2021年广东省江门市恩平市中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、2021 年广东省江门市恩平市中考化学模拟试卷年广东省江门市恩平市中考化学模拟试卷 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1 （3 分）下列有关国家级非物质文化遗产的传统工艺制作过程中，不涉及化学变化的是（ ） A德化瓷烧制 B宝丰酒酿造 C潮州木雕 D龙泉宝剑煅制 2 （3 分）如图所示的公共标识中，与消防安全有关的是（ ） A B C D 3 （3 分）下列对

2、环境问题的认识和态度正确的是（ ） A为了提高生活质量，尽量使用塑料袋 B为了缓解温室效应，推广使用太阳能、风能 C为了讲卫生，尽量多使用一次性筷子 D为了提高作物产量，大量使用化肥 4 （3 分）化学与人类的生活息息相关。下列有关主题与应用正确的是（ ） 选项 主题 知识与应用 A 化学与生活 用食醋除去烧水壶的水垢 B 化学与能源 节约化石能源禁止开采化石燃料 C 化学与安全 霉变大米经多次淘洗后可食用 D 化学与健康 预防贫血病可食用加碘食盐 AA BB CC DD 5 （3 分）分类是研究物质的常用方法。下列对物质的分类正确的是（ ） A洁净的空气纯净物 B液氧单质 C冰水混合物混合物

3、 D铁锈氧化物 6 （3 分）下列有关物质的性质与用途中，正确且有对应关系的是（ ） 选项 性质 用途 A 碳有可燃性 碳用于冶炼金属 B 金属钨熔点高 金属钨用作灯丝 C 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光 稀有气体用作保护气 D 甲烷密度比空气小 甲烷用作化工原料 AA BB CC DD 7 （3 分）农业是保障人民正常生活的重要部分，某山区的春秋两季风势较强，为增强农作物抗倒伏能力，建议施用的肥料是（ ） AKCl BNH4Cl CCa（H2PO4）2 DNH4HCO3 8 （3 分）如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z 三种金属均发生

4、了置换反应 B三种金属的活动性顺序是 XYZ C若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZY D若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁 9 （3 分）蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，蛋糕中的植物奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为 C18H34O2，下列说法正确的是（ ） A反式脂肪酸是无机物 B反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成 C反式脂肪酸由 54 个原子构成 D反式脂肪酸分子中碳、氢原子的个数比是（1812） ： （341） 10 （3 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A收集氢气 B移走蒸发皿 C测溶液的 pH D稀释浓硫酸 11 （3 分）甲、

5、乙物质的溶解度曲线如图所示，将 40甲、乙物质的饱和溶液降温至 20，对此过程判断正确的是（ ） A现象：都有晶体析出，析出晶体质量甲乙 B溶解度：溶解度都变小，20时的溶解度甲乙 C溶液状态：都为饱和溶液，且溶质质量分数甲乙 D溶剂变化：溶剂的质量都不变，但溶剂质量甲乙 12（3 分） 下列是些物质的鉴别、 验证、 除杂 （括号内为杂质） 或分离实验， 其中能达到实验目的的是 （ ） 选项 物质 目的 主要实验过程 A H2、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B CO2中混有 HCl 气体 验证 通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红 C NaCl 溶液（Na2CO3） 除杂

6、滴加适量的 Ca（NO3）2溶液，过滤 D MnO2、KCl 固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤滤渣、蒸发滤液 AA BB CC DD 13 （3 分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B氮气的化学式是 N2，则氩气的化学式是 Ar2 C点燃 H2与 O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃煤气（主要成分是 CO）与 O2的混合气体也可能发生爆炸 D硬水中含有可溶性的钙、镁化合物，则所有含有钙、镁化合物的液体一定是硬水 14 （3 分）如图四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的

7、变化 B把 NaOH 和 NH4NO3固体分别溶于水中 C向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 D向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉 15 （3 分）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ） AO2、CuO、H2O BNa2CO3、Na2SO4、NaOH CFeSO4、FeCl2、Fe DCaCO3、CaCl2、CO2 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （7 分）图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是这三种元素的原子结构示意图。 （1）

