2021广州校级二模）某实验小组利用图 1 装置进行了六组实验，探究了不同因素对 H2O2分解速率的影响，过氧化

14、氢分解放出热量，相关实验信息见下表格。用注射器加入不同浓度的 H2O2溶液，实验中使用传感器装置测算生成 O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围） ，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示： 实验编号 H2O2的质量分数（%） 催化剂种类 （质量相等） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 3.4 MnO2 10.0 a x MnO2 10.0 b 1.7 MnO2 10.0 c 3.4 CuO 10.0 未画出 1.7 FeCl3 10.0 未画出 1.0 CuO 10.0 d （1） 请写出实验中， 双氧水分解的化学方程式 ， 结合图 2 和表格数据， 得出的结论是 。 （2）下列

15、说法正确的是 。 A.根据信息可以推测 x 数值在 3.4 和 1.7 之间 B.该化学反应过程中催化剂的性质没有发生变化 C.由实验和可以比较 CuO 和 FeCl3对双氧水分解的催化效果 D.实验中，其他条件不变，若将测算 O2质量的传感器改为温度传感器，并对装置采取保温措施后，测量圆底烧瓶内溶液温度变化，也可以达到同样的实验目的 （3）若已知 MnO2的催化效果比 CuO 更好，请结合已有信息在图 2 中画出曲线 d 的趋势图。 17 （2021天河区校级三模）从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液 A）中含有硒酸钠（Na2SeO4） ，硒酸铵【 （NH4）2SeO4】和硫酸铵【 （N

16、H4）2SO4】 。小明研究溶液 A 的化学性质，查阅资料获得如表信息： 物质 MgSeO4 CuSeO4 CaSeO4 BaSeO4 Na2SeO4 在水中的溶解性 易溶于水形成无色溶液 易溶于水形成蓝色溶液 可溶于水形成无色溶液 难溶于水的白色固体 微溶于水的白色固体 （1）硒酸铵含有的原子团的符号是 ，小明预测溶液 A 能与含 Cu2+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由 。 （2）硒元素对人体具有抗癌作用，硒酸钠（Na2SeO4）能够补充人体中的硒元素，依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 Na2SeO4的方案（要求依据两种不同的反应规律） 。完成表（提示：硒酸与硫酸性质相

17、似） 方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀 （3）设计实验证明上述溶液 A 中混入了 Na2CO3和 NaCl（操作、现象、结论） 。 18 （2021黄埔区一模）某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。 探究 1：活泼金属与酸的反应 【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 a可能与硫酸溶液的浓度有关； b可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 锌的形状（均取

18、1g 氢气的体积（mL） （3 分钟） 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9 小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从 （填 e 或 f 或 g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【评价与反思】下表是小兵第组实验的详细数据。 时段（均为 1 分钟） 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 5 分钟 第 6 分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL （1）请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。 。 （2）如图为 Mn 和 C

19、uSO4溶液反应的示意图，回答下列问题： 实际与 Mn 反应的粒子是 ； 反应中失去电子的粒子是 ； 由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“”或“” ） ； 该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母） 。 A.锰元素 B.铜元素 C.硫酸根 19 （2021荔湾区一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数/% 98 98 80 80 70 40 温度/ 120 200 120 200 200 200 铜粉消失的时间/s 400 200 500 280 不消失 不消失 （1）实验

20、、表明：该反应快慢与 有关，其关系是 ；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是 。 （2） 如果把实验中硫酸的质量分数改为 90%， 请你推出铜粉消失时间 （用 t 表示） 的取值范围 。 （3） 同学们都知道铜和稀硫酸不反应， 从上表来看， 这里的 “稀硫酸” 指的是溶液质量分数小于 （取整数）的硫酸。 （4） 工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应， 在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式 ，该方法的最大缺点是 。 （5） 依据各类物质之间的反应规律， 请设计另两种制备硫酸铜的方案 （要求依据三种不同的反应规律） ，完成表： 方案

