2022年人教版化学中考知识点复习

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1、 1 20222022 年人教版化学中考知识点年人教版化学中考知识点 1.物理变化：没有生成其他物质的变化，比如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、铁铸造成锅等。 2.化学变化：生成其他物质的变化，比如煤燃烧、铁生锈、食物腐败、酒和醋的酿造等。 3.物理变化和化学变化本质区别：变化时是否有其他物质生成。 4.二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。 5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则该气体为氧气。 6.托盘天平使用注意事项：称量物放在左盘，砝码在右盘（左物右码） 。易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称

2、量。 7.量筒读数：视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 仰视则读数偏低，比如实际上有 7mL，但读出来是 6mL。 俯视则读数偏高，比如实际上有 7mL，但读出来是 8mL。 8.取用大量液体药品时的操作注意事项：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品） ；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签） ； 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落） ；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染） ，标签向外放回原处。 9.用胶头滴管取用滴取液体时，胶头滴管不能伸入试管口。 10.空气中成分的体积分数（

3、一定要注意是体积分数不是质量分数！ ） 11.纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。要注意冰水混合物属于纯净物。 12.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。（判断是不是混合物很简单，只要把物质拆分看有没有两种及以上的物质，比如糖水拆分开里面含有糖和水两种物质属于混合物。） 13.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氮气、铁、铜等。 单质属于纯净物，但纯净物不一定是单质。比如说 SO2是纯净物，但由两种元素组成是化合物不是单质。 单质的前提是纯净物，是只由一种元素组成的纯净物，但是只由一种元素组成的不一定是纯净物也可能是混合物。比如说氧气和臭氧混合在一起，组成元素也只由氧

4、元素，但属于混合物。 14.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如水、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁等。 15.氧气和硫的反应现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。（注意如果题目问的是现象， 只能说生成有刺激性气味的气体， 不能说生成 SO2； 直接讲生成 SO2是结论不是现象。 ） 空气和硫的反应现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 2 16.铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （注意反应时集气瓶底要预先放一些细沙，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。） 17.红磷和氧气反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，产生

5、大量白烟。（注意是白烟不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒，两者完全不一样。） 18.四大基本反应类型（注意：氧化反应、中和反应都不是基本反应类型。） （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。简单来讲就是反应物有好几种，生成物却只有一种，可以概括为“多变一” 。 （2）分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” 。 （3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （中和反应属于复分解反应） 条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时

6、，复分解反应才可以发生。 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 生成气体：H与 CO3222COOH和产生； NH4与 OH 32NHOH和产生； H与 OHOH2产生 19.分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。 20.分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！） 21.原子在化学变化中不可再分。 22.原子的结构 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 23.原子结构示意图 以铝原子为例： 电子层上的电子数 3 第一层不超过 2 个电子，第二层

7、不超过 8 个电子,最外层不超过 8 个电子。 各层上的电子数为 2n2个。 24.离子和原子的比较 25.地壳中含量前四位元素依次是氧、硅、铝、铁。 地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。 26.一旦题目中出现类似牛奶中含钙这样的，要清楚里面的钙指的是元素。 27.认识元素周期表中各个符号的含义 （注意元素名称如果带有金字旁那就是金属元素，汞也属于金属元素。） 28.元素在周期表中的位置确定：电子层数=周期数，最外层电子数=主族数。 以 O 为例，电子层有两层，说明它处于第二周期，最外层电子数是 6，说明它是第六主族。 （注意稀有气体属于零族。） 29.过滤操作注意事项：

8、“一贴二低三靠” “一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” ：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠” ：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁； 4 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边； 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 30.活性炭的作用（具有吸附性） ：除去水中的色素和异味。 31.软水和硬水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 32.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。 33.电解水的实验 （1）水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 （2）装置 （3）气体正极是氢气，负极是氧气。氢气和氧气体积比是 21，质量比是 18。

