广东省惠州市2019届高三4月模拟考试化学试题（含答案解析）

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1、 - 1 - 广东省惠州市广东省惠州市 2019 届高三化学届高三化学 4 月模拟考试试题月模拟考试试题 1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 【答案】D 【解析】 【详解】A将农作物秸秆就地焚烧，会产生污染物，污染空气，故 A 错误； B医疗垃圾含有多种有毒有害物质，深埋处理，会污染土壤，水流，故 B 错误； C 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添

2、加到洗衣粉中， 如随意倾倒， 会引起水体富营养化， 造成水体污染， 故 C 错误； D选择公共交通工具出行，可以减少开私家车对空气的污染，故 D 正确； 答案选 D。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L 己烷中含有分子数目为 NA B. 1mol/LNaOH 溶液中含有 Na+数目为 NA C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为 0.1NA D. 将 0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成 NO2的数目为 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 己烷的物质的量

3、，故 A错误； B溶液的体积未知，不能计算 1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na+数目，故 B 错误； C7.8g 过氧化钠的物质的量为=0.1mol，过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，1 个过氧根中含有 1 个共价键，故 0.1mol 过氧化钠中含 0.1NA个共价键，故 C 正确； D. 存在 N2O4 2NO2平衡，不能完全转化，因此将 0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成 NO2的数目小于 NA，故 D 错误； - 2 - 答案选 C。 【点睛】本题的易错点为 A，要注意气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况。 3.由 X 在

4、酸性条件下制备 Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是： 下列说法正确的是 A. X、Y 均是芳香烃 B. X、Y 互为同分异构体 C. X 分子中所有碳原子可能共平面 D. X 转化成 Y 的反应中有消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】AX、Y 中除了含有 C 和 H 外，还含有 O 元素，均不属于烃类，故 A 错误； BX、Y 分子中含有的 O 原子数不等，即化学式不相同，不是同分异构体，故 B 错误； CX 含有饱和碳原子(-CH3、-CH2-、)，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故 C 错误； DX 转化成 Y 的过程中失去了羟基使 C-C 变

5、成了 C=C，该反应属于消去反应，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题的易错点为 C， 由于甲烷是四面体结构， 有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括： -CH3、 -CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。 4.一种特殊的热激活电池示意图如下。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是 - 3 - A. Ca 电极发生氧化反应 B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s) C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiClKCl D. 当无水 LiC

6、lKCl 混合物受热熔融后电池才能工作 【答案】C 【解析】 【分析】 由原电池总反应可知 Ca 失电子为原电池的负极， 被氧化生成 CaCl2， 负极的电极反应式为 Ca+2Cl-2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极， 发生还原反应， 电极反应式为 PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb， 结合原电池原理分析解答。 【详解】A根据原电池总反应可知 Ca 失电子为原电池负极，发生氧化反应，故 A 正确； BCa 为原电池的负极，被氧化生成 CaCl2，电极反应式为 Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s)，故 B 正确； CCa 是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液

7、作电解质，故 C 错误； D无水 LiClKCl 常温为固体，不能导电，需要将无水 LiClKCl 混合物受热熔融，该原电池才能工作，故 D 正确； 答案选 C。 5.下列基本操作正确的是 A. 过滤 - 4 - B. 稀释 C. 尾气处理 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤时，玻璃棒只起到引流的作用，A 错误； B.稀释时，应为浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，B 错误； C.尾气吸收时，为洗气装置相同，需有出气口，C 错误； D.蒸发结晶时，玻璃棒搅拌加速水蒸气的挥发，D 正确； 答案为 D 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素

8、，Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z 的简单离子电子层结构相同，Z 与 W 最外层电子数之和等于 10。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X 与 Y 组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z 分别与 X 和 W 组成的化合物均可用于电解法冶炼 Z 单质的原料 【答案】D 【解析】 【分析】 - 5 - 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O 元素；Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，则 Y 为 Na 元素；X(O)、Y(N

9、a)、Z 的简单离子电子层结构相同，Z 离子含有2 个电子层，其原子序数大于 Na，应该为 Mg、Al 中的一种；Z 与 W 最外层电子数之和等于 10，都是短周期主族元素，则 Z 为 Al、W 为 Cl 元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Al 元素，W 为 Cl 元素。 A一般而言，电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为 WXYZ，故 A 正确； BO、Na 形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，水溶液都是氢氧化钠，显碱性，故 B 正确； CNa 的最高价氧化物对应水化物为 NaOH，N

