2022年广东省广州市中考一模化学试题（含答案解析）

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1、2022 年广东省广州市中考化学一模试卷年广东省广州市中考化学一模试卷 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 14 小题，共小题，共 42.0分）分） 1. 如图是某品牌服装标签。由此判断下列说法错误的是 A. 羊毛和涤纶可用燃烧法区别 B. 羊毛是合成纤维 C. 该服装面料不耐高温 D. 加入涤纶可增强面料的耐磨性 2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 B. 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂 D. 用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水

2、 3. 食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含维生素相对较多是 A. 酱牛肉 B. 豆腐 C. 凉拌西蓝花 D. 纯碱馒头 4. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56 C，火星大气中含有 CO2(体积分数为 95.3%)、O2、H2O等物质，下列说法正确的是 A. 火星上红磷无法燃烧 B. 火星上缺少金属资源 C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水 5. 2021年 3月 20 日，三星堆出土了青铜器、玉石器、金器、象牙等大量珍贵文物，古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是 A. 烧制青铜 B. 打磨象牙 C. 雕刻玉石 D.

3、捶打黄金 6. 已知：白磷、红磷的着火点分别是 40、240，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去） ，将一定量的白磷、红磷分別浸入 80热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 7. 近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的

4、是 A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成 B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变 C. 该反应为分解反应 D. 此反应的化学方程式为42CHC+2H液态锡 8. 甲基橙是一种酸碱指示剂，其化学式为 C14H14N3SO3Na，关于甲基橙的说法中不正确的是 A. 甲基橙中钠元素质量分数为 14.2% B. 甲基橙是由 6种元素组成的有机物 C. 甲基橙的相对分子质量为 327 D. 甲基橙中碳元素、硫元素质量比为 21：4 9. 石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨一样，都只由碳元素组成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法错误的是 A. 它们都单质 B. 它们的

5、结构中碳原子的排列方式都相同 C. 一个 C60分子由 60 个碳原子构成 D. 它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 10. KNO3、NaC1 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaC1的溶解度受温度的影响比较大 B. 50时，Q 点表示的是 KNO3的不饱和溶液 C. 20时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaC1 D. 20时，M点 NaC1溶液的溶质质量分数是 36% 11. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略） ，如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 若生成的盐是硫酸钾，则中发生的反应可称为中和

6、反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有 C. 若生成盐是碳酸钙，由来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰 D. 图中处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。 如图是碳及其化合物的“化合价物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B 点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料 C. C 点对应物质能与水反应生成酸，气中该物质含量升高会导致酸雨 D. D点对应物质只能与酸反应生成 C点对应物质 13. 下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂

7、质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Zn 粉（炭粉） 加入足量稀 H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO 固体（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量 Fe 粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作、现象和得出结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 烧杯内壁有水珠。 该气体一定为H2 B 把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里。 有刺激性气味的二氧化硫生成。 硫能与氧气发生反应。 C 把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热。 试管内黑色固体

8、变红色。 生成 CO2 D 将带火星的木条伸入盛有无色气体木条复燃。 该无色气体为的集气瓶中。 O2 A. A B. B C. C D. D 二、简答题（本大题共二、简答题（本大题共 3 小题，共小题，共 22.0分）分） 15. 化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。 （1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_（填序号） 。 A 单质 B 原子 C 分子 D 元素 （2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_作用。 （3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为 9，中子数为 10，则该氟原子的核外电子数为_。 （4）目前，人类使用的化

9、石燃料主要包括煤、_、天然气三种。 （5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是_。已知在相同条件下，1 m3 CO 和 1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧 1 m3 CO 和 CH4，消耗氧气较多的是_。 （6）可燃冰（化学式为 CH4 8H2O） ，写出可燃冰完全燃烧的化学方程式_。 16. 某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 (1)试管 A中溶液变浑浊的反应是_(写化学方程式)。 (2)试管 B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。 (3)将所有学生完

