2022年广东省深圳市中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、2022 年广东省深圳市中考化学模拟年广东省深圳市中考化学模拟试试卷卷 可能用到的相对原子质量： C： 12 H： 1 O： 16 Mn： 55 N： 14 Cl： 35.5 K： 39 Mg：24 Zn：65 Fe：56 第第 卷（选择题，共卷（选择题，共 20 分）分） 单项选择题单项选择题 ： （共： （共 8 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 2 个氧原子：O2 B. 5 个亚铁离子：5Fe3+ C. 3 个一氧化氮分子：3NO 5 个亚铁离子：5Fe3+ D.

2、硫酸铁：FeSO4 2物质俗称正确的是（ ） AK2CO3：纯碱 BCaCO3：生石灰 CNa2CO3：烧碱 DCuSO4 5H2O：胆矾 3一些物质的近似 pH 如图，下列有关说法正确的是（ ） A厕所清洁剂的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 4牡丹是我国的国花，牡丹籽油因为富含多种营养成分，其中富含亚麻酸，其化学式为 C18H30O2.下列有关亚麻酸的说法正确的是（ ） A亚麻酸属于氧化物 B亚麻酸由三种元素组成 C亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9:15:1 D一个亚麻酸分子里含

3、有一个氧分子 5. 实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ） A. 装大理石 B. 加稀盐酸 C. 制取并收集 CO2 D. 检验是否收集满 6. 下图为 CO还原 Fe2O3的微型装置图，下列说法正确的是（ ） A. 实验时先点酒精灯后通 CO B. 可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO C. a 中现象为黑色固体变红 D. b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 7下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ） A材料 B安全 石灰石、熟石灰、生石灰都可做建筑材料， 不锈钢、黄铜、焊锡、金刚石都是合金 点燃可燃性气体之前必须验纯，

4、 浓硫酸、氢氧化钠使用时谨防沾到皮肤衣物上 C环保 D健康 pH7 的雨水就称为酸雨， 天然气是比较清洁的化石燃料 缺氟会导致龋齿， 缺少维生素 C 会引起夜盲症 AA BB CC DD 8. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 C. 反应中每消耗 1 个氢分子，同时生成 1 个甲烷分子 D. 参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为 11:9 单项选择题单项选择题： （共： （共 4 小题，每小题小题，每小题 2 分，分， 共

5、共 8 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 9下列描述与化学方程式表示一致的是（ ） A正常雨水呈弱酸性的原因： 2223SO +H O=H SO B生石灰与水反应放出大量的热：23CaO+H O=CaCO C一氧化碳还原氧化铜过程中，黑色粉末变红色：2CO+CuOCu+CO D铁在氧气中燃烧：2234Fe+3O2Fe O点燃 10以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A 对鉴别方法的认识 B 对安全的认识 区分硬水和软水，加肥皂水搅拌后观察 区分 CO 与 CO2，闻气味 区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 煤矿矿井要保持通风、严禁

6、烟火 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要先冲大量水 C 对现象的认识 D 对防锈的认识 气体压缩，气体分子之间的间隔变小 活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 喝汽水打喝，气体溶解度随温度升高而增大 自行车的支架喷油漆防锈 菜刀用后及时洗净擦干 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 11如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt2时，100g 乙的饱和溶液中含 20g 乙 Ct2时，要将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，采用升温或降温的方法都可行 Dt3时，甲、乙两物质的溶解度相等 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A 一定量的镁在过 量的氧气中充

7、分燃 烧 B两份等质量、等浓 度的过氧化氢溶液分 别在有、 无 MnO2 的情 况下反应 C等质量的 CaCO3 粉末 分别与足量的浓度为 5% 和 10%的稀盐酸反应 D等质量的锌粉和 铁粉分别与足量的 等浓度的稀盐酸反 应 A A B. B C. C D. D 第第 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 30 分）分） 13.如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）真真同学用装置 A、G 制取氧气，其反应的化学方程式是_。 （2）实验室制取 H2气体：其反应的化学方程式是_，常选用 B 作为发生装置，使用带有多孔隔板的 C 装置的优点是_。 （3）实验室制得的 CO2

8、通入装置 F 中的澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，真真同学按照右图装置做实验探究：装置 H、I 中加入的饱和 NaHCO3溶液，若将气体通过 H、I 后，再通过装置 J 中的澄清石灰水则变浑浊了；则原澄清石灰水没有变浑浊的原因是_。 （4）实验室用氧化钙固体和浓氨水制取较多氨气（NH3） ，则发生装置选用_（填写“A”或“B”）装置。 14化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，同学们设计了如图 1 装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想：有氧气

