2022年1月北京市昌平区高二期末化学试题（含答案）

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1、昌平区 20212022 学年第一学期高二年级期末质量抽测 化学试卷（100 分 90 分钟） 2022.1 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207 第部分（选择题 共 42 分） 本部分共 21 道小题，每小题 2 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。 1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A碱性锌锰干电池 B燃气灶 C砷化镓太阳电池 D风力发电 2下列电离方程式书写不正确的是 ACH3COOH CH3COO+ H+ BNaOH Na + + OH CH3PO4 H+H2PO4 DHF H+F 3 “8

2、4 消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是 NaClO 和 NaCl。下列有关说法不正确的是 A二者均属于钠盐 B二者的水溶液均呈碱性 C二者在水中均能完全电离 D二者均属于强电解质 4在 2L 的密闭容器中发生反应 4A(s)3B(g) = 2C(g)D(g) ， 2 min后，B 减少了 1.2 mol。下列叙述不正确的是 A v(B)v(C)v(D)=321 B2 min 内 v(B)0.3 molL1min1 C2 min 内 v(C)0.2 molL1min1 D2 min 内 D 增加了 0.2 mol 5下列关于化学反应方向的说法正确的是 A凡是放热的反应都是自发

3、反应 B凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C凡是熵增的反应都是自发反应 D反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 6高温下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g) = C2H6(g) + H2(g)。反应在某阶段的速率可表示为：vkc(CH4)，其中 k 为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的是： A增加 CH4浓度（其他条件不变） ，反应速率增大 B增大 H2浓度（其他条件不变） ， 反应速率增大 C 减小 C2H6的浓度（其他条件不变） ，反应速率不变 D加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率 7右图是某装置示意图，下列说法正确的是 A盐桥中 Cl-进入 CuSO4溶

4、液 BZn、Cu 都是电极材料 C负极发生的反应是 Zn2+2e-= Zn DZn2+既是电极反应物，也是离子导体 825时，水中存在电离平衡：H2O H+ + OH H0。下列说法不正确的是 A升高温度，促进水的电离 B向水中加入 NaOH 固体，c(OH)增加，抑制水的电离 C向水中通入 HCl 气体，c(OH)减少，促进水的电离 D向水中加入 Al2(SO4)3固体，c(OH)减少，促进水的电离 9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 AK+ H+ ClO SO32 BNa+ Ag+ I NO3 CFe3+ Ca2+ Cl OH DMg2+ NH4+ Cl SO42 10按照量子力学对原

5、子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 C原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量 D电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多 11下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是 A B C D 122 种元素的基态原子电子排布式分别是：1s22s22p63s1，1s22s22p63s2，下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C金属性： D最高正化合价： 1s 2s 2p 1s 2s 2p 2s 2p 2s 2p 13右图为元素周期表前四周期的一部

6、分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A非金属性：WY BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素 DW、X、Y、Z 中，电负性最大的是 X 14科研人员利用电解法在催化剂表面结合 N2和 CO2制备尿素CO(NH2)2，反应机理如下图。 下列说法不正确的是 A步骤中形成极性共价键 B步骤中有 H2O 生成 C步骤中的反应物做阳极反应物 D步骤制得尿素应在阴极区域完成相应收集 15298 K 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中

7、c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如图所示。下列说法不正确的是 AKc平(Sn2+)/c平(Pb2+) B298 K 时，该反应的平衡常数 K2.2 C往平衡体系中加入 Pb 后，c(Pb2)增大 D往平衡体系中加入少量 SnCl2固体后，c(Pb2)增大 16一些常见反应的热化学反应方程式如下： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H184 kJ/mol (H+e) (H+e) (2H+2e) (2H+2e) H O N C 催化剂催化剂 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H57.3 kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2

8、NO(g) H+183 kJ/mol Fe(s) + 2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq) H170.3 kJ/mol 欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是 A不可以设计成原电池装置 B不可以设计成原电池装置 C可以设计成原电池装置 D中反应物只有接触才能形成原电池装置 17工业合成氨：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0。下列与该反应相关的各图中，正确的是 A B C D 18硫酸可以在甲酸（）分解制 CO 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确的是 A甲酸分解制 CO 的反应 H0 B未加入硫酸的反应进程

