2022年人教版九年级下化学全册知识点总结

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1、 20222022 年人教版九年级年人教版九年级下下化学全册知识点总结化学全册知识点总结 1、金属材料包括纯金属纯金属和合金合金 2、金属出现的先后顺序是铜、铁、铝 3、金属的年产量由多到少的顺序是铁铁、铝、铜 4、大部分金属都是固体，只有汞（水银）是液体；大部分金属是金黄色，而铜是红色（或紫铜是红色（或紫红色）红色），金是黄色 5、金属用作导线利用导电性导电性；金属用作水壶、锅利用导热性导热性；金属可以拉成丝，压成薄片利用延展性延展性 6、地壳中含量最高的金属元素金属元素是铝铝；人体中含量最高的金属元素金属元素是钙钙；目前年产量最高的金属是铁铁 7、合金的形成是物理变化 8、合金的特征：1、

2、一定是混合物 2、至少含一种金属元素 3、有金属光泽 4、熔点低，强度、硬度大，抗腐蚀性能好 9、黄铜是铜锌合金，生铁、钢都是合金；氧化铁、赤铁矿、磁铁矿都不是合金 10、比较纯金属和合金的硬度的方法：将两种金属相互刻画 11、钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料 12、合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属的更高，抗腐蚀性能更好，熔点更低 13、金属的化学性质金属的化学性质： 金属和氧气反应金属和酸发生置换反应金属和另一种金属的化合物溶液发生置换反应 14、铝具铝具有优良抗腐蚀性能的原因有优良抗腐蚀性能的原因： 铝与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜( 化学方程式原理：) 15

3、、真金不怕火炼说明金很不活泼(或者说很稳定) 16、鉴别黄铜和黄金的方法是：灼烧法灼烧法或者加酸加酸 17、等质量的铝镁铁锌和足量的酸反应制得的氢气的质量由多到少的顺序是铝镁铁锌 18、足量的铝镁铁锌和等质量的酸反应制得氢气一样多 19、金属和酸反应做题注意：当横坐标是时间时，金属活动性越强，曲线的坡度越陡，反应速率越快当横坐标是酸时，刚开始产生的氢气一样多 20、等质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小制得氢气越多(铝制得最多) 2121、金属活动性有强到弱顺序：钾钙钠镁铝钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢锌铁锡铅氢 铜汞银铂金铜汞银铂金 22、金属活动性越强，和氧气反应越容易 23、金属活动性越强

4、，和酸反应越剧烈，生成的氢气越快越多，反应速率越快 24、金属活动性位于氢前面的金属能把盐酸、硫酸中的氢给置换出来 25、金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物溶液中置换出来 26、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 27、有单质和化合物参加或有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 28、置换反应中的单质可以是金属单质也可以是非金属单质 29、置换反应中一定有元素化合价发生改变，属于放热反应 30、用铁丝、铝丝做实验时都要先用砂纸打磨下的原因：除去表面的保护膜 31、一种金属和多种金属化合物溶液反应或多种金属与一种金属化合物溶液反应都遵循远距离

5、先反应原则 32、金属和盐酸、硫酸反应后溶液质量一定减小(不反应的溶液质量不变) 33、锌和硝酸银反应溶液质量变小的原因： 参加反应的硝酸银的质量大于反应生成的硝酸锌的质量 锌和硝酸铜反应溶液质量变大的原因： 参加反应的硝酸铜的质量小于反应生成的硝酸锌的质量 锌和硝酸银、硝酸铜反应溶液质量可能变小的原因：锌和硝酸银反应溶液质量变小，而锌和硝酸铜反应溶液质量增大，当减小的质量大于增大的质量时溶液的总质量减小 34、金属和酸反应制得氢气的质量=金属的相对原子质量金属化合价金属的实际质量 35、将铝条放入硫酸中刚开始没有气泡过一会儿有气泡产生的原因： 硫酸刚开始先和铝表面的氧化铝反应，后和铝反应时才

6、能置换出氢气 (反应原理： ) 36、黑色固体：碳粉(黑)C、铁粉 Fe、四氧化三铁 Fe3O4、氧化铜 CuO 37、红色固体：铜(紫红色，红色)Cu、氧化铁(红棕色)Fe2O3 38、黄色溶液：含 Fe3+的溶液，如 Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等 浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液，如 FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等 蓝色溶液：含 Cu2+的溶液，如 CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等 39、铜和硝酸银反应方程式 反应现象：铜表面有一层银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 铁和硫酸铜反应方程式 (铁容器不能盛波尔多液原因) 反应现象：铁表面有一层红色固体

