2021年陕西省宝鸡市陈仓区高考一模化学试卷(含答案解析)
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1、 1 页 陕西省宝鸡市陈仓区陕西省宝鸡市陈仓区 20212021 年高考化学一模试卷年高考化学一模试卷 一、单选题一、单选题 1化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是( ) A二氧化氯泡腾片和 75酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒时均表现为强氧化性 B台积电断供华为 5G 手机麒麟 9000 芯片(HUAWEIKirin),此芯片主要成分是二氧化硅 C热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A2g 氘化锂( 6 )中含中子数为 B1 2 与 2
2、2.42 完全反应时转移的电子数为 2 C7.822 固体中含离子数为 0.4 D124 晶体含阳离子的数目为 0.2 3下列各实验的叙述正确的是( ) 选项 实验操作内容 实验目的 A 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡 B 向盐酸酸化的 Cu(NO3)2溶液中通入少量 SO2,然后滴入 BaCl2溶液,产生白色沉淀 证明 Cu2的氧化性大于H2SO4 C 将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成 证明 AlO 2 结合质子的能力强于 CO 32 D 向盐酸中滴加 Na2SO3溶液,产生使品红溶液褪色的气体 证明非金属性:ClS A
3、A BB CC DD 4某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是( ) A该工艺流程是用来制备 2(4)3 的 2 页 B气体 M 是 2 C气体 M 参加的反应不是氧化还原反应 D2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1 5某离子化合物的结构如图所示,其中 W、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W 的最低负价与 Y 的最高正价代数和为 0,W 与 X 构成的某种化合物是一种绿色氧化剂,X 与 Z 同主族。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 B原子半径大小:Y Z XW CW、Y 组成的化合物中各微粒均达 8 电子稳定结
4、构 D最简单氢化物的稳定性:Z X 6我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如图。 下列说法正确的是( ) A过程发生了取代反应 B中间产物 M 的结构简式为 C利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D该合成路线原子利用率为 100%,最终得到的产物易分离 7常温下,向某浓度的二元弱酸 H2C2O4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,pC 与溶液 pH 的变化关系如图所示(pC=lgx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( ) A常温下,H2C2O4的 Ka1=100.8 3 页 BpH=3 时,溶液中 (24) (242) = (224)
5、 CpH 由 0.8 增大到 5.3 的过程中,水的电离程度逐渐增大 D常温下,随着 pH 的增大, 2(24)(224)(242) 的值先增大后减小 二、综合题二、综合题 8新冠疫情期间使用了大量的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备 NaClO2 3H2O,并探究其性质。 I.查阅资料: ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。 NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO2 3H2O,高于 38时析出的晶体是N
6、aClO2,高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 .制备与分离: (1)实验加药品前应进行的实验操作是 。 (2)盛放 NaClO3和 Na2SO3固体的仪器名称是 。 (3)装置 A 中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)B 装置的作用是 。 (5)若要从装置 C 反应后的溶液获得无水 NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤的内容。 减压,55蒸发结晶; ; 用 3860热水洗涤; 在 3860间进行干燥,得到成品。 (6)装置 D 是处理尾气,反应的化学方程式 。 (7) 实验结束后, 继续通入一段时间 N2的目的是 。 (8).测量与计
7、算: 利用题中原理制备出 NaClO2 3H2O 晶体的样品,可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与 I不发生反应)的纯度,过程如下:取样品 1.4450g 配制成 250mL 溶液,从中取出 25.00mL,加入足量 KI 固体和适量稀 H2SO4,再滴加几滴淀粉溶液, (已知:ClO 2 4I4H+2H2O2I2Cl) ,然后用 4 页 cmol L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复 2 次,测得消耗标准溶液的体积平均值为 vmL(已知:I22S2O 32 S4O 62 2I) 。 滴定终点的现象是 。 下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填字母) 。 a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b
8、 滴定时锥形瓶中有液体溅出 c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 样品中 NaClO2 3H2O 的纯度为 (用含 c、v 的代数式表示) 。 9某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 70.0%及一定量的 、 、 2 和有机物,镍及其化合物的化学性质与铁的类似,但 2+ 的性质较稳定)。回答下列问题: 已知:部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 如下表所示。 沉淀物 ()3 ()3 ()2 ()2 5.2 3.2 9.7 9.2 (1)滤渣 a 的成分是 ,用乙醇洗涤废催化剂的目的是 ,从废液中回收乙醇的方法是 (2)为提高酸浸速率
