2020-2021学年北京市朝阳区高三上期末化学试卷

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1、2020-2021 学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷 一、本部分共一、本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 12020 年 12 月 17 日， “嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回， “可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（ ） A “长征五号”发动机推进剂液氧和液氢 B制作月面展开的国旗材料之一高强度芳纶纤维 C返回器减速伞材料高强度锦纶纤维 D 返回器表面所贴

2、“暖宝宝” 主要成分铁粉、碳粉等 2油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A油脂不属于高分子 B甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇 C酶催化下 1mol 油脂完全水解的产物是 1mol 甘油和 3mol 高级脂肪酸 D反应是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量 3双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A过程中，SO2表现还原性 B过程中，1mol O2可氧化 2mol Na2SO3 C双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用 D总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O 4用如图装置不能达到实验目的的是（ ） 实验室制氨气 海水蒸馏制淡水

3、证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 用 CuSO4溶液净化乙炔气体 A B C D 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1molOH 和 1mol OH含有的电子数均为 10NA B室温下，1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中 NH4+数为 0.1NA C标准状况下，NA个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应后气体体积为 22.4L D常温常压下，1.6g CH4中含有的共价键总数为 0.4NA 6某同学用 2%的 AgNO3溶液和 2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图。下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A氨水显碱性：NH3H2ONH4+

4、OH B中产生沉淀：Ag+OHAgOH C中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3H2OVAg（NH3）2OH+2H2O D中出现银镜：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHVCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 7由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（ ） 实验 事实 结论 A 将体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水中 K 与 H2O 反应更剧烈 金属性：KNa B 将足量硫酸与 Na3PO4溶液混合 生成 H3PO4 非金属性：SP C 分别加热 HCl 气体和 HI 气体 HI 气体更易分解 稳定性：HClHI D 分 别 加 热Na2CO3固 体 和Na

5、HCO3固体 NaHCO3固体更易分解 热稳定性： Na2CO3NaHCO3 8用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 a 可实现氯的循环利用：反应 a：4HCl（g）+O22Cl2（g）+2H2O（g）H1115.6kJmol1 已知： H2O（g）H2O（l）H244kJmol1 下列说法不正确的是（ ） A反应 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（l）H3159.6kJmol1 D断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为 31.9kJ

6、 9聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如图。下列说法不正确的是（ ） AP 和 M 通过加成反应形成聚脲 B一定条件下聚脲能发生水解反应 CM 苯环上的一氯代物有 2 种 DM 与互为同系物 10工业上利用 CO 和 H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H。其它条件不变时，相同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） AH0 B状态 X 时，v消耗（CO）v生成（CO） C相同温度时，增大压强，可以提高 CO 的转化率 D状态 X 时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内 CO 的转化率 11 一种三室微生物燃料

7、电池污水净化系统的原理如图所示， 图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是（ ） A右室电极为该电池的正极 B右室电极附近溶液的 pH 增大 C左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D左室电极反应式可表示为 C6H5OH+11H2O28e6CO2+28H+ 12常温下，用 0.10molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL1CH3COOH 溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ） A点所示溶液中，CN的水解程度大于 HCN 的电离程度 B点和点所示溶液中：c（CN）c（CH3COO） C点所示溶液中：c（Na+）c（CH3C

8、OO）c（H+）c（OH） D点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） 13锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级 Li2CO3的一种工艺流程如图（部分物质已略去） 。下列说法不正确的是（ ） A中加热后有 SO2生成 B生成 Al（OH）3的离子方程式：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2 C由推测溶解度：CaCO3Li2CO3 D中不宜通入过多 CO2，否则会造成 Li2CO3产率降低 14实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如表。下列说法不正确的是（ ） 序号 实验 5min 25min 实验 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周

9、边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化 A实验中 Zn 保护了 Fe，使铁的腐蚀速率比实验 I 慢 B实验中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e4OH C实验的现象说明 K3Fe（CN）6溶液与 Fe 反应生成了 Fe2+ D若将 Zn 片换成 Cu 片，推测 Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 二、本部分共二、本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。 15用 FeSO47H2O 晶体配制 FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小

10、组同学研究固体成分及产生的原因。 （1） 配制 100mL 0.100molL1FeSO4溶液， 需要称取_gFeSO47H2O 晶体。（已知： FeSO47H2O的摩尔质量为 278gmol1） 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_。 （2）小组同学推测放置一天后的 FeSO4溶液中存在 Fe3+。将产生 Fe3+的离子方程式补充完整：_Fe2+_H+_Fe3+_ （3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验： 证实黄色固体中含 Fe3+和 SO42，试剂 1 和试剂 2 分别是_、_。 （4） 实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化， 结果如表：

11、 1 小时 6 小时 24 小时 溶液的 pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析黄色固体中除 Fe3+、SO42还可能含有_离子。 （5）查阅资料：不同 pH 下 Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免 Fe2+被氧化，配制 FeSO4溶液时，需要添加_。 16氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究 SCR 技术（NH3选择性催化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。 （1） 氮氧化物 （以 NO 为主） 直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨， 反应的化学方程式为_。 （2）NH3催化还原 NO 的化学方程式为_。 （3）铁基催化剂在 2603