7、析出，溶液由蓝色变成浅绿色 40、除去氯化铁中的氯化铜的方法：加入足量铁粉，再过滤 41、除去锌中的镁的方法：加入足量硝酸锌，过滤 42、地球上金属元素只有少部分以单质形式存在，如金、银等，大部分金属以化合物的形式存在 43、铁铁和空气中的氧气氧气和水水反应会生锈(铁锈主要成分是氧化铁：铁锈主要成分是氧化铁：FeFe2 2O O3 3) 4444、在金属表面刷漆、涂油的防锈原理(原因)：隔绝氧气和水隔绝氧气和水 45、铜铜和空气中的氧气、水、二氧化碳氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿而生锈 46、盐溶液会加速金属的腐蚀 47、防止金属生锈的方法：在金属表面刷漆、涂油、镀一层其他金属 48、保护金属

8、的有效途径：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属替代品 49、赤铁矿(主要成分 Fe2O3)、 磁铁矿(主要成分 Fe3O4) 实验原理：一氧化碳与氧化铁反应方程式 实验现象 ：现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾部气体被点燃产生蓝色火焰 注意：1 1、实验前要先检查装置气密性 2 2、实验刚开始通入 CO 后点燃酒精喷灯的原因：排净玻璃管内原有的空气防止加热时发生爆炸 3 3、实验结束后先停止加热，继续通入 CO 的原因：防止高温的铁重新被氧化；防止石灰水倒吸炸裂玻璃管 4 4、澄清石灰水的作用：检验二氧化碳( ) 5 5、 尾气处理： 点燃 CO 防止污染空气() 磁铁矿

9、炼铁方程式： 50、高炉炼铁中焦炭的作用： 燃烧放热， 提高炉内温() 提供还原剂CO() 51、高炉炼铁中石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变成炉渣 52、炼出来的铁是混合物不是纯铁 53、食盐主要成分是氯化钠(NaCl) 54、溶液是均一性、稳定性、混合物，溶液一定是混合物 55、溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂 56、溶液由溶质和溶剂组成 57、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积溶质体积+溶剂体积 58、常见的溶剂是水，除此之外汽油、酒精也可以当作溶剂 59、碘几乎不溶于水却可以溶于汽油说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 高锰酸钾可以溶于水而碘不溶于水说明不同溶质在同种

10、溶剂中溶解性不同 60、溶质可以是固体、液体、气体 61、固体氯化钠(NaCl)溶于水无明显吸热放热现象 固体硝酸铵(NH4NO3)溶于水产生吸热现象 固体氢氧化钠(NaOH)溶于水产生放热现象 浓硫酸(H2SO4)溶于水产生放热现象 固体生石灰(CaO)和水反应放出热量（）(化学放热) 62、将液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不稳定会分层 63、洗涤剂(洗洁精)除油污利用乳化乳化作用 汽油除油污利用溶解溶解作用 64、在一定温度下，向一定溶剂里加某种溶质，当不能再溶时就是这种溶质的饱和溶液，还能再溶时就是这种溶质的不饱和溶液(能溶不饱和，不溶是饱和) 65、某种溶质的饱和溶液还

11、能溶解其他溶质，一种溶剂中能溶多种溶质 66、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 67、 从图中得到的信息：1 1、曲线交点表示的含义：在某一温度下，两物质的溶解度相等 2 2、 曲线上的点及曲线以上的点都是饱和溶液(如 a 点)，曲线下的点表示的不饱和溶液(如 b 点) b 点和 a 点相互转化就是不饱和溶液和饱和溶液的转化 同一温度下，配制等质量等质量的饱和溶液饱和溶液，溶解度大的需要的溶质越多，溶剂越少，溶解度小的需要的溶质越少，溶剂越多(如图中 t3时配制等质量的 A、B、C 饱和溶液需要的溶质 ABC,需要的溶剂 ABC,将 温度降到t2时需要的溶剂还是ABBC 降温到

