江苏省南京市盐城市2021届高三3月第二次模拟考试化学试题（含答案）

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1、盐城市、南京市盐城市、南京市 2021 届高三年级第二次模拟考试化学届高三年级第二次模拟考试化学试卷试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100分，考试用时 75 分钟。 注意事项：答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2020 年 11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是 A.从海水中提取

2、镁的过程属于物理变化 B.“铝空气海水”电池中用铝作正极 C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠 D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一 2.钠着火不能用水扑灭的原因是 2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法正确的是 A.Na基态核外电子排布式为Ne3s1 B.H2O为非极性分子 C.O 结构示意图为 D.NaOH 电子式为 3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.HCIO 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 阅读下列

3、材料，完成 46题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转 化为 CO、H2 等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJ mol-1.实验室用块状 碳酸钙与稀盐酸反应制取少量 CO2. 4.下列关于二氧化碳的说法正确的是 A.CO2分子的空间构型为直线形 B.CO2的水溶液不能导电 C.干冰与 SiO2的晶体类型相同 D.呼吸面具中 CO2与 Na2O2反应利用了 CO2的氧化性 5.下列关于反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+247 kJ mol-1 的说法正确的是 A.该反应在任何温度下都可自发进行

4、B.反应 CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H2+247kJ mol-1 C.反应中每生成 1molH2,转移电子的数目为 36.021023 D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 6.实验室制取 CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 7.下列关于 Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A.Mg 在周期表中位于 p区 B.原子半径：r(Na)r(Mg)r(Al) C.第一电离能：I1(Na)I1(Al)11(Mg) D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2NCH C.化合物 Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基 D.1mol 化

5、合物 Z最多能与含 1mol Br2的溴水发生反应 12.25时，用 HCI气体调节 0.1mol L-1氨水的 pH,系统中微粒浓度的对数值（lgc)与 pH的关系如题 12 图1所示，反应物的物质的量之比t=n(HCl)/n(NH3 H2O)与 pH 的关系如题 12图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A.25时，NH3 H2O 的电离平衡常数为 10-9.25 B.P1 所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol L-1 C.P2 所示溶液：c(NH3 H2O)c(OH-)+c(Cl-) D.P3 所示溶液：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl-) 1

6、3.乙苯（C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯（C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g) C8H8(g)+H2O(g)+CO(g) H=a kJmol-1.0.3 MPa 时，向密闭容器中充入 1 mol C8H10和 1 mol CO2.不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如题 13图所示。下列说法不正确的是 A.a0 B.该反应的化学平衡常数表达式为 C.若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒 D.8001300K时，随着温度升高，CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应 CO+H2OCO2+H2 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共

7、61分。分。 14.(15分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。 （1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的 Cr2O72-还原为 Cr3+.如题 14 图1 所示，废 水的不同初始 pH对 Cr2O72-去除效果有重要影响。 酸性条件下，铝粉去除 Cr2O72-反应的离子方程式为 初始 pH为 3.0,反应 180min 后，废水中 Cr2O72-浓度仍较高的原因是 。 实验证明，若初始 pH过低，Cr2O72的去除效果也不理想，其原因可能是 。 （2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水（NaCl溶液）中加入 Ca(OH)2和 NaAlO2粉末，氯 离子可转化为 Ca4Al

8、2(OH)12Cl2沉淀。 该反应的化学方程式为 。 保持投料比n(Ca):n(Al):n(Cl)和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如题 14 图2所示，当初始氯离子浓度高于 5g L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是 。 15.(14分）化合物 F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂 Tazverik的中间体，其合成路线如 下： （1)A 中碳原子的杂化轨道类型为 。 （2)BC 的反应类型为 。 （3)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。 分子中含有 1 个手性碳原子； 在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比

9、为 2:1. （4)EF的转化需要化合物 X,化合物 X的结构简式 。 （5)已知R(R表示烃基）。写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.(16分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2 HCHO 2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用 广泛。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤 1:如题 16图1 所示，在烧瓶中加入一定量 Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2, 制得 NaHSO3溶液。 步骤 2:将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 9

10、5100下，反应约 3h,冷却至室温，抽滤。 步骤 3:将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。 （1)A 中多孔球泡的作用是 。 （2)步骤 2 中，反应生成的 Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的 措施是 。 写出制备 NaHSO2 HCHO 2H2O 反应的化学方程式： 。 （3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如题 16 图2所示，请补充完整由副产品 Zn(OH)2获得 ZnSO4 7H2O 的实验方案：将副产品 Zn(OH)2置于烧杯中， （实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇）。 （4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取 2.000 g NaHSO2 HCHO

11、 2H2O 样品，完全溶于水配成 100.00mL溶液，取 20.00mL于碘量瓶中，加入 50.00 mL 0.09000 mol L-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 10.00mL.测定过程中发生下列反应： NaHSO2 HCHO 2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 计算 NaHSO2 HCHO 2H2O 样品的纯度（写出计算过程） . 17.(16分）酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在。已知

12、As2S3难溶于水， 也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 （1)工业上采用硫化法（通常用 Na2S)去除废水中的砷。 向酸性废水中加入 Na2S,产生的 H2S与 H3ASO3反应生成 As2S3的化学方程式为 . 沉淀后，若废水中 c(S2-)=1.010-4mol L-1,则 c(As3+)= 。Ksp(As2S3)=4.010-38. 为了防止 As2S3与过量的 S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的 FeSO4溶液，形 成 FeS,与 As2S3共沉淀。验证沉淀中含有 FeS 的实验方法是 . （2)用硫代硫酸钠（Na2S2O3)替代 Na2S处理含砷酸性废水可避免 H2S 污染。 Na2S2O3去除酸性废水中 H3AsO3的反应机理如题 17 图1所示，S2O32-经过“途径 I”的除 砷过程可描述为（图中“HS”为自由基，“”表示孤单电子）。 其他条件相同时，在紫外线照射下，将 Na2S2O3分别加入到不含 H3AsO3的酸性废水和 含 H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题 17图2 所示，发现 均不释放 H2S,其原因是 .