10、aOH 属于强碱，Al 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，Cl 的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸属于强酸，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸两两之间均能发生反应，故 C 正确； D 氯化铝为共价化合物， 熔融状态不能导电， 因此工业上冶炼金属铝是通过电解熔融的氧化铝， 故 D 错误； 答案选 D。 7.25 时，NaCN 溶液中 CN、HCN 浓度所占分数()随 pH 变化的关系如下图甲所示。 向 10 mL 0.01 molL1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 molL1的盐酸，其 pH 变化曲线如下图乙所示其中 a点的坐标为（9.5，0.5）。 甲 乙 下列溶液中

11、的关系中一定正确的是 A. 图甲中 pH7 的溶液：c(Cl)c(HCN) B. 常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L C. 图乙中 b 点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H) D. 图乙中 c 点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN) 【答案】B 【解析】 【分析】 - 6 - 25时，根据图甲所示，可知 CN-、HCN 含量相等时，溶液呈碱性，说明 HCN 电离程度小于 CN-水解程度，向10 mL 0.01 molL-1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 molL-1的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙所示，当

12、加入盐酸5mL 时，溶液组成为 NaCN、HCN 和 NaCl，溶液呈碱性，加入盐酸 10mL 时，完全反应生成 HCN 和 NaCl，溶液呈酸性，据此分析解答。 【详解】A根据图甲，CN-、HCN 含量相等时溶液的 pH=9.5，图甲中可以加入 HCN，调节溶液的 pH=7，溶液中不一定存在 c(Cl-)，即不一定存在 c(Cl)c(HCN)，故 A 不选； B根据图甲，CN-、HCN 含量相等时溶液的 pH=9.5，HCN 的电离平衡常数 K(HCN)= c(H+)=10-9.5mol/L，则 NaCN 的水解平衡常数 Kh(NaCN)= 10-4.5mol/L，故 B 选； Cb 点加入

13、 5mL 盐酸，反应生成等浓度的 NaCl、HCN，溶液组成为等物质的量浓度的 NaCN、HCN 和 NaCl，根据图甲， CN-、 HCN 含量相等时溶液的 pH=9.5， 溶液呈碱性， 则 HCN 电离程度小于 CN-水解程度， 可知 c(HCN)c(CN-)，故 C 不选； Dc 点加入 10mL 盐酸，反应后得到等浓度的 NaCl、HCN 的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒， 根据物料守恒得 c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)， 而根据电荷守恒可知， c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则 c(Na+)+c(H+)=c（HCN）

14、+c(OH-)+2c(CN-)，故 D 不选； 答案选 B。 【点睛】明确每一点溶液中的溶质组成和溶液的酸碱性是解本题关键。本题的易错点为 A，要注意图甲和图乙的区别与联系，选项 A 只针对图甲，调节 pH 不一定加入盐酸。 8.制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3主要实验流程如下： 已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O 有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称） 。 步骤制备 NaClO 溶液时，若温度为 41，测得产物中除 NaClO 外还含有 NaClO3，且两者物质量之比 - 7 - 为 51

15、，该反应的离子方程式为_。 实验中，为使步骤中反应温度不高于 40 ，除减缓 Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_。 步骤合成 N2H4H2O（沸点约 118 ）的装置如图。NaClO 碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点 196.6）水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗内的试剂是_； 将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_； 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。 步骤制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO3、SO32随 pH 的分布如图所示） 。 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3

16、溶液。实验中确定停止通 SO2pH 值为_（取近似整数值，下同） ； 用制得的 NaHSO3溶液再制 Na2SO3溶液的 pH 应控制在_。 【答案】 (1). 尿素 (2). 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O (3). 冰水浴冷却 (4). 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 (5). NaClO 碱性溶液 (6). 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 (7). NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 (8). 4 (9). 10 【解析】 - 8 -

17、【分析】 由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成 NaClO，为避免生成 NaClO3，应控制温度在 40以下，生成的 NaClO 与尿素反应生成 N2H4H2O 和 Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出 N2H4H2O，副产品 Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得 Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。 【详解】根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为：尿素； (2)若温度为 41， 测得产物中除 NaClO 外还含有 NaClO3， 且两者物质的量之比为 51， 同时还生成 NaCl，根据得失电子守恒， ClO-ClO3- Cl- 物质的量之比为 5110

18、， 反应的离子方程式为 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O，故答案为：8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O； 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤中反应温度不高于 40 ，除减缓 Cl2的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为：冰水浴冷却； (4)为避免 N2H4H2O 的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率，故答案为：通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率； 为了避免 N2H4H2O 与 NaCl

19、O 剧烈反应生成 N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 NaClO 碱性溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为：NaClO 碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下； 根据流程图，NaClO 和 CO(NH2)2 在 NaOH 溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式为 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3，故答案为：NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3； (5)用 Na2CO3制备

