2022年安徽省中考化学预测试卷（1）含答案解析

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1、20222022 年安徽省中考化学预测试卷（年安徽省中考化学预测试卷（1 1） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意）个符合题意） 1.全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热词。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量， 通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放， 达到“净零排放”目的。以下措施不能实现“碳中和”目标的是（ ） A推广使用新能源汽车 B更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C植树

2、造林，增加植被面积 D露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 2. 下列物质不属于合成材料的是（ ） A合成橡胶轮胎 B合成纤维绳 C铁合金底座 D塑料薄膜 3. 我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（ ） A缺乏维生素 A 会引起坏血病 B糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类 C纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物 D油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 4. 瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精常见的瘦肉精化学式为 C12H18OCl2N2，下列有关

3、这种瘦肉精的说法中正确的是（ ） A是一种混合物 B由 C12H18O、Cl2、N2三种分子组成 C相对分子质量为 277g D瘦肉精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 72：9：8 5. 锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ） A原子序数为 25 B属于金属元素 C原子核内中子数为 32 D相对原子质量为 54.94 6. 如图是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是（ ） Aa 是试管夹 Bb 是酒精灯 Cc 是集气瓶 Dd 是烧杯 7. 去离子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水，在半导体行业中

4、被称为“超纯水”又叫“高纯水”。下列有关去离子水的说法，正确的是（ ） A属于混合物 B不显电性 C分子停止运动 D与纯水的元素组成不同 8. 下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ） A用熟石灰改良酸性土壤 B用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C用氢氧化铝治疗胃酸过多 D用生石灰作干燥剂 9. 实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签 B量取水时，用规格为 50mL 的量筒 C溶解过程中玻璃棒的作用是引流 D若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响 10. 如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是（ ）

5、 A该反应的生成物有 3 种 B该反应前后原子的种类和数目均发生改变 C该反应中参加反应的物质微粒个数比为 2：3 D该反应中 Y 元素和 Z 元素的化合价一定发生变化 11.下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ） 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别硬水和蒸馏水 加入肥皂水，振荡，观察现象 B 探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小 插入燃着的小木条，观察现象 C 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置 D 鉴别水和 5%过氧化氢溶液 加入二氧化锰粉末，观察现象 AA BB CC DD 12.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ） A木炭能使氧化铜还原为铜 B实验结

6、束应立即倒出粉末 C导管口刚有气泡冒出说明反应开始 D固体减少的质量一定等于生成 CO2的质量 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分）分） 13.我国内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠 （NaCl） ， 还含有泥沙和芒硝 （硫酸钠）等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： （1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过过滤操作除去，其中玻璃棒的作用是 。 （2）在 40时，硫酸钠的溶解度 （填“”、“=”或“”）氯化钠的溶解度。 （3）40时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到 0时，析出主要物质是 （填化学式）。 （4）可用“夏

7、季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。请分析这种方法的化学原理为 。 （5）为除去氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠，取样品溶于足量水中，滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则相关的化学方程式为 。 14.下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器 a 的名称： 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验室可利用装置 F 来检验生成的二氧化碳，其现象为 。 （4）若用 G 装置收集氢气，则气体应从 （选填“M”或“N”）端导管口进入。 15.制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用石英砂

8、（主要成分为 SiO2）制备高纯硅的工艺流程图如图： （1）玻璃的主要成分也是 SiO2，SiO2属于 （填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和 （填化学式）。 （4）反应要在无氧环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 （5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 16.下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图 请回答下列问题： （1）实验 1 加热片刻观察到 A 中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，写出酒精（化学式为 C2H5OH）充分燃烧的化学方程式： ，B 中棉球上的水不燃烧，由此得

9、出燃烧的条件之一是 。 （2）实验 2 观察到先燃烧物质是 ，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 ，此实验的目的是 。 （3）实验 3 将蜡烛（足量）在密闭广口瓶内燃烧至熄灭过程中，O2和 CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析，该图可推理出的结论是 。 A曲线表示 CO 含量的变化 B蜡烛发生了不完全燃烧 C蜡烛由碳、氢元素组成 D蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽 17.兴趣小组的同学取 10 克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图 1 所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

10、（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。 （2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？ （3）当加入 g 盐酸时，反应恰好停止 （4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图 2。 参考答案参考答案解析解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意）个符合题意） 1.全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热词。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量， 通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放

11、， 达到“净零排放”目的。以下措施不能实现“碳中和”目标的是（ ） A推广使用新能源汽车 B更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C植树造林，增加植被面积 D露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 【解答】解：A、推广使用新能源汽车，能减少二氧化碳的排放，能实现“碳中和”目标，故选项错误。 B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，能实现“碳中和”目标，故选项错误。 C、植树造林，增加植被面积，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，能实现“碳中和”目标，故选项错误。 D、露天焚烧农作物秸秆，能产生大量的二氧化碳、空气污染物等，不能实现“碳中和”目标，故选项正确。 故选

