山东省潍坊市2022届高三一模化学试题（含答案解析）

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1、学科网（北京）股份有限公司山东省潍坊市山东省潍坊市 2022 届高三普通高等向示招生全国统一考试届高三普通高等向示招生全国统一考试(一模一模)化学试题化学试题注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔(按填涂样例按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域

2、书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 科学家借助 AI 技术可以快速可靠地预测大多数蛋白质的三维形状。

3、下列说法错误的是A. 氨基酸是构成蛋白质的结构单元B. 由两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽C. 可利用氨基酸既能与酸反应又能与碱反应的性质对氨基酸进行分离D. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，能使蛋白质变性2. 下列物质应用错误的是A. 钠用作强除水剂B. Fe2O3用于制造激光打印机墨粉C 乙烯制剂用于水果催熟D. 碳酸氢钠用于制某些药用泡腾片3. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：灼烧；溶解；过滤；氧化；萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A. B. C. D. 4. X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y 为同周期相邻元素、X 原子的核外电子数

4、等于 Z 最外层电子数，X、Z 原子核外电子数之和为 Y 原子核外电子数的 3 倍。W 的基态原子最外层只有 1 个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是. 学科网（北京）股份有限公司A. 第一电离能：XYB. 简单氢化物沸点：XYC. W 离子的电子排布式：D. Y、Z 形成一种化合物是一种常用的消毒剂5. 2021 年诺贝尔生理学或医学奖获得者 David Julus， 利用辣椒素(结构如图)来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是A. 该有机物含有四种官能团B. 该有机物能与溶液发生显色反应C. 该有机物与溶液反应生成D. 1mol 该有机物最多能与 2mol N

5、aOH 发生反应6. 北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(如图)为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A 该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色B. 1mol 该双环烯酯最多能与 3mol 发生加成反应C. 该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应D. 该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 9 种(不含立体异构)7. 2021 年 9 月 24 日科学杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从 CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：CO2CH3OH下列说法错误的是的.2262611s 2s 2p 3s 3p 4s3FeCl3NaHCO2

6、CO2H22HZnO -ZrO 2O醇氧化酶 甲酰酶 学科网（北京）股份有限公司A. 电负性：OCHZnB. 甲醇分子中 H-C-O 键角小于甲醛分子中 H-C-O 键角C. DHA 分子间存在氢键D. Zn 溶于氨水形成配合物Zn(NH3)4(OH)2，Zn2+的配位数为 68. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象结论A向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液生成沉淀，溶液变红氧化性： Fe3+Ag+B将蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，调pH 至碱性，加入新制适量氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖C向浓溴水中滴加苯酚有白色沉

7、淀生成苯环对羟基活性产生影响D将有机物 C6H10O 滴加到盛有溴水的试管中溴水颜色褪去C6H10O 分子中一定含有碳碳双键A. AB. BC. CD. D9. 沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用 SMFC 处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是A. 碳棒 b 电势比碳棒 a 电势低B. 碳棒 a 附近酸性增强C. 碳棒 b 存在电极反应：D. 工作一段时间后，电池效率降低10. 毒重石的主要成分(含、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：-2+24S-6e +4H O=SO +8H3Ba

8、CO2+Ca2+Mg3+Fe22BaCl2H O 学科网（北京）股份有限公司已知：开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2下列说法正确的是A. 处 15%的某酸，可以是盐酸或硝酸B. 滤渣的成分只有C. 处加入草酸的作用是使沉淀完全D. 操作需要在 HCl 气流中进行二、选择题 ： 本题共二、选择题 ： 本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11

9、. 学习小组进行如下实验：序号实验实验实验实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀实验、的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是A. 实验、说明在碱性条件下电离得到B. 实验、证明与反应过程存在反应C. 实验和生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应2+Ca2+Mg3+Fe2Mg OH2+Ca2BaO22H O22O22Na O2H O22222Na O +2H O=2NaOH+H O 学科网（北京）股份有限公司D. 可用、检验长期放置的中是否含有12. LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出 H2，在 125分解为LiH、H2和 Al。下列说法错误的是A. AlH

