广东省深圳市2021年高一下期末考试化学试卷（含答案）

《广东省深圳市2021年高一下期末考试化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市2021年高一下期末考试化学试卷（含答案）（9页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、广东省深圳市广东省深圳市 2020-2021 学年高一下期末调研考试化学试题学年高一下期末调研考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：共一、选择题：共 20小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 60 分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。合题意的。 1. “祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是 A. 铁锂合金属于金属材料 B. 镁锂合金的硬度比镁的小 C. 碳化硅属于无机非金属材料 D. 碳化硅复合材料具有耐高温的性能 【答案】B 2. 有机化合物在

2、生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 新冠疫苗需要低温储存 B. 土豆用作酿酒的原料 C. 橡胶老化是由于发生了加成反应 D. 氢化植物油可用于生产人造奶油 【答案】C 3. 碳的同位素在考古学和医学上有重要应用。下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 8 的C原子：86C B. 2CaC中碳元素的化合价：-1 C. 4CCl的电子式： D. 乙烯的结构简式：22CH CH 【答案】B 4. 下列变化属于吸热反应的是 A. 2H与2Cl反应 B. KOH与稀硫酸反应 C. Na与2H O反应 D. 22Ba OH8H O与4NH Cl反应 【答案】D 5. 下列生产过程中的主要变化

3、，属于物理变化的是 A. 电解法制取铝 B. 海水提取溴(2Br) C. 煤的气化 D. 石油的分馏 【答案】D 6. 下列物质的分类正确的是 A. 2SiO属于酸性氧化物 B. 3NH属于电解质 C. 4NaHSO属于酸 D. 60C属于烃 【答案】A 7. 下列物质中只含有极性共价键的是 A. 4NH Cl B. NaOH C. 2CO D. 22H O 【答案】C 8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 A称量 B溶解 C定容 D摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 9. 下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是 A. NO B. CuS

4、 C. 3FeCl D. 2Na O 【答案】B 10. 相同质量的Zn与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是 124c H SO/ mol L 温度/C 锌的状态 A 0.1 20 Zn颗粒 B 0.1 35 Zn颗粒 C 0.1 20 Zn粉末 D 1.0 35 Zn粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 11. 黑火药爆炸时的反应为：3222S2KNO3C K SN3CO= 。下列说法错误的是 A. 3KNO是还原剂 B. S元素被还原了 C. 2N是还原产物 D. 每生成21mol CO，转移4mol电子 【答案】A 12. 下列除杂试剂选

5、用正确的一组是 物质(杂质) 除杂试剂 A 22SOH O 碱石灰 B 3NaHCO溶液(23Na CO) 稀盐酸 C Fe粉(Al粉) NaOH溶液 D 424CHC H 酸性4KMnO溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 2Cl溶于水：22ClH O2HClClO B. Mg与稀3HNO反应：22Mg2HMgH C. 3FeCl溶液腐蚀覆铜板：3222FeCu2FeCu D. 442NHSO与2Ba OH溶液反应：2244BaSOBaSO 【答案】C 14. 氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错

6、误的是 A. 分子式为8152C H NO B. 含氧官能团为羧基 C. 能发生取代反应 D. 分子中所有碳原子共平面 【答案】D 15. 设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 21.6g O和3O混合气体中，所含氧原子数目为A0.1N B. 12431mol L AlSO溶液中，所含24SO数目为A3N C. 标准状况下，411.2LCCl中所含氯原子数目为A2N D. 271g Cl与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为A2N 【答案】A 16. 一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为25x25V O +xZn=Zn V O。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是 A

7、. Zn为负极 B. 电子由负极经隔离膜流向正极 C. 正极反应式为2+-25x25V O +xZn+2xe =Zn V O D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 【答案】B 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序数是其周期序数的 2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下 列说法正确的是 A. 离子半径：YZ B. 简单氢化物的沸点：ZW C. 最高价氧化物的水化物的酸性：XW D. 化合物2WZ可用作自来水消毒剂 【答案】D 18. 甲醛(HCHO)与2O在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量历程

