2022年江苏省南通市崇川区中考二模化学试卷（含答案解析）

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1、20222022 年江苏省南通市崇川区中考二模化学试年江苏省南通市崇川区中考二模化学试卷卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 I-127 第第卷（选择题卷（选择题 共共 40分）分） 1. 化学与生活和生产关系密切。下列说法错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血 B. 新鲜的蔬菜中富含维生素 C. 使用可降解塑料有利于减少白色污染 D. 为提高农作物的产量，应大量施用化肥 2. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 蒸馏水和自来水都属于纯净物 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 体积分数为

2、75%的酒精溶液中的溶质是水 3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 称取一定质量粗盐 4. 古人所用夹瓷盏（如下图）被称为省油灯，以棉绳为灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法错误是 A. 棉花属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程涉及化学变化 C. 利用洗涤剂乳化功能可洗去夹瓷盏表面油污 D. 使用时须及时添加冷水，其目的是降低油的着火点 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铝具有较好的延展性，可用于制作电线 B. 金刚石的硬度很大，可用于切割 C. Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D. 生石灰与水反应放热

3、，可作自热食品的发热包 6. 下列关于空气的说法正确的是 A. 可利用红磷测定空气里氧气的含量 B. 氧气约占空气总质量的 21% C. 物质与氧气发生的反应都是化合反应 D. 可用向下排空气法收集氧气 7. 碳是人类接触和利用最多的元素之一。下列与碳有关的说法正确的是 A. 煤炉上放一盆水可防止 CO 中毒 B. CO2在一定条件下可转化为 CO C. 干冰升华时，分子之间的间隔变小 D. 空气中二氧化碳含量过高会形成酸雨 8. 2022年3月23日， 神州十三号乘组航天员王亚平在太空进行了一次“冰雪”实验。 实验所用醋酸钠在20、60时溶解度分别为 124g、140g。20时在烧杯中按下表

4、配制溶液。下列有关说法错误是 实验编号 醋酸钠的质量/g 100 120 140 160 水的质量/g 100 100 100 100 A. 实验中溶液的质量分数为 50% B. 实验中溶液为不饱和溶液 C. 实验溶质和溶剂的质量比为 7：5 D. 加热实验烧杯内物质至 60，溶液质量增大 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 N2中混有的少量 O2 将混合气体缓缓通过灼热的铜网 B 除去 NaNO3溶液中混有的少量NaCl 向混有少量 NaCl的 NaNO3溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后过滤 C 鉴别 NH4NO3和 NaCl 固体 分别取样，

5、加水溶解，测量温度变化 D 证明蜡烛中含有碳元素 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成 A. A B. B C. C D. D 10. 称取 50.70gMnSO4nH2O（相对分子质量为 151+18n）样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示 （图中各点对应固体均为纯净物） ， 其中 AB发生反应：4242MnSOnH OMnSO +nH O。下列说法不正确的是 A. n=1 B. CD发生的反应为：422MnSOMnO +SO C. EF过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐增大 D. F点对应的固体为 MnO 第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 110 分）分）

6、 第第卷共卷共 16 小题，共小题，共 110 分。第分。第 21至至 25 题为化学试题，第题为化学试题，第 26 至至 37 题为物理试题。答案请题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。按要求书写在答题纸上。 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 图中 x的值为_。 一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为_。 氯气和氟单质分别与氢气反应生成 HCl和 HFHCl、HF中氯与氟均为_价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：_。 （2）BaCl2溶液和 NaHSO4溶液反应的示意图如图 1所示。该反应中

7、实际参加反应的离子是_。 （3）氯及其化合物的“化合价物质类别”关系如图 2所示。 物质 X 可用于净水，其化学式为_。 KClO3转化为物质 Y的反应可用于实验室制氧气，该反应的化学方程式为_。 12. 碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去） ： 已知：Na2CO3溶液的 pH大于 7。碱性条件下 CuSO4转化为 Cu（OH）2沉淀。 （1）一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为22Cu S+2O2CuO+X高温，则 X 的化学式为_。为提高“