10、 的空间构型为正四面体形B. 1mol LiAlH4在 125完全分解，转移 3mol 电子C. 1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下 44.8L 氢气D. LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中 LiAlH4作还原剂13. 有机化合物 Z 可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：(X)+ (Y) (Z)下列说法错误的是A. 该反应为加成反应B. X、Y 分子中含有的手性碳原子个数相同C. Z 的消去反应产物具有顺反异构体D. Z 的同分异构体可能含两个苯环14. 我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO2氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量曲线如

11、下图所示(已知 1eV=1.61019J)。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法错误的是A. 过渡态 TS2 比 TS1 更稳定B. 过程 PTS2 为化合物 M 生成化合物 N 的决速步骤C. 化合物 M 催化 CO2氢化反应过程中一定有 Fe-O 键的断裂D. 该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) H=-11.63kJmol-115. ROH 是一元弱碱，难溶盐 RA、RB 的两饱和溶液中 c(A-)或 c(B-)随 c(OH-)而变化，A-和 B-不发生水解。实验发现，298K 时 c2(A-)与 c(OH-)、c2(B-)与 c(OH-)的关系如图所示，甲表示 c2

12、(A-)与 c(OH-)关系。下列叙述错误的是2BaCl2H O22Na O23Na CO4催化剂 学科网（北京）股份有限公司A. RA 饱和溶液 pH=6 时，c(A-)210-5molL-1B. RB 的溶度积 Ksp(RB)的数值为 510-11C. ROH 的电离平衡常数 Kb(ROH)的数值为 210-6D. RB 饱和溶液中 pH=7 时，c(R+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16. 我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以 1，4二咪唑丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化

13、合物。该化合物中含有 C、H、O、Se、Cd、Co、Ca 等元素。回答下列问题：（1）基态钴原子的价电子轨道表示式为_。（2）苯分子中含有大 键，可记为(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大 键，可表示为_，Se的杂化方式为_。（3）金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。1 个电子从较低能量的 d 轨道跃迁到较高能量的 d 轨道所需的能量为 d 轨道的分裂能，用表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能()：_(填“”“”或“=”)，理由是_。（4）晶体属四方晶系， 晶胞如

14、图所示，()， 晶胞棱边夹角均为90。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为(0，0，0.406)。一个周围距离最近的有_个，基团中 C-C 键长为_ (保留小数点后两位)，最短的 Ca-C 距离为_ (列出计算式)。66326Co H O326Fe H O2CaCa=3.87Ac=6.37A-81A=10 cm2+Ca22C22CAA 学科网（北京）股份有限公司17. 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 Re2O7、ReS2、Re

15、O3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。已知：. Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；RCl 阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。回答下列问题：（1）“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为 ReO ，ReO3被氧化的离子方程式是_。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是_(填序号)。a2：1 b3：1 c4：1 d5：1（2）“水解中和”过程，加 NH4HCO3调溶液 pH 至 6 左右，过滤后得到滤渣 1 中除钼的化合物还有_(写化学式

16、)。（3） “硫化沉淀”过程， 先加入硫化铵， 与溶液中的 MoO反应生成 MoS， 再加入 H2SO4调 pH 使 MoS转化为更难溶的 MoS3，则生成沉淀的离子方程式是_。（4）“解吸”后的离子交换树脂用_ (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。（5）“提纯”所用的方法是_ (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800时通入氢气，反应的化学方程式是_。18. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠()。4242424223Na S O2SO223Na S O 学科网（北京）股份有限公司已知：；的沸

17、点为 44.8；中 S 元素的化合价分别为-2 价和6 价。回答下列问题：（1）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，目的是_，D 装置中试剂为_。（2）实验过程操作：打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间；关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；C 处溶液 pH 约为 8 时停止加热；在 m 处连接盛有 NaOH 溶液容器，；从锥形瓶中得到晶体。使用 pH 传感器始终观测混合溶液 pH 的原因是_；补充完善操作_。（3）步骤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_。（4）学习小组探究的性质：取晶体，溶解配成 0.2mol/L 的溶液；取 4mL 溶液，向其中加入