21、 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 金属氧化物与酸反应生成盐和水 20 （2021番禺区一模）：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。 （1）经计算，所需水的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL。 （结果保留小数点后一位） （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。 （填选项） A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管 （3）稀释浓硫酸时，将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率

22、的影响因素”进行了探究。 设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取 20mL） 锌的形状（均取 1g） 氢气的体积（mL） 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9 （4） 收集证据： 小兵用如图装置收集并测量氢气的体积， 其中量筒的作用是 ， 氢气应从 （填e 或 f 或 g）管通入。 （5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是 。 （6）下表是小兵开展第组实验的详细数据。 时段 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 5 分钟 第 6 分

23、钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 10.9mL 8.6mL 6.6mL 5.0mL 请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因 。 综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响 ，设计实验验证 。 ：（7） 用惰性电极电解只含一种溶质 A 的水溶液可得到稀硫酸、 铜和氧气， 则 A 的化学式为： ，若电解生成了 200g 质量分数为 4.9%的稀硫酸，则至少需要 g 质量分数为 10%的 A 的水溶液。 21 （2021增城区一模）硫酸锰（MnSO4）易溶于水，广泛应用于陶瓷、食品、催化剂和医药等领域。锰的活动性比铁稍强。 （1）推理是一种重要的能力，对于硫酸锰的性质预测正确的是

24、 （填标号） 。 A.能与金属镁反应 B.能与稀盐酸反应 C.能与可溶性碱反应 D.能与可溶性钡盐反应 （2）依据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备 MnSO4的方案。完成下表： 方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 CuSO4溶液 金属与盐反应生成另一种金属和 另一种盐。 22 （2021增城区一模）硫酸是重要的基础化工原料，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母” 。 （1）用质量分数为 98%的浓硫酸（密度约为 1.84g/mL）配制 196g 质量分数为 30%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 g，量取所需浓硫酸用到的仪器是 。 （2）一定条件下，某研究小组

25、为探究不同浓度硫酸与锌反应产生氢气速率的影响，设计了 5 组实验，记录收集等量的氢气所需时间，数据如下： 1 2 3 4 5 30% H2SO4/mL 10 20 30 40 50 H2O/mL 40 30 20 V 0 时间/s 454 407 303 275 223 根据实验目的分析，表中 V 。 其他条件不变，硫酸质量分数越大，产生氢气的速率 。 再写出一个影响产生氢气速率的因素 。 （3） 取等量的锌片和铁片分别与相同体积相同浓度的足量的稀硫酸反应， 下列图象正确的是 （填标号） 。 23 （2021广州模拟）兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验，对此做了一些研究。 实验探究活动一

26、： 某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究： （1）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有 20mL 蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。 （2）在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。 （3）将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。 【查阅资料】 （1）钠在常温下能与水剧烈反应，放热，生成一种碱和一种气体。 （2）氢氧化铜受热易分解。 （3）氧化铜为黑色固体。 【问题分析】 （1）写出钠与水反

27、应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。 （2）黑色固体加入盐酸后，固体消失，溶液变蓝，写出该变化的化学方程式 。 【实验结论】 在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定” ）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【反思与交流】 钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。 实验探究活动二： 某校化学学习小组用如图 1 所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题： 实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。 【提出猜想】 （1）电解

28、过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。 （2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。 【进行实验】 （1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入 10mL 蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的。又另取 100mL 相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想 （填“成立”或“不成立” ） 。 （2）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 有关。 （3）另取浑浊的液体，向其中加入稀

29、盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有： 。产生该物质的原因可能是 。 （4）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 。 （5）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，得到 a 试管的气体体积为 20mL，按理论计算则 b 试管中气体的质量为 g （氢气的密度 0.089g/L，氧气的密度 1.43g/L） 。 24 （2021天河区一模）小明同学在学习第四单元课题 2水的净化后，对明矾的组成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知： .明矾【KAl（SO4）212H2O】又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，