8、图 1 中硒的相对原子质量为 ； 氧、 硫、 硒三种元素化学性质相似的原因是 ； 据此，请写出硒酸钠的化学式： . （2）图 2 中表示硫原子结构示意图的是 （填字母） ，硫离子的符号为 . （3）图 2 中 C 位于元素周期表第 周期，硒属于人体必需元素中的 （选填“常量”或“微量” ）元素。 17 （8 分）近两年，习总书记多次提出，中国 CO2排放力争 2030 年前实现碳达峰，争取 2060 年前实现碳中和。我国科学家分别合成了 ZnGa2O4（镓酸锌）介孔光催化材料和单晶纳米带，成功将从电厂和工业活动捕获来的 CO2转化为碳氢化合物。请回答以下问题： （1）ZnGa2O4中 Ga 元

9、素的化合价为 。 （2）为了达到碳一氧平衡，消耗 CO2的最佳做法是 。 （3）二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途： 。 （4）二氧化碳被捕捉后还可以与烧碱溶液反应生成碳酸盐用于工业生产，请写出该反应的化学方程式： 。 （5）下列物质中，仅以 CO2和 H2为原料不可能得到的是 （选填字母） 。 A.碳酸（H2CO3） B.甲醇（CH3OH） C.尿素CO（NH2）2 D.甲酸（CH2O2） （6）在一定条件下，CO2可和 H2反应生成 CH4和 H2O。请在图中将该反应的微观粒子补充完整。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分）

10、 18 （10 分）如图是除去粗盐中难溶性杂质和配制 NaCl 溶液的部分实验操作。 （1）写出图 C 中一种仪器的名称： ；图 F 操作中玻璃棒的作用是 。 （2）图 G 操作中，当 时，停止加热。 （3）利用得到的精盐配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。 配制时，需要称取精盐 g。 称量过程中，若发现托盘天平指针偏右，此时应该 （选填字母） ，至指针指向标尺中央。 A.减少砝码 B.游码向左调节 C.增加精盐 D.减少精盐 图 H 标签上应标明的内容是： 。 （4） 用图 E 方法量取水会导致配制的溶液溶质质量分数偏小， 以下导致同样结果的原因还有 （选填字母） 。

11、A.精盐不纯 B.称量精盐时“左码右物” C.蒸发时溶液飞溅 D.装瓶时有少量溶液洒出 （5）为减少误差，配制溶液前仪器必须用蒸馏水清洗干净，玻璃仪器洗涤干净的标准是 。 （6）要完成本小题的实验操作，图示中还应补充的玻璃仪器是 （填仪器名称） 。 19 （10 分）某兴趣小组用图示装置完成酸碱中和反应实验，试回答： （1）步骤中，指示剂最好选用 ，实验现象会更明显。 （2）步骤中反应的化学方程式为 ；当溶液刚好由 色变成无色时，停止加入盐酸。若某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液呈 色，pH 7（选填“” “”或“” ） 。为了判断盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，与适量 或 （填

12、不同类别的固体）混合，若观察到有气泡产生，则证明盐酸过量。 （3）另一兴趣小组用新制取的 Cu（OH）2和稀硫酸完成中和反应实验。该实验过程中 （选填“需要”或“不需要” ）滴加指示剂，当观察到 时，证明了酸和碱能发生反应。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分）高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业上生产高氯酸钾的工艺流程如图所示。 （1）流程中的分离操作名称是 。 （2）该工艺流程中可循环利用的物质是 （除 H2O 外） 。 （3）已知电解 NaClO3溶液时除产

13、生 NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为 。 （4）已知实验室利用氯酸钾和高锰酸钾可制取氧气。小明在老师的指导下查阅资料：氯酸钾的熔点约为356， 二氧化锰的分解温度约为 535， 用酒精灯给物质加热时， 受热物质的温度一般约为 400左右。 请回答下列问题： 图 1 是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。试管口要略向下倾斜的目的是 ，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 图 3 表示的是氯酸钾受热温度与产生氧气浓度的关系。氯酸钾分解的温度 （选填“高于” “低于” 或 “等于” ） 其熔点。 根据资料和图 3 分析， 图 2 加热氯酸钾时， 试管口向上的可

