北京市海淀区2019届高三化学3月适应性练习（零模）试题（含答案解析）

《北京市海淀区2019届高三化学3月适应性练习（零模）试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区2019届高三化学3月适应性练习（零模）试题（含答案解析）（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、北京市海淀区北京市海淀区 2019 届高三化学届高三化学 3 月适应性练习（零模）试题月适应性练习（零模）试题 1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（ ） A. 笔 B. 墨 C. 纸 D. 砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由 C、H、O、N 元素组成，故 A 错误； B墨中的炭主要是 C 元素形成的单质，故 B 正确； C纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由 C、H、O 元素组成，故 C 错误； D砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由 C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故 D 错误； 答案选

2、 B。 2.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在 Fe 催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. N2和 H2分子被吸附在铁表面发生反应 B. 吸附在铁表面的 N2断裂了 NN 键 C. NH3分子中的 N-H 键不是同时形成 D. Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A、由 3 可知 N2和 H2分子被吸附在铁表面，而 4、5 表示发生反应，所以 N2和 H2分子被吸附在铁表面发生反应，故 A 正确； B、由图 4 可知氮气吸附在铁表面，并断裂了 NN 键，故 B 正确； C、由图 5、6、7 可知，N

3、H3分子中的 N-H 键不是同时形成，故 C 正确； D、催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意图中细节的观察和总结，图 3 中 N2和 H2分子被吸附在铁表面，图 4 中氮气、氢气在铁表面断裂成了原子，图 5 表示 N 和 H 原子形成了一个 N-H 键， 图 6 表示形成了 2 个 N-H 键，图 7 表示形成了 3 个 N-H 键，图 8 表示 NH3分子从铁表面离开。 3.下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 2NH3H2O = (NH4)2SO3H

4、2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2 D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu = 3Cu2+ +2NO + 4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：SO2 +2NH3H2O(NH4)2SO3 +H2O，故 A 正确； B呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气，反应的化学方程式：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 +O2，故 B正确； C 电解饱和氯化钠溶

5、液产生氯气、 氢气和氢氧化钠， 反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故 C 正确； D用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式：4H+2NO3-+CuCu2+2NO2+2H2O，故 D 错误； 答案选 D。 4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验 现象 结论 A 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2气体 溶液变浑浊 酸性：H2CO3C6H5OH B 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ C 向盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素 C 溶液 黄色褪为几

6、乎无色 维生素 C 具有氧化性 D 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液 无明显变化 浓度对反应速率没有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，可推断酸性：H2CO3C6H5OH，故 A 正确； BK3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有 Fe2+，不能确定是否含 Fe3+，故 B 错误； C向盛有 2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素 C 溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化

7、铁被还原，维生素 C 表现了还原性，不是氧化性，故 C 错误； D双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故 D 错误； 答案选 A。 5.合成某种胃药的核心反应如下图： 下列说法正确的是（ ） A. 反应物 I 只能发生取代、加成两种反应 B. 生成 III 的原子利用率为 100% C. 反应物 II 中的两个 N-H 键的活性不同 D. 生成物 III 的分子式 C22H23O2N4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A反应物含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，可发生取代反应(或水解反应)，也可以发生氯

8、原子的消去反应，故 A 错误； B根据原子守恒，该反应中同时生成 NaCl 等，则原子的利用率不是 100%，故 B 错误； C反应物中的两个 N-H 键的 N 原子连接不同的原子团，则两个 N-H 键的活性不同，故 C 正确； D由结构简式可知生成物的分子式 C22H24O2N4Cl，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为 A，要注意含有卤素原子的有机物可以发生取代反应，当与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，也可发生消去反应。 6.某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下： 依据实验下列说法不正确的是（ ） A.