9、34.化合价计算 （1）在单质分子里，元素的化合价为零。 （2）化合物中各元素的化合价代数和为零。 （3）离子的化合价之和为离子所带的电荷数，比如 Na+的化合价为+1 价，SO42-的化合价为-2 价。 35. 金刚石 、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，即结构不同，因此它们的性质存在着差异。 36.木炭还原氧化铜实验： （1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）。 （2）装置 （3）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。 （4）实验原理：2CuOC2CuCO2 高温 5 （5）注意事项： 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度； 试管口要略向下倾斜；

10、 装置的气密性要良好； 实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。 37.物质燃烧需要三个条件（三者缺一不可） （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与空气或氧气接触； （3）可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。 38.灭火的原理（三者只要满足一个） （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； （2）使可燃物隔绝氧气； （3） 使可燃物的温度降到着火点以下 （注意是降低温度， 不是降低着火点， 物体的着火点是固定的） 。 39.化石燃料：煤、石油、天然气。 40.合金

11、的组成：金属+金属或金属+非金属，最少含有一种金属（注意并不是一定要两种金属）。 41.合金的性能 （1）合金的抗腐蚀性能比组成合金的金属更好。 （2）合金的熔点比组成合金的纯金属低。 （3）合金的硬度比组成合金的纯金属大。 （4）合金的机械加工性能更好。 42.生铁和钢的区别：含碳量不同。 43.金属活动性顺序 在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、Ca、Na） 44.铝的化学性质比较活泼但不易被腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表

12、面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化。 6 45.一氧化碳还原氧化铁实验 （1）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （2）先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 （3）实验完毕后继续通入 CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 （4）装置尾部放酒精灯的目的：处理 CO 尾气。 46.铁生锈的条件是：铁与氧气（空气） 、水同时接触。 47.防止铁制品生锈的措施：涂油、刷漆、制成合金等。 48.溶液组成：由溶质和溶剂组成，溶质可以多种，溶剂只能一种。 49.溶解吸热典例：N

13、H4NO3溶解吸热，周围温度降低。 50.溶解放热典例：NaOH 溶解放热，周围温度升高。 51.饱和溶液与不饱和溶液判断 判断方法 （1）观察法：看有无不溶物，如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了，溶液达到饱和。 （2） 实验法： 在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质， 可以在原溶液中加入该溶质， 看能否溶解。若能溶解，则是原溶液不饱和溶液；若不能溶解，则是原溶液饱和溶液。 52.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 7 54.溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （一定要有四要素：条件：一定温度；标准

14、：100g 溶剂；状态：达到饱和；质量单位：克。 ） 55. 影响固体溶解度的因素 （1）内因：溶质、溶剂的性质。 （2）外因：温度。 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 56.溶解曲线图 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 曲线上方的点表示溶液是过饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 57.结晶的方法及适用范围 蒸

15、发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质。 冷却热饱和溶液（降低温度） ：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。 58.溶质的质量分数 %100溶液质量溶质质量溶质的质量分数 %100溶剂的质量溶质的质量溶质质量溶质的质量分数 59.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）步骤：计算：按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）； 称量或量取：称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积 ； 8 溶解：把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解； 装瓶封存：把配置好的溶液装在瓶子里保存好。 （3）注意事项：天平使用时注

16、意用称量纸、左物右码的原则。 量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视 溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。 60.酸、碱指示剂 61.常见的酸（含有 H+） （1）盐酸 HCl（2）硫酸 H2SO4（3）硝酸 HNO3 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 62.酸的化学性质 （1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。 （2）与金属单质反应：金属单质 + 酸 盐

17、+ H2 （条件：金属活动性H ） （3）与金属氧化物反应：金属氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）与碱反应：酸 + 碱 盐 + 水 （5）与盐反应：酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 63.常见的碱（含有 OH-） 氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钾 KOH、一水合氨 NH3H2O 等 64.碱的化学性质 （1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。 （2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O （3）与酸反应：酸 + 碱 盐 + H2O （4）与盐反应：盐 + 碱 另一种盐 +另一种碱 65.氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2的