18、 1mL 饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设：假设 1：氯水氧化了-2 价硫元素；假设 2：酸性条件下分解产生 S。实验验证：a、b 试管均盛有 4mL 0.2mol/L 溶液。的4223232高温2FeSO7HOFe O+SO +SO +14HO3SO223Na S O2Na S23Na CO1K2K3K2N1K2K3K223Na S O223Na S O223Na S O223Na S O223Na S O 学科网（北京）股份有限公司用胶头滴管向试管 b 中加入的试剂为_。依据现象，S 产生的主要原因是_ (用离子方程式表示)。19. 化合物 I 是合

19、成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成 I 的路线如下图所示：已知：工业上用羧酸和 SOCl2制取酯，反应更加完全，且产率高。(酰氯) (酯)+ROH回答下列问题：（1）A 分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 3：1：1，A 的化学名称为_；B 的结构简式为_。（2）鉴别 D 与 F 可选用的试剂为_；DE 的反应类型为_。（3）GH 的化学方程式为_。（4）符合下列条件的 G 的同分异构体有_种。能发生银镜反应能发生水解反应生成 CH3OH分子中有一个手性碳原子（5）3氨基巴豆酸甲酯()是化合物 I 后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以 G 和甲醇为原料制备 3氨基巴豆酸甲酯的

20、合成路线_(无机试剂任选)。20. 碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题：（1）一碘甲烷()热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷()热裂解时主要反应有：2SOCl R O H吡啶 2 5+3i . C HO N ai i . HO 33N H / C HO H一定条件 3CH I3CH I学科网（北京）股份有限公司反应反应反应(298K)实验测得，反应、的随温度的变化如图 1 所示，在体积为 1L 的密闭容器中，起始投料 1mol(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图 2 所示。298K 时，反应；_。当体系温

21、度高于 600K 时，乙烯的物质量分数随温度升高而显著增加的可能原因是_。若维持体系温度为 715K，(g)平衡转化率为_， 反应 I 以物质的量分数表示的平衡常数_。（2） 研究 HI 的分解与合成对提高反应中(g)的平衡转化率有重要意义。 T， 将 amol(g)和 amol(g)置于已抽成真空的特制 1L 密闭容器中，40min 时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：.则_。实验测得平衡体系总压强为Pa，HI 的分压为Pa，的分压为Pa，已知该反应的正反应速率为，逆反应速率为，其中 k正、k逆为速率常数，x为物质量分数，若，在 t=40min 时，v正=_(用含 b 的代数式表示)。的

22、 3242CH I gC Hg +2HI g1H 24363C Hg2C Hg2H 24482C HgC Hg-13H =akJ molH3CH I 3363CH I gC Hg +3HI g4H4H =-1kJ mol3CH IxK =3CH I2I2H 2Ig2I g1PK =2.304 22Hg +Ig2HI g2PK HI gH g +I g-6P3K =8.0 10 2Hg2H g-9P4K=1.0 10P2K=75.0 1073.6 102H67.2 10 正正22v =kx Hx I2逆逆kIv =xH-1正k =b m i n1min学科网（北京）股份有限公司山东省潍坊市山东省

23、潍坊市 2022 届高三普通高等向示招生全国统一考试届高三普通高等向示招生全国统一考试(一模一模)化学试题化学试题注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔(按填涂样例按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

24、保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 科学家借助 AI 技术可以快速可靠地预测大多数蛋白质的三维形状。下列说法错误的是A. 氨基酸是构成蛋白质的结

25、构单元B. 由两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽C. 可利用氨基酸既能与酸反应又能与碱反应的性质对氨基酸进行分离D. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，能使蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A天然蛋白质是 -氨基酸的脱水缩合物，故 -氨基酸是构成蛋白质的结构单元，A 正确；B两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽，B 正确；C氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，通过调节 pH 可以降低氨基酸的溶解度，对氨基酸进行分离，C 正确；D加入(NH4)2SO4浓溶液蛋白质发生盐析，而不是变性，D 错误；综上所述答案为 D。2. 下列物质应用错误的是A. 钠用作强除水剂B. Fe2O3用于制