10、成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：_，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测 pH约为 7，取样滴加_溶液，无明显现象，钙已除尽。 (4)若处理废液时共消耗 Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_g 盐酸。(已知盐酸的质量分数为 7.3%) 17. 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl26H2O）”的工艺流程如图： 【资料卡片】 锶的相关化合物（如 SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。 SrCl2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。 （1

11、）煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为_。 （2）“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锶粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到 Sr（OH）28H2O。为探究蒸馏水用量对 Sr（OH）28H2O 纯度及产率的影响，设计一系列探究_（填序号） ，当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）28H2O产率减小，试推测其原因_。 序号 1 2 3 4 5 6 7 无水 Sr（OH）2粗品质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 蒸馏水质量/g 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 100 Sr（OH）

12、28H2O纯度/% 98.6 98.6 98.6 98 6 98.6 98.6 98.6 Sr（OH）28H2O产率% 17.91 53.36 63.50 72.66 92.17 89.65 88.93 （3）将精制氢氧化锶配成溶液，与氯化镁溶液在 90时反应一段时间，写出反应的化学方程式_。判断 MgCl2已经加足的方法是_。 （4）步骤降温结晶制备SrCl2H2O， 需要40%的SrCl2溶液100g， 该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发_g水获得。 三、探究题（本大题共三、探究题（本大题共 3 小题，共小题，共 26.0分）分） 18. 现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含

13、有 Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体 B 的水溶液显 _ 。 （选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一） （2）写出步骤中生成白色沉淀 F 的化学方程式为 _ 。 （3）滤液 E 中一定存在酸根离子符号为 _ 。 （4）混合物 A 中，一定不存在的物质是 _ ，理由是 _ 。 19. 根据如图所示装置回答有关问题： （1）实验室里用 A 装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将 A 图方框中气体的发生

14、装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 _ 。 （2）写出在实验室用 A 装置在试管口塞团棉花制取 O2的化学方程式 _ 。 （3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与 CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _ 。 （4）B 和 C 装置均可制取 CO2，其中 C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使 C 装置中反应停止的原理 _ 。 （5）若用 D 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤 _ 。 （6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水则实验室制取甲烷选择的发

15、生装置是 _ （填标号） ，欲用装置的 D 采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _ 端（填 a 或 b） 。 （7）实验室要制取 8.8g 二氧化碳，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克 _ ？ 20. 从植物营养剂中提取的一种富硒提取液(溶液 A)中含有硒酸钠(Na2SeO4)，硒酸铵【(NH4)2SeO4】和硫酸铵【(NH4)2SO4】 。小明研究溶液 A 的化学性质，查阅资料获得以下信息： 物质 MgSeO4 CuSeO4 CaSeO4 BaSeO4 Na2SeO4 在水中的溶解性 易溶于水形成无色溶液 易溶于水形成蓝色溶液 可溶于水形成无色溶液 难溶于水的白色固体 微溶于水的白色固

16、体 (1)硒酸铵含有原子团的符号是_，小明预测溶液 A 能与含 Cu2+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由_。 (2)硒元素对人体具有抗癌作用， 硒酸钠(Na2SeO4)能够补充人体中的硒元素， 依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 Na2SeO4的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表(提示：硒酸与硫酸性质相似) 方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 _ _ _ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀 _ _ _ _ (3)设计实验证明上述溶液 A中混入了 Na2CO3和 NaCl(操作、现象、结论)_。 2022 年广东省广州市中考化学一模

17、试卷年广东省广州市中考化学一模试卷 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 14 小题，共小题，共 42.0分）分） 1. 如图是某品牌服装标签。由此判断下列说法错误的是 A. 羊毛和涤纶可用燃烧法区别 B. 羊毛是合成纤维 C. 该服装面料不耐高温 D. 加入涤纶可增强面料的耐磨性 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时无此气味，现象不同，可以鉴别，选项说法正确； B.羊毛属于天然纤维，选项说法错误； C.由标签信息“中温熨烫”可知，该服装面料不耐高温，选项说法正确； D.涤纶是一种合成纤维，其耐磨性好，所以加入涤纶可增强面料的耐