9、从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物 B. 步骤中可能发生的反应为：5I- + IO3- +6H+ =3I2 +3H2O C. 若步骤中用 CCl4做萃取剂，步骤应取上层溶液得到后续的混合物 C D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯 【答案】B 【解析】 【分析】 由流程可知，海带溶解后倾倒分离出残渣，混合物 A 酸化氧化后萃取分液得到混合物 B，混合物 B 中含碘单质，步骤中加 NaOH 后分离出的混合物 C 中含 I-、IO3-，最后加硫酸发生 5I-+IO3-+6H+3I2 +3H2O，又析出碘，达到碘元素的提取，据此分析解答。 【详解】A由

10、上述分析可知，海带中含有可溶性的含碘化合物，故 A 正确； B步骤中碘与氢氧化钠溶液发生的反应可能为 3I2 +6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故 B 错误； C若步骤中用 CCl4做萃取剂，有机层在下层，步骤中碘与 NaOH 反应生成的含碘化合物易溶于水，进入水层，则步骤应取上层溶液得到后续的混合物 C，故 C 正确； D根据流程，结合上述分析，实验过程中是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯，故 D正确； 答案选 B。 7.某实验小组在常温下进行电解饱和 Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。 序号 I II 装置 现象 两极均产生大量气泡， b 极比 a 极多

11、； a 极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生 两极均产生大量气泡， d 极比 c 极多； c 极表面产生少量黑色固体；c 极溶液未见白色浑浊 下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ） A. a 极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出 Ca(OH)2固体 B. b 极产生气泡：4OH 4e = O2 2H2O C. c 极表面变黑：Cu 2e 2OH = CuO H2O D. d 极电极反应的发生，抑制了水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A、a 极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧气与电极 C 反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊

12、为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出 Ca(OH)2固体，故 A 错误； B、b 极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧根离子放电，生成氧气，故 B 错误； C、 c 极为阳极， 表面产生少量黑色固体， 是铜放电生成的氧化铜， 所以 c 极表面变黑： Cu-2e-+2OH-CuO+H2O，故 C 正确； D、d 极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】明确电解时两个电极发生的反应是解本题关键。解答本题需要注意结合现象分析。本题的易错点为 A，白色沉淀如果是氢氧化钙，与盐酸应该没有气体放出。 8.3-四氢呋喃甲醇是合

13、成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下： 已知： RCl NCN RCOOH R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH R1COOR2 R1CH2OH + R2OH 请回答下列问题： （1）A 生成 B 的反应类型是_，B 中含有的官能团是_。 （2）D 发生酯化反应生成 E 的化学方程式为_。 （3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：_。 能发生水解反应 分子中有 3 个甲基 （4）G 的结构简式为_。 （5）生成 G 的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：_。 （6）还可以利用与 K 发

14、生加成反应合成 3-四氢呋喃甲醇，写出 K 和 H 的结构简式。_、_。 【答案】 (1). 取代反应 (2). 氯原子(-Cl)、羧基(-COOH) (3). HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O (4). 、（任写 2种） (5). (6). n+（n-1）CH3CH2OH (7). HCHO (8). 【解析】 【分析】 由 A 的分子式、C 的结构，结合反应条件，可知 A 为 CH3COOH，A 与氯气发生甲基上的取代反应生成 B，B 为ClCH2COOH，B 发生羧基与碳酸钠复分解反应、再发生取代反应生成 C。由 F 的结构

15、、结合信息，可知 C 酸化生成 D，D 为 HOOCCH2COOH，结合(2)的提示，D 与乙醇发生酯化反应生成 E，E 为 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；E与环氧乙烷发生开环加成生成 F。F 发生信息中酯交换反应脱去 1 分子 CH3CH2OH 生成 G，故 G 为，G 发生信息中的反应生成，然后脱去 1 分子水生成，据此分析解答。 【详解】(1)A 生成 B 是乙酸的甲基上 H 原子比氯原子替代，属于取代反应；B 为 ClCH2COOH，B 中含有的官能团是：羧基、氯原子，故答案为：取代反应；羧基、氯原子； (2)D 为 HOOCCH2COOH，D 与乙醇发生酯化反应生成 E

16、，反应化学方程式为 HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O，故答案为：HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O； (3)3-四氢呋喃甲醇的两种同分异构体符合下列条件：能发生水解反应，说明含有酯基，分子中有 3 个甲基，可以是：、，故答案为：、(任写 2 种)； (4)根据上述分析可知，G 为：，故答案为：； (5)生成 G 的过程中常伴有副反应发生， 一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式： n+(n-1)CH3CH2OH，故答案为：n+(n-1)CH3CH2OH； (6)与