12、00范围内实现 SCR 技术的过程如图。 反应中消耗的 NO2（NH4+）2与 NO 的物质的量之比为_。 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：_。 向反应体系中添加 NH4NO3可显著提高 NO 脱除率。原因如下： NO3与 NO 发生反应 NO3+NONO2+NO2；NO2与 NH4+发生反应和反应转化为 N2； NO2与 NH4+发生反应_（填离子方程式）转化为 N2。 （4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为 MnO2）时，烟气中含有的 SO2会明显降低 NO脱除率。 推测 SO2与 MnO2会发生反应使催化剂失效， 其化学方程式是_。 持续通入含

13、SO2的烟气。不同温度下，每隔 1h 测定 NO 脱除率，结果如图。相同时间，200时 NO 脱除率低于 100，原因是_。 17花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体 L 的合成路线如图。 已知： （R 代表烃基） （1）A 属于芳香烃，其名称是_。 （2）D 为顺式结构。BD 的化学方程式是_。 （3）下列关于 E 的说法正确的是_。 （填序号） aE 的酸性弱于 G bE 在水中的溶解度大于 A c一定条件下，E 能形成网状高分子化合物 （4）GJ 的反应类型是_。 （5）已知：JK+2CH3CH2OH，且 K 分子含两个环状结构。 J 中含

14、有的官能团是醚键、_和_。 K 的结构简式是_。 （6）F 与 K 反应生成 L 的步骤如下： 中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式分别是_、_。 18研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂 TS1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷（）的反应。 已知：H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。 环氧丙烷中 CO 键活性较强，易断键发生反应。 （1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_。 （2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如图。 甲醇中羟基的氢原子与“TiOOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性_。 （填“强”或“弱” ） 研究催化历程常

15、用同位素示踪法。用17O 标记 H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O 的物质除 H2O2外，还有_。 （填序号） aCH3OH b c 反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和_发生了副反应产生的。 （3） 溶液中适当添加某些碱性物质， 能提高环氧丙烷选择性， 但会使反应速率明显下降， 原因可能有： 碱性较强时，催化剂活性降低； 碱性较强时，_。 （4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如图。 CO2的电子式为_。 A 的分子式为 C4H6O3（含五元环） ，其结构简式为_。 19实验小组研究 Ag2S 的生成与转化。 已知：AgCl（s）+3Cl（aq）

16、AgCl43（aq） 常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如表： 盐 AgCl Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 CuS 溶解度/g 1.5104 1.31016 4.6104 0.796 1.081017 颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色 （1）证明 AgCl 能够转化为 Ag2S，实验如图。 AgNO3溶液是溶液_（填“a”或“b” ） ，另一溶液是 NaCl 溶液。 现象 a 是_。 （2）研究 CuCl2溶液能否使 Ag2S 转化为 AgCl，实验如图。 白色固体含 AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_。 小组同学对 Ag2S 转化为 AgCl 的原因提出假设

17、： 假设一：S2可与 Cu2+形成 CuS，从而降低 c（S2） ，加入 Cu2+是使 Ag2S 发生转化的主要原因； 假设二：Ag+可与 Cl形成 AgCl43，从而降低 c（Ag+） ，加入 Cl是使 Ag2S 发生转化的主要原因。 小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是_。 （3）有文献表明，HNO3能使 Ag2S 转化为 Ag2SO3，实验如图。 加入浓氨水，溶解白色固体 a 的目的是_。 检验白色固体 b 中含有亚硫酸根的实验操作和现象是_。 （4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为 Ag2S 较容易；而使 Ag2S 转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有_。 2

18、020-2021 学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷 参考答案参考答案 一、本部分共一、本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1A； 2B； 3A； 4C； 5D； 6B； 7D； 8C； 9D； 10B； 11C； 12B； 13C； 14C； 二、本部分共二、本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。 152.78；100mL 容量瓶；4；4；O2；4；2；H2O；KSCN 溶液；BaCl2溶液；OH；适量的稀硫酸和铁粉

19、； 162NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO；4NH3+6NO_催化剂5N2+6H2O；1：1；反应 ii 为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应 ii 的速率，进而提高脱硝反应速率；NO2+NH4+N2+2H2O；MnO2+SO2MnSO4；温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对 NO 脱除速率增大的影响不如催化剂失效对 NO 脱除速率降低的影响显著； 17苯； ；bc；取代反应；羟基；羰基； ； ；或； 18 ； ； ； ； ； ； ； 19b；白色沉淀变为黑色沉淀；加水稀释使平衡：AgCl（s）+3Cl（aq）AgCl43（aq）逆向移动，生成了白色沉淀；用 2mL_4mol/LNaCl 溶液浸泡 Ag2S 沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生；使白色沉淀 a 中的 SO32进入溶液中，以便后续检验；向白色固体 b 中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；加入合适的氧化剂，将 S2氧化；