9、剩余；猜想：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图 1 组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_。 （2）请写出红磷燃烧的化学方程式_。 （3）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4)，其反应的化学方程式为_。 【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下： （4）猜想_正确。用红磷燃烧的方法_(填“能”或“不能”)精确地测量空气中氧气的含量，理由是_。 （5）图 2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器

10、内氧气浓度变化的曲线图。在图 2 中_(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；图 2 中曲线 DE 段氧气浓度变化的主要原因是_。 【拓展延伸】 兴趣小组利用生活中一些物品测定空气中氧气的含量。 他们设计了如图 3 的实验装置。 (资料：活性炭、无机盐等可加快铁生锈的反应，生成红棕色的氧化铁) （6）将“暖宝宝”里面的药品粉末(成分：铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间已排除在外)，若药品粉末足量，一段时间经充分反应后可观察到的现象是_。 15轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为 MgCl2，含 Fe2+、Mn2+等杂

11、质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； 、下表中为生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作 1 的名称是_，此操作中起到引流作用的仪器名称是_。 （2）次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为_，次氯酸钠中阴离子符号是_。 （3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于_。 （4）“调节 pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出 MnC12杂质与 NaOH 反应的化学方程式_；为保证除尽杂质的同时不让

12、 Mg2+沉淀应调节溶液 pH 至 9.6，故“转化”一步的目的是_。 （5）“热解”温度不高于 75，其原因是_。 16.我国制碱工业的先驱侯德榜，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 （1）“侯氏制碱法”工业产品之一 NH4Cl 属于_（选填“酸”或“碱”或“盐”） ；另一产品 Na2CO3 ， 其性质和用途叙述不正确的是_（填写字母） 。 A. Na2CO3固体是白色粉末，易溶于水 B. 能用 Na2CO3转化成 NaOH C. Na2CO3溶液显中性，不能使无色酚酞变红 D. Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3中常混有少

13、量的 NaCl，取该产品 25.0g，并放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。 上图中 点（填写“A”或“B”）表示稀盐酸与 Na2CO3恰好完全反应。 计算样品中 Na2CO3的质量分数（根据化学方程式进行计算，并写出规范的计算步骤） 。 20222022 年广东省深圳市中考化学模拟年广东省深圳市中考化学模拟试试卷卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： C： 12 H： 1 O： 16 Mn： 55 N： 14 Cl： 35.5 K： 39 Mg：24 Zn：65 Fe：56 第第 卷（选择题，

14、共卷（选择题，共 20 分）分） 单项选择题单项选择题 ： （共： （共 8 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 2 个氧原子：O2 B. 5 个亚铁离子：5Fe3+ C. 3 个一氧化氮分子：3NO 5 个亚铁离子：5Fe3+ D. 硫酸铁：FeSO4 【答案】C 【解析】 A、2 个氧原子表示为 2O，故说法错误； B、5个铁离子表示为 5Fe2+，故说法错误； C、3 个一氧化氮分子表示为 3NO，故说法正确； D、硫酸铁的化学式为 Fe2（SO4）3，故说法错

15、误。 故选 C。 2物质俗称正确的是（ ） AK2CO3：纯碱 BCaCO3：生石灰 CNa2CO3：烧碱 DCuSO4 5H2O：胆矾 【答案】D 【解析】 A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，错误；B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO2，错误；C、 烧碱是氢氧化钠的俗称， 化学式为 NaOH， 错误； D、 胆矾是五水硫酸铜的俗称， 化学式为 CuSO45H2O，正确。 3一些物质的近似 pH 如图，下列有关说法正确的是（ ） A厕所清洁剂的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻

16、痛痒 【答案】D 【解析】 当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。 A、厕所清洁剂的 pH 为 12，小于纯鲜牛奶的 pH（为 7） ，则厕所清洁剂的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确； B、肥皂水的 pH 为 10，小于炉具清洁剂的 pH（1213） ，炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确； C、厕所清洁剂的 pH 为 12，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确； D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确； 4牡丹是我国的

17、国花，牡丹籽油因为富含多种营养成分，其中富含亚麻酸，其化学式为 C18H30O2.下列有关亚麻酸的说法正确的是（ ） A亚麻酸属于氧化物 B亚麻酸由三种元素组成 C亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9:15:1 D一个亚麻酸分子里含有一个氧分子 【答案】B 【解析】 A、亚麻酸不属于氧化物，属于有机化合物，氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故 A 错误； B、亚麻酸由碳，氢，氧三种元素组成，故 B 正确； C、亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 18)30(16 2)1081516，故 C 错误；D、一个亚麻酸分子里含有二个氧原子，不含氧分子，故 D 错误。 5. 实验操