26、造激光打印机墨粉C. 乙烯制剂用于水果催熟D. 碳酸氢钠用于制某些药用泡腾片【答案】B 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A钠可以和水反应，可用作强除水剂，A 正确；BFe2O3为红色固体，不具有磁性，不能用于制造激光打印机墨粉，可以使用 Fe3O4，B 错误；C乙烯可以促进果实、细胞扩大，可以用于水果催熟，C 正确；D碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，可以用于制某些药用泡腾片，D 正确；综上所述答案为 B。3. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：灼烧；溶解；过滤；氧化；萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】灼烧使用坩埚，溶解

27、使用烧杯，过滤使用漏斗，萃取分液使用分液漏斗，故不需要的仪器为 A。选 A。4. X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y 为同周期相邻元素、X 原子的核外电子数等于 Z 最外层电子数，X、Z 原子核外电子数之和为 Y 原子核外电子数的 3 倍。W 的基态原子最外层只有 1 个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是A. 第一电离能：XYB. 简单氢化物沸点：XYC. W 离子的电子排布式：D. Y、Z 形成的一种化合物是一种常用的消毒剂【答案】C【解析】【分析】X、Y 为同周期相邻元素、X 原子的核外电子数等于 Z 最外层电子数，X、Z 原子核外电子数之和为 Y 原子核外

28、电子数的 3 倍。 原子序数依次增大， W 的基态原子最外层只有 1 个电子且内层电子全部充满，故 W 为 K，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Cl，据此分析解题。【详解】A由于 N 为半充满结构，第一电离能：XY，A 正确；B非金属性越强，简单氢化物沸点越高，XY，B 正确；CW 为 K，离子电子排布式：，C 错误；2262611s 2s 2p 3s 3p 4s226621s 2s 2p 3s 3p学科网（北京）股份有限公司DY、Z 形成一种化合物是一种常用的消毒剂为 ClO2，D 正确；答案选 C。5. 2021 年诺贝尔生理学或医学奖获得者 David Julus， 利用辣椒素(结构如图

29、)来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是A. 该有机物含有四种官能团B. 该有机物能与溶液发生显色反应C. 该有机物与溶液反应生成D. 1mol 该有机物最多能与 2mol NaOH 发生反应【答案】C【解析】【详解】A有机物含有四种官能团醚键、羟基、羰基、碳碳双键，A 正确；B该有机物能含有酚羟基与溶液发生显色反应，B 正确；C不能与酚羟基反应，故该有机物不能与溶液反应生成，C 错误；D1mol 该有机物最多能与 2mol NaOH 发生反应，酚羟基与羰基各消耗 1mol，D 正确；答案选 C。6. 北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环

30、烯酯(如图)为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A. 该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色B. 1mol 该双环烯酯最多能与 3mol 发生加成反应C. 该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应D. 该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 9 种(不含立体异构)【答案】D【解析】【详解】A该双环烯酯含有双键，能使酸性重铬酸钾变色，A 错误；的3FeCl3NaHCO2CO3FeCl3NaHCO3NaHCO2CO2H学科网（北京）股份有限公司B1mol 该双环烯酯最多能与 2mol 发生加成反应，双键和碳氧双键均可，B 错误；C该双环烯酯的水解产物为醇类和羧酸，醇类不能与氢氧化钠溶液反应，

31、C 错误；D该双环烯酯完全加氢后的产物为，有 9 种不同环境的氢，一氯代物有 9 种，D 正确；答案选 D。7. 2021 年 9 月 24 日科学杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从 CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：CO2CH3OH下列说法错误的是A 电负性：OCHZnB. 甲醇分子中 H-C-O 键角小于甲醛分子中 H-C-O 键角C. DHA 分子间存在氢键D. Zn 溶于氨水形成配合物Zn(NH3)4(OH)2，Zn2+的配位数为 6【答案】D【解析】【详解】AC、O氢化物中 H 均为正价，同周期自左至右电负性依次增大，所以电负性 OCH，Zn为金属元素，电负

