山东省日照市2021年高考二模化学试卷(含答案解析)
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1、山东省日照市2021年高考二模化学试卷一、单选题1下列有关说法错误的是()A可燃冰资源丰富且可以再生,是最有希望的未来能源B生活垃圾发电可有效地利用垃圾中的生物质能C利用在微生物作用下分解水,是氢气制取的一个重要研究方向D蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换2下列说法正确的是() AP的第一电离能与电负性均大于SB电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2molC高温下,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H0能自发进行,其原因是S0D向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(H+)c(CH3COO-) 减小3有机物a到b的转
2、化如下图所示。下列说法错误的是() Aa分子中所有碳原子不可能共面BM为乙醇C1mola或b消耗NaOH的物质的量相等Da和b分子中手性碳原子数目相等4某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30,W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素,W与Y位于同一主族,W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等,X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是() AY的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1:2B单质的熔点:YZCW和Y的单质均可以保存在煤油中DZ、X组成的化合物能与强碱溶液反应5用如图实验装置进行有关实验,能达到实验目的的是() A用甲装置
3、定量测定化学反应速率B用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨C用丙装置分离甲醇(沸点64.7)与水的混合物D用丁装置除去溶在CCl4中的Br26科学家设想利用图示装置进行CO2的固定,同时产生电能。该装置工作时,生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是() A电解板(Li)作该电池的负极B若导线中流过4mole-,理论上负极区减少4molLi+C负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面7硒(Se)是一种新型半导体材料,对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下图:下列说法错误的是() A合理处理富硒废料符合循环经济理念。B母液可在“酸溶
4、”工序循环利用C“滤液”经处理可制得胆矾D“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1:18用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2,发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是() A实验室中可用Cu与1molL-1的硝酸制备二氧化氮气体B装置II中的玻璃管起到平衡气压作用,可将多余气体直接排出C由该反应可知氧化性顺序:Cl2NO2NaNO3D通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量9二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错
5、误的是() ANi属于d区元素,Cu属于ds区元素BNi和La2O3是该反应的催化剂,二者不能改变反应物的平衡转化率CH22H的过程吸收热量,使用恰当的催化剂可以使该过程放热D该过程总反应的化学方程式为:4H2+CO2催化剂_ CH4+2H2O10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,丁和戊的组成元素相同,且丙是无色气体,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A简单氢化物的沸点:XZB简单离子半径大小:XYC丁分子和戊分子的空间结构相同DY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
6、11有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是()AK的分子式为C8H12NO3Cl,属于芳香族化合物BK可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应CK分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同DK分子中含有键、键和大键,分子间可以形成氢键12某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下: 序号实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体,遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是()A透过测中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B实验说明白色沉淀b具有还原性C实验说明溶液a中一定有 SO42- 生成D实验、说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2S
7、O3生成二、多选题13CO难溶于水和碱液,在优化催化剂的基础上,调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率,可实现高选择性将CO电解还原制备C2H4,装置如下图所示。下列说法错误的是() A聚四氟乙烯具有吸附并增加CO浓度的作用B碳纸聚四氟乙烯电极连接电源的正极,发生氧化反应C生成C2H4的电极反应为:2CO-8e-+6H2O=C2H4+8OH-D为了维持电解效率,离子交换膜应使用阴离子交换膜14除去电石渣浆(CaO)清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的流程如图所示: 下列说法错误的是()A过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2B17.2g石膏失水后质量变为14.5g,所
8、得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为1:1C10L上清液(S2-浓度为320mgL-1)中的S2-转化为 SO42- 时,理论上共需要4.48LO2D过程II反应的离子方程式为4MnO 32- +2S2-+9H2O= S2O32- +4Mn(OH)2+10OH-15室温下,向20.00mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加0.1molL-1NaOH溶液。已知 pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-) ,溶液pH随 pc(HX)c(X-) 变化关系如图所示。下列说法错误的是() A当 pc(HX)c(X-) =1时,溶液pH=5.75B当 pc(HX)c(X-) =0时,加入NaO
9、H溶液的体积大于10.00mLC当加入10.00mLNaOH溶液时:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度:abc三、综合题16Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题:(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为 。(2)Ni(CO)4常温下为无色液体,沸点42.1,熔点-19.3,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚( )检验 Fe3+ 。 第一电离能:N O(填“”或“”、“”或“=”)。能否由图中数据得出温度T1T2,试说明理由 。(4).
