2020-2021学年安徽省合肥市庐阳区二校联考九年级上期末化学试卷（含答案解析）

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1、2020-2021 学年安徽省合肥市庐阳区学年安徽省合肥市庐阳区二校联考九年级二校联考九年级上期末化学试卷上期末化学试卷 一、选择题，本大题包括一、选择题，本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分，每小题只有一个答案符合题意分，每小题只有一个答案符合题意 1 （1 分）生活中处处都有物质变化，下列变化不是化学变化的是（ ） A用铁矿石炼铁 B工业制氧气 C工业制二氧化碳 D把煤隔绝空气加强热制取煤气 2 （1 分）下列符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念的是（ ） A将液化石油气残渣倒入下水道 B春节将至，禁止燃放烟花爆竹 C大量使用一次性的木筷和餐盒 D

2、加高烟囱将有害废气排放到高空中 3 （1 分）如图标识，不正确的是（ ） A消防安全标识 B节能标识 C禁止吸烟 D请戴口罩 4 （1 分）电视机是必备的家用电器，其中液晶（化学式为 C18H21NO）显示屏耗电低、体积小、辐射低，下列关于液晶说法正确的是（ ） A液晶属于氧化物 B液晶由 41 个原子构成 C液晶中氢元素的质量分数最大 D液晶中氮、氢元素的质量比为 14：21 5 （1 分）如图实验不能达到相应目的的是（ ） A验证木炭具有吸附性 B验证面粉在一定条件下能爆炸 C用简易净水器得到纯净水 D比较 Fe、Cu、Ag 的活动性 6 （1 分）如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错

3、误的是（ ） A氟原子的相对原子质量为 19.00 B硫原子的核电荷数是 16 C氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期 7 （1 分） “化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图。与直接燃烧甲烷相比，对该技术的评价错误的是（ ） A较安全，减少爆炸风险 B反应更充分、能源利用率高 C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D分离出的氮气可用作保护气 8 （1 分）节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化

4、碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ） A反应前后分子的总数不变 B反应前后氢元素的化合价不变 C物质甲是不可再生能源 D参加反应的甲物质和乙物质的质量比为 2：11 9 （1 分）下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去 CO2中的 CO 点燃 B 鉴别硬水和软水 取样，加入明矾 C 证明集气瓶内不含氧气 用带火星的小木条 D 比较合金与组成它们纯金属的硬度 相互刻划 AA BB CC DD 10 （1 分）推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理，你认为合理的是（ ） A原子是构成物质的微粒，因此所有物质都是由

5、原子构成的 B通入足够的氧气，可以使化石燃料充分燃烧，因此可以减少二氧化碳的排放 C碳的单质的化学性质在常温下很稳定，因此用碳素墨水填写档案，字迹不褪色 D置换反应会生成一种单质和一种化合物，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 11 （1 分）树立科学观念，可以克服认识的主观盲目性。下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A守恒观：丙烷燃烧生成 CO2和 H2O，则丙烷中含 C、H、O B转化观：水和氧气在一定条件下可以相互转化 C结构观：金刚石和石墨的物理性质不同的原因是原子的结构不同 D辩证观：杂质不可能成为有价值的资源 12 （1 分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正

6、确的是（ ） A在二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定质量高锰酸钾 C用等质量氯酸钾分别制取氧气 D向足量的锌粉和铁粉中分别加入等量等浓度的稀盐酸 二、本大题包括二、本大题包括 5 小题，共小题，共 28 分分 13 （5 分）阅读下列短文，回答问题。 发展电动车具有节约石油消耗、减少废气排放、有利于减少人民群众的能源支出，有利于形成电动交通工具产业等深远意义，同时还具有迫切的现实意义。用数据分析证明了电动自行车是相对安全的交通工具然而，电动车起火也时有发生。原因主要有以下几点：电动车电器件及接触连接件发生电气故障导致局部过热；电动车线路未受保护或保护不到位导致绝缘层破坏引起短路；充电器使用

