广东省揭阳市2019届高三第一次模拟考试化学试题(含答案解析)
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1、 - 1 - 广东省揭阳市广东省揭阳市 2019 届高三化学第一次模拟考试试题届高三化学第一次模拟考试试题 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 一、 选择题: 本题共一、 选择题: 本题共 1313 小题, 每小题小题, 每小题 6 6 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项是符合题目要求的。分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项是符合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B. 生物柴油与由石
2、油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱 D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、毛织品的主要成分是蛋白质,在酶的催化作用下蛋白质可以水解,故不能用加酶洗衣粉洗涤毛织品上的污渍,A 错误; B 项、从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的 C15C18的多种烃的混合物,属于烃类物质,生物柴油的主要成分为酯类物质,不属于烃类物质,故 B 错误; C 项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,酸性比碳酸还弱,但次氯酸不稳定见光易分解,次氯酸分解生成盐酸和氧气,导致溶液中盐酸浓度增大,酸性增强,故 C 错误
3、; D 项、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染,而不是治理污染,故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查化学与生活,把握相关物质的成分是解答的关键,注意生物柴油和矿物柴油的区别。 2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:+H2(正反应吸热),下列说法正确的是 A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B. 苯乙烯中所有原子一定共平面 C. 平衡后,在恒温恒容条件下,再充入乙苯,平衡正向移动,平衡常数增大 D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏 【答案】A 【解析】 【分析】 - 2 - 乙苯和苯乙烯都是芳香烃,乙苯是苯的同系物,苯乙烯是不饱和芳香烃,不属于苯的同系物
4、。 【详解】A 项、乙苯和苯乙烯都是芳香烃,都能够燃烧发生氧化反应;都能与氢气加成,发生还原反应,故A 正确; B 项、苯乙烯分子中含有单键,单键是可以旋转的,苯环和乙烯基上的原子可能共平面,故 B 错误; C 项、平衡后,在恒温恒容条件下,再充入乙苯,反应物浓度增大,平衡正向移动,但温度不变,平衡常数不变,故 C 错误; D 项、苯、乙苯的主要来源是煤的干馏及石油的催化重整,故 D 错误。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质,注意掌握常见有机物的结构,注意有机物的官能团对性质的影响是解答关键。 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25,101kPa 条件下,5.6L 甲
5、烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B. 将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成 H2分子数为 0.1NA C. 将 1mol Cl2通入到足量的水中,则 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N 表示粒子数) D. 50时,1L pH=1 的 H2SO4溶液中,含有 H+的数目为 0.1NA 【答案】D 【解析】 【分析】 A、25,101kPa 条件不是标准状况; B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气; C、将 1mol Cl2通入到足量的水中,氯气部分与水反应; D、50时,1L pH=1 的 H2SO4溶液中,H+的
6、物质的量为 0.1mol。 【详解】A 项、25,101kPa 条件不是标准状况,不能使用气体摩尔体积 vm=22.4L/mol 计算 5.6L 甲烷和乙烯的物质的量,故 A 错误; B 项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,4.6g 钠的物质的量为 0.2mol,反应生成 0.1mol 氢气,但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气,故生成 H2的物质的量大于 0.1mol,B 错误; C 项、将 1mol Cl2通入到足量的水中,氯气部分与水反应,由氯原子个数守恒可得:2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA,故 C 错误; D 项、50时,1L pH=1 的 H
7、2SO4溶液中,H+的物质的量为 0.1mol,H+的数目为 0.1NA,故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加 - 3 - 德罗常数的关系,注意气体摩尔体积的使用范围和条件是解答关键。 4.按如图装置进行实验,下列推断正确的是 选项 I 中试剂 II 中试剂及现象 推 断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气 发生了反应 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成 FeO 和 SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵不
