北京市昌平区20212022学年第一学期高二年级期末质量抽测化学试卷（含答案）

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1、北京市北京市昌平区昌平区 20212022 学年第一学期高学年第一学期高二二年级期末质年级期末质量量抽测抽测化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207 第部分（选择题 共 42 分） 本部分共 21 道小题，每小题 2 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。 1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A碱性锌锰干电池 B燃气灶 C砷化镓太阳电池 D风力发电 2下列电离方程式书写不正确的是 ACH3COOH CH3COO+ H+ BNaOH Na + + OH CH3PO4 H+H2PO4 DHF

2、H+F 3 “84 消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是 NaClO 和 NaCl。下列有关说法不正确的是 A二者均属于钠盐 B二者的水溶液均呈碱性 C二者在水中均能完全电离 D二者均属于强电解质 4在 2L的密闭容器中发生反应 4A(s)3B(g) = 2C(g)D(g) ， 2 min 后，B减少了 1.2 mol。下列叙述不正确的是 A v(B)v(C)v(D)=321 B2 min 内 v(B)0.3 mol L1 min1 C2 min 内 v(C)0.2 mol L1 min1 D2 min 内 D 增加了 0.2 mol 5下列关于化学反应方向的说法正确的是 A

3、凡是放热的反应都是自发反应 B凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C凡是熵增的反应都是自发反应 D反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 6高温下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g) = C2H6(g) + H2(g)。反应在某阶段的速率可表示为：vkc(CH4)，其中 k 为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的是： A增加 CH4浓度（其他条件不变） ，反应速率增大 B增大 H2浓度（其他条件不变） ， 反应速率增大 C 减小 C2H6的浓度（其他条件不变） ，反应速率不变 D加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率 7右图是某装置示意图，下列说法正确的是 A盐桥中 C

4、l-进入 CuSO4溶液 BZn、Cu 都是电极材料 C负极发生的反应是 Zn2+2e-= Zn DZn2+既是电极反应物，也是离子导体 825时，水中存在电离平衡：H2O H+ + OH H0。下列说法不正确的是 A升高温度，促进水的电离 B向水中加入 NaOH 固体，c(OH)增加，抑制水的电离 C向水中通入 HCl 气体，c(OH)减少，促进水的电离 D向水中加入 Al2(SO4)3固体，c(OH)减少，促进水的电离 9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 AK+ H+ ClO SO32 BNa+ Ag+ I NO3 CFe3+ Ca2+ Cl OH DMg2+ NH4+ Cl SO42

5、 10按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 C原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量 D电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多 11下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是 A B C D 122 种元素的基态原子电子排布式分别是：1s22s22p63s1，1s22s22p63s2，下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C金属性： D最高正化合价： 13 右图为元素周期表前四周期的一部分， 下列有关 R、 W、 X、Y、

6、Z 五种元素的叙述中，正确的是 1s 2s 2p 1s 2s 2p 2s 2p 2s 2p A非金属性：WY BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素 DW、X、Y、Z 中，电负性最大的是 X 14科研人员利用电解法在催化剂表面结合 N2和 CO2制备尿素CO(NH2)2，反应机理如下图。 下列说法不正确的是 A步骤中形成极性共价键 B步骤中有 H2O 生成 C步骤中的反应物做阳极反应物 D步骤制得尿素应在阴极区域完成相应收集 15298 K 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq) Sn

7、2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如图所示。下列说法不正确的是 AKc平(Sn2+)/c平(Pb2+) B298 K 时，该反应的平衡常数 K2.2 C往平衡体系中加入 Pb 后，c(Pb2)增大 D往平衡体系中加入少量 SnCl2固体后，c(Pb2)增大 16一些常见反应的热化学反应方程式如下： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H184 kJ/mol (H+e) (H+e) (2H+2e) (2H+2e) H O N C 催化剂催化剂 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H57.3 kJ/mol N2

8、(g) + O2(g) = 2NO(g) H+183 kJ/mol Fe(s) + 2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq) H170.3 kJ/mol 欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是 A不可以设计成原电池装置 B不可以设计成原电池装置 C可以设计成原电池装置 D中反应物只有接触才能形成原电池装置 17工业合成氨：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0。下列与该反应相关的各图中，正确的是 A B C D 18硫酸可以在甲酸（）分解制 CO 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确的是 A甲酸分解制 CO 的反应

