湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试卷(含答案)
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1、绝密启用前湖南湖北八市十二校 2019届高三第一次调研联考化学试题注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3本卷答题时间 90 分钟,满分 100 分。祝考试顺利!一、选择题。 (本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。 )1中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解不正确的是( )A “千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B司母戊鼎属青铜
2、制品,是我国古代科技光辉成就的代表之一C瓷器 (China)属硅酸盐产品,China 一词又指“ 瓷器” ,这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡 ”的形象D侯德榜是我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是烧碱2设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC 1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD 标准状况下,2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4NA3下列指定反应的离子方程式正确的是A 向硫酸氢钠溶液中滴
3、加氢氧化钡溶液至刚好为中性:H + SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB 饱和 FeCl3 滴入沸水中加热煮沸制备胶体: Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H +C 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D 向含有 0.4mol FeBr2 的溶液中通入 0.4molCl2 充分反应:4Fe 2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br24某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2 等物质。他在探究废干电池内的
4、黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:下列有关实验的叙述中,不正确的是A 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B 操作的操作名称是过滤C 操作 中盛放药品的仪器是坩埚 D 操作 的目的是除去滤渣中杂质5氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以 F-12 (二氯二氟甲烷)为例):CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2ClO+ClOClOOCl(过氧化氯) ClOOCl 2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大 CF2Cl2 的分解速率 B ClO +ClOClOOC1 的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2 是臭氧破坏反应的催化
5、剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有:氟利昂,太阳光6有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是( )A环丙叉环丙烷的二氯取代物有 4 种 B环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 D 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体7下列说法不正确的是( )A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1,冰中氢键键能为 20 kJ mol-1,假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中 15 %的氢键B 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量
6、浓度为 c,电离度为 a, 电离常数 。若加水稀释,则 CH3COOH CH3C00-+H+向右移动, a 增大, Ka 不变C 甲烷的标准燃烧热为 -890.3 kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1D 500、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/mol8现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是编号 pH 10
7、10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A 相同体积、 溶液分别与 NaOH 完全反应,消耗 NaOH 物质的量:B 分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH: C 、 两溶液等体积混合,所得溶液中 c(NH 4 )c (Cl )c (OH )c(H )D VaL溶液与 VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积 VaV b) ,若混合后溶液pH5,则 VaV b9119A、 B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 A 的原子序数是B 和 D 原子序数之和的 1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D 元素的两种常见氧化物,乙和丁是 B 元素的两
8、种常见同素异形体,0.005mol/L 戊溶液的 pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A C、D 两元素形成化合物属共价化合物B C、D 的简单离子均能促进水的电离C A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物D E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性10宝鸡被誉为“ 青铜器之乡 ”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含 Cu、Sn 等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是A 青铜器发生电化学腐蚀,图中 c 作负极,被氧化B
9、正极发生的电极反应为 O2+ 4e +2H2O=4OHC 环境中的 Cl 与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为2Cu2 +3OH +Cl =Cu2 (OH)3ClD 若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的 O2 体积为 4.48L1125 时,改变 0.1mol/LRCOOH 溶液的 pH,溶液中 RCOOH、RCOO-的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOHCH3C
10、H2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33,则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH=3.33D 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na +)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)12t时,AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线 Y 表示 与 的变化关系-1(Ag)-lmoLc-1(Cl)ocB t时,向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶
11、液C t时,AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)的平衡常数 K110 3D t时,向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液,当 Cl刚好完全沉淀时,此时 c(I ) = 11011 mol/L13还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72 和 CrO42 )工业废水的常用方法,过程如下:CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr(OH)3已知转换过程中的反应为:2CrO 42 (aq)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L,CrO 42 有 10/11 转化为 Cr2O7
12、2 ,下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾(FeSO 47H2O)作还原剂,处理 1L 废水,至少需要 458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K110 14,则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr(OH) 3110 32 ,要使处理后废水中的 c(Cr 3 )降至110 5molL1 ,应调溶液的 pH514已知:RCH 2OH K2CrO7/H RCHO K2CrO7/H RCOOH某有机物 X 的化学式为 C6H14O,能和钠反应放出氢气。X 经酸性重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液氧化最终生成 Y(C 6H12O2),若不考虑立体结
13、构。X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有A4 种 B8 种 C32 种 D64种15500 mL NaNO3 和 Cu(NO 3) 2 的混合溶液中 c(NO 3-)6 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体 22.4 L(标准状况下) ,假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是( )A原混合溶液中 c(Na +)6 molL -1 B电解后溶液中 c(H +)4 molL -1C上述电解过程中共转移 8 mol 电子 D电解后得到的 Cu 的物质的量为 2 mol16某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、A1O 2-、SiO 32-、SO 4
14、2-、HCO 3-、Na +、 Fe3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A 原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO32-B 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH -、A1O 2-、CO 32-C 原溶液中含 CO32-与 A1O2-的物质的量之比为 3:4D a-d3/4二、非选择题。 (本大题共 4 小题,共 52 分。 )17 (10 分)汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除 NOx 的
15、转化如下:反应 I 为 NO +O3=NO2+O2,生成标准状况下 11.2 L O2 时,转移电子的物质的量是_mol反应中,当 n( NO2):nCO(NH2)2=3:2 时,氧化产物与还原产物的质量比为_(2)吸收 SO2 和 NO,获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素) 。装置I 中发生反应的离子方程式为_(3)装置中,酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 、NO2 ,请写出生成等物质的量的 NO3 和 NO2 时的离子方程式_(4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生,再生时生成的 Ce4+在电解槽的_(填“阳
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