8、焙烧”效果，可采取的措施有_（任写一种） 。 （2）“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的_反应。 （3）“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3H2O）发生的反应为_（用化学方程式表示） 。 （4）“沉淀”过程中，应将 Na2CO3溶液加入 CuSO4溶液中，其原因是_。 （5）该流程中可循环利用的物质是_。 13. 铁的冶炼和利用是学习和研究化学的重要课题。 （1）铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。 “燃烧室”中 CH4作用是_。 “还原反应室”内 H2与 Fe2O3反应的化学方程式为_。 （2）铁在古代的利用 梦溪笔谈中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描

9、述了古人锻造宝剑的技法。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的_（填“大”或“小”） 。 为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密氧化膜，其防锈原理是_。 （3）铁在现代的利用。 铁炭混合物 （铁屑和活性炭的混合物） 可用于处理含有 Pb(NO3)2和 Zn(NO3)2的工业废水。 在相同条件下，总质量相同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，与其所含铁的质量分数有关。 铁炭混合物中铁的质量分数为 100%时，水中的 Pb2+能被除去，而 Zn2+不能被除去。写出 Fe 与 Pb(NO3)2反应的化学方程式_。 铁炭混合物中铁的质量分数为 0时，也能除

10、去少量的重金属离子，其原因是活性炭具有_性。 14. 呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气。学习小组对某呼吸自救器中的制氧剂超氧化钾（KO2）进行探究。 【查阅资料】超氧化钾能与 H2O、CO2等物质发生反应：2224KO +2H O=4KOH+3O ，222324KO +2CO =2K CO +3O I、验证 CO2能与 KO2反应生成 O2 学习小组从未经使用的呼吸自救器中取适量 KO2，采用下图所示装置进行实验。 （1） 装置 A中发生反应的化学方程式是_。 装置 C 中的盛放的物质是_。 装置 E的作用是_。 （2）为确认 CO2能与 KO2反应生成 O2，最后还要进行的实验操作是_。

11、、探究已用呼吸自救器内固体的成分 【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由 KO2、K2CO3、KOH 中的若干种组成。 【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验： 步骤 1 将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解。 步骤 2 向烧杯内滴加 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成；继续滴加 BaCl2溶液至不再产生沉淀；过滤。 步骤 3 向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。 【实验分析】 （1）“步骤 1”中观察到_（填实验现象） ，说明固体中不含 KO2。 （2）“步骤 2”中所加 BaCl2溶液的作用有_。 【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为 K2CO3和

12、 KOH 的混合物。 【拓展延伸】某同学向“步骤 3”的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”。请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程（包括操作和现象） ：_。 、探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量 兴趣小组在设计呼吸器自救时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解的与人体呼吸相关的数据有_（列举一个） 。 15. 过氧乙酸（C2H4O3）溶液是一种高效消毒剂，广泛应用于各种场所的消毒。 （1）过氧乙酸中 C 元素和 H 元素的质量比为_（用最简整数比表示） 。 （2）质量分数为 0.5

13、%的过氧乙酸溶液可用于公共场所的消毒。若将 200g 质量分数为 20%的过氧乙酸溶液稀释为 0.5%的过氧乙酸溶液，需加入_g 水。 （3）以冰醋酸和过氧化氢溶液为原料可制得过氧乙酸。为测定某品牌过氧乙酸消毒液的质量分数，进行如下实验： 步骤 1 取 5g过氧乙酸消毒液，加水稀释成 100mL溶液 A； 步骤 2 取 10mL溶液 A，先除去残余的 H2O2，再加入稍过量的 KI溶液及适量催化剂，摇匀。 （反应原理：243242422422C H O +2KI+H SO =K SO +I +C H O +H O） 步骤 3 以淀粉溶液为指示剂，通过实验测得“步骤 2”中生成 I2的质量为 0

14、.254g。 通过计算确定所取过氧乙酸消毒液的质量分数。_（写计算过程） 20222022 年江苏省南通市崇川区中考二模化学试年江苏省南通市崇川区中考二模化学试卷卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 I-127 第第卷（选择题卷（选择题 共共 40分）分） 1. 化学与生活和生产关系密切。下列说法错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血 B. 新鲜的蔬菜中富含维生素 C. 使用可降解塑料有利于减少白色污染 D. 为提高农作物的产量，应大量施用化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是血红蛋白的重要组成元素，属于缺铁会引起缺铁性贫血，选项正确； B、水果和蔬菜

