2021年高考化学真题汇编:常见无机物及其原理(含答案解析)
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1、 2021 高考真题汇编高考真题汇编:常见无机物及其原理常见无机物及其原理 一、单选题(共一、单选题(共 17 题;共题;共 34 分)分) 1. ( 2 分 ) (2021 湖南)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是( ) A. 物质 X 常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 高温 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2. ( 2 分 ) (2021 湖南)下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验设计 A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液,滴加 溶液,观察溶液颜色变化 B 净化
2、实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶 C 测定 溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上,与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰,蒸馏 A. A B. B C. C D. D 3. ( 2 分 ) (2021 湖南)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及到化学变化的是( ) A. 定期清淤,疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后,达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理 4. ( 2 分 ) (2021 湖南)下列说法正确的是( ) A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
3、B. 粉末在空气中受热,迅速被氧化成 C. 可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒 D. 镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀 5. ( 2 分 ) (2021 河北)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是( ) A. 浓 H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强 C. 加热 NaI 与浓 H3PO4混合物可制备 HI,说明 H3PO4比 HI 酸性强 D. 浓 HNO3和稀 HNO3与 Cu 反应的还原产物分别为 NO2和 NO,故稀 HNO3氧化性更强 6. ( 2 分 ) (2021 河北)
4、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注,下列说法正确的是( ) A. NO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料,实现氮的固定 D. 工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除 7. ( 2 分 ) (2021 河北)BiOCl 是一种具有珠光泽的材料,利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图: 下列说法错误的是( ) A. 酸浸工序中分次加入稀 HNO3可降低反应剧烈程度 B. 转化工序中
5、加入稀 HCl 可抑制生成 BiONO3 C. 水解工序中加入少量 CH3COONa(s)可提高 Bi3+水解程度 D. 水解工序中加入少量 NH4NO3(s)有利于 BiOCl 的生成 8. ( 2 分 ) (2021 河北) 用中子轰击 X 原子产生 粒子(即氮核 He)的核反应为: X+ n Y+ He。已知元素 Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是( ) A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 B. Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 C. X 和氢元素形成离子化合物 D. 6Y 和7Y 互为同素异形体 9. ( 2 分 ) (2021 河北)下列操作规范且能
6、达到实验目的的是( ) A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 10. ( 2 分 ) (2021 河北)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是( ) A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高,硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3 11. ( 2 分 ) (2021 全国乙卷)下列过程
7、中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( ) A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙: CO32- +CaSO4 =CaCO3 + SO42- B. 过量铁粉加入稀硝酸中:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO +2H2O C. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液: Al3+ +4 OH- =AlO2- + 2H2O D. 氯化铜溶液中通入硫化氢: Cu2+ + S2- =CuS 12. ( 2 分 ) (2021 全国乙卷)我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和,这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列