32、性最小，A 正确；B甲醇分子中 C 原子为 sp3杂化，甲醛分子中 C 原子为 sp2杂化，所以甲醇分子中 H-C-O 键角小于甲醛分子中 H-C-O 键角，B 正确；CDHA 分子中含有羟基，可以形成分子间氢键，C 正确；D该配合物的内界为Zn(NH3)42+，所以 Zn2+的配位数为 4，D 错误；综上所述答案为 D。8. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是.的2H22HZnO -ZrO 2O醇氧化酶 甲酰酶 学科网（北京）股份有限公司实验操作现象结论A向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液生成沉淀，溶液变红氧化性： Fe3+Ag+B将蔗糖和稀硫酸混合并

33、水浴加热一段时间，调pH 至碱性，加入新制适量氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖C向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成苯环对羟基活性产生影响D将有机物 C6H10O 滴加到盛有溴水的试管中溴水颜色褪去C6H10O 分子中一定含有碳碳双键A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A稀硝酸具有氧化性，也会将 Fe2+氧化为 Fe3+，氧化剂不一定是 Ag+，A 错误；B蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，蔗糖会发生水解，调 pH 至碱性，加入新制适量氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明水解产物中有葡萄糖，B 正确；C向浓溴水中滴加苯酚，酚羟基的邻对位被取代，体现

34、了羟基对苯环活性产生影响，C 错误；D若 C6H10O 中含有醛基，醛基也可以还原溴水，使溴水褪色，D 错误；综上所述答案为 B。9. 沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用 SMFC 处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是A 碳棒 b 电势比碳棒 a 电势低B. 碳棒 a 附近酸性增强C. 碳棒 b 存在电极反应：.-2+24S-6e +4H O=SO +8H学科网（北京）股份有限公司D. 工作一段时间后，电池效率降低【答案】B【解析】【分析】根据光合菌产生的 O2得电子结合 H+得到 H2O，

35、碳棒 a 为正极，FeSx在硫氧化菌的作用下被氧化为S，S 在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根。【详解】A根据分析可知 b 极为负极，a 极为正极，正极的电势高于负极，A 正确；Ba 为正极，光合菌产生的 O2得电子结合 H+得到 H2O，电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，酸性减弱，B 错误；C根据图示，碳棒 b 存在电极反应：，C 正确；D酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，D正确；综上所述答案为 B。10. 毒重石的主要成分(含、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：已知：开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 p

36、H13.911.13.2下列说法正确的是A. 处 15%某酸，可以是盐酸或硝酸B. 滤渣的成分只有C. 处加入草酸的作用是使沉淀完全D. 操作需要在 HCl 气流中进行【答案】C的-2+24S-6e +4H O=SO +8H3BaCO2+Ca2+Mg3+Fe22BaCl2H O2+Ca2+Mg3+Fe2Mg OH2+Ca学科网（北京）股份有限公司【解析】【分析】毒重石用 15%的盐酸浸取后，溶液含有的阳离子有、Ba2+，加入氨水调节后，完全沉降，滤渣为氢氧化铁，加入氢氧化钠调节后全部沉淀，部分沉淀，滤渣里有氢氧化镁和氢氧化钙，加入草酸后钙离子先沉淀，钡离子后沉淀，滤渣里为草酸钙，再经过蒸发浓缩

37、，冷却结晶就可以得到，据此分析解题。【详解】A不可以加入硝酸因为得不到氯化钡，A 错误；B据分析可知，滤渣里有氢氧化镁和氢氧化钙，B 错误；C据分析可知处加入草酸的作用是使沉淀完全，C 正确；D为蒸发浓缩，冷却结晶就可以得到，不需要在 HCl 气流中进行，D 错误；答案选 C。二、选择题 ： 本题共二、选择题 ： 本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11. 学习小组进行如下实验：序