12、 t2时 ABC 溶质质量分数 BAC 做溶解度度题时，加入的固体不一定全是溶质需要根据溶解度判断下 同一温度下，物质的溶解度相等时，他们的饱和溶液饱和溶液的溶质质量分数相等相等(如图中 t2时 A 和 C) A 中混有少量的 B 时，提纯 A 用降温结晶降温结晶或者冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液(所提纯物质溶解度随温度升高增大且受温度影响比较大) B 中混有少量的 A 时，提纯 B 用蒸发结晶蒸发结晶(所提纯物质溶解度受温度影响不大) 接近饱和的 C变成饱和的方法是：增加溶质或者升高温度 增加溶剂 升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 注意注意：少数物质如氢氧化钙，

13、饱和溶液降温变成不饱和溶液，不饱和溶液升温变成饱和溶液 68、溶解度概念：在一定温度下 100g100g 溶剂中达到饱和状态饱和状态时所溶解的溶质质量溶质质量 69、一般温度不变度不变时，溶解度也不变解度也不变 70、溶质质量分数=溶液的质量溶质的质量100=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量100 溶质质量相同时 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶剂质量相同时 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 71、饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度g100100 72、溶质的质量=溶质质量分数溶液质量 73、溶液稀释前后溶质的质量不变 稀释前的溶质质量分数稀释前的溶液质量=稀释后的溶质质量分数稀释后的溶液

14、质量(稀释后的溶液=稀释前的溶液+增加水的质量) 74、配制一定质量分数的氯化钠溶液操作步骤：计算 称量氯化钠 量取水 溶解 装瓶 75、所配溶液质量分数偏小偏小的原因：1、称量氯化钠时砝码和物质放反位置 2、称量氯化钠时天平左盘放纸，右盘没放纸 3、向烧杯中转移氯化钠时洒落 4、量取水时仰视读数 5、烧杯中原先就有少量水 6、氯化钠中含有少量杂质 76、所配溶液质量分数偏大偏大的原因：1、称量氯化钠时天平做盘没纸，右盘有纸 2、量取水时俯视读数 3、向烧杯中转移水时溅出 77、所配溶液质量分数不变不变的原因：已经配制好的溶液装瓶时溅出 78、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是酸碱指示剂，它们遇中性

15、溶液都不变色 79、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红遇碱性溶液变蓝（简记酸红碱蓝） 80、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色遇碱性溶液变红（简记酸无碱红） 81、显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液 82、酸碱指示剂和酸碱性溶液发生的显色反应是化学变化 83、 浓浓盐酸(HCl) 浓浓硫酸(H2SO4) 打开试剂瓶后的现象 瓶口上方由白雾出现 无明显现象 气味 有刺激性气味 无气味 特性 挥发性 脱水性(腐蚀性)、吸水性(可以用做干燥剂) 鉴别浓盐酸和浓硫酸的方法：打开瓶口后，瓶口上方由白雾出现的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸打开瓶口后有刺激性气味的是浓盐酸， 没有气味的是浓硫酸用玻璃棒

16、沾取少量液体在纸上写字，留下黑色字迹的是浓硫酸，无痕迹的是浓盐酸 注意：以上叙述都是浓盐酸、浓硫酸浓盐酸、浓硫酸的内容而不是稀硫酸、稀盐酸的内容；浓字不可缺少浓字不可缺少；挥发性、吸水性是物理性质，脱水性是化学性质 敞口放置在空气中的浓盐酸浓盐酸具有挥发性(挥发的氯化氢气体)，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数；敞口放置的浓硫酸浓硫酸具有吸水性，溶质的质量不变，溶剂的质量变大，溶质质量分数变小 84、盐酸的用途： 重要化工产品产品用于金属表面除锈用于金属表面除锈人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化 硫酸的用途：重要化工原料原料用于化肥和冶炼金属用于金属表面除锈

17、用于金属表面除锈 85、浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰(CaO)都具有吸水性，常用作干燥剂都具有吸水性，常用作干燥剂 浓硫酸可以干燥的气体有：O2、H2、N2、CO2、SO2、HCl(氯化氢) 、CH4 氢氧化钠固体可以干燥的气体有：O2、H2、N2、NH3 、CH4 生石灰可以干燥的气体有：O2、H2、N2、NH3 、CH4 86、常见的酸除了盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 87、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字出现黑色字迹体现了浓硫酸的脱水性脱水性( (或者说腐蚀性都行或者说腐蚀性都行) ) 88、浓硫酸的稀释是将浓硫酸

