2022年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试卷（含答案解析）

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1、20222022 年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 20 分）分） 第第 1-10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共分，共 10分。分。第第 11-15 题，每题有一个或两题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得 1 分。每小题分。每小题 2 分，共分，共 10 分。分。 1. 天工开物

2、是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯 2. 新时代文明倡导“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是 A. 循环用教材 B. 分类放垃圾 C. 单面用稿纸 D. 网上祭英烈 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 2N表示：2个氮分子 B. A13+的结构示意图: C. 纯碱的化学式：NaHCO3 D. 硝酸铵中阴离子：NO-3 4. 生活中的下列液体能导电的是 A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 食盐水 D. 蒸馏水 5. 能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是 A. 煤炭

3、 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气 6. 学习化学可以帮助辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是 A. 霉变的食物经过清洗和高温煮熟可以食用 B. 灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命 C. 氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 D. 尿素【CO(NH2)2】和 KNO3都属于复合肥 7. 下列数据的记录正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢的含碳量 B. 某地酸雨的 pH 为 5.0 C. 溴（Br）的相对原子质量为 79.9g D. 用托盘天平称量某物质质量为 12.25g 8. 下列有关制备 CO2的操作符合规范的是 A. 检查装置气密性 B. 配制稀盐酸 C. 验满 D. 处理废弃

4、药品 9. 某同学对粗盐（只含难溶性杂质）进行提纯，并用所得精盐配制 50g6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 该同学需要取 3g 粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液 B. 提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干 C. 配制过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯 D. 配制过程中量水时俯视量筒刻度，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于 6% 10. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝更活泼 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液 C. 碱溶液pH 大于 7，则 p

5、H 大于 7的溶液一定为碱的溶液 D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 11. 2022北京冬奥会完美体现“绿色冬奥，科技冬奥”。下列说法不正确的是 A. 冰壶的材料是天然花岗岩，属于纯净物 B. 二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，避免对臭氧层造成破坏 C. 火炬“飞扬”的氢燃料取代丙烷（C3H8）等燃料，火炬燃烧时碳排放为“零” D. 24 小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性，成功的防疫成就了精彩的奥运 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 观察到 U 型管中水柱右侧高于左侧，说明中和反应放热 观察到只有水中有固体残留，说明溶剂种类影响物质的

6、溶解性 观察到玻璃管中出现白烟，说明微粒在不停运动 观察到烧杯内壁涂有的石灰水变浑浊，说明石灰石分解生成了CO2 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. KCl 和 KNO3两种固体物质的溶解度曲线如题 13图，下列说法正确的是 A. t2时 KNO3饱和溶液中溶质质量分数为 70% B. KNO3中混有少量 KCl，通过蒸发结晶的方法提纯 KNO3 C. 使 M 点的 KNO3溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D. 将 t3的 KNO3和 KCl饱和溶液，分别降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数相等 14. 芯片是重要的战略资源，制造芯片的高纯硅（Si）可以用下

7、述方法制取。下列说法正确的是 A. 中发生的反应为 SiO2+2C=Si+2CO B 可用石灰浆吸收尾气 CO、HC1 C. 反应前后均有元素化合价改变 D. 中 Si与 C12反应生成气态 SiC14，目是与粗硅中固体杂质进行分离 15. 为证明“CO2与 NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用如图装置进行探究（装置气密性良好） 。关闭 K1、K2，推入 NaOH溶液，则下列说法不正确的是 A. 推入 NaOH 溶液后，装置 I中压强变小 B. 若只打开 K1，观察到装置 I中产生沉淀，可以证明 CO2与 NaOH发生反应 C. 若装置中 BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开 K1，也能证明 C

8、O2与 NaOH发生反应 D. 若只打开 K2，观察到装置 I中产生气泡，可以证明 CO2与 NaOH发生反应 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 40 分）分） 16. 2022年 4 月 16日，神舟十三号安全回家。 （1）飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将_能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉（3MgO 2SiO2 2H2O） 、酚醛树脂微球等，其中属于无机材料的是_。 （2）航空食品共有 120 多种，米饭、牛肉、水果中能为航天员提供糖类是_；早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是_。 （3）太空课堂直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7