18、作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ） A. 装大理石 B. 加稀盐酸 C. 制取并收集 CO2 D. 检验是否收集满 【答案】D 【解析】 A、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石为固体颗粒状药品，取用时先将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，再缓缓竖起试管，使大理石滑入试管底部，A 选项装大理石的实验操作正确，不符合题意； B、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸为液体药品，通过倾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起试管，一手

19、拿起细口瓶，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倒入，B 选项加稀盐酸的实验操作正确，不符合题意； C、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生装置选择固液不加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，采用向上排空气法进行收集，导管口伸入到集气瓶底部，C 选项制取并收集 CO2的实验操作正确，不符合题意； D、 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧， 利用燃着的木条置于集气瓶口进行二氧化碳的验满， 若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，图中将燃着的木条伸入集气瓶中，D 选项检验是否收集满的实验操作错误，符合题意。故选 D。 6. 下图为 CO还原 Fe2O

20、3的微型装置图，下列说法正确的是 A. 实验时先点酒精灯后通 CO B. 可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO C. a 中现象为黑色固体变红 D. b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 【答案】D 【解析】 A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，此选项错误； B、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO，此选项错误； C、 氧化铁是红棕色粉末， 一氧化碳具有还原性， 能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 实验进行一段时间后，会观察到 a 处红棕色粉末变为黑

21、色，此选项错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若 b 处澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2生成，此选项正确。 故选 D。 7下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ） A材料 B安全 石灰石、熟石灰、生石灰都可做建筑材料， 不锈钢、黄铜、焊锡、金刚石都是合金 点燃可燃性气体之前必须验纯， 浓硫酸、氢氧化钠使用时谨防沾到皮肤衣物上 C环保 D健康 pH7 的雨水就称为酸雨， 天然气是比较清洁的化石燃料 缺氟会导致龋齿， 缺少维生素 C 会引起夜盲症 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】 A、石灰石、熟石灰、生石灰都可做建筑材料，不锈钢、黄铜、焊锡都是合金，金刚石不是合金

22、，此选项不完全正确，不符合题意； B、点燃可燃性气体之前必须验纯，以防点燃时发生爆炸；浓硫酸、氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用时谨防沾到皮肤衣物上，此选项完全正确，符合题意； C、pH5.6 的雨水就称为酸雨，天然气是比较清洁的化石燃料，此选项不完全正确，不符合题意； D、缺氟会导致龋齿，缺少维生素 A 会引起夜盲症，此选项不完全正确，不符合题意。 8. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 C. 反应中每消耗 1 个氢分子，同时生

23、成 1 个甲烷分子 D. 参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为 11:9 【答案】D 【解析】 分析上述反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：22244H +CO2H O+CH一定条件。A、根据化学方程式可知两种生成物均为化合物，故不属于置换反应，此选项不正确； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，根据化学方程式可知 CO2和 H2O 属于氧化物，此选项不正确； C、根据化学方程式可知参加反应的氢分子和甲烷分子的个数比为 4：1，此选项不正确； D、根据微观示意图可知乙是二氧化碳，丙是水，参加反应的乙和丙的质量比为（441） ： （182）=11:9，此选项正确。 故选 D。

24、 单项选择题单项选择题： （共： （共 4 小题，每小题小题，每小题 2 分，分， 共共 8 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 9下列描述与化学方程式表示一致的是（ ） A正常雨水呈弱酸性的原因： 2223SO +H O=H SO B生石灰与水反应放出大量的热：23CaO+H O=CaCO C一氧化碳还原氧化铜过程中，黑色粉末变红色：2CO+CuOCu+CO D铁在氧气中燃烧：2234Fe+3O2Fe O点燃 【答案】C 【解析】 A、正常雨水呈弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：2223CO +H O=H CO，不符合题意； B、生石

25、灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，该反应的化学方程式为：22CaO H O=Ca OH+，不符合题意； C、 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳， 黑色粉末逐渐变红， 该反应的化学方程式为：2CO+CuOCu+CO，符合题意； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：2343Fe+2OFe O点燃，不符合题意。 10以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A 对鉴别方法的认识 B 对安全的认识 区分硬水和软水，加肥皂水搅拌后观察 区分 CO 与 CO2，闻气味 区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 煤矿矿井要