18、磨性，选项说法正确。 故选：B。 2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 B. 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂 D. 用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀，不符合题意； B、碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，还能与酸性物质反应，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，不符合题意； C、某些植物

19、的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，不符合题意； D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能将硬水软化，符合题意； 故选 D。 3. 食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含维生素相对较多是 A. 酱牛肉 B. 豆腐 C. 凉拌西蓝花 D. 纯碱馒头 【答案】C 【解析】 【详解】A牛肉中富含蛋白质，故不合题意； B、豆腐中富含蛋白质，故不合题意； C、凉拌西蓝花富含维生素，故符合题意； D馒头中富含糖类，故不合题意。 故选：C。 4. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56 C，火星大气中含有 CO2(体积分数为 95.3%

20、)、O2、H2O等物质，下列说法正确的是 A. 火星上红磷无法燃烧 B. 火星上缺少金属资源 C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、火星上氧气的含量极低，所以红磷无法燃烧，选项说法正确，符合题意； B、火星表面被赤铁矿覆盖，所以火星上不缺少金属资源，选项说法错误，不符合题意； C、火星大气中含有 CO2的体积分数为 95.3%，即火星大气中主要是二氧化碳，所以火星大气组成与空气不相似，选项说法错误，不符合题意； D、火星平均温度约为-56 C，火星大气中含有 CO2、O2、H2O 等物质，所以地表存在固态水，选项说法错误，不符合题

21、意。 故选 A。 5. 2021年 3月 20 日，三星堆出土了青铜器、玉石器、金器、象牙等大量珍贵文物，古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是 A. 烧制青铜 B. 打磨象牙 C. 雕刻玉石 D. 捶打黄金 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制青铜，有新物质生成，属于化学变化，A 符合题意； B、打磨象牙，没有新物质生成，属于物理变化，B 不符合题意； C、雕刻玉石没有新物质生成，属于物理变化，C 不符合题意； D、捶打黄金没有新物质生成，属于物理变化，D 不符合题意 故选 A。 6. 已知：白磷、红磷的着火点分别是 40、240，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去） ，将一定量

22、的白磷、红磷分別浸入 80热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 【答案】C 【解析】 【分析】 物质燃烧的条件：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点以上、有氧气参与。 详解】 A、 80热水中不含氧气， 水中白磷和红磷均不燃烧， 说明白磷、 红磷燃烧需要氧气， 故 A不正确； B、红磷的着火点是 240，若升高右侧漏

23、斗至红磷露出水面，与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能观察到红磷燃烧，故 B不正确； C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，便可观察到白磷燃烧，水中白磷与氧气不接触，温度达到白磷着火点，则对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故 C 正确； D、白磷、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷直接排入空气中，造成空气污染，故 D 不正确。 故选 C。 7. 近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成 B. 反应前后液态

24、锡的质量和化学性质不变 C. 该反应为分解反应 D. 此反应的化学方程式为42CHC+2H液态锡 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，此选项表述不正确； B、液态锡在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，此选项表述正确； C、该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，此选项表述正确； D、根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为42CHC+2H液态锡，此选项表述正确。 故选 A。 8. 甲基橙是一种酸碱指示剂，其化学式为 C14H14N3SO3Na，关于甲基橙的说法中不正确的是 A. 甲基橙中钠元素的质量分数为 14.2% B.