8、分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 A、加热时空气热胀冷缩,又能够使肥皂水冒泡,不能证明铁粉与水蒸气发生了反应; B、硫酸亚铁生成二氧化硫的反应为氧化还原反应,生成的应该为 Fe2O3; C、酸性高锰酸钾溶液褪色,说明有乙烯生成,可证明石蜡油发生了化学变化; D、氯化铵不稳定,加热易分解生成氯化氢和氨气。 【详解】A 项、加热铁粉与水蒸气,由于气体加热膨胀,能够使肥皂水冒泡,所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应,故 A 错误; B 项、硫酸亚铁的分解反应为氧化还原反应,反应生成二氧化硫,S 元素化合价降低,则亚铁离子应该被氧化成+3 价的
9、Fe2O3,即 FeSO4分解生成 Fe2O3和 SO2,故 B 错误; C 项、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下,发生裂解生成乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成, - 4 - 从而证明石蜡油发生了化学变化,故 C 正确; D 项、氯化铵加热分解生成氨气和 HCl,遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵,所以酚酞溶液不变红色,故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查了化学实验方案的评价,侧重考查分析能力及化学实验能力,涉及了铵盐性质、氧化还原反应、石蜡油分解等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键。 5.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不
10、相等的奇数。X 与 Y 位于不同周期,X 与 W 的最高化合价之和为 8,元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是 A. 化合物 YX4W 溶于水后,得到的溶液呈碱性 B. 化合物 YW3为共价化合物,电子式为 C. Y、Z 形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料 D. 原子半径大小:WZYX 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,说明最外层电子数依次为 1、3、5、7,元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,则 Z 为 Al 元素、Y 为 N 元素、
11、W 为 Cl 元素; 。X 与 Y 位于不同周期,则 X 为 H 元素。 【详解】A 项、X 为 H、Y 为 N 元素、W 为 Cl 元素,元素化合物 YX4W 为 NH4Cl,NH4Cl 溶液中 NH4+水解使溶液呈酸性,故 A 错误; B 项、Y 为 N 元素、W 为 Cl 元素,化合物 NCl3为共价化合物,电子式为,故 B 错误; C 项、Y 为 N 元素、Z 为 Al 元素,AlN 为原子晶体,原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征,故 C 正确; D 项、 在周期表中, 同一周期从左到右, 原子半径逐渐减小, 同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大,H 原子半径最小,故
12、原子半径从大到小的顺序为 AlClH,D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用,元素的推断为解答本题的关键,注意最外层电子数为 1、3、5、7 来推断元素为解答的难点。 - 5 - 6.目前研究比较热门的 AlH2O2电池,其电池总反应为 2Al3HO2= 2AlO2OHH2O。现以 AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(装置 2 中隔膜仅阻止气体通过,b、c、d 均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 左装置 中 Na+移向电极 b B. 电极 c 的电极反应式:CO(NH2)26e6OH= CO2N25H2O C. 电解时,电子流动路径:Al 极导线d
13、 极,c 极导线b 极 D. 通电 2 min 后,Al 电极的质量减轻 2.7 g,则产生 H2的体积为 3.36 L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】 由电池总反应可知,Al 电极为电池的负极,b 极为电池的正极;与 b 极相连的 c 为电解池的阳极,与 Al 电极相连的 d 为电解池的阴极,H2O2-Al 燃料电池工作时,Al 为负极被氧化,H2O2为正极被还原,电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液,CO(NH2)2在阳极被氧化,水电离出的氢离子在阴极被还原。 【详解】A 项、原电池中阳离子向正极移动,则左装置 中 Na+移向电极 b,故 A 正确; B 项、与 b 极相连的 c
14、 为电解池的阳极,CO(NH2)2在阳极被氧化,电极反应式为 CO(NH2)26e8OH=CO32-N26H2O,故 B 错误; C 项、电解时,电子流动路径为 Al 极导线d 极,c 极导线b 极,故 C 正确; D 项、每消耗 2.7g Al,则转移 0.3mol 电子,电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成 0.15mol氢气,标准状况下氢气体积为 3.36 L,故 D 正确。 故选 B。 【点睛】本题综合考查原电池以及电解原理,侧重于分析能力的考查,明确元素化合价变化,根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析是解本题关键。 7.常温下,向 50mL 溶有 0.1molCl2的氯水中
