湖南省衡阳市2019届高三上学期第二次月考试题化学试卷（含答案）

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1、衡阳市 2019 届高三第二次月考试题化 学注意：1、总分 100 分，时间 90 分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B 本草经集注中关于鉴别硝石 (KNO3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法

2、应用了焰色反应C宋王希孟千里江山图 卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为 “文房四宝” ，用石材制作砚台的过程是化学变化2.以下有关物质用途的叙述正确的是( )A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理3.下列有关物质分类或归纳正确的是( )电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl 2、Ca （OH） 2

3、、HNO 3、HT混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C 60A B C D4.固体 NH5 属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH 5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 NH5 叙述正确的是（ ）A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5 中 N 元素的化合价为+5 价 C.1 mol NH5中含有5N A个NH键 D.与乙醇反应时，NH 5被还原5.向BaCl 2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( )ACl 2和SO 2 BCO 2和NH 3 CNO和CO 2 DNO 2和SO 26.

4、NaHCO3和Na 2O2按21的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )ANa 2O2和NaHCO 3 BNaHCO 3和Na 2CO3 CNaOH和Na 2CO3 D只有Na 2CO37.下列说法不正确的是( )AAl箔插入稀HNO 3中，无现象，说明Al箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜B如图所示 ，中为AlCl 3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成CAlCl 3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 NaOH aq CO2 DAlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式：8.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生

5、二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B生成 O3 的反应属于氧化还原反应C反应 I 属于复分解反应 D该过程中 O2 作催化剂9.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl 4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是（ ）A. 检测时 NaAuCl4 发生氧化反应 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体C. 葡萄糖是多羟基醛 D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应10. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0

6、级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是( ) A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C “84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为：D1L 2 molL -1 的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于 2NA11下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A B C D12. 金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC 2 CaF22K 2C ，下列有关说法合理的是（ ）A该反应的氧化剂是 KF，氧化产物是 KB该反应能说明 C 的还原性大于 KC电解 KF 溶液不可能制备金属钾DCaC

7、 2、CaF 2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 2113著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce 4+Fe3+。下列说法不正确的是( )A. 铈(Ce) 元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H2C. 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素 、 、 、

8、 ，它们互称为同位素14. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H 2SeO3)和少量硒酸(H 2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H 2SeO4转化为H 2SeO3，主要反应为2HClH 2SeO4=H2SeO3H 2OCl 2，然后向溶液中通入SO 2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )AH 2SeO4的氧化性比Cl 2弱 BH 2SeO3的氧化性比SO 2弱CH 2SeO4的氧化性比H 2SeO3强 D析出1mol硒，需亚硒酸、SO 2和水各1mol15. 设

9、 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2LCHCl 3 所含的原子总数为 2.5NAB1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NAC常温常压下，44gC 3H8 中含有的共价键总数为 10NAD78gNa 2O2 固体中含有阴、阳离子总数为 4NA16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO 2 与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H+4Cl- MnCl2+Cl2+2H 2OBNaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-CFeSO 4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe

10、2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO 3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca 2+HCO3-+OH- = CaCO3+H 2O 17FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变血红色 B溶液中一定含Fe 2C溶液中一定不含Cu 2 D剩余固体中一定含Cu18下列实验现象的解释正确的是( )实验现象 解释A KI淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 淀粉能与Cl 2发生显色反应B 胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 胶体的微粒直径介于1100 nm之间C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉

11、淀生成一定是由于该溶液中含有SO 24D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）ACaCO 3与稀HNO 3反应生成CO 2，CaSO 3也能与稀HNO 3反应生成SO 2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应20. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴

12、加入稀盐酸至红色褪去2min 后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸B 常温下，向浓硝酸中投入铁片 铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色 溶液中含有 Fe2+，没有 Fe3+21. 常温下，向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 盐酸，溶液的 pH 随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）Aa 点时溶液 pH11.5，原因是： CO32 2H 2O H2CO32OH Ba-b 段发生反应为：CO 32 2H = CO2H 2OCb-c

13、段发生反应为：HCO 3 H = CO2H 2ODc-d 段发生反应为： H OH = H2O22. 将镁铝合金溶于 100mL 稀硝酸中，产生 1.12LNO 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( )A不能求出硝酸的物质的量浓度 B氢氧化钠溶液浓度为 3mol/LC可以求出合金中镁的质量 D可以求出沉淀的最大质量23. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图） 。下列说法正确的是( ) ACO、SO 2、SO 3 均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用 Cl2 和澄