12、：D。 2.下列物质不属于合成材料的是（ ） A合成橡胶轮胎 B合成纤维绳 C铁合金底座 D塑料薄膜 【解答】解：A、合成橡胶轮胎是用合成橡胶组成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。 B、合成纤维绳是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。 C、铁合金底座是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确。 D、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。 故选：C。 3.我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（ ） A缺乏维生素 A 会引起坏血病 B糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类 C纤维素不能被

13、人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物 D油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 【解答】解：A、缺乏维生素 A 会引起夜盲症，缺乏维生素 C 会引起坏血病，故错误。 B、糖类是人类食物的重要成分，我们应适量吃糖果来补充糖类，不能多吃，故错误。 C、人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，纤维素不能被人类吸收，但纤维素可以促进胃肠蠕动，利于粪便排出等功能，故错误。 D、油脂是人体的重要供能物质，要合理食用富含油脂的食物，否则容易引起肥胖和心脑血管疾病，故选项说法正确。 故选：D。 4.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪

14、饲料中添加瘦肉精常见的瘦肉精化学式为 C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（ ） A是一种混合物 B由 C12H18O、Cl2、N2三种分子组成 C相对分子质量为 277g D瘦肉精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 72：9：8 【解答】解：A根据瘦肉精化学式为 C12H18OCl2N2可知，它是一种物质组成的，是纯净物，故说法错误； B根据瘦肉精化学式为 C12H18OCl2N2，由 C，H，O，Cl，N 元素组成；每个分子中含有 12 个 C 原子，18 个 H原子，1 个 O 原子，2 个 Cl 原子，2 个 N 原子构成成；故说法错误； C根据相对分子的质量为组成

15、分子的各原子的相对原子质量之和，及相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故说法错误； D根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；可得瘦肉精分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1212）：18：16=72：9：8；故说法正确。 故选：D。 5.锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ） A原子序数为 25 B属于金属元素 C原子核内中子数为 32 D相对原子质量为 54.94 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 25，故选项说法正确。

16、 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 54.9455；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为 25；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=55-25=30；故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 54.94，故选项说法正确。 故选：C。 6.如图是进行木炭在氧气中燃烧实

17、验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是（ ） Aa 是试管夹 Bb 是酒精灯 Cc 是集气瓶 Dd 是烧杯 【解答】解：A、夹持木炭的仪器是坩埚钳，而不是试管夹，故 A 错误； B、酒精灯用于给木炭加热，所以 b 是酒精灯，故 B 正确； C、集气瓶用于气体的收集和储存，所以 c 是集气瓶，故 C 正确； D、烧杯用于盛放液体，所以 d 是烧杯，故 D 正确。 故选：A。 7.去离子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水，在半导体行业中被称为“超纯水”又叫“高纯水”。下列有关去离子水的说法，正确的是（ ） A属于混合物 B不显电性 C分子停止运动 D与纯水的元素组成不同 【解答】解：A、去离

18、子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水，属于纯净物，故选项说法错误。 B、去离子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水，去离子水不显电性，故选项说法正确。 C、分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。 D、去离子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水，与纯水的元素组成是相同的，故选项说法错误。 故选：B。 8.下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ） A用熟石灰改良酸性土壤 B用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C用氢氧化铝治疗胃酸过多 D用生石灰作干燥剂 【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误 B、用氢氧化钠溶液

19、洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应的反应物是酸和碱，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误 C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误 D、用生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用酸碱反应原理，故选项正确 故选：D。 9.实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签 B量取水时，用规格为 50mL 的量筒 C溶解过程中玻璃棒的作用是引流 D若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响 【解答】解：A、用

20、氯化钠和水配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误。 B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3g，溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g3g=47g（合 47mL），可用规格为 50mL 的量筒，故选项说法正确。 C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 故选：

21、B。 10.如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是（ ） A该反应的生成物有 3 种 B该反应前后原子的种类和数目均发生改变 C该反应中参加反应的物质微粒个数比为 2：3 D该反应中 Y 元素和 Z 元素的化合价一定发生变化 【解答】解：观察图示可知该反应的图示应该是 ； A由图示可知反应后存在两种不同的分子，即生成物是 2 种，A 错误； B由图示可知该反应前后原子的种类和数目均没有发生改变，B 错误； C由图示可知该反应中参加反应的物质微粒个数比为 2：1，C 错误； D该反应中 Y 元素从单质存在变成化合物存在，Z 元素的变化为化合物存在变成单质存在，单质中元素化合价为 0，化合

22、物中元素化合价不为 0，故该反应中 Y 元素和 Z 元素的化合价一定发生变化； 故选：D。 11.下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ） 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别硬水和蒸馏水 加入肥皂水，振荡，观察现象 B 探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小 插入燃着的小木条，观察现象 C 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置 D 鉴别水和 5%过氧化氢溶液 加入二氧化锰粉末，观察现象 AA BB CC DD 【解答】解：A、取样，分别加入等质量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是蒸馏水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、插入燃着的小木条，观察现象，根据木条燃烧的剧

23、烈程度，可探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小，故选项能达到实验目的。 C、加入明矾，充分振荡，能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能对自来水的杀菌消毒，故选项不能达到实验目的。 D、5%过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选：C。 12.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ） A木炭能使氧化铜还原为铜 B实验结束应立即倒出粉末 C导管口刚有气泡冒出说明反应开始 D固体减少的质量一定等于生成 CO2的质量 【解答】解：A、实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红，木炭能使氧化铜还原为铜，故选项说法正确。 B、实验结束应

