2022-2023学年浙教版九年级上科学全册知识点
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1、 第一章第一章 物质物质及其及其变化变化 第第 1 1 节节 物质的变化物质的变化 (一)物质是在不断变化着的 物理 化学 变化 没有新物质产生,只有形态、状态的改变 有新物质的产生 实质 分子间的距离发生改变。 如: 标准大气压下, 无色氧气在-183时变化为淡蓝色的液体,是物理变化 构成物质分子的原子重新组合,形成新的分子 性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 如颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的沸点;晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质。 如酸碱性;可燃性 (二)探究物质变化的方法 1. 通过观察和实验观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据证据: 生成沉淀、颜
2、色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 2. 物质变化规律的应用 根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。 如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。 寻找未知物质、探索物质变化规律等。 第第 2 2 节节 物质的酸碱性物质的酸碱性 (一)酸性物质和碱性物质 1. 酸性物质(具有酸性的物质) 强酸性物质:盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果 2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离电离; (酸在
3、水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H+) ,产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH) ) 3. 碱性物质(具有碱性的物质) 强碱性物质:氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等 注:某些碱性物质有一定的去污能力 (二)酸碱指示剂 1. 定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂. 2. 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液紫色石蕊试液和无色酚酞试液无色酚酞试液. 3. 作用:可以定性定性地测量溶液的酸碱性. 4. 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液(pH7) 碱性溶液(pH7) 石蕊试液(紫色) 红色
4、蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 (三)溶液酸碱性的强弱程度 1. pH:反应物质酸碱性强弱的指标。范围在 014 之间 2. pH 试纸测定 pH 的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在 pH 试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的 pH 注:pH 试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 第第 3 3 节节 常见的酸常见的酸 酸:是在水中电离时,生成的阳离子全部是(H+)这一种粒子的化合物 酸的酸的共
5、同特点电离产生的阳离子都只有电离产生的阳离子都只有 H H+ + (一)盐酸 A.A. 重要的物理性质重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色) ,有刺激性气味,有酸味。 2. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾白雾(原因是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成 的盐酸的小液滴) 。 B.B. 化学性质化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 盐酸和碱反应 现象:无色蓝色紫色(红色) NaOH + HCl = NaCl + H2O 归纳:盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 3. 盐酸和盐反应 活动:鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中 现象:蛋
6、壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 归纳:盐酸盐酸 某些盐某些盐 新盐新盐 新酸新酸 注:如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是 COCO3 32 2- -的检验方法的检验方法 即 CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动 现象:铁锈消失,溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 活动 现象:黑色粉末消失,溶液变蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H
7、2O 归纳:盐酸盐酸 某些金属氧化物某些金属氧化物 盐盐 水水 5. 盐酸和金属反应 归纳:盐酸盐酸 某些金属某些金属 盐盐 氢气氢气 (二)硫酸 A. 物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质(稀 H2SO4有类似稀 HCl 的化学性质) 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 稀硫酸与碱反应 稀硫酸 碱 盐 水 3. 稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸 某些盐 新盐 新酸 如:Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 注:继续加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有 SO42-存在 即 SO42-的检验方法:滴加硝酸钡硝酸钡 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液出现白色
8、沉淀硫酸钡硫酸钡 BaSOBaSO4 4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 4. 稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 某些金属氧化物 盐 水 5. 稀硫酸与金属反应 稀硫酸 某些金属 盐 氢气 C.C. 浓浓 H H2 2SOSO4 4的特性的特性 1. 吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如 O2、H2、CO2等 2. 脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2:1 的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象碳化现象。 3. 氧化性:浓 H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 4. 浓 H2SO4稀释要放出大量的热。 (注意实验操作:把浓
9、 H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓切不可把水倒进浓 H H2 2SOSO4 4里里) D.D. 酸的共性酸的共性( (通性通性) ) 1. 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色 2. 酸金属盐氢气 3. 酸金属氧化物盐水 4. 酸碱 盐水 5. 酸盐 新盐新酸 E. 三种阴离子的检验 1. CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 2. SO42-的检验方法:滴加硝酸钡硝酸钡(Ba(NOBa(NO3 3) )2 2) )溶液出现白色沉淀硫酸钡(硫酸
10、钡(BaSOBaSO4 4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 3. Cl-的检验方法:滴加硝酸银硝酸银 AgNOAgNO3 3溶液出现白色沉淀氯化银氯化银 AgClAgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。 注:检验 Cl和 SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去 CO32等杂质离子的干扰。因为 CO32与 AgNO3或 BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 溶液有可能同时存在 Cl和 SO42时,应该先检验 SO42,而且用 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液和稀
11、硝酸检验 Cl。 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中 SO42浓度较大, 先检验 Cl, 加入 AgNO3溶液时, 会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀, 而干扰 Cl的检验。 F. 硝酸 HNO3 物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生金属反应不产生 H H2 2,而是水,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心。 第第 4 4 节节 常见的碱常见的碱 一、碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物。 碱的通性: 1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红无色酚酞变
12、红. 2)碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 以上碱的化学性质要注意:以上碱的化学性质要注意: 1) 只有可溶性碱可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱难溶性碱只能满足第 2 条 2) 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 二、中和反应: 定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用: 农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的石油工业
