1.3酸的通性（第2课）课后练习（含答案解析）2022-2023学年浙教版九年级科学上册

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1、 1.31.3 酸的通性酸的通性 1.据 2010 年 8 月份报道，广西崇左市受甘蔗白蚁危害的面积已超过 100 亩。白蚁能分泌蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗 2.某品牌爽肤水为蓝色溶液。小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ ） ABa（NO3）2溶液和稀 HNO3 B紫色石蕊试液 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液和稀 HNO3 3.检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（ ） A无色酚酞溶液 B紫色石蕊试液 C石灰石 D锌粒 4.下列物质能用于鉴别盐酸和

2、稀硫酸的是（ ） A紫色石蕊试液 BCO2 C氯化钡溶液 D铁粉 5.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是（ ） A酚酞试液 B石灰水 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 6.酸溶液中都含有 H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于硫酸发生的反应中，不属于酸的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊溶液变红色 B能与氢氧化钠反应生成 H2O C能与 Fe2O3反应 D能与氯化钡溶液反应 7.现有下列试剂：蒸馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；

3、稀 HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ） A B C D 8. 氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为 HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（ ） AHBr 溶液能使无色酚酞变红 BHBr 溶液不能清除铁锈 CHBr 溶液和铁反应生成 FeBr3 DHBr 溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 9.相信你能熟练书写下列方程式。 氧化钙、氧化铝、氧化铜、氧化铁分别于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸反应。 （共 12 个方程式） （1）碳酸钙： 。 （2）铝： 。 （3）氢氧化铜： 。 （4）氧化铁： 。 10.

4、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：NaCl、Na2SO4、 Na2CO3，请回答： 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子（Na2SO4） 、碳酸根离子（Na2CO3）和氯离子（NaCl） ： 首先，向溶液中滴加_溶液（填化学式） ，其目的是 ； 然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ； 其次，再向溶液中加入_溶液（填化学式） ，其目的是 ； 第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验_的存在。 11.氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应

5、。 （1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有 。 （2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是 。 （3）盐酸在水中解离过程如图所示，可表示为 HClH+Cl-，则氢溴酸解离可以表示为 。 （4）请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式： 。 12.海砂是仅次于石油天然气的海洋矿产，其最主要的用途是作为工程建设的原材料，因为海沙中海水中含有氯离子、钠离子、镁离子、钙离子、钾离子等，所以海砂中含有氯离子等，而大量的氯离子 会腐蚀建筑中的钢筋，因此质检部门需要检测氯离子的含量。请回答； （1）实验证明海砂中含有氯离子：用蒸馏水洗涤海砂，过滤后得到海砂清洗液； _（填实验操作和判断依据） ；则证

6、明海砂中含有氯离子。 （2）定量检验海砂中氯离子含量，取样，称出海砂样品的质量，用蒸馏水充分浸泡，过滤后得到海砂清洗液；继续进行（1）中所述的实验，然后直接测量_，通过计算求出海砂中氯离子（等于氯原子质量）的质量分数。 13.利用如图装置对酸的化学性质进行研究。 （1）实验中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_（填“a”或“b”） 。使用点滴板的优点之一是 。 （2）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_。 （3）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是 、 。写出仪器中发生反应的化学方程式 。 （4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 。 14.

7、某兴趣小组同学为验证酸的性质，做了以下 A、B、C、D、E 五组实验。结合图示分析回答下列问题： （1）A 组试管中都有氢气产生，结合图 2 分析，该微粒转化过程是 Mg 原子失去电子变成 Mg2+，H+_（填“失去”或“得到”）电子变成 H2； （2）B 组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式_； （3）能证明 C 组试管中发生反应的现象是 ； （4）E 组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是 ； （5）上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是_（填字母序号） 。 参考答案解析参考答案解析 1. 【解答】解：A、镀锌水管的主要成分是锌，能与蚁酸发生置换反应，易

8、被腐蚀，故选项错误。 B、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误。 D、铝合金门窗的主要成分是铝，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。 故选：B。 2. 【解答】解：A、加入 BaCl2溶液和稀 HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明蓝色溶液中含有 SO42-离子。故 A 正确； B、石蕊试液是检验溶液酸碱性的，并不能检验是否含有 SO42-离子。故 B 错误； C、NaOH 溶液和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，但不能证明溶液中含有硫酸根。故 C 错误； D、NaCl

