2022年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试卷（含答案解析）

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1、20222022 年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试卷卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 As-75 选择题选择题 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1. 习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式。” 以下不符合该理念的是 A. 尽量用一次性木筷 B. 节约用水 C. 垃圾分类 D. 光盘行动 2. 中国传统文化艺术源远流长，下列明显涉及化学变化的是 A. 编扎风筝 B. 湿法炼铜 C.

2、 雕剪窗花 D. 捏制泥人 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氯化钙 D. 石墨 4. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） A. 柠檬 2.22.4 B. 鸡蛋清 7.68.0 C. 牛奶 6.36.6 D. 西红柿 4.04.4 5. 下图所示实验操作，正确是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液 pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 6. 下列物质中，不需要密封保存的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐 D. 苛性钠 7. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒25(V O )中钒元素的化合价为（ ） A. 3 B. 5 C. 3 D.

3、1 8. 下列符号表示 2 个氧原子的是 A. 2O2 B. O2 C. H2O2 D. 2O 9. 强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是( ) A. 加油站内，禁止接打手机 B. 电器着火，马上用水浇灭 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离 10. 随着 5G手机的普及，高性能的氮化镓（GaN）充电器应运而生。高温下镓与氨气（NH3）可发生置换反应生成氮化镓，已知镓元素在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法中正确的 A. 镓的相对原子质量为 69.72 B. N元素的原子序数 14 C. N和 Ga均属于金属元素 D. 氮化镓为氧化物

4、11. 下列关于 S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应的硫与氧气的质量比是 2:1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1 12. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 醋酸显酸性，可用于除水垢 B. 干冰易升华，可用于人工降雨 C. 金刚石硬度大，可用作钻探机钻头 D. 氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤 13. 以下说法不正确的是（ ） A. 中和反应一定生成氧化物 B. 置换反应一定能生成单质 C. 盐溶液一定显中性 D. 酸和碱中一定含有氢元素 14.

5、 粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚(化学式为 C8H8O)。下列说法不正确的是 A. 对乙烯基苯酚属于化合物 B. 对乙烯基苯酚由 3 种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D. 对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成 15. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法不正确的是 A. Y 代表的物质类别是“碱” B. Fe 在 O2中燃烧所得产物为 X C. FeSO4Fe（OH）3的过程中 Fe 元素的化合价升高 D. FeO 可与稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2O 16. 下列有关化学学科观念的说法错误的是 A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收

6、热量，温度下降 B. 守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同 17. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量是 24 B. 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 C. 反应前后分子总数不变 D. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 18. 已知 KNO3的溶解度如表所示。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 下列说法不正确的是 A

7、. 20时，向 100g 水中加入 35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 135g B. 1070时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C. 1070时，升高温度能将恰好饱和的 KNO3溶液转化为不饱和溶液 D. 30时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为45.8100%145.8 19. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别烧碱和食盐 取固体加水，并测定溶液的温度 B 检验氧气否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味 D 除去 CO2中混有的 CO 气体 通入 O2，点燃 A. A B. B C.

8、 C D. D 20. 一定质量的 CH4可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O与 O2反应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. M 中铜元素的化合价比 Cu2O 中的高 B. 理论上反应每生成 44gCO2，同时生成 36gH2O C. 理论上每 16gCH4参与反应，最终消耗 32gO2 D. 过程可将 CH4中的部分能量储存于 Cu2O中 非选择题非选择题 21. 化学与生活、生产息息相关。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用； （2）新冠肺炎疫情防控期间，75%的医用消毒酒精，其溶质是_（写化学式） ，酒精能使

9、病毒的蛋白质发生_（填“盐析”或“变性”） ，有效杀灭病毒。 （3）“胃酸过多症”在临床上可表现为反酸、烧心等症状，严重者可见到消化不良甚至于器质性病变。医学上，可以用含有 （填序号）成分的药物治疗“胃酸过多症”。 A. NaOH B. CaO C. NaHCO3 （4）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致 (填字母)。 A. 侏儒症 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 佝偻病 （5）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与_有关； 。 （6）皮蛋是大家喜欢食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱

10、性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点_(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。 （7）某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是_(填序号)。 分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 原子质量 （8）若要测定宝应湖水的酸碱度，最适宜的是 (填字母序号)。 A. 紫色石蕊溶液 B. 无色酚酞溶液 C. pH试纸 22. 2022年 2 月 4 日，第二十四届冬奥会北京隆重举行。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和，打造了一届绿色奥运和科技奥运。 （1） 北京 2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色， 其造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯， 借“长信”之意，表达人

11、们对光明与希望的追求和向往。 火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为_（化成最简整数比） 。 丙烷（C3H8）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为_。 （2）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。 火炬采用氢气作燃料， 体现绿色办奥的理念， 氢气燃料实现“零排放”的原因是_ （用化学方程式解释） 。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_。 火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的 1/4 左右，但是强度是钢的 79 倍。下列材料中，属于复合材料的是_（填序号） 。 A聚乙烯 B玻璃钢 C黄铜 火炬

12、“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在 1000的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是_（填序号） A密度小 B耐高温 C导电性好 （3）.国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材 2800 吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是_。写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的化学方程式_。 .国家速滑馆“冰丝带”采用的是 CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。 对 CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_。 二

13、氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是_（填一种） 。 （4）冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”。 所有场馆全部绿电供应，绿电来源于_（填序号） 。 A太阳能 B. 燃煤 C. 风能 冬奥会期间运行着超过 1000辆氢能源车， 目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点， 一种镁铜合金可用于储氢。 将镁、 铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。 在熔炼时须通入氩气， 其目的是_。 350时， 该镁铜合金与氢气反应， 生成了一种仅含镁、 氢两种元素的化合物， 该化合物的相对分子质量小于 48，氢元素的质量分数约为 7.7%，请写出该化合物的化学式_。 （5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜

14、单突出“中国年味” 美食香气四溢，微观角度解释其原因是_。 早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是_。 午餐中的下列食品，富含维生素的是_（填序号） 。 A西湖醋鱼 B. 苏式汤面 C. 清炒莴笋 23. 请结合下图回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称： _，_。 （2）利用装置_ (填字母)和 E 的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为_。 （3）实验室用石灰石与盐酸制取 CO2，装置可选用 B 或 C，装置 C 与 B 相比较，其优点是_，若用 E 收集二氧化碳，验满方法是_。 （4）将上述制得的 CO2通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是_。 将气体

15、依次通过装置 G、H、I 后，发现 H 中溶液不变浑浊，I 中溶液变浑浊。则装置 G 中 X 溶液为_。(填序号) A饱和 NaHCO3溶液 B饱和 Na2CO3溶液 C饱和 NaOH 溶液 装置 I 中发生反应的化学方程式是_。 （5）块状电石(CaC2)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C2H2)气体。实验室制取乙炔气体需控制化学反应速率，则选用的发生装置是_ (填字母)，实验室用装置 D 收集乙炔气体，气体应从_ (选填“a”或“b” )进入。 24. 化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。 注： 升高温度可以加快反应速率。 稀硫酸与 H2O2的混合溶液可以将

16、Cu转变为 CuSO4。 H2O2受热易分解为 H2O和 O2。 （1）在实验室中进行该操作 A 时,玻璃棒的作用是_，使用时的玻璃棒下端应放在过滤器内的_上。 （2）“溶解”过程中发生的反应为 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+ 2H2O。溶解时可观察到的实验现象是_。 （3）“置换”过程中发生的化学反应方程式为_ 。 （4）“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是_。 （5）化学小组为了研究“溶解”时适宜的反应条件，进行如下探究。 实验编烧杯中所加试剂及其用量 反应 反应 溶解的金号 粉碎后的含铜废电路板 稀硫酸与 H2O2的混合溶液 温度 时间 属 Cu 的质量 a 30g 1

17、00mL 400C 10minn 0.54g b 30g 100mL 600C 10min 0.42g c 30g 100mL 400C 5 min 0.25g 实验 a、c 的目的是探究反应_对溶解的 Cu的质量的影响。 实验 b溶解的 Cu的质量比实验 a的小，主要原因是_。 25. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣 （成分为砷、 锌、 锡和铅等） 分离出锌锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体 （342Na AsO 12H O） 。其工艺流程如下。 已知。 砷酸钠晶体有毒性 “浸出液”呈碱性，其主要成分为 Na3AsO4