9、） ，柠檬酸中碳、氢、氧原子的个数比为_，其中_元素含量最高。 （4）空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜，只有体积较小的水分子透过，从而实现水再生，这种净水原理类似于实验室的_操作：部分再生水用于制氧，水电解器中正极产生的气体为_。 17. 实验是科学探究的重要方法。 （1）标号仪器名称为_。 （2）实验室用 A装置制取氧气的方程式为_。将反应生成的氧气通入 C中，使其接触到底部的白磷，可观察到的现象为_，试管中 80热水的作用为_。 （3）实验室需制备纯净、干燥的 H2，选用装置 B、E组合。己知 Zn 粒中含有 ZnS 杂质。 组合中 B装置可以用 D装置代替，D的优点为_。D装置中反

10、应的方程式为_、2442ZnS+H SO =ZnSO +H S 。产生 H2S 的反应属于_基本反应类型。 E 装置甲瓶中盛放 NaOH溶液，其作用为_。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如题图-1 所示。 物质 A 的化学式为_，SO3发生化合反应转化为物质 C，该反应的方程式为_，物质 C 的一种用途为_。 若物质 D的溶液为蓝色，则 D与 Fe 反应的方程式为_。 晋代葛洪所著抱朴子中记载“丹砂烧之成水银”，图-2 为该反应微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的方程式为_，保持丁物质化学性质的最小微粒为_。 （2

11、） 向 20g 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为 3.65%的稀盐酸， 并不断搅拌， 反应图示如下。 该反应中实际参加反应的微粒为_（填化学用语） ：由如图-3 可推知实验中的现象为_，若要验证反应后稀盐酸有剩余，可选用下列_（填字母） 。 a.CuO 粉末 b.KOH溶液 c.pH计 d.AgNO3溶液 随着稀盐酸的加入，溶液的 pH变化如图-4 所示。计算 NaOH 溶液的溶质质量分数_。 （写出详细计算过程） 19. 化学兴趣小组同学将镁条放入盛有 NH4Cl溶液的试管中， 微热后发现产生无色气体， 还生成白色沉淀。 【提出问题】问题一：气体有什么成分？ 问题二：白色沉淀有什么

12、成分？ 【查阅资料】 氯化铵溶液显酸性。 无水硫酸铜吸水变蓝。 Mg（OH）2受热分解成 MgO 和 H2O：碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热分解生成 MgO和 HCl气体。 实验一：探究气体的成分 【作出猜想】气体可能含有 NH3，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有_。 【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸_，证明气体中含有 NH3。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用下图装置进行实验，证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为_，加热前先通入气体，目的为_。 实验二：探究白色沉淀的成分 【作出猜想】白色沉淀可能含 Mg、Mg（

13、OH）2或 Mg（OH）Cl中的一种或多种 【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入_（填物质名称） ，观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含 Mg。 丙同学另取 6g 白色沉淀，置于上图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为 4g。通过推算可知白色沉淀的成分为_。 【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝【Al2（OH）Cl5】是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂，则此反应的方程式为_。 20. 铁红 （Fe2O3） 常用于油漆、 油墨及橡胶工业。 工业上以一定质量的疏铁矿烧渣 （主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4，另含少量难溶

14、杂质）为主要原料，制备铁红的一种工艺流程如图-1。 （1）工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为_。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是：_。 （2）过滤 1处所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、_。 （3）“沉淀”过程中控制 NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2 所示。 硫铁矿烧渣中铁元素质量_制得的铁红中铁元素质量（填“”、“”、“”或“=”） 。 沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是_。 【答案】 （1） . 增大接触面积加快反应#促进反应 . 浪费硫酸#后续需要更多的氨水 （2）Fe3+、H+ （3） . . 温度过高，浓氨水挥发，使产

15、率降低#温度升高碳酸氢铵分解使产率降低 【解析】 【小问 1 详解】 将硫铁矿烧渣先进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率或者促进反应； “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则会增加沉淀过程中氨水的用量或者浪费硫酸； 【小问 2 详解】 Fe2O3、 Fe3O4与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁， 且溶液中含有过量的硫酸， 故溶液中含有的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+； 【小问 3 详解】 根据图中信息可知，当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，故硫铁矿烧渣中铁元素质量大于制得的铁红中铁元素质量； 沉淀过程中温度不宜过高主要是温度升高，碳酸氢铵分解使产率降低或者温度过高，浓氨水挥发，使产率降低。