8、关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中，甲醛的C H键断裂 C. 2CO中的氧原子全部来自2O D. 化学方程式为222HAHCHOOH OPCO 【答案】C 19. 实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A 分别滴加淀粉溶液 鉴别NaBr和KI溶液 B 用pH试纸分别测定10.1mol L盐酸和醋酸pH 证明酸性：盐酸醋酸 C 向NaOH溶液中滴加几滴3FeCl饱和溶液 制备3Fe OH胶体 D 向反应后溶液中加入少量新制2Cu OH悬浊液，加热 检验蔗糖在稀酸催化下是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 20. 甲

9、烷与水蒸气催化重整的反应为422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)，其能量变化如下图所示。已知断裂1mol O-H键所需的能量是460kJ，则断裂1mol C-H键所需的能量是 A. 414kJ B. 454kJ C. 517kJ D. 529kJ 【答案】A 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 小题，共小题，共 40 分。分。 21. 某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备2SO，并探究2SO与3FeCl溶液的反应。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_，装置中反应的化学方程式为_。 (2)多孔球泡的作用有_、_。 (3)实验开始后，装置中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入

10、2SO，放置一段时间后，中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有2Fe，并进行以下实验验证： 操作 现象 结论 取少量装置中溶液于试管中，先滴加_溶液，再滴加适量22H O溶液，振荡 先无明显现象， 加入22H O溶液后，现象是_ 溶液中含有2Fe (4)为探究装置中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应 ii补充完整。 i. 23223SOFeH OHFe HSO(红棕色)； ii. 232324_Fe HSO_Fe_H O_SO_ (5)为检验反应 ii中生成的24SO，可选用的化学试剂是_。 【答案】 . 圆底烧瓶 . 23242422

11、Na SOH SONa SOSOH O . 增大接触面积，加 快 反 应 速 率 . 防 倒 吸 . KSCN . 溶 液 变 为 红 色 . 2322324Fe HSOFeH OSO2Fe3H . 盐酸酸化的2BaCl溶液 22. 废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题： (1)“操作 1”名称为_。 (2)MnOOH中Mn元素化合价为_。 (3)“煅烧”得到24ZnMn O的化学方程式为_。 (4)物质A的主要成分为_(填化学式)。 (5)预处理后的废旧电池质量为0m，其中Zn元素的质量分数为w，回收得到Zn(s)的质量为1m，则Zn元素的回收率为

12、_(回收率产品中锌元素的质量=100%原料中锌元素的质量)。 (6)氢氧燃料电池选用30% KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为_。 【答案】 . 过滤 . +3 . 242高温ZnO+2MnOOHZnMn O +H O . 23Al O . 10m100%mw . 22H2e2OH2H O 23. 合成氨反应为：223N (g)3H (g)2NH (g)。 一定温度下， 向恒容密闭容器中充入一定量2N和2H。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。 浓度/(1mol L) 2c N 2c H 3c NH 0 1.0 3.0 0 1t 0.8 2t 2.1 (1)1t h时，3c NH=

13、_1mol L。 (2)20t h内，以2N的浓度变化表示反应的平均速率：2v N=_11mol Lh。 (3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)。 A消耗21mol N的同时消耗23mol H B容器中的压强不随时间变化 C混合气体的密度不随时间变化 D逆正233vH=2vNH (4)合成氨反应中，随温度升高氨的产率下降。生产中选定的温度为400500 C，温度不宜过低的原因是_，温度不宜过高的原因有_、_。 (5)合成氨反应可能的微观历程如图所示： 吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程可以表示为*32? N6H2NH，则过程可以表示为_。 【答案】 . 0.4 . 20.3t . B . 反应速率小， 生产效益低 . 产率降低 . 能耗高导致生产成本高、催化剂活性差 . *22N3H2? N6H 24. 聚甲基丙烯酸甲酯()可用作有机玻璃，其一种合成路线如下： (1)A中官能团名称为_。 (2)的反应类型为_。 (3)为加聚反应，则D的结构简式为_。 (4)的化学方程式为_。 (5)F是 A同系物，且相对分子质量比A的大 14，满足条件的F有_种(不考虑立体异构)，其中含有三个甲基的F的结构简式为_。 【答案】 . 碳碳双键 . 氧化反应 . . +CH3OH浓硫酸加热+H2O . 5 . 332CHCCHCH