新教材高中化学必修第一册《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》阶段限时检测试卷（含答案）

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1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 (时间：45 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本大题共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的) 1下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( ) A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠 【答案】A 2某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( ) ANa2O2与 Na2O BNa 和 NaOH CNa2O2和 Na DNa 和 Na2O 【答案】C 3重晶石的主要成分是 BaS

2、O4 ，钡元素的焰色是( ) A黄色 B紫色 C砖红色 D黄绿色 【答案】D 4在 Na 与 H2O 的反应中( ) ANa 是氧化剂 B. H2是氧化产物 C反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D反应实质是钠置换水中的氢气 【答案】C 5下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是( ) 选项 性质 用途 A 氯气有漂白性 氯气可用于自来水的消毒 B NaHCO3加热易分解 小苏打可用于治疗胃酸过多 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用 FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液 D Na2O2与 CO2反应生成 O2 用 Na2O2作防毒面具供氧剂 【答案】D 6下列反应中气体作氧化剂的是( )

3、ASO3通入水中：SO3H2O=H2SO4 BCl2通入 FeCl2溶液中：Cl22FeCl2=2FeCl3 CHCl 通入 NaOH 溶液中：HClNaOH=NaClH2O DCO2通入 NaOH 溶液中：CO22NaOH=Na2CO3H2O 【答案】B 7只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( ) 选项 A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 【答案】C 8下列变化不能直接实现的是( ) (HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2) A B

4、C D 【答案】D 【解析】HClO 的酸性比碳酸弱，所以 HClO 不能直接与碳酸盐反应生成 CO2。 9合乎实际并用于工业生产的是( ) A金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠 B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C氯气和石灰乳作用制漂白粉 D浓硫酸和 NaCl 在铅制容器中制 Cl2 【答案】C 10下列叙述错误的是( ) ACO2的摩尔质量是 44 g mol1，表示 1 mol CO2的质量为 44 g B硫酸溶液的物质的量浓度为 1 mol L1，表示 1 L 溶液中含有 1 mol 硫酸 C气体摩尔体积 Vm22.4 L mol1，表示 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L

5、D阿伏加德罗常数 NA6.021023 mol1，表示 1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为 6.021023 【答案】C 11设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C2 L 0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA D1 mol NH4含有的电子数为 11NA 【答案】A 12下列各种叙述中，正确的是( ) Cl和 Cl2的性质相同 ClO具有氧化性 Cl比 Cl 多一个电子 盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 Cl具有酸性 Cl

6、2的氧化性比 MnO2的强 Cl2只有氧化性而没有还原性 A B仅 C仅 D 【答案】C 【解析】Cl和 Cl2性质不同，错误；ClO中 Cl 元素为1 价，具有氧化性，正确；Cl比 Cl 多一个电子，最外层达到了 8 电子的稳定结构，它不具有酸性，正确，错误；盐酸中 Cl 元素为1 价，H元素为1 价，兼有酸性、氧化性、还原性，正确；据 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 可知：MnO2的氧化性强于 Cl2，错误；Cl2中氯元素处于 0 价，是中间价态，Cl2既有氧化性，又有还原性，错误。 二、选择题(本大题共 4 个小题，每小题 5 分，共 20 分，在每小题给出的四个选项中

7、，有一项是符合题目要求的) 13(2020 广东学业水平)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A28 g N2含有的分子数为 2NA B1 mol Na 含有的电子数为 NA C标准状况下，22.4 L O2 含有的氧原子数为 2NA D1 L 2 mol L1 KCl 溶液中含有的离子数为 2NA 【答案】C 14同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A同温同压下甲和乙的密度之比为 11 B甲与乙的相对分子质量之比为 11 C同温同体积下等质

8、量的甲和乙的压强之比为 11 D等质量的甲和乙中的原子数之比为 11 【答案】D 15 室温常压下， 将 9.0 g 葡萄糖(相对分子质量为 180)完全溶解于 100.0 g 水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是( ) 选项 溶质的质量分数/% 溶质的物质的量浓度/(mol L1) A 4.1 1.0 B 18 0.05 C 9.0 5.0 D 8.3 0.5 【答案】D 16 Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体， 是一种强氧化剂， 易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为

9、116 ，沸点为 3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是( ) A装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释以减小爆炸危险 C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2O D装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 【答案】C 【解析】制取 Cl2O 需要干燥纯净的氯气，所以、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A 正确；高浓度的 Cl2O 易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释以减小爆炸危险，B 正确；装置是收集 Cl2O，所以温度低于 3.8 ，此时氯气是气体，逸

10、出的气体主要是空气和剩余的 Cl2，C 错误；Cl2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D 正确。 三、非选择题(本大题共 3 个小题，共 44 分，请按要求作答) 17(14 分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A 中现象是_。 (2)B 中浓硫酸的作用是_。 (3)C 中发生反应的化学方程式为_。 (4)D 中现象是_。 (5)E 中收集的气体是_。 【答案】(14 分，除标注外每空 3 分)(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (4)石灰水变浑浊(2 分) (5

11、)氧气 18(16 分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_，_接_，_接_，_接_。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是_； NaOH 溶液的作用是_。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉- KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生，可观察到_，反应方程式：_。 (4)写出下列化学反应的方程式： 气体发生装置进行的反应：_。 NaOH 溶液中发生的反应：_。 【答案】(16 分)(1)E C D A B H G F(4 分) (2)除去氯气中的 HCl 杂质(1 分) 吸收过量的氯气(

12、1 分) (3)试纸变蓝(2 分) 2KICl2=2KClI2(2 分) (4)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(3 分) 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3 分) 19 (14 分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g cm3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ mol L1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol L1的稀盐酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A 表示“偏大”、填 B 表示“偏小”、填 C 表示“无影响”) .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。 .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。 【答案】(14 分，除标注外每空 3 分)(1)11.9 (2)BD (3)16.8(2 分) B B