38、号实验实验实验实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀实验、的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是A. 实验、说明在碱性条件下电离得到B. 实验、证明与反应过程存在反应C. 实验和生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D. 可用、检验长期放置的中是否含有【答案】AB【解析】2+Ca2+Mg3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca22BaCl2H O2+Ca22BaCl2H O2BaO22H O22O22Na O2H O22222Na O +2H O=2NaOH+H O2BaCl2H O22Na O23Na CO学科网（北京）股份有限公司【详解】A实验中 Na2O2和 H2O 反应生成 H2O2和 NaOH

39、，实验生成 BaO2白色沉淀，说明在碱性条件下电离得到，故 A 正确；B实验、中 Na2O2和 H2O 反应生成 H2O2和 NaOH，BaCl2与 H2O2反应生成 BaO2和 HCl，故 B正确；C实验、中 Na2O2和 H2O 反应生成 H2O2和 NaOH，BaCl2与 H2O2反应生成 BaO2和 HCl，无化合价变化，不是氧化还原反应，故 C 错误；D H2O 与 Na2O2反应生成 H2O2， 为避免生成 BaO2白色沉淀的干扰， 应该加入 MnO2分解 H2O2， 再加入 BaCl2观察是否有 BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有 Na2CO3，故 D 错误

40、；故选 AB。12. LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出 H2，在 125分解为LiH、H2和 Al。下列说法错误的是A. AlH 的空间构型为正四面体形B. 1mol LiAlH4在 125完全分解，转移 3mol 电子C. 1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下 44.8L 氢气D. LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中 LiAlH4作还原剂【答案】C【解析】【详解】AAlH 离子中 Al 原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形，A 正确；BLiAlH4在 125分解为 LiH、H2和 Al，Al 由+3 价降

41、低为 0，只有 Al 元素化合价降低，所以 1mol LiAlH4在 125完全分解，转移 3 mol 电子，B 正确；C由 LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2可知，标准状况下，1mol LiAlH4跟足量水反应可生成4mol22.4L/mol=89.6L 氢气，C 错误；DLiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，LiAlH4中 H 元素由-1 价变为+1 价，被氧化，所以 LiAlH4作还原剂，D正确；综上所述答案为 C。13. 有机化合物 Z 可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：(X)+ (Y) (Z)22H O22O443+1-1 44+2催化剂 学科网（北京）股份

42、有限公司下列说法错误的是A. 该反应为加成反应B. X、Y 分子中含有的手性碳原子个数相同C. Z 的消去反应产物具有顺反异构体D. Z 的同分异构体可能含两个苯环【答案】D【解析】【详解】A该反应为加成反应打开了 X 中的 C=O，A 正确；BX、Y 分子中含有的手性碳原子个数不相同，均为 1，B 正确；CZ 的消去反应产物为，具有顺反异构，C 正确；DZ 的分子式为 C21H30O7，CnHmOx的烃的衍生物，若 m2n+2，不饱和度=(2n+2-m)/2=7，两个苯环的不饱和度为 8，Z 的同分异构体不可能含两个苯环，D 错误；答案选 D。14. 我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO

43、2氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知 1eV=1.61019J)。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法错误的是A. 过渡态 TS2 比 TS1 更稳定B. 过程 PTS2 为化合物 M 生成化合物 N 的决速步骤C. 化合物 M 催化 CO2氢化反应过程中一定有 Fe-O 键的断裂D. 该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) H=-11.63kJmol-1【答案】AD【解析】【详解】A据图可知 TS1 的能量比 TS2 的能量低，所以 TS1 更稳定，A 错误； 学科网（北京）股份有限公司B过程 PTS2 为两步反应中活化

44、能能较大的反应，为慢反应，为化合物 M 生成化合物 N 的决速步骤，B正确；CM 为催化剂，整个反应前后 M 的结构不会发生改变，对比 M 和 N 的结构特点可知，当 N 中 Fe-O 键断裂，重新连接 H 原子才能生成 M，所以化合物 M 催化 CO2氢化反应过程中一定有 Fe-O 键的断裂，C 正确 ；D图示为一个 CO2分子反应的过程，据图可知该过程能量变化 E=-11.63eV，所以当 1molCO2参与反应时能量变化为-11.631.61019J6.021023=1.12106J=1120kJ，所以该反应的焓变 H=1120kJ/mol，D 错误；综上所述答案为 AD。15. ROH