13、上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4;医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。 中和反应的实质:实质是酸电离的 H+与碱电离的 OH-结合成中性的水 三、碱的个性: 1、氢氧化钠氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱和苛性钠烧碱、火碱和苛性钠 aOH 是一种白色固体, aOH 暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙氢氧化钙: (化学式:Ca(OH)2) 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它
14、的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性 四、几种重要的盐四、几种重要的盐 一、 什么是盐 盐是电离时能产生金属阳离子金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。 盐是酸跟碱中和中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 (Na2CO310H2O) (1)常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式为:NaNa2 2COCO3 3) ,俗名为纯碱或苏打纯碱或苏打。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 (2)COCO3
15、 32 2- -的检验方法的检验方法 :往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有 CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。 (1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉汉白玉。 (2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理大理石石。 (3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石石灰石。 3、食盐(NaCl)白色固体、易溶于水 来源:主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法:溶解过滤蒸发结晶溶解过滤蒸发结晶 用途: 1、 食盐不仅是人类不可缺少的食物, 而且是重要的化工原料。 2、 可制氢氧化钠、 氯气、 盐酸等。 3、制生理盐水(0.9%) 0.9
16、%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 4、盐的性质: (1)酸盐 新酸新盐 (2)碱盐新碱新盐 (3)盐盐新盐新盐 (4)某些盐加热能分解 三、制取盐的可能途径 金属酸 盐氢气: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 酸金属氧化物 盐水: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 酸碱 盐水: NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱非金属氧化物 盐水: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 金属盐 新金属新盐: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸盐 新酸新盐: 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 碱盐 新碱新盐: 2NaOH+CuSO
17、4=Na2SO4+Cu(OH)2 盐盐 新盐新盐: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl 四、复分解反应:由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件条件是: 1)生成物中有沉淀沉淀、气体气体、水水三者之一生成。 2)没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的可溶的。 (无酸皆可溶) 五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥) 。 2、化肥的类型: 氮
18、肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用:铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素。 磷肥作用:促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。 钾肥作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验: 往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含有铵根离子。 第二章第二章 材料及其利用材料及其利用 一、金属材料一、金属
19、材料 1、金属:在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途:生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产。 3、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性。 4、金属与非金属的主要性质差异 金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色 有延展性 不具延展性 有可锻性 不具可锻性 硬度大 硬度不一致 有良好的导电性 不导电 有良好的导热性 不导热 密度大 密度小 熔点高 熔点低 5.5.合金:合金:两种或两种以上的金属(也可以是金属盒非金属)熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有金金属特性属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大。 钢钢是最常见、应用较广的一种合金,由 Fe 和 C
20、 形成的合金 金属锈蚀的条件条件:空气和水分 金属防锈措施: 保护膜法:油漆、涂油、电镀、烤蓝油漆、涂油、电镀、烤蓝等 改变金属内部结构:不锈钢不锈钢 金属的污染与除污 危害:浪费资源和能源 破坏土壤结构 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染 措施:分类回收有用垃圾 对工业废水进行金属除污处理,达标排放 对工业废渣中的金属实行循环再生 用无铅汽油代替含铅汽油,用无 P 洗衣粉代替有 P 洗衣粉 不随意丢弃废旧电池和废旧金属 无机物非金属材料:水泥水泥 (石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细) ,玻璃玻璃(石英+石灰石)和陶瓷陶瓷 有机合成材料:合成塑料、
21、合成纤维和合成橡胶合成塑料、合成纤维和合成橡胶 二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质 金属跟氧气的反应 有些金属能在空空气气中燃烧,如镁; 有些金属能在纯氧纯氧中燃烧,如铁; 有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 金属跟酸的反应 铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。 金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 2. 金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律: 金属跟酸酸反应:在金
22、属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐盐溶液的反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 3.金属锈蚀的条件条件:空气和水分 金属防锈措施: 保护膜法:油漆、涂油、电镀、烤蓝油漆、涂油、电镀、烤蓝等 改变金属内部结构:不锈钢不锈钢 4.金属的污染与除污 危害:浪费资源和能源; 破坏土壤结构 ; 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ; 重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染 措施:分类回收有用垃圾 ;对工业废水进行金属除污处理,达标排放 ;对工业废渣中的金属实行循环再生; 用无铅汽油代替含铅汽油
23、,用无 P 洗衣粉代替有 P 洗衣粉 ;不随意丢弃废旧电池和废旧金属 二、有机物和有机合成材料二、有机物和有机合成材料 一、一些简单的有机物 1.有机物的概念。 (1)通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 。 (2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含 碳 的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中。 (3)有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2.甲烷 (1)甲烷的化学式为 CH4,它是最简单的一种有机物。 (2)沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 (3)由
24、于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 3.除甲烷外, (1) 打火机中液体的主要成分-丁烷(C4H10) ,易被液化、具有可燃性 它在空气中燃烧的化学方程式:2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔 C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生 3000 度以上的高温,可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4.有机物的特性。 (1)大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等。 (2)许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很
25、好的溶剂 5.有机物的用途。 (1)甲烷是常见的清洁燃料。 (2)乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 (3)乙烯是重要的化工原料。 (4)酒精用于消毒和作燃料。 (5)乙酸用作食醋。 二、对生命活动具有重大意义的有机物 1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与。 2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等糖类、蛋白质、脂肪等。 (1)糖类是人体消耗能量的主要来源(供能物质) ,也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖(单糖) 、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖(C6H12O6) 。 (2)蛋白质是构成生物体的
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