15、含有大量的维生素，选项正确； C、白色污染是指塑料制品不易分解造成环境污染，故使用可降解塑料有利于减少白色污染，选项正确； D、 为提高农作物的产量， 可以合理地施用化肥， 过量使用既影响农作物正常生长还会造成污染， 选项错误； 答案为：D。 2. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 蒸馏水和自来水都属于纯净物 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 体积分数为 75%的酒精溶液中的溶质是水 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，

16、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项说法不正确； C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故选项说法正确； D、体积分数为 75%的酒精溶液中的溶质是酒精，溶剂是水，故选项说法不正确。 故选 C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 称取一定质量粗盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作不正确，不符合题意； B、检查气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，

17、有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、取用液体时，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；图中操作不正确，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意； 故选 B。 4. 古人所用夹瓷盏（如下图）被称为省油灯，以棉绳为灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法错误的是 A. 棉花属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程涉及化学变化 C. 利用洗涤剂乳化功能可洗去夹瓷盏表面的油污 D. 使用时须及时添加冷水，其目的是降低油的着火点 【答案】D 【解

18、析】 【详解】A、棉花主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故 A 正确； B、夹瓷盏的照明过程，油燃烧，有新物质生成，所以涉及化学变化，故 B 正确； C、洗涤剂具有乳化作用，能将油滴乳化为小珠滴易于洗涤，故 C 正确； D、及时添加水的目的是降低温度，减少油的汽化，从而达到省油的目的，故 D 错误； 故选 D。 5. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 铝具有较好的延展性，可用于制作电线 B. 金刚石的硬度很大，可用于切割 C. Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D. 生石灰与水反应放热，可作自热食品的发热包 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝可用于制作电线主要利

19、用的是铝具有导电性。错误。 B. 金刚石的硬度很大，可用于切割，正确。 C. Ca（OH）2能与酸反应，能减少酸性土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，正确。 D. 生石灰与水反应放热，能用放出的热量加热食物，正确。 故选:A。 6. 下列关于空气说法正确的是 A. 可利用红磷测定空气里氧气的含量 B. 氧气约占空气总质量的 21% C. 物质与氧气发生的反应都是化合反应 D. 可用向下排空气法收集氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，几乎不占空间，使得内外产生气压差，进入集气瓶内水的体积就是消耗氧气的体积，故选项说法正确； B、空气的成分按体积计算，大

20、约是，氮气 78%，氧气 21%，其它成分 1%，而不是氧气约占空气总质量的21%，故选项说法不正确； C、物质与氧气发生的反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应，故选项说法不正确； D、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项说法不正确。 故选 A。 7. 碳是人类接触和利用最多的元素之一。下列与碳有关的说法正确的是 A. 煤炉上放一盆水可防止 CO 中毒 B. CO2在一定条件下可转化为 CO C. 干冰升华时，分子之间的间隔变小 D. 空气中二氧化碳含量过高会形成酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止 C

21、O 中毒，故 A 错误； B、二氧化碳在高温下可被碳还原为一氧化碳，故 B 正确； C、干冰升华时，由固态转化为气态，体积变大，是因为二氧化碳分子之间的间隔变大了，故 C 错误； D、空气中二氧化碳含量过高会形成温室效应，不会形成酸雨，空气中二氧化硫、二氧化氮等含量过高会形成酸雨，故 D 错误； 故选 B。 8. 2022年3月23日， 神州十三号乘组航天员王亚平在太空进行了一次“冰雪”实验。 实验所用醋酸钠在20、60时溶解度分别为 124g、140g。20时在烧杯中按下表配制溶液。下列有关说法错误的是 实验编号 醋酸钠质量/g 100 120 140 160 水的质量/g 100 100

22、100 100 A. 实验中溶液的质量分数为 50% B. 实验中溶液为不饱和溶液 C. 实验溶质和溶剂的质量比为 7：5 D. 加热实验烧杯内物质至 60，溶液质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、20时醋酸钠的溶解度为 124g，加入醋酸钠 100g 能够全部溶解形成不饱和溶液，则溶质质量分数为100g 100%=50%100g+100g，故 A正确，不符合题意； B、20时醋酸钠的溶解度为 124g，加入醋酸钠 120g 能够全部溶解形成不饱和溶液，故 B正确，不符合题意； C、20时醋酸钠的溶解度为 124g，加入醋酸钠 140g 不能够全部溶解，只能溶解 124g,形成饱和溶液