9、溶液和稀 HNO3不和硫酸铜反应，没有现象，不能检验硫酸根。故 D 错误； 故选：A。 3. 【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸不变色，但酚酞溶液不变色还有可能是遇到了中性溶液，所以 A 不正确； B、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，依然显紫色，所以 B 正确； C、酸中加入石灰石会生成二氧化碳气体，看到气泡产生，所以 C 正确； D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，所以 D 正确。 故选：A。 4. 【解答】解：A、由于都是酸，故都会使石蕊试液变红，故错误； B、盐酸和稀硫酸均不与二氧化碳反应，故错误； C、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO

10、4BaSO4+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确； D、盐酸和稀硫酸都与铁反应生成氢气，无法鉴别。 故选：C。 5. 【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞试液不变色，不能鉴别真伪，故选项错误。 B、自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，故选项错误。 C、自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，故选项错误。 D、自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净

11、水，故选项正确。 故选：D。 6. 【解答】解：A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误。 B、硫酸能与氢氧化钠反应生成 H2O，其它酸也能与氢氧化钠反应生成 H2O，属于酸的共同性质，故选项错误。 C、硫酸能与 Fe2O3反应，其它酸也能与 Fe2O3反应，属于酸的共同性质，故选项错误。 D、硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸、硝酸等不能，不属于酸的共同性质，故选项正确。 故选：D。 7. 【解答】解：检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，可利用硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，首先应取样品溶于蒸馏水形成溶液，硝酸银能与

12、盐酸盐溶液反应生成氯化银白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，说明硝酸银固体中含有少量可溶性盐酸盐杂质。 故应选用的试剂是。 故选：A。 8. 【解答】解：A、HBr 溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。 B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，HBr 溶液能清除铁锈，故选项说法错误。 C、HBr 溶液和铁反应生成 FeBr2，不能生成 FeBr3，故选项说法错误。 D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。 故选：D。 9. 【解答】解： （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，和硫酸反

13、应生成硫酸钙和水和二氧化碳，和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2； （2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和硝酸反应生成硝酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，2Al+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2； （3）氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，和硫酸反应生成硫酸铜和水，和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为：Cu（O

14、H）2+2HCl=CuCl2+H2O，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O，Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O； （4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，和硝酸反应生成硝酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。 故答案为： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2； （2）2Al+6

15、HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，2Al+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2； （3）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O，Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O； （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。 10. 【解答】解：为了确定溶液中存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先，向溶液中滴加 HNO3溶液，生成无色气体，其目的是检验 CO32-的存在

16、； 其次，然后继续加入过量的该溶液，与碳酸根离子完全反应，其目的是除尽 CO32-； 第三，再向溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，其目的是检验并除尽 SO42-； 第四，过滤，再向滤液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，其目的是检验 Cl-， 故答案为：HNO3；检验 CO32-的存在；除尽 CO32-；Ba（NO3）2；检验并除尽 SO42-；检验 Cl-。 11. 【解答】解： （1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发； （2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以看到溶液变红色； （3）氢溴酸的解离可以表示为：HBrH+Br-；

17、（4）氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HBrFeBr2+H2。 故答案为： （1）无色液体，易挥发； （2）溶液变红色； （3）HBrH+Br-； （4）Fe+2HBrFeBr2+H2。 12. 【解答】解： （1）检验氯离子所用的试剂是硝酸银，氯离子与银离子形成难溶性沉淀氯化银，所以向清洗液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子（Cl-） ，化学方程式为：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3； （2）利用化学方程式，可以看出只要测出所取海砂的质量和氯化银的质量，就能计算出海砂中氯离子的质量分数，所以需要直接测量的量是所取海砂的质量和氯化银的质量； 故

18、答案为： （1）向清洗液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成； （2）所取海砂的质量和氯化银的质量。 13. 【解答】解： （1）实验中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a，是因为显酸性溶液能使石蕊试液变红色； 使用点滴板的优点之一是节约药品。 故填：a；节约药品。 （2）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸根离子。 故填：澄清石灰水。 （3）实验中，在仪器、中均可观察到的现象都是固体溶解，溶液由无色变黄色，仪器 中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和

19、水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。 故填：溶液中都含有氢离子。 14. 【解答】解： （1）氢离子得到电子形成氢原子，每两个氢原子再构成一个氢分子；故填：得到； （2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，它们反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 或 F

20、e2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被完全中和后，溶液呈中性，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；故填：红色逐渐消失； （4）碳酸钠和碳酸钾都是碳酸盐，都含有碳酸根离子，能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：碳酸钾和碳酸钠中都含有碳酸根离子； （5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE 分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D 中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是 D故填：D。