25、甲基橙是由 6种元素组成的有机物 C. 甲基橙的相对分子质量为 327 D. 甲基橙中碳元素、硫元素的质量比为 21：4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、甲基橙中钠元素的质量分数为23100%7%12 14+1 14+14 3+32+16 3+23，A 错误。 B、甲基橙是由碳、氢、氧、氮、硫、钠，6种元素组成的有机物，B正确。 C、甲基橙的相对分子质量为12 14+1 14+14 3+32+16 3+23=327，C正确。 D、甲基橙中碳元素、硫元素的质量比为（12 14） ：32=21：4，D正确。 故选：A。 9. 石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨一样，都只由碳

26、元素组成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法错误的是 A. 它们都是单质 B. 它们的结构中碳原子的排列方式都相同 C. 一个 C60分子由 60 个碳原子构成 D. 它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、它们均是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故 A 说法正确； B、从图看，构成金刚石、石墨、C60、石墨烯碳原子的排列方式都不相同，故 B说法错误； C、从 C60的化学式看，一个 C60分子是由 60 个碳原子构成的，故 C说法正确； D、因为金刚石、石墨、C60、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故

27、D说法正确。 故选 B。 10. KNO3、NaC1 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaC1的溶解度受温度的影响比较大 B. 50时，Q 点表示的是 KNO3的不饱和溶液 C. 20时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaC1 D. 20时，M点 NaC1溶液的溶质质量分数是 36% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、由图可知，NaC1 的溶解度受温度的影响比较小，A错误。 B、50时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是 KNO3的不饱和溶液，B正确。 C、20时，两种物质的溶解度相比：NaC1KNO3，C错误。 D、20时，M 点 NaC1 溶液的溶质质量分

28、数是36g100%36g+100g36%，D 错误。 故选：B。 11. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略） ，如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 若生成的盐是硫酸钾，则中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有 C. 若生成盐是碳酸钙，由来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰 D. 图中处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，选项 A 正确； B、中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气

29、，所以通过置换反应制得硫酸亚铁的选择为，选项 B 错误； C、纯碱为碳酸钠，属于盐类，熟石灰为氢氧化钙，为碱类，两者可以发生复分解反应制得碳酸钙，选项 C正确； D、金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，另外非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项 D 正确。故选 B。 【点睛】熟悉某系化学物质的俗称，如碳酸钠为纯碱，氢氧化钙为熟石灰，碳酸氢钠为小苏打，石灰石为碳酸钙等，有利于物质种类的判断，避免出现概念错误。 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。 如图是碳及其化合物的“化合价物质类别

30、”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B 点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料 C. C 点对应物质能与水反应生成酸，气中该物质含量升高会导致酸雨 D. D点对应物质只能与酸反应生成 C点对应物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、A 点对应物质中碳元素化合价为 0，为单质，可能是金刚石，也可能是石墨等，不符合题意； B、B 点对应物质属于氧化物，且碳元素化合价为+2 价，故该物质为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，符合题意； C、C 点对应物质是氧化物，且碳

31、元素的化合价为+4 价，故为二氧化碳，二氧化碳过多会导致温室效应，不能导致酸雨，不符合题意； D、D 点对应物质属于盐，且碳元素的化合价为+4 价，为碳酸盐，C 点对应物质为二氧化碳，碳酸盐可与酸反应生成二氧化碳，某些碳酸盐，如碳酸钙也可高温煅烧生成二氧化碳，不符合题意。 故选 B。 13. 下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Zn 粉（炭粉） 加入足量稀 H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO 固体（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量 Fe 粉，过滤 A. A B. B C.

32、C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热铜网，氧气和铜反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，选项正确； B、加入足量稀 H2SO4充分反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌，炭粉不反应，过滤、洗涤、干燥，固体只有炭粉，选项错误； C、高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体只有氧化钙，选项正确； D 、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，FeCl2溶液和 CuCl2的混合液中加入足量 Fe 粉，过滤，溶液中只有氯化亚铁，选项正确。 故选 B。 【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能

33、引入新的杂质。 14. 下列实验操作、现象和得出结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 烧杯内壁有水珠。 该气体一定为H2 B 把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里。 有刺激性气味的二氧化硫生成。 硫能与氧气发生反应。 C 把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热。 试管内黑色固体变红色。 生成 CO2 D 将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中。 木条复燃。 该无色气体为O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁有水珠，说明有