18、和 NaAsO2 回答下列问题。 （1）焙烧前需要将“选择浸 Zn”后的固体与碳酸钠固体充分混合，其目的是_。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为_；_。 （3）“焙烧”时生成 Na3AsO4的化学方程式为 4As + 6Na2CO3 + 5O2 = 4Na3AsO4 + 6_。 （4）“氧化”过程中若使用 H2O2作氧化剂，将 NaAsO2氧化为 Na3AsO4。其中 H2O2的加入速度既不能太快也不能太慢，不能太快原因是_；不能太慢的原因是_。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、_、过滤洗涤、干燥。 （6）储存砷酸钠晶体时应张

19、贴的危险品标志为 （填选项字母） 。 A. B. C. D. （7）若 m1Kg 的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为 ）经过上述工艺流程最后制得 m2Kg Na3AsO412H2O 晶体， 则砷酸钠晶体的产率为_%。 （用含有 m1、 m2的式子表示， 产率m=100%m实际理论； Na3AsO412H2O 的相对分子质量是 424） 。 20222022 年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试卷卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 As-75 选择题选择题 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小

20、题单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1. 习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式。” 以下不符合该理念的是 A. 尽量用一次性木筷 B. 节约用水 C. 垃圾分类 D. 光盘行动 【答案】A 【解析】 【详解】A、尽量用一次性木筷，会造成资源浪费，不符合该理念，符合题意； B、节约用水，可以保护水资源，符合该理念，不符合题意； C、垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合该理念，不符合题意； D、光盘行动，可以节约资源，符合该理念，不符合题意。 故选 A。 2. 中国传统文化艺术源远流长，下列明显涉及化

21、学变化的是 A. 编扎风筝 B. 湿法炼铜 C. 雕剪窗花 D. 捏制泥人 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、编扎风筝过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、湿法炼铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化； C、雕剪窗花过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、捏制泥人过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选 B。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氯化钙 D. 石墨 【答案

22、】C 【解析】 【详解】A、氦气由氦原子构成，故 A 不正确； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故 B 不正确； C、氯化钙由氯离子和钙离子构成，故 C 正确； D、石墨由碳原子构成，故 D 不正确。故选 C。 4. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） A. 柠檬 2.22.4 B. 鸡蛋清 7.68.0 C. 牛奶 6.36.6 D. 西红柿 4.04.4 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【

23、详解】根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，柠檬汁的 pH 最小，酸性最强。 故选 A。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键。 5. 下图所示实验操作，正确的是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液 pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误； B、选项测量溶液 pH 时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误； C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误； D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。 故答案 D 6. 下列物质中，

24、不需要密封保存的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐 D. 苛性钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸在空气中易吸水而导致浓度变小，需要密封保存，故 A 选项不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，需要密封保存，故 B 选项不符合题意； C、食盐，即氯化钠，氯化钠在空气不易发生变化，不需要密封保存，故 C 选项符合题意； D、苛性钠，即氢氧化钠，氢氧化钠易潮解并与空气中的二氧化碳发生反应碳酸钠和水，需要密封保存，故D 选项不符合题意。 故选 C。 7. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒25(V O )中钒元素的化合价为（ ） A. 3 B. 5 C.

25、 3 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】25(V O )中氧元素的化合价为-2 价， 设钒元素的化合价为 x， 根据化合价的代数和为 0,2x+ （-2） 5=0，解得 x=+5.故选 B。 【点睛】化合物中各元素的化合价的代数和为 0. 8. 下列符号表示 2 个氧原子的是 A. 2O2 B. O2 C. H2O2 D. 2O 【答案】D 【解析】 【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 2 个氧原子，就可表示为：2O。 故选：D。 9. 强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是( ) A. 加油站内，禁止接打手机

26、B. 电器着火，马上用水浇灭 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离 【答案】A 【解析】 【详解】A、接打手机会产生电火花引起火灾，此时给车加油不安全，正确； B、生活中的水能导电，因此电器着火不能用水浇灭，错误； C、打开门窗，会使室内空气对流，为燃烧反而提供了更多的氧气，燃烧会更旺，错误； D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，错误。 故选 A。 10. 随着 5G手机的普及，高性能的氮化镓（GaN）充电器应运而生。高温下镓与氨气（NH3）可发生置换反应生成氮化镓，已知镓元素在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法中正确