8、措施中能促进碳中和最直接有效的是( ) A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将 还原为甲醇 13. ( 2 分 ) (2021 浙江)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 NO 取少量该溶液于试管中, 加稀盐酸酸化, 再加入 FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体,则该溶液中含有 NO B 探究 KI 与 FeCl3反应的限度 取 5 mL 0.1 mol L-1KI 溶液于试管中,加入 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶
9、液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色,则 KI 与 FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取 2 mL 卤代烃样品于试管中, 加入 5 mL 20% KOH 水溶液混合后加热,再滴加 AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色,则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取 2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀 H2SO4后水浴加热 5 min;再加入适量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 , 则蔗糖在酸性水溶液中稳定 A. A B. B C. C D. D 14. ( 2 分 ) (2021 浙江)下列说法错误的是( )
10、 A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 15. ( 2 分 ) (2021 浙江)下列说法正确的是( ) A. 14N2和15N2互为同位素 B. 间二甲苯和苯互为同系物 C. Fe2C 和 Fe3C 互为同素异形体 D. 乙醚和乙醇互为同分异构体 16. ( 2 分 ) (2021 浙江)下列说法错误的是( ) A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火
11、C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 17. ( 2 分 ) (2021 浙江)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图),其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为 Ma(AlO2)x (SiO2)y zH2O(M 代表金属离子)。 下列推测错误的是( ) A. 常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B. 若 a=x/2,则 M 为二价阳离子 C. 调节 y/x(硅铝比)的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性 D. 分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子 二、推断题(共二、推
12、断题(共 1 题;共题;共 6 分)分) 18. ( 6 分 ) (2021 浙江)某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。 其中:X 是易溶于水的强酸盐,由 3 种元素组成;A 和 B 均为纯净物;B 可使品红水溶液褪色。请回答: (1)组成 X 的 3 种元素是_(填元素符号),X 的化学式是_。 (2)将固体 X 加入温热的稀 H2SO4中,产生气体 B,该反应的离子方程式是_。 (3)步骤 I,发生反应的化学方程式是_。 (4)步骤 II,某同学未加 H2O2溶液,发现也会缓慢出现白色浑浊,原因是_。 (5)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因,一般认为:B 不能使品红褪色,而是 B 与
13、水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_。 答案解析部分答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 D 【解析】【解答】A物质 X 的作用是使 Mg2+转化为 Mg(OH)2 , 工业上常采用 CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2 , Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2 +Ca2+ , A 不符合题意; B Mg 是较活泼金属, 氧化镁的熔点过高, 需要消耗能量过多, 工业上常用电解熔融 制备金属镁,B 不符合题意; C由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C,其中生成物为 MgCl2和 CO,反应方程式为 高温 ,C 不符合题意; D“煅烧”后得到 MgO,MgO 和盐酸反应
14、得到 MgCl2溶液,氯化镁会发生水解产生氢氧化镁和氯化氢,而氯化氢易挥发,因此最终的产物为氢氧化镁不是氯化镁,D 符合题意; 故答案为:D。 【分析】A.海水中有镁离子将镁离子变为沉淀需要加入碱性物质,氧化钙易制取,且与水反应得到氢氧化钙可以沉降镁离子 B.工业上对于比较活泼的金属一般选择的是电解熔融的离子化合物进行制取,而镁是离子化合物, 且熔点不是很高符合电解制取氯化镁的要求 C.根据反应物和产物以及质量守恒即可判断产物,据此写出方程式 D.氯化镁溶液得到氯化镁固体,需要在蒸发时不断的通入氯化氢气体,抑制镁离子的水解 2.【答案】 C 【解析】【解答】A.若 Fe2+被氧化为 Fe3+
15、, Fe3+能与 SCN-生成 Fe(SCN)3 , 溶液变成血红色,通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化,故 A 不符合题意; B实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气,先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解,再通过浓硫酸的洗气瓶干燥,能达到实验目的,故 B 不符合题意; C用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 不能润湿 pH 试纸,否则会因浓度减小,而影响测定结果,测量溶液pH 时需要用的是干燥的试纸,将其放在玻璃板上,用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上,半分后与标准比色卡进行对比,故 C 符合题意; D制取无水酒精时,通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗,提高沸点的