34、水生成，说明该气体中含氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，不符合题意； B、把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热，木炭与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，试管内黑色固体变红色，说明生成了铜，不能说明生成了二氧化碳，不符合题意； D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木炭复燃，说明该气体是氧气，符合题意。 故选 D。 二、简答题（本大题共二、简答题（本大题共 3 小题，共小题，共 22.0分）分） 1

35、5. 化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。 （1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_（填序号） 。 A 单质 B 原子 C 分子 D 元素 （2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_作用。 （3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为 9，中子数为 10，则该氟原子的核外电子数为_。 （4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、_、天然气三种。 （5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是_。已知在相同条件下，1 m3 CO 和 1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧 1 m3 CO 和 CH4，消耗氧气

36、较多的是_。 （6）可燃冰（化学式为 CH4 8H2O） ，写出可燃冰完全燃烧的化学方程式_。 【答案】 . 元素 . 吸附 . 9 . 石油 . 二氧化硫，二氧化氮等 . 甲烷 . CH4 8H2O + 2O2点燃CO2 + 10H2O 【解析】 【详解】（1） 由所学知识可知， 元素是质子数相同同一类原子的总称， 市场上绿色碘盐、 补铁酱油中的“碘”、“铁”指的元素； （2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，除掉水中的色素和异味； （3）在同一原子中，质子数=核外电子数，某氟（F）原子中质子数为 9，中子数为 10，则该氟原子的核外电子数为 9； （4

37、）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种； （5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是二氧化硫，二氧化氮等；一氧化碳燃烧的方程式为：2CO+O2点燃2CO2，甲烷燃烧的方程式为：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O，化学计量数之比等于分子个数比；已知在相同条件下，1 m3 CO 和 1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧 1 m3 CO 和CH4，消耗氧气较多的是甲烷； （6） 可燃冰 （化学式为 CH4 8H2O） ， 可燃冰完全燃烧的化学方程式： CH4 8H2O + 2O2 点燃 CO2 + 10H2O。 16. 某校学生利用以下两个实

38、验探究酸的性质。 (1)试管 A中溶液变浑浊的反应是_(写化学方程式)。 (2)试管 B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。 (3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：_，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测 pH约为 7，取样滴加_溶液，无明显现象，钙已除尽。 (4)若处理废液时共消耗 Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_g 盐酸。(已知盐酸的质量分数为 7.3%) 【答案】 . 2

39、232CO +Ca(OH) =CaCO+H O . . 有大量气泡产生 . 滴加少量 Na2CO3 . 2000 【解析】 【分析】 【详解】(1)试管 A 中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：2232CO +Ca(OH) =CaCO+H O。 (2)试管 B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是 Fe+2HCl=FeCl2+H2，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。 (

40、3)废液有过量的盐酸，加入适量 Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测 pH 约为 7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。 (4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠， 而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为 x： 23Na CO2NaCl2HCl10673212g7.3%x 106212g=737.3%x，解得 x=2000g。 17. 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl26H2O）”的工艺流程如图： 【

41、资料卡片】 锶的相关化合物（如 SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。 SrCl2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。 （1）煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为_。 （2）“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锶粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到 Sr（OH）28H2O。为探究蒸馏水用量对 Sr（OH）28H2O 纯度及产率的影响，设计一系列探究_（填序号） ，当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）28H2O产率减小，试推测其原因_。 序号 1 2 3 4 5 6 7 无水 Sr（OH）2粗品质量/g

42、 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 蒸馏水质量/g 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 100 Sr（OH）28H2O纯度/% 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 Sr（OH）28H2O产率% 17.91 53.36 63.50 72.66 92.17 89.65 88.93 （3）将精制氢氧化锶配成溶液，与氯化镁溶液在 90时反应一段时间，写出反应的化学方程式_。判断 MgCl2已经加足的方法是_。 （4） 步骤降温结晶制备 SrCl2H2O， 需要 40%的 SrCl2溶液 100g， 该溶液可由