7、不当；电池使用年限长、与原厂电池不匹配、过度充电等等。 （1）电线是用铜制成的铜丝，利用的物理性质： （写 1 条即可） 。 （2）电动车起火，可能是因为使用不当导致温度达到了可燃物的 。 （3）为了让电动车上的钢结构骨架不生锈，可以采用喷漆，防锈原理是 。 （4）电动车上也使用了铝合金材料，请写出铝在常温下耐腐蚀原因的化学方程式 。 （5）为了防止电动车起火，你的建议是 。 14 （7 分）如图所示为实验室常用的实验装置。据图回答下列问题： （1）仪器 D 的名称是 。 （2）若用装置 B 作为实验室制取氢气的发生装置，反应停止后，液面应位于 （填“1” 、 “2”或“3” ）处。 （3）实

8、验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 （填字母序号） 。 （4） 装置 C 可以用来收集气体， 还可以防倒吸。 请你推测该气体的密度 空气的密度 （填 “大于”或“小于” ） ，该气体在水中的溶解性是 （填“极易溶”或“难溶” ） 。 15 （5 分）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图： （1）下列关于黄铜的说法正确的是 。 a黄铜不能被腐蚀 b黄铜的硬度比铜大 c黄铜的熔点比锌高 （2） “酸溶”过程中有气体生成，写出

9、生成该气体的化学方程式： 。 （3） “置换”过程中需要加入过量 Zn 的目的是 。 （4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸” ）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 （5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条） 。 16 （5 分） 某化学实验小组对 “影响石灰石与盐酸反应速率的因素盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。 【进行实验】室温下，选用 20mL 不同浓度的盐酸（4%和 6%）分别与 1g 颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去） 。

10、 （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）如图，在装药品前，需连接仪器，并拉动注射器的活塞，目的是 。 【处理数据】 （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸浓度 （均取 20mL） 石灰石固体形状 （均取 1g） 二氧化碳体积（mL） （均收集前 30s 的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组） 。 从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是 。 17 （3 分） 【查阅资料】自然界中的温室气体包括二氧

11、化碳、水蒸气、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 【拓展探究】该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。 【进行实验】用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，经太阳灯光源等距离照射，得到温度随时间变化的曲线（如图 1） 。 a 对应干燥的空气，b 对应干燥的二氧化碳，c 对应湿润的二氧化碳。 【得出结论】 通过曲线a和曲线b的对比， 可以得出 ； 通过曲线b和曲线c的对比， 可以得出 。 【深入探究】用 3 个 250mL 的烧瓶收集满 CO2进行实验。如图 2 所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图 3 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲

12、线图， 其中曲线 2 对应的是澄清石灰水。 根据图 3 所示， 所得出的信息正确的是 （填字母） 。 ACO2能与 NaOH 溶液发生反应 B1 体积水中溶解 CO2的量约为 1 体积 CCO2能与水发生反应生成碳酸 D40% NaOH 溶液比澄清石灰水更适合用于吸收 CO2 18 （3 分）甲、乙实验小组分别利用 2g 铜粉“测定空气中氧气的含量” ，实验装置见图。化学反应方程式为：2Cu+O22CuO。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，将玻璃管中的残留固体全部取出，经过一系列实验操作后，得出甲组残留固体中氧化铜的质量为 0.08g，乙组残留固体中氧化铜的质量为 0.12g。 （1）根

13、据甲组实验数据，计算铜的氧化率（被氧化的铜的质量占原铜粉的百分比） （写出计算过程） 。 （2）兴趣小组通过分析数据得出：甲组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，乙组差异较大。你认为乙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，出现较大差异的原因可能是 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题，本大题包括一、选择题，本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分，每小题只有一个答案符合题意分，每小题只有一个答案符合题意 1 【解答】解：A、用铁矿石炼铁过程中有新的物质铁生成，属于化学变化，故 A 错； B、工业制氧气过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故 B 正确

14、； C、工业用高温煅烧石灰石的方法制二氧化碳，属于化学变化，故 C 错； D、把煤隔绝空气加强热制取煤气过程中有新的物质一氧化碳等生成，属于化学变化，故 D 错。 故选：B。 2 【解答】解：A将液化石油气残渣倒入下水道，会污染水体，腐蚀下水道，不符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念，故 A 错误； B春节将至，禁止燃放烟花爆竹，会减少对空气的污染，符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念，故 B 正确； C大量使用一次性的木筷和餐盒会造成资源的浪费和环境的污染，不符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念，故 C 错误； D加高烟囱将有害废气排放到高空中，不能从根本上解决空气污