24、不能立即倒出粉末，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。 C、导管口刚有气泡冒出，不能说明反应开始，排出的试管中的空气，故选项说法错误。 D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，故选项说法错误。 故选：A。 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分）分） 13.我国内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠（NaCl），还含有泥沙和芒硝（硫酸钠）等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： （1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶

25、解，再通过过滤操作除去，其中玻璃棒的作用是 。 （2）在 40时，硫酸钠的溶解度 （填“”、“=”或“”）氯化钠的溶解度。 （3）40时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到 0时，析出主要物质是 （填化学式）。 （4）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。请分析这种方法的化学原理为 。 （5）为除去氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠，取样品溶于足量水中，滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则相关的化学方程式为 。 【解答】解：（1）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流； （2）通过分析溶解度曲线可知，40时，硫酸钠的溶解度氯化钠的溶解度； （3）在 0-40时，硫酸钠的溶解

26、度受温度影响变化较大，所以 40时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到 0时，析出主要物质是：Na2SO4； （4）由于食盐的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此由于夏季温度高，硫酸钠的溶解度大，随着水分的蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出，而大多数硫酸钠仍旧会溶解在溶液中；而冬天时，温度低，硫酸钠的溶解度变得很小，就会从溶液中结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，不会从溶液中结晶析出，因此夏天晒盐，冬天捞碱； （5）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。 故答案为：（1）引流； （2）

27、； （3）Na2SO4； （4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大； （5）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。 14.下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器 a 的名称： 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验室可利用装置 F 来检验生成的二氧化碳，其现象为 。 （4）若用 G 装置收集氢气，则气体应从 （选填“M”或“N”）端导管口进入。 【解答】解：（1）图中仪器 a 的名称是酒精灯；故填：酒精灯； （2） 大理石的主要成分是碳酸

28、钙， 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳， 反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 该反应属于固液常温型， 选择装置 B 来制取； 故填： B； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验观察到澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊； （4）N 氢气的密度比空气小，所以若用 G 装置收集氢气，则气体应从 N 端导管口进入；故填：N。 15.制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用石英砂（主要成分为 SiO2）制备高纯硅的工艺流程图如图： （1）玻璃的主要成分也是 SiO2，SiO2属于

29、（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和 （填化学式）。 （4）反应要在无氧环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 （5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 【解答】解：（1）硅是非金属元素，所以二氧化硅属于非金属氧化物； （2）二氧化硅与镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁，化学方程式为： 高温 SiO2+Mg Si+2MgO； （3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可溶性的溶质有氯化氢和氯化镁，因此洗涤需要去除氯化氢和氯化镁； （4）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，所以反应中硅可被

30、氧气氧化，另外氢气属于易燃易爆气体，都需要排出空气； （5）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl。 故答案为：（1）非金属氧化物； （2）； （3）MgCl2； （4）防止硅被氧化或防止发生爆炸； （5）HCl。 16.下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图 请回答下列问题： （1）实验 1 加热片刻观察到 A 中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，写出酒精（化学式为 C2H5OH）充分燃烧的化学方程式： ，B 中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。 （2）实验 2 观察到先燃烧物质是 ，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验

31、，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 ，此实验的目的是 。 （3）实验 3 将蜡烛（足量）在密闭广口瓶内燃烧至熄灭过程中，O2和 CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析，该图可推理出的结论是 。 A曲线表示 CO 含量的变化 B蜡烛发生了不完全燃烧 C蜡烛由碳、氢元素组成 D蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽 【解答】解：（1）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；化学方程式为： 点燃 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；实验 1 加热片刻观察到 A 中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物； （2）由于白磷的着火点低，实验

32、2 观察到先燃烧物质是白磷，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低。此实验目的证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点； （3）A蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故错误； B蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以是发生了不完全燃烧，故正确； C蜡烛是由碳、氢、氧三种元素组成的，图象信息无法确定蜡烛的组成中是否含有氢元素与氧元素，故错误； D由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故正确； 故答案为： （1） ；燃烧需要可燃物； （2）白磷；低

33、；证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点； （3）BD。 17.兴趣小组的同学取 10 克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图 1 所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题： （1）石灰石中所含杂质的质量是 g。 （2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？ （3）当加入 g 盐酸时，反应恰好停止 （4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图 2。 【解答】解：（1）由图可以看出杂质的质量为 3g； （2）10g 石灰石中含碳酸钙的质量为：10g-3g=7g 设生成二氧化碳的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 7g x = x=3.08g 答：实验结束时生成二氧化碳的质量是 3.08g； （3） 通过图示可知，2g 碳酸钙完全反应消耗盐酸的质量是 10g， 进而求算 7g 碳酸钙对应的稀盐酸的质量：7g =35g； （4）即对应 35g 稀盐酸时二氧化碳的质量达到 3.08g，可得图如下： 。 故答案为： （1）3； （2）3.08g； （3）35g； （4）。