14、能原因是 。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）如图为某品牌化肥的标签。为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取 5g 该化肥放入烧杯中，加水至完全溶解（杂质溶于水但不参加反应） ，再将 200g Ba（OH）2溶液分 4 次加入其中。测得数据如表所示： 次数 1 2 3 4 加入 Ba（HO）2溶液质量/g 50 50 50 50 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 6.99 （1） 请把测定过程中反应的化学方程式补充完整：（NH4）2SO4+Ba （OH）2BaSO4+2 +2H2O。 （2）表中 m 的值为

15、 。 （3）计算化肥中（NH4）2SO4的质量分数并判断该化肥是否合格。 （写出计算过程） （4）请在图中画出产生沉淀质量与加入 Ba（OH）2溶液质量的关系图。 （要标注必要的数值） 。 2021 年广东省江门市恩平市中考化学模拟试卷年广东省江门市恩平市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1 （3 分）下

16、列有关国家级非物质文化遗产的传统工艺制作过程中，不涉及化学变化的是（ ） A德化瓷烧制 B宝丰酒酿造 C潮州木雕 D龙泉宝剑煅制 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。 【解答】解：A、德化瓷烧制，有新物质生成，属于化学变化； B、宝丰酒酿造，酒精是新物质，属于化学变化； C、潮州木雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、龙泉宝剑煅制，有新物质生成，属于化学变化； 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化

17、学变化 2 （3 分）如图所示的公共标识中，与消防安全有关的是（ ） A B C D 【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及与消防有关进行筛选解答即可。 【解答】解：图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与消防安全有关。 图中所示标志是中国节水标志，与消防安全无关。 图中所示标志是禁止携带火种标志，与消防安全有关。 图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关。 图中所示标志是中国节能标志，与消防安全无关。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。 3 （3 分）下列对环境问题的认识和态度正确的是（ ） A为了提高生活质量，尽量使用塑料袋 B为了缓解温室效应，

18、推广使用太阳能、风能 C为了讲卫生，尽量多使用一次性筷子 D为了提高作物产量，大量使用化肥 【分析】A、根据塑料袋会造成白色污染，进行分析判断。 B、根据缓解温室效应的措施，进行分析判断。 C、根据一次性筷子是用木材或竹子制成的，进行分析判断。 D、根据大量使用化肥对环境的影响，进行分析判断。 【解答】解：A、尽量使用塑料袋，废弃塑料会造成白色污染，应减少使用塑料袋，故选项说法错误。 B、推广使用太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故选项说法正确。 C、一次性筷子是用木材或竹子制成的，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，要少使用一次性筷子，故选项说法错误。 D、大量使用化肥，会污染

19、土壤、水体等，要合理使用，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解减少白色污染、缓解温室效应的措施、大量使用化肥对环境的影响等是正确解答本题的关键。 4 （3 分）化学与人类的生活息息相关。下列有关主题与应用正确的是（ ） 选项 主题 知识与应用 A 化学与生活 用食醋除去烧水壶的水垢 B 化学与能源 节约化石能源禁止开采化石燃料 C 化学与安全 霉变大米经多次淘洗后可食用 D 化学与健康 预防贫血病可食用加碘食盐 AA BB CC DD 【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，进行分析判断。 B、根据当今世界最重要的能源是化石燃料，进行分析判断。 C、根据霉变的大米

20、中含有黄曲霉毒素进行分析判断。 D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，进行分析判断。 【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去烧水壶的水垢，故选项说法正确。 B、当今世界最重要的能源是化石燃料，禁止开采化石燃料是不现实的，故选项说法错误。 C、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，经多次淘洗后也不能食用，故选项说法错误。 D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用加碘食盐不能预防贫血病，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解黄曲霉毒素、化学元素与人体健康的关系、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。 5 （3 分）分类是研究物质的常用方法