9、中不涉及到化学键的断裂与形成 C加入硫酸的反应进程中步反应速率最慢 DE1E3，E2=E4 19钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如左图所示，放电时电子由 B 极一侧向 A 极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如右表所示。 下列说法不正确的是 A放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+ e = V3+ B放电时，H+通过离子交换膜由 B 极一侧向 A 极移动 C充电时，电池总反应为 VO2+ + V2+ 2H+= VO2+ V3+ H2O D当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色 20 一定条件下， 反应 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)

10、的速率可表示为 vkc(H2) c(Br2) c-1(HBr)，其中 k 为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2) /（molL1） c(Br2) /（molL1） c(HBr) /（molL1） 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.2 0.1 x 4v 根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是 A、 的值分别为 1、1.5 离子种类 颜色 VO2+ 黄色 VO2+ 蓝色 V3+ 绿色 V2+ 紫色 泵泵 泵泵 电极电极 惰性惰性 储液罐储液罐 储液罐储液罐 A B VO2+ / VO2+ V3+ / V2+ 离子

11、交换膜离子交换膜 B同时减小 H2(g)和 HBr(g)浓度，反应速率一定增大 C反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D表中 x 的值为 1 2125时，向 2 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液 pH 的关系如图所示 （CO2因逸出未画出） 。下列说法正确的是 A表示 CO32物质的量的变化情况 Ba 点由水电离产生的 c(OH)1011.6 molL-1 C由 b 点可计算得出 Ka2(H2CO3)1010.3 Da、b、c、d 四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 第 II 部

12、分（非选择题 共 58 分） 22 （8 分）反应 2NO(g)+2CO(g) = N2(g) +2CO2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： c(NO) c(CO) c(N2) c(CO2) 起始时各物质的物质的量浓度/( molL-1) 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/( molL-1) 0.2 x y z （1）x=_，y=_。 （2）CO 的平衡转化率为_。 （3）该温度下该反应的 K 的数值为_。 （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据： c(NO) c(CO) c(N2) c(CO2) 某时刻各物质的

13、物质的量浓度/ (molL-1) 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向 方向 （填“正反应”或者“逆反应”） 进行， 结合计算说明理由： 。 23 （8 分） 努力实现碳达峰、 碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将 CO2转化为 C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为 惰性电极。 （1）电极 a 是_（填“阴极”或“阳极”） ，发生_反应（填“氧化”或“还原”） 。 （2）电极 b 上发生的电极反应式是_。 （3）电解过程中 H+运动方向为_（填“由 a 到 b”或“由 b 到 a”） ，反应前后溶液中的 n(H+)_（填“增大” 、“减小

14、”或“不变”） 。 （4）电解的总反应方程式是_，该反应是_（填“自发”或“非自发”）反应。 24 （7 分）以下元素均为第 4 周期元素，请回答相关问题。 （1）钾、锰分别位于_族、_族。 （2）基态铁原子的电子排布式为_。 （3）33As、34Se、35Br 三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_；Br 可与第三周期Cl 元素形成化合物 BrCl，其中显正价的元素为_，原因是_。 25 （11 分）醋酸、盐酸、一水合氨、碳酸氢钠、氯化钙、氯化铵是实验室常见物质。 （1）写出 NH3H2O 的电离方程式_。 （2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：_。 （3）有关 0.1 molL-

15、1 CH3COOH 溶液的叙述正确的是_。 aCH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO)c(OH)c(H) b常温下，等浓度等体积 CH3COOH溶液与 NaOH 溶液混合后溶液 pH7 c向 CH3COOH 溶液中加少量 CH3COONa固体，c(H+)减小 d向 CH3COOH 溶液中加少量 Na2CO3固体，c(CH3COO)增大 e与同浓度盐酸溶液的导电性相同 （4）25 时，pH均等于 4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的 c(H+)之比是_。 （5）向饱和 NaHCO3溶液中滴加饱和 CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀

16、，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。 26 （10 分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留（其中 S 元素为+4 价） ，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 I样品预处理（均在室温下进行） ： 对 x g 药材进行处理后，将逸出的 SO2全部收集溶于水形成溶液 X。加 NaOH 溶液将溶液 X 调为 pH10，此时溶液总体积为 V mL（记为溶液 Y） 。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH pH0.8 pH4.3 pH6.9 pH10 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 H2SO3 HSO3 HSO3 ：SO32=1:1 SO32

