2021年广西省柳州市高考三模化学试卷(含答案解析)
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1、 1 页 广西柳州市广西柳州市 20212021 年高考化学三模试卷年高考化学三模试卷 一、单选题一、单选题 1唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂:HgS)青石青:Cu(OH)22CuCO3杂,烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是( ) A丹砂常温下性质稳定 B烟、云均属于气溶胶 C石青能与强酸发生反应 D石青被誉为“水蓝宝石”,可耐高温 2下列物质性质与用途对应关系正确的是( ) 性质 用途 A ClO2具有氧化性 漂白纸浆 B NaHCO 受热分解 中和过多的胃酸 C FeCl3溶液呈酸性 刻制铜制电路板时作为“腐蚀液” D HF 具有弱酸性 刻蚀玻璃 AA BB CC DD 3常温下,HN3
2、的 Ka=1.9 10-5,可视为一元弱酸。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A1 mol HN3含电子总数为 16NA B1 mol NaN3含有阴离子总数为 3NA C2LpH=3 的 HN3与足量 Zn 反应产生 H2的分子数为 0.001NA D1 L0.1molL-1NaOH 溶液中滴入 HN3溶液至呈中性,溶液中 N 3 数目为 0.1NA 4W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素, W、X 的单质均为气体,W、X、Y 简单离子的核外电子排布相同,四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是( ) A原子半径:YZ WX B气态氢化物稳定性:X
3、 W CY 与 W 形成的化合物一定不含共价键 DZ 可形成一种以上的含氧酸 2 页 5关于有机物 Gibepyrone D( ),下列说法错误的是( ) A分子式为 C10H10O4 B该化合物中所有原子可能共平面 C该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1 mol 该物质最多可与 2 mol NaOH 反应 6某新型电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,其工作原理如图所示,下列叙述错误的是( ) A该电池左室电极为负极 B正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高 CH+通过质子膜从左向右迁移 D左池消耗的 S2-与右池消耗的 NO 3 的物质的量之比为 5:8 7下列
4、实验方案中,能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较HCl和HClO的酸性强弱 分别测定等浓度的 HCl 和 HClO 溶液的导电能力大小 B 验证Na2S2O3是否氧化变质 在 Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加 BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 C 证明 Fe2+有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液, 观察KMnO4溶液紫色是否褪去 D 比较 K(AgBr) K(AgCl) 向 NaCl 与 NaBr 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,观察是否出现淡黄色沉淀 AA BB CC DD 二、综合题二、综合题 8用油造气的废镍催化剂(含 NiCO
5、3、Na2SiO3、少量 Fe2+、Fe3+及 Cr3+的化合物)制取 NiSO47H2O 的 3 页 工艺流程如下图所示(CTAC 一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题: (1)“浸取”时,在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时,提高镍的回收率还可采取的措施是 (写出一条)。 (2)“滤渣 1”的主要成分是 。 (3)“一次碱析”时,Cr(OH)3转化为的 CrO 42 的离子方程式为 。 (4)加氨水“溶解”的目的是 ,滤渣 2”的主要成分是 。 (5)“氧化”时,HNO3被还原为 NO,该反应的化学方程式为 。 (6)已知 0.01molL-1Ni(NO3)2开始沉淀时的 pH 为
6、 7.2,计算 Ni(OH)2的 Ksp= (列出计算式),则“二次碱析”使 Ni2+沉淀完全时(c=1.0 105 molL-1)的 pH 为 。 9某校化学课外小组的同学依据反应 S2Cl2+3Cl2+2SO2约80_ 4SOCl2,设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备 SOCl2(氯化亚砜)。 相关物质的数据及性质如下表: 主要性状 熔点/ 沸点/ 主要化学性质 4 页 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解, 140开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解,高于 100时开始分解 回答下列问题: (1)装置 A 中 w 管的作用是 。 (2