21、。下列对物质的分类正确的是（ ） A洁净的空气纯净物 B液氧单质 C冰水混合物混合物 D铁锈氧化物 【分析】 物质分为混合物和纯净物， 混合物是由两种或两种以上的物质组成； 纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，是纯净物错误，故选项错误； B、液氧属于纯净物中的单质，故选项正确； C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，是混合物错误，故选项错误； D、铁锈中有氧化铁和杂质，属于混合物，是氧化物

22、错误，故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6 （3 分）下列有关物质的性质与用途中，正确且有对应关系的是（ ） 选项 性质 用途 A 碳有可燃性 碳用于冶炼金属 B 金属钨熔点高 金属钨用作灯丝 C 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光 稀有气体用作保护气 D 甲烷密度比空气小 甲烷用作化工原料 AA BB CC DD 【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。 【解答】解：A.碳具有还原性，所以碳用于冶炼金属，对应关系

23、错误； B.金属钨熔点高，所以可以来制灯丝，对应关系正确； C.稀有气体通电时可以发出不同颜色的光， 所以稀有气体可用于制霓虹灯； 稀有气体的化学性质很稳定，所以可用作保护气，对应关系错误； D.甲烷可用于制备多种物质，因此甲烷可用作化工原料，对应关系错误。 故选：B。 【点评】本题考查了物质的用途，解题时要根据物质的性质来分析解答。 7 （3 分）农业是保障人民正常生活的重要部分，某山区的春秋两季风势较强，为增强农作物抗倒伏能力，建议施用的肥料是（ ） AKCl BNH4Cl CCa（H2PO4）2 DNH4HCO3 【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发

24、达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。 【解答】解：钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，KCl 中含有钾元素，属于钾肥，符合要求。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。 8 （3 分）如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z 三种金属均发生了置换反应 B三种金属的活动性顺序是 XYZ C若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZY D若 X 为金属镁，则 Z

25、可能是铁 【分析】观察图示，注意金属表面气泡的多少，根据这一观察结果推断三种金属的活动性强弱关系。规律是：能与酸反应的金属处于活动性 H 之前，反应放出气体速率大的，金属活动性强。 【解答】解：A、图示中只有金属 X 表面有气泡，说明在硫酸溶液中，金属 Y、Z 没发生反应；无法判断 Y、Z 活动性的大小； B、由于 Y、Z 不发生反应，所以无法判断 Y、Z 的活动性；Y、Z 金属无法鉴别，故不正确； C、若金属 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出金属 Y，就可以说明 Y 的活动性比 Z 弱。所以三种金属活动性由强到弱为 X、Z、Y； D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而 Z 金属不能与酸发生反应，

26、所以 Z 为铁的推断不正确。 故选：C。 【点评】可以与酸溶液发生置换反应放出氢气的金属，其活动性均大于 H；反应放出氢气速度快者，金属活动性强。 9 （3 分）蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，蛋糕中的植物奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为 C18H34O2，下列说法正确的是（ ） A反式脂肪酸是无机物 B反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成 C反式脂肪酸由 54 个原子构成 D反式脂肪酸分子中碳、氢原子的个数比是（1812） ： （341） 【分析】A根据有机物的概念来分析； B根据物质的组成来分析； C根据物质的分子结构来分析； D根据化合物中原子的个数比来分析。 【解答】解：A

27、、由该物质的化学式可知，它是由三种元素组成的，含有碳元素，故属于有机物，说法错误； B、反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； C、由化学式可知，1 个反式脂肪酸分子是由 18 个碳原子、34 个氢原子、2 个氧原子构成的，1 个反式脂肪酸分子由 54 个原子构成，说法错误； D、反式脂肪酸分子中碳、氢原子的个数比是 18：34，说法错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 10 （3 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A收集氢气 B移走蒸发皿 C测溶液的 pH D稀释浓硫酸 【分析】A、根据图中装置

28、用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。 B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 C、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、氢气难溶于水，用图中装置收集氢气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误。 B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