23、，溶质和溶剂质量比为 124g：100g=31:25，故 C错误，符合题意； D、加热实验烧杯内物质至 60，醋酸钠溶解度增大，溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，故 D 正确，不符合题意； 故选 C 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 N2中混有的少量 O2 将混合气体缓缓通过灼热的铜网 B 除去 NaNO3溶液中混有的少量NaCl 向混有少量 NaCl的 NaNO3溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后过滤 C 鉴别 NH4NO3和 NaCl 固体 分别取样，加水溶解，测量温度变化 D 证明蜡烛中含有碳元素 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是

24、否有黑色固体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，将混合气体缓缓通过灼热的铜网可以除去氧气不引入新杂质，正确。 B. 硝酸银过量会引入新杂质硝酸银，过滤不能除去硝酸银，错误。 C. 分别取样，加水溶解，测量温度变化，温度降低的是硝酸铵（溶于水吸收热量） ，温度几乎不变的是氯化钠。可以鉴别。正确。 D. 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成，则说明有碳单质生成，化学反应前后元素种类不变，则蜡烛中含有碳元素，正确。 故选:B。 10. 称取 50.70gMnSO4nH2O（相对分子质量为 151+18n）样品

25、置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示 （图中各点对应固体均为纯净物） ， 其中 AB发生反应：4242MnSOnH OMnSO +nH O。下列说法不正确的是 A. n=1 B. CD发生的反应为：422MnSOMnO +SO C. EF过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐增大 D. F点对应的固体为 MnO 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意反应后生成了水，所以固体减少的质量即生成水的质量50.70g45.30g5.40g，则4242OO151 18n18n50.70g5.4gMnSO nHMnSOnH，151 18n50.70gn118n5.40g，选项正确； B、由于

26、硫酸锰加热后会生成二氧化锰和二氧化硫，根据题意 CD 固体质量减少说明发生了该反应，故化学方程式为：422MnSOMnO +SO ，选项正确； C、 由于固体中锰元素质量是守恒的， 而 EF 过程中固体质量减少， 则固体中锰元素的质量分数逐渐增大，选项正确； D、 根据锰元素质量不变， 则锰元素质量是：5550.70g100%16.5g169， 若 F 点对应的固体为 MnO，则氧化锰质量为：5516.5g100%21.3g71，与图中所示 22.90g 不符，故选项错误； 答案为：D。 第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 110 分）分） 第第卷共卷共 16 小题，共小题，共 110 分。

27、第分。第 21至至 25 题为化学试题，第题为化学试题，第 26 至至 37 题为物理试题。答案请题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。按要求书写在答题纸上。 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 图中 x的值为_。 一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为_。 氯气和氟单质分别与氢气反应生成 HCl和 HFHCl、HF中氯与氟均为_价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：_。 （2）BaCl2溶液和 NaHSO4溶液反应的示意图如图 1所示。该反应中实际参加反应的离子是_。 （3）氯及其化合物的“化合

28、价物质类别”关系如图 2所示。 物质 X 可用于净水，其化学式为_。 KClO3转化为物质 Y的反应可用于实验室制氧气，该反应的化学方程式为_。 【答案】 （1） . 9 . Cl- . -1 . 最外层电子数相同 （2）钡离子和硫酸根离子 （3） . ClO2 . 322MnO2KCl2KClO+3O 【解析】 【小问 1 详解】 原子核内质子数等于核外电子数，故 x 的值为 2+7=9； 一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，带一个单位的负电荷的阴离子，该粒子的符号为Cl； 由化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，HCl和 HF中，氢元素均显示+1价，则氯元素和氟元素均为1价；从

29、原子结构上看，氟原子和氯原子的最外层电子数相同均为 6 个电子，在化学反应中均易得到 2 个电子，所以它们化合价相同； 【小问 2 详解】 由氯化钡溶液和硫酸氢钠溶液反应生成的示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是硫酸根离子和钡离子； 【小问 3 详解】 物质 X 可用于净水，且由图示可知，物质 X为氯的氧化物，且化合价为+4价，氧元素化合价为2 价，故其化学式为：2ClO； KClO3转化为物质 Y的反应可用于实验室制氧气，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式为：322MnO2KCl2KClO+3O 。 12. 碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛

30、的应用。以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去） ： 已知：Na2CO3溶液的 pH大于 7。碱性条件下 CuSO4转化为 Cu（OH）2沉淀。 （1）一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为22Cu S+2O2CuO+X高温，则 X 的化学式为_。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有_（任写一种） 。 （2）“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的_反应。 （3）“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3H2O）发生的反应为_（用化学方程式表示） 。 （4）“沉淀”过程中，应将 Na2CO3溶液加入 C

31、uSO4溶液中，其原因是_。 （5）该流程中可循环利用的物质是_。 【答案】 （1） . SO2 . 将辉铜矿粉碎等 （2）复分解 （3）32343+3NHH O=FFeCe(OH)+3NH Cll （4）Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下 CuSO4转化为 Cu（OH）2沉淀 （5）HCl 和 NH3 【解析】 【小问 1 详解】 根据化学方程式可知，反应前有 2 个 Cu，1 个 S，4 个 O，反应后，有 2 个 Cu，2 个 O，则 X 中有 1 个 S，2 个 O，化学式为 SO2；为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施； 【小问 2 详解】 “酸浸”时，氧化铜与盐酸

32、反应生成氯化铜和水，反应方程式为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有水生成，属于复分解反应； 【小问 3 详解】 “沉铁”时，氯化铁与氨水发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl； 【小问 4 详解】 “沉淀”过程中，如果将 CuSO4溶液加入 Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液的 pH 大于 7，显碱性，碱性条件下CuSO4会转化为 Cu（OH）2沉淀，所以应将 Na2CO3溶液加入 CuSO4溶液中； 【小问 5 详解】 由流程图分析可知，HCl 和 NH3是反应物，

33、也是生成物，所以可以可循环利用。 13. 铁的冶炼和利用是学习和研究化学的重要课题。 （1）铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。 “燃烧室”中 CH4的作用是_。 “还原反应室”内 H2与 Fe2O3反应的化学方程式为_。 （2）铁在古代的利用 梦溪笔谈中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描述了古人锻造宝剑的技法。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的_（填“大”或“小”） 。 为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是_。 （3）铁在现代的利用。 铁炭混合物 （铁屑和活性炭的混合物） 可用于处理含有 Pb(N

34、O3)2和 Zn(NO3)2的工业废水。 在相同条件下，总质量相同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，与其所含铁的质量分数有关。 铁炭混合物中铁的质量分数为 100%时，水中的 Pb2+能被除去，而 Zn2+不能被除去。写出 Fe 与 Pb(NO3)2反应的化学方程式_。 铁炭混合物中铁的质量分数为 0时，也能除去少量的重金属离子，其原因是活性炭具有_性。 【答案】 （1） . 燃烧放热，提供冶铁所需高温条件 . 22323H +Fe O3H O+2Fe高温 （2） . 大 . 隔绝氧气和水 （3） 3 23 2Fe+Pb NO=b()NO()Fe+P . 吸附 【解析】 【小问 1 详解】

35、 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出了大量的热，能够给冶铁提供热量，所以“燃烧室”中 CH4燃烧的作用是：燃烧放热，提供冶铁所需高温条件，故填：燃烧放热，提供冶铁所需高温条件； “还原反应室”内 H2与 Fe2O3在高温条件下反应生成水和铁，反应的化学方程式为22323H +Fe O3H O+2Fe高温，故填：22323H +Fe O3H O+2Fe高温； 【小问 2 详解】 合金的硬度比纯金属的硬度大， 所以“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金， 它们的硬度比纯铁的大， 故填：大； 对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水； 【小问 3 详解

36、】 由题干信息可知，Fe 与 Pb(NO3)2反应 Fe(NO3)2和 Pb，反应的化学方程式为3 23 2Fe+Pb NO=b()NO()Fe+P，故填：3 23 2Fe+Pb NO=b()NO()Fe+P； 铁炭混合物中铁的质量分数为 0时，全部是活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附除去少量的重金属离子，故填：吸附。 14. 呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气。学习小组对某呼吸自救器中的制氧剂超氧化钾（KO2）进行探究。 【查阅资料】超氧化钾能与 H2O、CO2等物质发生反应：2224KO +2H O=4KOH+3O ，222324KO +2CO =2K CO +3O I、验证 CO