20、无水 Na2SO3，在 Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成 NaHSO3，然后在 NaHSO3溶液中加入NaOH 溶液可生成 Na2SO3。 由图像可知，溶液 pH 约为 4 时，可完全反应生成 NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，故答案为：4； 由图像可知 pH 约为 10 时，可完全反应生成 Na2SO3，故答案为：10。 9.由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： - 9 - 写出 KIO3在日常生活中的一个重要应用_。 检验“含碘废水”中是否含有单质 I2的常用试剂是_(写试剂名称)。 通入 SO2的目的是将 I2还原为 I，该反应的离子方程式为_。 工艺中五种物质的制备反应中，

21、不涉及氧化还原反应的步骤是“制_”。 “制 KI(aq)”时，该温度下水的离子积为 Kw1.01013，KspFe(OH)29.01015。 为避免0.9 molL1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-， 起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于_。 “制 KIO3溶液”反应的离子方程式为_。 KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3晶体的操作步骤为_。 【答案】 (1). 食盐添加剂， 补充碘成分， 预防碘缺乏病 (2). 淀粉溶液 (3). SO2I22H2O=SO42-2I4H( 或 2SO2I22Cu24H2O=2CuI2 SO42-

22、8H) (4). KI(aq) (5). 6.0 (6). 5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O (7). 蒸发浓缩，降温结晶 【解析】 【分析】 含碘废水制取碘酸钾晶体，由实验流程可知，含碘废水中加入 SO2和硫酸铜制备 CuI，发生2SO2+I2+2Cu2+4H2O2CuI+2SO42-+8H+，滤液 1 含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备 FeI2，过滤得到滤渣 1 中含有 Fe 和 Cu，滤液中加入碳酸钾制备 KI，发生 K2CO3+FeI2=FeCO3+2KI，滤渣 2 为 FeCO3；酸性条 - 10 - 件下 KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液 2 含硫酸

23、钾，然后碘、氯气、KOH 发生5Cl2+I2+12OH-2IO3-+10Cl-+6H2O 制备碘酸钾，结合溶解度曲线和物质的性质分析解答。 【详解】 KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病，故答案为：食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病； (2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质 I2，常用的试剂是淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液； (3)通入 SO2的目的是将 I2还原为 I-，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+(或 2SO2+I2+2Cu2+4H2O2CuI+2SO42-+8H+)，故答案为：SO2+

24、I2+2H2OSO42-+2I-+4H+(或 2SO2+I2+2Cu2+4H2O2CuI+2SO42-+8H+)； 根据工艺流程图，五种物质的制备反应中，只有制备 KI 溶液的过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故答案为：KI(aq)； (5)KspFe(OH)2=9.010-15，现测得溶液中 c(FeI2)为 0.9 molL-1，则 c(OH-)=10-7mol/L，此温度下，Kw=1.010-13，c(H+)=10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0，故答案为：6.0； (6)“制 KIO3溶液”时，氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成 KIO3和氯化钾，反应的离子方

25、程式为5Cl2+I2+12OH-2IO3-+10Cl-+6H2O，故答案为：5Cl2+I2+12OH-2IO3-+10Cl-+6H2O； (7)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于 KCl 且 KIO3的溶解度随温度升高而增大，由 KIO3溶液得到 KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。 10.清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。 . 工业上可利用 CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下： 反应 A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6kJmol-1 反应 B：CO2(g)H2H2O(g)CO(

26、g) H241kJmol-1 写出用 CO(g)和 H2(g)合成 CH3OH(g)反应的热化学方程式： _。 反应 A 可自发进行的温度条件是_(填“低温”或“高温”) 。 写出两个有利于提高反应 A 中甲醇平衡产率的条件_。 在 CuZnOZrO2催化下，CO2和 H2混和气体，体积比 13，总物质的量 amol 进行反应，测得 CO2转化率、CH3OH 和 CO 选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的 CO2中生成 CH3OH 或 CO 的百分比） 。 - 11 - 温度对反应的影响 压强对反应的影响 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是_。 A. 温度 B. 压强 C

27、. 催化剂 如图中 M 点温度为 250， CO2的平衡转化率为 25%， 该温度下反应 B 的平衡常数为_ （用分数表示） 。 .实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中 NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水， 并以 NaCl 调节溶液中氯离子浓度， 阳极产物将氨氮废水中的 NH4+氧化成空气中的主要成分。 阳极反应式为_。 除去 NH4+的离子反应方程式为_。 【答案】 (1). CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.6kJmol-1 (2). 低温 (3). 增大压强，适当降温， 及时分离出产物 （H2O 或 CH3OH） (4). AB (5)