43、 10%的 SrCl2溶液蒸发_g水获得。 【答案】 （1）32SrCOSrO+CO 高温 （2） . 5 . 随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低 （3） . 2222Sr(OH) +MgCl =Mg(OH)+SrCl . 取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成 （4）300 【解析】 【小问 1 详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，因此煅烧工业碳酸锶生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为：32SrCOSrO+CO 高温； 【小问 2 详解】 分析表格数据可知，最合适的实验条件为

44、5；当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）28H2O 产率减小，原因是：随着蒸馏水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低； 【小问 3 详解】 氢氧化锶与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化锶，化学方程式为2222Sr(OH) +MgCl =Mg(OH)+SrCl；判断2MgCl已经加足的方法是取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足； 【小问 4 详解】 蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设需 10%的氯化锶溶液的质量为。 40% 100g 10% 400g 蒸发水的质量为：400g-100g=300g。 三、探究题（本大题共三

45、、探究题（本大题共 3 小题，共小题，共 26.0分）分） 18. 现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体 B 的水溶液显 _ 。 （选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一） （2）写出步骤中生成白色沉淀 F 的化学方程式为 _ 。 （3）滤液 E 中一定存在酸根离子符号为 _ 。 （4）混合物 A 中，一定不存在的物质是 _ ，理由是 _ 。 【答案】 . 碱性

46、. Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3 . NO3-、 Cl- . Na2CO3 . 若存碳酸钠，步骤中会产生气体，与所给现象不符。 【解析】 【分析】固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl 四种物质中的两种或多种，图中信息，固体 A 和 NaOH 溶液微热有气体生成，该气体通入无色酚酞溶液中，酚酞变红，而可能存在的四种物质中只有 NH4Cl 能和 NaOH 溶液反应生成气体，生成的气体是氨气，氨气通入酚酞溶液能和水反应生成氨水，氨水是碱能使无色酚酞溶液变红，因此可确定固体 A 中存在 NH4Cl；图中沉淀 D 和稀硫酸反应生

47、成蓝色溶液，可见固体 A 中存在 CuO；根据滤液 C 加入适量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀，这里不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡，可见固体 A 中存在 Na2SO4。但因为没有同时生成气体，可以肯定没有碳酸钠。 【详解】 （1）根据上述推断气体 B 是氨气，氨气的水溶液氨水显碱性。 （2）步骤中生成白色沉淀 F 的化学方程式为：Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3。 （3）根据推断滤液 E 中一定存在步骤中生成的 NaNO3和步骤中生成的 NaCl，所以滤液 E 中酸根离子符号为 NO3-、Cl-。 （4）根据以上推断，混合物 A 中，一定不存

48、在的物质是 Na2CO3，理由是：若存在碳酸钠，步骤中会产生气体，与所给现象不符。 【点睛】本题推断中要抓住物质的特性，比如铵盐的特性，硫酸钡的特性，铜离子的颜色，这些特性是解题的突破口。 19. 根据如图所示装置回答有关问题： （1）实验室里用 A 装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将 A 图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 _ 。 （2）写出在实验室用 A 装置在试管口塞团棉花制取 O2的化学方程式 _ 。 （3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与 CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _ 。

49、 （4）B 和 C 装置均可制取 CO2，其中 C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使 C 装置中反应停止的原理 _ 。 （5）若用 D 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤 _ 。 （6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水则实验室制取甲烷选择的发生装置是 _ （填标号） ，欲用装置的 D 采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _ 端（填 a 或 b） 。 （7）实验室要制取 8.8g 二氧化碳，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克 _ ？ 【 答 案 】 . . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 . 2N

50、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 . 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 . 在集气瓶中装满水，氧气通过 b 导管通入集气瓶中 . A . b . 25g 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为 。 （2）用 A 装置在试管口塞团棉花制取 O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 （3）过氧化钠（Na2O2）固体与 CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写