30、溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的 Al3+很容易水解，生成 H+和胶状的氢氧化铝 Al（OH）3。氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来； .氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠 NaAlO2是一种可溶性钠盐。 （1）明矾可用于净水的原因： 。 （2）从物质分类的角度，硫酸铝钾 KAl（SO4）2属于 。 （填字母） A.化合物 B.混合物 C.氧化物 D.盐 E.酸 （3） 预测明矾的化学性质， 说明预测的依据， 并设计实验验证。 限选试剂： 明矾溶液、 稀盐酸、 稀 H2SO4、B

31、a（NO3）2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH 溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。 预测 预测依据 验证预测的实验操作与实验现象 能够与可溶性碱反应 明矾溶液中有Al3+ 取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量如果观察到 ；则预测成立 能够与 反应（填与上述不同的物质类别） 明矾溶液中有 取少量明矾溶液于试管中 ，预测成立 能够与 反应（填与上述不同的物质类别） 明矾溶液中有 取少量明矾溶液于试管中 ，预测成立 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 11 小题）小题） 1 【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，

32、能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、BaCl2能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、 过量的铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜， 再过滤， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。 2 【解答】解：A、氧化铜不能与氢氧化钾溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选

33、项所采取的方法错误。 B、CaCl2不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 D、MgCl2不能与 Na2SO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 3 【解答】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁反应而铜不能反应，该选项方法不正确； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，能够同时除去二氧化碳和氯化氢，该选项方法不正确； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水

34、溶解，过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，该选项方法正确； D、 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 除去碳酸钠带入过量的氯化钡， 该选项方法不正确。 故选：C。 4 【解答】解：A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，碳粉不与稀硫酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、一氧化碳、氢气均具有可燃性，通入适量氧气，再将气体点燃，均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法

35、错误。 D、足量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 5 【解答】解：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CuO 能与稀 HCl 反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀 HCl 反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CaCl2能与适量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CaO 能

36、与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 6 【解答】解：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Cu（NO3）2溶液能与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸，氢氧化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、 CaCl2能与过量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠 （过量的） ，不

37、符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CuO 能与适量稀 HCl 反应生成氯化铜和水，碳粉不与适量稀 HCl 反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 7 【解答】解：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、H2SO4能与过量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

38、确。 D、HCl 能与过量生石灰反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 8 【解答】解：A、KNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 B、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Fe 和 Zn 均能与硝酸铜溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后蒸

39、发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 9 【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、 硫酸铜能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜， 过量的铁粉， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：A

40、。 10 【解答】解：A、浓硫酸不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Na2CO3、NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、HCl、CaCl2溶液均能与适量的碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 11 【解答】解：A、木炭、铜粉在空气中灼烧分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但

41、能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Zn 粉能与 FeCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、镁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、一氧化碳和氨气均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 12 【解答】解：取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，则含有氢氧化钠、碳酸

42、钠中至少一种； 取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，加入乙溶液时有沉淀生成，说明乙中含有硝酸钡， 如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠， 则一定含有氢氧化钠和硫酸钠， 因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡； 再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，有沉淀生成，说明其中 D 点时含有氯化钠；但无法判断来自无色溶液甲还是白色固体乙。 （1）取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，pH 大于 7； （2）由推理可知，溶液甲中一定含有 Na2SO4、NaOH，固体乙中一定含有 Ba（NO3）

43、2。 （3）D 点时，烧杯中溶液一定含有的溶质有过量的 HNO3、Na2SO4，生成的 NaNO3，剩余的 NaCl； （4）由于固体乙中也可能含有氯化钠，根据步骤 IV 不能确定溶液甲中某种物质一定存在，要证明甲中氯化钠的存在，应另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，除去硫酸钠，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液验证是否有氯化钠。 故答案为： （1）大于； （2）Na2SO4、NaOH；Ba（NO3）2。 （3）HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4； （4）固体乙中也可能含有氯化钠；另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。 三实验探究题（共三实验探究题（共

44、12 小题）小题） 13 【解答】解： （1）硫酸钾铵中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； （2）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，方程式是：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O； 碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和和二氧化碳，方程式是：K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2； （3）铵根离子的检验方法，加入碱产生氨气， ；取少量 NH4KSO4溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，并加热，如果观察到有刺激性气味气体产生，说明 NH4KSO4能与碱反应； 取少量 NH4KSO4溶液于试管中加入氯化钡溶液，如果观察到有白色沉淀产生，说明 NH4KSO4能与盐反应，原理是硫酸根离子能与钡离