15、染问题，不符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念，故 D 错误。 故选：B。 3 【解答】解：A、图示是节约用水标志，故 A 错误； B、图示是节能标志，故 B 正确； C、图示是禁止吸烟标志，故 C 正确； D、图示请戴口罩标志，故 D 正确。 故选：A。 4 【解答】解：A、液晶是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、液晶是由液晶分子构成的，1 个液晶分子由 41 个原子构成，故选项说法错误。 C、液晶中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（1218） ： （121） ： （141） ： （161）216：21：14：16，则液晶中碳元素的质量分数最大

16、，故选项说法错误。 D、液晶中氮、氢元素的质量比为 14： （121）14：212：3，故选项说法正确。 故选：D。 5 【解答】解：A、实验过程中，红棕色逐渐消失，是因为二氧化氮被木炭吸附，说明木炭具有吸附性，该选项能够达到实验目的； B、实验过程中，当鼓入空气一段时间后，发生爆炸，该选项能够达到实验目的； C、净化后，得到的水中仍然含有溶于水的物质，是混合物，不是纯净水，该选项不能达到实验目的； D、左边试管中铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，右边试管中铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，

17、说明铜比银活泼，该选项能够达到实验目的。 故选：C。 6 【解答】解：A、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟原子的相对原子质量为 19.00，故选项说法正确 B、根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 16；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则硫原子的核电荷数是 16，故选项说法正确 C、氟、硫、氯三种元素带“气”字头或“石”字旁，都属于非金属元素，故选项说法正确 D、氟元素和氯元素位于同一纵行，位于元素周期表的族，故选项说法错误 故选：D。 7 【解答】解：A、较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，A 说法正确

18、； B、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，B 说法正确； C、消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，C 说法错误； D、氮气的化学性质稳定，可以用作保护气，D 说法正确； 故选：C。 8 【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生变化，故 A 错误； B、在反应物氢气中，氢元素显 0 价，在生成物水和甲烷中，氢元素显+1 价，该反应前后氢元素的化合价发生了改变，故 B 错误； C、由化学方

19、程式可知，物质甲为氢气，所以物质甲为可再生能源，故 C 错误； D、由方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为（42） ： （12+162）2：11，故 D 正确。 故选：D。 9 【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案不合理； B、加入明矾，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项实验方案不合理； C、氧气能使带火星的木条复燃，当氧气含量低于一定程度时，即使气体中含有氧气，也不能使带火星的木条复燃，例如空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃，该选项实验方案不合理； D、相互刻划，痕迹更明显的硬度小，该选项实验方案合理。 故选：D。 10 【解答】解：A、原子是构成

20、物质的微粒，但所有物质不一定都是由原子构成的，如有的物质是由分子和离子构成，说法错误； B、通入足够的氧气，可以使化石燃料充分燃烧，因此可以减少一氧化碳的排放，说法错误； C、碳的单质的化学性质在常温下很稳定，因此用碳素墨水填写档案，字迹不褪色，说法正确； D、置换反应会生成一种单质和一种化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，是分解反应，说法错误； 故选：C。 11 【解答】解：A、丙烷燃烧生成 CO2和 H2O，CO2和 H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则丙烷中一定含有碳、

21、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。 B、水和氧气在一定条件下可以相互转化，氢气燃烧生成水、水通电分解生成氢气和氧气，故选项说法正确。 C、金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。 D、物质都有其用途，杂质可能成为有价值的资源，故选项说法错误。 故选：B。 12 【解答】解：A、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该选项对应关系正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体质量不是 0，该选项对应关系不正确； C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正确； D、向足量的锌

22、粉和铁粉中分别加入等量等浓度的稀盐酸，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确。 故选：A。 二、本大题包括二、本大题包括 5 小题，共小题，共 28 分分 13 【解答】解： （1）电线是用铜制成的铜丝，利用的物理性质：导电性、延展性。 故填：导电性或延展性。 （2）电动车起火，可能是因为使用不当导致温度达到了可燃物的着火点。 故填：着火点。 （3）为了让电动车上的钢结构骨架不生锈，可以采用喷漆，防锈原理是隔绝氧气和水。 故填：隔绝氧气和水。 （4） 铝在常温下耐腐蚀原因： 铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜， 反应的化学方程式： 4Al+3O22Al2O3。 故填：4Al+3

