2022年山东省烟台市德州市高三化学一模试题（含答案）

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1、2022年高考诊断性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：N 14 Ca 40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是A冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化C冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电D制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料2关于下列物质应用分析错误的是A常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D用甘油做皮

2、肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3关于下列仪器使用的说法正确的是A可用作反应容器 B常用于物质分离C使用前必须先洗涤后润洗 D用酒精灯加热时必须加石棉网4下列实验操作、现象及结论均正确的是A向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解B向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性C向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO42-或Ag+D向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚5一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小

3、的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A第一电离能：XYWBY的氢化物只含有极性键CQ、X、Y只能形成共价化合物DW、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高6电解法处理含有Cl、NO3的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是A电极b接电源负极B处理1molNO3，电路中转移5moleCHClO在阳极生成：Cl+ H2O2e= HClO+ H+DH与NO3反应的方程式为8H + NO3+2H+ = NH4 + 3H2O 7某同学用0.1000 molL1盐酸标定浓度约为0.1 molL1氨水的浓度，操作如下：

4、取规格为25mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？A. 1B. 2C. 3D. 48钯（Pd）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+MR-M+Cl、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错

5、误的是A“灼烧”的主要目的是除去活性炭B“酸浸”过程中温度不宜过高C“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂D“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱9氮化硅（熔点1900）具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH44NH3=Si3N412H2制得。下列说法错误的是A键角：SiH4NH3 BSiH4还原性强于NH3，可证明非金属性NSiCSi3N4属于共价晶体 DSiH4为非极性分子10一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是A放电时，电极M发生氧化反应B放电时，H+移向电极NC充电一段时间后，

6、电解液的pH未变D充电时，阳极反应为P2e=PO2H 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇12中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。下图所示A、B是一种

7、光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是AA中存在3个手性碳原子BB水解产物中的酸有2种同分异构体CA、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体DA、B通过加聚反应生成光刻胶树脂13H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能（kJ mol1）如图所示。下列说法错误的是AH2还原NO生成N2的决速步为反应BPd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2C根据上图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的H D由上图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 14实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X

8、，下列说法正确的是A白色物质X为CuSO4BNO和Y均为还原产物C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%DNO与Y的物质的量之和可能为2mol15常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01 molL1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是AH2AsO4+AsO33HAsO42+HAsO32 K=105.2BpH=6时，c(H2AsO4)c(H3AsO3)c(HAsO42)c(H2AsO3)C溶液呈中性时，约等于3 DpH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%三、非选择题：本题共5小

9、题，共60分。16（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为 ；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是 ；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_。（2）CuSO4稀溶液中存在Cu(H2O)62+，Cu(H2O)62+的空间构型为 ；下列对Cu(H2O)62+中Cu2+杂化方式推断合理的是 （填标号）。Asp3 Bsp3d Csp3d2 Ddsp2（3）Cu2+可形成Cu(en)2NH3(BF4)2，其中en代表H2NCH2CH2NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有 个；C、N、F的电负性由大到小的顺序

10、为_。（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(,)，则C点原子的分数坐标为 ；晶胞中C、D间距离d = pm。 17（12分）锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbSO4 和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题：已知

11、：MnSO4H2O易溶于水，不溶于乙醇。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：（1）已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为 。（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 ，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为 。（4）整个流程中可循环利用的物质是 。获得MnSO4H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是 。（5）加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为

12、molL1 （保留两位小数）。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由 。已知：20时Ksp(PbSO4)=1.6108mol2L2，Ksp(PbCO3)=7.41014mol2L2， 1.2621.618（12分）氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如下装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：ICa3N2的制备 （1）仪器a的名称为 ，E装置的主要作用是 。（2）实验开始时应首先点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到 时点燃另一处酒精灯。Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不

13、与水反应产生气体) （3）方案一：按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。测定虚线框内装置及试剂的质量m1； ，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体； ；再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为 。（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00 molL-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00 molL-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80

14、 mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为 。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一 （填“偏高”“偏低”或“相等”）。 19（12分）乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H。回答下列问题：（1）上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea= kJmol1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。（2）在恒容密闭容器中，起

15、始压强相同，反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。则H 0（填“”或“”，下同）；a 3；M、N两点的反应速率v逆(M) v正(N)；M、N两点的化学平衡常数KM KN。（3）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)n(H2)13，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H2变化的曲线是 ；根据图中点A(630 K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp (MPa)3(以分压表示，分压总压物质的量分数)。20.（12分）一种药物的中间体M()的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A能发生银镜反应，则A的结构简式

16、为 ；写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。含有四种化学环境的氢 能和NaHCO3反应生成气体 遇FeCl3溶液显紫色（2）AB的反应类型为 ；D中含氧官能团的名称为 ；E只有一种化学环境的碳原子，FG的化学方程式为 。（3）试剂a的结构简式为 ；I的结构简式为 。（4）已知：，综合上述信息，以1,3-丁二烯和乙胺（CH3CH2NH2）为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）参考答案1B 2C 3D 4B 5A6B 7B 8C 9B 10C 11BC 12B 13BC 14AC 15CD16.（12分）（1）N（1分） Cu+的3d轨道全满达到稳定状态（1分）

17、Cu2O（1分）（2）八面体（1分） C（1分） （3）11（1分） F、N、C（1分） （4）50% （1分） CuInTe2（1分）（，）（1分） （2分）17.（12分）（1）1:3（1分）（2）C6H12O6 + 24H+ + 12MnO2 =12Mn2+ + 6CO2+ 18H2O（2分）（3）在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖（1分） 少量多次加入葡萄糖（1分）（4）醋酸（CH3COOH） （1分）向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4H2O晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复23次（2分）（5）5.871010（2分） 该沉淀转化反应能彻底进行，因

18、为该沉淀转化反应的平衡常数为K=Ksp(PbSO4)/ Ksp(PbCO3)=2.161051105，所以能彻底进行（2分）18（12分）（1）蒸馏烧瓶（1分） 液封（或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应）（2分）（2）A（1分） E装置中有均匀的气泡产生（1分）（3）关闭K1，打开K2（1分） 打开K1，通一段时间的N2 （1分）37（m2- m1）100%/51（2分）（4）88.8% （2分） 偏低（1分）19.（12分）（1）30（2分） 加入催化剂（2分）（2）（1分） （1分） （1分） （1分） （3） a（2分）（2分）20.（12分）（1）（1分） （1分） （2）取代反应（1分） 酚羟基、醚键、羧基（1分） （2分）（3）H2NCH2CH2Cl （2分） （1分） （4）（3分）