17、K 发生加成反应生成，故 K 为 HCHO，发生信息中反应生成 H 为，然后脱去 1 分子水生成，故答案为：HCHO；。 【点睛】 熟练掌握官能团的性质与转化， 充分利用给予的信息进行判断是解题的关键。 本题的易错点为(5)，可以联系羧基和羟基发生的酯化反应进行类推。 9.金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下： 资料： Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2 Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq) （1）步骤 2 中发生的反应有： 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au

18、(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJmol-1 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJmol-1 则 2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_。 （2）下图是步骤 2 中金的溶解速率与温度的关系。80以后溶解速率降低的原因是_。 （3）步骤 4 的目的是_。 （4）步骤 5 置换的总反应是： 2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H

19、2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2 则以下说法正确的是_(填字母序号)。 A 步骤 5 进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量 B 若溶液中 c(CN-)过小，会生成 Zn(CN)2，减缓置换速率 C 实际生产中加入适量 Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率 （5）脱金贫液(主要含有 CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用 Cl2将贫液中的 CN-氧化成无毒的 CO2和 N2，该反应的离子方程式为_。 【答案】 (1). -292.27kJmol-1 (2). 温度太高会减小 O2的溶解度，使 c(O2

20、)减小，或温度太高会使 H2O2分解，c(H2O2)减小，金的溶解速率降低 (3). 提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可) (4). ABC (5). 2CN- + 5Cl2 + 8OH- = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O 【解析】 【分析】 含金矿石经磨矿粉碎后加入 KCN、KOH 混合液，并通入氧气，反应生成 Au(CN)2-，过滤，将滤渣洗涤，在滤液中加入 Zn 置换，可生成 Zn、Au 沉淀，加入酸除去锌，可得到金，以此解答该题。 (1)根据盖斯定律分析解答； (5)根据题意写出反应物和生成物，结合氧化还原反应方程式的配平方法书写方程式。 。

21、【详解】(1)2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq) H=-197.61kJmol-1，2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq) H=-386.93kJmol-1，根据盖斯定律，将可得 2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+ O2(g)2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq) H=-292.27 kJmol-1，故答案为：-292.27 kJmol-1； (2)温度越高， 气体在水中的溶解度越小。 温度较高时， 导致氧气的溶解度减小， 同时也导致过氧

22、化氢分解，使过氧化氢的浓度降低，金的溶解速率降低，故答案为：温度太高会减小 O2的溶解度，使 c(O2)减小或温度太高会使 H2O2分解，c(H2O2)减小，金的溶解速率降低； (3)步骤 4 是洗涤沉淀，可提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失)，故答案为：提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失)； (4)A氧气可氧化锌，则步骤 5 进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量，故 A 正确；B若溶液中 c(CN-)过小， 会生成Zn(CN)2， Zn(CN)2为固体， 难溶于水， 会减缓置换速率， 故B正确； C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2，锌置换出 Pb，可形成原电池，加快

23、置换速率，故 C 正确；故答案为：ABC； (5)碱性条件下，用 Cl2将脱金贫液(主要含有 CN-)中的 CN-氧化成无毒的 CO2和 N2，该反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O，故答案为：2CN-+5Cl2+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O。 10.近年来，利用 SRB(硫酸盐还原菌)治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。 （1） 下图表示 H2CO3和 H2S 在水溶液中各种微粒物质的量分数随 pH 的变化曲线。 某地下水样 pH=8.5， 在 SRB的作用下， 废水中的有机物(主要为 CH3COO)将 SO

24、42-还原为-2 价硫的化合物， 请用离子方程式表示该过程中的化学变化：_。 （2）SRB 除去废水中有机物的同时，生成的 H2S 还能用于构造微生物电池，某 pH 下该微生物燃料电池的工作原理如下图所示。 写出电池正极的电极反应：_。 负极室的 pH 随反应进行发生的变化：_(“减小”或“增大”)，结合电极反应解释 pH 变化的原因：_。 （3）SRB 可用于处理废水中含重金属锑(Sb)的离子。 通过两步反应将 Sb(OH)6转化为 Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。 第一步： Sb(OH)6+ H2S =1 + 1 + H2O，_ 第二步：3H2S +2Sb

25、O2+2H+ =Sb2S3 +4H2O 某小组模拟实验时配制amL含Sb元素b mgL-1 的废水， 需称取_gKSb(OH)6(相对分子质量为263)。提示：列出计算式即可。 【答案】 (1). SO42- + CH3COO- = HS-+2HCO3- (2). O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O (3). 减少 (4). 负极电极反应方程式 H2S + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H+，负极毎反应生成 1 mol SO42-时，生成 10 mol H+，同时有 8mol H+通过质子交换膜进入正极室，负极 pH 减小 (5). 1Sb(OH)6 +1H2S =1SbO2