9、,可采取的措施有 (答一条即可) (3)硫酸酸浸后所得滤液 A 中可能含有的金属离子是 ,向其中加入 22 的目的是 , 反应的离子方程式为 (4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属,与电镀相比,化学镀的最大优点是 (5) 滤液 C 进行如下所示处理可以制得 4 72 。 滤液 C 调=3 溶液 D 操作4 72 操作 X 的名称是 4 在强碱溶液中用 氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH ,该反应的离子方程式是 5 页 10氮氧化物( )、 2 和 2 等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实
10、现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)利用甲烷催化还原 。 已知: 4()+42() = 4()+2()+22()1= 572 1 4() + 4() = 22()+2()+22()2= 1160 1 则甲烷将 2 还原为 2 并生成气态水时的热化学方程式为 。 (2)利用 2 生成甲醇燃料。 已知: 2()+32() 3()+2() = 49.0 1 ,将 6 2 和 8 2 充入容积为 2L 的密闭容器中, 恒温下, 2 的物质的量随时间的变化曲线如图 1 实线所示,则: 该反应在 08 内 2 的平均反应速率为 。 仅改变某一条件再进行实验,测得 2 的物质的量随时间的变化曲线如
11、图 1 虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是 。 (3)工业上利用 与 2 反应合成甲醇。 已知: ()+22() 3() = 129.0 1 ,在一恒容密闭容器中,按照 和 2 2 投料,测得 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 2 所示,则下列说法正确的是_(填字母)。 6 页 A温度: 1 2 () 、 () () C平衡常数: () () 、 () () (4)利用如图 3 所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 2 ,阳极的电极反应式为 。 (5)常温下, (3) = 2.5 109 , (4) = 1.0 1010 ,控制条件可实现如下沉淀转换: 4() + 32() 3(
12、) + 42() 。 欲用 1 23 溶液将 0.01 4 全部转化为 3 ,此时溶液中 (32) 为 。 11氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题: (1)氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号回答) 。 (2) 基态 Se 原子的价层电子排布式为 , 其原子核外有 种运动状态不同的电子。 (3)气态 SO3为单分子状态,其中 S 原子的杂化轨道类型为 。若 SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示,则该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 。 (4)氧族元素的气态氢化物中,H2S 的稳定性强
13、于 H2Se,原因是 。 (5) 氧、 硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“”, “ SOH,故 B 符合题意; C.H、Na 组成的化合物为 NaH,氢离子最外层电子数为 2,没有达到 8 电子稳定结构,故 C 不符合题意; D.元素的非极性越强,最简单氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性强于硫元素,则水的稳定性强于硫化氢,故 D 不符合题意; 故答案为:B。 【分析】W、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,由 W 与 X 构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知,X 为 O 元素、W 为 H 元素;由 X 与 Z 同主族可知,Z 为 S 元素;由 W 的最低负
14、价与 Y的最高正价代数和为 0 可知, Y 为 Na 元素, 由题给离子化合物的结构可知, 离子化合物为硫酸氢钠。 6 【答案】B 【解析】【解答】A过程中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成 M,故 A 不符合题意; B由 M 的球棍模型知,M 的结构简式为 ,故 B 符合题意; C异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成 , 经过程得到间二甲苯,但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯,故 C 不符合题意; D 过程的原子利用率为 100%, 但过程除生成对二甲苯外, 还生成了水, 原子利用率小于 100%,故 D 不符合题意; 故答案为:B。 【分析】根据图示,M 为,结合物质的变化和有机反应类型
15、分析解答。 7 【答案】C 【解析】【解答】A曲线 II 为 PC(H2C2O4),曲线 I 为 PC(HC2O4-)、III 为 PC(C2O42-),当 pH=0.8 时,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即 c(H2C2O4)=c(HC2O4-),则 Ka1= (+)(24)(224) =c(H+) =10-0.8,故 A 不符合题意; B曲线 II 为 PC(H2C2O4),曲线 I 为 PC(HC2O4-)、III 为 PC(C2O42-),pH=3 时,PC(H2C2O4)=PC(C2O42-) 11 页 PC(HC2O4-),pC 越小则该微粒浓度越大,所以 c(HC2
16、O3-)c(C2O42-)=c(H2C2O4),故 B 不符合题意; C酸抑制水电离,酸中 c(H+)越大其抑制水电离程度越大,所以 pH 从 0.8 上升到 5.3 的过程中 c(H+)减小,则水的电离程度增大,故 C 符合题意; D 2(24)(224)(242)=(24)(+)(24)(224)(242)(+)=12 ,电离平衡常数只与温度有关,温度不变则 2(24)(224)(242) 不变,故 D 不符合题意; 故答案为 C。 【分析】考查弱电解质的电离,侧重考查学生图象分析判断能力,正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键,注意纵坐标大小与微粒浓度关系,为易错点,pC 越小则该
17、微粒浓度越大,c(H2C2O4)越大,pC 越小。 8 【答案】(1)检查装置气密性 (2)三颈烧瓶 (3)2:1 (4)安全瓶(或防倒吸) (5)趁热过滤 (6)2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O (7)将装置内残留的 ClO2全部排出,提高产率 (8)滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;bc;25cv 【解析】【解答】(1)实验过程中要制备 ClO2气体,则实验加药品前应检查装置气密性;故答案为:检查装置气密性。 (2)由图可知,盛放 NaClO3和 Na2SO3固体的仪器是三颈烧瓶,故答案为:三颈烧瓶。 (3)装置 A 中反应为
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