26、保持通风、严禁烟火 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要先冲大量水 C 对现象的认识 D 对防锈的认识 气体压缩，气体分子之间的间隔变小 活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 喝汽水打喝，气体溶解度随温度升高而增大 自行车的支架喷油漆防锈 菜刀用后及时洗净擦干 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 【答案】B 【解析】 A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味气体，不能通过闻气味鉴别，故选项错误； B、点燃可燃性气体前一定要验纯，防止不纯发生爆炸，正确；煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，防止发生爆炸，正确；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；故选项完全正确； C、喝汽水打喝是因为

27、气体溶解度随温度升高而减小，故选项错误； D、铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀，故选项错误。 11如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt2时，100g 乙的饱和溶液中含 20g 乙 Ct2时，要将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，采用升温或降温的方法都可行 Dt3时，甲、乙两物质的溶解度相等 【答案】B 【解析】 A、由溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故 A 说法正确； B、t2时，乙的溶解度是 20g，即在该温度下，100g 溶剂中最多溶解 20g 乙，所以 t2时，120g 乙的饱和溶液中含 20g 乙，

28、故 B 说法错误； C、t2时，要将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，采用升温或降温的方法都可行，是因为升温或降温都能使乙的溶解度减小，故 C 说法正确； D、t3时，甲、乙两物质的溶解度相等，故 D 说法正确。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A 一定量的镁在过 量的氧气中充分燃 烧 B两份等质量、等浓 度的过氧化氢溶液分别在有、无 MnO2 的情 况下反应 C 等质量的 CaCO3 粉末 分别与足量的浓度为 5% 和 10%的稀盐酸反应 D等质量的锌粉和 铁粉分别与足量的 等浓度的稀盐酸反 应 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A、镁与氧气反应生成氧化镁

29、的过程，作为反应物的镁和氧气的质量在不断的减小，生成物的氧化镁的质量从零开始增加，因氧气过量，所以最终氧气有剩余，此时氧化镁的质量不在增加，故符合题意； B、催化剂对于一个反应能改变其反应速率，但不能改变生成物的质量，所以在过氧化氢制氧气中，加入二氧化锰，使生成氧气的速率比不加二氧化锰的快，由于等质量、等浓度的过氧化氢溶液进行分解，所以最终生成氧气的质量应相等，故不符合题意； C、反应物的浓度越大，反应速率越快，所以 CaCO3 粉末与浓度为 10%的稀盐酸反应，反应速率更快，完全反应的时间更短，故不符合题意； D、 锌的活动性比铁强， 反应速率快， 反应时间短， 等质量的锌粉和铁粉分别与足量

30、的等浓度的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌的多，故不符合题意。 故选 A。 第第 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 30 分）分） 13.如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）真真同学用装置 A、G 制取氧气，其反应的化学方程式是_。 （2）实验室制取 H2气体：其反应的化学方程式是_，常选用 B 作为发生装置，使用带有多孔隔板的 C 装置的优点是_。 （3）实验室制得的 CO2通入装置 F 中的澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，真真同学按照右图装置做实验探究：装置 H、I 中加入的饱和 NaHCO3溶液，若将气体通过 H、I 后，再通过装置 J 中的澄清石灰水则变浑浊

31、了；则原澄清石灰水没有变浑浊的原因是_。 （4）实验室用氧化钙固体和浓氨水制取较多氨气（NH3） ，则发生装置选用_（填写“A”或“B”）装置。 1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （2）Zn +H2SO4ZnSO4 +H2；可控制反应的发生和停止 （3）气体中混有 HCl （4）B 14化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，同学们设计了如图 1 装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想：有氧气剩余；猜想：无氧气剩余。 【实验验证】

32、该小组同学按图 1 组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_。 （2）请写出红磷燃烧的化学方程式_。 （3）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4)，其反应的化学方程式为_。 【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下： （4）猜想_正确。用红磷燃烧的方法_(填“能”或“不能”)精确地测量空气中氧气的含量，理由是_。 （5）图 2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图 2 中_

33、(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；图 2 中曲线 DE 段氧气浓度变化的主要原因是_。 【拓展延伸】 兴趣小组利用生活中一些物品测定空气中氧气的含量。 他们设计了如图 3 的实验装置。 (资料：活性炭、无机盐等可加快铁生锈的反应，生成红棕色的氧化铁) （6）将“暖宝宝”里面的药品粉末(成分：铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间已排除在外)，若药品粉末足量，一段时间经充分反应后可观察到的现象是_。 【答案】 引燃红磷和白磷 4P+5O22P2O5 P2O5+H2OH3PO4 不能 红磷不能把装置中的氧气耗尽/当氧气浓度低红磷不能再燃烧 C