29、卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 11 （3 分）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，将 40甲、乙物质的饱和溶液降温至 20，对此过程判断正确的是（ ） A现象：都有晶体析出，析出晶体质量甲乙 B溶解度：溶解度都变小，20时的溶解度甲乙 C溶液状态：都为饱和溶液，且溶质质量分数甲乙 D溶

30、剂变化：溶剂的质量都不变，但溶剂质量甲乙 【分析】A.依据甲、乙物质的溶解度曲线分析； B.依据 20时甲、乙溶解度分析； C.依据甲、乙物质的溶解度随温度变化情况分析； D.依据依据甲、乙物质的溶解度曲线，结合题中信息分析。 【解答】解：A.分析甲、乙物质的溶解度曲线可知，它们的溶解度都随温度升高而增大，将 40甲、乙物质的饱和溶液降温至 20，都会有晶体析出，但没有给出溶液质量，则无法比较析出晶体的质量，故A 错误； B.20时甲、乙溶解度是甲乙，故 B 错误； C.分析甲、乙物质的溶解度曲线可知，它们的溶解度都随温度升高而增大，40和 20时甲的溶解度都大于乙物质的溶解度，则将 40甲、

31、乙物质的饱和溶液降温至 20，都为饱和溶液，且溶质质量分数甲乙；故 C 正确； D.分析甲、乙物质的溶解度曲线可知，40时甲的溶解度都大于乙物质的溶解度，若 40时等质量甲、乙饱和溶液，甲溶剂的质量小于乙，但题中没有给出溶液的质量，无法比较，故 D 错误； 故选：C。 【点评】此题主要考查溶解度曲线的应用，主要是利用溶解度曲线的意义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 12（3 分） 下列是些物质的鉴别、 验证、 除杂 （括号内为杂质） 或分离实验， 其中能达到实验目的的是 （ ） 选项 物质 目的 主要实验过程 A H2、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B

32、CO2中混有 HCl 气体 验证 通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红 C NaCl 溶液（Na2CO3） 除杂 滴加适量的 Ca（NO3）2溶液，过滤 D MnO2、KCl 固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤滤渣、蒸发滤液 AA BB CC DD 【分析】A、根据 H2、CH4燃烧均能生成水，进行分析判断。 B、根据二氧化碳和氯化氢的化学性质，进行分析判断。 C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。 【解答】解：A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁

33、均出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 B、HCl 气体能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验 CO2中混有 HCl 气体，故选项不能达到实验目的。 C、Na2CO3能与适量的 Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤滤渣的方法分离出二氧化锰，蒸发滤液分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

34、 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 13 （3 分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B氮气的化学式是 N2，则氩气的化学式是 Ar2 C点燃 H2与 O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃煤气（主要成分是 CO）与 O2的混合气体也可能发生爆炸 D硬水中含有可溶性的钙、镁化合物，则所有含有钙、镁化合物的液体一定是硬水 【分析】A.根据化学变化的实质来分析； B.根据单质的化学式写法来分析； C.根据爆炸发生的条件来分析； D.根据硬水与软水的概念来分析。 【

35、解答】解：A.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，则在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新物质的，即分子在化学变化中可以再分，选项推理错误； B.氮气的化学式是 N2，而氩气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此氩气的化学式为 Ar，选项推理错误； C.可燃性的气体与氧气混合时，在点燃时有可能爆炸。所以点燃 H2与 O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃煤气（主要成分是 CO）与 O2的混合气体也可能发生爆炸，选项推理正确； D.硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是指不含或含少量可溶性的钙、镁化合物的水，因此含有钙、镁化合物的液体不一定是硬水，选项推理错误。 故

36、选：C。 【点评】本题考查了分子与原子的区别、单质的化学式的写法、爆炸发生的条件以及硬水与软水的区别等，难度不大。 14 （3 分）如图四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 B把 NaOH 和 NH4NO3固体分别溶于水中 C向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 D向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉 【分析】A、根据质量守恒定律分析回答此题； B、根据固体溶解时的能量变化分析回答此题； C、根据化学方程式分析回答此题； D、根据金属活动性顺序和相对原子质量分析回答此题。 【解答】解：A、密闭容器进行化学反应，