27、的 A. 镓的相对原子质量为 69.72 B. N元素的原子序数 14 C. N和 Ga均属于金属元素 D. 氮化镓为氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、根据题中信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为 69.72，此选项正确； B、根据题中信息可知，左上角的数字表示原子序数，N 元素的原子序数 31，此选项错误； C、Ga 属于金属元素，N属于非金属元素，此选项错误； D、氧化物是由两种元素组成化合物，其中一种元素是氧元素。氮化镓中不含氧元素，不是氧化物，此选项错误。 故选 A。 11. 下列关于 S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A. 表示硫与氧气

28、在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应的硫与氧气的质量比是 2:1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述； B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是 1:1，原选项是错误的叙述， ； C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述； D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1，是正确的叙述；故选B。 12. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 醋酸显酸性，可

29、用于除水垢 B. 干冰易升华，可用于人工降雨 C. 金刚石硬度大，可用作钻探机钻头 D. 氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸显酸性，可用于除水垢，此选项正确； B、干冰易升华，从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，可用于人工降雨，此选项正确； C、金刚石硬度大，可用作钻探机钻头，此选项正确； D、氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。 故选 D。 13. 以下说法不正确的是（ ） A. 中和反应一定生成氧化物 B. 置换反应一定能生成单质 C. 盐溶液一定显中性 D. 酸和碱中一定含有氢元

30、素 【答案】C 【解析】 【详解】 A、 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， 反应物是酸和碱， 生成物是盐和水， 水属于氧化物，则中和反应一定生成氧化物，故选项说法正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定能生成单质，故选项说法正确； C、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误； D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；则酸和碱中一定含有氢元素，故选项说法正确。 故选 C。 14. 粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚(化学式为 C8H8O)。下列说法不正

31、确的是 A. 对乙烯基苯酚属于化合物 B. 对乙烯基苯酚由 3 种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D. 对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，对乙烯基苯酚是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧 3 种元素组成，正确； C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素质量比为(12 8):8:16=12:1:2，故碳元素的质量分数最大，正确； D、分子是由原子构成的，1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成，错误。 故选 D。 15. 如图是铁及其化合物的

32、价类图。下列说法不正确的是 A. Y代表的物质类别是“碱” B. Fe 在 O2中燃烧所得产物为 X C. FeSO4Fe（OH）3的过程中 Fe 元素的化合价升高 D. FeO 可与稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，Y对应的 Fe(OH)3、Fe(OH)2是金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，所以 Y 代表的物质类别是“碱”，选项正确； B、由图可知，X属于氧化物，其中铁元素的化合价为+3 价，根据化合物中元素的化合价为代数和为零，则X 是氧化铁，而 Fe 在 O2中燃烧所得产物是四氧化三铁，选项错误； C、FeSO4中铁元素的化

33、合价为+2价，Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3 价，即 FeSO4Fe（OH）3的过程中Fe 元素的化合价升高，选项正确； D、酸与金属氧化物反应生成盐和水，反应属于复分解反应，各元素的化合价保持不变，所以 FeO 可与稀H2SO4反应生成 FeSO4和 H2O，选项正确，故选 B。 16. 下列有关化学学科观念的说法错误的是 A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降 B. 守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因分子结构不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液

34、温度降低，不符合题意； B、铜丝在空气中加热，生成固体的质量等于参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量，故反应前后固体质量不相等，符合题意； C、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，不符合题意； D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。 故选 B。 17. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量是 24 B. 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 C. 反应前后分子总数不变 D. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据图

35、例，可用化学方程式表示上述反应：CO23H2一定条件CH3OHH2O 【详解】A、丙为 CH3OH，其相对分子质量为124 1 1632 ，故 A错误； B、由分析知该反应中甲和乙的质量比为12 16 2: 3 1 222:3 （），故 B正确; C、由分析中化学方程式可知，反应前分子总数为 4，反应后分子总数 2，故 C错误； D、由分析中化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故 D错误； 故选 B 18. 已知 KNO3的溶解度如表所示。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 下列说法不

