2022年安徽省合肥市中考模拟化学试卷（二）含答案解析

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1、1、下列过程中发生化学变化的是（ ） A食品袋中充氮气 B探究铁生锈条件 C我国古代烧制陶器 D大理石作建筑材料 2、保护环境善待大自然是每一个公民的应尽义务，下列关于环境问题认识不合理的是（ ） A大力提倡使用布袋子、竹篮子等替代塑料袋，可以减少白色污染 B开发利用太阳能、风能、地热能等新能源，可以有效控制温室效应 C合理使用农药和提倡使用农家肥，提高农作物的产量 D工业废水经过滤后用于浇灌农作物，可以节约用水 3、化学在保障人体健康和预防疾病方面起着重要作用。下列说法正确的是（ ） A蔬菜中只含维生素和水分 B霉变大米淘洗干净不影响食用 C动物肝脏可为人体补充铁、锌等常量元素 D新装修的房

2、间内有甲醛，应先通风再入住 4、规范操作是安全进行化学实验的保障。下列关于量筒的实验操作中，正确的是（ ） A量取液体 B量筒读数 C量取气体体积 D制取氧气  5、核电荷数为 6 的元素组成了神奇的新材料石墨烯，下列关于该元素的说法正确的是（ ） A属于金属元素 B原子核外电子数为 6 C化学性质活泼 D空气中不含该元素 6、科学家发现水在超低温下能形成比蜂蜜还粘稠的“高密度液态水” ；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰” 。下列有关说法正确的是（ ） A“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的化学性质与温度有关 B常温常压下的水瞬间变成冰，是因为水分子因受到阻碍

3、停止运动 C“高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同 D“高密度液态水”“热冰”均为新型混合物 7、2020 年 4 月 3 日，我国试采可燃冰创造了“产气总量、日均产气量”两项新的世界纪录。可燃冰的主要成分为甲烷。如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。下列通过比较和归纳的信息不正确的是（ ） A甲烷和二氧化碳的化学性质不同，是由于分子构成不同 B该反应前后，原子种类和个数没有改变 C该反应中含氢元素的化合物有 2 种 D反应前后，各元素化合价没有变化 8、抗击新冠肺炎疫情中，国内 270 名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠

4、肺炎的“特效药” 。下列说法正确的是（ ） A瑞德西韦属于氧化物 B瑞德西韦是由 C、H、N、O、P 五种元素组成 C瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水 D瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成 9、分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ） A化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用 C可燃物的燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物的着火点一定能燃烧 D有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物  10、20

5、时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是（ ） A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁 D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液 11、下列实验设计正确的是（ ） A探究质量守恒定律 B验证 CO2能与氢氧化钠溶液反应 C探究金属的导热性 D探究燃烧条件 12、某小组利用如图装置（装置气密性良好）进行创新实验。实验时，先观察一段时间发现无现象，然后加入氯化钠溶液，1m

6、in 后气球膨胀，8min 后打开止水夹，注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（） A铁的锈蚀是放热反应 B使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D此实验能测出空气中氧气含量 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对 CO2进行吸收。化学吸收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为 NH3H2O） 、钙基吸收剂（主要成分为 CaO）等。用氨水吸收剂时，控制

7、30左右采用喷氨  技术吸收 CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制 560700以捕捉 CO2。 活性炭、沸石等吸收 CO2时是利用其具有 性。 采用喷氨技术吸收 CO2时，温度不宜太高的原因为 。 （答一点即可） 钙基吸收 CO2时发生反应的方程式为 。 下列措施不利于实现“碳中和”目标的为 。 （填序号） a.电脑长时间待机 b.研发新能源汽车 c.鼓励乘坐公交出行 d.多植树造林 14、如图是实验室制取常见气体的装置。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）用 A 装置制取 O2的化学方程式为 。 （3） 用 C 装置收集一瓶 O2， 验满时当观察到集气瓶口带火星的木条复燃

8、， 接下来的具体操作是 。 （4）用 B 装置制取 CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成 （填“D” “E”或“F” ，下同） ；若要控制反应的发生与停止，应将带导管的单孔塞换成 。 （5）用 G 装置收集 CO2，气体应从 （填“b”或“c” ）端通入，理由是 。 15、 “碳中和”成为 2021 年全国两会热词。 “碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林、节能减排等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放” 。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用 常利用足量的 NaOH 溶液来 “捕捉” CO2， 过程如图所示

9、（部分条件及物质未标出） （1）捕捉室中发生反应的化学方程式为： ； （2）把 CaO 放入反应分离室中与 H2O 反应，请写出该反应的化学方程式： ；利用此反应，氧化钙可用作食品 剂； （3） “反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是 ，该固体是碳酸钙  （4）整个过程中，可以循环利用的物质是 和 16、某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。 兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验： （1）实验一：向 NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色

10、，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量 NaOH 溶液，不断振荡，如果观察到 ，证明了滴加的稀硫酸过量。 （2）按照“证明反应后 NaOH 消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入 NaOH 溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是 （指示剂除外）。 （3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与 反应就可观察到明显的现象。 兴趣小组小琪同学提出：CO2通入 NaOH 溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹 a 和 b 已关闭，部分仪器已略去） 【查阅资料】 C

11、O2与乙醇不反应，本实验条件下 CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 常温下 NaOH 易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。 （4） 把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 CO2的三口烧瓶中， 轻轻振荡， 观察到的现象是 ；写出该反应的化学方程式 。 （5）把导管 d 移出石灰水，打开止水夹 a、b，再从导管 c 端往三口烧瓶中鼓入 N2，目的是 。过了  一段时间后， 先把导管 d 放入澄清石灰水中， 接着关闭止水夹 a， 再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡， 。从生成物角度验证了 CO2与 NaOH 溶液发生了反应。 在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将

12、 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图 1、图 2 所示。 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。 （6）图 1 中，BC 段发生反应的化学方程式为 。图 2 中，DE 段温度变化的原因是 。 【反思感悟】 （7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 17、化学小组想定

13、量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 （1）产生 CO2的质量为 g。 （2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？  参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出的个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。选项序号填入答题卡内。 1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、C 7、D 8、B 9、A 10、C 11、B 12、C 二、本大题包括二、本大题包括 5

14、 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案：吸附； 防 NH3H2O 或 NH4HCO3分解或防 NH3溶解度降低，影响吸收（合理即可） ； CaO+CO2CaCO3； a。 14、答案： （1）酒精灯。 （2）2KClO3 2KCl+3O2。 （3）移出导管，密封集气瓶，正放于桌面上。 （4）F；E。 （5）b；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集。 15、答案为： （1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； （2）CaO+H2OCa（OH）2，干燥剂； （3）过滤； （4）氧化钙，氢氧化钠 16、答案： （1）红；过一会儿后溶液才变成红色； （2）CuSO4溶液； （3）氢氧化钡

15、溶液 （4）生成白色沉淀、气球逐渐变大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （5）排出装置内的二氧化碳；烧杯中的澄清石灰水变浑浊； （6）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠反应放热； （7）能量。 17、解： （1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生 CO2的总质量为20g+75g-89.5g=5.5g；故填：5.5； （2）设所用稀盐酸中溶质质量是 x。  CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 73 44 x 5.5g x=9.125g 所用稀盐酸中溶质质量分数： 答：所用稀盐酸中溶质质量分数是 18.25%