37、遵循质量守恒定律，反应前后质量不变，因此反应总质量保持不变，而镁与氧气、氮气和二氧化碳都可以反应，生成氧化镁，固体中增加了氧元素质量，因此固体质量增大，选项 A 错误； B、氢氧化钠溶于水，放出热量温度升高，随着溶解完毕，温度逐渐降至室温，所以氢氧化钠温度曲线为先升高后降低，最后保持不变，硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，随着溶解完毕，温度逐渐恢复至室温，所以硝酸铵温度曲线为先降低后升高，最后保持不变，选项 B 正确； C、ZnO+2HClZnCl2+H2O Zn（OH）2+2HClZnCl2+2H2O 81 73 99 73 可以看出相同质量盐酸消耗氧化锌的质量少于氢氧化锌，所以在稀盐酸量不

38、足是，加入相同量盐酸时，生成氯化锌质量一样多，当加入盐酸足量多时，氢氧化锌先消耗完毕，最后生成氯化锌的质量为氧化锌大于氢氧化锌，选项 C 正确； D、Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag Zn+Cu（NO3）2Cu+Zn（NO3）2 65 216 65 64 反应后生成银和铜，先是生成银再生成铜，银的相对原子质量大于铜，所以前段曲线上升速率快，后一段上升速率变慢，曲线趋势一致，选项 D 正确； 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 15 （3 分）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙

39、依次为（ ） AO2、CuO、H2O BNa2CO3、Na2SO4、NaOH CFeSO4、FeCl2、Fe DCaCO3、CaCl2、CO2 【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。 【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。 B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳

40、与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。 C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。 D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳， 只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化， 故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题

41、的关键。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （7 分）图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是这三种元素的原子结构示意图。 （1）图 1 中硒的相对原子质量为 78.96 ；氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 三种原子的最外层电子数相等 ；据此，请写出硒酸钠的化学式： Na2SeO4 . （2）图 2 中表示硫原子结构示意图的是 B （填字母） ，硫离子的符号为 S2 . （3）图 2 中 C 位于元素周期表第 二 周期，硒属于人体必需元素中的 微量 （选填“常量”或“微量” ）元素。 【分析】 （1）根据元素周期表的信息、决定元素

42、化学性质的因素、化学式的写法来分析； （2）根据硫原子结构以及离子符号的写法来分析； （3）根据原子核外的电子层数与元素在元素周期表中的周期数相等、人体所需元素的种类来分析。 【解答】解： （1）由图 1 可知，硒的相对原子质量为 78.96；由图 2 中，硒原子、硫原子和氧原子结构示意图可知，三者的最外层电子数相同，所以氧、硫、硒三种元素化学性质相似，在硫酸钠中，硫元素显+6 价，则在硒酸钠中，硒元素也显+6 价，因此硒酸钠的化学式为 Na2SeO4；故填：78.96；三种原子的最外层电子数相等；Na2SeO4； （2）硫原子的质子数为 16，核外有 16 个电子，分成三层排布，依次为 2、

43、8、6，因此 B 表示硫原子结构示意图；硫原子的最外层有 6 个电子，在化学反应中易得到 2 个电子，而形成带有 2 个单位负电荷的硫离子S2；故填：B；S2； （3）C 是氧原子结构示意图，氧原子的核外有两个电子层，所以位于元素周期表第二周期；硒属于人体必需元素中的微量元素；故填：二；微量。 【点评】本题难度不大，考查学生对元素周期表、粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 17 （8 分）近两年，习总书记多次提出，中国 CO2排放力争 2030 年前实现碳达峰，争取 2060 年前实现碳中和。我国科学家分别合成了 ZnGa2O4（镓酸锌）