36、正确的是 A. 20时，向 100g水中加入 35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 135g B. 1070时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C. 1070时，升高温度能将恰好饱和的 KNO3溶液转化为不饱和溶液 D. 30时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为45.8100%145.8 【答案】A 【解析】 【详解】 A、 20时， 硝酸钾的溶解度是 31.6g， 故向 100g 水中加入 35g KNO3， 充分搅拌， 最多能溶解 31.6g的硝酸钾，故所得溶液质量为 131.6g，故 A 错误； B、由溶解度表可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故 B 正确； C、

37、KNO3的溶解度随温度的升高而增大， 故通过升高温度， 能将恰好饱和的 KNO3溶液转化为不饱和溶液，故 C 正确； D、 30时， 硝酸钾的溶解度是45.8g， 故30时， 饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为45.8g100%100g45.8g，故 D 正确。 故选 A。 19. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别烧碱和食盐 取固体加水，并测定溶液的温度 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味 D 除去 CO2中混有CO 气体 通入 O2，点燃 A. A B. B C. C D. D 【答

38、案】D 【解析】 【详解】A、区别烧碱和食盐，取固体加水，测定温度，烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠溶解过程中释放热量，溶液温度升高，食盐即氯化钠，溶解过程中，没有热量释放，溶液温度不变，可以达到实验目的； B、 检验氧气是否收集满， 将带火星的木条放在集气瓶口， 根据氧气支持燃烧， 可以通过观察是否复燃判断，可以达到目的； C、区别羊毛和化纤布料，取样燃烧，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有羽毛烧焦味，化纤布料燃烧有特殊的气味，可以区别； D、除去 CO2中混有的 CO 气体，CO2含量多 CO 含量少，CO2不支持燃烧，无法点燃除杂，不能达到实验目的； 故选 D。 20. 一定质量的 CH4可与

39、常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O与 O2反应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. M 中铜元素的化合价比 Cu2O 中的高 B. 理论上反应每生成 44gCO2，同时生成 36gH2O C. 理论上每 16gCH4参与反应，最终消耗 32gO2 D. 过程可将 CH4中的部分能量储存于 Cu2O中 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物质转化和计算。 【详解】A、M 根据题意可知是化合物，因此是氧化铜，铜的化合价是+2 价，氧化亚铜中铜元素的化合价为+1 价，因此 A不符合题意； B、44g二氧化碳中碳元素质量是1244g10

40、0%=12g44，含有 12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是412g100%=4g12，则生成水的质量为：24g100%=36g18复，故 B 不符合题意； C、16g甲烷中碳元素质量：1216g100%=12g16，氢元素质量：16g-12g=4g，结合 B 中分析可知，16g甲烷反应时，生成 44g 二氧化碳、36g 水，其中氧元素质量：321644g100%+32g100%=64g4418，氧化铜中的铜元素完全转化到氧化亚铜中，由 CuO和 Cu2O 可知，氧化铜中的氧元素一半转化到水和二氧化碳中，一半转化到氧化亚铜中，因此氧化亚铜中氧元素质量也是 64g，反应生成氧化亚铜质量：1664

41、g100%=576g144，设氧化亚铜完全反应需要氧气的质量为 x，222Cu O+O4CuO288325762883257664xxxg一定条件 即理论上消耗氧气的质量是 64g，故 C符合题意； D、一定质量的 CH4可与氧化铜反应，同时放出少量热量，将所得产物 Cu2O与 O2反应又生成氧化铜，同时放出较多热量，由放出热量多少可知，过程可将 CH4中的部分能量储存于 Cu2O中，故 D不符合题意； 故选：C。 【点睛】本题难度较大，需要根据题中信息判断反应，再结合量进行计算。 非选择题非选择题 21. 化学与生活、生产息息相关。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用； （2）新

42、冠肺炎疫情防控期间，75%的医用消毒酒精，其溶质是_（写化学式） ，酒精能使病毒的蛋白质发生_（填“盐析”或“变性”） ，有效杀灭病毒。 （3）“胃酸过多症”在临床上可表现为反酸、烧心等症状，严重者可见到消化不良甚至于器质性病变。医学上，可以用含有 （填序号）成分的药物治疗“胃酸过多症”。 A. NaOH B. CaO C. NaHCO3 （4）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致 (填字母)。 A. 侏儒症 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 佝偻病 （5）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与_有关； 。 （6）皮蛋是大家喜