28、. 1/60 (6). 2Cl2e Cl2 (7). 2NH4+3Cl2 8H+N2+6Cl 【解析】 【分析】 (1)根据盖斯定律分析解答； (2)反应能自发进行，需要满足H-TS0； (3)提高甲醇的产率，应使平衡正向移动，结合方程式的特点判断； (4)根据温度和压强对反应的影响曲线图结合反应的方程式分析判断；在 Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和 H2混合气体，体积比 13，总物质的量 amol 进行反应，250时，反应 A 和 B 达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为 25%，根据温度对反应的影响曲线可知，CH3OH 和 CO 选择性均为 50%，结合方程式利用三段 -

29、12 - 式结合平衡常数表达式分析计算； (5)阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气； (6)氯气具有氧化性，铵根离子中氮是-3 价，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式。 【详解】.(1)反应 A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H149.6kJmol-1，反应 B：CO2(g)H2H2O(g)CO(g) H241kJmol-1， 根据盖斯定律， 将 A-B 得： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H(49.6kJmol-1)-(41kJmol-1)=90.6kJmol-1，故答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.

30、6kJmol-1； (2)对于反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.6kJmol-1，H0，S0，如反应能自发进行，应满足H-TS0，低温下即可进行，故答案为：低温； (3)反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.6kJmol-1， 由化学计量数可知， 增大压强， 平衡正向移动；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；及时分离出产物(H2O 或 CH3OH)，平衡也正向移动，这些措施均有利于提高甲醇的产率，故答案为：增大压强，适当降温，及时分离出产物(H2O 或 CH3OH)； (4) 根据温度和压强对反应的影响曲

31、线图可知，反应 A 为放热反应，反应 B 为吸热反应，改变温度，平衡一定移动，说明温度影响产物的选择性；增大压强，反应 A 正向移动，甲醇的产率增大，说明压强影响产物的选择性，因此温度和压强对产物的选择性均有影响，加入催化剂，平衡不移动，不会影响产物的选择性，故答案为：AB； 在 Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和 H2混合气体，体积比 13，总物质的量 amol 进行反应，250时，反应 A和 B 达到平衡，平衡时容器体积为 VL，CO2转化率为 25%，根据温度对反应的影响曲线可知，CH3OH 和 CO 选择性均为 50%，由方程式可知，消耗的二氧化碳的物质的量 n(CO2)= 25%

32、mol=mol，剩余二氧化碳的物质的量为mol，生成 CH3OH 和 CO 共mol，分别为mol，生成 n(H2O)=mol，两个反应消耗氢气的物质的量为mol3+mol= mol，则剩余氢气的物质的量为mol- mol=mol，则反应 B 的平衡常数 K=，故答案为：； .(5)阳极发生氧化反应， 氯离子放电生成氯气， 电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2， 故答案为： 2Cl-2e-=Cl2； (6)氯气具有氧化性，铵根离子中氮是-3 价，具有还原性，能够被氯气氧化成氮气，氯气得电子生成-1 价的氯离子，反应的离子方程式为 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl-，故答案为：2NH4+

33、3Cl2=8H+N2+6Cl-。 - 13 - 【点睛】 本题的易错点和难点为(4)中化学平衡常数的计算， 难点是根据温度对反应的影响曲线判断 CH3OH和 CO 的选择性。 【物质结构与性质】【物质结构与性质】 11.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是_(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 基态 Cu 原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排布式为_，Cu 与 Ag 均属于 IB 族，熔点：Cu_Ag(填“”或“ (5). 正四面体 (6). sp3 (7). 配位键 (8). 67 (9). 共价 (10). 3

34、98/ (a3) mol-1 【解析】 分析】 (1)基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量； (2)基态 Cu 原子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1， Cu 的离子半径比 Ag 的小， Cu 的金属键更强； - 14 - (3)根据价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数计算解答； (4)根据乙醛和乙酸的结构式结合单键为 键，双键含有 1 个 键、1 个 键分析解答； (5)电负性差值大于 1.7 的两种元素化合时，形成离子键；电负性差值小于 1.7 的两种元素的原子之间形成共价键； (6)根据均摊法计算晶胞中黑

35、色球、白色球数目，确定物质的组成，用阿伏加德罗常数表示出晶胞质量，而晶胞质量也等于晶胞体积与密度乘积，据此计算。 【详解】(1)基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱，故答案为：发射光谱； (2)基态 Cu 原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据的最低能层是第一能层，能层符号是 K；价电子层的电子排布式为 3d104s1；Cu 与 Ag 均属于 IB 族，Cu 的离子半径比 Ag 的小，Cu 的金属键更强，熔点 CuAg，故答案为：K；3d104s1； (3)SO42-中 S