45、子结合产生硫酸钡白色沉淀。 故答案为： （1）D； （2）2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2 （3） 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与 碱（填物质类别）反应 NH4SO4含 NH4+，属于铵盐，与所预测的物质类别反应。 取少量 NH4KSO4溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，如果观察到 有刺激性气味气体产生，则预测成立。 能够与 盐（填物质类别）反应 NH4SO4含 SO42属于硫酸盐，与所预测的物质类别反应。 取少量 NH4KSO4溶液于试管中，加入 BaCl2溶液，如果观察到 有白色沉淀产生， 则预测成立

46、。 14 【解答】解： （1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 2 个氧原子。氧原子最外层有 6个电子，大于 4，倾向于得到电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。 （2）图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式是：S+O2点燃SO2；反应结束后集气瓶中的气体中有二氧化硫和氧气，因此含有氧气分子和二氧化硫分子，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠因此溶液 中 组 成 和 溶 液 组 成 的 微 观 示 意 图 分 别 为、； 故 填 ： 生 成 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ； S+O

47、2点燃SO2；、； 用如图二装置测定空气中氧气的含量时，实验前集气瓶中存在氮气和氧气，在空气中氮气和氧气的分子个数比是 4：1； “实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图如下：故填：； （3）检查图甲装置的气密性操作为，打开弹簧夹，用双手握紧集气瓶，若观察到导管口有气泡冒出，证明气密性良好；故填：打开弹簧夹，用双手握紧集气瓶，若观察到导管口有气泡冒出，证明气密性良好； 图乙中 A 点为点燃前集气瓶中的气压，AB 段气压显著增加的原因是红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，气体受热膨胀压强增大，t3时刻后瓶内气压又显著增加，t3时进行的实验操作是打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，压强增大；故填：红磷燃

48、烧放热，使集气瓶内温度升高，气体受热膨胀压强增大；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，压强增大； A、燃烧匙内红磷不足，不能将氧气完全耗尽，会使测定结果偏小，不符合题意； B、将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢，气体受热膨胀逸出，会使测定结果偏大，符合题意； C、旋紧橡皮塞后发现橡胶管上未夹弹簧夹，气体受热膨胀逸出，测定结果偏大，符合题意； D、未等到装置完全冷却就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，使测定结果偏小，不符合题意。 故选：BC。 15 【解答】解： （1）水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后盛有二氧化硫气体的试管内液面上升的高， 说明相同条件下二氧

49、化硫更易溶于水； 二氧化碳与水反应生成碳酸， CO2和 SO2既有相似性，则也能与水反应生成酸，则试管内溶液变成红色；故填：，红； （2）已知镁条在 CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C，则镁条在 SO2 中燃烧生成氧化镁和硫，反应的化学方程式为 2Mg+SO2点燃2MgO+S；会观察到产生白色和黄色固体；镁能在二氧化碳、二氧化硫中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；故填：2Mg+SO2点燃2MgO+S；产生白色和黄色固体；燃烧不一定需要氧气； （3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为 3NO2+H2O2HNO3+NO；因此试管上方为一氧化氮气体，微粒是一氧化

50、氮分子，液体是硝酸溶液，微粒是氢离子和硝酸根离子；画图为：。 16 【解答】解： （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2H2O232H2O+O2；从图 2 结合表格中实验的数据可以看出，在同等时间下，产生氧气 a 的质量大于 c，而 a 中过氧化氢质量分数比 c 大，说明相同时间下，过氧化氢质量分数越大，产生氧气的量越多，所以可知其他实验条件不变，增加过氧化氢溶液质量分数，可以增加过氧化氢的分解速率；故答案为：2H2O232H2O+O2；在其它条件相同时，过氧化氢的质量分数越高，过氧化氢的分解速率越快； （2）A、从图 2 和