16、差异,利用加热蒸馏,将乙醇蒸出,能达到实验目的,故 D 不符合题意。 故答案为:C。 【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质 B。浓盐酸具有挥发性,利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解,再 用浓硫酸将水蒸气除去 C.不能用湿润的试纸进行测量 pH,相当于稀释氢氧化钠溶液,导致测量结果偏低 D.利用水和生石灰反应,同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇 3.【答案】 A 【解析】【解答】A定期清淤,疏通河道,保证河流畅通,并没有产生新物质没有涉及化学变化,A 符合题意; B工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”),如石膏法脱硫、氧化还原法和
17、沉淀法等处理废水,废渣资源回收利用等过程均有新物质生成,是化学变化,B 不符合题意; C可通过微生物的代谢作用,将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质,此过程涉及到新物质的产生是化学变化,C 不符合题意; D河道中的垃圾回收分类,以及将适合焚化处理的垃圾进行焚烧,把一些有毒、有害物质转化为无害物质,均产生新物质此过程涉及化学变化,D 不符合题意; 故答案为:A。 【分析】 工业上的三废以及微生物的降解以及垃圾进行无害化处理, 均产生了新物质, 发生了化学变化;而疏通河道并没有产生新物质顾伟物理变化 4.【答案】 B 【解析】【解答】A多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为
18、C6H10O5,其相对分子质量上万,属于天然高分子化合物,蛋白质也属于天然有机高分子化合物,但是糖类还包括单糖、二糖,是小分子化合物,A 不符合题意; B氧化亚铁具有较强的还原性,在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁,B 符合题意; C二氧化硫具有漂白作用,可漂白纸浆、毛和丝等,还具有微弱氧化性可用于杀菌消毒,C 不符合题意; D镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池,锌作负极失去电子变为锌离子,铁作正极被保护,铁皮不易被腐蚀,D 不符合题意; 故答案为:B。 【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖等,单糖和二糖是小分子化合物,而蛋白质和多糖是高分子化合物 B.氧化亚铁具有还原性易被氧化 C.二
19、氧化硫具有漂白性,同时也具有一定的还原性和氧化性可用于消毒杀菌 D.镀锌后形成是原电池,锌做负极失去电子保护了铁 5.【答案】 B 【解析】【解答】A蔗糖是含碳有机物,浓硫酸能使蔗糖炭化,体现的是其脱水性,A 不符合题意; BNaClO 在水溶液中会发生水解,离子方程式为: - - ,pH 减小,则酸性增强,氢离子浓度增大,消耗氢氧根离子,会促使平衡向正反应方向移动,生成氧化性更强的 HClO, 在酸性条件下氧化能力增强,增强氧化能力,B 符合题意; C利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理,HI 的沸点低,易挥发加热 与浓 混合物发生复分解反应生成 ,与酸性强弱无关,C 不符合题意; D相同条件
20、下,根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性,D不符合题意; 故答案为:B。 【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性 B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性,酸性越强氧化性越强 C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸 D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断 6.【答案】 D 【解析】【解答】A NO2 是红棕色且有刺激性气味的气体,溶于水形成硝酸,而 SO2 是无色有刺激性气味的气体,溶于水形成亚硫酸最终被氧化为硫酸,均是产生酸雨的主要气体,A 不符合题意; B汽车尾气的主要大气污染物为 C 与 N 的氧化物,如
21、NOx和 CO 等,PM2.5 是粉尘,B 不符合题意; C植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料,不能直接吸收空气中的氮氧化物,氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态,最终转化为硝酸盐,C 不符合题意; D工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除,如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理,先变为亚硫酸钙,继续氧化变为难分解的硫酸钙,D 符合题意; 故答案为:D。 【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分,二氧化硫主要来自煤的燃烧,二氧化氮主要来自汽车尾气或工业废气等, 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体, 二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。汽车的尾气主要是含氮氧化物和一氧化碳
22、,无二氧化硫,自然界中的固氮是将氮气转化为含氮的肥料,二氧化硫被石灰石转化为难分解的硫酸钙除去 7.【答案】 D 【解析】【解答】A硝酸有强氧化性,可与金属铋反应,酸浸工序中分次加入稀 HNO3 ,反应物硝酸的用量减少,速率降低,可降低反应剧烈程度,A 不符合题意; B金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 ,水解的离子方程式为 - ,转化工序中加入稀 溶液 ,使氢离子浓度增大,硝酸铋水解平衡左移,可抑制生成 的产生,B 不符合题意; C氯化铋水解生成 的离子方程式为 - ,水解工序中加入少量 , 醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸, 使氢离子浓度减小, 氯化铋水解平衡右移, 促进 水
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