18、缓缓浓硫酸缓缓的加入到水中水中并用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌(简记： 酸入水酸入水)； 玻璃棒的作用：搅拌、加速散热 89、不能将水加入浓硫酸的原因：由于水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的热使水立即沸腾，造成液滴飞溅，是很危险的 90、不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，要先用大量水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液（小苏打小苏打） 91、酸的化学性质酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、酸能与碱反应生成盐和水 5、酸能与某些盐反应生成新酸和新盐 92、酸能除铁锈，但是不能将

19、铁制品长时间浸泡在酸中：因为酸还会继续和铁反应而造成铁制品的腐蚀 93、 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 石灰水、石灰浆、石灰乳主要成分都是氢氧化钙 特性 腐蚀性、吸水性 检验二氧化碳 用途 炉具清洁剂中含有氢氧化炉具清洁剂中含有氢氧化钠可以用来除油污钠可以用来除油污； 制肥皂 石灰乳能与硫酸铜混合制取波尔多石灰乳能与硫酸铜混合制取波尔多液；改良酸性土壤；用作建筑材料液；改良酸性土壤；用作建筑材料 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法：加热加热通入二氧化碳通入二氧化碳 94、氢氧化钠具有腐蚀性不能用手去拿，不慎沾到皮肤上先用大量清水冲洗再涂上硼酸

20、溶液 氢氧化钠放在空气中易吸收空气中的水分而潮解，并且会和二氧化碳反应而变质，因此要密封保存 95、常见的碱除了氢氧化钠、 氢氧化钙外还有氢氧化钾(KOH)、 氨水(NH3H2O)、 氢氧化钡 Ba(OH)2 96、用石灰浆粉刷过后的墙壁变硬的原因： 97、碱的化学性质 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 碱能与非金属氧化物反应生成盐和水 碱能与酸反应生成盐和水 碱能与某些盐反应生成新碱和新盐 98、酸、碱、盐的溶液一般都导电，蒸馏水、乙醇不导电 99、酸具有相似的化学性质是因为都有氢离子(H+) 碱具有相似的化学性质是因为都具有氢氧根离子(OH-) 100、酸碱中和反应的实质:酸中的

21、氢和碱中的氢氧根结合生成水分子 (符号表达式H+OH-=H2O) 101、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应是放热反应 102、可以服用含氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化铝 Al(OH)3、碳酸氢钠 NaHCO3的药物来缓解胃酸过多。相关方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 103、检验溶液的酸碱性一般用 PH 试纸， 酸性溶液 PH7，PH 值越大碱性越强； 104、PH 试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在 PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的 PH 10

22、5、 检验溶液呈酸性的方法：加入紫色石蕊溶液，溶液会变红加入活泼金属，有气泡产生加碳酸钙、碳酸钠粉末，有气泡产生 用 PH 试纸检测，PH7 106、用 PH 润湿润湿的试纸测量酸性酸性溶液时，溶液变稀，酸性减弱，PHPH 值变大值变大； 测量碱性碱性溶液时，溶液变稀，碱性变弱，PHPH 值变小值变小 107、正常雨水弱显酸性 PH5.6 (CO2+H2O=H2CO3) 酸雨的 PH5.6(SO2+H2O=H2SO3) 108、点滴板的优点：操作简单，节约药品，便于对照 109、盐的组成结构：1、金属阳离子+酸根阴离 2、铵根离子+酸根离子 110、盐溶液也分酸性、中性、碱性，酸性盐有：氯化镁

23、、氯化铝、硫酸铜、硝酸银；中性盐有：氯化钠、硫酸钠、硫酸钡、硝酸钠；碱性盐有：碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾 111、 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 颜色、状态 白色固体 白色固体 俗称 苏打、纯碱 小苏打 用途 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 用于焙制糕点，是发酵粉主要成分，还可用于治疗胃酸过多 112、食盐主要成分是氯化钠，每人每天摄入含量要适中，过多食用不利于人体健康 113、粗盐提纯的步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 114、蒸发结晶时玻璃棒的作用：搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅蒸发结晶时玻璃棒的作用：搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅 115、

24、蒸发时等到蒸发皿中出现白色固体就停止加热，要用坩埚钳夹下蒸发皿，不能用手拿蒸发时等到蒸发皿中出现白色固体就停止加热，要用坩埚钳夹下蒸发皿，不能用手拿 116、做粗盐提纯题的技巧做粗盐提纯题的技巧：1、加入试剂的顺序上，碳酸钠一定在氯化钡、氢氧化钡等含钡离子的试剂后面；一般提纯氯化钠时一定会加碳酸钠，提纯氯化钾时一定会加碳酸钾；稀盐酸一定在最后一步加入 2、加入的试剂都必须过量，目的是把杂质除净 3、加过量稀盐酸不会影响氯化钠的纯度：因为蒸发时氯化氢气体会逸散到空气中 4、实验过程中只要是固液分离的操作都是过滤过滤，而液体变固体的操作是结晶结晶 117、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，也可用作