18、用途 9 66.中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的实质是酸中 H+的和碱中 OH的结合生成水 （OH+H+= H2O） 。 67.pH 与溶液酸碱性的关系 （1）pH7 溶液呈酸性，在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大。 （2）pH7 溶液呈碱性，在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 （3）pH=7 溶液呈中性。 （4）测定 pH 的具体操作方法 ：用玻璃棒（或胶头滴管）把待测试液涂（或滴）在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为溶液的 pH。 68.盐的组成：金属

19、离子或铵根离子（NH4+）+ 酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、SO32-、HCO3-、CO32-等等） 。 69.盐的化学性质 （1）盐 金属单质 = 新金属单质 新盐 发生的条件是：盐要可溶；金属的活动性排在盐溶液中金属的前面(K、Ca、Na 不能与盐反应置换出其它金属)。 例：Cu2AgNO3 = 2AgCu(NO3)2 （2）盐 酸 新盐 新酸 发生的条件是：酸要可溶；生成物有不溶物或气体或水。 例：AgNO3HCl= AgClHNO3 （3）盐 碱 新盐 新碱 发生的条件是：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4Ba(OH)2= BaSO4Cu(OH)2 （4）盐

20、 盐 新盐 新盐 发生的条件是：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4BaCl2= BaSO4CuCl2 70.粗盐提纯中的杂质去除 （1）不溶性杂质（泥沙） ：过滤除去。 10 （2）可溶性杂质：SO42-、Ca2+、Mg2+ SO42-：先加入过量 Ba2+（BaCl2）形成硫酸钡沉淀除去 SO42-，再加入过量 CO32-（Na2CO3）形成碳酸钡沉淀除去 Ba2+，过滤，加入 H+（HCl）除去 CO32-。 Ca2+：先加入过量 CO32-（Na2CO3）形成碳酸钙沉淀除去 Ca2+，过滤，加入 H+（HCl）除去 CO32-。 Mg2+：先加入过量 OH-（NaOH）

21、除去 Mg2+,过滤，加入 H+（HCl）除去 OH-。 71.复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种，如 KNO3 72.NH4的检验原理：NH4+OH-= NH3H2O 73.六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。 74.蛋白质主要食物来源：肉类、蛋类、乳制品、豆制品等，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含有丰富的蛋白质。 75.糖类主要食物来源：米饭、面条、馒头、玉米、甜菜等。 76.维生素主要食物来源：水果、蔬菜等等。 77.几种常见的维生素 78.有机高分子材料分类 天然有机高分子材料：如棉花和羊毛(是天然纤维)、天然橡胶等。 合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、

22、合成橡胶等。 79.前 20 号元素的记忆和书写 11 80.氧气的实验室制法 （1）双氧水（过氧化氢）制取氧气 药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） 实验原理：（MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用） 装置： 固体与液体反应，不需加热。 注意事项： 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞;密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 （2）用氯酸钾制取氧气 药品：氯酸钾

23、（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） 原理： （MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用） 装置（固体和固体反应加热装置） 12 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。 收集气体： a、若用排水集气法收集气体，导管放在集气瓶口，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上。 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） （3）用高锰酸钾制取氧气 药品：高锰酸钾（暗紫色固体） 原理： 装置 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入

24、导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 氧气的检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 81.实验室制取二氧化碳的方法 （1）药品：石灰石与稀盐酸 （2）原理： （3）装置图 13 （4）气体收集方法：向上排空气法 （5）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 82.实验室制取氢气的方法 （1）药品：锌与稀硫酸 （2）原理： （3）装置图 （4）气体收集方法：向下排空法（密度比空气下） 、排水法（难溶于水） 。 （5）不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。 83.利用化学方程式的简单计算 （1）解题步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答 （2）注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须统一。 （3）例题 14