36、 原子孤电子对数=0，价层电子对数=4+0=4，SO42-的空间构型为正四面体，S 原子杂化方式为 sp3，Cu2+离子含有空轨道，NH3中 N 原子有孤电子对，Cu2+与 NH3之间形成配位键，故答案为：正四面体；sp3；配位键； (4) 1 个乙醛分子中有 4 个 C-H 键、1 个 C-C 键、1 个 C=O 双键，单键为 键，双键含有 1 个 键、1 个 键，乙醛分子中有 6 个 键；1 个乙酸分子中有 3 个 C-H 键、1 个 C-C 键、1 个 C=O 双键，1 个 C-O 键，1 个 O-H 键，单键为 键，双键含有 1 个 键、1 个 键，乙酸分子中有 7 个 键，因此等物质

37、的量的乙醛与乙酸中 键的数目比为 67，故答案为：67； (5)Cl 与 Cu 的电负性之差为 3.2-1.9=1.3，电负性差值小于 1.7，故 CuCl 属于共价化合物，故答案为：共价； (6)晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8 +6 =4，该化合物为 CuCl，晶胞质量=4=gcm-3(a cm)3，整理可得 NA=mol-1，故答案为：mol-1。 【有机化学基础】【有机化学基础】 12.一种合成囧烷（E）的路线如下： - 15 - A 中所含官能团的名称是_；E 的分子式为_。 AB、BC 的反应类型分别是_、_。 在一定条件下，B 与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_。 F

38、 是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的 F 的同分异构体有_种。 1 个 F 分子比 1 个 C 分子少两个氢原子 苯环上有 3 个取代基 1molF 能与 2molNaOH 反应 写出其中核磁共振氢谱图有 5 组峰，且面积比为 32221 的一种物质的结构简式：_。 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成 1，2-环己二醇的合成路线。_ 【答案】 (1). 羟基、碳碳双键 (2). C12H18 (3). 加成反应 (4). 氧化反应 (5). +2CH3COOH+2H2O (6). 6 (7). 或 (8). 【解析】 【分析】

39、根据 A()的结构结合常见官能团的结构判断；根据 E()确定其分子式； (2)对比 A、B 结构，2 个 A 分子中碳碳双键中一个键断裂，碳原子相互连接成环得到 B；B 中羟基转化为 C中羰基，据此判断反应类型； - 16 - B 中含有羟基，在一定条件下，能够与乙酸发生酯化反应，结合酯化反应的机理书写与乙酸反应的方程式； C 为，分子式为 C8H12O2，1 个 F 分子比 1 个 C 分子少两个氢原子，则 F 的分子式为 C8H10O2，其不饱和度=4，F 是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1molF 能与 2molNaOH 反应，并且苯环上有 3 个取代基，说明苯环上

40、含有 2 个羟基和 1 个乙基，据此书写满足条件的同分异构体； 以和为主要原料合成 1，2-环己二醇( )，根据题干流程图 CD 的提示，需要合成，再由与乙二醛反应生成，最后将转化为即可。 【详解】 A()中所含官能团有羟基和碳碳双键；E()分子式为 C12H18，故答案为：羟基、碳碳双键；C12H18； (2)对比 A、B 结构，2 个 A 分子中碳碳双键中一个键断裂，碳原子相互连接成环得到 B，属于加成反应；B中羟基转化为 C 中羰基，发生氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应； B 中含有羟基，在一定条件下，能够与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为

41、：+2CH3COOH+2H2O； C 为，分子式为 C8H12O2，1 个 F 分子比 1 个 C 分子少两个氢原子，则 F 的分子式为 C8H10O2，不饱和度=4， F 是一种芳香族化合物， 说明除了苯环外， 不存在不饱和结构， 1molF 能与 2molNaOH反应，并且苯环上有 3 个取代基，说明苯环上含有 2 个羟基和 1 个乙基，满足条件的同分异构体有 6 种(羟基位于邻位的 2 种，羟基位于间位的 3 种，羟基位于对位的 1 种)；其中核磁共振氢谱图有 5 组峰，且面积 - 17 - 比为 32221 的结构简式为或， 故答案为： 6；或； 以和为主要原料合成 1，2-环己二醇( )，根据题干流程图 CD 的提示，可以首先由合成， 再由与乙二醛反应生成， 最后将转化为即可；其中由合成可以将氯原子水解后氧化得到；将转化为只需要与氢气加成得到，因此合成路线为，故答案为：。