25、建筑材料建筑材料、补钙剂补钙剂 118、碳酸氢钠不稳定易分解： 119、CO32-或 HCO3- 的检验：取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，再把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有 CO32-或 HCO3- 120、 这是纯碱制烧碱或者工业制烧碱的方程式 121、复分解反应的判断依据：1、两种化合物两种化合物互相交换成分 2、生成另外两种化合物 3、生成物必须有气体、沉淀或水生成 122、离子对 二水 H+OH-=H2O 2H+O2-=H2O 三气 CO32-+2H+=H2O+ CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 NH4+OH-=NH3+H2O 八沉淀 Cu2+2OH-

26、=Cu(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+3OH-=Al(OH)3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 Ag+Cl-=AgCl 122、Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，其他的都是白色沉淀； BaSO4、AgCl 这两个沉淀既不溶于水也不溶于酸(也就是和酸不反应)，其他的沉淀大多都能和酸反应 123、侯德榜的侯氏制碱法制得是纯碱纯碱 124、氢氧化钠会和二氧化碳反应变质成碳酸钠，变质相关方程式 125、氢氧化钠变质的检验：向待测溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明已

27、变质向待测溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀产生说明已已变质 向待测溶液中加入氯化钙或者氯化钡溶液，有白色沉淀产生 126、氢氧化钠部分变质的判断：取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置之后取上层清液，加入无色酚酞溶液，若溶液变红证明氢氧化钠部分变质(也就是说含有氢氧化钠和碳酸钠)，若不变红，证明氢氧化钠全部变质(也就是说只有碳酸钠) 127、氮肥氮肥： 化学式中含有氮化学式中含有氮(N)(N)元素的化肥，元素的化肥， 如尿素尿素 CO(NHCO(NH2 2) )2 2、 氨水 NH3H2O、 碳酸氢铵 NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、硝

28、酸钠 NaNO3 氮肥的作用：促进植物茎、叶、生长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质含量叶色浓绿、提高植物蛋白质含量 磷肥磷肥：化学式中含有磷化学式中含有磷(P)(P)元素的化肥，元素的化肥，如磷矿粉 Ca3(PO4)2、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2、 磷肥的作用：促进作物生长，还可增强作物的抗旱抗旱能力抗旱抗旱能力 钾肥：化学式中含有钾化学式中含有钾(K)(K)元素的化肥，元素的化肥，如硫酸钙 K2SO4、氯化钾 KCl 钾肥的作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力增强抗病虫害和抗倒伏能力 128128、复合肥：含有 N、P、K 中两种或两种两种或两种以上元素的化肥，如磷酸二氢铵 NH4

29、H2PO4、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、氯化钾氯化钾 KClKCl 复合肥的作用：同时均匀的提供几种养分 129、质量分数最高的氮肥是尿素 130、铵态氮肥：化学式中含有铵根(NH4+)的物质，如氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、碳酸铵（NH4)2CO3、 铵态氮肥(铵根的检验)：将检验的样品与碱混合研磨，有刺激性气味(该气体是氨气)放出，说明样品中含有铵根(NH4+) 131、铵态氮肥不能铵态氮肥不能与碱性物质碱性物质混合的原因： 铵态氮肥会与碱性物质反应放出氨气， 降低肥效。例如：氯化铵和熟石灰混合 132、碳酸氢铵本身就具有刺激性气味 133、 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色

30、晶体 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 全部溶于水 大多不溶于水 加熟石灰 铵态氮肥放出刺激性气味的氨气 无刺激性气味 无现象 133、有机物是含有碳元素含有碳元素(C)(C)的化合物，比如：甲烷 CH4、乙醇 C2H5OH、醋酸 CH3COOH；但是含含碳元素的不一定是有机物碳元素的不一定是有机物，如含有碳酸根(CO32-)的碳酸盐，碳酸钙 CaCO3、碳酸钠 Na2CO3、，碳C、二氧化碳 CO2、一氧化碳 CO 134、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 135135、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修受损组织的主要原料； 主要存在于肌肉，毛发、瘦肉，鱼肉，