9、 H0 B未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C加入硫酸的反应进程中步反应速率最慢 DE1E3，E2=E4 19钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如左图所示，放电时电子由 B 极一侧向 A 极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如右表所示。 下列说法不正确的是 A放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+ e = V3+ B放电时，H+通过离子交换膜由 B 极一侧向 A 极移动 C充电时，电池总反应为 VO2+ + V2+ 2H+= VO2+ V3+ H2O D当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色 20 一定条件下， 反应 H2(g) + B

10、r2(g) = 2HBr(g)的速率可表示为 vkc(H2) c(Br2) c-1(HBr)，其中 k 为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2) /（mol L1） c(Br2) /（mol L1） c(HBr) /（mol L1） 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.2 0.1 x 4v 根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是 A、 的值分别为 1、1.5 离子种类 颜色 VO2+ 黄色 VO2+ 蓝色 V3+ 绿色 V2+ 紫色 泵泵 泵泵 电极电极 惰性惰性 储液罐储液罐 储液罐储液罐 A B VO2+ /

11、 VO2+ V3+ / V2+ 离子交换膜离子交换膜 B同时减小 H2(g)和 HBr(g)浓度，反应速率一定增大 C反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D表中 x 的值为 1 2125时，向 2 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液 pH 的关系如图所示 （CO2因逸出未画出） 。下列说法正确的是 A表示 CO32物质的量的变化情况 Ba 点由水电离产生的 c(OH)1011.6 molL-1 C由 b 点可计算得出 Ka2(H2CO3)1010.3 Da、b、c、d 四点溶液

12、中含碳微粒物质的量守恒 第 II 部分（非选择题 共 58 分） 22 （8 分）反应 2NO(g)+2CO(g) = N2(g) +2CO2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： c(NO) c(CO) c(N2) c(CO2) 起始时各物质的物质的量浓度/( molL-1) 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/( molL-1) 0.2 x y z （1）x=_，y=_。 （2）CO 的平衡转化率为_。 （3）该温度下该反应的 K 的数值为_。 （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据： c(NO) c(CO) c(

13、N2) c(CO2) 某时刻各物质的物质的量浓度/ (molL-1) 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向 方向 （填“正反应”或者“逆反应”） 进行， 结合计算说明理由： 。 23 （8 分） 努力实现碳达峰、 碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将 CO2转化为 C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为 惰性电极。 （1）电极 a 是_（填“阴极”或“阳极”） ，发生_反应（填“氧化”或“还原”） 。 （2）电极 b 上发生的电极反应式是_。 （3）电解过程中 H+运动方向为_（填“由 a 到 b”或“由 b 到 a”） ，反应前后溶液中的

14、 n(H+)_（填“增大” 、“减小”或“不变”） 。 （4）电解的总反应方程式是_，该反应是_（填“自发”或“非自发”）反应。 24 （7 分）以下元素均为第 4 周期元素，请回答相关问题。 （1）钾、锰分别位于_族、_族。 （2）基态铁原子的电子排布式为_。 （3）33As、34Se、35Br 三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_；Br 可与第三周期 Cl 元素形成化合物 BrCl，其中显正价的元素为_，原因是_。 25 （11 分）醋酸、盐酸、一水合氨、碳酸氢钠、氯化钙、氯化铵是实验室常见物质。 （1）写出 NH3H2O 的电离方程式_。 （2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因

15、：_。 （3）有关 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液的叙述正确的是_。 aCH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO)c(OH)c(H) b常温下，等浓度等体积 CH3COOH溶液与 NaOH 溶液混合后溶液 pH7 c向 CH3COOH溶液中加少量 CH3COONa固体，c(H+)减小 d向 CH3COOH溶液中加少量 Na2CO3固体，c(CH3COO)增大 e与同浓度盐酸溶液的导电性相同 （4）25 时，pH均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的 c(H+)之比是_。 （5）向饱和 NaHCO3溶液中滴加饱和 C

16、aCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。 26 （10 分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留（其中 S 元素为+4 价） ，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 I样品预处理（均在室温下进行） ： 对 x g 药材进行处理后，将逸出的 SO2全部收集溶于水形成溶液 X。加 NaOH 溶液将溶液 X 调为 pH10，此时溶液总体积为 V mL（记为溶液 Y） 。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH pH0.8 pH4.3 pH6.9 pH10 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 H2SO3 HSO3 HS