43、欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点_(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。 （7）某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是_(填序号)。 分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 原子质量 （8）若要测定宝应湖水的酸碱度，最适宜的是 (填字母序号)。 A. 紫色石蕊溶液 B. 无色酚酞溶液 C. pH试纸 【答案】 （1）乳化 （2） . C2H5OH . 变性 （3）C （4）D （5）压强 （6）食醋 （7） （8）C 【解析】 【小问 1 详解】 用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作

44、用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走； 【小问 2 详解】 75%的医用消毒酒精，其溶质是 C2H5OH，酒精能使病毒的蛋白质发生变性，有效杀死病毒； 【小问 3 详解】 胃酸的主要成分是盐酸 A、盐酸与氢氧化钠化钠发生中和反应生成盐和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠显弱碱性，可用于治疗胃酸过多； 答案：C； 【小问 4 详解】 青少年缺钙会导致佝偻病； 答案：D； 【小问 5 详解】 影响气体溶解度大小的因素有温度和压强，打开汽水瓶盖，汽水会自

45、动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关； 【小问 6 详解】 皮蛋显碱性，可用酸性物质食醋中和； 【小问 7 详解】 依据质量守恒定律：化学变化前后原子的个数、种类、质量不变，元素的种类、质量不变，分子的种类改变，分子的个数可能不变； 答案：； 【小问 8 详解】 酸碱度是指酸碱的强弱程度 A、紫色石蕊溶液可以判定溶液的酸碱中性，不能测定溶液的酸碱强弱程度； B、无色酚酞溶液可以判定碱性溶液，不能判定溶液的中性或酸性； C、pH是指可以测定溶液的酸碱强弱程度； 答案：C。 22. 2022年 2 月 4 日，第二十四届冬奥会在北京隆重举行。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和，打造

46、了一届绿色奥运和科技奥运。 （1） 北京 2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色， 其造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯， 借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。 火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为_（化成最简整数比） 。 丙烷（C3H8）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为_。 （2）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。 火炬采用氢气作燃料， 体现绿色办奥的理念， 氢气燃料实现“零排放”的原因是_ （用化学方程式解释） 。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_。 火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成

47、的碳纤维复合材料，质量只有钢的 1/4 左右，但是强度是钢的 79 倍。下列材料中，属于复合材料的是_（填序号） 。 A聚乙烯 B玻璃钢 C黄铜 火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在 1000的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是_（填序号） A密度小 B耐高温 C导电性好 （3）.国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材 2800 吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是_。写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的化学方程式_。 .国家速滑馆“冰丝带”采用的是

48、 CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。 对 CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_。 二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是_（填一种） 。 （4）冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”。 所有场馆全部绿电供应，绿电来源于_（填序号） 。 A太阳能 B. 燃煤 C. 风能 冬奥会期间运行着超过 1000辆氢能源车， 目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点， 一种镁铜合金可用于储氢。 将镁、 铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。 在熔炼时须通入氩气， 其目的是_。 350时， 该镁铜合金与氢气反应， 生成了一种仅含镁、

49、氢两种元素的化合物， 该化合物的相对分子质量小于 48，氢元素的质量分数约为 7.7%，请写出该化合物的化学式_。 （5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味” 美食香气四溢，微观角度解释其原因是_。 早餐中清水牛肉，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是_。 午餐中的下列食品，富含维生素的是_（填序号） 。 A西湖醋鱼 B. 苏式汤面 C. 清炒莴笋 【答案】 （1） . 9：2 . C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O （2） . 2H2+O2点燃2H2O . 移走可燃物 . B . C （3） . 铁与氧气、水充分接触 . Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 . 分

50、子间的间隔与排列方式 . 灭火 （4） . AC . 作保护气 . MgH2 （5） . 分子在不断地运动 . 蛋白质 . C 【解析】 【小问 1 详解】 丙烷中碳元素与氢元素的质量比=（123） ： （18）=9：2，故填 9：2。 丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O。 【小问 2 详解】 氢气燃料实现“零排放”的原因是氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水， 没有生成有害气体与烟尘， 故反应的化学方程式写为：2H2+O2点燃2H2O； 关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是移走可燃物，可燃物不再与氧气接触，