26、+1S+4H2O (6). 【解析】 【分析】 (1)根据图示，在 pH=8.5，SRB 的作用下，废水中的有机物(主要为 CH3COO-)与 SO42-反应为 HS-和 HCO3-； (2)通入氧气的电极为原电池的正极，在酸性溶液中氧气得到电子反应生成水； 根据图示，硫化氢失电子发生氧化反应生成硫酸，结合正极反应分析判断； (3)结合第二步的方程式可知，反应中 Sb(OH) 6-转化为 SbO2-，Sb 元素化合价+6 价降低为+3 价，则 H2S 中硫元素化合价-2 价升高为 0 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式； 根据 Sb 元素守恒计算 KSb(OH)6的质量。 【详解

27、】(1)某地下水样 pH=8.5，在 SRB 的作用下，废水中的有机物(主要为 CH3COO-)将 SO42-还原为-2 价硫的化合物，根据图中变化曲线和 pH 分析，生成的物质主要是 HS-和 HCO3-，反应的离子方程式：SO42-+CH3COO-HS-+HCO3-，故答案为：SO42-+CH3COO-HS-+HCO3-； (2)通入氧气的电极为原电池的正极， 原电池正极发生还原反应， 在酸性溶液中氧气得到电子反应生成水，电极反应为 O2+4H+4e-=2H2O，故答案为：O2+4H+4e-=2H2O； SRB 除去废水中有机物的同时，生成的 H2S 还能用于构造微生物电池，通入 H2S

28、的为原电池的负极，负极上硫化氢失电子发生氧化反应生成硫酸，溶液的 pH 减小，负极的电极反应：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+，每生成 1mol 硫酸根离子生成 10mol 氢离子，结合正极的电极反应：O2+4H+4e-=2H2O 可知，有 8mol 氢离子通过质子膜进入正极区，负极 pH 减小，故答案为：减小；负极电极反应：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+，每生成 1mol硫酸根离子生成 10mol 氢离子，同时有 8mol 氢离子通过质子膜进入正极区，负极 pH 减小； (3)将 Sb(OH)6转化为 Sb2S3除去，转化过程中有单质生成，结合第二步的方程式可知

29、，反应中 Sb(OH) 6-转化为 SbO2-，Sb 元素化合价+6 价降低为+3 价，电子转移 3e-，则 H2S 中硫元素化合价-2 价升高为 0 价，电子转移 2e-， 根据得失电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式： Sb(OH) 6-+H2SSbO2-+S+4H2O， 故答案为：1Sb(OH)6+1H2S =1SbO2+1S+4H2O； 某小组模拟实验时配制 a mL 含 Sb 元素 b mgL-1 的废水，废水中含有 Sb 元素的物质的量=，依据 Sb 元素守恒，需称取 KSb(OH)6的质量=263g/mol=g，故答案为：。 11.某小组同学对 FeCl3与 KI 的反应进行探究

30、。 【初步探究】室温下进行下表所列实验。 序号 操作 现象 实验 取 5 mL 0.1 molL-1 KI 溶液，滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液 56 滴(混合溶液 pH=5) 溶液变为棕黄色 实验 取 2 mL 实验反应后的溶液，滴加 2 滴 0.1 molL-1 KSCN 溶液 溶液呈红色 （1）证明实验中有 I2生成，加入的试剂为 _。 （2）写出实验反应的离子方程式：_。 （3）结合上述实验现象可以证明 Fe3+与 I-发生可逆反应，原因是_。 【深入探究】20 min 后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验溶液红色变浅。 （4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化

31、为 I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将 I-氧化为I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_，20 min 内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_(写出两条)。 （5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与 KI 的反应体系中还存在 I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验中 20 min 后溶液红色变浅的原因：_。 （6）丙同学针对 20 min 后的实验现象继续提出假设：FeCl3与 KI 的反应、I-与 I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能 20 min 之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用 4 支试管进行实验，得到了颜色由