44、介孔光催化材料和单晶纳米带，成功将从电厂和工业活动捕获来的 CO2转化为碳氢化合物。请回答以下问题： （1）ZnGa2O4中 Ga 元素的化合价为 +3 。 （2）为了达到碳一氧平衡，消耗 CO2的最佳做法是 植树造林 。 （3）二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途： 人工降雨或做制冷剂 。 （4）二氧化碳被捕捉后还可以与烧碱溶液反应生成碳酸盐用于工业生产，请写出该反应的化学方程式： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 。 （5）下列物质中，仅以 CO2和 H2为原料不可能得到的是 ABC （选填字母） 。 A.碳酸（H2CO3） B.甲醇（CH3OH） C.尿素CO（N

45、H2）2 D.甲酸（CH2O2） （6）在一定条件下，CO2可和 H2反应生成 CH4和 H2O。请在图中将该反应的微观粒子补充完整。 【分析】 （1）根据化合物中正负化合价的代数和为 0 回答。 （2）植物光合作用消耗二氧化碳，放出氧气。 （3）干冰升华时吸热。 （4）根据化学反应原理书写化学方程式。 （5）根据化学反应前后原子种类、原子数目不变解答。 （6）根据质量守恒定律作图。 【解答】解： （1）ZnGa2O4中锌为+2，氧为2，设 Ga 的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为 0， （+2）+x2+（2）40，x+3。 （2）植物光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，所以为了达到碳

46、一氧平衡，消耗 CO2的最佳做法是植树造林。 （3）干冰升华时吸热，可以用作人工降雨或做制冷剂。 （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 （5）在化学反应前后原子种类、原子数目不变，反应物二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为 1：2. A.碳酸（H2CO3）分子中碳、氧原子个数比为 1：3，故不合适。 B.以 CO2和 H2为原料可以得到甲醇和水，故合适。 C.尿素CO（NH2）2分子中碳、氧原子个数比为 1：1，故不合适。 D、甲酸（CH2O2）分子中碳、氧原子个数比为 1：2，故合适。 故选 AC。 （6）根据微观示意图二氧化碳

47、和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，反应后的微观粒。 故答案为： （1）+3。 （2）植树造林。 （3）人工降雨或做制冷剂。 （4）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 （5）AC。 （6）。 【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10 分）如图是除去粗盐中难溶性杂质和配制 NaCl 溶液的部分实验操作。 （1）写出图 C 中一种仪器的名称： 烧杯（或量筒） ；图 F 操作中玻璃棒的作用是 引流

48、。 （2）图 G 操作中，当 出现较多的固体 时，停止加热。 （3）利用得到的精盐配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。 配制时，需要称取精盐 12 g。 称量过程中，若发现托盘天平指针偏右，此时应该 C （选填字母） ，至指针指向标尺中央。 A.减少砝码 B.游码向左调节 C.增加精盐 D.减少精盐 图 H 标签上应标明的内容是： 氯化钠溶液、12% 。 （4）用图 E 方法量取水会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，以下导致同样结果的原因还有 ABC （选填字母） 。 A.精盐不纯 B.称量精盐时“左码右物” C.蒸发时溶液飞溅 D.装瓶时有少量溶液洒出 （5）为减少误差，

49、配制溶液前仪器必须用蒸馏水清洗干净，玻璃仪器洗涤干净的标准是 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 。 （6）要完成本小题的实验操作，图示中还应补充的玻璃仪器是 药匙、胶头滴管 （填仪器名称） 。 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；图 F 是过滤操作进行分析解答。 （2）根据蒸发操作注意事项进行分析解答。 （3）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。 根据托盘天平使用方法分析。 图 H 的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。 （4）根据导致溶质质量分数偏小的原因：溶质偏少、溶剂偏多进行分析。 （5）根据仪器洗涤干净的标准进行解答。 （6）根据

50、实验室常用仪器的名称和用途进行分析。 【解答】解： （1）图 C 中一种仪器的名称是烧杯（或量筒） ，图 F 操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 （2）图 G 操作是蒸发，当出现较多的固体时停止加热，利用余热蒸干水。 （3）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液，需氯化钠的质量100g12%12g。 称量过程中， 若发现托盘天平指针偏右， 说明食盐取少了， 此时应该增加食盐， 至指针指向标尺中央。所以选 C。 图 H 的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、12%。 （4）图 E 仰视液面，读数比实际液体体积小，