23、O22Al2O3。 （5）为了防止电动车起火，应该定时检查电动车电器件及接触连接件、加强对电动车线路的保护、正确使用充电器、定时更换电池、利用匹配的电池、合理充电等。 故填：定时检查电动车电器件及接触连接件、加强对电动车线路的保护、正确使用充电器、定时更换电池、利用匹配的电池、合理充电等。 14 【解答】解： （1）仪器 D 的名称是漏斗。 故填：漏斗。 （2）若用装置 B 作为实验室制取氢气的发生装置，反应停止后，液面应位于 3 处，即固体和液体分离。 故填：3. （3）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，应选择的发生装置是 A。 故填：2KClO32KCl+

24、3O2；A。 （4）装置 C 可以用来收集气体，即利用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度小于空气的密度，该气体在水中的溶解性是极易溶。 故填：小于；极易溶。 15 【解答】解： （1）a黄铜能被腐蚀，例如黄铜中的铜能和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，其中的锌能和氧气反应生成氧化锌，该选项说法不正确； b黄铜的硬度比铜大，该选项说法正确； c黄铜的熔点比锌低，该选项说法不正确。 故填：b。 （2）“酸溶” 过程中有气体生成， 是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 反应的化学方程式： Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 （3） “置换”

25、过程中需要加入过量 Zn 的目的是把硫酸铜中的铜全部置换出来。 故填：把硫酸铜中的铜全部置换出来。 （4）滤渣中含有锌，向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时（锌完全反应）停止加入，过滤。 故填：稀硫酸；无气泡冒出。 （5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实： “酸溶”过程中 Zn 能与稀 H2SO4反应，而 Cu不能反应， “置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。 故填： “酸溶”过程中 Zn 能与稀 H2SO4反应，而 Cu 不能反应或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。 16 【解答】解： （1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化

26、学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （2）如图，在装药品前，需连接仪器，并拉动注射器的活塞，目的是检查装置气密性。 故填：检查装置气密性。 （3）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 ac 或 bd 是因为除浓度不同外，其它条件相同。 故填：ac 或 bd。 从上述实验中可知，其它条件相同时，石灰石颗粒越小，相同时间内收集的气体越多，得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是：其它条件相同时，石灰石的颗粒越小，反应速率越快。 故填：其它条件相同时，石灰石的颗粒越小，反应速率越快。 17 【解答

27、】解： 【得出结论】分析图 1 曲线可知，用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，经太阳灯光源等距离照射，湿润的二氧化碳升高的温度最高，干燥的二氧化碳升高的温度为其次，干燥的空气升高的温度为最低， 则通过曲线 a 和曲线 b 的对比， 可以得出在其他条件相同时， 干燥的二氧化碳是温室气体；通过曲线 b 和曲线 c 的对比，可以得出在其他条件相同时，水蒸气是温室气体，故填：在其他条件相同时，干燥的二氧化碳是温室气体；其他条件相同时，水蒸气是温室气体； 【深入探究】A.依据曲线 1 和曲线 3 的压强变化不同，说明 CO2能与 NaOH 溶液发生反应，故 A 正确； B曲线 1 反应前后压强基本没变，

28、说明加入水的体积约为溶解水的体积，相当于 1 体积水中溶解 CO2的量约为 1 体积，故 B 正确； C分析曲线， 二氧化碳能否与水反应，无法证明， 曲线 1 只能说明加入水的体积约为消耗 CO2的体积，是与水发生反应还是溶解，无法判断，故 C 错误； D分析曲线 2 和曲线 3 压强变化数据比较，40% NaOH 溶液比澄清石灰水更适合用于吸收 CO2，故 D正确； 故填：ABD。 18 【解答】解： （1）设被氧化的铜的质量为 x， 2Cu+O22CuO， 128 160 x 0.08g ， x0.064g， 铜的氧化率是：100%3.2%， 答：铜的氧化率是 3.2%。 （2）甲组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，乙组差异较大，即乙组反应生成的氧化铜质量偏大，出现较大差异的原因可能是装置漏气，导致装置外的空气进入玻璃管，其中的氧气继续氧化铜。 故填：装置漏气，导致装置外的空气进入玻璃管，其中的氧气继续氧化铜。