34、白磷燃烧消耗氧气 药品粉末部分变成红棕色，水上升至刻度 1 处 【解析】 【分析】 【详解】 实验验证： （1）激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点，其作用是引燃红磷、白磷，故填：引燃红磷和白磷； （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 （3）红磷燃烧生成的五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4)，其反应的化学方程式为 P2O5+H2OH3PO4 实验结论： （4）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，猜想正确；用红磷燃烧的方法是不能精确地测量空气中氧气的含量，理由是红磷不能把装置中的氧气耗尽/当氧气浓度低红磷不能再燃烧，故填：；不能；红磷

35、不能把装置中的氧气耗尽/当氧气浓度低红磷不能再燃烧； （5） 由图可知， 在图 2 中 C 点时红磷燃烧熄灭； 白磷开始燃烧至燃烧结束， 继续消耗氧气， 氧气含量下降，故对应的曲线为 DE 段，故填：C；白磷燃烧消耗氧气； 拓展延伸： （6）铁和水、氧气反应生成红棕色铁锈，氧气消耗，压强减小，水面上升，一段时间经充分反应后可观察到的现象是药品粉末部分变成红棕色，水上升至刻度 1 处，故填：药品粉末部分变成红棕色，水上升至刻度 1 处。 15轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为 MgCl2，含 Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资

36、料】 、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； 、下表中为生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作 1 的名称是_，此操作中起到引流作用的仪器名称是_。 （2）次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为_，次氯酸钠中阴离子符号是_。 （3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于_。 （4）“调节 pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出 MnC12杂质与 NaOH 反应的化学方程式_；为保证除尽杂质的同时不让 Mg2+沉淀应调节溶液 pH 至 9.6，故“转化”

37、一步的目的是_。 （5）“热解”温度不高于 75，其原因是_。 【答案】 过滤 玻璃棒 +1 ClO- 氮肥 22MnCl +2NaOH=Mn OH+2NaCl 将 Fe2+转化为Fe3+ 碳酸氢铵受热分解 【解析】 过滤将固体和液体分离，化合物中各元素的正负化合价代数和为 0，MnC12杂质与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化锰，碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水。 （1）操作 1 是将固体和液体分离，则名称是过滤，此操作中起到引流作用的仪器名称是玻璃棒。 （2）次氯酸钠（NaC1O）中氧元素的化合价为-2 价，钠元素的化合价为+1 价，设氯元素的化合价为 x，化合物中各元素的正负化合价代数

38、和为 0， +1 + + -2 =0 x，=+1x，故氯元素的化合价为+1 价，钠离子为氧离子，则次氯酸钠中阴离子符号是 ClO-。 （3）按照化肥的分类，碳酸氢铵只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 （4）MnC12杂质与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化锰，则反应的化学方程式为22MnCl +2NaOH=Mn OH+2NaCl；氢氧化亚铁沉淀范围为 7.610.2，氢氧化镁沉淀范围为 9.911.1，为保证除尽杂质的同时不让 Mg2+沉淀应调节溶液 pH 至 9.6，需要先将氢氧化亚铁沉淀，故“转化”一步的目的是将 Fe2+转化为 Fe3+。 （5）碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水

39、，则“热解”温度不高于 75，其原因是碳酸氢铵受热分解。 16.我国制碱工业的先驱侯德榜，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 （1）“侯氏制碱法”工业产品之一 NH4Cl 属于_（选填“酸”或“碱”或“盐”） ；另一产品 Na2CO3 ， 其性质和用途叙述不正确的是_（填写字母） 。 A. Na2CO3固体是白色粉末，易溶于水 B. 能用 Na2CO3转化成 NaOH C. Na2CO3溶液显中性，不能使无色酚酞变红 D. Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3中常混有少量的 NaCl，取该产品 25.0g，并放入干净的烧杯中，向

40、烧杯中滴加溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。 上图中 点（填写“A”或“B”）表示稀盐酸与 Na2CO3恰好完全反应。 计算样品中 Na2CO3的质量分数（根据化学方程式进行计算，并写出规范的计算步骤） 。 【答案】 （1）盐 （1 分） ；BC（1 分，少选一个扣 0.5 分，有错选的扣 1 分） （2）A（1 分） (6 分) 解：设样品中 Na2CO3的质量为 x Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 x 100g 14.6% 10673=x100 g 脳 14.6% x21.2g 该样品中 Na2CO3的质量分数=21.2 g25.0 g 100%=84.8% 答：样品中 Na2CO3的质量分数为 84.8%。