江苏省苏州市2020~2021学年高一下期末调研化学试卷（含答案）

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1、苏州市苏州市 20202021 学年学年高一下期末调研化学试题高一下期末调研化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 选择题共选择题共 39 分分 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 13 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 39分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国向世界郑重承诺力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 A. 持续加大化石能源的开发使用 B. 倡导践行节能低碳的生活方式 C.

2、扩大植树造林，增加绿色植被 D. 研究二氧化碳的捕集和再利用 【答案】A 2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 高温 Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为 8的 N 原子：87N B. HCl的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. SiCl4的结构式： 【答案】D 3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B. 乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 C. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D. 医用酒精可用于杀菌消毒，一般

3、医用酒精浓度约为 96% 【答案】B 4. 从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制铝：将 Al(OH)3溶于盐酸中，电解 AlCl3溶液可得铝 B. 制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”淮南子的过程发生复分解反应 C. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D. 制钠：高温分解 NaCl制备 Na 【答案】C 5. 属于人工固氮的是 A. 用 N2和 H2合成氨 B. 闪电将空气中 N2转化为 NO C. 用 NH3和 CO2合成尿素 D. 豆科植物的根瘤固氮 【答案】A 6.

4、 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是 A. 乙装置中盛放的是 NaOH溶液 B. 丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C. 丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的 NH3、CO2，防止污染空气 D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 【答案】B 7. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是 A. 过程中存在 H+发生还原反应转化为 H B. 在该过程中，氮气分子中 NN 断裂产生 N原子 C. 在催化剂作用下，N2与 H 原子反应可

5、能生成 N2H4 D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点 【答案】B 8. 乙醛的银镜反应实验如下： 步骤 1：向试管中加入 1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤 2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤 3：再向试管中加入 1mL10%乙醛溶液，振荡，在 6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法不正确的是 A. 步骤 1 中观察到的白色沉淀为 AgOH B. 步骤 2 中沉淀溶解是因为生成Ag(NH3)2+ C. 步骤 3 中产生银镜说明乙醛被还原 D. 试管内壁的银镜可以

6、用稀硝酸洗去 【答案】C 9. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用图 1 装置除去乙烯中的 SO2 B. 用图 2 装置制备溴苯并验证有 HBr产生 C. 用图 3 装置验证溴乙烷的消去反应 D. 用图 4 装置制取乙酸乙酯 【答案】C 10. 化合物 Y有解热镇痛的作用，可由化合物 X 通过如图转化得到： 下列关于化合物 X 和 Y说法正确的是 A. X可以发生氧化、加成、取代、消去反应 B. 用 FeCl3溶液无法检验 Y中是否混有 X C. 1molY与 NaOH 溶液反应时，最多能消耗 2molNaOH D. 一定条件下，X可与 HCHO 发生缩聚反应 【答案】D 11.

7、某功能性高分子化合物(Z)的一种合成路线如图，下列说法正确的是 A. Z可用于制作吸水材料 B. X、Y可用酸性 KMnO4溶液鉴别 C. X、Y、Z分子中均有两个手性碳原子 D. Z与足量 H2发生加成反应，消耗 Z与 H2的物质的量之比为 13 【答案】A 12. 以红土镍矿(主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和NiCl26H2O部分工艺流程如图： 下列相关说法不正确的是 A. “滤渣的主要成分是 SiO2 B. “氧化”反应离子方程式为 2H+2Fe2+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O C. “氧化”后所得溶液中

8、主要阳离子有 Fe3+、Fe2+、Ni2+、H+ D. “转化”时加入 Na2CO3用于调节反应液 pH有利于黄钠铁矾沉淀 【答案】C 13. 国家标准规定， 室内甲醛(HCHO)含量不能超过 0.08mgm-3， 银菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含品，其原理是： 用 Ag2O将甲醛氧化为 CO2； 所产生的 Ag与酸化的 Fe2(SO4)3溶液反应生成 FeSO4； FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，可以定量测定 Fe2+。下列说法不正确的是 A. Ag2O不足时，甲醛可能被氧化为甲酸 B. 反应的化学方程式为222HCHO+2Ag O=CO +4Ag+H O C. 理论上吸收

9、的 HCHO与消耗的 Fe3+的物质的量比为 14 D. 取 1m3室内空气，经上述实验后共测得 Fe2+1.68mg，该室内空气符合国家标准 【答案】D 非选择题非选择题 14. MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3和 SiO2)制备 MnO2的一种工艺流程如图： 资料：该工艺条件下 MnO2与 H2SO4不反应。 部分金属阳离子沉淀的 pH(25)。 Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 (1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的_。 (2)“溶出”时，Fe