7、)装置 C 球形冷凝管中水应从 处(填“a” 或“b” )进入,冷凝管装置的作用是 ;装置 C 合适的加热方式是 。 (3)装置 E 中生成 SO2的化学方程式为 。 (4)装置中碱石灰的作用 。 (5)上述装置存在一处缺陷 ,导致 SOCl2产率降低,改进的方法是 。 (6)反应后从装置 C 的反应液纯化得到 SOCl2需要的硅酸盐质仪器有:酒精灯、接引管、锥形瓶外,还缺少 (从下列图中选择,填标号)。 10采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气,既可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题: (1) 利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO2-AC)作光催化剂分解废水中 H2S 制氢气
8、的原理如下图所示。在催化作用下, MnO2-AC 自动将电子集中至导带, 空穴(用 h*表示)集中至价带, 从而进一步分解 H2S。图中能量转化形式是 ,已 知在催化剂表面总反应为:2HS-=H2+S 22 ,价带上发生的半反应为 (半反应相当于电极反应)。 (2) 利用 CaCO3吸收烟气中 H2S 包括: CaCO3的分解、 H2S 的吸收与 CaS 的生成以及 CaS 的氧化。 5 页 高温下反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自发进行, 则 H 0,S 0(填“大于”或“小于”)。 恒温恒容密闭容器中进行吸收 H2S 反应为 CaO(s)+H2S(g) CaS(s)+H
9、2O(g),能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A气体的总压强不再随时间变化 B气体的密度不再随时间变化 C单位时间内断裂 H-S 与生成 H-O 键数相等 D气体的分压 p(H2S)/p(H2O)不再随时间变化 CaS 的氧化涉及如下反应: (I) 12 CaS(s)+O2(g) 12 CaSO4(s) H1 (II) 23 CaS(s)+O2(g) 23 CaO(s)+ 23 SO2(g) H2 (III )CaSO4(s)+ 13 CaS(s) 43 CaO(s)+ 43 SO2(g) H3 在恒压(总压为 akPa)密闭容器中反应时,各反应的 lgKp(Kp 为以分压表示的平
10、衡常数)与温度的关系如图: 由图可知: H0 的反应是 ( 填标号);H3= (用H1、H2表示);N 点时,分压 p(SO2)= kPa,M 点时,分压 p(O2)= kPa 11寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标, CaFeAsF 、LaH10、H2S 等均是近年来的研究热点。回答下列问题: (1)基态 As 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态 La 原子价电子排布为5d16s2,成为阳离子时首先失去 轨道电子。 (2)CaFeAsF 中,电负性最高的元素是 。 (3)Ca 与 Fe 位于同周期且最外层电子构型相同,Ca 的熔点和沸点均比 Fe 的低,这是因为 。
11、(4)H2S 的的空间构型为 ,写出一种与 H2S 互为等电子体的分子的化学式 。 6 页 (5)含砷化合物(以 )中碳原子杂化方式是 , 每个分子中含 键和 键个数比为 。 (6)Ca、Fe、As 构成的超导材料的晶胞结构如图所示,边长为 apm,高为 cpm,则紧邻的 Ca 原子之间的距离为 pm,该晶体的密度为 gcm-3。 12苔色醛甲酸甲酯是制备 Aigiacomycin 的重要中间体,其-一种合成路线如下: 回答下列问题: 已知:3(3)2 (3)233 自动脱水 (1)A 经催化加氢生成 K,K 的化学名称是 。 (2)由 A 生成 B 的反应类型是 。 (3)D 中官能团的名称
12、为 。 (4)E 生成 F 步骤的目的是 。 (5)G 的结构简式为 。 (6)由 H 生成 I 的的化学方程式为 。 (7)W 是 H 的同分异构体,写出满足如下条件的 W 的结构简式 。 7 页 能与 FeCl3溶液发生显色反应;能发生银镜反应;酸性条件下水解产物的核磁共振氢谱均只有面积比为 1:1 的两组峰 (8)设计以 和 CH3I 为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任用)。 。 8 页 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】D 【解析】【解答】A常温下 S 和 Hg 反应生成丹砂(HgS),该物质,常温下性质稳定,故 A 不符合题意; B分散剂为气体的胶体为气溶胶,烟、云均属于胶体