10、用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的过程中,还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物,若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表:助剂CO2转化率(%)各产物在所有产物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加 助剂效果最好;加入助剂能提高
11、单位时间内乙烯产量的根本原因是 。19乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠,它是一种有机原料,其相对分子质量98。羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠,此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下:步骤1:如图所示装置的三颈烧瓶中,加入132.3g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水,搅拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9至10之间。步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,操作1。滤液冷却至15,过滤得粗产品。步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活
12、性炭脱色,操作2,分离掉活性炭。步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,操作3、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。请回答下列问题:(1)仪器A的名称为 。步骤1中,发生反应的化学方程式是 。 (2)如图所示的装置中仪器B为球形冷凝管,下列说法错误的是_(填字母)。 A球形冷凝管与直形冷凝管相比,冷却面积更大,效果更好B球形冷凝管既可以做倾斜式蒸馏装置,也可用于垂直回流装置,应用广泛C在使用冷凝管进行蒸馏操作时,一般蒸馏物的沸点越高,蒸气越不易冷凝(3)逐步加入40%NaOH溶液的目的是 , 。 (4)步骤2中,三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作: 。 (5)上述步骤中,操作1、2、3的名称分别是_
13、(填字母)。 A过滤,过滤,冷却结晶B趁热过滤,过滤,蒸发结晶C趁热过滤,趁热过滤,冷却结晶(6)步骤4中,得纯净羟基乙酸钠1.1mol,则实验产率为 %(结果保留1位小数)。 20用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题:(1)C的名称是 。(2)AB试剂和反应条件为 。(3)HJ的化学反应方程式为 。(4)已知C M 催化剂足量氢气 N 符合下列条件的N的同分异构体有 种。a含有基团 、环上有三个取代基b与NaHCO3反应产生气泡c可发生缩聚反应。M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是 。a质谱仪
14、b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成 的路线流程图(其它试剂自选) 。 答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A可燃冰资源不可再生,属于化石燃料,故A符合题意;B“生物质能是指利用自然界的植物、粪便以及城乡有机废物转化成的能源”。生活垃圾中的有机部分属于城乡有机废物。利用生活垃圾有机部分焚烧转化成的能源属于生物质能范畴,因此生活垃圾发电可有效地利用垃圾中的生物质能,故B不符合题意;C利用在微生物作用下分解水,可以降低能耗,是氢气制取的一个重要研究方向,故C不符合题意;D化学反应型储热材料是利用可逆化学反应通过热能和化学能的转换进行蓄
15、热的,因此蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换,故D不符合题意。故答案为:A。【分析】A、可燃冰属于不可再生能源;B、生活垃圾发电是利用了垃圾中的生物质能;C、利用微生物分解水,可节约能源;D、蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换;2【答案】C【解析】【解答】AP的第一电离能大于S的,但电负性小于S的电负性,A不符合题意;B电解精炼铜时,粗铜作阳极,阳极中活泼性比铜强的金属先失去电子,因此若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目不是2mol,B不符合题意;C高温下,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H0能自发进行,根据G=HTS0可知其熵变一定是S0,C符合题
16、意;D向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水,促进水解,但溶液碱性降低,所以溶液中氢离子的物质的量增加,醋酸根离子的物质的量减少,则溶液中 c(H+)c(CH3COO-) 增加,D不符合题意;故答案为:C。【分析】A、根据电负性和第一电离能的变化规律分析;B、电解精炼铜的过程中,阳极上Zn、Fe、Cu发生失电子的氧化反应;C、当HTS0时,反应可自发进行;D、根据稀释过程中,离子浓度的变化分析;3【答案】B【解析】【解答】Aa分子中含有4个饱和碳原子,所有碳原子不可能共面,A不符合题意;Ba和M发生酯化反应生成b,M为甲醇,B符合题意;Ca含有1个羧基,b含有1个酯基,1mola
17、或b消耗NaOH的物质的量相等,均是1mol,C不符合题意;Da和b分子中手性碳原子数目相等,均是3个,即分别与羟基相连的3个碳原子都是手性碳原子,D不符合题意;故答案为:B。【分析】A、分子结构中存在烃基,所有碳原子不可能共平面;B、根据反应物和生成物的结构特点,确定另一反应物M的结构简式;C、分子结构中能与NaOH反应的官能团为羧基、酯基;D、碳原子周围连接有4个不同的原子或原子团,则该碳原子为手性碳原子;4【答案】C【解析】【解答】根据分析可知,W为Li元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Si元素。AY的单质是Na,Na在氧气中燃烧生成Na2O2,过氧化钠中存在Na+和O 22- ,其阴
18、阳离子之比为1:2,故A不符合题意;B钠的熔点较低,而Si形成晶体为原子晶体,具有较高熔点,所以单质熔点:XZ,故B不符合题意;C钠单质可以保存在煤油中,单质锂的密度小于煤油的,不能保存在煤油中,而是密封在石蜡中,故C符合题意;DZ、X组成的化合物SiO2是酸性氧化物,能与强碱反应,故D不符合题意;故答案为:C。【分析】某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30,W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素,X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;W与Y位于同一主族,W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等,当W、Y位于A族时,Z位于A族,W与X(O)
19、位于同一周期,则W为Li,Y为Na,Z为Si元素;当W、Y位于A族时,Z位于A族,短周期不可能存在3种元素同主族,不满足条件,据此解答。5【答案】D【解析】【解答】A生成氧气可从长颈漏斗逸出,不能测定反应速率,故A不符合题意;B氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵,故B不符合题意;C温度计应处于圆底烧瓶的支气管处,故C不符合题意;D溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐,四氯化碳不反应,四氯化碳和水不互溶,四氯化碳密度大于水,所以水溶液在上方、四氯化碳在下方,再通过分液即可除去,故D符合题意;故答案为:D。【分析】A.测定反应速率应改为分液漏斗B.应选铵盐与碱加热制备C.温度计的位置错误D.溴在
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