10、 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示。 是从软锰矿石中溶出 Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_。 若 Fe2+全部来自于反应 Fe+2H+=Fe2+H2，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与 MnO2的物质的量比值为 2。而实际比值约 0.9 小于 2，原因是_。 (3)“纯化”时，先向溶出液中先加入 MnO2， 将溶液中 Fe2+氧化；再加入 NH3H2O 调节溶液 pH， 使 Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的 pH范围是_。 (4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有 Al(OH)3和 Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量 Al2O3，实验操作为：取

11、少量滤渣放入烧杯中，_，洗涤，灼烧沉淀得到 Al2O3。(须使用的试剂：6molL-1NaOH 溶液、干冰) (5)向 4.350g所得 MnO2产品中依次加入足量 6.700gNa2C2O4和足量稀 H2SO4，加热至充分反应，再用0.02000molL-1KMnO4溶液滴定剩余 Na2C2O4至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度_(杂质不参加反应，写出计算过程)。 已知过程中发生反应为：MnO2+C2O24+4H+Mn2+CO2+H2O(未配平)、C2O24+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平) 【答案】 . 增大反应速率，提高浸出率

12、. MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2Fe3+2H2O . 二氧化锰能够氧化单质铁为 Fe2+ . 4.75.8 . 加入适量 6molL-1NaOH溶液，静置过滤 Fe(OH)3，向滤液中加入干冰，得到 Al(OH)3，过滤 . 97.93% 15. NOx(主要指 NO和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。 (1)NSR储存还原时，NO储存和还原在不同时段交替进行，如 1所示。 NO储存转化为 Ba(NO3)2过程中，参加反应NO和 O2的物质的量之比为_。 H2还原 Ba(NO3)2的过程分两步进行，图 2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系

13、。第一步反应的化学方程式为_。 (2)NaClO 溶液能有效去除 NO。25时，NO的去除率随 pH 的变化如图 3 所示(用盐酸调节 pH)；pH=4 时，NO 的去除率随温度的变化如图 4 所示。 25时，随着 pH降低，NO 脱除率增大的原因是_。 pH=4 时，6080间 NO脱除率下降的原因是_。 (3)一定条件下， 将一定浓度 NOx(NO2和 NO的混合气体)通入 Ca(OH)2悬浊液中， 改变 n(NO2)： n(NO)的值，NOx的去除率如图 5 所示。 已知：a.NOx的去除率=1-xx逸出的NO 的物质的量通入的NO 的物质的量 100% b.NO 与 Ca(OH)2不反

14、应 当 n(NO2)：n(NO)在 0.30.5 之间，NO与 NO2吸收转化为 Ca(OH)2反应的化学方程式为_。 当 n(NO2)：n(NO)大于 1.4 时，NO2的去除率升高，但 NO 的去除率却降低。其可能的原因是_。 【答案】 . 4：3 . 23 2328H +Ba(NO )BaO+2NH +5H O催化剂 . pH 降低，-+ClO +H =HClO，溶液中 c(HClO)增大； . HClO 受热分解，溶液中 c(HCIO)减小 . 2+-2222NO+NO +Ca(OH) =Ca+2NO +H O . NO2量太多，剩余的 NO2和水反应生成 NO 逸出，导致NO 去除率

15、降低。 16. 化合物 F是合成一种治疗帕金森药物的中间体，其合成路线如图： (1)E 中含有的含氧官能团的名称是_。BC的反应类型为_。 (2)AB反应所需的试剂和条件为_。 (3)相同温度下，A、B、C三种物质在水中溶解度最大的是_。 (4)C的一种同分异构体 X同时符合下列条件。写出 X的结构简式：_。 既能发生银镜反应，也能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有 4种不同化学环境的氢。 (5)请设计以和为原料制备的合成路线_。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 【答案】 . 酰胺键、醚键 . 取代反应 . 甲醇、浓硫酸、加热 . A . 、 . 17. 奥昔布宁是一种解痉抗胆

16、碱药物，其合成路线如图： 已知：RClMg乙醚RMgCl (1)F中所含官能团的名称为_，其中一定处于同一平面内的原子至少有_个。 (2)的一种同分异构体 X同时符合下列条件。X的结构简式为_。 分子具有顺反异构体；能与 Na2CO3溶液反应；酸性条件下水解后，含苯环的有机物中只有 2种不同化学环境的氢。 (3)E 的结构简式为_。 (4)E与 H 通过取代反应获得奥昔布宁(C22H31NO3)和酯类化合物 K，K的结构简式为_。 (5)请设计以和 CH3MgCl为原料制备的合成路线_。(无机试剂和两个碳原子及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 【答案】 . 碳碳叁键、羟基 . 4 . . . CH3COOCH2CH3 .