14、清石灰水反应来制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%24. 已知 A、B、D、E 均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COC若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3D若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是氨水25. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中

15、加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO 3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为( )A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L二填空题 （每空 2 分，共 50 分）26. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。(1) 生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为 ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ；(2) 某溶液中含有Mg 2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后

16、的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填编号)。AMg 2 BFe 2 CAl 3 DCu 2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na 2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) ；操作中沉淀的洗涤方法是 请写出生成FeCO 3沉淀的离子方程式 。27. 氯化硫（S 2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点 137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成 S2Cl2。下图是实验室用 S 和 Cl2

17、制备 S2Cl2 的装置(夹持装置、加热装置均已略去) 。（1）仪器d的名称 （2）已知 S2Cl2 分子结构与 H2O2 相似，请写出 S2Cl2 的结构式 。（3）装置 a 中的溶液为 ；f 装置的作用为 。（4）该实验的操作顺序应为 (用序号表示) 。加热装置 c 通入 Cl2 通冷凝水 停止通 Cl2 停止加热装置 c（5）已知 S2Cl2 水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为 1:3，请写出该反应的化学方程式 。28. 汽车尾气中 CO、NO x以及燃煤废气中的 SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除 NOx的

18、转化如下所示：反应为 NOO 3=NO2O 2，生成标准状况下 11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当 n(NO2)nCO(NH 2)232 时，氧化产物与还原产物的质量比为 。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONO x CO2N 2(未配平)，若 x1.5，则化学方程式中 CO2和 N2的化学计量数之比为 。（3）吸收 SO2和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce 为铈元素)。装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4 氧化的产物主要是 NO 和 NO ，请写出生成等物质的量 3

19、 2的 NO 和 NO 时的离子方程式： 3 2。（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4 再生，再生时生成的 Ce4 在电解槽的 (填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成 S2O 的电极反应式为24（5）已知进入装置的溶液中 NO 的浓度为 a gL1 ，要使 1m3该溶液中的 NO 完全转化 2 2为 NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气 L(用含 a 代数式表示，结果保留整数)。29. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）Co xNi(1-x)Fe2O4（其中 Co、Ni 均为+2）可用作 H2O2 分解的催化剂，具有较高的活性。

20、该催化剂中铁元素的化合价为 。图 1 表示两种不同方法制得的催化剂 CoxNi(1-x)Fe2O4 在 10时催化分解 6%的 H2O2 溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co 2+、Ni 2+两种离子中催化效果更好的是 。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图 2 为二水合草酸钴（CoC 2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定 A 点剩余固体的化学成分为 （填化学式） 。试写出 B 点对应的物质与 O2 在 225300 发生反应的化学方程式： 。取一定质量的二水合草酸钴分解后的

21、钴氧化物（其中 Co 的化合价为+2、+3） ，用 480 mL 5 mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶液和 4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比为 。2019 高三第二次月考化学答案26、 每空 2 分(1)Fe3O48H +=2Fe3+Fe 2+4H 2O Fe(NO3)3 (2)BC（3）CO H 2O HCO OH 23 3向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次Fe 2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O 327、每空 2 分（1）直形冷凝管（或冷凝管） （2）Cl-S-S-Cl （3）浓H 2SO4

22、吸收尾气中的Cl 2，防止空气中的水使S 2Cl2水解（4） (或) （5）2S 2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl 28、每空 2 分(1)1 43 (2) 31 (3) 2NO3H 2O4Ce 4 =NO NO 6H 4Ce 3 3 2(4) 阳极 2H 2HSO 2e =S2O 2H 2O 3 24(5) 243a29、每空 2 分（1）+3 微波水热 Co 2+（2） CoC 2O4 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2由电子守恒：n(Co 3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）由电荷守恒：n(Co) 总 =n(Co2+)溶液 = 0.5 n(Cl ) = 0.5( 2.4mol0.2mol2)= 1 mol所以固体中的n(Co 2+)= 1mol0.4mol= 0.6 mol（1分）n(O)=(0.4mol3+0.6mol2)2=1.2mol（1分）故n(Co): n(O)=1mol: 1.2mol=5:6（1分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A D A C D A A A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C B C C B C B C B题号 21 22 23 24 25答案 C A B D C