31、鸡蛋，种子中肌肉，毛发、瘦肉，鱼肉，鸡蛋，种子中；蛋白质由多种氨基酸构成。血红蛋白中的 Fe2+易与氧结合成氧和血红蛋白；血红蛋白和一氧化碳的结合能力更强，人煤气中毒就是因人煤气中毒就是因为血红蛋白和一氧化碳结合使人缺氧窒息为血红蛋白和一氧化碳结合使人缺氧窒息死亡 136、装修的房屋中一般含有甲醛需要开窗通风一段时间，甲醛会与蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；不能用甲醛泡食物甲醛会与蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；不能用甲醛泡食物 136、酶也是蛋白质，一种酶只能催化一种或一类反应 137、糖类是含有 C、H、O 三种元素的组成的化合物 138138、淀粉（C6H10O5）n、纤

32、维素、蔗糖也是糖类，它们最终都会转化成葡萄糖葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6) )糖类一般糖类一般存在于玉米、小麦、马铃薯中存在于玉米、小麦、马铃薯中 139139、淀粉淀粉遇碘液变成蓝色遇碘液变成蓝色 140、葡萄糖在酶酶的催化下缓慢变成二氧化碳和水二氧化碳和水 141、红糖、白糖、甘蔗、甜菜中的都是蔗糖 142、油脂是油和脂肪合称，油脂存在于肥肉、花生油、奶油、植物油中油脂存在于肥肉、花生油、奶油、植物油中 143、维生素可以调节新城代谢，防治疾病 144144、缺乏维生素 A A 会引起夜盲症夜盲症；缺乏维生素 B B 会引起肌肉萎缩，表皮角质化；肌肉萎缩，表皮角质化；缺乏

33、维生素C C 会引起坏血病坏血病；缺乏维生素 D D 会引起骨质疏松，佝偻病骨质疏松，佝偻病 145145、无机盐：食盐无机盐：食盐( (氯化钠氯化钠) )、氯化铜、硫酸钙等盐、氯化铜、硫酸钙等盐 146146、蛋白质、糖类、油脂都能为机体提供能量蛋白质、糖类、油脂都能为机体提供能量，糖类是主要能源糖类是主要能源，油脂是备用能源油脂是备用能源 147147、油脂不能摄入过多，会造成心血管疾病和肥胖油脂不能摄入过多，会造成心血管疾病和肥胖 148148、人体中常量元素：人体中常量元素：C C、H H、O O、N N、P P、S S、ClCl、 K K、CaCa、NaNa、MgMg、其他的都是微量

34、元素，、其他的都是微量元素，人体所需的微量元素也不能缺少人体所需的微量元素也不能缺少 149149、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，人体缺铁会引起贫血，人体缺铁会引起贫血 150150、锌会影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓、发育不良锌会影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓、发育不良 151151、硒有防癌、抗癌的作用，缺硒会引起表皮角质化和癌症，摄入过多会中毒硒有防癌、抗癌的作用，缺硒会引起表皮角质化和癌症，摄入过多会中毒 152152、碘是甲状腺激素的主要成分，缺碘会引起甲状腺肿大碘是甲状腺激素的主要成分，缺碘会引起甲状腺肿大 153153、氟能防止龋齿，缺氟易产生龋齿

35、，过量会引起氟骨病氟能防止龋齿，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟骨病 154154、像乙醇、葡萄糖这些相对分子质量在几百左右的属于有机小分子化合物；淀粉、蛋白质像乙醇、葡萄糖这些相对分子质量在几百左右的属于有机小分子化合物；淀粉、蛋白质等相对分子质量在几万甚至几十万的属于有机高分子化合物等相对分子质量在几万甚至几十万的属于有机高分子化合物 155155、棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子化合物；塑料、合成纤维、合成橡胶属于棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子化合物；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料合成材料 156156、棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，涤纶、尼龙和腈纶属于合成纤维棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，涤纶、尼龙和腈纶属于合成纤维 157157、合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀，但吸水性和透气性比较差合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀，但吸水性和透气性比较差 158158、棉花、羊毛、合成纤维的鉴别：将样品分别点燃，有烧纸糊味的是棉花，有烧焦羽毛气棉花、羊毛、合成纤维的鉴别：将样品分别点燃，有烧纸糊味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味的是合成纤维味的是羊毛，有刺激性气味的是合成纤维 159159、复合材料有：玻璃钢、碳纤维复合材料有：玻璃钢、碳纤维