32、浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为_。 【答案】 (1). 淀粉溶液或 CCl4 (2). 2Fe3+2I-2Fe2+I2 (3). 实验通过检验 KI 过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有 Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底 (4). 向试管中加入 5 mL 0.1 molL-1 KI溶液和 2 滴淀粉溶液， 加酸调至 pH=5 (5). c(I-)低、 c(H+)低 (6). 由于 I-+I2I3-， 使 c(I2)减小，2Fe3+2I-2Fe2+I2 正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅 (7). 向 1支试管中加入 2 mL 0.1

33、 molL-1 KI 溶液，再滴加 0.1 molL-1 FeCl3溶液 23 滴，滴加 2 滴 0.1 molL-1 KSCN 溶液，之后每间隔 5 min，另取 1 支试管重复上述实验，观察 4 支试管中溶液颜色的变化 【解析】 【分析】 (1)根据碘单质的特征反应回答； (2)结合 Fe3+与 I-生成碘单质，书写并配平氧化还原反应方程式； (3)根据铁离子与 KSCN 溶液的显色反应解释； (4)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为 I2，设计实验可以在酸性弱的条件下观察反应现象分析判断，导致溶液不变蓝的因素可能是离子浓度低的原因； (5)根据 I-+I2 I3-、2Fe3+2I

34、- 2Fe2+I2，Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，结合平衡移动的原理分析解答； (6)根据 FeCl3与 KI 的反应、I-与 I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能 20min 之前并未达到平衡，为验证该假设，可以用 4 支试管分四次做实验，得到颜色由浅到深的四个红色溶液体系。 【详解】(1)取 5mL0.1molL-1KI 溶液，滴加 0.1molL-1FeCl3溶液 56 滴(混合溶液 pH=5)，溶液变为棕黄色，证明实验中有 I2生成，检验碘单质可以选用淀粉溶液，溶液变蓝色说明生成了碘单质，故答案为：淀粉溶液； (2)实验中 Fe3+与 I-发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子

35、， 反应的离子方程式为： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+； (3)实验取 2mL 实验反应后的溶液，滴加 2 滴 0.1molL-1KSCN 溶液，溶液变红色，说明 KI 过量的前提下仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应，故答案为：实验中 KI 过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应； (4)已知在酸性较强的条件下， I-可被空气氧化为 I2， 故甲同学提出假设： 该反应条件下空气将 I-氧化为 I2，使实验中溶液棕黄色变深。 甲同学可以设计如下实验： 向试管中加入 5mL0.1molKI 溶液和

36、2 滴淀粉溶液，加酸调至 pH=5，20min 内溶液不变蓝，证明该假设不成立；导致溶液不变蓝的因素可能是 I-浓度低、H+浓度低，故答案为：向试管中加入 5mL0.1molKI 溶液和 2 滴淀粉溶液，加酸调至 pH=5；c(I-)低、c(H+)低； (5)实验中 20min 后溶液红色变浅的原因：由于存在化学平衡 I-+I2 I3-，碘离子过量，则碘单质浓度减小为主要因素，使得 2Fe3+2I- 2Fe2+I2平衡正向进行，铁离子浓度减小，导致 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液红色变浅，故答案为：由于存在化学平衡 I-+I2 I3-，使 c(I2)减小，2Fe3+2I

37、- 2Fe2+I2平衡正向进行，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液红色变浅； (6)丙同学针对 20min 后的实验现象继续提出假设：FeCl3与 KI 的反应、I-与 I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能 20min 之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用 4 支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系， 具体实验方案为： 向 1 支试管中加入 2mL0.1mol/LKI 溶液， 再滴入 0.1mol/L 的 FeCl3溶液 2-3 滴，滴加 2 滴 KSCN 溶液，之后每间隔 5min 另取 1 支试管重复上述实验，观察 4 支试管中溶液颜色变化，故答案为：向 1 支试管中加入 2mL0.1mol/LKI 溶液，再滴入 0.1mol/L 的 FeCl3溶液 2-3 滴，滴加 2滴 KSCN 溶液，之后每间隔 5min 另取 1 支试管重复上述实验，观察 4 支试管中溶液颜色变化。 【点睛】本题的难点和易错点为(6)，要注意理解题意，FeCl3与 KI 的反应、I-与 I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能 20min 之前并未达到平衡，验证该假设，可以用 4 支试管分四次做实验。