17、（1）SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：_。 （2）用少量 NaOH 溶液将 X 溶液 pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。 （3）将 X 溶液 pH调至10时，SO2与消耗的NaOH 物质的量之比n(SO2): n(NaOH)= 。 （4）关于室温下pH6.9 的溶液说法正确的是 。 a c(OH)c(H)=10-14 b3c(HSO3) + c(OH)= c(H)+ c(Na) cc(OH)c(H) II电化学测定：利用右图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生 a mol I2。用溶液 Y 对停止通电后的阳极区

18、电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去 V1 mL。 （5）阳极的电极反应式是_。 （6）确定滴定终点的现象是_。 （7）药材中硫残留量（其中含硫微粒均按 SO2计，M (SO2)64 gmol1）为_mg/g。 27 （6 分）沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。 资料：部分难溶电解质的溶度积（均为 18-25数据，单位省略） Ksp(BaSO4) Ksp(Mg(OH)2) Ksp(FeS) Ksp(PbS) 约为 1010 约为 1012 约为 1018 约为 1028 （1）在粗盐提纯流程中，可用 Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的 Mg2+ 和 SO42-，反应的离子方程式是_

19、。 （2）利用 FeS 作为沉淀剂除去某工业废水中 Pb2+的部分流程如下： 工业 废水 沉淀A 溶液 A FeS 过滤 进一步处理 结合化学用语，从平衡移动角度解释可用 FeS 除去 Pb2+的原因_。 可使中平衡发生移动所需最小 c (Pb2+)=_ molL-1。 （只写计算结果） 处理 1L 含 Pb2+浓度为 3.07 mg/L 的该废水至合格（Pb2+浓度小于1 mg/L）最少所需FeS的质量是_ mg。 28 （8 分）CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。 合成甲醇（CH3OH） 在 200250的 CO2加氢反应器中，主要反应有： 反

20、应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H190 kJ/mol 反应 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2+41 kJ/mol 反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3 （1）H3_ kJ/mol。 （2）同时也存在副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应、，解释其原因_。 （已知 CH3OH的沸点为 65，CH3OCH3的沸点为25） 甲醇的综合利用：以 CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3） 。 反应 CO2(

21、g) + 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g) + H2O(g) H （3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图 a，压强的数据结果在图 b 中未画出。 反应的 H_0（填“”或“”） 。 在 100140之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是_。 在图 b 中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可） 。 第一部分第一部分 选择题选择题 （共 42 分） 选择题（每小题 2 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D D B B C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答

22、案 A A D C C B B B C B 题号 21 答案 C 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共 58 分） 22 （8 分） （1）0.2 0.1 （2）50% （3）2.5 （4）正反应 计算得此时 Qc=0.4K，因此反应向正反应方向进行。 23 （8 分） （1）阴极 还原 （2）2H2O-4e- = O2+4H+ （3）由 b 到 a 不变 （4）2CO2+ 2 H2O = C2H4+3O2 非自发 24 （7 分） （1）IA 、B （2）Ar3d64s2 （3）BrSeAs；Br，电负性 BrCl，因此在化合物中 Br 显正价 25 （11 分） （1）NH3H2O NH

23、4 + + OH （2）NH4Cl 在溶液中完全电离：NH4Cl=NH4+Cl-，水中存在：H2O H+OH-，NH4+结合 H2O 电离出的 OH-，使水的电离平衡向右移动，溶液中 c(H+)c(OH-)，因此溶液显酸性 （3）c d （4）10-6：1 通电 （5）在溶液中，存在平衡 HCO3- H+CO32- ，向溶液中加入 Ca2+，发生反应Ca2+CO32-=CaCO3，产生白色沉淀，使 c(CO32-)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应 H+ HCO3- =H2O+CO2，CO2逸出，产生大量气体。 26.（10 分） （1）SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO

24、3 （2）OH+ H2SO3 = HSO3 +H2O （3）1:2 （4）a b （5）2I 2e = I2 （6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 （7）aV1V64103x 27 （6 分） （1）Ba2+ SO42- = BaSO4 Mg2+2OH- =Mg(OH)2 （2） Fe （s） Fe2+(aq)+S2-(aq)， 加入 Pb2+时发生反应 Pb2+S2- = PbS， 使平衡正移，FeS 转化为 PbS 1019 0.88 28.（8 分） （1）49 （2）降低到室温后，CH3OH 转为液体，CH3OH 气体浓度下降，反应正向移动、反应逆向移动，减少副反应的发生 （3） 在 100140之间， 反应并未达到平衡状态， 温度升高， 反应速率增大， 甲醇转化率增大。 有增大意思即可