15、滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液,得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像。下列说法正确的是 - 6 - A. 若 a 点 pH=4,且 c(Cl)= m c(ClO),则 Ka(HClO)=10-4/(m+1) B. 若 x=100,b 点对应溶液中:c(OH)c(H+),可用 pH 试纸测定其 pH C. 若 y=200,c 点对应溶液中:c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO) D. bc 段,随 NaOH 溶液的滴入,c(HClO)/c(ClO)逐渐增大 【答案】C 【解析】 试题分析:A、发生 Cl2H2O=HClHClO,c(Cl)=c(H)=104mol
16、L1,根据 c(Cl)=m c(ClO),可以推出 c(ClO)=104/mmolL1, 溶液中 HClO 的浓度: c(HClO)=(104104/m)molL1, 根据 Ka=c(ClO)c(H)/c(HClO)=104/(m1),故错误;B、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,x=100,两者恰好完全反应,溶质为NaCl 和 NaClO,溶液显碱性,不能用 pH 测定 pH,因为 NaClO 具有强氧化性,能把有色物质漂白,不能读出数值,故错误;C、y=200,氢氧化钠过量,反应后溶质为 NaOH、NaCl、NaClO,且三者物质的量相等,电荷守恒:c(Na)c(H)=c(Cl)
17、c(OH)c(ClO),物料守恒:2c(Cl)2c(ClO)2c(HClO)=c(Na),两式合并,得出 c(OH)=c(Cl)c(ClO)2c(HClO)c(H),而 c(ClO)c(HClO)=c(Cl),因此有 c(OH)c(H)=2c(Cl)c(HClO),故正确;D、随着氢氧化钠量的增加,c(HClO)减少,c(ClO)增加,因此比值减小,故错误。 考点:考查电离平衡常数的计算、次氯酸钠的性质、离子浓度大小比较等知识。 8.叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下: 打开装置 D 导管上的旋塞,加热制取氨气。 再加热装置 A 中
18、的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置 D 并关闭旋塞。 向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210220,然后通入 N2O。 冷却,向产物中加入乙醇(降低 NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。 - 7 - 已知:INaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚; IINaNH2熔点 210,沸点 400,在水溶液中易水解。 请回答下列问题: (1)装置 B 中盛放的药品为_;装置 C 的主要作用是_。 (2)步骤中先加热通氨气的目的是_;步骤氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2的化学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为 _(填“水浴加热”,
19、“油浴加热”)。 (3)N2O 可由 NH4NO3在 240245分解制得(硝酸铵的熔点为 169.6),则可选择的气体发生装置是(填序号)_。 (4)生成 NaN3的化学方程式为 _。 (5)图中仪器 a 用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是_。 (6)步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。 (7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数: 将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。 取50.00 mL 溶液置于锥形瓶中,加入 50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入 8 mL 浓硫酸,滴入 3 滴邻菲啰啉指
20、示液,用 0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce4+,消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+;试样中 NaN3的质量分数为_。 【答案】 (1). 碱石灰(或氢氧化钠固体) (2). 冷凝分离出水 (3). 排尽装置中的空气 (4). 2Na+2NH32NaNH2+H2 (5). 油浴加热 (6). I、 IV (7). NaNH2+N2ONaN3+H2O (8). 反应过程中可能生成的 NaOH 能腐蚀
21、玻璃 (9). NaN3不溶于乙醚,能减少 NaN3的溶解损耗;且乙醚易挥发,有利于产品快速干燥 (10). 93.60%(0.9360) 【解析】 【分析】 由反应步骤可知制取叠氮化钠的原理为,先通入氨气与钠先反应生成 NaNH2和氢气,反应生成的 NaNH2再与通入的 N2O 反应生成 NaN3和 H2O。 - 8 - 【详解】 (1)制备的氨气中含有大量的水,用 C 装置冷凝分离出水,B 中盛放碱石灰干燥氨气,故答案为:碱石灰;冷凝分离出水; (2)步骤中用氨气排尽装置中的空气,防止加热时空气中的氧气等能与钠反应;步骤中氨气与钠反应生成 NaNH2和氢气,反应方程式为:2Na+2NH32
22、NaNH2+H2;水的沸点为 100,不能达到反应控制的温度210 一 220,故用油浴加热,故答案为:排尽装置中的空气;2Na+2NH32NaNH2+H2;油浴加热; (3) 硝酸铵的熔点为 169.6, 因 NH4NO3在 240-245分解时已经熔化, 分解反应中还生成水, 故选 I、 IV,故答案为:I、 IV; (4) 氨气与钠反应生成的NaNH2与通入的N2O反应生成NaN3和H2O, 反应的化学方程式为NaNH2+N2ONaN3+H2O,故答案为:NaNH2+N2ONaN3+H2O; (5) 反应过程中有水生成, 会反应生成 NaOH 腐蚀玻璃, 故答案为: 反应过程可能生成的
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