37、2能与 KO2反应生成 O2 学习小组从未经使用的呼吸自救器中取适量 KO2，采用下图所示装置进行实验。 （1） 装置 A中发生反应的化学方程式是_。 装置 C 中的盛放的物质是_。 装置 E的作用是_。 （2）为确认 CO2能与 KO2反应生成 O2，最后还要进行的实验操作是_。 、探究已用呼吸自救器内固体的成分 【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由 KO2、K2CO3、KOH 中的若干种组成。 【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验： 步骤 1 将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解。 步骤 2 向烧杯内滴加 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成；继续滴加 Ba

38、Cl2溶液至不再产生沉淀；过滤。 步骤 3 向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。 【实验分析】 （1）“步骤 1”中观察到_（填实验现象） ，说明固体中不含 KO2。 （2）“步骤 2”中所加 BaCl2溶液的作用有_。 【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为 K2CO3和 KOH 的混合物。 【拓展延伸】某同学向“步骤 3”的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”。请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程（包括操作和现象） ：_。 、探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量 兴趣小组在设计呼吸器自救时，

39、为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解的与人体呼吸相关的数据有_（列举一个） 。 【答案】 . 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO . 浓硫酸#浓 H2SO4 . 吸收未反应的二氧化碳 . 将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气 . 无气泡产生 . 证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾 . 向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色 . 人体呼出气体中二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等） 【解析】 【详解】I、验证 CO2能与 KO2反应生成 O2 （1）A装置中石灰石（

40、主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，作干燥剂，所以装置 C中的盛放的物质是浓硫酸； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 装置 E 的作用是吸收未反应的二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；浓硫酸；吸收未反应的二氧化碳； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，确认 CO2能与 KO2反应生成 O2，最后还要进行的实验操作是将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气，故填：将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条

41、复燃，证明收集气体为氧气； 、探究已用呼吸自救器内固体的成分 实验分析： （1）KO2能与水反应生成氧气，“步骤 1”中观察到无气泡产生，说明固体中不含 KO2，故填：无气泡产生； （2）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，“步骤 2”中所加 BaCl2溶液的作用是证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾，排除碳酸钾对氢氧化钾检验的干扰，故填：证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾； 拓展延伸：学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”，可以降低氢氧化钠溶液浓度，观察溶液是否变红，具体实验方案为向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色，故填：向上述实

42、验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色； 、探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量 制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解人体呼出气体中二氧化碳的含量，或人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等，故填：人体呼出气体中二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等） 。 15. 过氧乙酸（C2H4O3）溶液是一种高效消毒剂，广泛应用于各种场所的消毒。 （1）过氧乙酸中 C 元素和 H 元素的质量比为_（用最简整数比表示） 。 （2）质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液可用于公共场所的消毒。若将 200g 质量分数为 20%的

43、过氧乙酸溶液稀释为 0.5%的过氧乙酸溶液，需加入_g 水。 （3）以冰醋酸和过氧化氢溶液为原料可制得过氧乙酸。为测定某品牌过氧乙酸消毒液的质量分数，进行如下实验： 步骤 1 取 5g过氧乙酸消毒液，加水稀释成 100mL溶液 A； 步骤 2 取 10mL溶液 A，先除去残余的 H2O2，再加入稍过量的 KI溶液及适量催化剂，摇匀。 （反应原理：243242422422C H O +2KI+H SO =K SO +I +C H O +H O） 步骤 3 以淀粉溶液为指示剂，通过实验测得“步骤 2”中生成 I2的质量为 0.254g。 通过计算确定所取过氧乙酸消毒液的质量分数。_（写计算过程）

44、【答案】 （1）6：1 （2）7800 （3）设过氧乙酸的质量为 x 243242422422762540.25C H O +2KI+H SOK SO+I+C HOgO4+Hx 76=0.254g254x x=0.076g， 所取过氧乙酸消毒液的质量分数0.076g 105g100%=15.2%。 答：所取过氧乙酸消毒液的质量分数为 15.2% 【解析】 【小问 1 详解】 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量 原子个数之比，可得过氧乙酸中，碳、氢元素的质量比为： （12 2） ： （1 4）=6：1； 【小问 2 详解】 设需要水的质量为 a，则：200g 20%=（200g+a） 0.5%，则 a=7800g； 【小问 3 详解】 见答案。