17、O3 ：SO32=1:1 SO32 （1）SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：_。 （2）用少量 NaOH 溶液将 X 溶液 pH 调至4.3 的过程中发生反应的离子方程式是 。 （3）将 X 溶液 pH 调至10时，SO2与消耗的NaOH 物质的量之比n(SO2): n(NaOH)= 。 （4）关于室温下pH6.9 的溶液说法正确的是 。 a c(OH) c(H)=10-14 b3c(HSO3) + c(OH)= c(H)+ c(Na) cc(OH)c(H) II电化学测定：利用右图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生 a m

18、ol I2。用溶液 Y 对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去 V1 mL。 （5）阳极的电极反应式是_。 （6）确定滴定终点的现象是_。 （7）药材中硫残留量（其中含硫微粒均按 SO2计，M (SO2)64 g mol1）为_mg/g。 27 （6 分）沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。 资料：部分难溶电解质的溶度积（均为 18-25数据，单位省略） Ksp(BaSO4) Ksp(Mg(OH)2) Ksp(FeS) Ksp(PbS) 约为 1010 约为 1012 约为 1018 约为 1028 （1）在粗盐提纯流程中，可用 Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的

19、Mg2+ 和 SO42-，反应的离子方程式是_。 （2）利用 FeS 作为沉淀剂除去某工业废水中 Pb2+的部分流程如下： 工业 废水 沉淀A 溶液 A FeS 过滤 进一步处理 结合化学用语，从平衡移动角度解释可用 FeS 除去 Pb2+的原因_。 可使中平衡发生移动所需最小 c (Pb2+)=_ molL-1。 （只写计算结果） 处理 1L 含 Pb2+浓度为 3.07 mg/L的该废水至合格（Pb2+浓度小于1 mg/L）最少所需FeS 的质量是_ mg。 28 （8 分）CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。 合成甲醇（CH3OH） 在 200

20、250的 CO2加氢反应器中，主要反应有： 反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H190 kJ/mol 反应 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2+41 kJ/mol 反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3 （1）H3_ kJ/mol。 （2）同时也存在副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应、，解释其原因_。 （已知 CH3OH的沸点为 65，CH3OCH3的沸点为25） 甲醇的综合利用：以 CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲

21、酯（CH3OCOOCH3） 。 反应 CO2(g) + 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g) + H2O(g) H （3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图 a，压强的数据结果在图 b 中未画出。 反应的 H_0（填“”或“”） 。 在 100140之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是_。 在图 b 中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可） 。 第一部分第一部分 选择题选择题 （共 42 分） 选择题（每小题 2 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D D B B C D D 题号 11 12 13

22、 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D C C B B B C B 题号 21 答案 C 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共 58 分） 22 （8 分） （1）0.2 0.1 （2）50% （3）2.5 （4）正反应 计算得此时 Qc=0.4K，因此反应向正反应方向进行。 23 （8 分） （1）阴极 还原 （2）2H2O-4e- = O2+4H+ （3）由 b 到 a 不变 （4）2CO2+ 2 H2O = C2H4+3O2 非自发 24 （7 分） （1）IA 、B （2）Ar3d64s2 （3）BrSeAs；Br，电负性 BrCl，因此在化合物中 Br 显正价

23、 25 （11 分） （1）NH3 H2O NH4 + + OH （2）NH4Cl 在溶液中完全电离：NH4Cl=NH4+Cl-，水中存在：H2O H+OH-，NH4+结合 H2O 电离出的 OH-，使水的电离平衡向右移动，溶液中 c(H+)c(OH-)，因此溶液显酸性 （3）c d （4）10-6：1 通电 （5）在溶液中，存在平衡 HCO3- H+CO32- ，向溶液中加入 Ca2+，发生反应Ca2+CO32-=CaCO3，产生白色沉淀，使 c(CO32-)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应 H+ HCO3- =H2O+CO2，CO2逸出，产生大量气体。 26.（10 分） （1）

24、SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3 （2）OH+ H2SO3 = HSO3 +H2O （3）1:2 （4）a b （5）2I 2e = I2 （6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 （7）aV1V64103x 27 （6 分） （1）Ba2+ SO42- = BaSO4 Mg2+2OH- =Mg(OH)2 （2） Fe （s） Fe2+(aq)+S2-(aq)， 加入 Pb2+时发生反应 Pb2+S2- = PbS， 使平衡正移，FeS 转化为 PbS 1019 0.88 28.（8 分） （1）49 （2）降低到室温后，CH3OH 转为液体，CH3OH 气体浓度下降，反应正向移动、反应逆向移动，减少副反应的发生 （3） 在 100140之间， 反应并未达到平衡状态， 温度升高， 反应速率增大， 甲醇转化率增大。 有增大意思即可