13、,分散在空气中,空气为分散剂,因此都属于气溶胶,故 B 不符合题意; C石青的成分为 Cu(OH)22CuCO3,碱与碳酸盐均能与强酸发生反应,故 C 不符合题意; D石青被誉为“水蓝宝石”,其成分中的 Cu(OH)2和 CuCO3受热均会发生分解,故 D 符合题意; 故答案为:D。 【分析】根据石青的物质组成, Cu(OH)22CuCO3 ,氢氧化铜以及碳酸铜在高温时很易分解,因此不耐高温,其他选项均正确 2 【答案】A 【解析】【解答】A二氧化氯是一种强氧化剂,其漂白作用主要来自于氧化漂白,故 A 符合题意; B胃酸的主要成分为盐酸,碳酸氢钠中和胃酸是因为二者能发生反应生成水、二氧化碳和氯
14、化钠,与碳酸氢钠受热易分解无关,故 B 不符合题意; C三价铁离子具有氧化性,可以和铜发生氧化还原反应,从而腐蚀铜制电路板,并不是有酸性,故C 不符合题意; D 玻璃成分主要是硅酸盐, HF 可以和它发生反应, 从而刻蚀玻璃, 不是因为弱酸性, 是 HF 的特性,故 D 不符合题意; 故答案:A。 【分析】A.利用氧化性可以漂白纸浆 B.中和胃酸过多主要是利用酸和盐发生反应的化学性质 C.腐蚀电路板主要利用的是氯化铁的氧化性 D.利用氢氟酸与二氧化硅反应的特性进行腐蚀刻画玻璃 3 【答案】D 【解析】【解答】A1 个 HN3分子中含有 22 个电子,则 1 mol HN3含电子总数为 22NA
15、,故 A 不符合题意; BHN3可视为一元弱酸,则 NaN3由 Na+和 3 构成,则 1 mol NaN3含有阴离子总数为 NA,故 B 不符合题意; 9 页 CpH=3 的 HN3溶液中氢离子浓度为 10-3mol/L,HN3可视为一元弱酸,在溶液中部分电离,则 HN3大于 10-3mol/L,则 2LpH=3 的 HN3中 HN3的物质的量大于 0.002mol,与足量 Zn 反应产生 H2的分子数大于 0.001NA,故 C 不符合题意; D1 L0.1molL-1NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.1mol,滴入 HN3溶液恰好完全反应时生成物为 NaN3,NaN3为强碱弱酸盐
16、,溶液显碱性,若使呈中性,HN3溶液需要过量,即为 NaN3和 NaN3的混合溶液, 该混合溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c( 3 )+c(OH-), 由于溶液中性, 即 c(H+)= c(OH-),则 c(Na+)= c( 3 ),n(Na+)=n( 3 )=0.1mol,则溶液中 N 3 数目为 0.1NA,故 D 符合题意; 故答案为:D。 【分析】A.找出 1 个氨气分子中的电子总数即可 B.根据 NaN3=Na+N3-,即可求出阴离子数目 C. HN3的 Ka=1.910-5, 可视为一元弱酸, 部分电离,2LpH=3 的 HN3 与锌产生的氢气远大于 0.001m
17、ol D.根据电荷守恒即可判断 4 【答案】C 【解析】【解答】A同主族元素,从上到下原子半径依次增大,同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则四种元素的原子半径由大到小的顺序为 NaPOF,故 A 不符合题意; B元素的非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,氟元素的非金属性强于氧元素,则氟化氢的稳定性强于水,故 B 不符合题意; C钠元素和氧元素可以形成过氧化钠,过氧化钠中含有离子键和共价键,故 C 符合题意; D磷元素可以形成 HPO3、H3PO4等含氧酸,故 D 不符合题意; 故答案为:C。 【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X 的单质均为气体,W、X、Y简单
18、离子的核外电子排布相同,由四种元素形成的化合物可知,Z 原子可以形成 5 个共价键,Y 离子带一个单位正电荷,则 Z 为 P 元素、Y 为 Na 元素,由化合物中 W 可以形成 2 个共价键、X 形成 1 个共价键可知,W 为 O 元素、X 为 F 元素。 5 【答案】B 【解析】【解答】A根据 D 的结构简式,D 的分子式为 C10H10O4,故 A 不符合题意; B该化合物的分子结构中含有甲基,甲基是四面体结构,分子中所有原子不可能共平面,故 B 符合题意; C该化合物分子结构中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 C 不符合题意; D该化合物分子结构中含有酯基和羧基,酯基和羧基都能
19、与氢氧化钠溶液反应,因此 1 mol 该物质 10 页 最多可与 2 mol NaOH 反应,故 D 不符合题意; 故答案为:B。 【分析】根据有机物的结构简式即可判断分子式,以及含有酯基、羧基、以及碳碳双键官能团,含有双键可使高锰酸钾溶液褪色,1mol 有机物含有 1mol 羧基和 1mol 酯基能消耗 2mol 氢氧化钠,f 分子中含有多个不饱和碳原子因此不可能共面 6 【答案】B 【解析】【解答】A由分析可知,该装置为原电池,左室电极为原电池的负极,故 A 不符合题意; B由分析可知,左室电极为原电池的负极,硫离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子,电极反应式为 S2-8e-+4H
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