内蒙古赤峰2019届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)
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1、 2016 级高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Pb-207总分 100 分,时间 90 分钟第卷 选择题(共 48 分)一、单项选择题(每题 3 分,共 16 题,共 48 分)1.下列物质分类正确的是( )ASO 2、SiO 2、NO 2 均为酸性氧化物BCH 3COONa、BaCO 3、盐酸都是强电解质C淀粉溶液、纳米材料、稀豆浆均为胶体D水煤气、聚乙烯、福尔马林均为混合物 2.设 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A0.1mol FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB常温
2、下,78 g Na 2O2中含有的阴离子数是 2NA C标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N ADPH=1 的 H2SO4 溶液中,含有 H+的数目为 0.1NA3室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0. 1 molL 1KI 溶液:Na +、K +、ClO 、OH B0. 1 molL 1Fe2(SO4)3溶液:Mg 2+、NH 4+ 、HCO 3、SO 42C0. 1 molL 1HCl 溶液:Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D0. 1 molL 1NaOH溶液:K +、Na +、SO 42、AlO 24.下列对于过氧化钙(CaO 2)
3、的叙述错误的是( )ACaO 2 具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO 2 中阴阳离子的个数比为 1:1CCaO 2 和水反应时,每产生 1mol O2 转移电子 4molDCaO 2 和 CO2 反应的化学方程式为:2CaO 2+2CO2=2CaCO3+O25把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热,恰好把NH3 全部赶出;另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 SO 完全沉淀,则原溶液中 NO 的物质的量24 3浓度为(单位均为 molL-1) ( ) A B C D6.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na 2S2O3+4C
4、l2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4,下列说法错误的是( )A若 0.5molNa2S2O3 作还原剂,则转移 4mol 电子B当 Na2S2O3 过量时,溶液能出现浑浊C氧化产物、还原产物的物质的量之比为 11D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的 pH 降低7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4 16H 5C 2O42 =2Mn2 10CO 28H 2OBCl 2与FeBr 2溶液反应,当 n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C惰性电极电解MgCl 2溶液: 2Cl+2H
5、2O Cl2+2OH-+ H2 通 电D向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至中性:H +SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O8已知:将 Cl2 通入适量 NaOH 溶液中,产物中可能含有 NaCl、NaClO、NaClO 3,且 c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(NaOH)=a mol 时,下列说法不正确的是( ) A参加反应的氯气的物质的量等于 (1/2)a molB改变温度,产物中 NaC1O3 的最大理论产量为(1/7)a molC改变温度,反应中转移电子的物质的量 n(e-)的范围为(1/2)amol n(e -) (5/6)amolD
6、若某温度下,反应后 c(Cl-)/c(ClO-)= 11,则溶液中 c(ClO-)/c(ClO )= 1/2 392SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198 kJmol -1,在 V2O5 存在时,该反应机理为:V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢),下列说法正确的是( )A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC2molSO 2 和 1molO2 在一定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量DVO 2 在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率10下列装置的线路接通后,经过一段时间
7、,溶液的 pH 明显下降的是( )11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是( )A. Y 的电极反应: Pb2e = Pb2+B. 铅蓄电池工作时 SO 向 Y 极移动24C. 电解池的反应仅有D. 每消耗 103.5 gPb ,理论上电解池阴极上有 0.5 molH2 生成12已知:2CH 3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH3 分别在 0和 20下反应,测得其转化率()随时间(t )变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A曲线表示 20时的转化反应B升高温度能提高反应
8、物的平衡转化率C在 a 点时, 曲线和表示反应的化学平衡常数相等D化学反应速率的大小顺序为 :dbc13.在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g),H0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是 ( )。A反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.010 3 molL1 min1B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)v( 正)C该温度下此反应的平衡常数 K1.44D其他条件不变,再充入 0.3 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大14常温下,下列有关溶液的说法正确
9、的是( )ANH 4HCO3 溶液中存在:C(NH 4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)BpH 相等的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4 溶液:浓度的大小顺序为CHA 的电离常数 Ka =4.931010,则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中:c(Na +) c(HA) c(A)DNaHCO 3 溶液加水稀释,c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小15向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水
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