45、 是一元弱碱，难溶盐 RA、RB 的两饱和溶液中 c(A-)或 c(B-)随 c(OH-)而变化，A-和 B-不发生水解。实验发现，298K 时 c2(A-)与 c(OH-)、c2(B-)与 c(OH-)的关系如图所示，甲表示 c2(A-)与 c(OH-)关系。下列叙述错误的是A. RA 饱和溶液 pH=6 时，c(A-)210-5molL-1B. RB 的溶度积 Ksp(RB)的数值为 510-11C. ROH 的电离平衡常数 Kb(ROH)的数值为 210-6D. RB 饱和溶液中 pH=7 时，c(R+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)【答案】CD【解析】【 详 解 】 A RA

46、饱 和 溶 液 pH=6 时 ， c(H+)=10-6mol/L ， c(OH-)=110-8mol/L ， 据 图 可 知 此 时c2(A-)=3010-11(mol/L)2，所以 c(A-)=10-5molL-1210-5molL-1，A 正确；BRB 的饱和溶液中存在平衡：RBR+B-、R+H2OROH+H+，当溶液酸性越强是，R-的水解程度越弱，c(R+)和 c(B-)的大小越接近，据图可知当 c(OH-)接近 0 时(酸性强)，c2(B-)=510-11(mol/L)2，此时c(R+)=c(B-)，Ksp(RB)=c(R+)c(B-)= c2(B-)=510-11，B 正确；CRB

47、溶液中存在物料守恒 c(R+)+c(ROH)=c(B-)，Kb(ROH)=，若调节 pH 使碱性增强时加入的碱不是ROH， 则c(R+)=c(ROH)时， 满足c(R+)=c(ROH)=c(B-)， Ksp(RB)=c(R+)c(B-)=c(B-)c(B-)=510-11，所以此时 c2(B-)=1010-11，据图可知此时 c(OH-)=210-8mol/L，即 Kb(ROH)= 210-8，C 错误；3(OH ) (R )(ROH)ccc1212学科网（北京）股份有限公司DRB 饱和溶液若不加入其他物质，由于 R+的水解，溶液会显酸性，所以 pH=7 时需要加入碱，若加入的碱不是 ROH，

48、则还有其他阳离子，此时根据电荷守恒可知 c(R+)+c(H+)c(B-)+c(OH-)，D 错误；综上所述答案为 CD。三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16. 我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以 1，4二咪唑丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有 C、H、O、Se、Cd、Co、Ca 等元素。回答下列问题：（1）基态钴原子的价电子轨道表示式为_。（2）苯分子中含有大 键，可记为(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中

49、的大 键，可表示为_，Se的杂化方式为_。（3）金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。1 个电子从较低能量的 d 轨道跃迁到较高能量的 d 轨道所需的能量为 d 轨道的分裂能，用表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能()：_(填“”“”或“=”)，理由是_。（4）晶体属四方晶系， 晶胞如图所示，()， 晶胞棱边夹角均为90。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为(0，0，0.406)。一个周围距离最近的有_个，基团中 C-C 键长为_ (保留小数点后两位)，最短的 Ca-C 距离为

50、_ (列出计算式)。【答案】 （1） （2） . . （3） . . 两金属离子配合物中，中心离子带电荷数相同，半径小，与配体距离近，分裂能大 （4） . 4 . 1.20 . 【解析】66326Co H O326Fe H O2CaCa=3.87Ac=6.37A-81A=10 cm2+Ca22C22CAA652sp3+Co2213.87+ 1.22学科网（北京）股份有限公司【小问 1 详解】Co 是 27 号元素，其 3d 轨道上 7 个电子、4s 轨道上 2 个电子为其价电子，价电子轨道表示式为。【小问 2 详解】由题意，某化合物的结构简式为不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在